Кислородосодержащие соединения галогенов (оксиды, гидроксиды, соли). Их получение и химические свойства. Хлорная известь
Оксиды
Галогены непосредственно с кислородом не реагируют, так как эти реакции эндотермичны (rH > 0), rS < 0 и, следовательно, rG > 0. Оксиды галогенов – кислотные оксиды. Оксиды хлора устойчивее оксидов брома.
Фторид кислорода OF2
O IIF2 -I – светло-жёлтый газ, не растворяющийся в воде и не реагирующий с ней: 2NaOH(разб.) + 2F2 = 2NaF + OF2 + h3O.
OF2 – сильный окислитель: 2h3 + OF2 = 2HF + h3O
4Nh4 + 3OF2 = 2N2 + 6HF + 3h3O.
Оксид дихлора, Cl2O
Получение: 2Cl2 + 2HgO = ClHgOHgCl + Cl2O↑,
при 0 °C 2HClO = Cl2O↑ + h3O — в h3SO4.
Разложение: 4Cl2O = 2ClO2 + 3Cl2.
Реакция с водой: Cl2O + h3O = 2HClO.
Диоксид хлора, ClO2
Получение: а) KClO3 + h3SO4 = HClO3 + KHSO4 3HClO3 = 2ClO2↑ + HClO4 + h3O
б) 2KClO3 + h3C2O4 + h3SO4 = K2SO4 + 2CO2↑ + 2ClO2↑ + 2h3O
в) 2KClO3 + SO2 + h3SO4 = 2ClO2↑ + KHSO4.
Разложение: 2ClO2 = Cl2 + 2O2 – со взрывом.
Реакции с водой и щёлочью: 6ClO2 + 3h3O = 5HClO3 + HCl 2ClO2 + 2KOH = KClO2 + KClO3 + h3O.
Гексаоксид дихлора, Cl2O6
Получение: 2ClO2 + 2O3 = 2O2 + Cl2O6.
Разложение: Cl2O6 = 2ClO2 + O2.
Cl2O6 = 2ClO3 – при нагревании.
Реакция со щёлочью: Cl2O6 + 2KOH = KClO3 + KClO4 + h3O.
Гептаоксид дихлора, Cl2O7
Получение: 2HClO4 + P2O5 = Cl2O7 + 2HPO3.
Разложение: 2Cl2O7 = 2Cl2 + 7O2 – выше 120 °C со взрывом.
Реакция с водой: Cl2O7 + h3O = 2HClO4.
Пентаоксид дииода, I2O5
Получение: 2HIO3 = I2O5 + h3O – при 240 °C.
Разложение: 2I2O5 = 2I2 + 5O2 – при 300 °C.
Реакция с водой: I2O5 + h3O = 2HIO3.
Реакция для количественного определения CO: I2O5 + 5CO = I2 + 5CO2.
Кислородсодержащие кислоты галогенов
Большинство кислот неустойчивы в свободном состоянии и разлагаются.
Известны следующие кислоты в свободном состоянии: HClO4, HIO3, H5IO6. Соли кислот стабильнее самих кислот. Кислоты и их соли являются сильными окислителями, особенно в кислой среде.
Хлорноватистая, бромноватистая, иодноватистая кислоты, HHlgO
Получение (хлорная, бромная, иодная вода): Hlg2 + h3O = HHlg + HHlgO. В щелочной среде равновесие смещено вправо.
При 20 °C: Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + h3O – жавелевая вода,
Cl2 + Ca(OH)2 = h3O + CaCl(OCl) – хлорная (белильная) известь,
При нагревании: 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3h3O,
При 20 °C: 3Br2 + 6KOH = KBrO3 + 5KBr + 3h3O 3I2 + 6KOH = KIO3 + 5KI + 3h3O.
Разложение.
В темноте: 3HClO = 2HCl + HClO3 HClO3 + 5HCl = 3Cl2 + 3h3O,
На свету: 2HClO = 2HCl + O2.
Гипохлориты
Сильные окислители в кислых средах: NaOCl + 2NaI + h3SO4 = NaCl + I2 + Na2SO4 + h3O.
CaOCl2 + HCl = CaCl2 + Cl2 + h3O,
CaOCl2 + CO2 + h3O = HClO + CaCl(HCO3),
HClO + CaCl(HCO3) = CaCO3 + Cl2 + h3O.
Разложение при нагревании (Co2+): 2CaOCl2 = 2CaCl2 + O2.
Хлористая кислота, HClO2
Получение: 2ClO2 + h3O2 + 2NaOH = 2NaClO2 + O2 + 2h3O,
NaClO2 + h3SO4 = HClO2 + NaHSO4.
Разложение: 4HClO2 = HCl + HClO3 + 2ClO2 + h3O.
Хлорноватая кислота, HClO3
Получение: 6Ba(OH)2 + 6Cl2 = 5BaCl2 + Ba(ClO3)2 + 6h3O.
Ba(ClO3)2 + h3SO4 = 2HClO3 + BaSO4↓.
Разложение: 3HClO3 = 2ClO2 + HClO4 + h3O.
Хлораты
Сильные окислители в кислой среде. KClO3 – хлорат калия, бертолетова соль 2KClO3 + 3S = 3SO2 + 2KCl.
5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl.
KClO3 + Al = Al2O3 + KCl.
Разложение.
При 400 °C : 4KClO3 = 3KClO4 + KCl.
При 200-250 °C (MnO2): 2KClO3 = 2KCl + 3O2.
Бромноватая кислота, HBrO3. Иодноватая кислота, HIO3
Получение HBrO3 (См. HClO3): Br2 + 5Cl2 + 6h3O = 2HBrO3 + 10HCl.
Разложение: 4HBrO3 = 2Br2 + 5O2 + 2h3O.
Получение HIO3: 3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2h3O.
Хлорная кислота, HClO4
Получение — электролиз растворов KClO3 или KCl: KClO3 + h3O = KClO4 + h3,
KCl + h3O = KClO4 + 4h3,
KClO4 + h3SO4 = HClO4 + KHSO4.
Разложение при нагревании: 4HClO4 = 4ClO2 + 3O2 + 2h3O.
Перхлораты
Перхлораты в растворах не проявляют окислительных свойств.
Разложение при нагревании : 4Nh5ClO4 = 2N2O + 2Cl2 + 8h3O + 3O2.
Сила кислот: Чем меньше отрицательный заряд на атомах кислорода аниона кислоты, тем сильнее кислота.
Кислоты хлора | Дистанционные уроки
29-Окт-2012 | Нет комментариев | Лолита Окольнова
Хлор — самый богатый на кислоты элемент!
5 кислот — таким рекордом может похвастаться не каждый!
Хлор — элемент 7-й группы главной подгруппы и к тому же 3-го периода.
Что это означает?
Это означает много степеней окисления! 🙂
- Т.к. элемент находится в 7-й группе, то ему не хватает всего 1 электрона до завершения электронной оболочки — минимальная степень окисления хлора = -1.
- Т.к. хлор находится в 3-ем периоде, то он может распаривать электроны с p-подуровня на d-подуровень — степени окисления +1, +3, +5 и +7.
- HCl — хлороводородная или соляная кислота.
Степень окисления хлора= -1.
Сильная кислота. Едкая жидкость, дымит на воздухе. В воде практически полностью диссоциирует на ионы:HCl = H(+) + Cl(-) .
Соли — хлориды.
Ей присущи все свойства кислот: взаимодействие с металлами до водорода, взаимодействие с основными оксидами, с основаниями, с солями.
При взаимодействии с окислителями окисляется до Cl2:
2HCl + h3SO4 = SO2 + Cl2↑ + 2h3O
2.
HClO — хлорноватистая кислота.
Степень окисления хлора = +1.
Бесцветный раствор. Это очень слабая кислота. Неустойчивая. Небольшая степень диссоциации. Ей соответствует кислотный оксид Cl2O.
Получение:
Сl2 + h3O = HCl + HClO
Cl2O + h3O = 2HClO
НО: это сильная кислота-окислитель: 2HClO + h3S = S + Cl2 + h3O
Cоли — гипохлориты.
3. HClO2 — хлористая кислота.
Степень окисления хлора = +3.
Бесцветная. Кислота средней силы. Неустойчивая. Ей соответствует кислотный оксид Cl2O3.
Проявляет окислительные свойства.
Соли — хлориты.
4. HClO3 — хлорноватая кислота.
Степень окисления хлора = +5
В свободном виде она не получена, «живет» только в растворах. Сильное вещество как просто кислота, и как кислота-окислитель. Кислотный оксид — Cl2O5.
Сильная кислота — окислитель: HClO3 + S + h3O= h3SO4 + HCl
Соли — хлораты.
5. HClO4 — хлорная кислота.
Степень окисления хлора= +7
Одна из самых сильных кислот
Взрывоопасна. Бесцветная, летучая, парит на воздухе.
Кислотный оксид — Cl2O7.
Соли — перхлораты.
Обратите внимание на изменение свойств кислот с изменением степени окисления:
- хлор в минимальной степени окисления дает сильную кислоту, но не окислитель;
- с увеличением степени окисления увеличивается сила кислот и окислительные свойства
- Подписка на рассылку
(Правила комментирования)
5HCl + HClO3 = 3Cl2 + 2h3O
| Поиск |
хлороводород + хлорная кислота = хлор + вода | Температура: вареная
Содержание
Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>
Окислительно-восстановительная реакция
121543000000-images. jpg» substance-weight=»36.4609″> 5HCl | + | (LỏNG)0006 | |||||
| (кхонг мау) | (кхонг мау) | (ванг лок) | (кхонг) | ||||
| 5 | 1 | 3 | 2 | Хо Со | |||
| Нгуен 900мол/0мол 6 | |||||||
| Со моль | |||||||
Реклама
Дополнительная информация об уравнении 5HCl + HClO
3 → 3Cl 2 + 2H 2 OВ каких условиях происходит реакция HCl (хлороводород) с HClO3 (хлористоводородной кислотой)?
Температура: вареная
Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель.
Катализаторы — это вещества, которые ускоряют темп (скорость) химической реакции, не потребляясь и не становясь частью конечного продукта.
Катализаторы не влияют на равновесные ситуации.
Как могут происходить реакции с образованием Cl2 (хлор) и h3O (вода)?
В полном предложении вы также можете сказать, что HCl (хлороводород) реагирует с HClO3 (хлорная кислота) и производит Cl2 (хлор) и h3O (вода)
Явление после взаимодействия HCl (хлористого водорода) с HClO3 (хлористоводородной кислотой)
Нажмите, чтобы увидеть явление уравнения
Какую другую важную информацию вы должны знать о реакции
У нас нет дополнительной информации об этой химической реакции.
Категории уравнения
Другие вопросы, связанные с химическими реакциями 5HCl + HClO
3 → 3Cl 2 + 2H 2 OВопросы, связанные с реагентом HCl (хлороводород)
Каковы химические и физические характеристики HCl (хлороводород)? В каких химических реакциях используется HCl (хлороводород) в качестве реагента?
Вопросы, связанные с реагентом HClO3 (хлорная кислота)
Каковы химические и физические характеристики HClO3 (хлорная кислота)? Какие химические реакции происходят с использованием HClO3 (хлорная кислота) в качестве реагента?
Вопросы, связанные с продуктом Cl2 (хлор)
Каковы химические и физические характеристики Cl2 (хлорная кислота)? Каковы химические реакции, в которых Cl2 (хлор) является продуктом?
Вопросы, связанные с продуктом h3O (вода)
Каковы химические и физические характеристики h3O (хлорная кислота)? Каковы химические реакции, в результате которых образуется h3O (вода)?
Новости Только 5% НАСЕЛЕНИЯ знают
Essentt — Товары, подобранные вручную
Товары, подобранные вручную, необходимые при работе из дома!
Уравнения с HCl в качестве реагента
хлористый водород
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 2HCl + Zn → H 2 + ZnCl 2 HCl + NaOH → H 2 O + NaCl Просмотреть все уравнения с HCl в качестве реагента
Уравнения с HClO3 в качестве реагента
хлорная кислота
3HClO 3 → H 2 O + 2ClO 2 + HClO 4 5HCl + HClO 3 → 3Cl 5 O 2 2 0 + 6Ag + 6HClO 3 → AgCl + 3H 2 О + 5AgClO
Реклама
Уравнения с HClO3 в качестве продукта
хлорная кислота
H 2 SO 4 + Ba(ClO 2 ) 2 → HClO 3 + BaSO 4 4HClO 3 9003 2 2 2 035 O + HCl + 2ClO 2 + HClO 3 3HClO → 3HCl + HClO 3 Просмотреть все уравнения с HClO3 в качестве продукта
Уравнения с HClO3 в качестве продукта
хлорная кислота
H 2 SO 4 + Ba(ClO 2 ) 2 → HClO 3 + BaSO 4 4HClO 90 904 H904 2 9034 2 90 35 O + HCl + 2ClO 2 + HClO 3 3HClO → 3HCl + HClO 3 Просмотреть все уравнения с HClO3 в качестве продукта
hcl+hclo3 → cl2+h3oTất cả phương trình điều chế từ hcl+hclo3 ra cl2+h3o hclo3 ra cl2+h3o
org/BreadcrumbList»> Тим Ким Пхонг Трин Хоа Хок |
| Тим Ким | Нхом Хок Мьен Пхи Онлайн Facebook | |||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: h3 O2 | ||||
Tổng hợp đầy đủ và chi tiết nhất can bằng phương trình điều chế từ hcl+hclo3 ra cl2+h3o.
