| 1 | Найти число нейтронов | H | |
| 2 | Найти массу одного моля | H_2O | |
| 3 | Баланс | H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH) | |
| 4 | Найти массу одного моля | H | |
| 5 | Найти число нейтронов | Fe | |
| 6 | Найти число нейтронов | Tc | |
| 7 | Найти конфигурацию электронов | H | |
| 8 | Найти число нейтронов | Ca | |
| 9 | Баланс | CH_4+O_2→H_2O+CO_2 | |
| 10 | Найти число нейтронов | C | |
| 11 | Найти число протонов | H | |
| 12 | Найти число нейтронов | O | |
| 13 | Найти массу одного моля | CO_2 | |
| 14 | Баланс | C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O | |
| 15 | Найти атомную массу | H | |
| 16 | Определить, растворима ли смесь в воде | H_2O | |
| 17 | Найти конфигурацию электронов | Na | |
| 18 | Найти массу одного атома | H | |
| 19 | Найти число нейтронов | Nb | |
| 20 | Найти число нейтронов | Au | |
| 21 | Найти число нейтронов | Mn | |
| 22 | Найти число нейтронов | Ru | |
| 23 | Найти конфигурацию электронов | ||
| 24 | Найти массовую долю | H_2O | |
| 25 | Определить, растворима ли смесь в воде | NaCl | |
| 26 | Найти эмпирическую/простейшую формулу | H_2O | |
| 27 | Найти степень окисления | H_2O | |
| 28 | Найти конфигурацию электронов | K | |
| 29 | Найти конфигурацию электронов | Mg | |
| 30 | Найти конфигурацию электронов | Ca | |
| 31 | Найти число нейтронов | Rh | |
| 32 | Найти число нейтронов | Na | |
| 33 | Найти число нейтронов | Pt | |
| 34 | Найти число нейтронов | Be | Be |
| 35 | Найти число нейтронов | Cr | |
| 36 | Найти массу одного моля | H_2SO_4 | |
| 37 | Найти массу одного моля | HCl | |
| 38 | Найти массу одного моля | Fe | |
| 39 | Найти массу одного моля | C | |
| 40 | Найти число нейтронов | Cu | |
| 41 | Найти число нейтронов | S | |
| 42 | Найти степень окисления | H | |
| 43 | Баланс | CH_4+O_2→CO_2+H_2O | |
| 44 | Найти атомную массу | O | |
| 45 | Найти атомное число | H | |
| 46 | Найти число нейтронов | Mo | |
| 47 | Найти число нейтронов | Os | |
| 48 | Найти массу одного моля | NaOH | |
| 49 | Найти массу одного моля | O | |
| 50 | Найти конфигурацию электронов | Fe | |
| 51 | Найти конфигурацию электронов | C | |
| 52 | Найти массовую долю | NaCl | |
| 53 | Найти массу одного моля | ||
| 54 | Найти массу одного атома | Na | |
| 55 | Найти число нейтронов | N | |
| 56 | Найти число нейтронов | Li | |
| 57 | Найти число нейтронов | V | |
| 58 | Найти число протонов | N | |
| 59 | Упростить | H^2O | |
| 60 | Упростить | h*2o | |
| 61 | Определить, растворима ли смесь в воде | H | |
| 62 | Найти плотность при стандартной температуре и давлении | H_2O | |
| 63 | Найти степень окисления | NaCl | |
| 64 | Найти атомную массу | He | He |
| 65 | Найти атомную массу | Mg | |
| 66 | Найти число электронов | H | |
| 67 | Найти число электронов | O | |
| 68 | Найти число электронов | S | |
| 69 | Найти число нейтронов | Pd | |
| 70 | Найти число нейтронов | Hg | |
| 71 | Найти число нейтронов | B | |
| 72 | Найти массу одного атома | Li | |
| 73 | Найти эмпирическую формулу | H=12% , C=54% , N=20 | , , |
| 74 | Найти число протонов | Be | Be |
| 75 | Найти массу одного моля | Na | |
| 76 | Найти конфигурацию электронов | Co | |
| 77 | Найти конфигурацию электронов | S | |
| 78 | Баланс | C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O | |
| 79 | Баланс | H_2+O_2→H_2O | |
| 80 | Найти конфигурацию электронов | P | |
| 81 | Найти конфигурацию электронов | Pb | |
| 82 | Найти конфигурацию электронов | Al | |
| 83 | Найти конфигурацию электронов | Ar | |
| 84 | Найти массу одного моля | O_2 | |
| 85 | Найти массу одного моля | H_2 | |
| 86 | Найти число нейтронов | K | |
| 87 | Найти число нейтронов | P | |
| 88 | Найти число нейтронов | Mg | |
| 89 | Найти число нейтронов | W | |
| 90 | Найти массу одного атома | C | |
| 91 | Упростить | na+cl | |
| 92 | Определить, растворима ли смесь в воде | H_2SO_4 | |
| 93 | Найти плотность при стандартной температуре и давлении | NaCl | |
| 94 | Найти степень окисления | C_6H_12O_6 | |
| 95 | Найти степень окисления | Na | |
| 96 | Определить, растворима ли смесь в воде | C_6H_12O_6 | |
| 97 | Найти атомную массу | Cl | |
| 98 | Найти атомную массу | Fe | |
| 99 | Найти эмпирическую/простейшую формулу | CO_2 | |
| 100 | Найти число нейтронов | Mt |
2.
3 Соединения бромаНаиболее устойчивы кислородные соединения брома в степенях окисления +1 и +5.
Степень окисления +1: бромноватистая кислота HOBr и ее соли — гипобромиты. Сама кислота известна только в водных растворах, образуется при растворении брома в воде:
Br2 + H2O = HВr + HOBr
Бромноватистая кислота и ее соли — сильные окислители, например:
2Fe(OH)3 + 3NaOBr + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaBr +2H2O
Степень окисления +5. Бромноватая кислота HBrO3 и ее соли — броматы.
Бромноватая кислота образуется при термическом разложении бромноватистой кислоты:
3HOBr = 2HBr + HBrO3
или при действии хлора на бромную воду:
Br2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HBrO3 + 10HCl
Соли HBrO3 — броматы — образуются при взаимодействии брома со слабонагретым раствором щелочи:
6KOH + 3Br2 = 5KBr + KBrO3 + 3H2O
Бромноватая кислота по свойствам
очень похожа на хлорноватую кислоту.
Бром получают из скважин с рассолом, которые содержат больше бромид-ионов, чем морская вода, являющаяся вторым по значимости источником брома. Бромид-ион легче превращается в бром, чем фторид- и хлорид-ионы в аналогичных реакциях. Поэтому для получения брома используют, в частности, хлор в качестве окислителя, так как активность галогенов в группе убывает сверху вниз и каждый ранее стоящий галоген вытесняет последующий. В производстве брома рассолы или морскую воду предварительно подкисляют серной кислотой, а затем обрабатывают хлором по реакции
2Br+ Cl2 = Br2 + 2Cl
Кислородные соединения иод образует в степенях окисления +1, +3, +5, +7.
Степень окисления +1. Иодноватистая кислота HOI образуется при взаимодействии иода в водой:
I2 + H2O = HI + HOI
HOI — амфотерное соединение, для которого основные свойства преобладают над кислотными:
I+ + OH- = HOI = H+ + OI-
Соли иодноватистой кислоты — гипоиодиты — при нагревании разлагаются:
3KOI = 2KI + KIO3
Степень окисления +3.
В этой степени
окисления иод ведет себя как металл,
образуя соли иода (3), например, фосфат
IPO4, перхлорат I(ClO4)3,
ацетат I(Ch4COO)3.
Водой соли иода (3) разлагаются:
5IPO4 + 9H2O = I2 + 5H3PO4 + 3HIO2
Степень окисления +5. Йодноватая кислота HIO3 и ее соли — иодаты. HIO3 — бесцветные, хорошо растворимые в воде кристаллы, при нагревании разлагаются:
2HIO3 = H2
Оксид иода (5) проявляет окислительные свойства:
I2O5 + 5CO = I2 + 5CO2
— эта реакция применяется для определения СО в воздухе.
Иодноватую кислоту можно получить окислением иода концентрированной HNO3:
3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2H2O
или окислением водного раствора иода
хлором (аналогично бромноватой кислоте).
Степень окисления +7. Иодная кислота
HIO4 и ее соли —
периодаты.
Иодную кислоту можно получить действием хлорной кислоты на иод:
2I2+ 2HClO4 = 2HIO4 + Cl2
или электролизом раствора HIO3:
HIO3 + H2O = H2(катод) + HIO4(анод)Из раствора йодная кислота кристаллизуется в виде ортоиодной кислоты H5IO6 — пятиосновной кислоты — известны соли, например Ag5IO6, Ba5(IO6)2 и др. Также существуют мезоидная кислота H3IO5 и метаиодная HIO4. Соли иодной кислоты — периодаты — могут быть получены окислением иодатов сильными окислителями, например хлором, в щелочной среде:
NaIO3 + Cl2 + 2NaOH = NaIO4 + 2NaCl + H2O
Межгалогенные соединения.
При непосредственном взаимодействии
галогенов друг с другом образуются
межгалогенные соединения: фториды,
например ClF, ClF3,
BrF, BrF3,
IF, IF
2Al2O3 + 4ClF3 = 4AlF3 + 3O2 + 2Cl2
Иод получают из золы морских
водорослей, обрабатывая ее смесью MnO2 + H2SO4,
и очищают возгонкой. Иодиды в значительных
количествах содержатся в подземных
буровых водах. Иод получают окислением
иодид-иона (например, нитрит-ионом NO2или
хлором). Иод можно также осаждать в виде
AgI, из которого серебро
регенерируют взаимодействием с железом,
при этом образуется FeI2.
Из FeI2 иод вытесняют
хлором. Чилийская селитра, в которой
содержится примесь NaIO3,
перерабатывают для получения иода.
Иодид-ион важный компонент пищи человека,
так как он необходим для образования
иодсодержащего гормона тироксина,
контролирующего рост и другие функции
организма.
Выводы
ПОДГРУППА VIIA — ГАЛОГЕНЫ
ФТОР, ХЛОР, БРОМ, ИОД, АСТАТ
Галогены и особенно фтор, хлор и бром имеют большое значение для промышленности и лабораторной практики, как в свободном состоянии, так и в виде различных органических и неорганических соединений. Фтор бледно-желтый высокореакционно способный газ, вызывающий раздражение дыхательных путей и коррозию материалов. Хлор тоже едкий, химически агрессивный газ темного зеленовато-желтого цвета менее реакционно способен по сравнению с фтором. Он широко используется в малых концентрациях для дезинфекции воды (хлорирование), а в больших концентрациях ядовит и вызывает сильное раздражение дыхательных путей (газообразный хлор применяли как химическое оружие в Первой мировой войне).
Бром тяжелая красно-коричневая
жидкость при обычных условиях, но легко
испаряется, превращаясь в едкий газ.
Иод темно-фиолетовое твердое вещество,
легко сублимирующееся. Астат радиоактивный
элемент, единственный галоген, не
имеющий стабильного изотопа.В семействе этих элементов по сравнению с другими А-подгруппами наиболее выражены неметаллические свойства. Даже тяжелый иод типичный неметалл. Первый член семейства, фтор, проявляет «сверхнеметаллические» свойства. Все галогены акцепторы электронов, и у них сильно выражена тенденция к завершению октета электронов путем принятия одного электрона. Реакционная способность галогенов уменьшается с ростом атомного номера, и в целом свойства галогенов изменяются в соответствии с их положением в периодической таблице. Фтор проявляет во многом необычные свойства. Например, установлено, что сродство к электрону у фтора не так высоко, как у хлора, а это свойство должно указывать на способность принимать электрон, т.
е. на химическую активность. Фтор же
ввиду очень малого радиуса и близости
валентной оболочки к ядру должен
обладать наивысшим сродством к электрону.
Это несоответствие, по крайней мере
отчасти, объясняется необычно малой
энергией связи F-F
по сравнению с этой величиной для Cl-Cl.
Для фтора она равна 159 кДж/моль, а
для хлора 243 кДж/моль. Из-за малого
ковалентного радиуса фтора близость
неподеленных электронных пар в структуре
:F:F: определяет
легкость разрыва этой связи. Действительно,
фтор химически более активен, чем хлор,
благодаря легкости образования
атомарного фтора. Величина энергии
гидратации указывает на
высокую реакционную способность
фторид-иона: ион F
гидратируется с большим энергетическим
эффектом, чем другие галогены. Маленький
радиус и соответственно более высокая
зарядовая плотность объясняют большую
энергию гидратации. Многие необычные
свойства фтора и фторид-иона становятся
понятными при учете размера и заряда
иона.
Бром тяжелая красно-коричневая
жидкость при обычных условиях, но легко
испаряется, превращаясь в едкий газ.
Иод темно-фиолетовое твердое вещество,
легко сублимирующееся. Астат радиоактивный
элемент, единственный галоген, не
имеющий стабильного изотопа.
е. на химическую активность. Фтор же
ввиду очень малого радиуса и близости
валентной оболочки к ядру должен
обладать наивысшим сродством к электрону.
Это несоответствие, по крайней мере
отчасти, объясняется необычно малой
энергией связи F-F
по сравнению с этой величиной для Cl-Cl.
Для фтора она равна 159 кДж/моль, а
для хлора 243 кДж/моль. Из-за малого
ковалентного радиуса фтора близость
неподеленных электронных пар в структуре
:F:F: определяет
легкость разрыва этой связи. Действительно,
фтор химически более активен, чем хлор,
благодаря легкости образования
атомарного фтора. Величина энергии
гидратации указывает на
высокую реакционную способность
фторид-иона: ион F
гидратируется с большим энергетическим
эффектом, чем другие галогены. Маленький
радиус и соответственно более высокая
зарядовая плотность объясняют большую
энергию гидратации. Многие необычные
свойства фтора и фторид-иона становятся
понятными при учете размера и заряда
иона.Реакции окисления и восстановления | Химия на количественном языке: основы общехимических расчетов
Фильтр поиска панели навигации Oxford AcademicChemistry in Quantitative Language: Fundamentals of General Chemistry CalculationsAnalytical ChemistryBooksJournals Мобильный телефон Введите поисковый запрос
Закрыть
Фильтр поиска панели навигации Oxford AcademicChemistry in Quantitative Language: Fundamentals of General Chemistry CalculationsAnalytical ChemistryBooksJournals Введите поисковый запрос
Расширенный поиск
Иконка Цитировать Цитировать
Разрешения
- Делиться
- Твиттер
- Подробнее
Укажите
Ориахи, Кристофер О.
, «Реакции окисления и восстановления», Химия на количественном языке: основы общих химических расчетов (
, 2009; онлайн-издание, Oxford Academic, 12 ноября 2020 г.), https://doi. org/10.1093/oso/9780195367997.003.0026, по состоянию на 23 февраля 2023 г.
Выберите формат Выберите format.ris (Mendeley, Papers, Zotero).enw (EndNote).bibtex (BibTex).txt (Medlars, RefWorks)
Закрыть
Фильтр поиска панели навигации Oxford AcademicChemistry in Quantitative Language: Fundamentals of General Chemistry CalculationsAnalytical ChemistryBooksJournals Мобильный телефон Введите поисковый запрос
Закрыть
Фильтр поиска панели навигации Oxford AcademicChemistry in Quantitative Language: Fundamentals of General Chemistry CalculationsAnalytical ChemistryBooksJournals Введите поисковый запрос
Advanced Search
Abstract
Окислительно-восстановительные реакции, или окислительно-восстановительные реакции, происходят во многих химических и биохимических системах.
Процесс включает полный или частичный перенос электронов от одного атома к другому. Процессы окисления и восстановления дополняют друг друга. Каждому окислению всегда соответствует процесс восстановления. Это связано с тем, что для того, чтобы вещество получило электроны в химической реакции, другое вещество должно эти электроны потерять. Окисление определяется как процесс, при котором атом или ион теряет электроны. Это может произойти несколькими способами: • Добавление кислорода или других электроотрицательных элементов к веществу:. . . 2 Mg(т)+O2(г) → 2 MgO(т) . . .2 Mg(т)+O2(г) → MgCl2(т). . . • Удаление водорода или других электроположительных элементов из вещества: . . . h3S(г)+Cl2(г) → 2 HCl(г)+S(тв). . .Здесь происходит окисление h3S. • Прямое удаление электронов из вещества: . . . 2 FeCl2 (т) + Cl2 (г) → 2 FeCl3 (т) . . . Fe2+ → Fe3+ +e−. . . Восстановление определяется как процесс, посредством которого атом или ион приобретает электроны. Это может происходить следующими способами: • Удаление кислорода или других электроотрицательных элементов из вещества: .
. . MgO(т)+h3(г) → Mg(т)+h3O(г). . . • Добавление водорода или других электроположительных элементов к веществу: . . . h3(г)+Br2(г) → 2 HBr(г). . . 2 Na(т)+Cl2(г) → 2 NaCl(т). . . Здесь хлор (Cl2) восстанавливается. • Добавление электронов к веществу: . . . Fe3+ +e- → Fe2+. . . Степень окисления или степень окисления — это число, присвоенное атомам в веществе для описания их относительного состояния окисления или восстановления. Эти числа используются для отслеживания переноса электронов в химических реакциях. Некоторые общие правила используются для определения степени окисления атома в свободном или связанном состоянии. 1. Любой атом несвязанного (или свободного) элемента (например, N2, Cl2, S8, O2, O3 и P4) имеет нулевую степень окисления. 2. Водород имеет степень окисления +1, за исключением гидридов металлов (например, NaH, Mgh3), где она равна -1. 3. Кислород имеет степень окисления -2 во всех соединениях, кроме пероксидов (например, h3O2, Na2O2), где она равна -1.
Ключевые слова: реакции диспропорционирования, полуклеточные реакции, полууравнения, окисление, окислитель, восстановитель, восстановление
Предмет
Аналитическая химия
В настоящее время у вас нет доступа к этой главе.
Войти
Получить помощь с доступом
Получить помощь с доступом
Доступ для учреждений
Доступ к контенту в Oxford Academic часто предоставляется посредством институциональных подписок и покупок. Если вы являетесь членом учреждения с активной учетной записью, вы можете получить доступ к контенту одним из следующих способов:
Доступ на основе IP
Как правило, доступ предоставляется через институциональную сеть к диапазону IP-адресов. Эта аутентификация происходит автоматически, и невозможно выйти из учетной записи с IP-аутентификацией.
Войдите через свое учреждение
Выберите этот вариант, чтобы получить удаленный доступ за пределами вашего учреждения. Технология Shibboleth/Open Athens используется для обеспечения единого входа между веб-сайтом вашего учебного заведения и Oxford Academic.
- Щелкните Войти через свое учреждение.
- Выберите свое учреждение из предоставленного списка, после чего вы перейдете на веб-сайт вашего учреждения для входа.
- При посещении сайта учреждения используйте учетные данные, предоставленные вашим учреждением. Не используйте личную учетную запись Oxford Academic.
- После успешного входа вы вернетесь в Oxford Academic.
Если вашего учреждения нет в списке или вы не можете войти на веб-сайт своего учреждения, обратитесь к своему библиотекарю или администратору.
Войти с помощью читательского билета
Введите номер своего читательского билета, чтобы войти в систему. Если вы не можете войти в систему, обратитесь к своему библиотекарю.
Члены общества
Доступ члена общества к журналу достигается одним из следующих способов:
Войти через сайт сообщества
Многие общества предлагают единый вход между веб-сайтом общества и Oxford Academic.
Если вы видите «Войти через сайт сообщества» на панели входа в журнале:
- Щелкните Войти через сайт сообщества.
- При посещении сайта общества используйте учетные данные, предоставленные этим обществом. Не используйте личную учетную запись Oxford Academic.
- После успешного входа вы вернетесь в Oxford Academic.
Если у вас нет учетной записи сообщества или вы забыли свое имя пользователя или пароль, обратитесь в свое общество.
Вход через личный кабинет
Некоторые общества используют личные аккаунты Oxford Academic для предоставления доступа своим членам. См. ниже.
Личный кабинет
Личную учетную запись можно использовать для получения оповещений по электронной почте, сохранения результатов поиска, покупки контента и активации подписок.
Некоторые общества используют личные аккаунты Oxford Academic для предоставления доступа своим членам.
Просмотр учетных записей, вошедших в систему
Щелкните значок учетной записи в правом верхнем углу, чтобы:
- Просмотр вашей личной учетной записи и доступ к функциям управления учетной записью.
- Просмотр институциональных учетных записей, предоставляющих доступ.
Выполнен вход, но нет доступа к содержимому
Oxford Academic предлагает широкий ассортимент продукции. Подписка учреждения может не распространяться на контент, к которому вы пытаетесь получить доступ. Если вы считаете, что у вас должен быть доступ к этому контенту, обратитесь к своему библиотекарю.
Ведение счетов организаций
Для библиотекарей и администраторов ваша личная учетная запись также предоставляет доступ к управлению институциональной учетной записью. Здесь вы найдете параметры для просмотра и активации подписок, управления институциональными настройками и параметрами доступа, доступа к статистике использования и т.
д.
Покупка
Наши книги можно приобрести по подписке или купить в библиотеках и учреждениях.
Информация о покупке
название иона кальция — Google
AlleBilderShoppingNewsMapsVideosBücher
suchoptionen
Ион кальция также известен как Ca2+, что означает, что он имеет на два электрона меньше, чем протоны, и не является стабильным в природе. В чистом виде это серый металл. 18 ноября 2021 г.0003
Hervorgehobene Snippets
Ähnliche Fragen
Есть ли ион кальция?
Са+ или Са2+?
Почему ион кальция 2+?
Ион кальция | Ca+2 — PubChem
pubchem.ncbi.nlm.nih.gov › соединение › Calcium-i…
Ион кальция является естественным продуктом, обнаруженным в Phytelephas aequatorialis, Montanoa frutescens и других организмах, по которым имеются данные.
Молекулярный вес: 40,08
Структура: Найти похожие структуры
PubChem CID: 271
Описание: Ион кальция – это натуральный продукт, содержащийся в Phytelephas aequtorialis, Montanoa frutescens и других организмах с .
..
Ион кальция(II) | Ca — ChemSpider
www.chemspider.com › Chemical-Structure.266.html
Ион кальция(II) · [Формула] · [45]Ca2+ · 17787-72-3 …
Заряд иона кальция , Formula & Name — Video & Lesson Transcript
Study.com › Learn › Формула заряда ионов кальция на…
07.12.2021 · Ион кальция имеет суммарный ионный заряд +2. Этот заряд +2 представляет соотношение между числом протонов в кальции (18) …
Кальций — Википедия
ru.wikipedia.org › wiki › Кальций
Кальций — это химический элемент с символом Ca и атомным номером 20. … Как электролиты, ионы кальция (Ca2+) играют жизненно важную роль в физиологических и …
Характеристики · Возникновение и производство · Использование · Биологическая и патологическая роль
Ион кальция (1+) — Интернет-книга NIST
webbook.nist.gov › cgi › cbook
Ион кальция (1+) ; Молекулярная масса: 40,077; Стандарт IUPAC InChIKey: JDMNMMCDWTVNSP-UHFFFAOYSA-N ; Регистрационный номер CAS: 14102-48-8; Другие названия: Катион кальция .
..
Другие названия: Катион кальция
Молекулярный вес: 40,077
Формула: Ca+
Регистрационный номер CAS: 14102-48-8
Ион кальция – обзор | ScienceDirect Topics
www.sciencedirect.com › темы › химия › кальций…
Ионы кальция (Ca2+) являются ключевыми вторичными мессенджерами в различных сигнальных путях эукариотических клеток, и они участвуют в регуляции различных клеточных …
Ион кальция — обзор | ScienceDirect Topics
www.sciencedirect.com › Topics › Engineering › Расчет
Кальций неизменно присутствует в виде двухвалентного иона (Ca2+), но ионы фосфата в плазме крови (pH 7,4) принимают одну из трех pH-зависимых формы: дигидрофосфат …
CHEBI:29108 — кальций(2+) — EMBL-EBI
www.ebi.ac.uk › chebi › searchId
25.07.2019 · Название CHEBI, кальций(2+) … Органическая молекула или ион (обычно ион металла), который необходим ферменту для его активности.
Какой ион должен быть образован кальцием? — Toppr
www.