Энтропия калькулятор онлайн: Онлайн калькулятор: Формула Шеннона

Изменение энтропии при постоянном объеме Калькулятор

✖Теплоемкостью при постоянном объеме называется количество поглощаемой/выделяемой тепловой энергии на единицу массы вещества, объем которого не изменяется.ⓘ Постоянный объем теплоемкости [Cv]		Btu (IT) за фунт на градус ЦельсияБТЕ (ИТ) на фунт на градус ФаренгейтаБТЕ (ИТ) на фунт на градус РенкинаBtu (th) на фунт на градус ФаренгейтаБТЕ (терм.) на фунт на градус РенкинаКалория (IT) на грамм на градус ЦельсияКалория (IT) на грамм на градус ФаренгейтаКалория (th) на грамм на градус ЦельсияCHU за фунт на градус ЦельсияДжоуль на грамм на градус ЦельсияДжоуль на килограмм на градус ЦельсияДжоуль на килограмм на KКилокалория (ИТ) на килограмм на градус ЦельсияКилокалория (IT) на килограмм на KКилокалория (th) на килограмм на градус ЦельсияКилокалория (th) на килограмм на KКилограмм-сила-метр на килограмм на кельвинКилоджоуль на килограмм на градус ЦельсияКилоджоуль на килограмм на KФунт-сила-фут на фунт на градус Ренкина	+10% -10%
✖Температура поверхности 2 – это температура второй поверхности. ⓘ Температура поверхности 2 [T2]		ЦельсияДелильФаренгейтКельвинНьютонРанкинтемпература по реомюруРомерТройной точки воды	+10% -10%
✖Температура поверхности 1 – это температура 1-й поверхности.ⓘ Температура поверхности 1 [T1]		ЦельсияДелильФаренгейтКельвинНьютонРанкинтемпература по реомюруРомерТройной точки воды	+10% -10%
✖Удельный объем в точке 2 — это количество кубических метров, занимаемое одним килограммом вещества. Это отношение объема материала к его массе.ⓘ Удельный объем в точке 2 [ν2]		Кубический сантиметр на граммКубический фут на килограммКубический фут на фунтКубический метр на килограммгаллон (Великобритания) / фунтгаллон (США) / фунтлитр/ граммлитр/ кгМиллилитр на граммМиллилитр на миллиграмм	+10% -10%
✖Удельный объем в точке 1 — это количество кубических метров, занимаемое одним килограммом вещества. Это отношение объема материала к его массе.ⓘ Удельный объем в точке 1 [ν1]		Кубический сантиметр на граммКубический фут на килограммКубический фут на фунтКубический метр на килограммгаллон (Великобритания) / фунтгаллон (США) / фунтлитр/ граммлитр/ кгМиллилитр на граммМиллилитр на миллиграмм	+10% -10%

✖Изменение постоянного объема энтропии является мерой тепловой энергии системы на единицу температуры, которая недоступна для выполнения полезной работы.ⓘ Изменение энтропии при постоянном объеме [s 2-s1]

Калорийность на грамм на градус ЦельсияДжоуль на килограмм KДжоуль на килограмм на градус ЦельсияКилокалория на килограмм KКилоджоуль на килограмм KКилоджоуль на килограмм на градус Цельсия

⎘ копия

👎

Формула

сбросить

👍

Изменение энтропии при постоянном объеме Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Постоянный объем теплоемкости: 718 Джоуль на килограмм на K —> 718 Джоуль на килограмм на K Конверсия не требуется
Температура поверхности 2: 151 Кельвин —> 151 Кельвин Конверсия не требуется
Температура поверхности 1: 101 Кельвин —> 101 Кельвин Конверсия не требуется
Удельный объем в точке 2: 0.816 Кубический метр на килограмм —> 0.816 Кубический метр на килограмм Конверсия не требуется
Удельный объем в точке 1: 0.001 Кубический метр на килограмм —> 0.001 Кубический метр на килограмм Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

344.49399427205 Джоуль на килограмм K —> Конверсия не требуется

< 10+ Генерация энтропии Калькуляторы

Изменение энтропии при постоянном объеме формула

Энтропия Изменение постоянного объема = (Постоянный объем теплоемкости*ln(Температура поверхности 2/Температура поверхности 1))+([R]*ln(Удельный объем в точке 2/Удельный объем в точке 1))
s₂-s₁ = (C_v*ln(T₂/T₁))+([R]*ln(ν₂/ν₁))

Что такое изменение энтропии при постоянном объеме?

Постоянный объем изменения энтропии — это мера тепловой энергии системы на единицу температуры, которая недоступна для выполнения полезной работы. Это функция состояния и, следовательно, зависит от пути, пройденного системой. Энтропия — это мера случайности.

Share

Copied!

Свободная энергия Гиббса Калькулятор | Вычислить Свободная энергия Гиббса

✖Энтальпия – это термодинамическая величина, эквивалентная общему содержанию тепла в системе.ⓘ Энтальпия [H]		АттоджоульМиллиарда баррелей нефтяного эквивалентаБританская тепловая единица (IT)Британская тепловая единица (th)Калорийность (ИТ)Калорийность (питательная)Калорийность (тыс.)сантиджоульCHUдекаджоульДециджоульДин СантиметрЭлектрон-вольтЭргЭкзаджоульФемтоджоульфут-фунтГигагерцГигаджоульГигатонныеГигаватт-часГрамм-сила-сантиметрграмм-сила-метрХартри энергия гектоджоульГерцЛошадиная сила (метрическая) ЧассилочасДюйм-фунтДжоульКельвинКилокалория (IT)Килокалория (й)килоэлектрон вольтКилограммКилограмм тротилаКилограмм-сила-сантиметрКилограмм-сила-метркилоджоульKilopond Meterкиловатт-часкиловатт-секундаМБТУ (ИТ)Мега БТЕ (ИТ)Мегаэлектрон-Вольтмегаджоульмегатоннамегаватт-часмикроджоульМиллиджоульММБТУ (ИТ)наноджоульНьютон-метрУнция-сила-дюймПетаджоульПикоджоульПланка Энергияфунт-сила футафунт силы дюймпостоянная РидбергаТерагерцТераджоультермтерм (EC)Therm (США)Тон (взрывчатые вещества)Тон-час (Охлаждение)Тонна нефтяного эквивалентаБлок Единая атомная массаВатт-часДжоуль	+10% -10%
✖Температура – это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте. ⓘ Температура [T]		ЦельсияДелильФаренгейтКельвинНьютонРанкинтемпература по реомюруРомерТройной точки воды	+10% -10%
✖Энтропия — это мера тепловой энергии системы на единицу температуры, которая недоступна для выполнения полезной работы.ⓘ Энтропия [S]		Джоуль на градус ЦельсияДжоуль на ФаренгейтДжоуль на КельвинДжоуль на килокельвин	+10% -10%

✖Свободная энергия Гиббса — это термодинамический потенциал, который можно использовать для расчета максимума обратимой работы, которую может выполнять термодинамическая система при постоянной температуре и давлении.ⓘ Свободная энергия Гиббса [G]

АттоджоульМиллиарда баррелей нефтяного эквивалентаБританская тепловая единица (IT)Британская тепловая единица (th)Калорийность (ИТ)Калорийность (питательная)Калорийность (тыс. )сантиджоульCHUдекаджоульДециджоульДин СантиметрЭлектрон-вольтЭргЭкзаджоульФемтоджоульфут-фунтГигагерцГигаджоульГигатонныеГигаватт-часГрамм-сила-сантиметрграмм-сила-метрХартри энергия гектоджоульГерцЛошадиная сила (метрическая) ЧассилочасДюйм-фунтДжоульКельвинКилокалория (IT)Килокалория (й)килоэлектрон вольтКилограммКилограмм тротилаКилограмм-сила-сантиметрКилограмм-сила-метркилоджоульKilopond Meterкиловатт-часкиловатт-секундаМБТУ (ИТ)Мега БТЕ (ИТ)Мегаэлектрон-Вольтмегаджоульмегатоннамегаватт-часмикроджоульМиллиджоульММБТУ (ИТ)наноджоульНьютон-метрУнция-сила-дюймПетаджоульПикоджоульПланка Энергияфунт-сила футафунт силы дюймпостоянная РидбергаТерагерцТераджоультермтерм (EC)Therm (США)Тон (взрывчатые вещества)Тон-час (Охлаждение)Тонна нефтяного эквивалентаБлок Единая атомная массаВатт-часДжоуль

⎘ копия

👎

Формула

сбросить

👍

Свободная энергия Гиббса Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Энтальпия: 352 Джоуль —> 352 Джоуль Конверсия не требуется
Температура: 85 Кельвин —> 85 Кельвин Конверсия не требуется
Энтропия: 16.8 Джоуль на Кельвин —> 16.8 Джоуль на Кельвин Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

-1076 Джоуль —> Конверсия не требуется

< 10+ Производство Калькуляторы

< 10+ Свободная энергия Гиббса Калькуляторы

Моли переданного электрона с учетом стандартного изменения свободной энергии Гиббса

Моли переданных электронов = -(Стандартная свободная энергия Гиббса)/([Faraday]*Стандартный клеточный потенциал) Идти

Стандартный потенциал клетки при стандартном изменении свободной энергии Гиббса

Стандартный клеточный потенциал = -(Стандартная свободная энергия Гиббса)/(Моли переданных электронов*[Faraday]) Идти

Стандартное изменение свободной энергии Гиббса при стандартном потенциале клетки

Стандартная свободная энергия Гиббса = -(Моли переданных электронов)*[Faraday]*Стандартный клеточный потенциал Идти

Потенциал клетки с учетом изменения свободной энергии Гиббса

Клеточный потенциал = -Изменение свободной энергии Гиббса /(Моли переданных электронов*[Faraday]) Идти

Потенциал электрода с учетом свободной энергии Гиббса

Электродный потенциал = -Изменение свободной энергии Гиббса/(Количество молей электрона*[Faraday]) Идти

Изменение свободной энергии Гиббса

Изменение свободной энергии Гиббса = -Количество молей электрона*[Faraday]/Электродный потенциал Идти

Количество молей переданных электронов с учетом изменения свободной энергии Гиббса

Моли переданных электронов = (-Свободная энергия Гиббса)/([Faraday]*Клеточный потенциал) Идти

Изменение свободной энергии Гиббса с учетом клеточного потенциала

Свободная энергия Гиббса = (-Моли переданных электронов*[Faraday]*Клеточный потенциал) Идти

Свободная энергия Гиббса при заданной свободной энтропии Гиббса

Свободная энергия Гиббса = (-Свободная энтропия Гиббса*Температура) Идти

Изменение свободной энергии Гиббса при электрохимической работе

Свободная энергия Гиббса = -(Работа сделана) Идти

Свободная энергия Гиббса формула

Свободная энергия Гиббса = Энтальпия-(Температура*Энтропия)
G = H-(T*S)

Что такое свободная энергия Гиббса?

Энергия Гиббса была разработана в 1870-х годах Джозайей Уиллардом Гиббсом. Первоначально он называл эту энергию «доступной энергией» в системе. В его статье «Графические методы термодинамики жидкостей», опубликованной в 1873 году, описывается, как его уравнение может предсказывать поведение систем, когда они объединяются. Обозначаемая буквой G, свободная энергия Гиббса объединяет энтальпию и энтропию в одно значение. Знак ΔG указывает направление химической реакции и определяет, является ли реакция спонтанной или нет. Когда ΔG 0: реакция не является спонтанным и процесс идет спонтанно в резервном направлении.

Share

Copied!

Калькулятор энтропии

Создано Юлией Жулавиньской

Отредактировано Богной Шик и Джеком Боуотером

Последнее обновление: 11 ноября 2022 г.

Содержание:

• Энтропия — определение
• Уравнение свободной энергии Гиббса
• Изменение формулы энтропии — изотермический процесс идеального газа вопросы в простой и организованной форме. В следующем тексте мы дадим определение энтропии, а также несколько способов расчета изменения энтропии. Мы объясним уравнение свободной энергии Гиббса, формулу изменения энтропии для химических реакций и изотермический процесс для газов, который можно описать уравнением идеального газа.

  Вы когда-нибудь слышали, чтобы кто-нибудь говорил, что Вселенная стремится к хаосу? Что ж, давайте углубимся в это утверждение и выясним, что оно означает!

  Энтропия — определение

  Второй закон термодинамики гласит:

  🙋 Беспорядок в системе всегда увеличивается.

  Энтропия является мерой этого беспорядка. Но зачем измерять беспорядок и возможно ли это вообще? Физически мы не можем измерить энтропию, но мы можем ее рассчитать. Это один из главных определителей числа 9.0035 спонтанность реакции .

  Самопроизвольный процесс — это процесс, для которого не требуется внешний источник энергии . Это не обязательно должно быть быстро — оно может происходить даже тогда, когда происходит тепловая смерть Вселенной, — но если оно происходит без добавления какой-либо внешней энергии, оно происходит спонтанно.

  Это может показаться сложным, но вы легко поймете это на повседневном примере. Допустим, вы сделали себе чашку горячего кофе. Вы добавляете в него немного молока. Вы заметили, что молоко быстро смешивается с кофе. Вы интуитивно понимаете, что обратный процесс невозможен — молоко само по себе не отделится от кофе.

  Любой спонтанный процесс увеличивает беспорядок во вселенной. Как сказал физик Рудольф Клаузиус: «Энтропия Вселенной стремится к максимуму».

  Энтропия системы строго связана с энергией системы. Всякая система стремится к устойчивости, и для необратимого процесса максимальная устойчивость достигается тогда, когда энергия системы наиболее неупорядочена.

  Как рассчитать изменение энтропии?

  Энтропия — это функция состояния . Это означает, что он зависит от энтропии начального и конечного состояний системы, а не от пути, по которому идет система. В химии это разница между энтропией продуктов и реагентов.

  Для химических реакций формула изменения энтропии равна:

  {reactants}}ΔSreaction=ΔSproducts−ΔSreactants​

  Энтропия (S) обычно измеряется в ^Дж / _К , но также используется стандартная энтропия (S ^o ). Это значение измерено при 298,15 К и давлении 1 бар. Его единицы измерения: ^Дж / _К*моль . Приведенное выше уравнение также можно записать в стандартной энтропийной форме: 9OΔSreActiono = ΔSproDuctSo −ΔSReAntantso

  Давайте посмотрим на некоторые стандартные значения энтропии:

  Верантоцинг	Стандартная энрепи 131.0
  O 2 (GAS)	205.0
  H 2 O (GAS)	9998 1888.788.788.788.7 88.788.788.788.788.0094
  H 2 O (liquid)	69.9
  C (diamond)	2.4

  As you see, gases have higher entropy than liquids and твердые вещества. Это из-за случайного движения молекул. С другой стороны, алмаз, высокоупорядоченное твердое тело, имеет энтропию, очень близкую к нулю.

  Уравнение свободной энергии Гиббса

  Что такое свободная энергия Гиббса? Это энергия в системе, доступная для совершения работы над окружающей средой при постоянном давлении и температуре. Это функция как энтальпии, так и энтропии, и она используется для предсказания спонтанности процессов. Уравнение свободной энергии Гиббса:

  ΔG = ΔH - (T * ΔS) ,

  где:

  • ΔG — изменение свободной энергии Гиббса.
  • ΔH — изменение энтальпии.
  • T – температура (в Кельвинах).
  • ΔS — изменение энтропии.

  Ранее мы говорили о спонтанности процесса и о том, как она связана с энтропией. Мы также можем определить его относительно изменения свободной энергии:

  • ΔG<0 - самопроизвольный процесс (круглый валун, катящийся с горки).
  • ΔG=0 - система в равновесии (круглый валун, поставленный на плоскую поверхность).
  • ΔG>0 - несамопроизвольный процесс - для осуществления реакции необходимо затратить дополнительную энергию (круглый валун, толкаемый в гору).

  Направление изменения свободной энергии может быть либо энтальпийным, либо энтропийным. Если:

  • ΔH >> T * ΔS , то реакция является энтальпийной. Свободная энергия поступает в основном из потока тепловой энергии.
  • ΔH << T * ΔS тогда реакция управляется энтропией. Увеличение беспорядка обеспечивает большую часть свободной энергии.

  🙋 Узнайте больше о свободной энергии в калькуляторе свободной энергии Гиббса.

  Изменение формулы энтропии – изотермический процесс идеального газа

  Для изотермического процесса идеального газа энтропия может быть функцией как объема, так и давления:

  ΔS=n⋅R⋅ln(V2V1)=−n⋅R⋅ln(P2P1)\begin{split} \small \Delta S &= n \cdot R \cdot ln(\frac{V_2}{V_1}) \\ &= - n \cdot R \cdot ln(\frac{P_2}{P_1}) \end{split}ΔS​=n⋅R⋅ln(V1​V2​​)=−n⋅R⋅ln(P1​P2​​)​

  , где

  • n\small nn — количество родинки.
  • R\small RR - газовая постоянная, 8,3145 ^Дж / _моль*К .
  • V2,V1\small V_2, V_1V2​,V1​ — конечный и начальный объем.
  • P2,P1\small P_2, P_1P2​,P1​ - конечное и начальное давление.

  Изотермические процессы – это те, которые происходят при постоянной температуре. Возможно, вы уже встречали базовое уравнение изменения энтропии в этих условиях раньше: ΔS = ΔQ/T . В приведенном выше уравнении мы переключили изменение тепла (ΔQ) на значения, которые облегчат вам расчеты.

  Энтропийные свойства

  • Когда вы нагреваете газ в закрытом контейнере, вы даете молекулам дополнительную энергию. Теперь у молекул больше способов распространения энергии, чем раньше, поэтому повышение температуры увеличивает энтропию (вы также можете использовать этот метод для измерения и расчета энергии решетки).

  • Если есть химическая реакция, которая включает увеличение числа молекул газа, энтропия возрастет.

  • Вещества с более простой атомной структурой будут иметь более низкую энтропию, чем более сложные.

  Вам понравился наш калькулятор энтропии? Хотите знать, как энтропия используется в статистике? Проверьте калькулятор энтропии Шеннона дальше!

  Часто задаваемые вопросы

  Как рассчитать энтропию химической реакции?

  Используйте формулу изменения энтропии для реакций: ΔSреакция = ΔSпродукты - ΔSреагенты. Вам нужно будет найти изменение энтропии продуктов и реагентов. Затем вам нужно будет вычесть или добавить их в калькулятор энтропии инструмента Omnicalculator.

  Какая энтропия возникает при охлаждении кипящей воды до 100 °C?

  Есть -1,01 кДж/К*кг. Воспользуемся формулой изменения энтропии: Δs = Cp × ln(Tf / Ti) , где Tf и Ti обозначают конечную и начальную температуры соответственно.

  1. Определить конечную и начальную температуру: Tf= 20 °C, Ti = 100 °C.
  2. Решите уравнение (удельная теплоемкость при постоянном давлении Cp = 4,1818 кДж/К*кг).
  3. Результат равен -1,01 кДж/К*кг.

  Как изменится энтропия при удвоении объема идеального газа?

  Это 5,763 Дж/К*кг. Вы можете использовать инструмент Омникалькулятор Энтропия или сделать следующее:

  1. Используйте формулу изменения энтропии: ΔS = n * R * ln(V2/V1) с учетом n моль идеального газа равна 1.
  2. Обратите внимание, что V2/V1 равняется двум, потому что мы удваиваем объем. Кроме того, R — постоянная идеального газа.
  3. Результат будет 5,763 Дж/К*кг.

  Что такое определение энтропии в реальной жизни?

  Мы можем определить энтропию как беспорядок. Чем больше беспорядка в системе, тем больше энтропия. Например, вода при 20°С имеет энтропию 0,296 кДж/К кг, а при 100°С 1,307 кДж/К кг. Обратите внимание на более высокую энтропию при более высокой температуре (у молекул больше энергии).

  Джулия Жулавиньска

  Энтропия изменение для реакции

  Общая энтропия продуктов

  /моль*K

  Общая энтропия реагентов

  /моль*K

  Изменение энтропии для реакции

  /моль

  . Свободная энергия Гиббса ΔG = ΔH - T*ΔS

  Изменение энтальпии

  Температура

  Изменение энтропии

  Изменение свободной энергии Гиббса

  Изотермическое изменение энтропии идеального газа

  Базовая переменная

  Количество молей

  моль

  Начальный объем

  Окончательный объем

  Изменение энтропии

  Проверьте 35 аналогичные калькуляторы физической химии ⚗

  Отношение воздушного топлива (AFR) Arrhenius Уравнение. Калькулятор | Теория информации.Как энтропия Шеннона используется в теории информации?

• Как рассчитать энтропию? - формула энтропии
• Интересные факты об энтропии - символ энтропии, пароль энтропия

Добро пожаловать в калькулятор энтропии Шеннона! Энтропия объекта или системы является мерой случайности внутри системы. В физике это определяется энергией, недоступной для выполнения работы. В этой статье мы объясним используемую в статистике форму энтропии — информационную энтропию. Продолжайте читать, чтобы узнать, как рассчитать энтропию, используя формулу энтропии Шеннона.

У вас есть другие проблемы со статистикой или вы просто интересуетесь этой темой? Проверьте наш калькулятор нормального распределения!

Энтропия Шеннона, также известная как информационная энтропия или индекс энтропии Шеннона, является мерой степени случайности в наборе данных .

Используется для расчета неопределенности, связанной с появлением определенного символа в строке текста. Чем больше символов или чем более пропорциональна частота появления, тем сложнее будет предсказать, что будет дальше, что приведет к увеличению энтропии. Когда результат определен, энтропия равна нулю. 9n∑i=1n​ — оператор суммирования вероятностей от i до n .

P(xi)\footnotesize P(x_i)P(xi​) — вероятность одного события.

В теории информации энтропия имеет несколько единиц. Это зависит от основания логарифма - b\размер сноски bb. Обычно, когда мы имеем дело с компьютерами, он равен 2 , и эта единица известна как бит (также называемая shannon ). Наш калькулятор энтропии Шеннона использует эту базу. Когда основание равно Число Эйлера , e , энтропия измеряется в нац . Если это 10 , единицей измерения будет dit , ban или hartley .

Используем для примера формулу энтропии Шеннона:

1. У вас есть последовательность чисел: 1 0 3 5 8 3 0 7 0 1\footnotesize 1\space0\space3\space5\space8\space3\space0\space7\space0 \space11 0 3 5 8 3 0 7 0 1.
2. Каждый отдельный символ имеет разную вероятность появления:

• p(1)=2/10\размер сноски p(1) = 2 / 10p(1)=2/10.
• p(0)=3/10\размер сноски p(0) = 3/10p(0)=3/10.
• p(3)=2/10\размер сноски p(3) = 2 / 10p(3)=2/10.
• p(5)=1/10\размер сноски p(5) = 1/10p(5)=1/10.
• p(8)=1/10\размер сноски p(8) = 1/10p(8)=1/10.
• p(7)=1/10\размер сноски p(7) = 1/10p(7)=1/10.

3. Энтропия Шеннона равна:
   H=p(1)∗log2(1p(1))+p(0)∗log2(1p(0))+p(3)∗log2(1p(3))+p (5)∗log2(1p(5))+p(8)∗log2(1p(8))+p(7)∗log2(1p(7))\размер сноски H = p(1) * log_2(\frac {1}{p(1)}) + p(0) * log_2(\frac{1}{p(0)}) + p(3) * log_2(\frac{1}{p(3)}) + p(5) * log_2(\frac{1}{p(5)}) + p(8) * log_2(\frac{1}{p(8)}) + p(7) * log_2(\frac {1}{p(7)})H=p(1)∗log2​(p(1)1​)+p(0)∗log2​(p(0)1​)+p(3)∗log2 ​(p(3)1​)+p(5)∗log2​(p(5)1​)+p(8)∗log2​(p(8)1​)+p(7)∗log2​( р(7)1​)

• После ввода значений:
  H=0,2∗log2(10,2)+0,3∗log2(10,3)+0,2∗log2(10,2)+0,1∗log2(10,1)+0,1∗log2(10,1)+0,1∗log2( 10.1)\размер сноски H = 0,2 * log_2(\frac{1}{0,2}) + 0,3 * log_2(\frac{1}{0,3}) + 0,2 * log_2(\frac{1}{0,2}) + 0,1 * log_2(\frac{1}{0,1}) + 0,1 * log_2(\frac{1}{0,1}) + 0,1 * log_2(\frac{1}{0,1})H=0,2*log2​(0,21​)+ 0,3∗log2​(0,31​)+0,2∗log2​(0,21​)+0,1∗log2​(0,11​)+0,1∗log2​(0,11​)+0,1∗log2​(0,11​)
• H=2,44644\размер сноски H = 2,44644H=2,44644.

Знайте, что вы знаете, как вычислить энтропию Шеннона самостоятельно! Продолжайте читать, чтобы узнать некоторые факты об энтропии!

Интересные факты об энтропии - символ энтропии, пароль энтропии

• Термин «энтропия» был впервые введен Рудольфом Клаузиусом в 1865 году. Он происходит от греческих слов «эн-» (внутри) и «троп» (преобразование). Раньше это было известно как «значение эквивалентности». В физике и химии символом энтропии является заглавная S . Говорят, что Клаузиус выбрал его в честь Сади Карно (отца термодинамики). В теории информации символом энтропии обычно является заглавная греческая буква, обозначающая «9».0031 эта '- H .

• Вы также можете встретить фразу " энтропия пароля ". Это измерение того, насколько случайным является пароль. Он учитывает количество символов в вашем пароле и пул уникальных символов, которые вы можете выбрать (например, 26 символов нижнего регистра, 36 буквенно-цифровых символов).

  No related posts.