Cr oh 2 cr oh 3: HTTP Status 404 – Not Found

Гидроксид хрома (III) | CHEMEGE.RU

Гидроксид хрома (III)

Гидроксид хрома (III) Cr(OH)₃ – это твердое вещество серо-зеленого цвета.

Способы получения

1. Гидроксид хрома (III) можно получить действием раствора аммиака на соли хрома (III).

Например, хлорид хрома (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида хрома (III) и хлорида аммония:

CrCl₃  +  3NH₃  +  3H₂O   →   Cr(OH)₃  +  3NH₄Cl

2. Пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор гексагидроксохромата калия:

K₃[Cr(OH)₆]  +  3CO₂   →   Cr(OH)₃↓   +   3KHCO₃

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить сложное вещество K₃[Cr(OH)₆] на составные части: KOH и Cr(OH)₃. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Cr(OH)₃ не реагирует с СО₂, то мы записываем справа Cr(OH)₃  без изменения. Гидроксид калия реагирует с избытком углекислого газа с образованием гидрокарбоната калия

3. Гидроксид хрома (III) можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли хрома (III).

Например, хлорид хрома (III) реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида хрома (III) и хлорида калия:

CrCl₃  +  3KOH_{(недост)}  →  Cr(OH)₃↓ +  3KCl

4. Также гидроксид хрома (III) образуется при взаимодействии растворимых солей хрома (III) с растворимыми карбонатами, сульфитами и сульфидами. Сульфиды, карбонаты и сульфиты хрома (III) необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид хрома (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида хрома (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

2CrBr₃  +  3Na₂CO₃  + 3H₂O   →   2Cr(OH)₃↓  +  CO₂↑ +  6NaBr

Хлорид хрома (III) реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида хрома (III), сероводорода и хлорида натрия:

2CrCl₃  +  3Na₂S  +  6H₂O  →   2Cr(OH)₃  +  3H₂S↑  +  6NaCl

Химические свойства

1. Гидроксид хрома (III) реагирует с растворимыми кислотами. При этом образуются средние соли.

Например, гидроксид хрома (III) взаимодействует с соляной кислотой с образованием нитрата хрома (III):

Cr(OH)₃  +   3HCl  →   CrCl₃  +  3H₂O

2Cr(OH)₃  +  3H₂SO₄   →  Cr₂(SO₄)₃  +  6H₂O

Cr(OH)₃  +  3HBr  →   CrBr₃  +  3H₂O

2. Гидроксид хрома (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот.

Например, гидроксид хрома (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата хрома (III):

2Cr(OH)₃  +  3SO₃  →  Cr₂(SO₄)₃  + 3H₂O

3. Гидроксид хрома (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в растворе образуются комплексные соли. При этом гидроксид хрома (III) проявляет кислотные свойства.

Например, гидроксид хрома (III) взаимодействует с избытком гидроксидом натрия  с образованием гексагидроксохромата:

Cr(OH)₃  +  3NaOH  →  Na₃[Cr(OH)₆]

4. Гидроксид хрома (III) разлагается при нагревании:

2Cr(OH)₃  →  Cr₂O₃ + 3H₂O

5.  Под действием окислителей в щелочной среде переходит в хромат.

Например, при взаимодействии с бромом в щелочной среде гидроксид хрома (III) окисляется до хромата:

2Cr(OH)₃  +  3Br₂  +  10KOH   →  2K₂CrO₄  +   6KBr   +   8H₂O

Понравилось это:

Нравится Загрузка…

Гидроксид хрома(III) | это… Что такое Гидроксид хрома(III)?

Гидроксид хрома (III) — сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)₃.

Гидроксид хрома (III) — амфотерный гидроксид. Серо-зеленого цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксид CrO(OH). Не растворяется в воде. Из раствора осаждается в виде серо-голубого и голубовато-зеленого гидрата. Реагирует с кислотами и щелочами, не взаимодействует с гидратом аммиака. Применяется для синтеза соединений хрома(III).

Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 795,9 см²/моль. Получают в виде студнеобразного зеленого осадка при обработке солей хрома (III) щелочами, при гидролизе солей хрома (III) с карбонатами щелочных металлов или сульфидом аммония.

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H+

Li+

K+

Na+

NH4+

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Sr2+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Fe3+

Ni2+

Co2+

Mn2+

Zn2+

Ag+

Hg2+

Hg22+

Pb2+

Sn2+

Cu+

Cu2+

OH−

P

P

P

—

P

М

Н

М

Н

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

Н

Н

Н

F−

P

Н

P

P

Р

М

Н

Н

М

Р

Н

Н

Н

Р

Р

М

Р

Р

М

М

Н

Р

Н

Р

Cl−

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Н

М

—

Н

Р

Br−

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

М

Н

М

Р

H

Р

I−

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

?

Р

—

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

М

Н

—

S2−

P

P

P

P

—

Р

М

Н

Р

—

—

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

SO32−

P

P

P

P

Р

М

М

М

Н

?

?

М

?

Н

Н

Н

М

Н

Н

Н

Н

?

Н

?

SO42−

P

P

P

P

Р

Н

М

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

—

Н

Н

Р

Р

Р

NO3−

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

—

Р

Р

NO2−

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

?

?

?

Р

М

?

?

М

?

?

?

?

?

?

PO43−

P

Н

P

P

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

?

Н

Н

Н

Н

CO32−

М

Р

P

P

Р

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

—

Н

Н

—

—

Н

—

Н

—

—

?

—

CH3COO−

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

Р

—

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

—

Р

Р

CN−

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

—

—

Н

SiO32−

H

Н

P

P

?

Н

Н

Н

Н

?

?

Н

?

?

?

Н

Н

?

?

?

Н

?

?

?

 

Соединения хрома

Бихромат аммония ((NH₄)₂Cr₂O₇) • Борид хрома (CrB) • Бромид хрома(II) (CrBr₂) • Бромид хрома(III) (CrBr₃) • Гексагидроксохромат (III) натрия (Na₃[Сr(OH)₆]) • Гексакарбонил хрома (Cr(CO)₆) • Гидроксид хрома (III) (Cr(OH)₃) • Гидроксид хрома(II) (Cr(OH)₂) • Двухромовая кислота (H₂Cr₂O₇) • Диоксид-дихлорид хрома (CrO₂Cl₂) • Дихромат калия (K₂Cr₂O₇) • Дихромат лития (Li₂Cr₂O₇) • Дихромат натрия (Na₂Cr₂O₇) • Дихромат рубидия (Rb₂Cr₂O₇) • Дихромат цезия (Cs₂Cr₂

O₇) • Зелень Гинье (Cr₂O₃•nH₂O) • Иодид хрома(II) (CrI₂) • Иодид хрома(III) (CrI₃) • Карбид хрома(II) (Cr₃C₂) • Нитрат хрома (Cr(NO₃)₃) • Нитрид хрома (CrN) • Оксид хрома(II) (CrO) • Оксид хрома(III) (Cr₂O₃) • Оксид хрома(IV) (CrO₂) • Оксид хрома(VI) (CrO₃) • Оксифторид хрома(III) (CrOF) • Ортофосфат хрома(III) (CrPO₄) • Пероксид хрома(VI) (CrO₅) • Сульфат хрома(II) (CrSO₄) • Сульфат хрома(III) (Cr₂(SO₄)₃) • Сульфид хрома(II) (CrS) • Сульфид хрома(III) (Cr₂S₃) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂) Фосфат хрома (CrPO₄) • Фосфид хрома (CrP) • Фторид хрома(II) (CrF₂) • Фторид хрома(III) (CrF₃) • Фторид хрома(IV) (CrF₄) • Фторид хрома(V) (CrF₅) • Фтористый хромил (CrO

2F₂) • Хлорид гексаамминхрома(III) ([Сr(NH₃)₆]Cl₃) • Хлорид хрома(II) (CrCl₂) • Хлорид хрома(III) (CrCl₃) • Хлорид хрома(IV) (CrCl₄) • Хлористый хромил (CrO₂Cl₂) • Хромат аммония ((NH₄)₂CrO₄) • Хромат калия (K₂CrO₄) • Хромат лития (Li₂CrO₄) • Хромат натрия (Na₂CrO₄) • Хромат рубидия (Rb₂CrO₄) • Хромат серебра (Ag₂CrO₄) • Хромат цезия (Cs₂CrO₄) • Хромит железа(II) (Fe(CrO₂)₂) • Хромит калия (KCrO₂) • Хромовая кислота (H₂CrO₄) •

 

Гидроксид хрома: структура, свойства и применение

He гидроксид хрома представляет собой неорганическое соединение, продукт реакции основания с солью хрома.

Его химическая формула варьируется в зависимости от степени окисления хрома (+2 или +3 для соединения этого типа). Имея, таким образом, Cr (OH) ₂ для гидроксида хрома (II) и Cr (OH) ₃ для гидроксида хрома (III).

По электронным причинам Cr ²⁺ более нестабилен, чем Cr ³⁺ , поэтому Cr (OH) ₂ является восстановителем (он теряет электрон, чтобы перейти к +3). Таким образом, хотя оба гидроксида могут быть получены в виде осадков, преобладающим соединением является Cr(OH) ₃ , также называемый гидроксидом хрома.

В отличие от гидроксидов, получаемых простым растворением оксидов металлов в воде, Cr (OH) ₃ не синтезируется этим путем из-за плохой растворимости оксида хрома (Cr ₂ ИЛИ ₃ , верхнее изображение). Однако Cr (OH) ₃ считается Cr ₂ OR ₃ · XH ₂ Или используется как изумрудно-зеленый пигмент (зеленый Guinet).

В лаборатории часть металлического хрома, который растворяют в растворе кислоты с образованием комплекса [Cr (OH ₂ ) ₆ ] ³⁺ . Этот водный комплекс затем реагирует с основанием (NaOH или KOH) с образованием соответствующего гидроксида хрома.

Если предыдущие этапы выполняются в условиях, обеспечивающих отсутствие кислорода, то в реакции возникает Cr(OH) ₂ (гидроксид хрома). Затем требуется разделение и обезвоживание осажденного твердого вещества. В результате «настоящий» (ОН) «рождается» ₃ , зеленый порошок с полимерной структурой и неопределенный.

Индекс

• 1 Структура
  • 1.1 Октаэдр и полимеризация
• 2 Физические и химические свойства
  • 2.1 Анфотеризм
• 3 Синтез гидроксида хрома в промышленности
• 4 Применение
• 5 Ссылки

Структура

Верхнее изображение представляет собой простейшее представление Cr (OH) ₃ в газообразной фазе и изолировано. Аналогичным образом и при допущении чисто ионного характера их взаимодействий в твердых телах катионы Cr можно визуализировать ³⁺ взаимодействует с утроенным количеством анионов ОН ^— .

Однако природа связи Cr-OH является более ковалентной из-за координационного химического состава Cr ³⁺ . Например, комплекс [Cr (OH ₂ ) ₆ ] ³⁺ указывает на то, что металлический центр хрома координирован с шестью молекулами воды; Поскольку они нейтральны, комплекс демонстрирует положительный заряд исходного катиона Cr ³⁺ .

Октаэдр и полимеризация

На верхнем изображении структура комплекса [Cr (OH ₂ ) ₆ ] ³⁺ . Ионы Cl ^— могут поступать, например, из соляной кислоты, если она использовалась для растворения соли или оксида хрома.

При добавлении NaOH (или KOH) в реакционную среду ион OH ^— депротонирует молекулу этого комплекса, образуя [Cr(OH ₂ ) ₅ (OH)] ²⁺ (Теперь имеется пять молекул воды, потому что шестая потеряла протон). Этот новый комплекс последовательно дегидратирует другой водный комплекс, образуя димеры, связанные гидроксидными мостиками: увеличивается среда (повышается рН) образуется комплекс [Cr (OH ₂ ) ₄ (OH) ₂ ] ⁺ , а также увеличивают вероятность образования новых гидроксидных мостиков для создания студенистых полимеров. На самом деле этот «серо-зеленый кисель» отказывается нестись упорядоченно.

Наконец, Cr (OH ₂ ) ₃ (OH) ₃ состоит из октаэдра с Cr ³⁺ в центре и связан с тремя молекулами воды и тремя OH ^— , которые нейтрализуют его положительный заряд; это без учета полимеризации.

При дегидратации Cr (OH ₂ ) ₃ (OH) ₃ вода, координированная с Cr, удаляется ³⁺ , а поскольку этот катион координирован с шестью видами (лигандами), полимерные структуры возникают, в которых могут участвовать связи Cr-Cr.

Также в обезвоженном состоянии его структура может рассматриваться как тип Cr ₂ OR ₃ · 3H ₂ OR; другими словами, тригидратированный оксид хрома. Однако именно физико-химические исследования твердого тела могут пролить свет на истинную структуру Cr(OH)9.0005 3 в этой точке.

Физические и химические свойства

Cr (OH) ₃ Имеет вид сине-зеленого порошка, но при контакте с водой образует желеобразный серо-зеленый осадок.

Нерастворим в воде, но растворим в сильных кислотах и ​​основаниях. Кроме того, при нагревании он разлагается с образованием паров оксида хрома.

Anfoterismo

Почему гидроксид хрома растворим в кислых и щелочных растворах? Причина связана с его амфотерным характером, что позволяет ему реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Это свойство характерно для Cr ³⁺ .

При взаимодействии с кислотами Cr (OH ₂ ) ₃ (OH) ₃ растворяется, так как разрушаются гидроксильные мостики, что приводит к гелеобразному виду осадка.

С другой стороны, когда добавляется больше основания, OH ^— продолжают замещать молекулы воды, образуя отрицательный комплекс [Cr (OH ₂ ) ₂ (OH) ₄ ] ^— . Этот комплекс придает раствору светло-зеленую окраску, которая усиливается по мере протекания реакции.

Когда весь Cr (OH ₂ ) ₃ (OH) ₃ После реакции образуется конечный комплекс, как показано химическим уравнением: (OH) ₃ + 3 OH ^— [Cr (OH) ₆ ] ^3- + 3 H ₂ OR

Этот отрицательный комплекс связан с окружающими катионами (Na ^{+ 90 основание – NaOH), а после выпаривания воды выпадает в осадок хромитнатриевая соль (NaCrO ₂ , изумрудно-зеленый). Таким образом, и кислая, и основная среда способны растворять гидроксид хрома.}

Синтез гидроксида хрома в промышленности

В промышленности его получают осаждением сульфата хрома растворами гидроксида натрия или гидроксида аммония. Аналогично, гидроксид хрома получают по схематизированной реакции:

CrO ₇ ^2- + 3 SO ₂ + 2H ⁺ => 2 CR ³⁺ + 3 SO ₄ ^2- + H ₂ или

CR ³⁺ + 3OH ^— => CR (OH) ₃

Как показано в предыдущей процедуре, восстановление хрома VI до хрома III имеет большое экологическое значение. Хром III относительно безвреден для биоты, тогда как хром VI токсичен и канцерогенен, а также хорошо растворим, поэтому важно исключить его из окружающей среды.

Технология очистки сточных вод и почвы включает восстановление Cr (VI) до Cr (III).

Применения

— Составление макияжа.

— Средства для окрашивания волос.

— Лак для ногтей.

— Средства по уходу за кожей.

— Чистящие средства.

— В отделке металлов, что составляет 73% его потребления в промышленности.

— В консервации древесины.

Ссылки

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Химия. (8-е изд.). CENGAGE Learning, стр. 873, 874.
2. PubChem. (2018). Гидроксид хрома. Получено 18 апреля 2018 г. с сайта: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. N4TR! УМбр. (22 июня 2015 г.). Гидроксид хрома (III). [Фигура]. Получено 18 апреля 2018 г. с сайта: commons.wikimedia.org
4. Мартинес Тройя, Д., Мартин-Перес, Х. Дж. Исследование по экспериментальному использованию оксидов и гидроксидов хрома в средних классах. BORAX № 2 (1) — Обзор практической химии для среднего и Bachillerato-IES. Зафрамагон-ISSN 2529-9581.
5. Синтез, характеристика и стабильность гидроксидов Cr (III) и Fe (III). (2014) Papassiopi, N., Vaxevanidou, K., Christou, C., Karagianni, E. and Antipas, GJ Hazard Mater. 264: 490-497.
6. PrebChem. (9 февраля 2016 г.). Получение гидроксида хрома (III). Получено 18 апреля 2018 г. с сайта prepchem.com
7. Wikipedia. (2018). Гидроксид хрома (III). Получено 18 апреля 2018 г. с: en.wikipedia.org

.

Загрузка ..

Cr(OH)3·3h3O (Cr[OH]3[h3O]3) Кристаллическая структура – ​​SpringerMaterials

Неорганические твердые фазы

Получить доступ СИФ Скачать справку (pdf)

• Влияние пандемии COVID-19

• Если у вас возникли проблемы с удаленным доступом к SpringerMaterials во время пандемии COVID-19,

• Получить помощь с удаленным доступом

• Для просмотра контента, пожалуйста войдите в систему или обратитесь к представителю Springer.

Цитировать эту страницу

• Цитата

Кристаллографические данные

Параметры ячейки

		Стандартизированные данные
Космическая группа	Влияние пандемии COVID-19 Если у вас возникли проблемы с удаленным доступом к SpringerMaterials во время пандемии COVID-19, Получить помощь с удаленным доступом Для просмотра контента, пожалуйста войдите в систему или обратитесь к представителю Springer.
и
б
в
α
β
γ
а/б
б/к
к/с
В

Детали эксперимента

• Влияние пандемии COVID-19

• Если у вас возникли проблемы с удаленным доступом к SpringerMaterials во время COVID-19пандемия,

• Получить помощь с удаленным доступом

• Для просмотра контента, пожалуйста войдите в систему или обратитесь к представителю Springer.

Ссылка

• Влияние пандемии COVID-19

• Если у вас возникли проблемы с удаленным доступом к SpringerMaterials во время COVID-19пандемия,

• Получить помощь с удаленным доступом

• Для просмотра контента, пожалуйста войдите в систему или обратитесь к представителю Springer.

Об этом контенте

Имя базы данных

PAULING FILE Multinaries Edition – 2012 г.

Идентификатор набора данных

sd_1718925

Авторские права

© Springer и система данных о фазах материалов (MPDS), Швейцария и Национальный институт материаловедения (NIMS), Япония, 2016 г.

Главный редактор

Пьер Виллар, Система данных о фазах материалов (MPDS), CH-6354 Вицнау, Швейцария

вилларс[email protected]

Кредиты

Цитировать этот контент

Пьер Виллар (главный редактор), PAULING FILE in: Inorganic Solid Phases, SpringerMaterials (онлайн-база данных), Springer, Гейдельберг (ред.