Hcl kio3 ki: N2H5Cl + KIO3 = N2 + KI + HCl + H2O

Вам нужно написать сообщение в Telegram . После этого я оценю Ваш заказ и укажу срок выполнения. Если условия Вас устроят, Вы оплатите, и преподаватель, который ответственен за заказ, начнёт выполнение и в согласованный срок или, возможно, раньше срока Вы получите файл заказа в личные сообщения.

Стоимость заказа зависит от задания и требований Вашего учебного заведения. На цену влияют: сложность, количество заданий и срок выполнения. Поэтому для оценки стоимости заказа максимально качественно сфотографируйте или пришлите файл задания, при необходимости загружайте поясняющие фотографии лекций, файлы методичек, указывайте свой вариант.

Минимальный срок выполнения заказа составляет 2-4 дня, но помните, срочные задания оцениваются дороже.

Сначала пришлите задание, я оценю, после вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

В течение 1 года с момента получения Вами заказа действует гарантия. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.

Качественно сфотографируйте задание, или если у вас файлы, то прикрепите методички, лекции, примеры решения, и в сообщении напишите дополнительные пояснения, для того, чтобы я сразу поняла, что требуется и не уточняла у вас. Присланное качественное задание моментально изучается и оценивается.

Теперь напишите мне в Telegram или почту и прикрепите задания, методички и лекции с примерами решения, и укажите сроки выполнения. Я и моя команда изучим внимательно задание и сообщим цену.

Если цена Вас устроит, то я вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

Мы приступим к выполнению, соблюдая указанные сроки и требования. 80% заказов сдаются раньше срока.

После выполнения отправлю Вам заказ в чат, если у Вас будут вопросы по заказу – подробно объясню. Гарантия 1 год. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.

Можете смело обращаться к нам, мы вас не подведем. Ошибки бывают у всех, мы готовы дорабатывать бесплатно и в сжатые сроки, а если у вас появятся вопросы, готовы на них ответить.

В заключение хочу сказать: если Вы выберете меня для помощи на учебно-образовательном пути, у вас останутся только приятные впечатления от работы и от полученного результата!

Жду ваших заказов!

С уважением

Пользовательское соглашение

Политика конфиденциальности

Сбалансируйте следующие реакции: $ SbC{{l}_{3}}+KI{{O}_{3}}+HCl\to SbC{{l}_{5}}+ICl+{{H}_{ 2}}O+KCl $ (A) $ 2SbC{{l}_{3}}+KI{{O}_{3}}+6HCl\к 2SbC{{l}_{5}}+ICl+3 {{H}_{2}}O+KCl $ (B) $ SbC{{l}_{3}}+KI{{O}_{3}}+4HCl\к 2SbC{{l}_{5 }}+ICl+3{{H}_{2}}O+KCl $ (C) $ 2SbC{{l}_{3}}+KI{{O}_{3}}+4HCl\к 2SbC{ {l}_{5}}+5ICl+2{{H}_{2}}O+KCl $ (D) Ничего из вышеперечисленного.

Дата последнего обновления: 01 января 2023 г.

•

Всего просмотров: 211,2 тыс.

•

Просмотров сегодня: 21,10 тыс.

Ответ

Проверено

211,2 тыс.+ просмотров

Подсказка: Выполните четыре простых шага, чтобы сбалансировать химическое уравнение — мы пишем несбалансированное уравнение, чтобы показать реагенты и продукты, а затем запишем количество атомов каждого элемента, которые есть с каждой стороны стрелки реакции. Мы добавляем коэффициенты (числа перед формулами), чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым в обеих частях уравнения. Легче всего сбалансировать атомы водорода и кислорода в последнюю очередь.

Полное пошаговое решение:
Когда атомы приобретают или теряют электроны, образуя ионы, или объединяются с другими атомами, образуя молекулы, их символы изменяются или комбинируются для создания химических формул, которые должным образом представляют эти виды. Расширение этого символизма для представления как идентичности, так и относительных количеств веществ, претерпевающих химические (или физические) изменения, требует написания и балансировки химического уравнения.
Мы делаем четыре простых шага, чтобы сбалансировать химическое уравнение:
Записываем неуравновешенное уравнение. Реагенты всегда идут слева от стрелки. Их разделяет знак плюс. Далее идет стрелка, указывающая направление реакции (реагенты переходят в продукты). Товары всегда находятся справа от стрелки. Порядок, в котором записаны реагенты и продукты, не имеет значения.
Уравнение, данное нам в вопросе:
 $ SbC{{l}_{3}}+KI{{O}_{3}}+HCl\to SbC{{l}_{5}}+ICl+ {{H}_{2}}O+KCl $ .
Запишем, сколько атомов каждого элемента находится по обе стороны от стрелки реакции. Для этого нужно иметь в виду, что нижний индекс указывает на количество атомов. Например, $C{{l}_{2}}$ имеет 2 атома хлора. Когда нет нижнего индекса, это означает, что есть 1 атом. Уравнение не сбалансировано, если количество атомов на каждой стороне не одинаково!
На следующем шаге мы добавляем коэффициенты для уравновешивания массы в химическом уравнении. При балансировке уравнений мы никогда не меняем нижние индексы. Коэффициенты — это множители целых чисел. Если, например, мы напишем $ 2{{H}_{2}}O $ , это означает, что у нас в 2 раза больше атомов в каждой молекуле воды, то есть 4 атома водорода и 2 атома кислорода. Существует стратегия, которая поможет нам быстрее сбалансировать уравнения. Это называется балансировкой путем осмотра.
По сути, мы смотрим, сколько атомов у нас есть в каждой части уравнения, и добавляем коэффициенты к молекулам, чтобы сбалансировать количество атомов.
Баланс атомов, присутствующих в одной молекуле реагента и продукта в первую очередь.
Степень окисления $Sb$ изменяется с 3 на 5. Изменение степени окисления $Sb$ равно 2.
Степень окисления $I$ изменяется с 5 на 1. Изменение степени окисления $I $ равно 4.
Увеличение степени окисления уравновешивается уменьшением степени окисления путем умножения.
 $ 2SbC{{l}_{3}}+KI{{O}_{3}}+6HCl\к 2SbC{{l}_{5}}+ICl+{{H}_{2}}O+ KCl$.
Балансируйте любые атомы кислорода или водорода в последнюю очередь.
Атомы O уравновешиваются добавлением 2 молекул воды со стороны продукта.
 $ 2SbC{{l}_{3}}+KI{{O}_{3}}+6HCl\к 2SbC{{l}_{5}}+ICl+2{{H}_{2}} O+KCl $
Атомы водорода сбалансированы.
Таким образом, сбалансированное уравнение: $ 2SbC{{l}_{3}}+KI{{O}_{3}}+6HCl\to 2SbC{{l}_{5}}+ICl+2{{ H}_{2}}O+KCl $ .
Следовательно, вариант А является правильным ответом.

Примечание:
Закон сохранения массы утверждает, что масса не создается и не разрушается в результате химической реакции. Нам нужно добавить коэффициенты перед химическими формулами, чтобы настроить количество атомов, чтобы они были одинаковыми с обеих сторон.

Недавно обновленные страницы

В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класса химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть организованы 12 класса химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал Химический класс 12 JEE_Main

Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 Химический класс 12 JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим радиусом атомов Химический класс 11 JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды А Кальций класса 12 по химии JEE_Main

В Индии по случаю бракосочетания фейерверков класс 12 по химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть отнесены к классу 12 по химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класса химии JEE_Main

Что из перечисленного является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 12 класса химии JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом А класса 11 химии JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды А Кальций класс 12 химия JEE_Main

Актуальные сомнения

Определить количество витамина С в персике

Подходящий метод определения витамина С (аскорбиновой кислоты, С ₆ H ₈ O ₆ ) представляет собой титрование йодатом калия (КИО ₃ ). В этой реакции йодат калия используется в качестве титранта и при добавлении к раствору аскорбиновой кислоты, который содержит сильную кислоту и йодид калия (KI), йодат калия реагирует с йодидом калия с выделением молекулярного йода (I ₂ ) как показано в реакции ниже:

[1]     KIO ₃ + 5KI + 6H ⁺ → 3И ₂ + 6К ⁺ + 3Н ₂ О

При титровании, пока раствор содержит аскорбиновую кислоту, I ₂ полученный в уравнении 1, расходуется в быстрой реакции с аскорбиновой кислотой (уравнение 2), во время которого дегидроаскорбиновая кислота (C

[2]     С ₆ H ₈ O ₆ + I ₂ → C ₆ H ₆ O ₆ + 2I ^— + 2H ⁺

Как только вся аскорбиновая кислота будет израсходована, любой избыток йода (I ₂ ) останется. в растворе. Этот избыток йода вступает в реакцию с крахмалом, образуя 90–160 интенсивно синего цвета. комплекс , указывающий, что конечная точка достигнута.

Экспериментальная установка схематически показана справа.

Виртуальный склад лаборатории содержит следующие решения:

• Твердый йодат калия — (KIO ₃ ). Вам нужно будет создайте исходный раствор, чтобы выполнить титрование. (Примечание: молярная масса йодата калия составляет 214,001 г/моль.)
• Раствор йодида калия — Предоставляется в виде концентрированного раствора KI в воды. Поскольку вам необходимо использовать избыточный KI, количество не должно быть точно измерил. Используйте 5 мл раствора KI для каждого титрования.
• 2M HCl — добавление кислоты необходимо для обеспечения кислотных условий требуется при йодометрическом титровании (см. уравнение 1). Используйте 4 мл раствора HCl в каждое титрование.
• Раствор крахмала — вступает в реакцию с водным раствором йода с образованием интенсивного синего цвета. цвет, указывающий, что конечная точка достигнута. Используйте 3 мл раствора крахмала в каждое титрование
• Раствор аскорбиновой кислоты, 0,01136 М — Эта концентрация была выбрана, поскольку она дает вам 10 мг аскорбиновой кислоты в каждых 5,00 мл раствора (вы можете сделать расчет чтобы подтвердить это). Вы можете использовать это решение для тренировки расчетов титрования.
• Персиковый раствор — Каждые 10 мл раствора равны 1 среднему персику (100 г).

Используя вышеуказанные материалы, проведите эксперимент по титрованию, чтобы определить концентрацию абсорбентной кислоты на один средний персик (10мл раствора).