H2So4 ba oh 2: Ba(OH)2 + H2SO4 = ? уравнение реакции

Оксидтер. Негіздер. Қышқылдар. Тұздар. – ҰБТ, Қорытынды аттестаттау және ОЖСБ сынақтарына дайындайтын онлайн жаттықтырғыш құралы

 

Негіздік оксидтерге негіздер сәйкес, негіздік окситердің металл төменгі тотығу дәрежесін ТД көрсетеді (+1, +2).

Мысалы:

K₂O – калий оксиді, KOH – калий гидроксиді

CaO – кальций оксиді, Ca(OH)₂ – кальций гидроксиді

FeO – темір (ІІ) оксиді, Fe(OH)₂ – темір (ІІ) гидроксиді

CrO – хром (ІІ) оксиді, Cr(OH)₂ – хром (ІІ) гидроксиді.

Екідайлы оксидтерде металдар жоғары тотығу дәрежелерді көрсетеді: +2, +3, +4.

Мысалы:

Al₂O₃ – алюминий оксиді (ТД(Al) = +3, топ нөмеріне сәйкес)

Fe₂O₃ – темір (ІІІ) оксиді

Cr₂O₃ – хром (ІІІ) оксиді

ZnO – мырыш оксиді (ТД(Zn) = +2, топ нөмеріне сәйкес)

Қышқылдық оксидтер қышқылдарға сәйкес, құрамында бейметалдар:

CO₂ – көміртек (IV) оксиді; H₂CO₃ – көміртек қышқылы

SO₂ – күкірт (IV) оксиді; H₂SO₃ – күкіртті қышқыл

SO₃ – күкірт (VI) оксиді; H₂SO₄ – күкірт қышқылы

P₂O₅ – фосфор (V) оксиді; H₃PO₄ – фосфор қышқылы

және жоғары тотығу дәрежелерін көрсететін (+5, +6, +7) металдар болады:

Cr₂O₃ – хром (VI) оксиді, хром ангидриді; H₂Cr₂O₇ – дихром және HCrO₄ хром қышқылдары сәйкес

Mn₂O₇ – марганец (VІІ) оксиді, HMnO₄ – марганец қышқылы.

 

Оксидтердің алу жолдары

1. Жай және күрделі заттарды оттекпен тотықтыру арқылы:

\(2Ca+O_2=2CaO \\ 4P+5O_2=2P_2O_5 \\ 4FeO+O_2=2Fe_2O_3\)

2. Негіздерді, қышқылдарды, тұздарды термиялық ыдырау:

\(2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t} Fe_2O_3+3H_2O \\ H_2SiO_3 \xrightarrow{t} SiO_2+H_2O \\ 2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t} 2CuO+4NO_2+O_2 \\ (CuOH)_2CO_3 \xrightarrow{t} 2CuO+CO_2+H_2O\)

 

Оксидтердің химиялық қасиеттері:

1. Сумен әрекеттесуі:

а) негіздік оксид + су = сілті

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

 

б) қышқылдық оксид + су = қышқыл

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

 

2. оксидтермен әрекеттесуі:

а) қышқылдық оксид + негіздік оксид = тұз

CO₂ + CaO = CaCO₃

 

б) қышқылдық оксид + екідайлы оксид = тұз

 

3SO₃ + Al₂O₃ = Al₂(SO₄)₃

 

в) негіздік оксид + екідайлы оксид = тұз

 

Na₂O + ZnO = Na₂ZnO₂

 

3. Қышқылдармен және негіздермен әрекеттесуі:

а) негіздік оксид + қышқыл = тұз + Н₂О

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

 

б) қышқылдық оксид + негіз = тұз + Н₂О

CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

 

в) екідайлы оксид + негіз = тұз + Н₂О

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

 

г) екідайлы оксид + негіз = тұз + Н₂О

\(Al_2O_3+2NaOH \stackrel{t}{=} \underset{натрий \\ метааллюминаты}{2NaAlO_2+H_2O}\)

Негіздердің судағы ерігіштігі бойынша суда еритін негіздер (сілтілер) мен суда ерімейтін негіздер деп жіктейді. Екідайлы негіздер қышқылдар мен негіздермен әрекеттеседі.

 

Негіздердің алынуы:

1) сумен әрекеттесуі:

активті метал + су = сілті + сутек

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

сілтілік және сілтілікжер метал оксидтері + су = сілті

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

 

2) ерімтал тұз + сілті = ерімейтін негіз + су

FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄

K₂CO₃ + Ba(OH)₂ = 2KOH + BaCO₃↓

 

3) тұздардың сулы ерітінділерінің электролизі:

2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

 

Негіздердің химиялық қасиеттері:

1. Бейтараптану реакция

 

а) негіз + қышқыл = тұз + Н₂О

3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

 

б) негіз + қышқылдық тұз = орта тұз + су

Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃↓ + 3H₂O

 

2. қышқылдық оксид + негіз = тұз + су

SO₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O

 

3. термиялық ыдырау:

 \(2Al(OH)_3 \xrightarrow{t} Al_2O_3+3H_2O\)

 

Қышқылдардың жіктелуі

 

1) қышқыл қалдығының табиғаты бойынша:

 

а) оттексіз қышқылдар:

HCl –хлорсутек қышқылы, тұз қышқылы

H₂S – күкіртсутек қышқылы

 

б) оттекті қышқылдар:

H₂SO₄ – күкірт қышқылы

HClO₄ – хлор қышқылы

 

2) қышқыл құрамындағы металл атомдарымен орынбасу сутек атом сандары бойынша;

 

а) бірнегізді қышқылдар:

HNO₃ – азот қышқылы

HBr – бромсутек қышқылы

 

б) көпнегізді қышқылдар:

H₂S (екінегізді),

H₃BO₃ (үшнегізді) – бор қышқылы.

Қышқылдардың алу жолдары

1. қышқылдық оксид + су = қышқыл

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

 

2. әлсіз қышқылдық тұз + күшті қышқыл = тұз + қышқыл

Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ + 2KCl

 

3. қатты тұз + концентрлі күкірт қышқылы = ұшқыш қышқыл + тұз

\(\underset{қатты}{ NaNO_3}+\underset{конц.}{H_2SO_4}=HNO_3 \uparrow +Na_2SO_4\)

 

Қышқылдардың химиялық қасиеттері:

1. металл + қышқыл = тұз + сутек

(металдардың электрохимиялық кернеу қатарында сутекке дейін орналасқан металдар)

\(Zn+ \underset{ер-ді}{H_2SO_4}=ZnSO_4+H_2 \uparrow\)

2. негіздік оксид + қышқыл = тұз + Н₂О

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

 

3. негіз + қышқыл = тұз + Н₂О

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂O

 

4. тұз + қышқыл = жаңа тұз + жаңа қышқыл

Күшті қышқыл әлсіз қышқылдарды тұздарынан ығыстырады.

CH₃COONa + HCl = CH₃COOH + NaCl

 

Тұздардың жіктелуі

1) орта тұздар – қышқыл құрамындағы сутек атомдары толығымен металл атомдарына алмасқан. Мысалы: Na₂SO₄, Na₃PO₄, K₂CO₃

 

2) қышқылдық тұздар – қышқыл құрамындағы сутек атомдары толық металл атомдарына алмаспаған. Мысалы:

KH₂PO₄ – калий дигидрофосфаты

NaHCO₃ – натрий гидрокарбонаты

 

3) негіздік тұздар – негіз құрамындағы гидроксид топтары толық қышқыл қалдықтарына алмаспаған. MgOHCl – магний хлоридінің негіздік тұзы, магнийдің гидроксохлориді.

 

4) кешенді тұздар – олардың құрамындағы күрделі катион немесе анион кешен түзуші метал мен лигандлардан тұрады. Мысалы:

\(\underset{~~~~~~~~~~~~\downarrow~~~~~~~~~~~~\searrow}{K_4[Fe(CN)_6]}-калийдің ~ гексацианофераты (II)~(сары ~қан ~тұзы) \\ кешен ~түзуші~~~~~лигандылар~\\ метал \)

 

K₃[Fe(CN)₆] – калийдің гексацианоферрат (ІІІ) (қызыл қан тұзы)

 

5) Қос тұздар – екі катиондар мен анионның арасында түзіледі, KAl(SO₄)₂

 

6) Аралас тұздар – бір катионмен екі аниондардан арасында пайда болады: CaOCl₂ кальций гипохлориті-хлориді

 

Орта тұздардың алынуы

1) Қышқылдардың металдармен, негіздік және екідайлы оксидтермен және негіздермен әрекеттесуі:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O

3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O

 

2) Негіздердің қышқылдық және екідайлы оксидтермен және қышқылдармен әрекеттесуі:

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O

2KOH + ZnO = K₂ZnO₂ + H₂O

2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

 

3) Қышқылдық және негіздік оксидтердің әрекеттесуі:

\(CaO+SiO \overset{t}{=} CaSiO_3\)

4) Алмасу реакция нәтижесінде:

тұз + тұз = жаңа тұз↓ + жаңа тұз

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaNO₃

қышқыл + тұз = жаңа тұз↓ + жаңа қышқыл

HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃.

 

Орта тұздардың қасиеттері:

1. Оттекті қышқылдар мен аммоний тұздарының термиялық айырылуы:

NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O

NH₄Cl = NH₃↑+ HCl

CaCO₃ = CaO + CO₂↑

2Pb(NO₃)₂ = 2PbO + 4NO₂ + O₂

 

2. Гидролизға ұшырайды:

\(Na_2CO_3+H_2O \leftrightarrows NaHCO_3+NaOH~~~анион~ бойынша \\ FeCl_3+H_2O \leftrightarrows [FeOH]Cl_2+HCl~~~~~~~~~катион ~бойынша \\ Al_2S_3+6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow+3H_2S \uparrow~қайтымсыз~гидролиз\)

3. Қышқылдармен, негіздермен және тұздармен әрекеттесуі:

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

Al₂(SO₄)₃ + 6KOH = 2Al(OH)₃↓ + 3K₂SO₄

Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaNO₃

 

Қышқылдық тұздардың алынуы:

1. Қышқыл (артық) + негіз = қышқылдық тұз + су

H₂SO₄ + KOH = KHSO₄ + H₂O

 

2. Қышқылдық оксид + негіз = қышқылдық тұз

(артық мөлшерде

алынған кезде)

2CO₂ + Ca(OH)₂ = Ca(HCO₃)₂

 

3.Орта тұз + қышқыл = қышқылдық тұз

CaSO₄ + H₂SO₄ = Ca(HSO₄)₂

 

Қышқылдық тұздардың химиялық қасиеттері:

1) Қыздырғанда айырылады:

\(Mg(HCO_3)_2 \overset{t}{=} MgCO_3 \downarrow+CO_2 \uparrow+H_2O\)

2) Бейтараптану реакцияға қатысады:

Mg(HCO₃)₂ + NaOH = MgCO₃↓ + NaHCO₃ + H₂O

 

Негіздік тұздардың алынуы:

1) Орта тұздардың ерітінділеріне сілтінің аз мөлшерін қоссақ:

Al₂(SO₄)₃ + 2NaOH = 2[AlOH]SO₄ + Na₂SO₄

 

2) Әлсіз қышқылдардың тұздары орта тұздарға әсер еткенде:

2Ca(NO₃)₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O = [Ca(OH)]₂CO₃ + СO₂ + 4NaNO₃

 

Негіздік тұздардың химиялық қасиеттері:

1) Термиялық ыдырау:

[CuOH]₂CO₃ → 2CuO + H₂O + CO₂↑

 

2) негіздік тұз + қышқыл = орта тұз + су

[FeOH]Cl + HCl = FeCl₂ + H₂O

 

ГДЗ Хімія 8 клас Григорович §37 2021 / §39 2016 АМФОТЕРНІ ОКСИДИ І ГІДРОКСИДИ відповіді » Допомога учням

Інші завдання дивись тут. ..

Контрольні запитання

Запитання 1

Що означає вираз «сполука виявляє амфотерні властивості»? Сполука виявляє подвійні властивості: кислотні й основні властивості залежно від природи доданого реагента.

 

Запитання 2

Які сполуки є амфотерними? Сполуки, для яких характерні і кислотні, і основні властивості, тобто оксиди і гідроксиди деяких елементів із валентностями II, III i IV. 

Наведіть приклади.

Оксиди: BeO, ZnO, SnO, PbO, Al₂O₃, Fe₂O₃, Cr₂O₃, TiO₂.

Гідроксиди: Be(OН)₂, Zn(OН)₂, Sn(OН)₂, Pb(OН)₂, Al(OН)₃, Fe(OН)₃, Cr(OН)₃, Ti(OН)₄

 

Запитання 3

Які хімічні елементи та в яких валентностях утворюють амфотерні речовини? Берилій (II), Цинк (II), Станум (II), Плюмбум (II), Алюміній (III), Ферум (III), Хром (III), Титан (IV)

 

Завдання для засвоєння матеріалу

Вправа 1

Складіть рівняння реакції взаємодії цинк гідроксиду з калій гідроксидом у розчині та при сплавлянні. Назвіть продукти реакції.

У розчині:

Zn(OH)₂ + 2KOH=K₂[Zn(OH)₄] Калій тетрагідроксоцинкат

Скласти формулу сполуки K₂Zn(OH)₄ можна, замінюючи у формулі цинкату K₂ZnO₂ кожний атом Оксигену (двовалентний елемент) на дві ОН-групи (одновалентні).

При сплавлянні:

Zn(OH)₂ + 2KOH (сплавл.)=K₂ZnO₂ + 2H₂O Калій цинкат і вода

 

Вправа 2

Складіть рівняння реакції взаємодії алюміній гідроксиду:

а) з хлоридною кислотою;

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

б) барій гідроксидом за сплавлянням;

За сплавляння можуть утворитися дві різні солі залежно від кількості доданого лугу:

2Al(OH)₃ або 2H₃AlO₃+ 3Ba(OH)₂ = Ba₃(AlO₃)₂ + 6Н₂О Барій ортоалюмінат і вода

2Al(OH)₃ або 2H₃AlO₃+ Ba(OH)₂ = Ba(AlO₂)₂ + 4Н₂О Барій метаалюмінат і вода

в) барій оксидом.

За сплавляння можуть утворитися дві різні солі залежно від кількості оксиду:

2Al(OH)₃ або 2H₃AlO₃+ 3BaO = Ba₃(AlO₃)₂ + 3H₂O

2Al(OH)₃ або 2H₃AlO₃+ BaO = Ba(AlO₂)₂ + 3H₂O

 

Вправа 3

Складіть рівняння реакцій утворення калій алюмінату K₃AlO₃ взаємодією:

а) амфотерного гідроксиду з лугом;

3KOH + Al(OH)₃ = K₃AlO₃ + 3H₂O

б) амфотерного оксиду з лугом;

Al₂O₃ + 6KOH = 2K₃AlO₃ + 3H₂O

в) амфотерного гідроксиду з оснóвним оксидом;

2Al(OH)₃ + 3K₂O = 2K₃AlO₃ + 3H₂O

г) двох оксидів.

Al₂O₃ + 3K₂O = 2K₃AlO₃

 

Вправа 4

Кальцій оксид і алюміній оксид за зовнішнім виглядом майже однакові.  Як їх можна розрізнити, використовуючи хімічні реакції? Кальцій оксид є основним оксидом, тому реагує з кислотами, але не реагує з лугами. Алюміній оксид є амфотерним оксидом, тому реагує з кислотами і лугами. Достатньо подіяти лугом. В реакцію вступить алюміній оксид.

 

Вправа 5

Які з наведених речовин — KOH, FeCl₃, H₂SO₄ — можуть взаємодіяти:

а) з натрій гідроксидом;

Взаємодіє розчиннa сіль FeCl₃ і кислота H₂SO₄

3NaOH + FeCl₃ = 3NaCl + Fe(OH)₃↓

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

б) купрум (II) гідроксидом;

Взаємодіє кислота H₂SO₄

Cu(OH)₂↓ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O

в) цинк гідроксидом?

Взаємодіють луг КОН і кислота H₂SO₄

У розчині з лугом КОН:

Zn(OH)₂ + 2KOH = K₂Zn(OH)₄ Натрій тетрагідроксоцинкат

При сплавлянні з лугом КОН:

Zn(OH)₂ + 2KOH (сплавл. ) = K₂ZnO₂ + 2H₂O Калій цинкат і вода

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O

 

Вправа 6

З якими з наведених речовин взаємодіє натрій гідроксид: K₂O, MgCO₃, H₃PO₄, H₂S, FeCl₃, Fe(OH)₂, AlCl₃, Zn(OH)₂, KCl, SO₃? Складіть рівняння реакцій та назвіть продукти реакцій.

3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O Натрій ортофосфат і вода

2NaOH + H₂S = Na₂S + 2H₂O Натрій сульфід і вода

NaOH + FeCl₃ = NaCl + Fe(OH)₃↓ Натрій хлорид і ферум (ІІІ) гідроксид

3NaOH + AlCl₃ = 3NaCl + Al(OH)₃↓ Натрій хлорид і алюміній (ІІІ) гідроксид

При сплавлянні:

2NaOH + Zn(OH)₂ = Na₂ZnO₂ + 2H₂O Натрій цинкат і вода

У розчині:

2NaOH + Zn(OH)₂ = Na₂Zn(OН)₄ Натрій тетрагідроксоцинкат

2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O Натрій сульфат і вода

 

Вправа 7

Складіть рівняння реакцій, що відповідають таким перетворенням:

а) Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Na₃AlO₃;

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

AlCl₃ + NaOH = Al(OH)₃↓+ 3NaCl

Al(OH)₃ + 3NaOH = Na₃AlO₃ + 3H₂O

б) ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → ZnO → K₂ZnO₂ → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → K₂Zn(OH)₄.

ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓+ Na₂SO₄

Zn(OH)₂↓ = ZnO + H₂O

ZnO + 2KOH = K₂ZnO₂

K₂ZnO₂ + 4HCl = 2KCl + ZnCl₂ + 2H₂O

ZnCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)₂↓

Zn(OH)₂ + 2KOH = K₂Zn(OH)₄

 

Вправа 8

Обчисліть масу барій гідроксиду, що необхідний для добування барій цинкату масою 11,7 г із цинк оксиду.

Відомо: m(BaZnO₂)=11,7 г

Знайти m(Ba(OH)₂)-?

Розв’язування

І спосіб

1. Обчислюємо кількість речовини BaZnO₂ масою 11,7 г за формулою n=m/M, де

M=M_r г/моль

M_r(BaZnO₂)=A_r(Ba)+A_r(Zn)+2•A_r(O)=137+65+2•16=234, М(BaZnO₂)=234 г/моль

n(BaZnO₂)=m(BaZnO₂)/M(BaZnO₂)=11,7 г : 234 г/моль=0,05 моль

2. Записуємо рівняння реакції: Ba(ОH)₂ + ZnО = BaZnО₂ + H₂O 

За рівнянням реакції n(Ва(OН)₂):n(BaZnO₂)=1:1, кількості речовини однакові, тому 

n(Ba(OH)₂)=n(BaZnO₂)=0,05 моль

3. Обчислюємо масу Ba(OH)₂ кількістю речовини 0,05 моль за формулою m=n•M

Мr(Ba(ОH)₂)=Ar(Ba)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=137+2•16+2•1=171, М(Ba(ОH)₂)=171 г/моль

m(Ba(ОH)₂)=n(Ba(OH)₂)•M(Ba(ОH)₂)=0,05 моль•171 г/моль=8,55 г

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції: Ba(ОH)₂+ZnО=BaZnО₂+H₂O 

За рівнянням реакції n(Ba(OH)₂)/1=n(BaZnO₂)/1

У цьому співвідношенні замінюємо кількість речовини барій гідроксиду і барій цинкату на співвідношення мас. 

m(Ba(OH)₂)/М(Ba(OH)₂)=m(BaZnO₂)/M(BaZnO₂)

Звідси виражаємо масу барій гідроксиду:

m(Ba(ОH)₂)•М(BaZnO₂)=М(Ba(ОH)₂)•m(BaZnO₂), тому

m(Ba(OH)₂)=М(Ba(OH)₂)•m(BaZnO₂):M(BaZnO₂)

Обчислюємо молярну масу речовин і підставляємо значення у формулу.

M_r(Ba(ОH)₂)=A_r(Ba)+2•A_r(O)+2•A_r(H)=137+2•16+2•1=171, М(Ba(ОH)₂)=171 г/моль,

M_r(BaZnO₂)=A_r(Ba)+A_r(Zn)+2•A_r(O)=137+65+2•16=234, М(BaZnO₂)=234 г/моль

m(Ba(OH)₂)=171 г/моль•11,7 г : 234 г/моль=8,55 г

Відповідь: 8,55 г

 

Вправа 9

До розчину цинк сульфату масою 483 г із масовою часткою солі 5 % додали розчин натрій гідроксиду до повного розчинення осаду. Обчисліть масу сполуки Цинку.

Відомо: m(р-ну ZnSO₄)=483 г, ω(ZnSO₄)=5%

Знайти m(Na₂Zn(OH)₄)-?

Розв’язування

І спосіб

1. Обчислюємо масу цинк сульфату ZnSО₄ у розчині:

m(ZnSO₄)=m(р-ну ZnSO₄)•ω(ZnSO₄):100%=483 г•5%:100%=24,15 г

2. Обчислюємо кількість речовини ZnSO₄ масою 24,15 г за формулою n=m/M, де

M=M_r г/моль

M_r(ZnSO₄)=A_r(Zn)+A_r(S)+4•A_r(O)=65+32+4•16=161, М(ZnSO₄)=161 г/моль

n(ZnSO₄)=m(ZnOS₄)/M(ZnSO₄)=24,15 г : 161 г/моль=0,15 моль

3. Записуємо рівняння реакції: 

ZnSО₄ + 4NaОH = Na₂SO₄ + Na₂Zn(ОH)₄

За рівнянням реакції n(ZnSO₄):n(Na₂Zn(OH)₄)=1:1, кількість речовини однакова,

n(Na₂Zn(OH)₄)=n(ZnSO₂)=0,15 моль

4. Обчислюємо масу Na₂Zn(OH)₄ кількістю речовини 0,15 моль за формулою m=n•M

M_r(Na₂Zn(ОH)₄)=2•A_r(Na)+A_r(Zn)+4•A_r(O)+4•A_r(H)=2•23+65+4•16+4•1=179,

М(Na₂Zn(ОH)₄)=179 г/моль

m(Na₂Zn(ОH)₄)=n(Na₂Zn(OH)₄)•M(Na₂Zn(ОH)₄)=0,15 моль•179 г/моль=26,85 г

ІІ спосіб

Для визначення маси ZnSO₄ у всьому розчині складаємо пропорцію і розв’язуємо її:

у 100 г розчину міститься 5 г речовини ZnSO₄, тоді

у 483 г розчину ― х г речовини ZnSO₄

100 г / 483 г = 5 г / х г, тому

х г • 100 г = 5 г • 483 г 

х = 5 г • 483 г : 100 г=24,15 г

Записуємо рівняння реакції ZnSО₄+4NaОH=Na₂SO₄+Na₂Zn(ОH)₄ 

За рівнянням реакції n(ZnSO₄)/1=n(Na₂Zn(OH)₄)/1

У цьому співвідношенні замінюємо кількості речовин на співвідношення мас.

m(ZnSO₄)/М(ZnSO₄)=m(Na₂Zn(OH)₄)/M(Na₂Zn(OH)₄)

Звідси виражаємо масу натрій тетрагідроксоцинкату:

m(Na₂Zn(ОH)₄)•М(ZnSO₄)=М(Na₂Zn(ОH)₄)•m(ZnSO₂), тому

m(Na₂Zn(OH)₄)=М(Na₂Zn(OH)₄)•m(ZnSO₂):M(ZnSO₄)

Обчислюємо молярні маси речовин і підставляємо значення у формулу.

M_r(ZnSO₄)=A_r(Zn)+A_r(S)+4•A_r(O)=65+32+4•16=161, М(ZnSO₄)=161 г/моль,

M_r(Na₂Zn(ОH)₄)=2•A_r(Na)+A_r(Zn)+4•A_r(O)+4•A_r(H)=2•23+65+4•16+4•1=179,

М(Na₂Zn(ОH)₄)=179 г/моль

m(Na₂Zn(OH)₄)=179 г/моль•24,15 г:161 г/моль=26,85 г

Відповідь: 26,85 г

 

——————————- у виданні 2016 року———————— 

2. Які сполуки є амфотерними? Сполуки, для яких характерні і кислотні, і основні властивості, тобто оксиди і гідроксиди деяких хімічних елементів у ступенях окиснення +2, +3 та +4.

Наведіть приклади.

Оксиди: BeO, ZnO, SnO, PbO, Al₂O₃, Fe₂O₃, Cr₂O₃, TiO₂.

Гідроксиди: Be(OН)₂, Zn(OН)₂, Sn(OН)₂, Pb(OН)₂, Al(OН)₃, Fe(OН)₃, Cr(OН)₃, Ti(OН)₄

 

3. Які хімічні елементи та в яких ступенях окиснення утворюють амфотерні речовини? Берилій (+2), Цинк (+2), Станум (+2), Плюмбум (+2), Алюміній (+3), Ферум (+3), Хром (+3), Титан (+4)

Інші завдання дивись тут…

Ba(OH)2 + h3SO4 → BaSO4 + h3O

Giáo dụcLớp 8

THPT Ле Хонг Фонг Отправить письмо 01.10.2022

Ba(OH) ₂ + H ₂ SO ₄ → BaSO ₄ + H ₂ 2 tác dụng H ₂ SO ₄ сау фан унг тху được kết tủa trắng. Hy vọng tài liệu giup ich cho ac bạn học sinh trong quá trình lam bài tập, cung như học tap. Mời cac bạn tham khảo.

Nội dung chính

Похожие статьи

0036

Ва(ОН)

₂ + Н ₂ SO ₄ → BaSO ₄ + 2H ₂ O

2. Điều kiện phản ứng H _{2 8 Ba ra 4}

Ньет Донг

3. Hiện tượng phản ứng Ba(OH) ₂ tác dụng H ₂ SO ₄ 

Nhỏ dung dịch Ba(OH) ₂ vào axit H ₂ SO ₄ thì kón có hiếth ủa trắng

Bạn đang xem: Ba(OH)2 + h3SO4 → BaSO4 + h3O

4. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Nhỏ dung dịch Ba(OH) _{2 o} Hà 008 SO ₄ тхий тхай хьен тунг ги:

A. Có khí không màu bay ra

B. Có kết tủa trắng

C. Khong có hiện tượng gì

D. Có kết tủa trắng xanh

Đáp án B: nếu nhỏ dung dịch Ba(OH)

2 vào axit H ₂ cón th 4 tượng kết tủa trắng

Câu 2. Để nhận biết 2 dung dịch axit trong suốt HCl, H ₂ SO ₄ người ta sử dụng hóa chất nào sau đnday

ưnday 9000 ớc vôi trong

B. Quỳ tím

C. Dung dịch muối bari clorua

D. Dung dịch muối nitrat

Đáp án C

Câu 3. Cho các phản ứng sau

1) BaCl ₂ + H ₂ SO ₄ ;

(2) Ba(OH) ₂ + Na ₂ SO ₄ ;

(3) BaCl ₂ + (NH ₄ ) ₂ SO ₄

(4) Ba(OH) ₂ + (NH 90 0 7 2 _{4) 900 8 СО 4 ;}

(5) Ba(OH) ₂ + H ₂ SO ₄ ;

Cac phản ứng có phương trình ion rút gọn: Ba ²⁺ + SO ₄ ^2- → BaSO ₄ là:

A.

(1), (2), (3)

B. (1), (2), (5)

C. (2), (3), (4)

D. (1), (2), (4)

Đáp án A

(1) BaCl ₂ + H ₂ SO ₄ → BaSO ₄ + 2HCl

phương trình ion rút gọn 9 0 8 9 + 1 SO 9 0 9 9 0 1 07 4 ^2- → BaSO ₄

(2) Ba(OH) ₂ + Na ₂ SO ₄ → BaSO ₄ + 2NaOH

phương trình ion rút gọn: Ba ²⁺ + SO ₄ ^2- → BaSO _{8 90 (60 30 9007 4 90 ) BaCl 2 + (NH 4 2 SO 4 → 2NH 4 Cl + BaSO 4}

Phương trình ion rút gọn: Ba2+ + SO _{9 918-2 BaSO 918-90 0007 4}

(4) Ва(ОН ) ₂ + (NH ₄ ) ₂ SO ₄ → BaSO ₄ + 2NH

3 + 2H ₂ O

(5) Ba(OH) ₂ + H ₂ SO ₄ → BaSO ₄ + 2H 00 6 _{8 2 2 + H 2 Câu 4. Trung hòa vừa đủ 250 мл навоза dịch Ba(OH) 2 1M với dung dịch H 2 SO 4 15%. Khối lượng dung dịch H 2 SO 4 đã dùng là:}

A. 163,3 gam

B. 326,6 gam

30 900 7 C. 217 312,6 гам

Чап ан А

n _Ba(OH)2 = 0,25 моль

Ba(OH) ₂ + H ₂ SO ₄ → BaSO ₄ + 2H ₂

25         0, 25 моль

Khối lượng H ₂ SO ₄ đã dùng là:

m _ddh3SO4 = (0,25,98).100%/1903 = 163 0029 Кау 5.  Чо навоз dịch chứa các ion sau: Na ⁺ , Ca

2+ , Mg ²⁺ , Ba ²⁺ , H ⁺ , NO ₃ ^– . Muốn tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch người ta dùng:

A. Dung dịch K 90 7 8 v _{2 2 ừa đủ .}

B. Dung dịch Na ₂ SO ₄ vừa đủ.

C. Dung dịch KOH vừa đủ.

D. Dung dịch Na ₂ SO ₃ vừa đủ.

Đáp án D

…………………………………

Mời cac bạn tham khảo tài liệu liên quan

THPT Pht Gong Hong nội dung tài liệu phương trình hoa học Ba ( О) ₂ + H ₂ SO ₄ → BaSO ₄ + 2H ₂ thể vận dụng dụng tốt vào các dạng bài tập cung như học tập trên lớp. Mời cac bạn cùng tham Khảo thêm Hóa lớp 12, Hóa học lớp 11, Hóa học lớp 10.

Ngoai ra cac tài liệu trên, THPT Lênh group Lên Hᑓng чиа со тай лью хок тэп, кунг нхо бай гинг, giáo án hay miễn phí trên Facebook: Tài Liệu Học Tập THPT Lê Hồng Phong. Mời quý thầy cô cùng cac bạn đọc tham gia, để có thể cùng nhau chia sẻ nhận được những tai liệu mới nhất.

Chúc cac bạn học tập tốt.

Đăng bởi: THPT Lê Hồng Phong

Chuyên mục: Giáo dục

Похожие статьи

= | Сбалансированное уравнение химической реакции

Поиск

Результаты поиска по химическому уравнению

Реклама

1 результатов найдено
Отображение уравнения из 1 до 1 Страница 1 — Пожалуйста, прокрутите до конца, чтобы увидеть больше результатов

Уравнение Результат #1

Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>

5 18 127 90 0 0419

png» substance-weight=»98.0785″> H 2 SO 4

+

4 барий сульфат

(навоз)

(навоз)

( lỏng)

(кт)

(кхонг мау)

24

1

1

2

1

Хо Со

Нгуен-Фантукхой (г/моль)

Сомол

2

2

Кхой лунг (г)




Реклама

Дополнительная информация об уравнении H

₂ SO ₄ + Ba(OH) ₂ → 2H ₂ O + BaSO ₄

Условия реакции h3SO4 (OH) реагирует с бафуровой кислотой )2 (гидроксид бария) ?

Для этого химического уравнения не найдено информации

Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель.

No related posts.