Co2 naoh недостаток – NaOH + CO2 (изб) = ? уравнение реакции

Задачи на избыток и недостаток

22-Фев-2014 | комментариев 16 | Лолита Окольнова

Задачи такого типа (точнее, это может быть даже не самой задачей, а частью задачи) есть в части С ГИА, они входят в часть С ЕГЭ, теперь они появились и в части B.

 

Классический пример задачи на избыток и недостаток.

 

Этапы решения задачи:

 

1. Записываем уравнение реакции и уравниваем его:

 

Cu + Hg(NO3)2 → Hg + Cu(NO3)2

 

2. Находим количество моль тех веществ, массы которых нам даны в условии:

 

n(Cu) = m\Ar =3.2 г \ 63.5 г\моль = 0,05 моль

 

m(Hg(NO3)2) = m\Mr = 20 \ 324 = 0,06 моль

 

3. Сравниваем количество моль веществ и определяем недостаток:

 

Cu  +  Hg(NO

3)2 → Hg + Cu(NO3)2

0,05 моль     0,06 моль

 

по уравнению реакции меди и нитрат ртути реагируют 1:1, значит, их количество моль тоже должно быть одинаковым

 

0,05 моль   <  0,06 моль — медь в недостатке

 

Задачи на избыток и недостаток всегда решаются ПО НЕДОСТАТКУ

 

Почему по недостатку? Это аналогично вопросу — «сколько целых яблок можно сложить из 5 половинок? «

 

4. Вычисляем массу продукта по количеству моль, соответствующему недостатку:

 

Cu  +  Hg(NO3)2 → Hg + Cu(NO3)2

0,05 моль   ——>  0,05 моль

 

m(Hg)= n*Ar = 0,05 моль * 200 г\моль = 10 г

 

______________________________________________________________________________________

 

 Пример задачи на избыток и недостаток

,

где вещества в другом соотношении:

 

 

те же самые этапы решения:

 

1. Записываем уравнение реакции и уравниваем его:

 

2N2 + 5O2 = 2N2O5

2. Находим количество моль тех веществ, массы которых нам даны в условии:

n(N2 ) = m\Mr = 14\28=0.5 моль

n(O2) = m\Mr =16\32=0.5 моль

 

3. Сравниваем количество моль веществ и определяем недостаток:

 

2N2 + 5O2 = 2N2O5

0.5  моль  0.5 моль

 

в этом уравнении все не так очевидно, как в предыдущем, поэтому нужно просто прикинуть:

 

  • если считать по азоту (0.5 моль), то по соотношению коэффициентов (2:5) кислорода должно быть в 2.5 раза больше, т.е. (0.5*2.5) 1,25 моль, а у нас только 0.5, значит, O
    2
      в недостатке;
  • если бы количество моль азота оказалось бы меньше, значит, считали бы по азоту

 

4. Вычисляем массу продукта по количеству моль, соответствующему недостатку:

 

m(N2O5) = n*Mr = 2* 0.5\5  моль * 108 г\моль = 21 г

 

______________________________________________________________________________________

 

Есть задачи, очень похожие на задачи избыток-недостаток,

но это задачи на кислые и основные соли:

 

 

1. Записываем уравнение реакции и уравниваем его:

 

здесь у нас возможно 2 варианта — образование средней и кислой соли:

 

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

CO2 + NaOH → NaHCO3

 

2. Находим количество моль тех веществ, массы которых нам даны в условии:

 

n(CO2 ) = V\22.4 л\моль = 24.9 \ 22.4 = 1,11 моль

 

n(NaOH)= m\Mr = 44.4\40 = 1,11 моль

 

т.к. количество моль веществ одинаково, то делаем вывод, что реакция протекает по схеме образования кислой соли:

 

CO2 + NaOH → NaHCO3

 

4. Вычисляем массу продукта по количеству моль: 

 

m ( NaHCO3) = n*Mr = 1,11 * 84 = 93,24  г

 

______________________________________________________________________________________

 

Задачи на избыток и недостаток не трудные, зачастую они являются частью более сложных задач, поэтому все, что нужно сделать, это натренироваться — порешать как можно больше таких примеров, внимательно уравнивая и работая с коэффициентами.

 

Еще на эту тему:

Обсуждение: «Задачи на избыток и недостаток»

(Правила комментирования)

distant-lessons.ru

Часть 3. Основания.

Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие эти ионы в качестве анионов.

Щелочи – растворимые основания, в водном растворе создают щелочную среду засчёт иона ОН, который образуется при их ДИССОЦИАЦИИ: KOH K+ + OH

Нерастворимые основания в водном растворе щелочную среду не создают!

Получение оснований:

Способ получения

Примеры реакций

Примечания

1) Реакция активных металлов с водой (только если образуется растворимый гидроксид!)

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

С водой реагируют металлы IA подгруппы, Са, Sr, Ba

2) Взаимодействие основных оксидов с водой (только если образуется растворимый гидроксид!)

ВаО + Н2О = Ва(ОН)2

С водой реагируют оксиды металлов IA подгруппы, Са, Sr, Ba.

3) Электролиз растворов хлоридов и бромидов щелочных металлов.

2KCl + 2H2O \s\up9(эл.ток Cl2+ H2

+ 2KOH

4) Обменные реакции в растворе.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaOH

Исходные вещества должны быть растворимы!В продуктах должен быть осадок!

5) Взаимодействие солей тяжелых металлов со щелочами.

СuCl2 + 2KOH = Сu(OH)2 + 2KCl

Получение нерастворимых гидроксидов.

СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:

1. Свойства щелочей – растворимых оснований.

1) Взаимодействие с кислотами – реакция нейтрализации

NaOH + HNO2 = NaNO2 + H2O

2) С кислотными оксидами. В зависимости от соотношения щелочи и оксида получаются средние и кислые соли

SiO2(тв.)+ 2NaOH → t Na2SiO3 + +H2O

2NaOH (избыток) + CO2 = Na2CO3 + H2O

NaOH+ CO2(избыток) = NaНCO3

3)Реакция с растворами средних солей.

2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

2KOH + (NH4)2SO4 = K2SO4 + 2NH3+ 2H2O

Исходные вещества должны быть растворимы, в продуктах — газ или осадок.

3*) Соль амфотерного металла со щелочью.

AlCl3 + 3KOH(недостаток) = Al(OH)3↓ + 3KCl

AlCl3 + 4KOH(избыток) = 3KCl + K[Al(OH)

4]

В зависимости от количества щелочи может образовывать гидроксид или гидроксокомплекс.

4) Реакция с кислыми солями – образуется средняя соль или менее кислая.

NaOH + NaHCO3 = H2O + Na2CO3

КОН + КН2РО4 = К2НРО4

5) Реакция с амфотерными оксидами и гидроксидами.

2NaOH + Cr2O3t 2NaCrO2 + H2O (сплавление)

Раствор:

2KOH + ZnO +H2O=K2[Zn(OH)4]

2NaOH +Zn(OH)2=Na2[Zn(OH)4]

3KOH + Cr(OH)3 = K3[Cr(OH)6

]

6) Реакция с амфотерными металлами

2NaOH + Zn +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

(кроме Fe и Cr)

7) Взаимодействие с неметаллами (кроме N2, C, O2, инертных газов):

2F2 + 4NaOH = O2 + 4NaF + 2H2O

Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2

3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O– реакция диспропорционирования (S,P,Cl2,Br2,I2).

8) Щелочи (кроме LiOH

) при нагревании не разлагаются.

2LiOH –(t) Li2O + H2O

studfiles.net

CO2 + NaOH + h3O = ?

а у тя тут ниче не получится… со2 ваще газ, и я не разу на уроках химиии не видела чтобы раствор naoh начинал вдруг с чем то реагировать (со2 это ведь обычный углекислый газ

химия для меня слишком сложная наука….)))))

а степень окисления надо?

Глянь таблицу растворимости. Если нерастворимо, то уже известно h3O Потом реакция обмена

химия …это сложно!

Naoh+co2—nahco3 ну а вода говорит о том что у нас раствор и все

touch.otvet.mail.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.