Решение задачи
Задача 10
-
Реакция разложения карбоната двухвалентного металла: MCO3 → MO + CO2↑, т.е. потеря массы приходится на CO2. Следовательно, остальные 64,9% – это оксид металла, и M(MO)/M(CO2)=64,9/35,1 ⇒ M(MO)=44,0·64,9/35,1=81,4 а.е.м. Отсюда M (M) = 65.4 и М = Zn.
-
ZnO+ 2HCl → ZnCl2+ H2O; ZnO+ 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].
-
nH2O: M(Zn(NO3)2·nH2O)/M(Zn(NO3)2) = 100% / 63,7% = (189,4 + 18n) / 189,4; n=6.
-
Процентная концентрация фактически дана в условии задачи: ω=63,7%; смас=63,7/(100/1,4)=0,892г/мл; смол = смас/M(Zn(NO3)2)=0,00471 моль/мл.
-
Zn(NO3)2→ ZnO + 2NO
ν(газов)=pV/RT=1·2,76/(0.082·673)=0,05моль=> ν (NO2) = 0.04 моль, ν (O2) = 0.01 моль, ν (Zn(NO3)2) = 0.02 моль, или3,79 г.
ν(газов)=pV/RT=1·2,76/(0.082·673)=0,05моль=> ν (NO2) = 0.04 моль, ν (O2) = 0.01 моль, ν (Zn(NO3)2) = 0.02 моль, или3,79 г.Задача 100
Масса смеси составит 3,5*106*0,584 = 2044000 г или 2044 кг. Пропана в смеси 0,58*2044 = 1185,5 кг или 1185,5/44 = 26,94 кмоль. Бутана в смеси 0,42*2044 = 858,5 кг или 858,5/58 = 14,80 кмоль. Мольное отношение пропан/бутан составляет 1,82, общее количество молекул в цистерне газовоза (26,94 + 14,80)*103*6,02*1023 = 2,51*1028, атомов (26,94*11 + 14,80*14)*103*6,02*1023 = 3,03*1029 шт. Объем газообразной смеси при н.у. равен (26,94 + 14,80)*103*22,4 = 935*103 л или 935 м3, что в 935/3,5 = 267 раз больше объема жидкости.
- С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О (ж) (DrQ0= 3*393,5 + 4*241,8 – 103,9 = 2043,8 кДж/моль).
С4Н10 + 6,5О2 = 4СО2 + 5Н2О(ж) (DrQ0= 4*393,5 + 5*241,8 – 126,2 = 2656,8 кДж/моль). - При сгорании всей смеси, содержащейся в газовозе, выделится 26,94*103*2043,8 + 14,80*103*2656,8 = (55060 + 39321)*103 кДж = 94,4*106 кДж тепла.
- Масса бензина (октана) 3,5*106*0,703 = 2460500 г или 2460,5 кг. Его количество 2460,5/114 = 21,58 кмоль. Теплота сгорания: С8Н18 + 12,5О2 = 8СО2 + 9Н2О(ж) (DrQ0= 8*393,5 + 9*241,8 – 249,9 = 5074,3 кДж/моль). Количество тепла, которое выделится при сгорании всего бензина 21,58*103*5074,3 = 109,5*106 кДж. Получается, что приобретать пропан-бутановую смесь выгоднее в 94,4*10
- СН3-СH2-CH(СН3)-CH2-CH2-CH2-CH3(3-метилгептан) – 8 монохлорпроизводных; а) (СН3)3С-С(СН3)3 (2,2,3,3-тетраметилбутан) – 1; б) СН3-CH2-СH2-CH(СН3)-CH2-CH2-CH3(4-метилгептан) – 5.
Задача 101
1. Поскольку при сжигании Х были получены только углекислый газ и вода, Х могло содержать углерод, водород и кислород. Найдем количество образовавшихся при сгорании Х веществ: n(СО2) = 10,08 / 22,4 = 0,45 моль; n(Н2О) = 3,6 /18 = 0,2 моль. Следовательно, количество углерода и водорода, содержащееся в сжигаемой навеске Х равно: n(С) = 0,45 моль; n(Н) = 0,4 моль; n(О) = (6,6 — (0,45 × 12 + 0,4 × 1)) / 16 = 0,05 моль. Установим простейшую формулу соединения Х: С : Н : О = 0,45 : 0,4 : 0,05 = 9 : 8 : 1, т.е. С9Н8О. Поскольку плотность паров соединения Х по воздуху не превышает 5, его молярная масса не должна превышать 5 × 29 = 145 г/моль. Молярная масса вещества, имеющего формулу С9Н8О (совпадающую с простейшей) равна 132 г/моль, следовательно, соединение Х имеет молекулярную формулу С9Н8О.
2-3. Поскольку соединение содержит один атом кислорода, оно может быть спиртом, альдегидом, кетоном или простым эфиром. Х реагирует с аммиачным раствором оксида серебра(I), при нагревании его с гидроксидом меди(II) наблюдается выпадение красного осадка. Эти реакции указывают на наличие альдегидной группы в составе
Т.к. вещество Х обесцвечивает бромную воду, оно может содержать в составе молекулы кратные связи (Х можно отнести к непредельным соединениям). Поскольку при окислении перманганатом калия образуется бензойная кислота (Х можно отнести к ароматическим соединениям), единственным соединением, которое удовлетворяет всем условиям, является 3‑фенилпропеналь (коричный альдегид).
3.Уравнения описанных в условии задачи реакций:
4. Коричный альдегид может существовать в виде цис- и транс-изомеров.
Задача 102
1.
Рассмотрим схему превращений, основанную на применении этилена в качестве исходного соединения. Этилен при окислении, в присутствии металлического серебра в качестве катализатора окисляется кислородом до этиленоксида (соединение V). Более старым способом его получения является хлорирование этилена в водном растворе, с образованием 2-хлорэтанола (Б), который далее обрабатывают гидроксидом кальция при нагревании. Другим важным мономером, получаемым из этилена, является винилхлорид (III), который образуется при пиролизе 1,2-дихлорэтана (А). Промышленным методом получения 1,2-дихлорэтана является нагревание этилена со смесью хлороводорода и кислорода в присутствии катализатора. При нагревании этилена с уксусной кислотой в присутствии кислорода воздуха образуется винилацетат (IV). Этот процесс имеет сложный многостадийный характер и представляет собой одну из модификаций Вакер-процесса.
Рассмотрим вторую схему превращений. На первой стадии пропилен в условиях кислотного катализа присоединяет воду, образуя изопропиловый спирт (В), который далее превращается в ацетон (Г). Следующая стадия представляет собой реакцию нуклеофильного присоединения синильной кислоты к ацетону с образованием соответствующего циангидрина (Д). При неполном гидролизе нитрильной группы получается амид Е, который при нагревании с метанолом дает метилметакрилат (V).
- Решение задачи 103
- Решение задачи 104
- Решение задачи 105
- Решение задачи 11
Самостоятельная работа Молекулярная масса
Вариант 1
1.Вычислить относительные молекулярные массы следующих веществ:
Na4C, BaO, Cu3(PO4)2
2. 1s²2s²2p⁵ Написать полную электронную конфигурацию,ука3ать элемент
3.
BaO Массовая доля Ва в веществе.
Вариант 2
1.Вычислить относительные молекулярные массы следующих веществ:
СаO, NaOH, Al2(SiO3)2,
2. 1s²2s²2p⁴ Написать полную электронную конфигурацию,ука3ать элемент
3. FeO Массовая доля Fe в веществе.
Вариант 3
1.Вычислить относительные молекулярные массы следующих веществ: CaSO4 , N2O, Ba(OH)2
2.Дать информацию о веществе по плану:
А) Вещество-C2H4O2 —уксусная кислота
Б) Качественный состав вещества
В) Тип вещества (простое или сложное)
Г) Количественный состав вещества
Д) Относительная молекулярная масса
Е) Соотношение масс элементов в веществе
Ж) Массовые доли элементов в веществе
Вариант 4
1.Вычислить относительные молекулярные массы следующих веществ: ZnSiO3, CO2, MgC2
2.
Дать информацию
о веществе по плану:
А) Вещество- MgC2 —карбид магния
Б) Качественный состав вещества
В) Тип вещества (простое или сложное)
Г) Количественный состав вещества
Д) Относительная молекулярная масса
Е) Соотношение масс элементов в веществе
Ж) Массовые доли элементов в веществе
Вариант 5
1.Вычислить относительные молекулярные массы следующих веществ:
SiH4, HNO2, MgSO3
2.Дать информацию о веществе по плану:
А) Вещество- MgSO3 —сульфит магния
Б) Качественный состав вещества
В) Тип вещества (простое или сложное)
Г) Количественный состав вещества
Д) Относительная молекулярная масса
Е) Соотношение масс элементов в веществе
Ж) Массовые доли элементов в веществе
Вариант 6
1.Вычислить относительные молекулярные массы следующих веществ: H2SO3, Na3PO4, Ca(NO2)2
2.
Дать информацию
о веществе по плану:
А) Вещество- Na3PO4 —фосфат натрия
Б) Качественный состав вещества
В) Тип вещества (простое или сложное)
Г) Количественный состав вещества
Д) Относительная молекулярная масса
Е) Соотношение масс элементов в веществе
Ж) Массовые доли элементов в веществе
Вариант 7
1.Вычислить относительные молекулярные массы следующих веществ:
K2O, CNS, Al(NO3)3
2.Дать информацию о веществе по плану:
А) Вещество- K2O —оксид калия
Б) Качественный состав вещества
В) Тип вещества (простое или сложное)
Г) Количественный состав вещества
Д) Относительная молекулярная масса
Е) Соотношение масс элементов в веществе
Ж) Массовые доли элементов в веществе
Вариант 8
1.Вычислить относительные молекулярные массы следующих веществ:
NaCl, Br2O7, Cа3(PO4)2
2.
Дать информацию
о веществе по плану:
А) Вещество- Br2O7 —оксид брома
Б) Качественный состав вещества
В) Тип вещества (простое или сложное)
Г) Количественный состав вещества
Д) Относительная молекулярная масса
Е) Соотношение масс элементов в веществе
Ж) Массовые доли элементов в веществе
Вариант 9
1.Вычислить относительные молекулярные массы следующих веществ:
Cl2O, H2S, Al2(SO3)3
2.Дать информацию о веществе по плану:
А) Вещество- H2S —сероводород
Б) Качественный состав вещества
В) Тип вещества (простое или сложное)
Г) Количественный состав вещества
Д) Относительная молекулярная масса
Е) Соотношение масс элементов в веществе
Ж) Массовые доли элементов в веществе
Вариант 10
1.Вычислить относительные молекулярные массы следующих веществ: Mg3P2, KNO3, Fe3O4
2.
Дать информацию
о веществе по плану:
А) Вещество- Fe3O4 —оксид железа
Б) Качественный состав вещества
В) Тип вещества (простое или сложное)
Г) Количественный состав вещества
Д) Относительная молекулярная масса
Е) Соотношение масс элементов в веществе
Ж) Массовые доли элементов в веществе
Вариант 11
1.Вычислить относительные молекулярные массы следующих веществ:
Na2S, MgO, AgOH
2.Дать информацию о веществе по плану:
А) Вещество- AgOH —гидроксид серебра
Б) Качественный состав вещества
В) Тип вещества (простое или сложное)
Г) Количественный состав вещества
Д) Относительная молекулярная масса
Е) Соотношение масс элементов в веществе
Ж) Массовые доли элементов в веществе
Вариант 12
1.Вычислить относительные молекулярные массы следующих веществ:
CaS, MgCl2, Fe(OH)2
2.
Дать информацию
о веществе по плану:
А) Вещество- Fe(OH)2 —гидроксид железа
Б) Качественный состав вещества
В) Тип вещества (простое или сложное)
Г) Количественный состав вещества
Д) Относительная молекулярная масса
Е) Соотношение масс элементов в веществе
Ж) Массовые доли элементов в веществе
Вариант 13
1.Вычислить относительные молекулярные массы следующих веществ:
SiH4, AlBr3, BaCO3
2.Дать информацию о веществе по плану:
А) Вещество- BaCO3 —карбонат бария
Б) Качественный состав вещества
В) Тип вещества (простое или сложное)
Г) Количественный состав вещества
Д) Относительная молекулярная масса
Е) Соотношение масс элементов в веществе
Ж) Массовые доли элементов в веществе
Вариант 14
1.Вычислить относительные молекулярные массы следующих веществ:
СH4, FeBr3, Na2CO3
2.
Дать информацию
о веществе по плану:
А) Вещество- Na2CO3 —карбонат натрия
Б) Качественный состав вещества
В) Тип вещества (простое или сложное)
Г) Количественный состав вещества
Д) Относительная молекулярная масса
Е) Соотношение масс элементов в веществе
Ж) Массовые доли элементов в веществе
Вариант 15
1.Вычислить относительные молекулярные массы следующих веществ: MgCl2, Ba(OH)2, Ca3N2
2.Дать информацию о веществе по плану:
А) Вещество- Ca3N2 —нитрид кальция
Б) Качественный состав вещества
В) Тип вещества (простое или сложное)
Г) Количественный состав вещества
Д) Относительная молекулярная масса
Е) Соотношение масс элементов в веществе
Ж) Массовые доли элементов в веществе
Вариант 16
1.Вычислить относительные молекулярные массы следующих веществ: MnCl2, Zn(OH)2, CaC2
2.
Дать информацию
о веществе по плану:
А) Вещество- CaC2 карбид кальция
Б) Качественный состав вещества
В) Тип вещества (простое или сложное)
Г) Количественный состав вещества
Д) Относительная молекулярная масса
Е) Соотношение масс элементов в веществе
Ж) Массовые доли элементов в веществе
Вариант 17
1.Вычислить относительные молекулярные массы следующих веществ:
Na4C, BaO, Fe3(PO4)2
2.Дать информацию о веществе по плану:
А) Вещество- Na4C —карбид натрия
Б) Качественный состав вещества
В) Тип вещества (простое или сложное)
Г) Количественный состав вещества
Д) Относительная молекулярная масса
Е) Соотношение масс элементов в веществе
Ж) Массовые доли элементов в веществе
Вариант18
1.Вычислить относительные молекулярные массы следующих веществ: Br2O5, Ca(OH)2 , Al2(SiO3)3,
2.
Дать информацию
о веществе по плану:
А) Вещество- Br2O5 —оксид брома
Б) Качественный состав вещества
В) Тип вещества (простое или сложное)
Г) Количественный состав вещества
Д) Относительная молекулярная масса
Е) Соотношение масс элементов в веществе
Ж) Массовые доли элементов в веществе
Вариант 19
1.Вычислить относительные молекулярные массы следующих веществ: CaSO3 , N2O5, Ba(OH)2
2.Дать информацию о веществе по плану:
А) Вещество-C2H4O —этаналь
Б) Качественный состав вещества
В) Тип вещества (простое или сложное)
Г) Количественный состав вещества
Д) Относительная молекулярная масса
Е) Соотношение масс элементов в веществе
Ж) Массовые доли элементов в веществе
Вариант 20
1.Вычислить относительные молекулярные массы следующих веществ: K2SiO3, CO, MgCl2
2.
Дать информацию
о веществе по плану:
А) Вещество- Mg(OH)2 -гидроксид магния
Б) Качественный состав вещества
В) Тип вещества (простое или сложное)
Г) Количественный состав вещества
Д) Относительная молекулярная масса
Е) Соотношение масс элементов в веществе
Ж) Массовые доли элементов в веществе
Вариант 21
1.Вычислить относительные молекулярные массы следующих веществ:
SiF4, NaNO2, MgSO4
2.Дать информацию о веществе по плану:
А) Вещество- NaNO2 —нитрит натрия
Б) Качественный состав вещества
В) Тип вещества (простое или сложное)
Г) Количественный состав вещества
Д) Относительная молекулярная масса
Е) Соотношение масс элементов в веществе
Ж) Массовые доли элементов в веществе
Вариант 22
1.Вычислить относительные молекулярные массы следующих веществ:
Na2S, AgCl2, Fe(OH)3
2.
Дать информацию
о веществе по плану:
А) Вещество- Fe(OH)3 -гидроксид железа
Б) Качественный состав вещества
В) Тип вещества (простое или сложное)
Г) Количественный состав вещества
Д) Относительная молекулярная масса
Е) Соотношение масс элементов в веществе
Ж) Массовые доли элементов в веществе
Вариант 23
1.Вычислить относительные молекулярные массы следующих веществ:
Na2О, Cl2, Fe2S3
2.Дать информацию о веществе по плану:
А) Вещество- Fe2S3 —сульфид железа
Б) Качественный состав вещества
В) Тип вещества (простое или сложное)
Г) Количественный состав вещества
Д) Относительная молекулярная масса
Е) Соотношение масс элементов в веществе
Ж) Массовые доли элементов в веществе
Вариант 24
1.Вычислить относительные молекулярные массы следующих веществ:
СS2, AlBr3, K2SO3
2.
Дать информацию
о веществе по плану:
А) Вещество- K2SO3 —карбонат калия
Б) Качественный состав вещества
В) Тип вещества (простое или сложное)
Г) Количественный состав вещества
Д) Относительная молекулярная масса
Е) Соотношение масс элементов в веществе
Вариант 25
1.Вычислить относительные молекулярные массы следующих веществ:
СО2, MnCl2, Mg(OH)2
2.Дать информацию о веществе по плану:
А) Вещество- Mg(OH)2— гидроксид магния
Б) Качественный состав вещества
В) Тип вещества (простое или сложное)
Г) Количественный состав вещества
Д) Относительная молекулярная масса
Е) Соотношение масс элементов в веществе
Вариант 26
1.Вычислить относительные молекулярные массы следующих веществ:
NО2, Zn3N2, Mn(OH)2
2.
Дать информацию
о веществе по плану:
А) Вещество- Mn(OH)2— гидроксид марганца
Б) Качественный состав вещества
В) Тип вещества (простое или сложное)
Г) Количественный состав вещества
Д) Относительная молекулярная масса
Е) Соотношение масс элементов в веществе
Вариант 27
1.Вычислить относительные молекулярные массы следующих веществ:
N2О5, Мn3P2, ZnSO4
2.Дать информацию о веществе по плану:
А) Вещество- Мn3P2 -фосфид марганца
Б) Качественный состав вещества
В) Тип вещества (простое или сложное)
Г) Количественный состав вещества
Д) Относительная молекулярная масса
Е) Соотношение масс элементов в веществе
Вариант 28
1.Вычислить относительные молекулярные массы следующих веществ:
Р2О5, Ca3N2, FeSO4
2.
Дать информацию
о веществе по плану:
А) Вещество — FeSO4 –сульфат железа
Б) Качественный состав вещества
В) Тип вещества (простое или сложное)
Г) Количественный состав вещества
Д) Относительная молекулярная масса
Е) Соотношение масс элементов в веществе
Гидроксид железа (Fe(OH)2) | S1519142
Гидроксид железа (Fe(OH)2) | S1519142 | дым- Этот продукт не предназначен для использования людьми или ветеринарами. Только для исследовательских целей.
№ по каталогу:
S1519142Номер CAS:
18624-44-7Молекулярная формула:
Feh3O2Молекулярный вес:
91,88 г/моль- Пожалуйста, Запросите
- Описание
Купить гидроксид железа (Fe(OH)2) (CAS № 18624-44-7) в Smolecule. Молекулярная формула: Feh3O2. Молекулярная масса: 91,88 г/моль.
| Количество CAS | 18624-44-7 |
| наименование товара | Гидроксид железа (Fe(OH)2) |
| Название ИЮПАК | железо; дигидрат |
| Молекулярная формула | Feh3O2 |
| Молекулярная масса | 91,88 г/моль |
| ИнЧИ | InChI=1S/Fe. 2х3O/ч;2*1х3 |
| Ключ ИнЧИ | HDMKAUUMGFGBRJ-UHFFFAOYSA-N |
| УЛЫБКИ | О.О.[Fe] |
| Канонические Улыбки | О.О.[Fe] |
- Технические характеристики
| Физическое описание | ПрочееТвердое тело; WetSolid |
| Молекулярная масса | 91,88 г/моль |
- Другие
| Другой CAS | 18624-44-7 |
| Википедия | Гидроксид железа (II) |
| Общая информация о производстве | Предприятие по переработке материалов Производство первичного металла Гидроксид железа (Fe(OH)2): АКТИВНЫЙ |
| Даты | Изменить: 2022-04-08 |
- Онлайн-запрос
* Этот продукт предназначен только для исследовательских или производственных целей.
Использование человеком строго запрещено.
* Обратите внимание, что мы будем отправлять предложения только на действительные профессиональные адреса электронной почты.
* Для заказов с помощью кредитной карты мы вышлем вам цифровой счет, чтобы вы могли разместить заказ онлайн.
Часто просматриваемые
Формула гидроксида железа III – структура, свойства, применение, примеры вопросов
Гидроксид железа (III) состоит из элементов железа, кислорода и водорода. Железо — это металл, присутствующий в группе 8 периодической таблицы. Это один из самых распространенных элементов на Земле. Его атомный номер равен 26 и представлен символом Fe. Кислород представляет собой высокореакционноспособный неметалл, присутствующий в группе халькогенов, то есть в группе-16. Его атомный номер равен 8 и представлен символом O. Водород — самый легкий, бесцветный, без запаха, без вкуса и легковоспламеняющийся газ. Его атомный номер равен 1 и представлен символом H.
Формула гидроксида железа (III)
Соединение гидроксида железа (III) состоит из элементов железа, кислорода и водорода. Его химическая формула: Fe(OH) 3 . Цвет гидроксида железа (III) варьируется от темно-коричневого до черного в зависимости от его кристаллической структуры, гидратации, размера частиц и формы. Он нерастворим в воде. Другими названиями гидроксида железа (III) являются гидроксид железа и гидратированный оксид железа. Безводный гидроксид железа очень редко встречается в природе в виде минерала берналита Fe(OH) 9.0175 3 .nH 2 O. Оксигидроксиды железа более распространены и встречаются в природе в виде различных минералов, обозначаемых греческими буквами α, β, γ и δ. Некоторыми из оксигидроксидов железа являются гетит α-FeO(OH), фероксигит, лепидокрокит, сидерогель и т. д. добавление гидроксида натрия (NaOH) к раствору, содержащему ионы железа (III). Гидроксид железа осаждается из раствора в виде ржаво-коричневого желеобразного твердого вещества.
Это соединение используется для проверки наличия положительных ионов металлов в растворе.
Структура гидроксида железа (III)
Структура гидроксида железа (III)
Физические свойства гидроксида железа (III) . Химические свойства гидроксида железа (III) Применение гидроксида железа (III) Вопрос 1: Найдите молекулярную массу гидроксида железа (III). Ответ: Гидроксид железа (III) состоит из 1 атома железа, 3 атомов водорода и 3 атомов кислорода. Атомный вес железа = 55,845 Атомный вес каждого атома кислорода = 15,999 Атомный вес каждого атома водорода = 1,00784 Молярная масса Fe(OH) 3 = 53,8 3 × 1,00784) = 106,867 Вопрос 2: Что такое кристаллизация гидроксида аморфного железа (III)? Ответ: Гидролиз растворов трехвалентного железа первоначально приводит к мононуклеарным и биядерным соединениям. Вопрос 3: Какие меры безопасности следует принимать при хранении гидроксида железа (III)? Ответ: В нормальных условиях гидроксид железа (III) стабилен. Но при температуре выше 180 °C его цвет может постепенно меняться. Так что храните / держите его подальше от печей, печей, котлов и других потенциальных источников тепла. Также держите его подальше от горючих материалов. Вопрос 4: Как отделить твердый гидроксид железа (III) от твердого хлорида натрия? Ответ: Сначала растворите в воде смесь, содержащую твердый гидроксид железа (III) и твердый хлорид натрия. Как мы знаем, оксиды переходных металлов (Fe) не растворяются в воде. Вопрос 5: Гидроксид железа (III) опасен для здоровья? Ответ: Да, гидроксид железа (III) опасен для здоровья. Это может вызвать раздражение глаз и дыхательных путей. Чрезмерное воздействие может привести к краткосрочным проблемам со здоровьем. Вопрос 6: Дайте объяснение любого применения гидроксида железа (III). Ответ: Гидроксид железа (III) используется в производстве бумаги из древесины. Раствором, содержащим гидроксид железа (III) и сульфид натрия, обрабатывают древесину для удаления нежелательных материалов, присутствующих в древесине, с получением чистой целлюлозы, которая далее очищается для формирования водной основы.
Примеры вопросов
Эти виды взаимодействуют, образуя виды с более высокой нуклеарностью, то есть полинуклеарные виды. Эти виды со временем стареют либо до аморфного осадка, либо до кристаллических соединений.
Поэтому отфильтруйте раствор, а затем кипятите фильтрат до полного испарения воды. Слева — чистые твердые кристаллы хлорида натрия. С другой стороны, грязно-коричневый остаток, полученный ранее при фильтрации смеси, будет представлять собой чистый твердый гидроксид железа (III).