Формула ho: hoh — Викисловарь

Содержание

ICSC 1129 — ГИДРОФОСФАТ НАТРИЯ

ICSC 1129 — ГИДРОФОСФАТ НАТРИЯ

« back to the search result list(ru)  

Chinese — ZHEnglish — ENFinnish — FIFrench — FRHebrew — HEHungarian — HUItalian — ITJapanese — JAKorean — KOPersian — FAPolish — PLPortuguese — PTRussian — RU

ГИДРОФОСФАТ НАТРИЯICSC: 1129 (Апрель 2006)
CAS #: 7558-79-4
EINECS #: 231-448-7

 
ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ
ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ Не горючее. При пожаре выделяет раздражающие или токсичные пары (или газы).        В случае возникновения пожара в рабочей зоне, использовать надлежащие средства пожаротушения.    

   
  СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Кашель. Боли в горле.  Применять вентиляцию.  Свежий воздух, покой. 
Кожа Покраснение. Боль.  Защитные перчатки.  Промыть кожу большим количеством воды или принять душ. 
Глаза Покраснение. Боль.  Использовать защитные очки.  Прежде всего промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью.  
Проглатывание Боль в животе. Диарея.  Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы.   Прополоскать рот. Дать выпить один или два стакана воды. 

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Индивидуальная защита: Респиратор с сажевым фильтром, подходящий для концентрации вещества в воздухе. Смести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. При необходимости, сначала намочить, чтобы избежать появления пыли. 

Согласно критериям СГС ООН

Вызывает легкое раздражение кожи
Вызывает раздражение глаз 

Транспортировка
Классификация ООН
 

ХРАНЕНИЕ
Отдельно от сильных кислот.  
УПАКОВКА
 
ГИДРОФОСФАТ НАТРИЯ
ICSC: 1129
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Агрегатное Состояние; Внешний Вид
БЕЛЫЙ ИЛИ БЕСЦВЕТНЫЙ ГИГРОСКОПИЧНЫЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКИЙ ИЛИ ПОРОШОК. 

Физические опасности
 

Химические опасности
Разлагается при нагревании. Образует токсичные летучие соединения. Интенсивно Реагирует с сильными кислотами. 

Формула: HO4PNa2
Молекулярная масса: 141.96
Разлагается при ~250°C
Плотность: 0. 5-1.2 g/cm³
Растворимость в воде, г/100 мл при 20°C: 7.7
Коэффициент распределения октанол-вода (Log Pow): -5.8 (расчетный) 


ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ И ЭФФЕКТЫ ОТ ВОЗДЕЙСТВИЯ

Пути воздействия
 

Эффекты от кратковременного воздействия
Вещество оказывает легкое раздражающее воздействие на глаза, кожу и дыхательные пути. 

Риск вдыхания
Вредная концентрация частиц в воздухе может достигаться быстро при распылении. 

Эффекты от длительного или повторяющегося воздействия
 


Предельно-допустимые концентрации
 

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
 

ПРИМЕЧАНИЯ
 

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
  Классификация ЕС
 

(ru)Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации.
© Версия на русском языке, 2018

ТОП-10 самых сильных кислот в мире их опасные свойства и формулы

Кислоты — это ионные соединения, которые при реакции с раствором образуют ионы водорода (H+). Более короткий способ описания кислоты — это образование, которое легко отдает протон. Ионизированный атом водорода, атом без электронов, — это просто протон. На другой стороне спектра оснований находятся единицы, которые легко принимают этот протон.

Следовательно, чем выше концентрация ионов H+ в растворе, тем больше кислотность кислоты.

Свойства кислот

Все кислоты обладают определенными химическими свойствами, которые можно назвать общими для этого класса химических соединений.

  • Их способность вступать в реакцию с металлами, выделяя водород.
  • Способность вступать в реакцию с основаниями, выделяя при этом соли.
  • Способность изменять цвет индикаторов, например, вызывать покраснение лакмусовой бумаги.

При всех вышеперечисленных свойствах, еще одной «способностью» любой известной кислоты является ее способность отдавать атом водорода, заменяя его атомом другого химического вещества или молекулой какого-либо соединения. Именно эта способность характеризует «силу» кислоты и степень ее взаимодействия с другими химическими элементами.

Химические свойства кислот

  • Взаимодействие с металлами (в ряду активности перед водородом) протекает с выделением газообразного водорода и образованием солей:

h3SO4 + 2Na → Na2SO4 + h3↑.

Металлы послеводородного ряда активности не реагируют с кислотой (за исключением концентрированной серной кислоты).

Азотная и концентрированная серная кислоты проявляют окислительные свойства, и продукты реакции будут зависеть от концентрации, температуры и типа восстановителя.

  • Они реагируют с основными и амфотерными оксидами металлов с образованием солей и воды:

h3SO4 + MgO → MgSO4 + h3O

  • Со щелочами — с образованием солей и воды (так называемая реакция нейтрализации):

h3SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + h3O

  • Кислоты могут реагировать с солями, если в результате реакции образуется нерастворимая соль или выделяется газ:

h3SO4 + K2CO3 → K2SO4 + h3O + CO2↑.

  • Сильные кислоты могут вытеснять из соли более слабые кислоты:

3h3SO4 + 2K3PO4 → 3K2SO4 + h4PO4

Известные сильные кислоты

Наиболее знакомые из курса неорганической химии кислоты: йодистоводородная (HI), бромистоводородная (HBr), соляная (HCl), серная (h3SO4) и азотная (HNO3).

Все они имеют высокий показатель кислотности и могут реагировать с большинством металлов и оснований. Самая сильная кислота в этом ряду — смесь азотной и соляной кислот, называемая «aqua regia».

Формула самой сильной кислоты в этом ряду — HNO3+3 HCl. Даже драгоценные металлы, такие как золото и платина, могут быть растворены этим соединением.

Удивительно, но фтористоводородная кислота, которая является соединением водорода с самым сильным галогеном — фтором, не вошла в число претендентов на звание «Самая сильная кислота в химии». Единственной особенностью этого вещества является его способность растворять стекло. Поэтому такая кислота хранится в полиэтиленовом контейнере.

Фторированная карборановая кислота

Химическая формула: H (CHB 11 F 11)
H o value: -18
значение pK a: -20

Карборановые кислоты являются одной из самых сильных групп суперкислот, известных человеку, и считается, что немногие из них имеют значение функции кислотности Хамметта -18, что более чем в миллион раз превышает уровень кислотности чистой (100%) серной кислоты.

Одним из таких представителей этой группы является фторированная карборановая кислота. Хотя первоначально о существовании этого химического вещества было сообщено в 2007 году, ученые смогли полностью исследовать его природу только в 2013 году. До его открытия корона самой мощной кислоты Бранстеда перешла в высокохлорированную версию этого семейства суперкислот.

Фторкарборан — единственная известная кислота, которая может протонировать (переносить ион водорода) углекислый газ с образованием катионов с водородными связями. В отличие от этого, CO 2 не подвергается заметному протонированию при обработке другими суперкислотами, такими как магниевая кислота и HF-SbF5.

Плавиковая кислота

Фтористый водород описывается как еще одно сильное соединение. Он встречается в виде растворов различной концентрации. Продукт бесцветен и выделяет тепло при реакции с водой. Токсин разрушает стекло, металл и не связывается с парафином.

Транспортируется в полиэтилене. Плавиковая кислота опасна для человека, вызывая наркоз, нарушения кровообращения, дыхания. Соединение способно к испарению. Пары также ядовиты и могут раздражать слизистые оболочки и кожу. Он быстро впитывается через эпидермис и вызывает мутации.

Серная кислота

Химическая формула: h3SO4
значение pKa: -3
Значение Ho: 12

Серная кислота или купорос не нуждаются в формальном представлении. Он не имеет запаха, бесцветен и вызывает интенсивную экзотермическую реакцию при смешивании с водой. Серная кислота является важным химическим соединением, необходимым во многих отраслях промышленности, таких как сельское хозяйство, очистка сточных вод и нефтепереработка. Он также используется в аккумуляторных кислотах и чистящих средствах.

Он также играет важную роль в изучении кислот в целом. Серная кислота служит базовой точкой отсчета для сравнения уровней кислотности суперкислот или кислот. Хотя существует несколько способов производства серной кислоты, обычно используется контактный и мокрый процесс получения серной кислоты.

H 2 SO 4 может вызвать значительные повреждения кожи человека при прямом контакте. Он также очень коррозионно активен по отношению ко многим металлам. Этот химикат гораздо более агрессивен и опасен, когда присутствует в высоких концентрациях, благодаря своим превосходным окисляющим и обезвоживающим свойствам.

Соляная кислота

Химическая формула: HCl
значение pK A: -5,9

Как и серная кислота, соляная кислота также является важным химическим веществом, широко используемым в лабораториях и различных отраслях промышленности. Соляная кислота была открыта где-то около 800 года нашей эры иранским ученым-эрудитом по имени Джабир ибн Хайян.

Те, кто задается вопросом, почему соляная кислота сильнее серной, несмотря на то, что последняя является эталоном суперкислот, объясняют это тем, что серная кислота является дипротонной кислотой, которая обычно не диссоциирует полностью.

Другими словами, HCl сильнее серной кислоты, потому что ее ионы водорода (HCl) легко диссоциируют на хлориды по сравнению с ионами сульфата из серной кислоты. В любом случае, соляная кислота в основном используется в тяжелой промышленности для удаления ржавчины с железа и стали перед дальнейшей обработкой. Он также является важным ингредиентом в производстве органических соединений (винилхлорид используется для производства ПВХ) и многих неорганических соединений.

Хлорная кислота

Химическая формула: HClO 4
значение pK A: -10, -15,2

Хлорная кислота — одна из самых сильных кислот Бранстеда-Лоури, которая обладает сильными окислительными свойствами и является высококоррозионной. Традиционно его получают путем обработки перхлората натрия соляной кислотой (HCl), в результате чего также образуется хлорид натрия.

NaClO4 + HCl → NaCl + HClO4

В отличие от других кислот, соляная кислота не подвергается гидролизу. Это также одна из самых регулируемых кислот в мире. Еще в 1947 году в Лос-Анджелесе, штат Калифорния, около 150 человек были ранены и 17 погибли в результате химического взрыва, содержавшего почти 75% соляной кислоты (по объему) и 25% уксусного ангидрида. Также было повреждено более 250 близлежащих зданий и транспортных средств.

Несмотря на свой взрывоопасный характер, перхлорная кислота широко используется и даже предпочтительна в некоторых видах синтеза. Он также является важным компонентом перхлората аммония, который используется в современном ракетном топливе.

Азотная кислота

Азотная кислота — это бесцветная минеральная кислота, обладающая высокой коррозионной активностью. Азотная кислота широко используется для нитрования — присоединения нитратной группы к молекуле, обычно органического соединения. Как и HCl, его значение pH близко к -1, и он почти полностью диссоциирует в водном растворе, что делает его значение Ka также высоким — 2,4 × 10.

Являясь чрезвычайно хорошим окислителем, он взрывообразно реагирует с неметаллами и органическими веществами. Нитрование органических соединений азотной кислотой — хорошо известный метод получения взрывчатых веществ, таких как тринитротолуол (ТНТ). Он также используется для очистки кремниевых пластин или для удаления загрязнений из нержавеющей стали.

В целях безопасности настоятельно рекомендуется хранить азотную кислоту вдали от щелочей и органических веществ из-за ее коррозионной активности. Контакт с кожей может вызвать тяжелые химические ожоги и немедленное разложение тела и тканей. Чтобы нейтрализовать эту кислоту, на место ожога можно нанести большое количество воды.

Фторсульфоновая кислота

Химическая формула: HSO 3 F
Значение H O: -15,1
значение pK A: -10

Фторсульфоновая кислота или фторсульфоновая кислота (официальное название) является второй по силе моносульфоновой кислотой, доступной на сегодняшний день. Он имеет желтый цвет и, очевидно, очень коррозийный/токсичный. HSO 3 F обычно получают путем соединения фтористого водорода с триоксидом серы, а при соединении с пентафторидом сурьмы образуется «волшебная кислота», гораздо более сильная кислота и протонирующий агент.

Кислота может использоваться для алкилирования углеводородов (с получением алкенов) и изомеризации алканов, а также для травления стекла (художественного стекла). Это широко используемый в лабораториях фторирующий агент.

Сильные органические кислоты в мире

Существуют опасные кислоты не только химического, но и органического происхождения. Они также оказывают негативное влияние на здоровье.

Муравьиная кислота

Моноосновная кислота, бесцветная, растворимая в ацетоне и смешивающаяся с водой. Вреден в высоких концентрациях, при контакте с кожей разъедает ткани и вызывает сильные ожоги. В газообразном состоянии он действует на слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. Проглатывание вызывает тяжелое отравление с неблагоприятными последствиями.

Уксусная

Вредное соединение, используемое в домашнем хозяйстве. Хорошо контактирует с водой, что снижает концентрацию. Проглатывание вызывает сильные ожоги внутренних органов, пары оказывают негативное воздействие на слизистые оболочки, раздражая их. В высоких концентрациях вызывает сильные ожоги вплоть до некроза тканей. Требуется немедленная госпитализация после передозировки уксусной кислоты.

Синильная

Опасное и ядовитое вещество. Содержится в семенах некоторых ягод. Вредный: образуется при вдыхании небольших количеств и может вызвать проблемы с дыханием, головные боли и другие неприятные симптомы.

Проглатывание больших количеств вызывает быструю смерть из-за паралича дыхательного центра. При отравлении солью синильной кислоты требуется быстрое введение антидота и транспортировка в медицинское учреждение.

Самая сильная кислота в мире

Карборановая кислота является самым мощным соединением в мире на сегодняшний день. Формула самой сильной кислоты выглядит следующим образом: H(CHB11Cl11).

Этот монстр был создан в 2005 году в Калифорнийском университете в тесном сотрудничестве с Институтом катализа Новосибирского СО РАН.

Сама идея синтеза возникла в умах ученых вместе с мечтой о новых, ранее невиданных молекулах и атомах. Новая кислота в миллион раз сильнее серной кислоты, но она совсем не агрессивна, а самую сильную кислоту можно легко хранить в стеклянной бутылке. Однако верно, что стекло со временем растворяется, и скорость этой реакции значительно увеличивается при повышении температуры.

Эта удивительная мягкость объясняется высокой стабильностью нового соединения. Как и все кислоты, карборановая кислота легко вступает в реакцию, отдавая свой один протон. В то же время основание кислоты настолько стабильно, что химическая реакция не идет дальше.

Новая кислота является отличным донором протонов H+. Именно это определяет прочность данного вещества. Раствор карборановой кислоты содержит больше ионов водорода, чем любая другая кислота в мире. В химической реакции SbF5, пентафторид сурьмы, связывает ион фтора. При этом высвобождается все больше и больше атомов водорода. Именно поэтому карборановая кислота является самой сильной в мире — взвесь протонов в ее растворе в 2×1019 раз больше, чем в серной кислоте.

Однако кислотное основание этого соединения удивительно стабильно. Его молекула состоит из одиннадцати атомов брома и такого же количества атомов хлора. В пространстве эти частицы образуют сложную, геометрически правильную форму, называемую икосаэдром. Такое расположение атомов является наиболее стабильным и объясняет устойчивость карборановой кислоты.

Уникальное свойство самой сильной кислоты

При упоминании самой сильной кислоты в мире человеческое воображение рисует образ вещества, которое растворяет все на своем пути.

В действительности, деструктивные свойства вовсе не являются главной характеристикой прочности химического соединения. Например, многие считали, что плавиковая кислота — самая сильная кислота, потому что она растворяет стекло. Однако это далеко не так.

Фтористоводородная кислота разъедает стеклянные емкости, но ее можно хранить в полиэтиленовых контейнерах.

Карборная кислота, признанная самой сильной в мире, легко хранится в стеклянной таре. Дело в том, что это химическое соединение обладает высокой химической стабильностью.

Как и другие подобные соединения, карборановая кислота вступает в реакцию с реагентами и отдает заряженные атомы водорода.

После этой реакции соединение имеет незначительный отрицательный заряд и не оказывает вредного воздействия на окружающие материалы.

Объективное измерение кислотности

Фактически, именно так объективно измеряется кислотность по шкале pH. Шкала варьируется от 1 до 14, где 1 соответствует очень сильной кислоте, 7 — нейтральному раствору, а 14 — очень сильному основанию.

Шкала pH — это логарифмическая шкала. Он берет отрицательный логарифм (обозначается как p) концентрации ионов H+ (H в pH). Если концентрация ионов водорода каким-либо образом уменьшается, pH увеличивается, так как увеличивается щелочность.

Однако дело не только в концентрации, но и в активности этих ионов. Активность этих ионов зависит от многих факторов, и концентрация — лишь один из них. Сказав это, для простоты давайте продолжим рассмотрение концепции концентрации.

Удельную кислотность можно получить, растворив кислоту в растворе воды. Катионы H + не могут свободно перемещаться; они реагируют с молекулами воды (h3O), образуя ионы гидроксона (h4O +) и гидроксид-ионы (OH-).

Поэтому более высокая концентрация ионов h4O+ в воде свидетельствует о наличии сильной кислоты. Остальные ионы, лишенные протона, или ионы H+, являются основанием. Поэтому, в некотором смысле, кислоты и основания естественно существуют парами. Общее представление о реакции между водой и кислотой можно проиллюстрировать следующим выражением.

Другой метод определения относительной кислотности растворов заключается в определении равновесной константы диссоциации кислоты, обозначаемой символом «Ka».

Ссылаясь на уравнение выше, мы можем найти значение Ka, используя:

[h4O +] и [A-] — концентрации гидроксон-иона и диссоциированного основания в молях на литр. Тогда как [HA] — это концентрация молекул, которые молчали и не вносили ионы H+.

Для сильной кислоты продукт в числителе имеет большее значение, чем сумма, приведенная в знаменателе, потому что сильная кислота катализирует расщепление быстро и производит больше ионов, оставляя меньше молекул HA. Поэтому значение Ka для сильной кислоты будет больше 1.

И наоборот, для слабой кислоты продукт в числителе имеет меньшее значение, чем в знаменателе, потому что она очень неспособна производить ионы H+. Поэтому значение Ka для слабой кислоты будет меньше 1.

Таким образом, значение Ka определяет абсолютную силу кислоты.

Реакции кислот и оснований

Слабое основание и слабая кислота

Общий вид реакции:
Слабое основание(р-р) + h3O ↔ Слабая кислота(р-р) + OH-(р-р)

Сильная кислота и слабое основание

Кислота диссоциирует полностью, основание диссоциирует неполностью:

Сильное основание и слабая кислота

Основание диссоциирует полностью, кислота диссоциирует частично, полученный раствор обладает свойствами слабого основания:

Сильная кислота и сильное основание

Эта реакция называется нейтрализацией: если реактивов достаточно для полной диссоциации кислоты и основания, то полученный раствор будет нейтральным.

Сколько кислоты может убить человека?

Какое количество ядовитой кислоты необходимо для того, чтобы вызвать отравление или смерть? Сильные кислоты реагируют мгновенно, поэтому в некоторых случаях может быть достаточно небольшой капли или одного вдоха.

Количество кислоты, которое может вызвать отравление, зависит от возраста человека, его физического состояния, иммунной системы и способности организма сопротивляться вредным веществам. У детей отравление развивается быстрее, чем у взрослых, из-за ускоренного метаболизма. Точную дозировку может определить медицинский работник.

Симптомы отравления кислотой

Как проявляется отравление кислотой? В зависимости от типа соединения могут возникать различные симптомы. Однако для всех отравлений характерны одни и те же симптомы.

  • Болезненность при глотании, боль в горле, пищеводе, желудке. Тяжелое отравление может вызвать болевой шок.
  • Тошнота, рвота. Отходы жизнедеятельности могут быть черного цвета из-за кровотечения в желудке.
  • Учащенное сердцебиение.
  • Сильная диарея, стул черного цвета из-за кровотечения в кишечнике.
  • Низкое кровяное давление.
  • Бледная кожа и слизистые оболочки, возможно посинение.
  • Сильная головная боль.
  • Снижение выделения мочи.
  • Нарушение дыхания, дыхание учащенное и прерывистое.
  • Потеря сознания, погружение в кому.

При появлении любого из этих симптомов немедленно вызывайте службу спасения. Жизнь и дееспособность пострадавшего зависит от быстрой реакции окружающих.

Лечение при отравлении ядом

Первая помощь может быть оказана до прибытия врачей. При отравлении необходима профессиональная помощь, но некоторые действия могут облегчить состояние больного.

  1. Если произошло отравление газом, больного человека выводят или перемещают на свежий воздух;
  2. Человека кладут на горизонтальную поверхность и оставляют отдыхать;
  3. Не следует промывать желудок, так как это может вызвать повторное жжение в пищеводе;
  4. На область живота будет положен лед, это поможет остановить внутреннее кровотечение;
  5. Во избежание негативных последствий не следует давать таблетки или что-либо запивать.

Последствия и профилактика

Отравление кислотой часто приводит к летальному исходу. При своевременно начатом лечении возможен благоприятный прогноз, но во многих случаях человек остается инвалидом. Все кислоты оказывают негативное воздействие на желудочно-кишечный тракт, на мозг и нервную систему.

Избежать отравления можно, соблюдая осторожность при работе с кислотами. Не оставляйте токсичные вещества в пределах досягаемости детей или животных. Носите защитную одежду, закрывайте глаза очками и надевайте перчатки при работе с токсичными соединениями.

Самая страшная и опасная кислота недоступна простому человеку. Однако при использовании таких веществ в лабораториях следует соблюдать осторожность. При появлении симптомов отравления срочно обратитесь в медицинское учреждение.

Реакция химических элементов всегда приводит к образованию новых веществ. Учёные обратили внимание, что некоторые из таких соединений обладают кислым вкусом, а потому они были названы кислотами.

  • Общие свойства
  • Концентрация вещества
  • Основная классификация
  • Сильные и слабые реагенты
  • Химические реакции
  • Водородный показатель
  • Самые опасные кислотные соединения
  • Кривые титрования

На сильные и слабые эти субстанции подразделяются в зависимости от возможности отдавать ионы водорода во время взаимодействия с металлами.

Общие свойства

Все кислоты содержат атомы водорода, которые способны вступать в реакцию. Таким образом, кислота представляет собой сложное вещество, молекулы которого состоят из разного количества атомов водорода и кислотного остатка. Эти соединения обладают кислым и зачастую слегка металлическим вкусом. При контакте с ними индикаторы приобретают другой оттенок вплоть до кардинальной смены цвета.

Химические свойства, являющиеся общими для всех кислот:

  • Все вещества, содержащие кислород, в процессе разложения образуют воду и кислотный оксид.
  • Бескислородные соединения распадаются на простые элементы.
  • Окислители вступают в реакцию со всеми расположенными слева от H металлами из ряда активности.
  • Кислоты взаимодействуют с солями, образованными более слабым соединением.

Физические свойства веществ могут кардинально отличаться. Например, одни из них имеют запах, у других он отсутствует совершенно.

Кислоты могут быть жидкими, газообразными и твёрдыми. К твёрдым соединениям относятся, например, C2h304 и h4BO3.

Концентрация вещества

Зачастую химикам приходится решать задачи на определение количества чистой кислоты, находящейся в растворе, в процентах. В таких случаях искомым значением является концентрация.

Это величина, позволяющая определять количественный состав жидкого химического вещества. К примеру, для того, чтобы узнать, сколько чистой серной кислоты находится в разбавленном растворе, необходимо небольшое количество смеси налить в мерный стакан, взвесить и определить искомое значение по таблице плотности. Указанная таблица используется при вычислениях, так как плотность неразрывно связана с концентрацией.

Основная классификация

Чаще всего кислые вещества разделяют на кислородосодержащие и бескислородные. Состав последних соединений отличается тем, что в них нет кислорода, но есть водород. В связи с этим их названия всегда дополнены словом «водородная». Например, хлороводородная, сероводородная.

Кроме того, кислоты имеют классификацию по количеству атомов водорода.

Так, они подразделяются на следующие типы:

  • одноосновные;
  • двухосновные;
  • трехосновные.

Но также существуют органические кислоты, то есть органические вещества, которые проявляют свойства, присущие кислотным соединениям. Из них наиболее известны уксусная, щавелевая, муравьиная, лимонная, молочная и яблочная.

Все кислые вещества и основания подразделяются на сильные и слабые. Но необходимо понять, что эти понятия никак не связаны с концентрацией соединений. Сила кислоты определяется её способностью вступать в химическую реакцию, отдавая водородные ионы.

Так, вещество считается сильным, если этот процесс проходит легко.

Сильные и слабые реагенты

Если реагент в водном растворе полностью распадается на ионы, то есть диссоциирует, то оно является сильным, поскольку слабые химические соединения никогда не растворяются до конца.

Кроме того, отличить слабую кислоту можно посредством измерения её проводимости. Сильные соединения являются хорошими электролитами. Сильные основания при попадании в воду также распадаются. Следует отметить, что основания также называют гидроксидами или гидроокисями.

Существует специальные перечни слабых и сильных кислот и оснований. Таблица, приведённая ниже, также может использоваться для классификации реагентов.

Сильная кислота Слабая кислота Сильное основание Слабое основание
HCI соляная или хлороводородная HF фтороводородная NaOH гидроокись натрия Mg(OH)2 гидроокись магния
HBr бромоводородная Ch4COOH уксусная KOH гидроокись калия Fe(OH)2 гидроокись железа (II)
HI йодоводородная h3SO3 сернистая Ca(OH)2 гидроокись кальция Zn(OH)2 гидроокись цинка
HNO3 азотная h3S сероводородная Ba(OH)2 гидроокись бария Nh5OH гидроокись аммония
HClO4 хлорная HNO2 азотистая LiOH гидроокись лития Fe(OH)3 гидроокись железа (III)
h3SO4 серная h3SiO3 кремниевая

А также следует отметить, что кислородсодержащая угольная (h3CO3) и ортофосфорная (h4PO4) или фосфорная кислоты — слабые. К сильным же необходимо добавить хромовую, которая является средней по силе.

Кроме того, нужно учитывать, что современная химия позволяет учёным создавать новые соединения. В связи с этим список кислот, как сильных, так и слабых, постоянно пополняется.

Химические реакции

При соединении сильной кислоты с таким же основанием получится нейтральный раствор. Произошедшая в этом случае химическая реакция называется нейтрализацией. Если же заменить основание на слабое, то полностью диссоциирует только кислое вещество.

Второй компонент не распадается на ионы полностью.

Слабое основание лишь незначительно вступает в реакцию со слабой кислотой.

Когда кислотное соединение реагирует с сильным основанием, то первый реагент проходит частичную диссоциацию, второй же полностью диссоциирует.

Полученный в результате раствор обладает слабыми свойствами основания.

Водородный показатель

При проведении диссоциирующих реакций важно правильно определить уровень кислотности воды. Для его количественного выражения применяется величина pH, называющаяся силой, весом или потенциалом водорода. Она позволяет измерить активность ионов водорода. Если уровень pH превышает 7, то у вещества присутствуют кислотные свойства, если же этот показатель меньше 7, то свойства являются основными.

Способы определения

Результаты химических реакций, в которых участвует любое вещество, напрямую зависят от уровня его кислотности. А потому химики всегда измеряют этот показатель.

Существует несколько методов определения pH:

  • Инструментальный способ. В этом случае применяется pH-метр. Этот прибор трансформирует концентрацию протонов в какой-либо жидкости в электрический сигнал.
  • Индикаторы. Это вещества, изменяющие оттенок цвет в зависимости от показателя pH. Использование различных индикаторов позволяет получить довольно точные данные об уровне кислотности.
  • Соль. Соль представляет собой соединение ионов, которое полностью диссоциирует в слабом водном растворе. Для определения кислотно-щелочных свойств соляного раствора, прежде всего, нужно установить и изучить свойства ионов, находящиеся в растворе.

Буферный раствор

Буферным раствором называется вещество, отличающееся наличием постоянной концентрации ионов водорода.

При добавлении сильной кислоты или такого же основания в небольших дозах эти растворы сохраняют изначальный уровень кислотности.

Для приготовления такой смеси нужно смешать слабое кислое вещество или основание с соответствующей солью.

При изготовлении буферного раствора необходимо учитывать следующие факторы:

  • Интервал уровня кислотности, в котором вещество станет эффективным.
  • Ёмкость раствора, то есть какой объём сильного кислотного соединения или основания можно добавить в смесь, не изменив её pH.
  • При соединении веществ не должно быть реакций, способных повлиять на состав раствора.

Самые опасные кислотные соединения

На сегодняшний день самой сильной кислотой в мире считается пентафторид сурьмы фтористоводородной кислоты. Её химическая формула — HFSbF5. Не существует точных данных об активности этого соединения, но установлено, что его 55-процентный раствор почти в миллион раз сильнее концентрированной серной кислоты.

Следующим по силе является карборановое кислотное соединение. Это вещество разрешается хранить только в специальной ёмкости. Она также во много раз опаснее серной и растворяет даже стекло.

Ещё одной суперкислотой является плавиковая. Она не имеет цвета и, подобно предыдущему веществу, способна разъедать стекло. Для перевозки этого едкого соединения применяют полиэтилен. Вещество прекрасно вступает в реакцию с большинством металлов, но не взаимодействует с парафином. Соединение токсично, даже его пары опасны для здоровья. Кислота обладает эффектом наркотика.

Самое известное сильное вещество — серная кислота. Из-за больших производственных объёмов некоторые химики считают именно её самой опасной в мире. По мере того как увеличивается концентрация реагента, растёт и его опасность для здоровья человека, хотя даже растворы серного кислотного соединения могут нанести серьёзный вред. Это вещество окисляет металлы и является крайне едким, даже пары реагента очень опасны. При контакте происходит поражение кожи и слизистых оболочек, органов дыхания, а также внутренних органов человека.

Часто используемая в быту муравьиная кислота тоже относится к ядовитым химикатам. Эта ситуация объясняется тем, что опасность возникает только при высокой концентрации вещества. В обычных условиях оно бесцветно, легко образует водные растворы, а также успешно растворяется в ацетоне.

При концентрации меньше 10% реагент вызывает только раздражение. Если же этот показатель повышен, то соединение может разъесть ткани и множество других веществ. Его пары повреждают глаза, слизистые оболочки и дыхательные пути. При попадании внутрь организма наступает серьёзное отравление. Но в минимальных концентрациях реагент успешно перерабатывается и выводится из организма. В небольших дозах оно присутствует во фруктах, выделениях насекомых, крапиве.

Мощным ядом является азотная кислота. В разных пропорциях она прекрасно смешивается с водой. Реагент крайне опасен для человека. Его пары наносят серьёзный вред органам дыхания и слизистым оболочкам. Кожный покров при попадании кислоты становится жёлтым, на нём остаются язвы. Пострадавшие места требуют длительного восстановительного процесса.

При воздействии высокой температуры или света азотная кислота распадается, превращаясь в довольно токсичный газ. У вещества не возникает химической реакции со стеклом, а потому этот материал применяют для хранения реагента. Создателем ядовитого соединения является алхимик Джабир.

Кривые титрования

Кривые титрования представляют собой график зависимости параметра вещества, который связан с концентрацией реагента, подвергающегося титрованию, титранта или продукта химической реакции, от степени протекания процесса. Если проходит кислотно-основная реакция, то показателем концентрации каждого её участка является уровень рН.

Существуют теоретические и экспериментальные кривые. Теоретические используются для того, чтобы обосновать выбор индикатора. Их расчёт осуществляется по уравнению реакции и данным об исходной концентрации соединений, вступающих в реакцию. Экспериментальные кривые позволяют определить точки эквивалентности. Их получают путём измерения одного из свойств системы в процессе титрования.

Протекание и результат химических реакций, в которые вступает любая кислота, напрямую зависят от того, является это вещество сильным или слабым. В специальных химических таблицах приведены наименования самых распространённых соединений, что позволяет безошибочно определить силу реагента.

Что делает кислоту сильной или слабой? Чтобы ответить на этот вопрос, нам сначала нужно взглянуть на определение кислоты. Это химическое соединение, которое принимает электроны и / или отдает (диссоциирует) ионы водорода, также известные как протоны.

Следовательно, уровни кислотности кислоты зависят от ее способности диссоциировать ионы водорода, т.е. чем больше число ионов водорода, продуцируемых кислотой в растворе, тем более кислым он является. Теперь, прежде чем мы перейдем к списку сильнейших кислот на Земле, есть определенные термины и определения, с которыми вам необходимо ознакомиться.

Константа диссоциации кислоты (Ka): иногда известная как константа ионизации кислоты или просто кислотная константа — это количественно выраженная сила кислоты в водном растворе. С одной стороны, когда pH или «мощность водорода» определяют уровень основности или, в этом случае, кислотность любого раствора, константа диссоциации кислоты говорит нам о концентрации ионов водорода [H +] или ионов гидрония [h4O +] в растворе.

Это подводит нас к другому связанному и важному показателю кислотности pKa. Это в основном отрицательный целочисленный логарифм Ka.

Чем сильнее кислота, тем ниже значения pKa.

Уксусная кислота отдает протон (в зеленом цвете) воде, чтобы произвести ион гидрония и ион ацетата. (Кислород в красном, водород в белом и углерод в черном)

Функция кислотности Гаммета: (H o) Всем нам известна шкала pH, которая обычно используется для измерения уровней кислотности или основности химических веществ, но когда речь идет о суперкислотах, она просто становится бесполезной, поскольку их уровни кислотности в миллион раз больше, чем серная и соляная кислоты.

Таким образом, чтобы измерить суперкислоты на основе их уровней кислотности, исследователи придумали функцию кислотности Гаммета. Первоначально он был предложен американским физическим химиком Луи Плаком Гаммет.

Суперкислота. Суперкислота — это просто кислота с уровнем кислотности более 100% -ной серной кислоты с функцией кислотности Гаммета ниже -12. В более технических терминах его можно определить как среду, в которой химический потенциал протона выше, чем в чистой серной кислоте.

8. Серная кислота

Серная кислота (98%) на листе бумаги

Химическая формула: h3SO4
pKa значение: -3
Ho значение: 12

Серная кислота или купорос не нуждаются в формальном введении. Он не имеет запаха, цвета и вызывает интенсивную экзотермическую реакцию при смешивании с водой. Серная кислота является важным химическим веществом, которое необходимо для многих отраслей промышленности, таких как сельское хозяйство, очистка сточных вод и нефтепереработка. Она также используется в кислотах аккумулятора и чистящих средствах.

Она также играет важную роль в изучении кислот в целом. Серная кислота служит базовым эталоном для сравнения уровней кислотности суперкислот или кислот. Хотя существует несколько способов получения серной кислоты, обычно используют контактный процесс и влажный процесс серной кислоты.

H 2 SO 4 может нанести значительный ущерб коже человека при прямом контакте. Это также очень разъедает многие металлы. Химическое вещество гораздо более агрессивно и опасно, когда присутствует в высокой концентрации, благодаря своим превосходным окислительным и дегидратирующим свойствам.

7. Соляная кислота

Химическая формула: HCl
pK A значение: -5,9

Подобно серной кислоте, соляная кислота также является важным химическим веществом, которое широко используется в лабораториях и различных отраслях промышленности. Соляная кислота была обнаружена где-то около 800 г. н.э. иранским ученым-эрудитом по имени Джабир ибн Хайян.

Те, кто задаются вопросом, почему соляная кислота сильнее серной кислоты, несмотря на то, что последняя является контрольной точкой для суперкислот, причина этого заключается в том, что серная кислота является дипротоновой кислотой, которая обычно не полностью диссоциирует.

Другими словами, HCl сильнее серной кислоты, поскольку ее ионы водорода (HCl) легко отделяются от хлорида по сравнению с сульфат-ионом из серной кислоты. Так или иначе, соляная кислота в основном используется в тяжелой промышленности для удаления ржавчины с железа и стали перед дальнейшей обработкой. Кроме того, это жизненно важный компонент в производстве органических (винилхлорид используется для ПВХ) и многих неорганических соединений.

6. Трифторметансульфоновая кислота

Химическая формула: CF 3 SO 3 H
pK A значение: -14,7

Трифторметансульфоновая кислота, наиболее известная как трифликовая кислота, была впервые синтезирована / обнаружена Робертом Хазелдином, британским химиком, еще в 1954 году. Она известна своей замечательной химической и термической стабильностью. В то время как другие сильные кислоты, такие как азотная и хлорная кислоты, подвержены окислению, трифликовая кислота — нет.

Трифликовая кислота используется во многих протонированиях и титрованиях (количественный анализ химического состава). Важная причина, по которой трифликовая кислота является предпочтительной в определенных случаях, заключается в том, что она не сульфонирует другие вещества, что характерно для хлорсульфоновой кислоты и серной кислоты.

Излишне говорить, что это чрезвычайно опасно. Любой контакт кожи с кислотой может вызвать серьезные ожоги и может привести к незначительному повреждению тканей. Это может также вызвать отек легких и судороги и другие критические условия при вдыхании.

5. Фторсульфоновая кислота

Химическая формула: HSO 3 F
H O значение: -15.1
pK A значение: -10

Фторосерная кислота или серно-фтористоводородная кислота (официальное название) является второй сильнейшей однокомпонентной кислотой, доступной сегодня. Это желтый на вид и, конечно, очень едкий / токсичный. HSO 3 F обычно получают путем взаимодействия фтористого водорода с триоксидом серы, и в сочетании с пентафторидом сурьмы он образует «волшебную кислоту», гораздо более сильную кислоту и протонирующий агент.

Кислота может быть использована для алкилирования углеводородов (с алкенами) и изомеризации алканов, а также для травления стекла (художественное стекло). Это обычный фторирующий агент в лабораториях.

4. Хлорная кислота

Химическая формула: HClO 4
pK A значение: -10, -15.2

Хлорная кислота является одной из самых сильных кислот Бренстеда-Лоури, которые обладают сильными окислительными свойствами и обладают высокой коррозионной активностью. Традиционно ее получают обработкой перхлората натрия соляной кислотой (HCl), которая также создает хлорид натрия.

NaClO4 + HCl → NaCl + HClO4

В отличие от других кислот, хлорная кислота не подвержена гидролизу. Это также одна из самых регулируемых кислот в мире. Еще в 1947 году в Лос-Анджелесе, штат Калифорния, около 150 человек получили ранения и 17 человек погибли в результате химического взрыва, в котором содержалось почти 75% хлорной кислоты (по объему) и 25% ангидрида уксусной кислоты. Также было повреждено более 250 близлежащих зданий и транспортных средств.

Несмотря на взрывную природу, хлорная кислота широко используется и даже предпочтительна в некоторых типах синтеза. Это также важный компонент перхлората аммония, который используется в современном ракетном топливе.

3. Фторированная карборановая кислота

Общая структура карбоновой кислоты

Химическая формула: H (CHB 11 F 11)
H o значение: -18
pK a значение: -20

Карборановые кислоты являются одной из самых сильных групп суперкислот, известных человеку, немногие из которых, как считается, имеют значение функции кислотности Гамметта, равное -18, что более чем в миллион раз выше уровня кислотности, чем чистая (100%) серная кислота.

Одним из таких членов этой группы является фторированная карборановая кислота. Хотя о существовании такого химического вещества первоначально сообщалось в 2007 году, исследователи смогли в полной мере изучить его природу только в 2013 году. До его открытия корона сильнейшей кислоты Бренстеда перешла к сильно хлорированной версии этого семейства суперкислот.

Фторированный карборан является единственной известной кислотой, которая может протонировать (переносить ион водорода) диоксид углерода с образованием катионов, соединенных водородом. В отличие от этого, CO 2 не подвергается какой-либо заметной протонации при обработке другими суперкислотами, такими как магическая кислота и HF-SbF5.

2. Волшебная кислота

Химическая формула: FSO 3 H · SbF 5
H o значение: -23

FSO 3 H · SbF 5, наиболее известный как магическая кислота, получают смешением фторсерной кислоты и пентафторида сурьмы в молярном соотношении 1: 1. Эта сверхкислотная система была впервые разработана в 1966 году исследователями из лаборатории Джорджа Олаха, Университета Case Western Reserve в Огайо.

Его довольно причудливое название было установлено после официального события в 1966 году, когда сотрудник лаборатории Олаха продемонстрировал протонирование углеводородов, в котором парафиновая свеча «волшебным образом» растворилась и превратилась в раствор трет-бутильного катиона после того, как она была помещена в то, что сейчас известно как волшебная кислота.

Хотя Волшебная кислота обычно используется для стабилизации ионов углерода в растворах, она имеет несколько других важных промышленных применений. Например, он может ускорить изомеризацию насыщенных углеводородов и даже протоната метана, ксенона и галогенов, которые все являются слабыми основаниями.

1. Фтороантимоновая кислота

Химическая формула: H 2 FSbF 6
H o значение: -15 (в чистом виде), -28 (с> 50 мол.%)

Фторантимоновая кислота является, пожалуй, самой сильной из всех известных суперкислот, основанных на значениях функции кислотности Гаммета. Его получают путем смешивания фтористого водорода с пентафторидом сурьмы, как правило, в соотношении 2: 1. Эта реакция носит экзотермический характер.

Этот суперкислота имеет несколько важных применений в химическом машиностроении и нефтехимической промышленности. Например, его можно использовать для отделения метана и Н 2 от неопентана и изобутана (оба алкана) соответственно.

Неудивительно, что H 2 FSbF 6 чрезвычайно агрессивен и может подвергаться сильному гидролизу при контакте с водой. Как и большинство суперкислот, фторантимоновая кислота может питаться прямо через стекло, поэтому она должна храниться в контейнерах из политетрафторэтилена.

Теперь, большинство из вас, возможно, наткнулись на карбоновые кислоты (либо хлорированная карбоновая кислота, либо фторированная карборановая кислота), когда искали «самые сильные кислоты в мире». Ну, технически они верны, так как карбоновые кислоты являются самыми сильными известными однокомпонентными кислотами на Земле, гораздо более кислыми, чем подобные хлорной и трифликовой кислотам (фтороантимоновая кислота на самом деле является смешанной кислотой).

СКТН Синтетический каучук

Силиконовые каучуки СКТН химически инертны, ткане- и гемосовместимы, газопроницаемы, селективны по газопроницаемости, легко стерилизуются.

Материалы, изготавливаемые на основе каучуков СКТН, устойчивы к температурам от -60°C до +300°C, обладают высокой гидрофобностью, химической инертностью, диэлектрическими свойствами, вибростойкостью, стойкостью к действию грибков и микроорганизмов, сопротивлением действию озона, окислителей и ультрафиолетовых лучей.

Международное обозначение

Название: OH POLYMER

Синонимы: Silanol Terminated Polydimethylsiloxane, Hydroxy-terminated polydimethylsiloxane

CAS: 70131-67-8

Формула: HO [-Si (CH 3 ) 2 O-] n H

Отличие от органических каучуков:

  • Cиликоновые каучуки СКТН более экономичны в использовании
  • Надежны и долговечны даже в экстремальных условиях
  • Способны длительно сохранять эластичность в широком интервале температур
  • Просты в переработке.

Каучуки отверждаются при комнатной температуре в присутствии катализаторов холодной вулканизации.

Каучук синтетический термостойкий низкомолекулярный диметилсилоксановый.

Особенности

  • Материалы, изготавливаемые на основе силиконовых каучуков СКТН, обладают значительной эластичностью, упругостью и прочностью, высокой гидрофобностью, химической инертностью, диэлектрическими свойствами, вибростойкостью, стойкостью к действию грибков и микроорганизмов, сопротивлением действию озона, окислителей и ультрафиолетовых лучей.
  • Силиконовые каучуки СКТН физиологически инертны, ткане- и гемосовместимы, газопроницаемы (наибольшая проницаемость из всех известных полимеров), селективны по газопроницаемости, легко стерилизуются.
  • По сравнению с другими биоинертными материалами, используемыми для имплантации, силоксановые каучуки в значительной степени имитируют мягкие ткани человека (плотность, мягкость, вязкость, эластичность).
  • В отличие от органических, силиконовые каучуки СКТН более экономичны, надежны и долговечны даже в экстремальных условиях. Длительно сохраняют эластичность в широком интервале температур. Просты в переработке.
  • Отверждаются кремнийорганические каучуки при комнатной температуре в присутствии катализаторов холодной вулканизации.
  • Каучуки кремнийорганические СКТН нетоксичны. Не содержат растворителей.

Состав

Силоксановые каучуки СКТН представляет собой низкомолекулярную диметилсилоксановую жидкость, стабилизованную активной окисью кремния и отверждаемый катализаторами холодного отверждения.

Применение

  • Изготовление монолитных заливочных и обволакивающих компаундов, герметиков, пеногерметиков, пропиточных композиций, резиноподобных покрытий, обладающих высокими диэлектрическими свойствами и работающих при температуре от -60 до +250°С. Изготовления газоселективных мембран.
  • Для изготовления различных композиций резин, которые обладают высокой гидрофобностью, стойкостью в тропическом климате.
  • Для изготовления термо-, влаго-, электро- и виброизолирующей герметизации различных устройств; изготовления заливок и прокладок для механизмов и приборов.
  • Для герметизации простых и многослойных элементов зданий, заделки швов, герметизации фасадов, трубопроводов.

Упаковка и транспортировка

Силиконовый каучук СКТН поставляется в металлических бочках по 200 кг, либо в пластиковых канистрах 20кг.

Транспортировка силоксанового каучука возможна любым видом транспорта в соответствии с правилами перевозки грузов.

Гарантийный срок хранения

Гарантийный срок хранения — 36 месяцев со дня изготовления. Хранить в складском помещении при температуре не выше +30°С в дали от действия прямых солнечных лучей.

Свойства

Марки СКТН А, Б, В, Г – ГОСТ 13835-73, с изм. 1 — 4

Марки СКТН А Б В Г Д Е Е1
Условная вязкость
90-150 сек
151-240 сек
241-600 сек
601-1080 сек
18000-25000 мПа*сек
80000-120000 мПа*сек
500-1000 мПа*сек
Потеря массы, % масс, не более
2,0
6,0
2,0
Термостабильность, %, не более
2. 0

Copyright © 2013 — 2022 ХимТЭК. Все права защищены.

Спирты — химические свойства, формулы и получение

Химические свойства одноатомных спиртов

Общая формула одноатомных предельных спиртов: CnH2n+1OH. В спиртах, одноатомных и многоатомных, помимо связи между углеродом и водородом (С—ОН), есть еще одна связь между кислородом и водородом (О—Н). Поэтому химические реакции проходят с разрывом одной из цепей:

Низшие спирты (метанол, этанол, пропанол, изопропанол, этиленгликоль и глицерин) смешиваются с водой в любых соотношениях.

Кислотно-основные свойства

Согласно теории Бренстеда-Лоури спирты — достаточно слабые кислоты. Кислотность спиртов уменьшается по мере усложнения углеродного скелета.

Спирты — более слабые кислоты, чем вода, поэтому невозможна реакция с водными растворами щелочей. Взаимодействие с твердыми щелочами возможно, реакция обратима. Равновесие сильно смещено влево.

Основность кислот увеличивается по мере увеличения углеродного скелета.

Замещение гидроксогруппы

Гидроксогруппа является плохо уходящей. Энергия разрыва связи С—О довольно высока, поэтому непосредственное замещение группы ОН на другую группу невозможно.

Для того, чтобы замещение было возможно, группу ОН превращают в хорошо уходящую, т. е. понижают энергию разрыва связи. Для этого:

  • проводят реакцию в кислой среде;

  • переводят гидроксигруппу в сульфогруппу применяя H2SO4;

  • применяют кислоты Льюиса.

R—OH + PCl5 → R—Cl + POCl3 + HCl

R—OH + SOCl2 → R—Cl + SO2 + HCl

R—OH + HCl → R—Cl + H2O

R—OH + PBr → R—Br + H3PO3

R—OH + KBr + H2SO4 → R—Br + KHSO4 + H2O

Реакция с использованием реактива Лукаса

Реактив Лукаса — это смесь ZnCl2 и HCl. Скорость реакции убывает при упрощении углеродного скелета. Внешним признаком реакции служит расслоение реакционной смеси в случае образования хлоруглеводорода R—Cl, представляющего собой маслообразное нерастворимое вещество.

Быстрее всего реагируют третичные спирты, слой нерастворимого алкилгалогенида появляется фактически сразу же после смешения реагентов — меньше чем за минуту.

Вторичные спирты вначале растворяются в реактиве, но затем раствор мутнеет, в течение 5 минут появляются капли алкилгалогенида.

Растворы первичных спиртов остаются прозрачными, они образуют хлориды только при нагревании.

Дегидратация спиртов

При температуре &rt; 140°C и в присутствии серной кислоты происходит внутримолекулярная дегидратация. В результате реакции получается алкен.

При температуре < 140°C и в присутствии серной кислоты происходит межмолекулярная дегидратация. В результате образуется простой эфир.

Реакция этерификации — получение сложных эфиров

Предельные одноатомные спирты вступают в химические реакции с карбоновыми кислотами, продукты таких реакций — сложные эфиры.

Взаимодействие с аммиаком

Эта реакция происходит при нагревании и в присутствии катализатора. Гидроксогруппа замещается на аминогруппу. Продукт реакции — амин.

Окисление

  1. Горение спиртов:
    C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O.

  2. Жидкофазное окисление с применением хромовой смеси K2Cr2O7 + H2SO4:
    3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3CH3COOH + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O.

  3. Окисление оксидом меди (II) при нагревании:
    CH3—CH2—OH + CuO → CH3—CHO + Cu + H2O.

Первичные спирты при окислении образуют альдегиды, вторичные переходят в кетоны, третичные окисляются с разрушением углеродного скелета.

Химические свойства многоатомных спиртов

В целом многоатомные спирты сходны с одноатомными, но имеют особенности: проявляют более сильные кислотные свойства и вступают в специфические реакции.

Кислотные свойства

Многоатомные спирты взаимодействуют с щелочными металлами:

Взаимодействие со свежеосажденным гидроксидом меди (II)

Это качественная реакция на многоатомные спирты:

Окисление йодной кислотой и ее солями

Образование эфиров с азотной кислотой

Вопросы для самопроверки

  1. Что такое спирты?

  2. Что образуется при межмолекулярной дегидратации спиртов?

  3. Какую качественную реакцию имеют многоатомные спирты?

  4. Какой характерной реакцией можно получить этанол?

  5. Напишите все виды изомерии для пентанола-1.

  6. Как классифицируют спирты?

Ho2 что это за вещество