Характеристические реакции ионов свинца (Pb²⁺)
- Последнее обновление
- Сохранить как PDF
- Идентификатор страницы
- 97271
- Джеймс П. Бирк
- Университет штата Аризона 9{-}(aq)<=> PbCl2(s) }\]
Хлорид свинца представляет собой малорастворимую соль с растворимостью 10 г/л при 20º. Растворимость \(\ce{PbCl2}\) очень быстро увеличивается с повышением температуры. При 100° его растворимость составляет 33,5 г/л. Однако \(\ce{PbCl2}\) осаждается очень медленно, особенно когда отсутствуют другие ионы, образующие нерастворимые хлориды. Выпадение осадка можно ускорить, энергично растирая внутреннюю поверхность пробирки палочкой для перемешивания.
Даже в этом случае осадок может образовываться только через 3-5 минут после смешивания растворов. \(\ce{PbCl2}\) растворяется в избытке хлорид-иона в результате образования комплексного иона тетрахлорплюмбата(II): 9{2-}(водн.)}\]Эта страница под названием «Характерные реакции ионов свинца (Pb²⁺)» распространяется под лицензией CC BY-NC-SA 4.0, ее автор, ремикс и/или куратор — Джеймс П. Бирк.
- Наверх
- Была ли эта статья полезной?
- Тип изделия
- Раздел или Страница
- Автор
- Джеймс Бирк
- Лицензия
- CC BY-NC-SA
- Версия лицензии
- 4,0
- Показать страницу TOC
- № на стр.
- Теги
- свинец
Рассчитать Ksp при наличии данных титрования
ChemTeam: расчет Ksp при наличии данных титрованияРасчет K
sp насыщенного раствора при наличии данных титрованияНазад в меню равновесия
Пример #1: Твердый образец Ca(OH) 2 встряхивают с 0,0100 М CaCl 2 . После уравновешивания некоторое количество твердого Ca(OH) 2 остается нерастворенным. Раствор фильтруют, и для нейтрализации образца объемом 25,00 мл требуется 22,50 мл 0,0250 М HCl. Рассчитайте значение для K
Решение:
1) Химическое уравнение:
Ca(OH) 2 ⇌ Ca 2+ + 2OH¯
2) Выражение K sp :
K sp = [Ca 2+ ] [OH¯] 2
3) Используйте данные титрования для определения количества молей OH¯ в образце объемом 25,0 мл (помните, что каждый H + нейтрализует один OH¯.
):молярность = моли ÷ объем (в литрах)
0,0250 моль/л = х ÷ 0,02250 л
х = 0,0005625 моль
4) Используйте моли OH¯ и объем пробы для определения [OH¯]:
0,0005625 моль/0,02500 л = 0,0225 моль/л
5) Определить [Ca 2+ ]:
это ровно половина [OH¯]. Это происходит из-за молярного соотношения 1:2 из сбалансированного уравнения.
6) Рассчитайте K sp для Ca(OH) 2
K sp = (0,01125) (0,0225) 2 = 5,70 x 10¯ 6
Пример #2: Титровали 25,00 мл насыщенного раствора гидроксида кальция. Было установлено, что он полностью прореагировал с 8,13 мл 0,102 моль л HCl. (a) Определите растворимость Ca(OH) 2 в граммах на литр. (b) Определите K sp Ca(OH) 2
Раствор для (a):
1) Определите количество молей использованной HCl:
моль HCl = (0,102 моль/л) (0,00813 л) = 0,00082926 моль
2) Определите количество молей Ca(OH) 2 титровано:
0,00082926 моль / 2 = 0,00041463 моль
Помните, что для титрования каждого Ca(OH) 2
3) Преобразовать моли Ca(OH) 2 в граммы Ca(OH) 2 :
0,00041463 моль умножить на 74,0918 г/моль = 0,030721 г
Это граммы на 25,0 мл
3) Перевести в граммы на литр:
0,030721 г / 0,0250 л = 1,23 г/л (до трех знаков фиг.
)Решение (б):
1) 0,00041463 моль Ca(OH) 2 в 25,0 мл означает:
[Ca 2+ ] = 0,00041463 моль / 0,0250 л = 0,0165852 М
[ОН¯] = 0,0165852 М умножить на 2 = 0,0331704 М2) Рассчитайте K sp :
К sp = (0,0165852) (0,0331704) 2 = 1,82 x 10¯ 5
Это значение ошибочно. Балансовая стоимость составляет 5,02 x 10¯ 6 . Основная причина ошибки заключается в том, что вышеприведенные данные являются фактическими данными, собранными старшеклассником, впервые проводящим этот эксперимент. Однако методика расчета верна.
Пример №3: Насыщенный раствор Pb(OH) 2 фильтруют и 25,00 мл этого раствора титруют 0,000050 М HCl. Объем, необходимый для достижения точки эквивалентности этого раствора, составляет 6,70 мл. Рассчитайте концентрацию OH¯, Pb 2+ и K sp этого насыщенного раствора.
Даже в этом случае осадок может образовываться только через 3-5 минут после смешивания растворов. \(\ce{PbCl2}\) растворяется в избытке хлорид-иона в результате образования комплексного иона тетрахлорплюмбата(II): 9{2-}(водн.)}\]
):
)