Hcl kmn04: В уравнении реакции,схема которой: KMnO4 + HCl ? KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O…

alexxlab / / Разное

что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы

Соляная кислота (HCl) является сильной кислотой и перманганатом калия (KMnO4) представляет собой кристаллическую соль. Давайте обсудим некоторые интересные факты о HCl и KMnO.4 реакции.

Соляную кислоту также называют соляной кислотой. Будучи сильной кислотой, он растворяется в воде и диссоциирует на H+ и Cl— ионов соответственно. Он появляется в жидкой форме и имеет молярную массу 36.458 г/моль. КМnО4 также известен как перманганат калия. Он растворяется в воде и диссоциирует на K+ и MnO4– ионов.

В этой статье мы сосредоточимся на различных аспектах «HCl + KMnO4реакция, как продукт, тип реакции, уравновешивание реакции и т.д. 

Что является продуктом HCl и KMnO4?

Соляная кислота (HCl) реагирует с перманганатом калия (KMnO4) для производства хлорида калия (KCl), хлорида марганца (MnCl2), хлор (Cl2) и вода ( H2О) как побочный продукт.

2КМно4 + 16НСl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2О + 5Cl2

Какой тип реакции HCl + KMnO4?

HCl + KMnO4 — это окислительно-восстановительная реакция. Поскольку в этой реакции KMnO4 есть окислитель, который окисляет HCl до Cl2 путем восстановления до MnCl2. Степень окисления Mn снижается с +7 до +2.

Как сбалансировать HCl + KMnO4?

Чтобы сбалансировать уравнение, выполните следующие действия:

Шаг 1: Определите атомы

Сначала определите атомы, участвующие в реакции. В данном случае это атомы K, Mn, O, H и Cl.

Шаг 2: Найдите коэффициент атомов

Коэффициенты атомов или соединений, участвующих в реакции, должны быть найдены и изменены, чтобы сбалансировать уравнение.

Шаг 3: Сбалансируйте реакцию

Чтобы получить сбалансированное уравнение, коэффициенты атомов или соединений должны быть одинаковыми по обе стороны реакции.

После выполнения вышеупомянутых шагов окончательная реакция выглядит следующим образом.

2КМно4 + 16НСl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2О + 5Cl2

HCl + KMnO4 титрование

HCl и KMnO4 нельзя титровать вместе, так как HCl будет реагировать с KMnO4 производить Cl2. Далее, Кл2 будет вмешиваться в титрование.

HCl + KMnO4 чистое ионное уравнение

Общая реакция делится на ионные реакции, где реагенты показаны в виде соответствующих ионов. Далее все ионные реакции уравновешиваются. Это можно объяснить следующей реакцией.

Ионное уравнение

HCl + KMnO4 сопряженные пары

HCl, будучи кислотой, имеет сопряженный база. Но КМnО4 будучи окислителем, не имеет сопряженной пары.

Сопряженная пара

HCl и KMnO4 межмолекулярные силы
  • Межмолекулярные силы, существующие между двумя молекулами HCl, равны Лондонские дисперсионные силы и диполь-дипольные взаимодействия.
  • В КМнО4, межмолекулярная сила, существующая между двумя молекулами, представляет собой ионно-дипольная сила.

HCl + KMnO4 энтальпия реакции

Энтальпия реакции HCl + KMnO4 невозможно предсказать.

HCl + KMnO4 буферный раствор?

Компания буферный раствор для этих двух растворенных веществ невозможно, потому что HCl не является слабой кислотой. Для буферного раствора требуется комбинация слабой кислоты и сопряженного с ней основания.

HCl + KMnO4 полная реакция?

HCl + KMnO4 представляет собой полную окислительно-восстановительную реакцию.

HCl + KMnO4 экзотермическая или эндотермическая реакция?

Невозможно предсказать, будет ли HCl + KMnO4 реакция экзотермическая или эндотермическая.

HCl + KMnO4 окислительно-восстановительная реакция?

HCl + KMnO4 представляет собой окислительно-восстановительную реакцию, где KMnO4 восстанавливается, а HCl окисляется.

Окислительно-восстановительная реакция

HCl + KMnO4 реакция осаждения?

HCl + KMnO4 не является реакцией осаждения, так как в этой реакции не происходит образования осадка.

HCl + KMnO4 необратимая реакция?

HCl + KMnO4 является необратимой реакцией.

HCl + KMnO4 реакция смещения?

HCl + KMnO4 не является реакцией смещения.

Заключение

Таким образом, HCl + KMnO4 реакция является возможной реакцией с образованием KCl и MnO2, наряду с освобождением Cl2 газ. КМnО4 является окислителем, который окисляет HCl. HCl и KMnO4 нельзя использовать вместе при титровании, так как они диссоциируют.

KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+h3O тотықтырғыштың алдына қойылатын коэффициент саны?

Сайтты қолдану үшін FAQ танысып шығыңыз!

ДианаЕрлановнаМектепсұрақ қойды | 4.5k қаралды

тест шеше алмай жатырмын, еш жерде нақты мәлімет жоқ. ауырып жатқандықтан сабаққа бара алмай жүрмін..көмектесіңіздерші?

  • химиялық реакция
  • тотықтырғыш
  • тотығу дәрежелері

1 жауап

Айжана_Жангельдиноважауап берді

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8h3O  тотықтырғыш KMnO4алдындағы коэфицент 2 ге тең

 

Жақсы Жауап

Ұқсас сұрақтар

1 жауап

MnO2+HCl=Cl2+MnCl2+h3O берілген реакциялардың тотығу дәрежесі

Aknura_NuralievaХимия 20.02.2014 сұрақ қойды | 2.8k қаралды

  • реакция
  • тотығу дәрежесі

1 жауап

KClO3+HCl=Cl2-MnCl2+h3O берілген реакциялардың тотығу дәрежесі?

Aknura_NuralievaХимия 20.02.2014 сұрақ қойды | 2.7k қаралды

  • химия
  • есеп

1 жауап

N2 , HJ,h3, NaF, Cl2, CaF2 осылардын тотығу дәрежелері?

Белгісіз Университет, колледж 13.10.2020 сұрақ қойды | 3.8k қаралды

  • химия
  • тотығу дәрежелері
  • қажет

0 жауап

Реакциялардан тотықтырғыш пен тотықсыздандырғышты анықтандар?

Аружан_АлжановаХимия 17. 11.2013 сұрақ қойды | 1.0k қаралды

  • реакция
  • тотықтырғыш
  • тотықсыздандырғыш

0 жауап

Хром атомының электрондық және графиктік формулалары, тотығу дәрежелері т.б

friend2200Химия 30.09.2015 сұрақ қойды | 5.2k қаралды

  • тотығу дәрежелері
  • формула
  • қосылыс
  • Санаттар
  • Мектеп сұрақтары 29.2k
    • Мектеп 9.0k
    • Қазақ тілі 5.7k
    • Математика 3.1k
    • Химия 2.5k
    • Информатика 627
    • Аспан әлемі, Ғарыш 191
    • Геометрия 1.4k
    • Физика 2.6k
    • Биология 901
    • Психология 197
    • География 822
    • ҰБТ жайлы 987
    • Үй тапсырмасы 1.1k
    • Серпін-2050 жобасы 73
  • Университет, колледж 4.1k
  • Тарих сұрақтары 2.0k
  • Компьютер, Интернет 16.5k
  • Авто 1.1k
  • Қаржы, Бизнес 2.1k
  • Саясат, Мемлекет 1.7k
  • Заң 2.
    0k
  • Өмір, Тіршілік 4.9k
  • Тағам, Аспаздық 990
  • Жұмыс 1.4k
  • Экология, Табиғат 1.4k
  • Денсаулық 6.5k
  • Спорт 3.1k
  • Танысу, Махаббат 2.7k
  • Көңіл-көтеру 1.7k
  • Өнер 1.5k
  • Қыдыру, Демалыс 453
  • Кітап, Әдебиет 3.4k
  • Құрылыс, Жобалау 391
  • Музыка, Ән 5.8k
  • Ұялы телефон 5.3k
  • Әлеуметтік желі 1.6k
  • Кино, Теледидар 3.1k
  • Сурет, Видео 1.4k
  • Тұлға, Адам 3.0k
  • Салт-дәстүр 1.0k
  • Логикалық сұрақтар 3.3k
  • Жалпы сұрақ 14.0k
  • Онлайн конференция 16

Что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы — Lambda Geeks

Соляная кислота (HCl) — сильная кислота, а перманганат калия (KMnO 4 ) — кристаллическая соль. Обсудим некоторые интересные факты о реакциях HCl и KMnO 4 .

Соляная кислота также называется соляной кислотой. Являясь сильной кислотой, она растворяется в воде и диссоциирует на ионы Н + и Cl — соответственно. Он появляется в жидкой форме и имеет молярную массу 36,458 г/моль. КМnО 4 также известен как перманганат калия. Растворяется в воде и диссоциирует на ионы K + и MnO 4 – .

В этой статье мы сосредоточимся на различных аспектах реакции «HCl + KMnO 4 », таких как продукт, тип реакции, уравновешивание реакции и т. д.

Что является продуктом HCl и КМНО 4 ?

Соляная кислота (HCl) реагирует с перманганатом калия (KMnO 4 ) для производства хлорида калия (KCl), хлорида марганца (MnCl 2 ), хлора (Cl 2 ) и воды (H 2 O) в качестве побочного продукта.

2KMNO 4 + 16HCl → 2KCL + 2MNCL 2 + 8H 2 O + 5CL 2

Что тип реакции HCL + KMN

. Что тип.

HCl + KMnO 4 представляет собой окислительно-восстановительную реакцию . Потому что в этой реакции KMnO 4 является окислителем , который окисляет HCl до Cl 2 , восстанавливая себя до MnCl 2 . Степень окисления Mn снижается с +7 до +2.

Как сбалансировать HCl + KMnO 4 ?

Чтобы сбалансировать уравнение, выполните следующие шаги:

Шаг 1: Определите атомы

Сначала определите атомы, участвующие в реакции. В данном случае это атомы K, Mn, O, H и Cl.

Шаг 2: Найдите коэффициент атомов

Необходимо найти коэффициенты атомов или соединений, участвующих в реакции, и изменить их, чтобы сбалансировать уравнение.

Шаг 3: Уравновесьте реакцию

Чтобы получить сбалансированное уравнение, коэффициенты атомов или соединений должны быть одинаковыми в обеих частях реакции.

После выполнения вышеуказанных шагов окончательная реакция выглядит следующим образом

2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O + 5Cl 2

HCl + KMnO 4 titration

HCl and KMnO 4 нельзя титровать вместе, так как HCl будет реагировать с KMnO 4 с образованием Cl 2 . Кроме того, Cl 2 будет мешать титрованию .

HCl + KMnO 4 результирующее ионное уравнение

Общая реакция разделена на ионные реакции, где реагенты представлены в виде соответствующих ионов. Далее все ионные реакции уравновешиваются. Это можно объяснить следующей реакцией.

Ионное уравнение

HCl + KMnO 4 сопряженные пары

HCl, будучи кислотой, имеет сопряженное основание. Но KMnO 4 , будучи окислителем, не имеет сопряженной пары.

Conjugate Pair

HCl and KMnO 4 intermolecular forces
  • The intermolecular forces present between two molecules of HCl are London dispersion forces and dipole-dipole interactions .
  • В KMnO 4 межмолекулярная сила, присутствующая между двумя молекулами, представляет собой ионно-дипольную силу .

HCl + KMnO 4 энтальпия реакции

Энтальпия реакции HCl + KMnO 4 не может быть предсказана.

Является ли HCl + KMnO 4 буферным раствором ?

Буферный раствор для этих двух растворенных веществ невозможен, поскольку HCl не является слабой кислотой. Для буферного раствора требуется комбинация слабой кислоты и сопряженного с ней основания.

Является HCl + KMnO 4 полная реакция ?

HCl + KMnO 4 представляет собой полную окислительно-восстановительную реакцию.

Является ли HCl + KMnO 4 экзотермической или эндотермической реакцией ?

Невозможно предсказать, является ли реакция HCl + KMnO 4 экзотермической или эндотермической.

Является ли HCl + KMnO 4 окислительно-восстановительной реакцией ?

HCl + KMnO 4 – окислительно-восстановительная реакция, где KMnO 4 восстанавливается, а HCl окисляется.

Окислительно-восстановительная реакция

Является ли HCl + KMnO 4 реакцией осаждения ?

HCl + KMnO 4 не является реакцией осаждения, поскольку в этой реакции не происходит образования осадка.

Является ли HCl + KMnO 4 необратимой реакцией ?

HCl + KMnO 4 является необратимой реакцией.

Является HCl + KMnO 4 реакция смещения ?

HCl + KMnO 4 не является реакцией замещения.

Заключение

Таким образом, возможна реакция HCl + KMnO 4 с образованием KCl и MnO 2 с выделением газа Cl 2 . KMnO 4 – окислитель, окисляющий HCl. HCl и KMnO 4 нельзя использовать вместе при титровании, так как они диссоциируют.

Спектрофотометрическое определение пипазетата HCl и декстрометорфана HBr с использованием перманганата калия

. 2008 г., декабрь 4(4):294-302.

Айман Абу Эль-Фету Гауда 1 , Рагаа Эль-Шейх, Зейнеб Эль-Шафей, Нагда Хоссны, Рам Эль-Аззази

принадлежность

  • 1 Химический факультет, Факультет естественных наук, Университет Загазиг, Загазиг, Египет;
  • PMID: 23675101
  • PMCID: PMC3614715

Бесплатная статья ЧВК

Айман Абу Эль-Фету Гауда и др. Int J Biomed Sci. 2008 Декабрь

Бесплатная статья ЧВК

. 2008 г., декабрь 4(4):294-302.

Авторы

Айман Абу Эль-Фету Гауда 1 , Рагаа Эль-Шейх, Зейнеб Эль-Шафей, Нагда Хоссны, Рам Эль-Аззази

принадлежность

  • 1 Химический факультет, Факультет естественных наук, Университет Загазиг, Загазиг, Египет;
  • PMID: 23675101
  • PMCID: PMC3614715

Абстрактный

Описаны быстрые, простые и чувствительные проверенные спектрофотометрические методы анализа пипазетата HCl (PiCl) и декстрометорфана HBr (DEX) либо в чистом виде, либо в фармацевтических препаратах.

Предложенные методы основаны на окислении изучаемых препаратов известным избытком перманганата калия в кислой среде и оценке непрореагировавшего перманганата амарантовым красителем (метод А), кислым оранжевым II (метод Б), индигокармином (метод С) и метиленом. синий (метод D), в той же кислой среде при подходящей λmax=521, 485, 610 и 664 нм соответственно. Закон Бера выполняется в диапазоне концентраций 2,0-16 и 2,0-15 мкг/мл(-1) для PiCl и DEX соответственно с коэффициентом корреляции (n=6) ≥ 0,9.993. Значения кажущейся молярной абсорбции и чувствительности по Сэнделлу находятся в пределах 1,062-1,484×10(4), 3,35-4,51×10(4) л моль(-1) см(-1) и 29,36-41,03, 8,21-11,06. нг см(-2) для PiCl и DEX соответственно. Были изучены и оптимизированы различные переменные, влияющие на реакцию. Предложенные методы были успешно применены для определения исследуемых препаратов как в чистом виде, так и в лекарственных формах с хорошей точностью и воспроизводимостью. Никаких помех от вспомогательных веществ не наблюдалось, и полученные результаты хорошо согласовывались с результатами, полученными с использованием официальных методов.

Ключевые слова: декстрометорфан HBr; реакции окисления; фармацевтические составы; пипазетат HCl; перманганат калия; спектрофотометрия.

Цифры

Рисунок 1

Химическая структура…

Рисунок 1

Химическая структура исследуемых препаратов.

фигура 1

Химическая структура исследуемых препаратов.

Рисунок 2

Спектры поглощения окисления…

Рисунок 2

Спектры поглощения продукта окисления от 8,0 мкг мл -1 PiCl, KMnO…

фигура 2

Спектры поглощения продукта окисления между 8,0 мкг мл -1 PiCl, KMnO 4 и (а) АМ, (б) АО, (в) индиго и (г) МБ при нагревании при 60 ± 2°С на 5,0 мин.

Рисунок 3

Влияние времени нагрева на…

Рисунок 3

Влияние времени нагрева на окисление 8,0 мкг мл -1 PiCl-краситель…

Рисунок 3

Влияние времени нагрева на окисление 8,0 мкг мл -1 PiCl-красителя при оптимальных длинах волн λ max каждого красителя.

Рисунок 4

Эффект громкости 5,0…

Рисунок 4

Влияние объема 5,0 × 10 -4 M KMnO 4 на…

Рисунок 4

Влияние объема 5,0 × 10 -4 М KMnO 4 на образование продукта реакции: 8,0 мкг мл -1 DEX с МБ и 10 мкг мл

-1 PiCl с АО.

Рисунок 5

Влияние добавленного мл…

Рисунок 5

Влияние добавления мл серной кислоты (2,0 М) на поглощение PiCl…

Рисунок 5

Влияние добавленного мл серной кислоты (2,0 М) на поглощение PiCl с (5,0 × 10 -4 М) KMnO 4 и красителями (5,0 × 10 -4 М).

Рисунок 6

Эффект добавления красителей (5,0…

Рисунок 6

Влияние добавленных красителей (5,0 × 10 -4 М) на оптическую плотность 10…

Рисунок 6

Влияние добавленных красителей (5,0 × 10 -4 М) на оптическую плотность 10 мкг мл -1 PiCl с KMnO 4 (5,0 × 10 -4 М).

Рисунок 7

График непрерывных вариаций для…

Рисунок 7

График непрерывных вариаций для реакции между 5,0 × 10 -4 M PiCl…

Рисунок 7

График непрерывных вариаций реакции между 5,0×10 -4 М PiCl и 5,0×10 -4 М KMnO 4 с красителями (5,0×10 -4 М).

Рисунок 8

Возможные последовательности окисления-восстановления…

Рисунок 8

Возможные последовательности Окислительно-восстановительной реакции.

Рисунок 8

Возможные последовательности окислительно-восстановительной реакции.

См. это изображение и информацию об авторских правах в PMC

.

Похожие статьи

  • Спектрофотометрическое определение пипазетата HCl, декстрометорфана HBr и дротаверина HCl в их фармацевтических препаратах.

    Амин А.С., Эль-Шейх Р., Захран Ф., Гауда А.А. Амин А.С. и соавт. Spectrochim Acta A Mol Biomol Spectrosc. 2007 июль; 67 (3-4): 1088-93. doi: 10.1016/j.saa.2006.09.027. Epub 2006, 28 сентября. Spectrochim Acta A Mol Biomol Spectrosc. 2007. PMID: 17092767

  • Применение N-бромсукцинимида для чувствительного спектрофотометрического определения пипазетата HCl как противокашлевого препарата в чистом виде и лекарственных формах.

    Абурехаб М.А.С., Шахин М.Х.К., Шейх Р.Э., Эллатеиф А., Фавзи С.М., Гауда А.А. Абурехаб МАС и др. Энн Фарм о. 2021 ноябрь;79(6):652-663. doi: 10.1016/j.pharma.2021.02.008. Epub 2021 3 марта. Энн Фарм о. 2021. PMID: 33675737

  • Спектрофотометрическая оценка рисперидона в таблетках.

    Джаянна Б.К., Деварадж Т.Д., Рупа К.П., Нагендраппа Г., Кумар Х.Р., Гауда Н. Джаянна Б.К. и др. Индийская Дж. Фарм. 2014 сен; 76 (5): 452-5. Индийская Дж. Фарм. 2014. PMID: 25425761 Бесплатная статья ЧВК.

  • Оптимизация и валидация спектрофотометрических методов определения финастерида в лекарственных и биологических формах.

    Амин А.С., Касем М.А. Амин А.С. и соавт. Фармметоды. 2012 Январь; 3(1):48-55. дои: 10.4103/2229-4708.97726. Фармметоды. 2012. PMID: 23781478 Бесплатная статья ЧВК.

  • Оптимизированы и валидированы спектрофотометрические методы определения ралоксифена в фармацевтических препаратах с использованием перманганата.

    Basavaiah K, Tharpa K, Anil Kumar UR, Rajedraprasad N, Hiriyanna Sg, Vinay KB. Басавая К. и др. Арч Фарм Рез. 2009 г.Сен; 32 (9): 1271-9. doi: 10.1007/s12272-009-1913-7. Epub 2009 26 сентября. Арч Фарм Рез. 2009. PMID: 19784584

Посмотреть все похожие статьи

использованная литература

    1. Рейнольдс ДЖЕФ, редактор. Мартиндейл, Дополнительная фармакопея. 30-й. Лондон: Фармацевтическая пресса; 1999. с. 8140.
    1. Зарапкер С.

      No related posts.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *