Ковалентная
связь–
связь, образованная за счет общей
электронной пары.
Важнейшие
характеристики химической связи: длина,
энергия, полярность и поляризуемость. Энергия
связи – это энергия, выделяющаяся при
образовании связи или необходимая для
разъединения двух связанных атомов. Длина
связи – это
расстояние между центрами связанных
атомов Полярность
связи
обусловлена
неравномерным распределением
(поляризацией) электронной плотности.
Полярность молекулы количественно
оценивают величиной ее дипольного
момента.
Полярность
связи можно показать стрелкой, указывающей
направление смещения электронной пары:
Н+ → F.
Таким образом, двухатомная молекула HF
обладает электрическим дипольным
моментом, который обусловлен
пространственным разделением
положительного и отрицательного зарядов.
Чем больше дипольный момент, тем полярнее
связь. Причиной полярности связи служит
различие в электроотрицательностях
связанных атомов.Электроотрицательность
– мера способности атома смещать к себе
электронную плотность химической связи. С увеличением электроотрицательности
атома возрастает степень смещения в
его сторону электронов связи.
Шкала
электроотрицательности по Полингу
Элемент
K
Na
H
P
C
S
I
Br
Cl
N
O
F
О. э.о.
0,8
0,9
2,1
2,1
2,5
2,5
2,5
2,8
3,0
3,0
3,5
4,0
∆э.о.=0
– ковалентная неполярная связь
∆э.о.≤
0,4 – малополярная ковалентная связь
∆э.о.>0,5
– сильно полярная ковалентная связь
∆э.о.>
2,0 – ионная связь
Поляризуемость
связи выражается в смещении электронов
связи под влиянием внешнего электрического
поля, в том числе и другой реагирующей
частицы. Поляризуемость π-связи выше,
т.к. π-электроны находятся дальше от
ядра и более подвижны.
Классификация
ковалентной связи по типу перекрывания
электронных облаков
Поскольку
электронные облака имеют различную
форму, их взаимное перекрывание может
осуществляться разными способами.
В
зависимости от способа перекрывания
различают
и -связи.
-связь
осуществляется при лобовом перекрывании
орбиталей вдоль линии, соединяющей
центры атомов. Все одинарные связи
являются -связями.
-связь
возникает при боковом перекрывании
р-орбиталей по обе стороны от линии
соединения ядер атомов.
Например,
возникновение π-связи в молекуле этилена
СН2=СН2:
Или,
например, в молекуле азота одна -связь
и две -связи.
Электроны
s-орбиталей
могут участвовать лишь в -связывании,
а р-электроны – как в -,
так и в -связывании.
-связи
являются энергетически самыми выгодными
связями, т.к. имеет место глубокое
перекрывание облаков. Если между двумя
атомами возникает единственная связь,
то непременно -связь.
-связи
возникают в том случае, если между двумя
атомами образуются кратные связи
(двойные или тройные). Например, в молекуле
СО2 атом углерода образует с каждым атомом
кислорода одну -связь
и одну -связь:
Меченые атомы (изотопные индикаторы) – изотопы, при добавлении в исследуемые объекты способные
выполнять роль индикаторов, выявляющих особенности поведения атомов химических
элементов, молекул и других химических соединений в этих объектах. Меченые атомы должны удовлетворять, по крайней мере, двум требованиям:
во-первых, они должны быть изотопами тех химических элементов, роль которых
в данном объекте или процессе изучается. Во-вторых, их присутствие в объекте
и пути перемещения в нём должны сравнительно легко и однозначно определяться.
Первое требование обусловлено тем, что меченые атомы с точки зрения химических
(а значит и биологических) свойств должны быть идентичны свойствам того
химического элемента, роль которого изучается. А это присуще только изотопам
изучаемого элемента. Второе требование проще всего реализуется, если в качестве
изотопного индикатора использовать радиоактивные изотопы исследуемого элемента.
В этом случае особенности локализации и миграции данного элемента в объекте
легко установить, регистрируя излучение радиоактивного изотопа, используемого
для мечения. Для регистрации этого излучения используют детекторы частиц. Например, если нужно изучить роль фосфора в каком-либо биологическом
объекте (а в природе фосфор существует лишь в виде стабильного изотопа 31Р), то в него можно добавить микроскопическое количество искусственно
полученного изотопа фосфора – 32Р, ядра атомов которого содержат
на один нейтрон больше, чем ядра атомов 31Р. Этот изотоп (32Р)
бета-радиоактивен и распадается, испуская электроны с периодом полураспада
14.3 дня. Таким образом, роль фосфора в исследуемом биологическом объекте
(его миграция, локализация, накопление и выход) можно установить, регистрируя
детекторами электроны распада 32Р. Метод меченых атомов помогает выявить механизм химических реакций,
определить структуру молекул. Он используется в физике, химии, биологии
(синтез и распад химических соединений в живой клетке, обмен веществ), в
медицине (диагностика) и технике.
См. также
Ядерная медицина
Сколько нейтронов содержится в ядре атома фосфора?
Последняя обновленная дата: 19 февраля 2023 г.
•
Всего просмотров: 236,7K
•
Просмотр сегодня: 7.24K
Ответ
Проверено
236,7K+ просмотры
HINT: 202 236,7K+ Views
HINT: 20202 236,7K+ Views
HINT: 2020202 236,7K+
: 20202 236,7K+. числа нейтронов, присутствующих в ядре атома фосфора, мы должны знать об атомном номере и массовом числе атома фосфора. Зная, что будет легко вычислить количество нейтронов, присутствующих в атомах фосфора.
Полный ответ: Сначала давайте посмотрим, что такое атом. Вся материя состоит из мельчайших частиц, которые называются атомами. В атомах присутствуют субатомные частицы, такие как протоны, нейтроны, электроны. Атом состоит из ядра, вокруг которого вращаются электроны. Ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Протоны и нейтроны вместе называются нуклонами. Давайте сначала разберемся с атомным номером. Атомный номер — это общее количество электронов или протонов, присутствующих в атомах, и он представлен символом Z. Теперь давайте перейдем к массовому числу. Массовое число — это общее количество протонов и нейтронов, вместе присутствующих в ядре атома, и оно обозначается символом A. Теперь давайте рассмотрим атом фосфора. Фосфор имеет атомный номер 15 и массовое число 31.
Орбитальное квантовое
число может принимать значения…
2 2. 3. 3. 4 4. 0
Электронная конфигурация 1s22s22р63s23р6 соответствует иону ‘
1;
2.3;3.2;4.4;5.1;6.2;7.2; 8.3; 9.4; 10.3; 11.1; 12.2; 13.3; 14.2;
15.1; 16.1; 17.4; 18.2; 19.2;20.3
Причиной полярности связи служит
различие в электроотрицательностях
связанных атомов. Электроотрицательность
– мера способности атома смещать к себе
электронную плотность химической связи. С увеличением электроотрицательности
атома возрастает степень смещения в
его сторону электронов связи.
Шкала
электроотрицательности по Полингу 
э.о.
Боттомоний
Чармоний
Этот изотоп (32Р)
бета-радиоактивен и распадается, испуская электроны с периодом полураспада
14.3 дня. Таким образом, роль фосфора в исследуемом биологическом объекте
(его миграция, локализация, накопление и выход) можно установить, регистрируя
детекторами электроны распада 32Р.
числа нейтронов, присутствующих в ядре атома фосфора, мы должны знать об атомном номере и массовом числе атома фосфора. Зная, что будет легко вычислить количество нейтронов, присутствующих в атомах фосфора.