Fe so4 3 – (III) Fe2(SO4)3 — (III) — Таловская средняя школа

Содержание

Сульфат железа(III) — это… Что такое Сульфат железа(III)?

Общие
Сульфат железа(III)


Систематическое наименование	сульфат железа(III)
Традиционные названия	сернокислое железо(III), тетрасульфид(VI) железа(III)
Химическая формула	Fe₂(SО₄)₃
Эмпирическая формула	Fe₂O₁₂S₃
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	безводный — светло-жёлтый порошок
Молярная масса	(безв.) 399.88 г/моль (пентагидрат) 489.96 г/моль
Плотность	(безв.) 3.097 г/см³ (пентагидрат) 1.898 (нонагидрат) 2.1 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	(безв.) 480 °C (с разл.) (нонагидрат) 175 °C
Температура разложения	600^[1] °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	271,75 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	−2580 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	(безв.) растворим, (нонагидрат) 81,5 г/100 мл
Растворимость в остальных веществах	(гидрат) мало растворим в спирте, нерастворим в этаноле (безв.) растворим в разбавленной серной кислоте, ацетоне
Классификация
Рег. номер CAS	10028-22-5 15244-10-7 (для всех гидратов с формулой Fe₂(SО₄)₃·nН₂О (где n=1, 3, 4, 6, 7, 9, 10, 12)
RTECS	NO8505000
Безопасность
ЛД₅₀	(крысы, орально) 500 мг/кг
Токсичность

Сульфат железа(III) (лат. Ferrum sulfuricum oxydatum, нем. Eisensulfat (oxyd) Ferrisulfat^[2]) — неорганическое химическое соединение, соль, химическая формула — .

Физические свойства

Безводный сульфат железа(III) — светло-желтые, парамагнитные, очень гигроскопичные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P2₁/m, параметры элементарной ячейки a = 0,8296 нм,

b = 0,8515 нм,c = 1,160 нм, β = 90,5°, Z = 4. Есть данные, что безводный сульфат железа образовывает орторомбическую и гексагональную модификации. Растворим в воде и ацетоне, не растворяется в этаноле.

Из воды кристаллизуется в виде кристаллогидратов Fe₂(SO₄)₃·n H₂O, где n = 12, 10, 9, 7, 6, 3. Наиболее изученный кристаллогидрат — нонагидрат сульфата железа(III) Fe₂(SO₄)₃·9H₂O — жёлтые гексагональные кристаллы, параметры элементарной ячейки a = 1,085 нм, c = 1,703 нм, Z = 4. Хорошо растворяется в воде (440 г на 100 г воды) и этаноле, не растворяется в ацетоне. В водных растворах сульфат железа(III) из-за гидролиза приобретает красно-коричневый цвет.

При нагревании нонагидрат превращается при 98 °C в тетрагидрат, при 125 °C — в моногидрат и при 175 °C — в безводный Fe₂(SO₄)₃, который выше 600 °C разлагается на Fe

2O₃ и SO₃.

Нахождение в природе

Минерал, содержащий в себе смешанный сульфат железа-алюминия называется микасаит (англ. mikasaite), с химической формулой (Fe³⁺, Al³⁺)₂(SO₄)₃ является минералогической формой сульфата железа(III). Этот минерал несет в себе безводную форму сульфата железа, поэтому встречается в природе очень редко. Гидратированные формы встречаются чаще всего, например:

Кокимбит (англ. coquimbite) — Fe₂(SO₄)₃·9H₂O — нонагидрат — наиболее чаще встречающийся среди таковых.
Паракокимбит (англ. paracoquimbite) — нонагидрат — наоборот — наиболее редко встречающийся минерал в природе.
Корнелит (англ. kornelite) — гептагидрат — и куэнстедтит (англ. quenstedtite) — декагидрат — так же встречаются редко.
Лаусенит (англ. lausenite) — гекса- или пентагидрат, малоизученный минерал.

Все перечисленные выше природные гидраты железа являются непрочными соединениями и в открытом состоянии быстро выветриваются.

Марс

Сульфат железа и ярозит были обнаружены двумя марсоходами: Спирит и Оппортьюнити. Эти вещества являются признаком сильных окислительных условий на поверхности Марса. В мае 2009 года марсоход Спирит застрял, когда он ехал по мягкому грунту планеты и наехал на залежи сульфата железа, скрытые под слоем обычного грунта^[3]. Вследствие того, что сульфат железа имеет очень низкую плотность, то марсоход застрял настолько глубоко, что часть его корпуса коснулась поверхности планеты.

Получение

В промышленности сульфат железа(III) получают прокаливанием пирита или марказита с NaCl на воздухе:

или растворяют оксид железа(III) в серной кислоте:

В лабораторной практике сульфат железа(III) можно получить из гидроокиси железа(III):

Препарат той же чистоты можно получить окислением сульфата железа(II) азотной кислотой:

также окисление можно провести кислородом или оксидом серы:

Концентрированные серная и азотная кислоты окисляют сульфид железа до сульфата железа(III):

Дисульфид железа можно окислить концентрированной серной кислотой:

Сульфат-аммоний железа(II) (соль Мора) также можно окислить дихроматом калия. Вследствие данной реакции выделятся сразу четыре сульфата — железа(III), хрома(III), аммиака и калия, и вода:

Сульфат железа(III) можно получить как один из продуктов термического разложения сульфата железа(II):

Ферраты с разбавленной серной кислотой восстанавливаются до сульфата железа(III):

Нагрев пентагидрат до температуры 70—175 °C получим безводный сульфат железа(III):

Сульфат железа(II) можно окислить таким экзотическим окислителем, как оксид ксенона(III):

Химические свойства

Сульфат железа(III) в водных растворах подвергается сильному гидролизу по катиону, при этом раствор окрашивается в красновато-коричневый цвет:

Горячая вода или пар разлагают сульфат железа(III):

Безводный сульфат железа(III) при нагревании разлагается:

Растворы щелочей разлагают сульфат железа(III), продукты реакции зависят от концентрации щёлочи:

Если с щёлочью взаимодействует эквимолярный раствор сульфатов железа(III) и железа(II), то в результате получится сложный оксид железа:

Активные металлы (такие как магний, цинк, кадмий, железо) восстанавливают сульфат железа(III):

Некоторые сульфиды металлов (например, меди, кальция, олова, свинца, ртути) в водном растворе восстанавливают сульфат железа(III):

С растворимыми солями ортофосфорной кислоты образует нерастворимый фосфат железа(III) (гетерозит):

Использование

Как реактив при гидрометаллургической переработке медных руд.
Как коагулянт при очистке сточных вод, коммунальных и промышленных стоков.
Как протрава при в окраске тканей.
При дублении кожи.
Для декапирования нержавеющих аустенитных сталей, сплавов золота с алюминием.
Как флотационый регулятор для уменьшения плавучести руд.
В медицине используется в качестве вяжущего и кровоостанавливающего средства.
В химическое промышленности как окислитель и катализатор.

См. также

Примечания

dic.academic.ru

Fe(OH)3 -> Fe2(SO4)3 уравнение реакции

Гидроксид железа (III) существует только в виде кристаллогидратов и представляет собой кристаллы кубической сингонии красно-коричневого цвета. Они не растворяются в воде, но образуют с ней коллоидные растворы.

Разбавленные кислоты быстро растворяют свежеосажденный , причем в результате реакции получаются соответствующие соли трехвалентного железа. Таким образом, для того, чтобы получить сульфат железа (III) из гидроксида железа (III) (Fe(OH)3 -> Fe2(SO4)3) нужно подействовать на последний разбавленным раствором серной кислоты. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Запишем ионные уравнения, учитывая, что гидроксид железа (III) и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Основной способ получение гидроксида железа (III) – это действие разбавленных растворов щелочей на растворимые соли железа (III):

Гидроксид железа (III) также можно получить по нижеуказанной реакции:

Гидроксид железа (III) разлагается при нагревании на оксид железа (III) и воду. Проявляет амофтерные свойства, т.е. реагирует и с кислотами, и со щелочами.

ru.solverbook.com

Fe2(So4)3+NaOh=??? Что получилось и его формула???

воть Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2FeO(OH) + 3Na2SO4 + 2h3O FeO(OH) — метагидроксид железа

Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3

NaoH+Fe в верху+2 SO4

Напишите уравнения диссоциации кислот HBr,HNO3,h3SO3,и h4Po4 . Напишите уравнения диссоциации оснований KOH и AL(OH)3,Pb(OH)2. Напишите уравнения диссоциации солей: (а) Mg(OH)NO3 ; Fe(OH)CL2 ; (б) NaHCO3 ; KHSO4 ; (в) MnSO4 ; AlCL3 ; ZnCL2 ; CoCL3; (г) K2S ; Mg(No3)2 ; Na2CO3 ; NiSO4 . …. Какие из перечисленных электролитов относятся к сильным : KOH ;HNO3; Nh5OH ;HCN. NA2HPO4 ;CU(OH)2;HI ;KCN …. Какие к слабым HBr, NaHCO, Nh5OH, NaCL,h3SO3, Al2(OH)3 h3S,h3SO3,h3SO4,Ch4COOH,MnSO4

touch.otvet.mail.ru