Fe cu no3 2: Cu(NO3)2+Fe как решить — ответ на Uchi.ru

Кислородные соединения азота — презентация онлайн

Похожие презентации:

Сложные эфиры. Жиры

Физические, химические свойства предельных и непредельных карбоновых кислот, получение

Газовая хроматография

Хроматографические методы анализа

Искусственные алмазы

Титриметрические методы анализа

Биохимия гормонов

Антисептики и дезинфицирующие средства. (Лекция 6)

Клиническая фармакология антибактериальных препаратов

Биохимия соединительной ткани

1. Кислородные соединения азота

2. Степень окисления азота

-3,-2,-1, 0, +1, +2, +3, +4, +5
Составьте формулы оксидов
азота

3. Оксиды азота

Степень
окисления
Формула
соединения
+1
+2
+3
+4
+5
N2O
NO
N2O3
NO2
N2O5
Цвет,
агрегатное
состояние
(н.у)
б/ц газ,
сладковатый
б/ц газ
Голубая
неустойчивая
жидкость
Бурый газ Белое
кристалличе
ское
вещество
Специфичес Используется
кие
для наркоза
свойства
(веселящий
газ)
На воздухе
легко
окисляется
до NO2
Ядовитый
газ
• Какие оксиды называются
солеобразующими, какие –
несолеобразующими? Почему?

5.

Оксиды азота• Несолеобразующие • Солеобразующие
• N2O
• NO
• N2O3
• NO2
• N2O5

6. Кислотные оксиды

• N2O3 + h3O =
• NO2 + h3O =
• N2O5 + h3O =
Составьте уравнения реакций

7. Кислотные оксиды

• N2O3 + h3O = HNO2 азотистая кислота
• NO2 + h3O = ????????
• N2O5 + h3O =HNO3 азотная кислота
Оксид азота (IV) при взаимодействии с водой
образует 2 кислоты
• NO2 + h3O = HNO3 + HNO2
• Реакция диспропорционирования протекают с одновременным уменьшением
и увеличением степени окисления атомов
одного и того же элемента ( самоокисления
– самовосстановления)

9. Азотистая кислота

• HNO2 — слабая одноосновная кислота,
существует только в разбавленных водных
растворах, окрашенных в слабый голубой
цвет
3НNO2 ↔HNO3 + h3O + 2NO

10. Азотная кислота

• Физические свойства
жидкость тяжелее воды, желтоватого цвета, с
резким запахом. Раствор азотной кислоты без
цвета и без запаха. Температура кипения
азотной кислоты +83 °С, температура
замерзания –41 °С
Под действием света азотная кислота частично
разлагается с выделением NО2

11. Химические свойства азотной кислоты

HNO3+NaOH → NaNO3 + h3O
HNO3 + CaCO3 → CaCO3 + h3O + CO2↑
HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + h3O

12. Взаимодействие с металлами Водород не выделяется !

13. Взаимодействие азотной кислоты с медью

Сu +4 HNO3(к) =Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+2 h3O
3Сu +8HNO3(р) =3Cu(NO3)2 + 2NO ↑+2 h3O
4 Zn + 9НNO3(р) + = 4 Zn(NO3)2 + Nh4 + 3h3O

14. Составьте уравнения реакций

• К + НNO3 (конц) →
• Са + НNO3 (разб.) →
• Fe + HNO3 (разб) →
• Ag + НNO3 (конц) →
• Продукт восстановления зависит от положения
металла в ряду активности и от условий
проведения реакции (концентрация кислоты,
температура).
• Чем выше активность металла, тем дальше
(глубже) идет восстановление азота (вплоть до
низшей с.о. -3)
• Разбавленная кислота восстанавливается
глубже, чем концентрированная (для одного и
того же металла).

16. «Царская водка»

Смесь концентрированных азотной и соляной
кислот в объемном соотношении 1 : 3
Au + HNO3 + 4 HCl = HAuCl4 + NO + 2 h3 O.

17. C + 4HNO3 = 4 NO2 + 2 h3O + CO2

18. Домашнее задание

• § 18 читать, конспект учить
• Алхимик и звездочет бухарского эмира однажды сказал, что может
показать своему господину шайтана — дьявола, принимающего образ
жидкости, пожирающей золото .Алхимик показал хану, как рождается
шайтан . Он поглотил газообразный красно-бурый оксид другим,
жидким оксидом При этом получилась сильная кислота и новый
газообразный оксид — бесцветный, он на воздухе снова превращался в
бурый газ. Затем алхимик смешал полученную сильную кислоту с
поваренной солью и бросил в смесь золотой перстень. Перстень стал
покрываться пузырьками газа, а потом и вовсе исчез. Эмир приказал
запечатать сосуд с дьявольской жидкостью и закопать его в землю, а
алхимика заключить в подземелье. Есть ли химический смысл у этой
легенды? Составьте и объясните химические реакции упомянутые в
тексте
• Осуществите превращение: азот-аммиак-оксид азота(2)-оксид
азота(4)-азотная кислота-нитрат алюминия- нитрат аммония-аммиак

English     Русский Правила

Phương trìnhóa học: Fe + Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2 | Fe ра Fe(NO3)2 | Fe ра Cu | Cu(NO3)2 ра Cu

• Тайское приложение VietJack. Xem lời giải nhanh hơn!

Trang Trước

Trang Sau

Phản ứng Hóa học: Fe + Cu (№ ₃ ) ₂ Hay Fe ra fe (№ ₃

) ₂ HOặC Fe ra ra ra ra ra cu ra ra ra ra ra ra ra ra ra ra ra ra ra ra ra ra ra ra ra cu (№ ₃ ) ₂ Fe ra fe (№ ₃ ) ₃ ) ₂ ra Cu hoặc Cu(NO ₃ ) ₂ RA FE (№ ₃ ) ₂ Thuộc loại phản ứng oxi hóa khử, phản ứng thế đ ược cân bằng chính xác và chi tiết. Bên cạnh đ nhou một số bài tập có liên quan về fe có lời giải, mời các bạn đoun xem:

Fe + cu (№ ₃ ) ₂ → Cu + Fe ₃ ) ₂ → Cu + Fe ₃ ) ₂ → Cu + Fe ₃ ) ₂ → Cu + Fe ₃ ) ₂ → Cu + Fe ₃ )

Куанг Као

Чийу Кьен Пхон Унг

— Нхьет Допфонг.

Кач Тхок Хьен Пхон Унг

— Cho Sắt tác dụng với dung dịch Cu(NO ₃ ) ₂

Hiện tượng nhận biết phản ứng

— Sắt tan dần trong dung dịch, đồng thời xuất hiện lớp đồng màu đỏ sáng

Bạn có biết

Tương tự Fe, cac kim loại đứng trước Cu như Mg, Zn, Mn… có thung đẩy đỏng ra.

Ви-до-минь-хоа

Ви-ду 1: Чо-пхон-анг-хоа-хок: Fe + CuSO ₄ → FeSO ₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra

A. sự khử Fe ²⁺ và sự oxi hóa Cu.

B. sự khử Fe ²⁺ và sự khử Cu ²⁺ .

C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.

D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu ²⁺ .

Hướng dẫn giải

«Khử cho, O nhận» ⇒ Fe là chất khử, Cu ² + là chất oxi hóa

⇒ sự oxi hóa Fe và sự khử Cu ²⁺

. Tên của quặng là

A.Hematit. Б. Манхетит. К. Пирит. Д. Шиджерит.

hướng dẫn giải

quặng sắt tác dụng hno ₃ không có khí thoát ra → quặng sắt chứa fe ₂ O ₃ .

→ quặng hematit

đap án: a

Ví Dụ 3: CHO ít bột fe vào dung dịch agno3 dư, sau khi kết thúc thínghi ượ ược nung11111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111. 3 ) ₂ , H ₂ O     B. Fe(NO ₃ ) ₃ , AgNO ₃ dư.

C. Fe (№ ₃ ) ₂ , Agno ₃ Dư D. Fe (№ ₃ ) ₂ , Fe (№ ₃ ) ₃ , Agno ₃ ) ₃ , Agno ₃ )0014 дư.

hướng dẫn giải

Fe + 2Agno3 → Fe (№ ₃ ) ₂ + 2AG ↓

Fe (№3) 2 + Agno3 Dư → Fe (№ ₃ ) 3 9004 3 9004 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 )

→ Dung dịch X gồm Fe(NO ₃ ) ₃ , AgNO ₃

Đáp án : B

Giới thiệu kênh Youtube VietJack

Ngân hàng trắc nghiệm miễn phí ôn thi THPT Quốc Gia tại

khoahoc.vietjack.com

• Hơn 75.000 cau trắc nghiệm Toán có đáp án
• Hơn 50.000 câu trắc nghiệm Hóa có đáp án chi tiet
• Gần 40.000 cau trắc nghiệm Vật lý có đáp án
• Hơn 50.000 câu trắc nghiệm Tiếng Anh có đáp án
• Кхо Трук Нгхим Как Мон Кхак

CHỈ CÒN 250K 1 KHÓA HỌC BẤT KÌ, VIETJACK HỖ TRỢ DỊCH COVID

Tổng hợp các video dạy học từ các giáo viên giên gi 3 TỈi nhi nh9k tại Khoahoc.vietjack.com

Tổng đài hỗ trợ đ đng ký khóa học: 084 283 45 85

Livestream 9+ Môn ToN ô ô ạ ạ họ Họ Họ Họ Họ Họ Họ Họ Họ Họ Họ Họ Họ Họ Họ họi họ họ họ họ họ họ họ họ họ họ họ họ họ họ họ họ họ họ họ họ họ họ họ họ học học

084 283 45 85

799 000 €

750. 000 донгов

Прямая трансляция 9+ môn Hóa on thi đại học, cô Nguyễn Thị Thu

4,5 (243)

799,000đ

499.000 донгов

Прямая трансляция 8+ môn Toán ôn thi đại học, thầy Tâm

4,5 (243)

799,000đ

499.000 донгов

xem tất cả

Trang trước Trang sau

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp

---

cu(no3)2+fe → cu+fe(no3)2Tất cả phương trình điều chế từ + фе ра cu+fe(no3)2

• Транг чо

Тим Ким Пхонг Трин Хоа Хок Hãy nhập vào chất tham gia hoặc/và chất sản phẩm để bắt đầu tìm kiem

		Тим Ким	Нхом Хок Мьен Пхи Онлайн Facebook
Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: h3 O2

Tổng hợp đầy đủ và chi tiết nhất can bằng phương trình điều chế từ cu(no3)2+fe ra cu+fe(no3)2.

Đầy đủ trạng thai, máu sắc chất và tính số mol trong phản ứng hóa học.

Đề Cương Ôn Thi & Bài Tập Trắc nghiệm
(версия 1.204.214, полная загрузка)

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Ngời Biet

Реклама

Cu(NO

₃ ) ₂ + Fe → Cu + Fe(NO ₃ ) ₂

Нхиет Д: Нхиет Дю

Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình Cu(NO3)2 + Fe => Cu + Fe(NO3)2

Có 1 kết quả được tìm thấy — Hiển thị kết quả từ 1 đến 1
Trang 1

Стринги tin thêm về phương trình hóa học

Phản ứng Cho Cu (no3) 2 (ồng nitrat) tác dụng Vói Fe (SắT) Tạo Thành Cu (ồng) , trong điều kiện nhiệt ộ 4. chất cu (no3) 2 (ồng нитрат) (медь (II) нитрат)

24HNO ₃ + FECUS ₂ → CU (№ ₃ ) ₂ + 10H ₂ O + 2H 2H ₂ + 10H ₂ 2H ₂ + 10H ₂ 2 ₂ + 10H ₂ ) 2 + 10H ₂ ) 2 .

0014 SO ₄ + 18NO ₂ + FE (№ ₃ ) ₃ 2AGNO ₃ + CU → 2AG + CU (№ ₃ ) ₂ CU (OH) ₂ ) ₂ CU (OH) 2 ) 2 ) ₂ CU (OH) 2 ) ₂ . 3 → Cu(NO ₃ ) ₂ + 2H ₂ O

Phương trình để tạo ra CHấT Fe (SắT) (железо)

FE ₂ (SO ₄ ) ₃ + 3H ₂ O → 2 FE + 3H ₂ SO ₄ + 3/2O ₂ 4CO + FE + FE + FE + FE + FE + FE + FE + FE + FE + FE + FE + FE + FE + FE + FE + FE + FE + FE + FE + FE +. ₃ О ₄ → 3Fe + 4CO ₂ FeCl ₂ → Cl ₂ + Fe

Phương trình để tạo ra chất cu (ồng) (медь)

C + 2CUO → 2CU + CO ₂ C + CU

2 O → CO + 2CU 2AL + 3CUO → Al ₂ O ₃ + 3CU

9013 2 O ₃ + 3CU

9013 4444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444449 то ра chất Fe(NO3)2 (sắt (II) нитрат) ()

Cu(NO ₃ ) ₂ + Fe → Cu + Fe(NO ₃ ) ₂ Fe + 2Fe(NO

4 3 3 ) ₃ → 3Fe(НО ₃ ) ₂ 2AGNO ₃ + FE → 2AG + FE (№ ₃ ) ₂

NHA TRợ

TVB MộT thời ể nhớ

99666666666666666 Kham Phá Tin Tức Thú Vị Chỉ 5% Người Biet

Cập Nhật 03.