Задачи на избыток и недостаток
22-Фев-2014 | комментариев 16 | Лолита Окольнова
Задачи такого типа (точнее, это может быть даже не самой задачей, а частью задачи) есть в части С ГИА, они входят в часть С ЕГЭ, теперь они появились и в части B.
Классический пример задачи на избыток и недостаток.
Этапы решения задачи:
1. Записываем уравнение реакции и уравниваем его:
Cu + Hg(NO3)2 → Hg + Cu(NO3)2
2. Находим количество моль тех веществ, массы которых нам даны в условии:
n(Cu) = m\Ar =3.2 г \ 63.5 г\моль = 0,05 моль
m(Hg(NO3)2) = m\Mr = 20 \ 324 = 0,06 моль
3. Сравниваем количество моль веществ и определяем недостаток:
Cu + Hg(NO
3)2 → Hg + Cu(NO3)2
0,05 моль 0,06 моль
по уравнению реакции меди и нитрат ртути реагируют 1:1, значит, их количество моль тоже должно быть одинаковым
0,05 моль < 0,06 моль — медь в недостатке
Задачи на избыток и недостаток всегда решаются ПО НЕДОСТАТКУ
Почему по недостатку? Это аналогично вопросу — «сколько целых яблок можно сложить из 5 половинок? «
4. Вычисляем массу продукта по количеству моль, соответствующему недостатку:
Cu + Hg(NO3)2 → Hg + Cu(NO3)2
0,05 моль ——> 0,05 моль
m(Hg)= n*Ar = 0,05 моль * 200 г\моль = 10 г
______________________________________________________________________________________
Пример задачи на избыток и недостаток
,где вещества в другом соотношении:
те же самые этапы решения:
1. Записываем уравнение реакции и уравниваем его:
2N2 + 5O2 = 2N2O5
2. Находим количество моль тех веществ, массы которых нам даны в условии:
n(N2 ) = m\Mr = 14\28=0.5 моль
n(O2) = m\Mr =16\32=0.5 моль
3. Сравниваем количество моль веществ и определяем недостаток:
2N2 + 5O2 = 2N2O5
0.5 моль 0.5 моль
в этом уравнении все не так очевидно, как в предыдущем, поэтому нужно просто прикинуть:
- если считать по азоту (0.5 моль), то по соотношению коэффициентов (2:5) кислорода должно быть в 2.5 раза больше, т.е. (0.5*2.5) 1,25 моль, а у нас только 0.5, значит, O
- если бы количество моль азота оказалось бы меньше, значит, считали бы по азоту
4. Вычисляем массу продукта по количеству моль, соответствующему недостатку:
m(N2O5) = n*Mr = 2* 0.5\5 моль * 108 г\моль = 21 г
______________________________________________________________________________________
Есть задачи, очень похожие на задачи избыток-недостаток,
но это задачи на кислые и основные соли:
1. Записываем уравнение реакции и уравниваем его:
здесь у нас возможно 2 варианта — образование средней и кислой соли:
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
CO2 + NaOH → NaHCO3
2. Находим количество моль тех веществ, массы которых нам даны в условии:
n(CO2 ) = V\22.4 л\моль = 24.9 \ 22.4 = 1,11 моль
n(NaOH)= m\Mr = 44.4\40 = 1,11 моль
т.к. количество моль веществ одинаково, то делаем вывод, что реакция протекает по схеме образования кислой соли:
CO2 + NaOH → NaHCO3
4. Вычисляем массу продукта по количеству моль:
m ( NaHCO3) = n*Mr = 1,11 * 84 = 93,24 г
______________________________________________________________________________________
Задачи на избыток и недостаток не трудные, зачастую они являются частью более сложных задач, поэтому все, что нужно сделать, это натренироваться — порешать как можно больше таких примеров, внимательно уравнивая и работая с коэффициентами.
Еще на эту тему:
Обсуждение: «Задачи на избыток и недостаток»
(Правила комментирования)distant-lessons.ru
Часть 3. Основания.
Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие эти ионы в качестве анионов.
Щелочи – растворимые основания, в водном растворе создают щелочную среду засчёт иона ОН—, который образуется при их ДИССОЦИАЦИИ: KOH K+ + OH—
Нерастворимые основания в водном растворе щелочную среду не создают!
Получение оснований:
Способ получения | Примеры реакций | Примечания |
1) Реакция активных металлов с водой (только если образуется растворимый гидроксид!) | 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 | С водой реагируют металлы IA подгруппы, Са, Sr, Ba |
2) Взаимодействие основных оксидов с водой (только если образуется растворимый гидроксид!) | ВаО + Н2О = Ва(ОН)2 | С водой реагируют оксиды металлов IA подгруппы, Са, Sr, Ba. |
3) Электролиз растворов хлоридов и бромидов щелочных металлов. | 2KCl + 2H2O \s\up9(эл.ток Cl2+ H2 | |
4) Обменные реакции в растворе. | Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaOH | Исходные вещества должны быть растворимы!В продуктах должен быть осадок! |
5) Взаимодействие солей тяжелых металлов со щелочами. | СuCl2 + 2KOH = Сu(OH)2 + 2KCl | Получение нерастворимых гидроксидов. |
СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:
1. Свойства щелочей – растворимых оснований.
1) Взаимодействие с кислотами – реакция нейтрализации | NaOH + HNO2 = NaNO2 + H2O |
2) С кислотными оксидами. В зависимости от соотношения щелочи и оксида получаются средние и кислые соли | SiO2(тв.)+ 2NaOH → t Na2SiO3 + +H2O 2NaOH (избыток) + CO2 = Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2(избыток) = NaНCO3 |
3)Реакция с растворами средних солей. | 2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 2KOH + (NH4)2SO4 = K2SO4 + 2NH3+ 2H2O Исходные вещества должны быть растворимы, в продуктах — газ или осадок. |
3*) Соль амфотерного металла со щелочью. | AlCl3 + 3KOH(недостаток) = Al(OH)3↓ + 3KCl AlCl3 + 4KOH(избыток)
= 3KCl
+ K[Al(OH) В зависимости от количества щелочи может образовывать гидроксид или гидроксокомплекс. |
4) Реакция с кислыми солями – образуется средняя соль или менее кислая. | NaOH + NaHCO3 = H2O + Na2CO3 КОН + КН2РО4 = К2НРО4 |
5) Реакция с амфотерными оксидами и гидроксидами. | 2NaOH + Cr2O3 →t 2NaCrO2 + H2O (сплавление) Раствор: 2KOH + ZnO +H2O=K2[Zn(OH)4] 2NaOH +Zn(OH)2=Na2[Zn(OH)4] 3KOH + Cr(OH)3 = K3[Cr(OH)6 ] |
6) Реакция с амфотерными металлами | 2NaOH + Zn +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 (кроме Fe и Cr) |
7) Взаимодействие с неметаллами (кроме N2, C, O2, инертных газов): | 2F2 + 4NaOH = O2 + 4NaF + 2H2O Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O– реакция диспропорционирования (S,P,Cl2,Br2,I2). |
8) Щелочи (кроме LiOH | 2LiOH –(t) Li2O + H2O |
studfiles.net
CO2 + NaOH + h3O = ?
а у тя тут ниче не получится… со2 ваще газ, и я не разу на уроках химиии не видела чтобы раствор naoh начинал вдруг с чем то реагировать (со2 это ведь обычный углекислый газ
химия для меня слишком сложная наука….)))))
а степень окисления надо?
Глянь таблицу растворимости. Если нерастворимо, то уже известно h3O Потом реакция обмена
химия …это сложно!
Naoh+co2—nahco3 ну а вода говорит о том что у нас раствор и все
touch.otvet.mail.ru