Hcl na2co3 уравнение реакции: Реакции ионного обмена с выделением газа — урок. Химия, 8 класс.

• Стехиометрические коэффициенты добавляются к несбалансированным атомам на стороне реагента и продукта по мере необходимости.
• Чтобы сбалансировать атом натрия, NaCl умножают с коэффициентом 2.
• Атомы углерода и кислорода уже сбалансированы по обе стороны реакции.
• Наконец, атом водорода уравновешивается путем умножения HCl с коэффициентом 2.
• Следовательно, сбалансированное химическое уравнение:

• 2HCl + Na ₂ CO ₃ = 2NaCl + H ₂ O + CO ₂

HCl + Na ₂ CO ₃ Титрование подпадает под категорию сильнокислотного титрования слабым основанием и может осуществляться следующим образом.

Аппаратура и необходимые химические вещества

Бюретка 50 мл, пипетка, коническая колба 250 мл, мерная колба, штатив для бюретки, химический стакан, воронка, дистиллированная вода, соляная кислота, карбонат натрия

Индикатор

Это титрование проводится с использованием индикатора метилового оранжевого, чтобы отметить конечную точку физического перехода в растворе.

Процедура

• Стандартный раствор Na ₂ CO ₃ готовят путем растворения нескольких граммов его в дистиллированной воде.
• Бюретка заполняется стандартизированным раствором Na ₂ CO ₃ после промывки и ополаскивания.
• Раствор HCl переносят в чистую промытую колбу для титрования с помощью пипетки и добавляют к ней 2 капли метилового оранжевого.
• Раствор карбоната натрия добавляют в колбу для титрования по каплям. Колбу энергично встряхивают до изменения цвета раствора на светло-розовый. Это изменение цвета указывает на конечную точку реакции.
• Затем отмечают окончательные показания и количество Na ₂ CO ₃ раствора, используемого для нейтрализации раствора HCl.
• Предыдущие шаги повторяются до тех пор, пока не будут получены три согласующихся показания.
• Объем требуемого химического вещества рассчитывается с использованием формулы M ₁ V ₁ = M ₂ V ₂

Суммарное ионное уравнение HCl + Na ₂ CO ₃ IS: CO ₃ ^2- (AQ) + 2H ⁺ (AQ) = H ₂ O (L) + CO _{2 2 2 O (L) + CO 2 2 O (L) + CO 2. (g)}

Ниже приведены шаги для получения суммарного ионного уравнения:

• Во-первых, полное сбалансированное уравнение записывается вместе с их физическими состояниями.

• 2HCl (водный) + Na ₂ CO ₃ (AQ) = 2NACL (AQ) + H ₂ O (L) + CO ₂ (G )

9 _{Теперь на раздел. в ионы. Таким образом, Сбалансированное чистое ионное уравнение между HCL и NA 2 CO 3 После устранения ионов зрителей следующим образом:}

• CO ₃ ^2- (AQ) + 2H 2H 2H 2H 2H 2H 2H 2H 2H 2H 2H 2H 2H 2H 2H3H 2H 2H 3H 2H 2H. ⁺ (водн.) = Н ₂ O (L) + CO ₂ (g)

9
• . Конкугат BASE
  • . Конкугат BASE
    9
    • . СОЗДАНИЯ ОСОБАТА. , поскольку HCl отдает протон с образованием иона Cl ^– .
    • Конъюгатная кислота CO ₃ ^2- Ион- HCO ₃ ^— С NA ₂ CO ₃ Диспасы в воде до формы ₂ CO ₃ . 0309 + и СО ₃ ^2- ионы.
    HCL + NA ₂ CO ₃ Межмолекулярные силы
    • Диполь-дипольные взаимодействия и London Dispersion Sits являются межмольными силами.
    • Ионные электростатические силы притяжения существуют между молекулами Na ₂ CO ₃ .
    HCl + Na ₂ CO ₃ Энтальпия реакции

    Энтальпия реакции HCl + Na ₂ CO

    8 9 -2 кДж/моль.

    Compounds	Number of moles	Bond Enthalpy, ΔH⁰ f (kJ/mol)
    HCl	2	-167. 15
    Na 2 CO 3	1	-1157.3
    NaCl	2	-407.25
    H 2 O	1	-285.8
    CO 2	1	-393.5

    Значения энтальпии связи
    • Энтальпия реакции рассчитывается с использованием формулы: ΔH⁰ _{F (реакция)} = σ ΔH⁰ _{F (Продукты)} — σ ΔH⁰ _{F (Реакты)} — σ ΔH⁰ _{F (Реакты)} — σ ΔH⁰ _{F (Реакты)}
    • Изменение энтальпии = [2*(-407,25) + 1*(-285,8) + 1*(-393,5)] – [2*(-167,15) + 1*(-1157,3)] = -2,2 кДж/ моль
    Is HCl + Na ₂ CO ₃ a Буферный раствор

    HCl + Na ₂ CO ₃ которое просто нейтрализуется основанием, что приводит к образованию соли .

    Is HCl + Na ₂ CO ₃ a Полная реакция

    HCl + Na ₂ CO ₃ является полной реакцией, так как реагирующие соединения завершаются и полностью расходуются при равновесии с образованием стабильной соли с пузырьками CO _{2 Выделяется газ} . Таким образом, дальнейшая реакция невозможна.

    Is HCl + Na ₂ CO ₃ Экзотермическая или эндотермическая реакция

    HCl + Na ₂ CO ₃ является экзотермической реакцией , так как изменение энтальпии этой реакции отрицательно, и энергия выделяется в виде тепла. окислительно-восстановительная реакция наблюдается как со стороны реагента, так и со стороны продукта.

    Is HCl + Na ₂ CO ₃ a Реакция осаждения

    HCl + Na ₂ CO ₃ не является реакцией осаждения, поскольку образующийся NaCl представляет собой соль, которая легко растворяется в воде, а не осадок.

    Is HCl + Na ₂ CO ₃ a Обратимая или необратимая реакция

    HCl + Na ₂ CO ₃ реакция не может быть превращена в необратимые продукты реакции. Образовавшийся углекислый газ свободно покидает раствор, сильно сдвигая равновесие вперед.

    Is HCl + Na ₂ CO ₃ Реакция замещения

    HCl + Na ₂ CO ₃ представляет собой двойную реакцию замещения молекулярных и ионообменных частей. Механизм двойного вытеснения

    Заключение

    Реакция Na ₂ CO ₃ с HCl представляет собой хорошо известный самопроизвольный процесс нейтрализации с выделением газа, который приводит к образованию соли NaCl. Образование солей в значительной степени используется в производстве различных химикатов в самых разных отраслях промышленности, прямо или косвенно.

    Он также демонстрирует медицинские приложения.

    Соляная кислота (HCl) реагирует с карбонатом натрия (Na2CO3), образуя хлорид натрия (NaCl), воду (h3O) и углекислый газ 2HCl(водн.)+Na2CO3(водн.)→2NaCl(водн.)+h3O(ж)+CO2(г) Часть А Какой объем 1,75 М HCl в литрах? необходимо реагировать полностью (без остатка) с 0,750 л 0,100 М Na2CO3? Выразите свой ответ тремя значащими цифрами и включите соответствующие единицы. Часть Б Образец неизвестного раствора HCl объемом 557 мл вступает в реакцию. полностью с Na2CO3 с образованием 20,1 г CO2. Что была концентрация раствора HCl? Выразите свой ответ тремя значащими цифрами и включите соответствующие единицы.

    Вопрос

    Пошаговый ответ

    Соляная кислота (HCl) реагирует с карбонатом натрия (Na2CO3), образуя хлорид натрия (NaCl), воду (h3O) и углекислый газ (СО2). Это уравнение уравновешено, как написано…

    Соляная кислота (HCl) реагирует с карбонатом натрия (Na2CO3), образуя хлорид натрия (NaCl), воду (h3O) и углекислый газ (СО2). Это уравнение сбалансировано, как написано: 2HCl(водн.)+Na2CO3(водн.)→2NaCl(водн.)+h3O(ж)+CO2(г) Часть А Какой объем 1,75 М HCl в литрах? необходимо реагировать полностью (без остатка) с 0,750 л 0,100 М Na2CO3? Выразите свой ответ тремя значащими цифрами и включите соответствующие единицы. Часть Б Образец неизвестного раствора HCl объемом 557 мл вступает в реакцию. полностью с Na2CO3 с образованием 20,1 г CO2. Что была концентрация раствора HCl? Выразите свой ответ тремя значащими цифрами и включите соответствующие единицы.

    ---

    Видеоответ:

    Решено проверенным экспертом

    Вопрос о наилучшем совпадении:

    Соляная кислота (HCl) реагирует с карбонатом натрия (Na2CO3), образуя хлорид натрия (NaCl), воду (h3O) и углекислый газ (СО2). Это уравнение сбалансировано, как написано: 2HCl(водн.)+Na2CO3(водн.)→2NaCl(водн.)+h3O(ж)+CO2(г) Часть А Какой объем 1,75 М HCl в литрах? необходимо реагировать полностью (без остатка) с 0,750 л 0,100 М Na2CO3? Выразите свой ответ тремя значащими цифрами и включите соответствующие единицы.

    Часть Б Образец неизвестного раствора HCl объемом 557 мл вступает в реакцию. полностью с Na2CO3 с образованием 20,1 г CO2. Что была концентрация раствора HCl? Выразите свой ответ тремя значащими цифрами и включите соответствующие единицы.

    Рекомендуемые видео

    Стенограмма

    нам дано следующее химическое уравнение. Я думаю, я должен сказать уравнение, которое я написал прямо здесь. Это сбалансированное химическое уравнение для части А. Оно говорит, что объем А составляет 1,75 молярных хкл в лидерах. Позвольте мне написать это снова. Найти объем лидеров, необходимый для полной реакции с 0,750 л 0,100-молярного карбоната натрия. Выразите свой ответ до трех значащих цифр с помощью единиц. Ладно, это будет не так уж плохо. Мм хм. Мы собираемся начать с нашего данного И мы собираемся сделать еще немного работы здесь. У меня 0,750 л Н. А. до гр. 0. 3. Я знаю, что моя концентрация 0,100 моль на литр. И вы можете видеть, что теперь я нахожусь в молях от N.A. до C. 03.

    Теперь я могу использовать свое молярное отношение 2-1, и я собираюсь остановиться здесь. Обычно я бы не стал, но я собираюсь остановиться только потому, что мне не хватает места на этой линии, поэтому я остановлюсь здесь и возьму 0,75 раза 0,1 раза два — это 0,150 торговых центров H C. L. Теперь я иду для превращения 0,150 моля HCl в два 1,75 моля на литр. И это hcl hcl, которое будет делить это 0,15, деленное на 1,75, равно 0,0857 лидеров 1,75 Molar Hcl, что является частью A, частью B. Это действительно трудно читать, потому что это один из тех вопросов, загруженных студентами. 557 мМ раствор неизвестного полностью реагирует с карбонатом натрия с образованием 20,1 г ц. о. II. Какова была концентрация Hcl? Итак, мы перейдем от граммов С. 022 моля С. 02 моля С. 02 С. 02 к молям соляной кислоты. И тогда мы можем выяснить, поскольку мы знаем, сколько миллилитров, мы можем преобразовать это в литры и получить ответ. Молярная масса um двуокиси углерода составляет 44,01 г на моль, а у меня 1-2 от моих мольных соотношений.

    No related posts.