Cl2 h2o hcl o2: Cl2+H2O=HCl+O2 — Учеба и наука

alexxlab / / Разное

Cl2+h3O=HCl+O2 — Учеба и наука

Ответы

Cl2 +2e = 2Cl(-1)   |2   окислитель (процесс — восстановление)
2O(2-) -4e = O2(0)|1 восстановитель (процесс — окисление)

2Cl2 + 2h3O = 4HCl + O2

16. 10.16

Михаил Александров
Читать ответы

Ольга
Читать ответы

Владимир
Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия

Похожие вопросы

Структурная формула всех изомеров С7Н16

Массовая доля углерода в соединении равна 83. 3%, водорода — 16.7%. Определите строение вещества, если известно, что при его бромировании образуется только одно монобромпроизводное.

Решено

Реакция изомеризации пентана.

Гидролиз NA3PO4

идет ли гидролиз у Bi(NO3)3…

Пользуйтесь нашим приложением

Кислоты хлора | Дистанционные уроки

29-Окт-2012 | Нет комментариев | Лолита Окольнова

 

Хлор — самый богатый на кислоты элемент!

5 кислот — таким рекордом может похвастаться не каждый!

 

Хлор  — элемент 7-й группы главной подгруппы и к тому же 3-го периода.

 

Что это означает?

 

Это означает много степеней окисления! 🙂

 

  • Т.к. элемент находится в 7-й группе, то ему не хватает всего 1 электрона до завершения электронной оболочки — минимальная степень окисления хлора = -1.
  • Т.к. хлор находится в 3-ем периоде, то он может распаривать электроны с p-подуровня на d-подуровень  — степени окисления +1, +3, +5 и +7.

 

 

  1. HCl — хлороводородная или соляная кислота. 

    Степень окисления хлора= -1.

    Сильная кислота. Едкая жидкость, дымит на воздухе. В воде практически полностью диссоциирует на ионы:HCl = H(+)  + Cl(-) .

    Соли — хлориды.

 

Ей присущи все свойства кислот:  взаимодействие с металлами до водорода, взаимодействие с основными оксидами, с основаниями, с солями.

 
 
 
При взаимодействии с окислителями окисляется до Cl2: 

2HCl + h3SO4 = SO2 + Cl2↑ + 2h3O

 

2. HClO — хлорноватистая кислота.

Степень окисления хлора = +1.

Бесцветный раствор. Это очень слабая кислота. Неустойчивая. Небольшая степень диссоциации. Ей соответствует кислотный оксид Cl2O.
Получение:

Сl2 + h3O = HCl + HClO

 

Cl2O + h3O = 2HClO

 
НО: это сильная кислота-окислитель:    2HClO +  h3S = S + Cl2 + h3O
 
Cоли — гипохлориты.
 
3. HClO2 — хлористая кислота.
 
Степень окисления хлора = +3.
 
Бесцветная. Кислота средней силы. Неустойчивая. Ей соответствует кислотный оксид Cl2O3.
 
Проявляет окислительные свойства. 
 
Соли — хлориты.
 
4. HClO3 — хлорноватая кислота. 
 
Степень окисления хлора = +5
 
В свободном виде она не получена, «живет» только в растворах. Сильное вещество как просто кислота, и как кислота-окислитель. Кислотный оксид — Cl2O5.

 
Сильная кислота — окислитель:      HClO3 + S + h3O= h3SO4 +  HCl
 
Соли — хлораты.
 
5. HClO4 — хлорная кислота.
 
Степень окисления хлора= +7
 
Одна из самых сильных кислот, одна из самых сильных окислителей.
 
Взрывоопасна. Бесцветная, летучая, парит на воздухе.
 
Кислотный оксид — Cl2O7.
 
Соли — перхлораты.
 
Обратите внимание на изменение свойств кислот с изменением степени окисления:
 

  • хлор в минимальной степени окисления дает сильную кислоту, но не окислитель;
  • с увеличением степени окисления увеличивается сила кислот и окислительные свойства

 

 
 
 

  • Подписка на рассылку

(Правила комментирования)

What, How to Balance & FAQs —

By Pratham Shah

Процесс Дикона представляет собой процесс реакции соляной кислоты с атмосферным кислородом при температуре от 400 до 500 o C в присутствии различных катализаторов. Рассмотрим подробно реакцию.

Соляная кислота присутствует в жидкой и газообразной формах, обычно ее получают путем растворения хлористого водорода в воде. Кислород, окислитель, является высокореакционноспособным неметаллом и используется в различных целях, включая производство стали, текстиля, систем жизнеобеспечения и т. д. 

В этой статье рассматриваются метод балансировки, процедура титрования и подробный механизм реакции.

Что является продуктом HCl и O 2 ?

Соляная кислота (HCl) реагирует с кислородом (O 2 ) с образованием хлора и воды. Водород вытесняется из HCl атомом кислорода, образуя воду и производя хлор.

4HCl + O 2 → 2Cl 2 + 2H 2 O

Какой тип реакции HCl + O 2 ?

HCl + O 2 является эндотермической, окислительно-восстановительной реакцией и реакцией с одним замещением. Поскольку солеобразования не происходит, это не реакция нейтрализации, а кислотно-щелочная реакция в отсутствие основания.

Как сбалансировать HCl + O 2 ?

Для уравновешивания химической реакции необходимо выполнить следующие шаги

Этап 1:

The unbalanced chemical reaction is written down as follows:

HCl + O 2 → Cl 2 + H 2 O

Step 2:

Write down the number молей каждого элемента на стороне реагента и на стороне продукта, как указано в таблице ниже :

Соединения Сторона реагента

9 Сторона продукта

1

C 1 2
O 2 1
H 1 2
Number of moles in the reactant side and product side

Шаг 3:

Чтобы сбалансировать реакцию, количество молей, присутствующих в каждом элементе на стороне реагента, должно быть равно количеству молей, присутствующих в каждом элементе на стороне продукта. Здесь моли всех трех элементов хлора, кислорода и водорода неуравновешены.

Шаг 4

Следующие три вещи, которые должны быть сделаны, чтобы сбалансировать уравнение :

  • HCl на стороне реагента , умножено на 2
  • Хлор на стороне продукта — Умнозируется на Условие
  • . 2
  • Вода на стороне продукта умножается на 2

Этап 5

Наконец, Сбалансированная химическая реакция – Сбалансированная химическая реакция

HCl + O 2 Титрование. является аналитом и, кроме того, не является кислотно-щелочной реакцией .

HCl + O 2 Суммарное ионное уравнение

Суммарное ионное уравнение для HCl + O 2 реакция равна

4H + (aq) + 4Cl — (aq) + o 2 (g) + = 2Cl 2- (aq) + 2o 2+ (aq) + 2H 2 (aq) + 2o 2+ (aq) + 2H 2  (g)

HCl + O 2 conjugate pairs

In HCl + O 2 reaction,

  • HCl conjugate base = Cl –
  • H 2 O сопряженное основание = OH –

HCl и O 2 Межмолекулярная сила

Межмолекулярные силы, действующие на HCL и O 2 AS-

  • ГВРЕДНА соляной кислоты, так как это полярное ковалентное соединение.
  • London Dispersion Forces действует на кислород, так как это неполярная молекула.

HCl + O 2 Энтальпия реакции

HCl реагирует с O 2 , дает 185,04 кДж/моль, энтальпия реакции, рассчитывается следующим образом :

  • Сведите в таблицу количество энтальпией соответствующего реагирующего вещества side and product side as shown below
Compounds Number of moles Enthalpy (KJ/mol)
HCl 4 -167.15
O 2 1 0
Cl 2 2 0
H 2 O 2 -241. 8
Количество молей и энтальпии каждого соединения в реакции
  • Энтальпия реакции рассчитывается следующим образом:

    • Изменение энтальпии = [2*(-241,8) + 2*(0)] – [4*(-167,15) + 1*(0)] = 185,04 кДж/моль.

    Является ли HCl + O 2 буферным раствором?

    HCl + O 2 реакция не является буферным раствором из-за присутствия HCl, которая является сильной кислотой. Буферный раствор представляет собой смесь сопряженной кислоты и слабого основания или сопряженного основания и слабой кислоты.

    Является ли HCl + O 2 полной реакцией?

    HCl + O 2 является полной реакцией, поскольку полные моли реагента превращаются и расходуются в продукте в состоянии равновесия.

    Является ли реакция HCl + O 2 экзотермической или эндотермической?

    HCl + O 2 является эндотермической реакцией, поскольку энтальпия реакции составляет 185,04 кДж/моль, что снижает температуру .

    Является ли HCl + O 2 окислительно-восстановительной реакцией?

    HCl + O 2 реакция может быть классифицирована как окислительно-восстановительная реакция из-за восстановления молекулы кислорода и окисления молекулы хлора. Окислительно-восстановительная реакция

    Является ли HCl + O 2 реакцией осаждения?

    HCl + O 2 не является реакцией с образованием осадка, поскольку в ходе реакции не происходит образования солей.

    Является HCl + O 2 обратимая или необратимая реакция?

    HCl + O 2 является необратимой реакцией и не может быть обращена вспять, если не произойдет резкого изменения давления или температуры.

    Является ли HCl + O 2 реакцией замещения?

    HCl + O 2 представляет собой реакцию одиночного замещения (замещения), когда HCl взаимодействует с O 2 . В этой реакции водород обменивается с кислородом с образованием воды, вытесняя соляную кислоту в виде хлора.

    Заключение

    В результате реакции HCl с O 2 образуется хлор различного назначения. Произведенный хлор используется в качестве дезинфицирующего и отбеливающего агента, используется для очистки питьевой воды, уничтожения бактерий, очистки бассейнов и т. д.

    • Транг чо

    Тим Ким Пхонг Трин Хоа Хок
    Hãy nhập vào chất tham gia hoặc/và chất sản phẩm để bắt đầu tìm kiem

    Тим Ким Нхом Хок Мьен Пхи Онлайн Facebook
    Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: h3 O2

    Tổng hợp đầy đủ và chi tiết nhất can bằng phương trình điều chế từ hcl+o2 ra cl2+h3o.

    Đầy đủ trạng thai, máu sắc chất và tính số mol trong phản ứng hóa học.

    Đề Cương Ôn Thi & Bài Tập Trắc nghiệm
    (версия 1.204.214, полная загрузка)

    Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Ngời Biet

    Реклама

    4HCl + O

    2 → 2Cl 2 + 2H 2 O

    Nhiệt độ: Nhiệt độ — Xúc tác: CuCl2

    Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình HCl + O2 => Cl2 + h3O

    Có 1 kết quả được tìm thấy — Hiển thị kết quả từ 1 đến 1
    Trang 1

    Thông tin thêm về phương trình hóa học

    Phản ứng cho HCl (axit clohidric) tác dụng vói O2 (oxi) tạo thành Cl2 (clo) ,trong điều kiện nhiệt độ Nhiệt độ — ,trong điều kiện chất xúc tác CuCl2

    Phương trình để tạo ra chất HCl (axit clohidric) (хлористый водород)

    Cl 2 + C 3 H 8 → HCl + C 3 H 7 CL CO + H 2 O + PDCL 2

    → 2HCL + CO 2 + PD C 2 H 5 CL → C 2 H 4 + HCL

    4 2 9018 2
    4 + HCL

    3 9046.
    9046. 9046.
    . để tạo ra chất O2 (oxi) (oxygen)

    2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2 2CaOCl 2 → O 2 + 2CaCl 2 2H 2 O → 2H 2 + O 2

    Phương trình để tạo ra chất Cl2 (clo) (хлор)

    2H 2 o + 2nacl → CL 2 + H 2 + 2NAOH BACL 2 → CL 2 + BA CUCL 2 → CL 2 + CU

    019 → CL
    2 + CU

    6001010101H -nG ể ể ể ể ể ể ể ể ể ể rì rì ể ể ể ể ể ể ể ể ể rì rì ể ể rì ể ể ể ể ể ể rì chất h3O (nước) (water)

    24HNO 3 + FeCuS 2 → Cu(NO 3 ) 2 + 10H 2 O + 2H 2 SO 4 + 18NO 2 + Fe(NO 3 ) 3 HCl + NaOH → H 2 O + NaCl 10FeO + 18H 2 SO 4 + 2KMNO 4 → 5FE 2 (SO 4 ) 3 + 18H 2 O + 2MNSO 4 + K 2 SO 4 4 + K 2 SO 4 4 .

    No related posts.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *