Ответы | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||
10.17
|
|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
| Похожие вопросы |
Структурная формула всех изомеров С7Н16
Массовая доля углерода в соединении равна 83.
3%, водорода — 16.7%. Определите строение вещества, если известно, что при его бромировании образуется только одно монобромпроизводное.
http://pixs.ru/showimage/10638jpg_8717069_14466280.jpg http://pixs.ru/showimage/11638jpg_4139996_14466295.jpg…
Решено
Выведите молекулярную формулу хлорпроизводного предельного…
CaC2->C2h3->C6H6->C6H6-NO2->C6H6-Nh3
Пользуйтесь нашим приложением
Определить массовую долю CuSO4 в полученном растворе — Студопедия
Поделись с друзьями
Задание: Определить массовую долю CuSO4 в полученном растворе
1. Пользуясь таблицей 3.2, определите массовую долю полученного раствора.
Таблица 3.2
| Массовая доля (ω) CuSO4 , % | Плотность (ρ) раствора CuSO4 , г/мл |
| 1,009 | |
| 1,019 | |
| 1,040 | |
| 1,062 | |
| 1,084 | |
| 1,107 |
2.
Если в таблице нет замеренных значений плотности, то массовая доля рассчитывается методом интерполяции, который заключается в следующем.
Пусть замеренная плотность раствора CuSO4 равна 1,072 г/мл. Для расчета выберем по таблице значения плотности меньше и больше замеренного и соответствующие им концентрации.
Найдите разность в значениях массовой доли и плотности:
_8% — 1,084
6% — 1,062
____________________
2% — 0,022
Далее из большего значения плотности необходимо вычесть замеренное значение (1,072): 1,084 – 1,072 = 0,012
Составьте пропорцию: 2% — 0,022
х — 0,012
Полученное значение массовой доли (1,091%) отнимите от 8%:
8 – 1,091 = 6,909%
Это будет массовая доля CuSO4 в приготовленном растворе. Занесите рассчитанное значение в таблицу 3.1.
Контрольные вопросы
Вариант 1
1. Что называют раствором, растворителем и растворенным веществом?
2.
Определите массовую долю соли в насыщенном растворе, если при 20 0С коэффициент растворимости хлорида кальция составляет 74,5 г на 100 г воды.
3. Какие твердые вещества называются практически нерастворимыми?
4. Определите массу растворенного вещества в 200 мл 0,1М раствора серной кислоты.
5. Рассчитайте моляльность раствора, полученного при смешении 100 г NaOH и 300 г воды.
Вариант 2
1. Чем отличается раствор от механической смеси? От химического соединения?
2. В каком объеме воды следует растворить 50 г сульфата натрия с получением насыщенного раствора, если растворимость составляет 19,4 г на 100 г воды?
3. Какую воду называют кристаллизационной?
4. Определите эквивалентную концентрацию раствора, содержащего в 500 мл 2,8 г фосфорной кислоты.
5. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 500мл раствора азотной кислоты с молярностью 0,2?
Вариант 3
1. Какие растворы называются насыщенными и ненасыщенными?
2.
3. Выберите из приведенных соединений кристаллогидраты: KOH, CuSO4·5H2О, FeSO4, C6H12O6, Na2SO4·10H2О.
4. Какой объем 0,5 н раствора серной кислоты можно приготовить из 20 г H2SO4?
5. Рассчитайте мольную долю йода в растворе, содержащем 20 г I2 в 500 г тетрахлорида углерода ССl4.
Вариант 4
1. По каким признакам растворы подразделяются на разбавленные и концентрированные?
2. Сколько граммов нитрата серебра необходимо растворить в 50 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей AgNO3, равной 10% ?
3. Что называется кристаллогидратом?
4. Определите массу CuSO4, содержащуюся в 100 мл 0,01н раствора.
5. Рассчитайте мольную долю хлорида натрия в растворе, содержащем 50 г NaCl в 350 г воды.
Вариант 5
1. Какие факторы и как влияют на растворимость жидких и твердых веществ?
2. В 420 г воды растворено 180 г нитрата кальция. Определите массовую долю соли в растворе.
3. Что называется растворимостью и коэффициентом растворимости?
4. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего 15 г хлорида натрия в 300 мл раствора.
5. Определите титр раствора КОН, содержащего 5 г КОН в 100 мл раствора.
Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:
\[1800г\] смеси безводного \[CuS{O_4}\] и его гидратированного для \[\left( {CuS{O_4}.5{H_2}O} \right)\]претерпевает \[20\% \] потеря массы при нагревании. Молярная доля \[CuS{O_4}\] в смеси (атомная масса $Cu$ $64$)A.\[\dfrac{3}{{40}}\]B.\[\dfrac{4} {9}\]C.\[\dfrac{5}{9}\]D.\[\dfrac{1}{2}\]
Дата последнего обновления: 17 февраля 2023 г.
•
Всего просмотров: 186k
•
Просмотров сегодня: 2.
74k
Ответить
Подтверждено
186k+ просмотров
Подсказка: Нам нужно знать, что безводный сульфат меди представляет собой химическое соединение, имеющее формулу \[CuS{O_4}.5{H_2}O\], которое имеет белый цвет. А если к сульфату меди добавить воду, он гидратируется и приобретает синий цвет. Здесь ионы меди захватывают отдельные молекулы воды в ионную решетку. Реакцию между водой и сульфатом меди можно использовать для испытания воды.
Полный ответ:
Мольная доля смеси, содержащейся в воде, не равна \[\dfrac{3}{{40}}\]. Следовательно, вариант (А) неверен.
Мольная доля сульфата меди, присутствующего в смеси после нагревания смеси, не равна \[\dfrac{4}{9}\]. Следовательно, вариант (Б) неверен.
Согласно вопросу, реакция нагревания безводного медного купороса может быть записана как смеси безводного медного купороса равна \[1800г\], а потеря воды в % равна \[20\].
Следовательно, потеря воды в массе \[ = \dfrac{{20}}{{100}} \times 1800\]
\[ = 360 г\]
Число молей воды \[ = \dfrac{{360}}{{18}} = 20moles\]
Моль гидросульфата меди {5} = 4 моля\]
А молярная масса медного купороса \[ = 96 + 64 = 160г\]
Масса медного купороса \[ = 4 \х160 = 640г\]
Исходная масса безводного медного купороса\ [ = 640 + 360 = 1000г\]
Отсюда масса медного купороса в начальный момент времени \[ = 1800 — 1000 = 800г\]
Таким образом, количество молей сульфата меди \[ = \dfrac{{800}}{{160}} = 5 молей\]
И общее количество молей сульфата меди\[5 + 4 = 9 молей\]
Следовательно, молярная доля \ [CuS{O_4}\]\[{\chi _{CuS{O_4}}} = \dfrac{5}{{5 + 4}} = \dfrac{5}{9}\]
Следовательно, вариант ( С) правильно.
Молярная доля сульфата меди в смеси не будет равна \[\dfrac{1}{2}\]. Следовательно, вариант (D) неверен.
Значит, вариант (С) правильный.
Примечание:
Нам нужно знать, что молярная доля является единицей количества компонента, который обозначается как \[{n_i}\] и делится на общее количество присутствующих компонентов в смеси. При добавлении воды в сульфат меди происходит образование пентагидрата сульфата меди, и молекула воды будет потеряна при дегидратации сульфата меди и образовании моногидрата сульфата меди.
Недавно обновленные страницы
В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класса химии JEE_Main
Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть организованы 12 класса химии JEE_Main
Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал Химический класс 12 JEE_Main
Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 Химический класс 12 JEE_Main
Какой элемент обладает наибольшим радиусом атомов Химический класс 11 JEE_Main
Фосфин получают из следующей руды А Кальций класса 12 по химии JEE_Main
В Индии по случаю бракосочетания фейерверков класс 12 по химии JEE_Main
Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть отнесены к классу 12 по химии JEE_Main
Какой из следующих элементов имеет самый высокий электродный потенциал Химический класс 12 JEE_Main
Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 Химический класс 12 JEE_Main
Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом Химический класс 11 JEE_Main
Фосфин получают из следующей руды A Химический класс кальция 12 JEE_Main
Тенденции сомнения
Вопрос Видео: Определение влияния увеличения растворенного вещества и растворителя на концентрацию видео
8n08888 одномолярный раствор CuSO4 готовят путем растворения 159,5 г CuSO4 в воде с получением одного литра раствора, где молярная масса кислорода составляет 16 г на моль; сера, 32 грамма на моль; и меди 63,5 грамма на моль.
CuSO4 – сульфат меди. Один моляр — это концентрация сульфата меди. Его также можно записать как один моль на литр. Итак, мы знаем, что начальная концентрация равна одному молю на литр. Но возникает вопрос, что произойдет с концентрацией, если количество воды увеличить так, что общий объем раствора удвоится? Чтобы помочь нам ответить на этот вопрос, мы можем использовать это уравнение. Это уравнение говорит нам, что молярная концентрация в молях на литр эквивалентна количеству молей растворенного вещества, деленному на общий объем раствора в литрах. Растворенное вещество является второстепенным компонентом раствора. Это вещество описывается как растворяющееся. Вопрос говорит нам, что сульфат меди растворяется, поэтому сульфат меди является растворенным веществом.
Раствор, с другой стороны, определяется как смесь, в которой одно или несколько растворенных веществ равномерно распределены в растворителе.
Мы уже установили, что растворенное вещество представляет собой сульфат меди. Растворитель — основной компонент раствора, в котором растворяются другие вещества. Нам в вопросе говорят, что это вода, значит, раствор состоит из растворенного в воде медного купороса. Из вопроса мы знаем, что концентрация равна одному молю на литр, поэтому мы можем заменить 𝑛, количество молей растворенного вещества, на один моль и можем заменить 𝑣, общий объем раствора, на один литр. Итак, все, что мы сделали, — это изменили заданную концентрацию.
Теперь, когда начальная концентрация находится в этом формате, мы можем узнать, что произойдет, если объем удвоится. Вопрос говорит нам, что увеличивается количество воды, а не количество молей растворенного вещества, так что это все равно будет один моль. Однако объем раствора удвоился, так что мы можем умножить один литр в исходной фракции на два. Это даст один моль на два литра, что эквивалентно 0,5 моля на литр. Поскольку начальная концентрация составляла один моль или один моль на литр, а конечная концентрация равнялась 0,5 моля на литр, мы можем прийти к выводу, что добавление такого количества воды уменьшит концентрацию вдвое.
Итак, ответ на вопрос «Что произойдет с концентрацией, если количество воды увеличить так, чтобы общий объем раствора увеличился вдвое?» равно (C), концентрация уменьшится вдвое.
Что произойдет с концентрацией, если количество CuSO4, используемое для приготовления раствора, удвоить? (A) Концентрация останется прежней. (B) Концентрация уменьшится вдвое. Или (C) концентрация удвоится.
Мы уже установили, что концентрацию раствора сульфата меди можно записать как один моль, деленный на один литр, где один моль означает количество молей сульфата меди, а один литр — общий объем раствор, основным компонентом которого является вода. Возникает вопрос, что произойдет с концентрацией, если количество сульфата меди, используемого для приготовления раствора, удвоить? Если количество используемого сульфата меди удвоить, то количество молей сульфата меди удвоится. Таким образом, мы можем умножить количество молей сульфата меди на два.
Хотя количество используемого сульфата меди было удвоено, остальная часть препарата осталась прежней.