Ca oh 2 naoh: Ca(OH)2 + NaOH = ? уравнение реакции

Основания (гидроксиды). Свойства, получение, применение In-chemistry.ru

Ещё со школы нам известно, что основаниями называют соединения, где атомы металла связаны с одной или несколькими гидроксогруппами — KOH, Ca(OH)₂ и т. п. Однако понятие «основания» на самом деле шире, и существует две теории оснований — протонная (теория Брёнстеда — Лоури) и электронная (теория Льюиса). Основания и кислоты Льюиса мы рассмотрим в отдельной статье, поэтому возьмём определение из теории Брёнстеда (далее в данной статье — только основания Брёнстеда): Основания (гидроксиды) — это вещества или частицы, способные принимать (отщеплять) протон от кислоты. Согласно такому определению, свойства основания зависят от свойств кислоты — например, вода или уксусная кислота ведут себя как основания в присутствии более сильных кислот:

H₂SO₄ + H₂O ⇄ HSO₄^— + H₃O⁺(катион гидроксония)

H₂SO₄ ⁺ CH₃COOH ⇄ HSO₄^— + CH₃COOH₂⁺

Номенклатура оснований

Названия оснований образуются весьма просто — сначала идёт слово «гидроксид», а затем название металла, который входит в данное основание. Если металл имеет переменную валентность, это отражают в названии.

KOH — гидроксид калия
Ca(OH)₂ — гидроксид кальция
Fe(OH)₂ — гидроксид железа (II)
Fe(OH)₃ — гидроксид железа (III)

Существует также основание NH₄OH (гидроксид аммония), где гидроксогруппа связана не с металлом, а катионом аммония NH₄⁺.

Классификация оснований

Основания можно классифицировать по следующим признакам:

1. По растворимости основания делят на растворимые — щёлочи (NaOH, KOH) и нерастворимые основания (Ca(OH)₂, Al(OH)₃).
2. По кислотности (количеству гидроксогрупп) основания делят на однокислотные (KOH, LiOH) и многокислотные (Mg(OH₂), Al(OH)₃).
3. По химическим свойствам их делят на оснóвные (Ca(OH)₂, NaOH) и амфотерные, то есть проявляющие как основные свойства, так и кислотные (Al(OH)₃, Zn(OH)₂).
4. По силе (по степени диссоциации) различают:
   а) сильные (α = 100 %) – все растворимые основания NaOH, LiOH, Ba(OH)₂, малорастворимый Ca(OH)₂.
   б) слабые (α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu(OH) ₂, Fe(OH)₃ и растворимое NH₄OH.

Сила оснований

Для оснований можно количественно выразить их силу, то есть способность отщеплять протон от кислоты. Для этого используют константу основности K_b — константу равновесия для реакции между основанием и кислотой, причём в качестве кислоты выступает вода. Чем выше значение константы основности, тем выше сила основания и тем сильнее его способность отщеплять протон. Также вместо самой константы часто используют показатель константы основности pK_b. Например, для аммиака NH₃ имеем:

Получение

1. Взаимодействие активного металла с водой:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Mg + 2H₂O  Mg(OH)₂ + H₂

2. Взаимодействие основных оксидов с водой (только для щелочных и щелочноземельных металлов):

Na₂O + H₂O → 2NaOH,

CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

3. Промышленным способом получения щелочей является электролиз растворов солей:

2NaCI + 4H₂O 2NaOH + 2H₂ + CI₂

4. Взаимодействие растворимых солей со щелочами, причем для нерастворимых оснований это единственный способ получения:

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaSO₄

MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + Na₂SO_4.

Физические свойства

Все основания являются твердыми веществами, имеющими различную окраску. В воде нерастворимы, кроме щелочей.

Внимание! Щёлочи являются очень едкими веществами. При попадании на кожу растворы щелочей вызывают сильные долгозаживающие ожоги, при попадании в глаза могут вызвать слепоту. При работе с ними следует соблюдать технику безопасности и пользоваться индивидуальными средствами защиты.

Внешний вид оснований. Слева направо: гидроксид натрия, гидроксид кальция, метагидроксид железа

Химические свойства

Химические свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации обусловлены наличием в их растворах избытка свободных гидроксид – ионов ОН

—.

1. Изменение цвета индикаторов:

фенолфталеин – малиновый

лакмус – синий

метиловый оранжевый – желтый

Фенолфталеин придаёт раствору щёлочи малиновую окраску

2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O,

^{растворимое}

Mg(OH)₂ + 2HCI → MgCI₂ + 2H₂O.

^{нерастворимое}

 

3. Взаимодействие с кислотными оксидами:

2KOH + SO₃ → K₂SO₄ + H₂O

4. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:

а) при плавлении:

2NaOH + AI₂O₃ → 2NaAIO₂ + H₂O,

NaOH + AI(OH)₃ → NaAIO₂ + 2H₂O.

б) в растворе:

2NaOH + AI₂O₃ +3H

2O → 2Na[AI(OH)₄],

NaOH + AI(OH)₃ → Na[AI(OH)₄].

5. Взаимодействие с некоторыми простыми веществами (амфотерными металлами, кремнием и другими):

2NaOH + Zn + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

2NaOH + Si + H₂O → Na ₂SiO₃ + 2H₂

6. Взаимодействие с растворимыми солями с образованием осадков:

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄,

Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KOH.

7. Малорастворимые и нерастворимые основания разлагаются при нагревании:

Ca(OH)₂ → CaO + H₂O,

Cu(OH)₂  → CuO  + H₂O.

Гидроксид натрия — хим. свойства и получение

 

Гидроксид натрия (едкий натр) NaOH — белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 40; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,130; t_пл = 321º C; t_кип = 1390º C;

 

 

1. Гидроксид натрия получают электролизом раствора хлорида натрия:

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

 

2. При взаимодействии натрия, оксида натрия, гидрида натрия и пероксида натрия с водой также образуется гидроксид натрия:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaH + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Na₂O₂ + H₂O → 2NaOH + H₂O₂

 

3. Карбонат натрия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид натрия:

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NaOH

 

 

Качественная реакция на гидроксид натрия — окрашивание  фенолфталеина в малиновый цвет.

 

 

1. Гидроксид натрия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂O

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O

NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O

 

2. Гидроксид натрия реагирует с кислотными оксидами. При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2NaOH_{(избыток)}  + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

NaOH + CO_{2 (избыток)}  → NaHCO₃

 

3.  Гидроксид натрия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами. При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

2NaOH + Al₂O₃  → 2NaAlO₂ + H₂O

 

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

2NaOH + Al₂O₃ + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

 

4. С кислыми солями гидроксид натрия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

NaOH + NaHCO₃ →  Na₂CO₃  +  H₂O

5. Гидроксид натрия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

2NaOH + Si + H₂O → Na₂SiO₃ + H₂

 

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

4NaOH + 2F₂ → 4NaF + O₂ (OF₂) + 2H₂O

 

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида натрия:

3NaOH +  P₄ +  3H₂O =  3NaH₂PO₂  +  PH₃↑

2NaOH_{(холодный)}  +  Cl₂  = NaClO  +  NaCl  +  H₂O

6NaOH_{(горячий)}  +  3Cl₂  =  NaClO₃  +  5NaCl  +  3H₂O

 

Сера взаимодействует с гидроксидом натрия только при нагревании:

6NaOH  +  3S  =  2Na₂S   +  Na₂SO₃  +  3H₂O

 

6.  Гидроксид натрия взаимодействует с амфотерными металлами, кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

2NaOH + Zn → Na₂ZnO₂ + H₂

 

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2NaOH + 2Al  + 6Н₂О = 2Na[Al(OH)₄] + 3Н₂

 

7. Гидроксид натрия вступает в обменные реакции с растворимыми солями.

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl

Также с гидроксидом натрия взаимодействуют соли аммония.

Например, при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида натрия образуются хлорид натрия, аммиак и вода:

NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl

 

8.  Гидроксид натрия разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2NaOH → Na₂O + H₂O

 

9. Гидроксид натрия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью  диссоциирует, образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

NaOH ↔ Na⁺ + OH^—

 

10. Гидроксид натрия в расплаве подвергается электролизу. При этом на катоде восстанавливается натрий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4NaOH → 4Na + O₂ + 2H₂O

 

Понравилось это:

Нравится Загрузка…

2 NABr + Ca(OH)2 = CaBr2 + 2 NaOH Сколько молей NaBr потребуется для реакции с 187,34 г гидроксида кальция?

Химия Химия

Китти К.

спросил 09.06.21

Благодарен за любую помощь! 🙂

Подписаться І 1

Подробнее

Отчет

1 ответ эксперта

Лучший Новейшие Самый старый

Автор: Лучшие новыеСамые старые

Чиненые Г. ответил 09.06.21

Репетитор

Новое в Византе

Репетитор по химии, биологии и статистике

Смотрите таких репетиторов

Смотрите таких репетиторов

Сначала вы хотите начать с получения молей гидроксида кальция Ca(OH)2, данных в задаче.

Вам не даются граммы или моли для NaBr, и это то, что вы пытаетесь найти, так что это просто попытка увидеть, можете ли вы использовать стехиометрию, чтобы найти сбалансированное соотношение и пропорции, чтобы увидеть, что можно получить на основе СБАЛАНСИРОВАННОГО уравнение.

Это не вопрос обязательного определения ограничивающего реагента.

Итак, что вам нужно сделать, так это преобразовать граммы гидроксида кальция Ca(OH)2 в моли этого вещества, используя его атомный вес и размерный анализ:

Сначала рассчитайте атомный вес Ca(OH)2

Ca = 40,078 x 1

O = 16 x 2 (помните, что у вас есть 2 снаружи иона OH, поэтому вы умножаете на 2)

H= 1 x 2 (помните, что у вас есть 2 снаружи иона OH, поэтому вы умножаете на 2)

атомный вес для Ca(OH)2 = 74,078 г/моль

Я люблю ждать до конца, чтобы округлить числа для весов, потому что это увеличивает точность и точность.

Итак, теперь используйте размерный анализ, пока все, что у вас есть, это родинки:

187,34 г x 1 моль/74,078 г

вы должны написать атомный вес в обратном порядке, что означает просто переключение единиц измерения и запись числа в обратном порядке, чтобы в качестве конечных единиц у вас были моли, граммы отменяют граммы сверху вниз.

.

Итак, 187,34/74,078 = 2,528956 молей

Теперь, когда у вас есть моли

Посмотрите на ваше уравнение, оно сбалансировано? 2 сбн с обеих сторон

1 Са с обеих сторон

2 иона ОН с обеих сторон

Итак, это сбалансированное уравнение реакция NaBr с 1 молем Ca(OH)2:

Итак, как мы рассчитали из 187,34 г Ca(OH)2, что 2,528956 моль

Теперь установим соотношение того, что будет получено:

2 NaBr — —> 1Ca(OH)2

X NaBr——> 2,528956 Ca(OH)2

Теперь перекрестно умножьте, разделите и решите для X, и вы найдете, что моли NaBr основаны на этом: ближайшие значащие цифры основаны на информации, приведенной в тесте, но если просто сообщить до ближайшего целого числа, это будет

5 молей NaBr.

Голосовать за 1 голос против

Еще

Отчет

Все еще ищете помощи? Получите правильный ответ, быстро.

Задайте вопрос бесплатно

Получите бесплатный ответ на быстрый вопрос.
Ответы на большинство вопросов в течение 4 часов.

ИЛИ

Найдите онлайн-репетитора сейчас

Выберите эксперта и встретьтесь онлайн. Никаких пакетов или подписок, платите только за то время, которое вам нужно.

Гидролиз, подкисление и обезвоживание отработанного активного ила в щелочных условиях: совместное воздействие NaOH и Ca(OH)2

. 2013 май; 136: 237-43.

doi: 10.1016/j.biortech.2013.03.024. Epub 2013 13 марта.

Гаоцян Су ¹ , Минсинь Хо, Чжиго Юань, Шуин Ван, Юнчжэнь Пэн

принадлежность

• ¹ Ключевая лаборатория Пекинского научного центра по изучению качества воды и восстановлению водной среды, Пекинский центр инженерных исследований, Пекинский технологический университет, Пекин 100124, Китай. [email protected]

• PMID: 23567686
• DOI: 10.1016/j.biortech.2013.03.024

Гаоцян Су и др. Биоресурсная технология. 2013 май.

. 2013 май; 136: 237-43.

doi: 10.1016/j.biortech.2013.03.024. Epub 2013 13 марта.

Авторы

Гаоцян Су ¹ , Минсинь Хо, Чжиго Юань, Шуин Ван, Юнчжэнь Пэн

принадлежность

• ¹ Ключевая лаборатория Пекинского научного центра по изучению качества воды и восстановлению водной среды, Пекинский центр инженерных исследований, Пекинский технологический университет, Пекин 100124, Китай. [email protected]

• PMID: 23567686
• DOI: 10.1016/j.biortech.2013.03.024

Абстрактный

Гидролиз, подкисление и обезвоживаемость отработанного активного ила (ОИО) исследовали при рН 10, регулируемом добавлением NaOH, Ca(OH)2 или их смесей в различных соотношениях. Одинаковая эффективность солюбилизации САВ наблюдалась во всех случаях на уровне 38-40%. Производство высоколетучих жирных кислот (ЛЖК) и хорошая обезвоживаемость осадка не могут быть достигнуты одновременно путем добавления только NaOH или Ca(OH)2, но могут быть достигнуты путем добавления смесей NaOH и Ca(OH)2. Продукция ЛЖК при добавлении только Са(ОН)2 (1201 мг(ХПК)/л) была ниже, чем при добавлении NaOH или его смесей с Са(ОН)2 (1813-1868 мг(ХПК)/л).

ХПК)/л), а более низкое образование ЛЖК только при добавлении Ca(OH)2 может быть связано с тем, что более высокая концентрация Ca(2+) высвобождается в ферментационную жидкость, что, вероятно, ингибирует процесс гидролиза белка. . Кроме того, добавление смесей NaOH и Ca(OH)2 было более экономичным для производства ЛЖК.

Copyright © 2013 Elsevier Ltd. Все права защищены.

Похожие статьи

• Щелочное брожение активного ила в пилотном масштабе, отделение ферментационной жидкости и применение ферментационной жидкости для улучшения биологического удаления питательных веществ.

  Ли С, Чен Х, Ху Л, Ю Л, Чен Ю, Гу Г. Ли Х и др. Технологии экологических наук. 2011 март 1; 45 (5): 1834-9. дои: 10.1021/es1031882. Epub 2011 31 января. Технологии экологических наук. 2011. PMID: 21280571

• Влияние типов щелочей на ферментацию отработанного активного ила (ВАО) и микробные сообщества.

  Ли С, Пэн Ю, Ли Б, Ву С, Чжан Л, Чжао Ю. Ли Х и др. Хемосфера. 2017 ноябрь; 186: 864-872. doi: 10.1016/j.chemosphere.2017.08.017. Epub 2017 8 августа. Хемосфера. 2017. PMID: 28826134

• Длительное влияние типов щелочей на гидролитическое подкисление отработанного активного ила и микробное сообщество при низкой температуре.

  Джин Б., Ван С., Син Л., Ли Б., Пэн Ю. Джин Б. и др. Биоресурсная технология. 2016 янв; 200:587-97. doi: 10.1016/j.biortech.2015.10.036. Epub 2015 19 октября. Биоресурсная технология. 2016. PMID: 26546788

• Эффекты и модель обработки щелочных отходов активным илом.

  Ли Х, Джин И, Махар Р, Ван З, Не И. Ли Х и др. Биоресурсная технология. 2008 г., июль; 99 (11): 5140-4. doi: 10.1016/j.biortech.2007.090,019. Epub 2007 22 октября. Биоресурсная технология. 2008. PMID: 17945487

• Обзор анаэробного реактора с восходящим потоком воздуха.

  Бал А.С., Дхагат Н.Н. Бал А.С. и соавт. Индийская компания J Environ Health. 2001 г., апрель; 43 (2): 1–82. Индийская компания J Environ Health. 2001. PMID: 12397675 Обзор.

Посмотреть все похожие статьи

Цитируется

• Биоинженерия анаэробного сбраживания летучих жирных кислот, производства водорода или метана: критический обзор.

  Вайнайна С., Лукитавеса, Кумар Авасти М., Тахерзаде М.Дж. Вайнайна С. и др. Биоинженерия. 2019 дек;10(1):437-458. дои: 10.1080/21655979.2019.

  No related posts.