Hco3 степень окисления: Mathway | Популярные задачи

Mathway | Популярные задачи

1	Найти число нейтронов	H
2	Найти массу одного моля	H_2O
3	Определить кислотность pH	0.76M(HCl)(solution)
4	Найти массу одного моля	H_2O
5	Баланс	H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH)
6	Найти массу одного моля	H
7	Найти число нейтронов	Fe
8	Найти число нейтронов	Tc
9	Найти конфигурацию электронов	H
10	Найти число нейтронов	Ca
11	Баланс	CH_4+O_2→H_2O+CO_2
12	Найти число нейтронов	C
13	Найти число протонов	H
14	Найти число нейтронов	O
15	Найти массу одного моля	CO_2
16	Баланс	(a+b/c)(d-e)=f
17	Баланс	CH_4+O_2→H_2O+CO_2
18	Баланс	C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O
19	Найти атомную массу	H
20	Определить, растворима ли смесь в воде	H_2O
21	Найти конфигурацию электронов	Na
22	Найти массу одного атома	H
23	Найти число нейтронов	Nb
24	Найти число нейтронов	Au
25	Найти число нейтронов	Mn
26	Найти число нейтронов	Ru
27	Найти конфигурацию электронов	O
28	Найти массовую долю	H_2O
29	Упростить	корень пятой степени 243
30	Определить, растворима ли смесь в воде	NaCl
31	Найти эмпирическую/простейшую формулу	H_2O
32	Найти степень окисления	H_2O
33	Найти конфигурацию электронов	K
34	Найти конфигурацию электронов	Mg
35	Найти конфигурацию электронов	Ca
36	Найти число нейтронов	Rh
37	Найти число нейтронов	Na
38	Найти число нейтронов	Pt
39	Найти число нейтронов	Be	Be
40	Найти число нейтронов	Cr
41	Найти массу одного моля	H_2SO_4
42	Найти массу одного моля	HCl
43	Найти массу одного моля	Fe
44	Найти массу одного моля	C
45	Найти число нейтронов	Cu
46	Найти число нейтронов	S
47	Найти степень окисления	H
48	Баланс	CH_4+O_2→CO_2+H_2O
49	Найти атомную массу	O
50	Найти атомное число	H
51	Найти число нейтронов	Mo
52	Найти число нейтронов	Os
53	Найти массу одного моля	NaOH
54	Найти массу одного моля	O
55	Найти конфигурацию электронов	H
56	Найти конфигурацию электронов	Fe
57	Найти конфигурацию электронов	C
58	Найти массовую долю	NaCl
59	Найти массу одного моля	K
60	Найти массу одного атома	Na
61	Найти число нейтронов	N
62	Найти число нейтронов	Li
63	Найти число нейтронов	V
64	Найти число протонов	N
65	Вычислить	2+2
66	Упростить	H^2O
67	Упростить	h*2o
68	Определить, растворима ли смесь в воде	H
69	Найти плотность при стандартной температуре и давлении	H_2O
70	Найти степень окисления	NaCl
71	Найти степень окисления	H_2O
72	Найти атомную массу	He	He
73	Найти атомную массу	Mg
74	Вычислить	(1.0*10^-15)/(4.2*10^-7)
75	Найти число электронов	H
76	Найти число электронов	O
77	Найти число электронов	S
78	Найти число нейтронов	Pd
79	Найти число нейтронов	Hg
80	Найти число нейтронов	B
81	Найти массу одного атома	Li
82	Найти массу одного моля	H_2O
83	Найти эмпирическую формулу	H=12% , C=54% , N=20	, ,
84	Найти число протонов	Be	Be
85	Найти массу одного моля	Na
86	Найти конфигурацию электронов	Co
87	Найти конфигурацию электронов	S
88	Баланс	C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
89	Баланс	H_2+O_2→H_2O
90	Баланс	C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
91	Найти конфигурацию электронов	P
92	Найти конфигурацию электронов	Pb
93	Найти конфигурацию электронов	Al
94	Найти конфигурацию электронов	Ar
95	Найти массу одного моля	O_2
96	Найти массу одного моля	H_2
97	Баланс	CH_4+O_2→CO_2+H_2O
98	Найти число нейтронов	K
99	Найти число нейтронов	P
100	Найти число нейтронов	Mg

Таблица степеней окисления химических элементов. Максимальная и минимальная степень окисления. Возможные степени окисления химических элементов.

	Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник / / Таблица Менделеева. Названия. Электронные формулы. Молярные массы. Структурные формулы. Таблицы степеней окисления и валентности. Изотопы.  / / Таблица степеней окисления химических элементов. Максимальная и минимальная степень окисления. Возможные степени окисления химических элементов. Поделиться:    Таблица степеней окисления химических элементов. Возможные степени окисления химических элементов. Стандартные, высшие, низшие, редкие степени окисления, исключения. Максимальная степень окисления и минимальная степень окисления. Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что все связи имеют ионный тип. Степени окисления могут иметь положительное, отрицательное или нулевое значение, поэтому алгебраическая сумма степеней окисления элементов в молекуле с учётом числа их атомов равна 0, а в ионе – заряду иона. Степени окисления металлов в соединениях всегда положительные. Высшая степень окисления соответствует номеру группы периодической системы, где находится данный элемент (исключение составляют: Au+3 (I группа), Cu+2 (II), из VIII группы степень окисления +8 может быть только у осмия Os и рутения Ru. Степени окисления неметаллов зависят от того, с каким атомом он соединён: если с атомом металла, то степень окисления отрицательная; если с атомом неметалла то степень окисления может быть и положительная, и отрицательная. Это зависит от электроотрицательности атомов элементов. Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно определить вычитанием из 8 номера группы, в которой находится данный элемент, т.е. высшая положительная степень окисления равна числу электронов на внешнем слое, которое соответствует номеру группы. Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл. В неорганической химии обычно применяется понятие степень окисления, а в органической химии — валентность, так как многие из неорганических веществ имеют немолекулярное строение, а органических — молекулярное. Таблица: Элементы с неизменными степенями окисления. Элемент Характерная степень окисления Исключения H +1 Гидриды металлов: LIH-1 F -1 O -2 F2O+2; пероксиды, надпероксиды, озониды Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Al Справочно:

ЕГЭ. Возможные степени окисления элементов

Возможные степени окисления элементов Перед тем как начать писать окислительно-восстановительные реакции, необходимо знать какие степени окисления может проявлять тот или иной химический элемент. Рассмотрим степени окисления, знание которых необходимо для успешной сдачи ЕГЭ. Элементы с постоянными степенями окисления в сложных соединениях: Степень окисления Элементы Примеры соединений Названия соединений -1 F NaF OF2 Фторид натрия Фторид кислорода +1 Все металлы 1-ой группы главной подгруппы (Li-Fr) Na2O KH Оксид натрия Гирид калия +2 Все металлы 2-ой группы главной подгруппы (Be-Ra), а также Zn и Cd BeO CaH2 Оксид бериллия Гидрид кальция +3 Al Al2O3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Оксид алюминия Гидроксид алюминия Сульфат алюминия   Элементы с переменными степенями окисления: 1. Водород Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий 0 H2 Водород (простое вещество) В твердом состоянии, как и все газы, образует молекулярную кристаллическую решетку +1 H2O H2O2 H2SO4 KOH NaHSO3 Вода Пероксид водорода Серная кислота Гидроксид калия Гидросульфит натрия В таких соединениях, как вода, пероксид водорода, все кислоты, основания, кислые соли, все органические соединения -1 NaH CaH2 Гидрид натрия Гидрид кальция Только с металлами водород может проявлять степень окисления -1   2. Кислород Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий 0 O2 Кислород (простое вещество) В твердом состоянии, как и все газы, образует молекулярную кристаллическую решетку -2 H2O Na2O H2SO4 KOH NaHSO3 Вода Оксид натрия Серная кислота Гидроксид калия Гидросульфит натрия В таких соединениях, как вода, все оксиды, кислоты, основания, кислые соли, все органические соединения -1 H2O2 Na2O2 BaO2 Пероксид водорода Пероксид натрия Пероксид бария В пероксиде водорода и всех других пероксидах -1/2 KO2 Супероксид калия (надпероксид калия) Во всех супероксидах -1/3 KO3 Sr(O3)2 Озонид калия Озонид стронция Во всех о

CaCO3, степень окисления углерода и др элементов

Общие сведения о карбонате кальция и степени окисления в CaCO3

Брутто-формула – CaCO₃. Молярная масса равна – 100,09 г/моль.

Рис. 1. Карбонат кальция. Внешний вид.

Практически не растворяется в воде. Разлагается кислотами, хлоридом аммония в растворе. Переводится в раствор избытком диоксида углерода: в результате образуется гидрокарбонат кальция (Ca(HCO₃)₂), который определяет временную жесткость природных вод.

CaCO3, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав карбоната кальция, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Степень окисления кальция постоянна и равна номеру группы Периодической системы Д.И. Менделеева, в которой он расположен со знаком плюс (кальций – металл), т.е. (+2).

Степень окисления кислорода в составе кислот, а, следовательно, и их остатков равна (-2). Для нахождения степени окисления углерода примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

(+2) + х + 3× (-2) = 0;

2 + х — 6 = 0;

x – 4 = 0;

x = +4.

Степень окисления углерода в карбонате кальция равна (+4):

Ca⁺²C⁺⁴O^-2₃.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Степени окисления (степени окисления)

Использование степеней окисления для определения того, что было окислено, а что восстановлено

Это наиболее распространенное использование степеней окисления.

Помните:

Окисление связано с увеличением степени окисления

Восстановление предполагает снижение степени окисления

В каждом из следующих примеров мы должны решить, включает ли реакция окислительно-восстановительный потенциал, и если да, то что было окислено, а что восстановлено.

Пример 1:

Это реакция между магнием и соляной кислотой или газообразным хлористым водородом:

Изменилась ли степень окисления чего-либо? Да, есть — у вас есть два элемента, которые находятся в соединениях с одной стороны уравнения и как несоединенные элементы с другой. Чтобы быть уверенным, проверьте все степени окисления :.

Степень окисления магния увеличилась — он окислился. Степень окисления водорода упала — она ​​уменьшилась.Хлор находится в одной и той же степени окисления по обе стороны уравнения — он не был окислен или восстановлен.

Пример 2:

Реакция между гидроксидом натрия и соляной кислотой:

Проверка всех степеней окисления:

Ничего не изменилось. Это не окислительно-восстановительная реакция.

Пример 3:

Это подлый! Реакция между хлором и холодным разбавленным раствором гидроксида натрия:

Очевидно, что хлор изменил степень окисления, потому что он попал в соединения, начиная с исходного элемента.Проверка всех степеней окисления показывает:

Хлор только вещь, чтобы изменить степень окисления. Он был окислен или восстановлен? Да! Обе! Один атом был восстановлен, потому что его степень окисления упала. Другой был окислен.

Это хороший пример реакции диспропорционирования . Реакция диспропорционирования — это реакция, в которой одно вещество одновременно окисляется и восстанавливается.

Использование степеней окисления для определения окислителя и восстановителя

Это лишь незначительное дополнение к последнему разделу.Если вы знаете, что было окислено, а что восстановлено, вы можете легко определить, что такое окислитель и восстановитель.

Пример 1

Это реакция между ионами хрома (III) и металлическим цинком:

Степень окисления хрома изменилась с +3 до +2, поэтому он был восстановлен. Цинк перешел от нулевой степени окисления в элементе до +2. Он окислился.

Итак, что делает сокращение? Это цинк — цинк отдает электроны ионам хрома (III).Итак, цинк — это восстановитель.

Точно так же вы можете определить, что окислителем должны быть ионы хрома (III), потому что они отбирают электроны у цинка.

Пример 2

Это уравнение реакции между ионами манганата (VII) и ионами железа (II) в кислых условиях. Это прорабатывается далее на странице.

Если взглянуть быстро, становится очевидно, что ионы железа (II) окислены до ионов железа (III).Каждый из них потерял электрон, а их степень окисления увеличилась с +2 до +3.

Водород все еще находится в степени окисления +1 до и после реакции, но ионы манганата (VII) явно изменились. Если определить степень окисления марганца, то она упала с +7 до +2 — снижение.

Итак, ионы железа (II) окислены, а ионы манганата (VII) восстановлены.

Что восстановило ионы манганата (VII) — ясно, что это ионы железа (II).Железо — единственное, что имеет измененную степень окисления. Итак, ионы железа (II) являются восстановителем.

Точно так же ионы манганата (VII) должны быть окислителем.

Использование степеней окисления для определения реакционных соотношений

Это иногда полезно, когда вам нужно разработать реакционные пропорции для использования в реакциях титрования, где у вас недостаточно информации, чтобы разработать полное ионное уравнение.

Помните, что каждый раз, когда степень окисления изменяется на одну единицу, переносится один электрон. Если степень окисления одного вещества в реакции падает на 2, это означает, что оно приобрело 2 электрона.

Что-то еще в реакции должно терять эти электроны. Любое снижение степени окисления одним веществом должно сопровождаться повышением такой же степени окисления другим веществом.

Этот пример основан на информации из старого вопроса AQA уровня A.

Ионы, содержащие церий в степени окисления +4, являются окислителями. (Они сложнее, чем просто Ce ⁴⁺ .) Они могут окислять ионы, содержащие молибден, от степени окисления +2 до +6 (от Mo ²⁺ до MoO ₄ ^2- ). При этом церий восстанавливается до степени окисления +3 (Ce ³⁺ ). Какие пропорции реагирования?

Степень окисления молибдена увеличивается на 4. Это означает, что степень окисления церия должна снизиться на 4 для компенсации.

Но степень окисления церия в каждом из его ионов падает только с +4 до +3, то есть на 1. Таким образом, очевидно, что на каждый ион молибдена должно приходиться 4 иона церия.

Процент реагентов: 4 церийсодержащих иона на 1 ион молибдена.

Или, если взять более общий пример, включающий ионы железа (II) и ионы манганата (VII). , ,

Раствор манганата калия (VII), KMnO ₄ , подкисленный разбавленной серной кислотой, окисляет ионы железа (II) до ионов железа (III).При этом ионы манганата (VII) восстанавливаются до ионов марганца (II). Используйте степени окисления, чтобы составить уравнение реакции.

Степень окисления марганца в ионе манганата (VII) +7. Название говорит вам об этом, но попробуйте еще раз для практики!

При переходе к ионам марганца (II) степень окисления марганца снизилась на 5. Каждый ион железа (II), который вступает в реакцию, увеличивает степень окисления на 1. Это означает, что должно быть пять ионов железа (II), реагирующих на каждый ион манганата (VII).

Таким образом, левая часть уравнения будет: MnO ₄ ^— + 5Fe ²⁺ +?

Правая часть будет: Mn ²⁺ + 5Fe ³⁺ +?

После этого вам придется гадать, как уравновесить оставшиеся атомы и заряды. В этом случае, например, весьма вероятно, что кислород попадет в воду. Это означает, что вам откуда-то нужен водород.

Это не проблема, потому что реакция протекает в растворе кислоты, поэтому водород вполне может происходить из ионов водорода.

В конечном итоге вы получите это:

Лично я предпочел бы выводить эти уравнения из электронных полууравнений!

,

Расчет степени окисления углерода — Master Organic Chemistry

Формализм состояния окисления

К концу Gen Chem расчет степени окисления различных металлов должен быть довольно привычным.

Вот что вы делаете. Возьмем, например, типичное соединение — FeCl ₃ . Относитесь к каждой связи между металлом и отдельным атомом, как если бы это была ионная связь. Это означает, что более электроотрицательные элементы (например, хлор или кислород) несут отрицательный заряд, а менее электроотрицательный элемент (например, металл) несет положительный заряд.

Если соединение нейтральное, сумма степеней окисления также должна быть нейтральной. (Если соединение имеет заряд, вы соответственно регулируете степени окисления, чтобы их сумма была равна заряду).

1. Расчет степени окисления неорганических соединений

А теперь интересное упражнение. Попробуйте применить те же правила к углероду.

Это будет немного странно. Зачем? Потому что есть два ключевых различия.

• Первые , углерод часто более электроотрицательный (2.5), чем некоторые из атомов, с которыми он связан (например, H, 2.2). Так что же делать в этом случае?
• Во-вторых, в отличие от связей металл-металл, связи углерод-углерод распространены повсеместно. Так как же с ними справиться?

Два ответа.

1. В связи C-H H рассматривается, как если бы он имел степень окисления +1. Это означает, что каждая связь CH снижает степень окисления углерода на 1.
2. Любые две связи между одним и тем же атомом не влияют на степень окисления (напомним, что степень окисления Cl в Cl-Cl (и степень окисления H в HH ) равен нулю.Таким образом, углерод, присоединенный к 4 атомам углерода, имеет нулевую степень окисления.

Таким образом, в отличие от металлов, которые почти всегда находятся в положительной степени окисления, степень окисления углерода может широко варьироваться от -4 (в CH ₄ ) до +4 (например, в CO ₂ ). Вот несколько примеров.

2. Расчет степени окисления углерода

(Не забывайте, что это неспроста называется «формализмом». На самом деле заряд углерода не равен +4 или –4.Но формализм степени окисления помогает нам отслеживать, куда идут электроны, что очень скоро пригодится).

С пониманием того, как рассчитать степени окисления углерода, мы готовы к следующему шагу: понимание изменяет степени окисления углерода посредством реакций, известных как окисления (где степень окисления увеличивается), и восстановлений (где степень окисления снижена). Подробнее об этом в следующий раз.

.

Список общих многоатомных ионов с зарядами и числами окисления

Список общих многоатомных ионов с зарядами и числами окисления

Понравилось? Поделись!

Ион — это атом или молекула, которые приобрели электрический заряд из-за потери или усиления электронов. Таким образом, многоатомный ион — это ион, состоящий из 2 или более атомов. ScienceStruck перечисляет некоторые общие многоатомные ионы с указанием их зарядов и степеней окисления.

Знаете ли вы?

Отрицательно заряженный многоатомный ион, в котором один или несколько атомов кислорода связаны с другим элементом, известен как оксианион; для е.грамм. ионы сульфата, нитрата и карбоната.

Хотели бы вы написать нам? Что ж, мы ищем хороших писателей, которые хотят распространять информацию. Свяжитесь с нами, и мы поговорим …

Давайте работать вместе!

Многоатомный ион состоит из двух или более атомов и несет положительный или отрицательный заряд.

Когда многоатомный ион принимает участие в химической реакции, его степень окисления играет важную роль. Степень окисления также известна как степень окисления.Это число может быть положительным, отрицательным или нулевым. Степень окисления иона указывает количество электронов, которые ион может получить, потерять или разделить при химическом взаимодействии с другим ионом (одноатомным или многоатомным), атомом, соединением или молекулой.

Степень окисления многоатомного иона — это сумма степеней окисления составляющих его атомов. Он равен заряду иона.

Общие многоатомные ионы

Многоатомный ион	Химический символ	Заряд	Число окисления
Аммоний	NH 4 +	+1	+1
Фосфоний	PH 4 +	+1	+1
Гидроний	H 3 O +	+1	+1
Флуороний	H 2 F +	+1	+1
Тропилий	C 7 H 7 +	+1	+1
Гуанидин	C (NH 2 ) 3 +	+1	+1
Меркурий	Hg 2 2+	+2	+2
Ацетат	C 2 H 3 O 2 —	-1	-1
Бикарбонат	HCO 3 —	-1	-1
Бисульфат	HSO 4 —	-1	-1
Бисульфит	HSO 3 —	-1	-1
Бромат	BrO 3 —	-1	-1
Бромит	BrO 2 —	-1	-1
Хлорат	ClO 3 —	-1	-1
Хлорит	ClO 2 —	-1	-1
Цианид	CN —	-1	-1
Гидроксид	ОН —	-1	-1
Гипобромит	BrO —	-1	-1
Гипохлорит	ClO —	-1	-1
Гипойодит	IO —	-1	-1
Йодат	IO 3 —	-1	-1
Йодит	IO 2 —	-1	-1
Нитрат	НЕТ 2 —	-1	-1
Нитрит	НЕТ 2 —	-1	-1
Пербромат	HBrO 3 —	-1	-1
Перхлорат	ClO 4 —	-1	-1
Перманганат	MnO 4 —	-1	-1
Дигидрофосфат	H 2 PO 4 —	-1	-1
Карбонат	CO 3 2-	-2	-2
Хромат	CrO 4 2-	-2	-2
Дихромат	Cr 2 O 7 2-	-2	-2
Оксалат	С 2 О 4 2-	-2	-2
Перекись	O 2 2-	-2	-2
Сульфат	СО 4 2-	-2	-2
Сульфит	СО 3 2-	-2	-2
Тиосульфит	S 2 O 3 2-	-2	-2
Фосфат водорода	HPO 4 2-	-2	-2
Феррицианид	Fe (CN) 6 3-	-3	-3
Фосфат	PO 4 3-	-3	-3
Ферроцианид	Fe (CN) 6 4-	-4	-4

Похожие сообщения

• Распространенные заблуждения о науке

  Предвзятые представления, концептуальные недопонимания и ненаучные убеждения называются заблуждениями, и такое отношение к науке довольно распространено как среди взрослых, так и среди детей.Здесь мы представили несколько…

• Общие химические реакции

  Понимание некоторых из наиболее распространенных химических реакций необходимо для освоения более глубоких концепций химии.

Получайте обновления прямо на ваш почтовый ящик

Подпишитесь, чтобы получать самые свежие и лучшие статьи с нашего сайта автоматически каждую неделю (плюс-минус) … прямо на ваш почтовый ящик. ,