Fe agno3: HTTP Status 404 – Not Found — Таловская средняя школа

Содержание

5. Изобразите формулы двух мицелл гидрозоля с, полученного из растворов веществ а и в в случае избытка вещества а или в. А — k3(Fe(cn)6), в — AgNo3, с

K₃(Fe(CN)₆)+ 3 AgNO₃= Ag₃(Fe(CN)₆) ↓ + 3 KNO₃

1.Пусть в избытке K₃(Fe(CN)₆)

{m[Ag₃(Fe(CN)₆)]n*Fe(CN)₆^3-*3(n-x)K⁺}³^x^—*3xK⁺.

2. Пусть в избытке AgNO₃

{m[Ag₃(Fe(CN)₆)]n*Ag⁺(n-x)* NO₃^—}^x⁺*xNO₃^—.

6. Изобразите графически изменение ζ-потенциала для золя MnO2 (стабилизатор Na2s2o3) при добавлении к нему электролитов NaCl, AgNo3, kMnO4, Na2s2o3 .

Этот золь получают по уравнению: 8KMnO₄+3 Na₂S₂O₃+ Н₂О = MnO₂↓+ К₂SO₄+КОН + 3 Na₂SO₄.

Если вносимые в систему электролиты являются индифферентными – не содержат таких ионов, которые были бы способны к специфической адсорбции на частицах по правилу Панета-Фаянса. Тогда повышение ионной силы оказывает двойное действие: уменьшение толщины диффузного слоя противоионов (d), сдвиг противоионов между плотным и диффузным слоями в сторону плотного слоя (уменьшение х – заряда частиц).

И то, и другое приводит к снижению -потенциала. Если это снижение достаточно сильное, дисперсные частицы начинают коагулировать.

Коагуляция – важный процесс, и требует отдельного рассмотрения. Здесь же упомянем очевидное правило Шульце-Гарди:

— коагулирующим действием обладают ионы, заряженные противоположно заряду частицы;

— сила коагулирующего действия возрастает с увеличением заряда ионов;

— при одинаковом заряде ионов коагулирующее действие возрастает с увеличением радиуса иона.

Билет 9.

1. Зависимость поверхностного натяжения от концентрации пав.

Уравнение Шишковского, физический смысл его констант и методы их определения.

П оверхностно-активные вещества – вещества, которые при адсорбции на границе раздела понижают ее поверхностное натяжение. Такие вещества имеют тенденцию переходить из объема раствора на его поверхность, т. е. происходит их концентрирование на межфазной поверхности. Зависимость поверхностного натяжения раствора от концентрации растворенного вещества при постоянной температуре называется изотермой поверхностного натяжения. ПАВ обладают следующими свойствами: их поверхностное натяжение меньше поверхн. натяжения растворителя; они характеризуются малой растворимостью. При увеличении концентрации ПАВ в растворе его поверхностное натяжение уменьшается по экспоненциальному закону и выходит на плато (прямую) при некоторой концентрации, отвечающей полному заполнению поверхностного слоя молекулами ПАВ. На рисунке изотерма поверхностного натяжения.

Математическое описание зависимости σ(С) дает уравнение Шишковского, полученное экспериментально при исследовании водных растворов жирных кислот:

Приравняем выражения для ленгмюровской и гиббсовской адсорбций, что вполне справедливо для разбавленных растворов:

Разделим переменные и проинтегрируем:

– это уравнение является теоретическим аналогом эмпирического уравнения Шишковского, которое было им получено при исследовании зависимости поверхностного натяжения водных растворов одноосновных карбоновых кислот от их концентрации:

константа, одинаковая для всех членов одного гомологического ряда и мало изменяющаяся для различных рядов с неразветвленными цепями, в – константа адсорбционного равновесия, индивидуальная для каждого ПАВ. Согласно уравнению Шишковского, с ростом с ПАВ σ убывает по логарифмическому закону. При умеренных концентрациях это справедливо. Но для больших концентраций получаем неверный результат: при с→∞ σ стремится к отрицательным значениям, чего, конечно, не может быть. В этом – недостаток данного уравнения. Однако если перейти к поверхностной активности, указанный недостаток становится не столь заметным.С помощью уравнений Гиббса и Ленгмюра можно прояснить физический смысл констант

a и b. Константа a связана с величиной максимальной адсорбции a = RTГ_max и не зависит от длины углеводородного радикала молекулы ПАВ только при условии вертикальной ориентации дифильных молекул и их плотной упаковки. Константа b из уравнения Шишковского совпадает с величиной поверхностной активности из уравнения Ленгмюра.

AgNO3, CuSO4, BaCl2, Fe, раствор HCl. Испо… -reshimne.ru

Новые вопросы

Ответы

1.СuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 — выпадает белый осадок
Ba⁺²+SO4⁻²=BaSO4
2.CuCl2+Fe=Cu+FeCl2-выпадает в осадок красно-жёлтая медь

agno3+fe → ag+fe(no3)2Tất cả phương trình điều chế từ agno3+fe ra ag+fe(no3)2

agno3+fe → ag+fe(no3)2Tất cả phương trình ра аг+фе(но3)2

Транг чо

Тим Ким Пхонг Трин Хоа Хок
Hãy nhập vào chất tham gia hoặc/và chất sản phẩm để bắt đầu tìm kiem

	Тим Ким	Нхом Хок Мьен Пхи Онлайн Facebook
Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: h3 O2

Tổng hợp đầy đủ và chi tiết nhất can bằng phương trình điều chế từ agno3+fe ra ag+fe(no3)2. Đầy đủ trạng thai, máu sắc chất và tính số mol trong phản ứng hóa học.

Đề Cương Ôn Thi & Bài Tập Trắc nghiệm
(для версии 1.204.214, скачать бесплатно)

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Ngời Biet

2AgNO

₃ + Fe → 2Ag + Fe(NO ₃ ) ₂

Хонг ко

Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình AgNO3 + Fe => Ag + Fe(NO3)2

Có 1 kết quả được tìm thấy — Hiển thị kết quả từ 1 đến 1
Trang 1

Thong tin thêm về phương trình hoa học

6 Phản ứng cho AgNO3 (bạc nitrat) tac dụng vói Fe (sắt) tạo thành Ag (bạc)
Phương trình để tạo ra chất AgNO3 (bạc nitrat) (silver nitrate)
Ag + 2HNO ₃ → AgNO ₃ + H ₂ O + NO ₂ 3Ag + 4HNO ₃ → 3AgNO ₃ + 2H ₂ O + NO HNO ₃ + Ag ₃ PO ₄ → AgNO ₃ + H ₃ PO ₄
chất Fe (sắt) (железо)
Fe ₂ (SO ₄) ₃ + 3H ₂ O → 2FE + 3H ₂ SO ₄ + 3/2O ₂ 4CO + FE ₃ O ₄ → 3FE + 4CO ₂ 2AL + FE _{5555555555. 2} O ₃ → Al ₂ O ₃ + 2Fe
Phương trình để tạo ra CHấT AG (BạC) (серебро)
2AGNO ₃ → 2AG + 2NO ₂ + O ₂ 2AGNO ₃ + H ₂ O + HCHO + 3NH ₃ → 2AH + 2H5HSH + 3NH ₃ → 2H + 2HSHO + 3NH ₃ → 2H + 2HSHO + 3NH ₃ ar — № ₃ + HCOONH ₄ 2AgNO ₃ + Cu → 2Ag + Cu(NO ₃ ) ₂
Phương trình để tạo ra chất Fe(NO3)2 (sắt(II) нитрат) ()
Fe + 2Fe(NO ₃ ) ₃ → 3Fe(NO ₃ ) ₂ Cu(NO 5 5 5 06 5 902 5 902 3 900 + Fe → Cu + Fe (№ ₃) ₂ FE ₂ O ₃ + 6HNO ₃ → 2F
TVB Một Thời Để Nhớ

Kham Phá Tin Tức Thú Vị Chỉ 5% Người Biet
Cập Nhật 2022-11-05 08:31:14

Doanh thu từ quảng cáo giúp chúng minh duy trì nội dung chất lượng cho веб-сайт — Vì sao chúng minh phải đặt quảng cáo? 😀
Cách tắt chặn quảng cáo
Toi không muốn hỗ trợ Từ Điển (Đóng) — 🙁

Определение ультраследовых количеств Fe в растворах AgNO3 методом изотопного разбавления с применением масс-спектрометра с индуктивно-связанной плазмой, оснащенного динамической реакционной ячейкой
. 2003 г., ноябрь; 377 (6): 1020-5.
doi: 10.1007/s00216-003-2177-6. Epub 2003, 10 сентября.
Лив Балкан ¹ , Ингрид Гойенс, Люк Моэнс, Фрэнк Ванхаке
принадлежность
¹ Лаборатория аналитической химии, Институт ядерных наук, Гентский университет, Proeftuinstraat 86, 9000, Гент, Бельгия.
PMID: 13680067
DOI: 10.1007/s00216-003-2177-6
Лив Балкаен и др. Анальный биоанальный хим. 2003 ноябрь
. 2003 г., ноябрь; 377 (6): 1020-5.
doi: 10.1007/s00216-003-2177-6. Epub 2003, 10 сентября.
Авторы
Лив Балкан ¹ , Ингрид Гойенс, Люк Моэнс, Фрэнк Ванхаке
принадлежность
¹ Лаборатория аналитической химии, Институт ядерных наук, Гентский университет, Proeftuinstraat 86, 9000, Гент, Бельгия.
PMID: 13680067
DOI: 10.1007/s00216-003-2177-6
Абстрактный
Описана разработка метода ИСП-МС для определения сверхследовых количеств Fe в растворах AgNO(3) с использованием изотопного разбавления для калибровки. Растворы AgNO(3) используются в качестве сырья при производстве традиционных фотоматериалов, и известно, что загрязнение металлическими следами может влиять на качество получаемых таким образом пленок. После добавления соответствующего количества обогащенной (54)Fe добавки и обеспечения изотопного уравновешивания Ag селективно удаляли из растворов путем осаждения в виде AgBr. Хотя в данных условиях в некоторой степени возможно соосаждение Fe, неполное извлечение анализируемого элемента не повлияло на точность результатов из-за использования изотопного разбавления для калибровки. NH(3) использовали в качестве реакционного газа в приборе ICP-MS на основе квадруполя, оснащенном динамической реакционной ячейкой (DRC), обеспечивающей без помех измерение отношения (54)Fe/(56)Fe. Предел обнаружения (LOD), полученный с помощью этой процедуры, составлял примерно 0,01 мкг/г. Это отличное значение по сравнению с пределом обнаружения, полученным при более традиционном подходе: разбавление образца и внешняя калибровка стандартным раствором Fe (LOD ~1 мкг/г). Для проверки метода были проведены эксперименты по восстановлению. Во всех случаях установлено количественное восстановление. Наконец, метод был применен к анализу растворов AgNO(3). Наблюдались большие колебания концентрации Fe. В зависимости от содержания Fe в образцах относительные стандартные отклонения обычно находились в диапазоне от 1 до 14%.
Похожие статьи
Биомониторинг основных и токсичных металлов в отдельных волосах с использованием калибровки на основе растворов в режиме реального времени при лазерной абляции масс-спектрометрии с индуктивно-связанной плазмой.
Дресслер В.Л., Позебон Д., Меско М.Ф., Матуш А., Кумтабтим У., Ву Б., Сабина Беккер Дж. Дресслер В.Л. и соавт. Таланта. 2010 15 октября; 82 (5): 1770-7. doi: 10.1016/j.talanta.2010.07.065. Epub 2010 5 августа. Таланта. 2010. PMID: 20875575
Оптимизация и применение ИСПМС с динамической реакционной ячейкой для точного определения соотношения изотопов 44Ca/40Ca.
Булига С.Ф., Клетцли Ю., Стингедер Г., Прохаска Т. Булига С.Ф. и соавт. Анальная хим. 2007 15 октября; 79 (20): 7753-60. DOI: 10.1021/ac0711790. Epub 2007, 20 сентября. Анальная хим. 2007. PMID: 17880181
Щелочное разбавление образцов крови для высокопроизводительного анализа ICP-MS — сравнение с кислотным расщеплением.
Лу Ю., Кипплер М., Харари Ф., Грандер М., Палм Б., Нордквист Х., Вахтер М. Лу Ю и др. Клин Биохим. 2015 фев; 48 (3): 140-7. doi: 10.1016/j.clinbiochem.2014.12.003. Epub 2014 9 декабря. Клин Биохим. 2015. PMID: 25498303
Определение изотопного соотношения в анализе бора.
Сах Р.Н., Браун Р.Х. Сах Р.Н. и др. Биол Трейс Элем Рез. 1998 Зима; 66 (1-3): 39-53. дои: 10.1007/BF02783124. Биол Трейс Элем Рез. 1998. PMID: 10050906 Обзор.
Индуктивно-связанная плазма — тандемная масс-спектрометрия (ИСП-МС/МС): мощный и универсальный инструмент для беспрепятственного определения (ультра) микроэлементов — обзор учебного пособия.
Balcaen L, Bolea-Fernandez E, Resano M, Vanhaecke F. Балкан Л. и др. Анальный Чим Акта. 2015 24 сентября; 894:7-19. doi: 10.1016/j.aca.2015.08.053. Epub 2015 3 сентября. Анальный Чим Акта. 2015. PMID: 26423624 Обзор.
Посмотреть все похожие статьи
Цитируется
Определение общего кремния и частиц SiO ₂ с использованием аналитической платформы на основе ICP-MS для токсикокинетических исследований синтетического аморфного кремнезема.
No related posts.