Ответы | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||
|
|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука
В треугольнике ABC известно, что AC=6, BC=8, угол C равен 90°.
-3 кг/моль.
Медиана равностороннего треугольника равна 13√3.Найдите его сторону. Решение плиз
Задача Между учениками двух классов разделили поровну 200 учебников . В одном классе 24 ученика , а в другом -26. Сколько учебников получил каждый класс?
1)В воду объемом 1 л ,температура которой 20С°, бросают кусок железа массой 100г, нагретый до 500С°. При этом температура воды повышается до 24С° и некоторое количество её обращается в пар.
Пользуйтесь нашим приложением
Какой тип реакции Ca OH 2 h4po4?
Какой тип реакции Ca OH 2 h4po4? Поскольку вы имеете дело с реакцией между слабой кислотой и сильным основанием, вы можете сказать, что это реакция нейтрализации.
Какая реакция Ca OH 2 h4PO4? Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализация): Ca(OH) 2 — основание, H 3PO 4 — кислота.
Каково сбалансированное уравнение для Ca OH 2 h4PO4? Сбалансированное уравнение будет = 3(Ca(OH)2) + 2(h4PO4) => Ca3(PO4)2 + 6h3O; Это означает, что 3 моля Ca(OH)2 плюс 2 моля (h4(PO4)2) дают один моль Ca3(PO4)2 плюс 6 молей воды.
Какая реакция происходит с гидроксидом кальция и водой? Экзотермическая реакция с водой дает достаточно энергии для испарения воды. Ca(OH)2 лишь немного растворим в воде (0,16 г Ca(OH)2/100 г воды при 20°C), образуя щелочной раствор, называемый известковой водой. Растворимость уменьшается с повышением температуры.
Топ 5 направлений в …
Please enable JavaScript
Топ 5 направлений в Азии для цифровых кочевников
Какая соль образуется при реакции нейтрализации h4PO4 и CaOH 2?
2h4PO4 + 3Ca(OH)2 ➡ Ca3(PO4)2 + 6h3O. Таким образом, образуется соль Ca3(PO4)2.
Что делает CA OH 2 h4PO4?
В этой реакции фосфорная кислота, h4PO4, слабая кислота, будет реагировать с гидроксидом кальция, Ca(OH)2, сильным основанием, с образованием фосфата кальция, Ca3(PO4)2, нерастворимой соли и воды.
Каково химическое название Ca3 PO4 2?
Фосфат кальция | Ca3(PO4)2 – PubChem.
Гашеная известь?
Гидроксид кальция (традиционно называемый гашеной известью) представляет собой неорганическое соединение с химической формулой Ca(OH)2.
Это бесцветные кристаллы или белый порошок, который получают при смешивании или гашении негашеной извести (оксида кальция) с водой. Известковая вода — это общее название насыщенного раствора гидроксида кальция.
К каким типам реакций относится нейтрализация?
Нейтрализация представляет собой тип реакции двойного замещения. Соль является продуктом кислотно-щелочной реакции и является гораздо более широким термином, чем обычная поваренная соль, как показано в первой реакции. Ниже приведены некоторые примеры реакций нейтрализации с образованием солей.
Является ли ca3 po4 2 солью?
Фосфат кальция представляет собой кальциевую соль фосфорной кислоты с химической формулой Ca3(PO4)2. Он также известен как трехосновный фосфат кальция или трикальцийфосфат. Фосфат кальция выглядит как белый аморфный или кристаллический порошок без запаха и вкуса.
Какие продукты образуются при взаимодействии MgOH 2 с h3SO4?
В вашем случае серная кислота, h3SO4, сильная кислота, будет реагировать с гидроксидом магния, Mg(OH)2, слабым основанием, с образованием водного сульфата магния, MgSO4, и воды.
СаОН 2 сильный или слабый?
Гидроксид кальция или Ca(OH)2 является сильным основанием. В водном растворе полностью диссоциирует на ионы Ca2+ и OH–. Однако он мало растворим в воде. Ca(OH)2 — сильное основание, но плохо растворимое.
Для чего используется CaOH 2?
Ca(OH)2 можно использовать в бумажной промышленности во время крафт-процесса, который превращает древесину в древесную массу. В процессе очистки сточных вод гидроксид кальция можно использовать в качестве флокулянта или осветлителя. Это важное соединение при получении аммиака.
Что означает химическая формула CaOH 2 ?
Гидроксид кальция | Ca(OH)2 – PubChem.
Как бы вы сбалансировали: H_3PO_(4(вод)) + Ca(OH)_(2(т)) -> Ca_3(PO_4)_(2(т)) + H_2O_((л))?
В этой реакции фосфорная кислота , #»H»_3″PO»_4#, слабая кислота
, будет реагировать с гидроксидом кальция , #»Ca»(«OH»)_2#, a сильное основание для получения фосфата кальция , #»Ca»_3(«PO»_4)_2#, нерастворимой соли и воды.
Поскольку вы имеете дело с реакцией между слабой кислотой и сильным основанием, вы можете сказать, что это реакция нейтрализации.
Судя по продуктам реакции, вы имеете дело с полной нейтрализацией .
Итак, ваше исходное уравнение выглядит так:
#»H»_3″PO»_text(4(aq) + «Ca»(«OH»)_text(2(s]) -> «Ca»_3(«PO»_4)_text(2(s) ) darr + «H»_2″O»_text((l])#
Полезным подходом здесь будет сбалансировать это уравнение, используя ионов . Для полной реакции нейтрализации можно сказать, что у вас будет
9(3-) + «Н»_2″О»_текст((л])#
Теперь все, что вам нужно сделать, это сбалансировать ионы. Имейте в виду, что умножение ионов на эквивалентно умножению ионного соединения в целом на .
Итак, чтобы получить ионы кальция #3# на стороне реагентов, вам нужно умножить гидроксид кальция на #цвет(синий)(3)#.
Точно так же, чтобы получить ионы фосфата #2# на стороне реагентов, вам нужно умножить фосфорной кислоты на #цвет(красный)(2)#. 9(3-) + цвет(фиолетовый)(6)»H»_2″O»_text((l])#
Наконец, сбалансированное химическое уравнение для этой реакции нейтрализации будет
#color(red)(2)»H»_3″PO»_text(4(водн.водн.)) + color(blue)(3)»Ca»(«OH»)_text(2(s]) -> «Ca «_3(«PO»_4)_text(2(s]) darr + color(purple)(6)»H»_2″O»_text((l])#
Кинетическое исследование осаждения фосфата кальция в системе h4PO4-Ca(OH)2-h3O при 30°C0015
Кинетику осаждения фосфатов кальция, а именно гидроксиапатита (ГАП), дигидрата дикальцийфосфата (ДКФД), безводного дикальцийфосфата (ДКФК) и моногидрата монокальцийфосфата (МКФМ), исследовали при 30°С путем смешивания гидроксида кальция, воды , и фосфорная кислота. Исследуемую смесь подбирали по области стабильности различных фосфатов кальция, обращаясь к фазовой диаграмме тройной системы H 3 PO 4 -Ca(OH) 2 -H 2 О при 30°С.
За реакцией осаждения следили по изменениям электропроводности, рН и концентрации кальция. Твердые фазы, образующиеся на разных стадиях этого осаждения, охарактеризованы методом РСА.
1. Введение
Фосфаты кальция широко изучались многими исследователями и в различных интересах из-за их фундаментального и прикладного значения, где они используются в различных областях: химии, биологии, агрономии, пищевой промышленности и т. д. Однако осаждение фосфатов кальция очень сложно, и образующиеся соединения фосфатов кальция существенно зависят от условий эксплуатации [1]. Осаждение фосфатов кальция изучалось несколькими авторами в различных условиях [2–6]. В предыдущей работе изотерма квазитройной системы Ca(OH) 2 -H 3 PO 4 -H 2 O установлен при 30°C [7]. Поля кристаллизации CaHPO 4 . 2H 2 O, CaHPO 4 и Ca(H 2 PO 4 ) 2 . H 2 O. Области сосуществования твердого тела-жидкости (Ca 10 (PO 4 ) 6 (OH) 2 -жидкость, CaHPO 4 .
2H 2 104,901 CaHPO 2 O-li жидкость, а Ca(H 2 ЗП 4 ) 2 . H 2 O-жидкость), а также двух твердых веществ-жидкости (Ca 10 (PO 4 ) 6 (OH) 2 плюс CaHPO 4 . 11 2quid 909112 и CaHPO 4 плюс Ca(H 2 PO 4 ) 2 . H 2 O-жидкость) также определены.
Феррейра и др. В работе [5] изучалось осаждение дигидрата дикальцийфосфата в закрытой системе при 25°С при смешении суспензии гидроксида кальция и раствора фосфорной кислоты в эквимолярных количествах. Концентрация гидроксида кальция и фосфорной кислоты перед смешением колеблется от 50 до 300 ммоль/дм 9 .0191 3 . Это исследование показало, что процесс осаждения брушита можно разделить на пять стадий. Первой осажденной фазой является гидроксиапатит (Ca 10 (PO 4 ) 6 OH) 2 , а устойчивой фазой является брушит (DCPD).
Чаир и др. [8] обнаружили, что при осаждении гидроксиапатита (Ca/P = 1,667) наблюдается несколько стадий, особенно в течение первых двух часов осаждения. Результаты, полученные в течение первых минут осаждения, показывают, что образуется аморфное твердое вещество, которое превращается в апатитовую фазу. Ca/P увеличивается в течение времени, пока не стабилизируется на значении 1,667, соответствующем стехиометрическому гидроксиапатиту. Джурани и Бунахмиди [9] изучали самопроизвольное осаждение фосфата кальция в условиях очистки тростникового сока. Они показали, что осаждение происходит в два этапа. Первая стадия протекает очень быстро и соответствует образованию аморфного фосфата кальция и дигидрата дикальцийфосфата, а вторая стадия протекает с превращением первично образовавшихся осадков в гидроксиапатит. Напротив, Рабаджиева и соавт. [10] показали, что получение фосфатов кальция, выпадающих в осадок, сильно зависит от рН среды. В таблице 1 показаны эти различные фосфаты кальция с их стабилизирующими диапазонами pH [11–14].
Другая работа [15] посвящена получению синтетического порошка гидроксиапатита реакцией Ca(OH) 2 с H 3 PO 4 по методу мокрого осаждения и с учетом ряда параметров, а именно: температура реакции (30°С, 50°С и 85°С), скорость добавления кислоты (медленная и быстрая скорости добавления кислоты) и температура термообработки (950°С и 1250°С). Это исследование показало, что свойства конечного продукта могут формироваться в зависимости от влияния параметров процесса.
В более поздней работе [16] Rabadjieva et al. показали, что соосаждение дигидрата дикальцийфосфата (ДКФД) и гидроксиапатита (ГА) происходит при рН 4, а при рН >4 стабильной фазой является ДКФД. Эта работа также показала, что превращение дикальцийфосфата в гидроксиапатит сильно зависит от времени пребывания осадка в исходном растворе.
В связи с этим и после работы, проведенной в нашей лаборатории, в которой изотерма тройной системы Ca(OH) 2 -H 3 PO 4 -H 2 O при 30°C [7], целью данного исследования является проведение кинетического исследования в той же системе и прослеживание стадий осаждение до получения стабильной фазы, ожидаемой по диаграмме фазового равновесия.
Это позволит выявить промежуточные фазы и лучше понять формирование наиболее стабильной фазы в зависимости от условий эксплуатации.
2. Материалы и методы
Экспериментальная установка, используемая в этом исследовании, состоит из реактора с рубашкой с магнитной мешалкой, термостатической бани для контроля температуры, а также кондуктометра и рН-метра для измерения проводимости и рН соответственно. Реакцию осаждения фосфата кальция проводили путем смешивания определенных количеств гидроксида кальция, фосфорной кислоты и дистиллированной воды. Эксперименты проводились при 30°С. По тройной диаграмме H 3 PO 4 -Ca(OH) 2 -H 2 O и домену стабильности HAP, DCPD и HAP, DCPD, DCPA и MCPM соответственно (см. рис. 1), композиции отобраны исследуемые смеси М 1, М 2, М 3, М 4 и М 5 общей массой 50 г (табл. 2).
Для изучения кинетики этого осаждения к раствору фосфорной кислоты быстро добавляли гидроксид кальция.
В течение этого времени контролировали рН и проводимость смеси. Изменение концентрации кальция в зависимости от времени определяли путем отбора проб и измерения в них концентрации кальция после их фильтрации в вакууме методом комплексометрии с использованием ЭДТА. Образовавшиеся твердые вещества удаляли через различные промежутки времени, сушили и идентифицировали рентгеноструктурным методом.
3. Результаты и обсуждение
3.1. Область стабильности гидроксиапатита (смесь
M 1)Изменение pH, проводимости и концентрации Ca 2+ в зависимости от времени для смеси M 1 (таблица 2) показано на рис. 2. (а). Чтобы лучше представить эволюцию осадков в первые мгновения, на рисунке 2(b) показано изменение проводимости, pH и концентрации Ca 2+ в течение первых 100 минут.
Как видно на рисунке 2(b), концентрация Ca 2+ и pH увеличиваются в течение первых восьми минут по мере растворения извести. Однако проводимость раствора снижается, что свидетельствует об осаждении фосфата кальция.
Затем эта проводимость увеличивается до определенного значения и немного уменьшается, а затем увеличивается, прежде чем незначительно уменьшиться. В этом временном интервале концентрация кальция изменяется так же, как и электропроводность, но рН остается практически постоянным.
Твердые образцы были охарактеризованы с помощью рентгеновской дифракции через 5, 10, 20, 40 и 2160 мин (36 ч) (см. рис. 3). Рентгеновская дифракционная диаграмма твердых веществ, снятая при 5 (рис. 3(а)), 10 (рис. 3(б)) и 20 мин (рис. 3(в)) показывает наличие ДЦФД, ГАП и Ca(OH). ) 2 . Диаграмма дифракции рентгеновских лучей твердого вещества, удаленного через 40 минут (рис. 3 (d)) показывает присутствие DCPD и HAP. Однако мы обнаружили, что твердое вещество, образовавшееся при 2160 мин, представляет собой ГАП (рис. 3(e)).
На основании этих данных можно сделать вывод, что первой стадией осаждения является образование ДЦПД и зарождение ГАП в присутствии Ca(OH) 2 , который еще не диссоциирован.
Действительно, в первые 8 минут рН среды находится в пределах 3–6, что соответствует области стабильности ДЦПД [11–14]. Напротив, по данным Rabadjieva et al. [16], соосаждение ДКФД и ГАП происходит при рН 4. Увеличение электропроводности между 8 и 15 мин объясняется непрерывным растворением гидроксида кальция и растворением брушита, так как рН выходит за пределы стабильности ДКФД (pH > 7). Это приводит к увеличению концентрации кальция и, следовательно, продолжается образование ГАП. Вот почему мы видим снижение проводимости и концентрации кальция между 15 и 25 мин. Затем DCPD трансформируется по мере продвижения в HAP [16]. Присутствие карбоната кальция с ГАП, вероятно, связано с загрязнением атмосферным CO 2 во время разделения.
3.2. Область стабильности DCPD и HAP (смесь
M 2) На рис. 4 показано изменение pH, проводимости и концентрации Ca 2+ в зависимости от времени относительно смеси M 2. Проводимость относительно смеси M 2 (см.
Рисунок 4), соответствующий домену стабильности DCPD и HAP (см. Рисунок 1), резко снижается между 0 и 60 минутами, затем быстро увеличивается и уменьшается примерно через 100 минут, а затем стабилизируется. pH быстро увеличивается с первых моментов до максимума, затем снижается между 100 и 300 минутами, а затем снижается медленно. Концентрация кальция меняется параллельно с изменением рН.
Чтобы объяснить эти различия, образцы были взяты через 5, 100 и 1200 минут и отфильтрованы. Твердые фазы анализировали методом рентгеновской дифракции.
На рис. 5(а) показана диаграмма рентгеновских снимков твердого тела, сделанных через 5 мин. Эта диаграмма показывает существование DCPD и Ca(OH) 2 .
Рентгенограмма твердого вещества, сделанная при 100 мин (рис. 5(b)) показывает наличие ДЦПД с низкой долей ГАП.
Рентгенограмма твердого вещества, сделанная при 1200 мин (рис. 5(c)) показывает присутствие смеси DCPD и HAP.
На первом этапе (0–60 мин) ДЦПД формируется по следующему уравнению [5].
Это объясняет снижение проводимости.
Это вполне нормально, так как pH среды на этом этапе находится между 5 и 6, что соответствует диапазону стабильности DCPD (2 < pH < 6). Однако на этой стадии образования ГАП не происходит, так как рН выше 4 [16].
В начале второй стадии (через 60 мин) рН выше 9, что соответствует области образования ГАП (рис. 5(б)), а поскольку ДЦФД нестабилен при этом рН, он диссоциированный. Это объясняет увеличение проводимости и концентрации Ca 2+ и снижение рН. Затем ГАП продолжает образовываться с получением в конце смеси ДЦПД и ГАП при рН от 7 до 8 (рис. 5(с)).
3.3. Область стабильности DCPD (Смесь
M 3) Кривые зависимости рН, электропроводности и концентрации Ca 2+ от времени для смеси M 3 показаны на рисунке 6. На этом рисунке показаны уменьшение проводимости сменяется ее ростом, а последняя снова начинает уменьшаться до достижения равновесия; для рН показано, что он увеличивается до максимального значения, затем медленно снижается и резко падает до достижения равновесия.
Ca 2+ концентрация меняется параллельно с изменением рН.
Для объяснения этих стадий были взяты и отфильтрованы образцы через 5, 15, 200 и 630 мин, а твердые вещества были проанализированы с помощью рентгеновской дифракции. Соответствующие диаграммы приведены на рис. 7.
Рентгенограммы твердых тел, снятые через 5 и 15 мин (рис. 7(а) и 7(б)) показывают наличие смеси ДЦФД, ГАП и Ca (ОН) 2 . Однако рентгеновская диаграмма твердого вещества, полученная при 200 мин (рис. 7(c)) и диаграмма твердого вещества, полученная при 630 мин (рис. 7(d)) показывает существование только DCPD.
Отмечено, что ДКФД и ГАП образуются на стадии 1 при рН среды от 3 до 5 [11–14, 16], при наличии еще не полностью диссоциированного Ca(OH) 2 . Это объясняет снижение проводимости на этом этапе. Однако повышение рН и концентрации кальция происходит за счет растворения гидроксида кальция, что вызывает растворение части ДЦПД, нестабильного при данном рН.
Это объясняет увеличение проводимости в конце этой стадии. Затем образование ДЦФД продолжается на второй стадии, что снижает электропроводность, рН и концентрацию кальция и, как следствие, приводит к превращению образовавшегося ГАП в ДЦФД.
3.4. Область стабильности DCPA (смесь
M 4)Изменение рН, электропроводности и концентрации Ca 2+ в зависимости от времени относительно смеси M 4 показано на рис. 8. как видно на этом рисунке, проводимость уменьшается по сравнению с начальным значением и выходит на плато с 500 мин. рН быстро снижается с первых мгновений и остается постоянным на уровне 2,5; это значение pH, при котором DCPA более стабилен. Концентрация Са 2+ увеличивается, пока не достигнет максимального значения, а затем медленно уменьшается. Это показывает, что это осаждение происходит в одну стадию. Рентгенограмма (рис. 9) показывает образование ДХФА без существования другой фазы.
3.5. Область стабильности MCPM (смесь
M 5) Изменение pH, проводимости и концентрации Ca 2+ в зависимости от времени по отношению к смеси M 5 показано на рисунке 10.
Анализ этих кривых указывает на то, что рН и электропроводность быстро снижаются в течение первых нескольких минут. Затем проводимость снижается очень незначительно, в то время как pH остается постоянным (pH < 2 — диапазон стабильности MCPM). Ca 9Концентрация 0191 2+ быстро увеличивается после растворения Ca(OH) 2 , пока не достигает максимального значения около 30 минут, а затем медленно снижается. Это подтверждает, что это осаждение происходит в одну стадию.
Чтобы идентифицировать появляющуюся твердую фазу, в разные моменты времени было взято несколько проб, которые были отфильтрованы. Твердые фазы анализировали методом рентгеновской дифракции. Рентгенограммы твердых образцов, снятых в различные моменты времени, показывают, что образовавшаяся фаза соответствует МКФМ. Типичный пример таких диаграмм показан на рис. 11.9.0015
4. Заключение
В данной работе стадии осаждения фосфатов кальция были кинетически исследованы для различных смесей с использованием диаграммы твердое-жидкое состояние тройной системы H 3 PO 4 -Ca( ОН) 2 -Н 2 О при 30°С [7].
Результаты показывают, что в поле гидроксиапатита осаждение происходит в две стадии: первая состоит из образования ДКПД и ГАП, а вторая состоит из превращения ДКПД в ГАП. В домене DCPD и HAP на первом этапе формируется DCPD, а на втором этапе HAP формируется за счет части DCPD; затем в конце осаждения мы находим смесь ДЦФД и ГАП. Результаты также показывают, что осаждение брушита проходило в две стадии: первая характеризуется образованием гидроксиапатита и ДЦПД, тогда как на второй ГАП превращается в ДЦПД. Осаждение безводного дикальцийфосфата (DCPA) и моногидрата монокальцийфосфата (MCPM) проходят в одну стадию.
Мы можем заключить, что наиболее термодинамически стабильная фаза не обязательно появляется первой и что исследуемые фосфаты кальция образуются при точно определенном значении рН, как показано в таблице 3.
Доступность данных
это исследование включено в статью.
Конфликт интересов
Авторы заявляют об отсутствии конфликта интересов в связи с публикацией данной статьи.
Каталожные номера
Ж.-К. Heughebaert, JF DE Rooij и GH Nancollas, «Рост дигидрата дигидрата фосфата кальция на фосфате октакальция при 25 ° C», Journal of Crystal Growth , vol. 76, нет. 1, стр. 192–198, 1986.
Посмотреть по адресу:
Сайт издателя | Google Scholar
H. Hohl, PG Koutsoukos, and GH Nancollas, «Кристаллизация гидроксиапатита и дигидрата дикальцийфосфата; представление кривых роста», Journal of Crystal Growth , том. 57, нет. 2, с. 325, 1982.
Посмотреть по адресу:
Сайт издателя | Google Scholar
J. F. De Rooij, JC Heughebaert и G. H. Nancollas, «Изучение pH осадков, засеянных фосфатом кальция», Journal of Colloid and Interface Science , vol. 100, нет. 2, стр. 350–358, 1984.
Посмотреть по адресу:
Сайт издателя | Google Scholar
T.
Посмотреть по адресу:
Сайт издателя | Google Scholar
А. Феррейра, К. Оливейра и Ф. Роча, «Различные фазы осаждения дигидрата дикальцийфосфата», Journal of Crystal Growth , vol. 252, нет. 4, стр. 599–611, 2003 г.
Посмотреть по адресу:
Сайт издателя | Google Scholar
Р. В. Маршалл и Г. Х. Нанколлас, «Кинетика роста кристаллов дигидрата дикальцийфосфата», Журнал физической химии A , vol. 73, нет. 14, с. 3838, 1969.
Посмотреть по адресу:
Сайт издателя | Google ScholarК.
Лабгаири, А. Джурани и М. Каддами, «Коэффициенты диффузии восьми одновалентных электролитов в водном растворе при 25°», Physical and Chemical News , vol. 64, стр. 87–94, 2012.Посмотреть по адресу:
Google Scholar
Х. Чаир, И. Мансури и С. Надир, «Этюд о преципитации фосфатов кальция», Фосфор, сера, кремний и родственные элементы , vol. 170, нет. 1, стр. 247–259, 2001.
Посмотреть по адресу:
Сайт издателя | Google Scholar
A. Jourani и T. Bounahmidi, «Cinétique de nucléation hetérogène et de croissance cristalline de l’hydroxyapatite lors de la précipitation des phosphates de s pos des Sucrees, Chemical Engineering Journal 4, 9023. 89, нет. 1-3, стр. 185–192, 2002.
Просмотр:
Сайт издателя | Google Scholar.
Джонссон и Г. Х. Нанколлас, «Роль брушита и октакальцийфосфата в образовании апатита», Critical Reviews in Oral Biology & Medicine , vol. 3, нет. 1, стр. 61–82, 1992.Посмотреть по адресу:
Сайт издателя | Google Scholar
Дорожкин С. Ортофосфаты кальция в природе, биологии и медицине // Материалы . . Вып. 2, нет. 2, стр. 399–498, 2009 г.
Посмотреть по адресу:
Сайт издателя | Google Scholar
L. C. Chow and E. D. Eanes, Octacalcium phosphate , Karger, Basel, Switzerland, 2001.
K. Labgairi, «Etude dehophibres etRecipation etRemique de etRecitiation detiquition de etRemique de etRemique de etRecative de etRecative de etRecative de etRecative detique de etrea etrecativation de etrea etrecativation de etre les Conditions de lopèration dèpuration des jus de canne», Thèse de Doctorat, université hassan 1 er , Settat, Марокко, 2015.
Лабгаири, А. Джурани и М. Каддами, «Коэффициенты диффузии восьми одновалентных электролитов в водном растворе при 25°», Physical and Chemical News , vol. 64, стр. 87–94, 2012.
Джонссон и Г. Х. Нанколлас, «Роль брушита и октакальцийфосфата в образовании апатита», Critical Reviews in Oral Biology & Medicine , vol. 3, нет. 1, стр. 61–82, 1992.