Ионное уравнение ca oh 2 hno3: Напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде уравнение реакций согласно схеме CaO + HNO3…

что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы

Азотная кислота представляет собой неорганическое соединение с формулой HNO.₃. Са (ОН)₂ представляет собой бесцветный кристалл или белый порошок. Обсудим некоторые реакции и свойства HNO.₃ и Са (ОН)₂.

HNO₃ используется как сильный окислитель. Его можно получить путем каталитического окисления аммиака. Гидроксид кальция, также называемый гашеной известью, Ca(OH)₂, получается действием воды на оксид кальция.

В следующих частях этой статьи мы поговорим об энтальпии реакции HNO.₃ + Ca (OH)₂ с сопряженными парами, результирующим ионным уравнением, сопряженными парами, типом реакции и т.д.

Что является продуктом HNO

₃ и Са (ОН)₂ ?

Са (NO₃)₂ и Н₂O образуются как побочные продукты, когда HNO₃ и Са (ОН)₂ реагируют друг на друга.

2ХНО₃(водн.) + Са(ОН)₂ (водн.) → Ca (NO₃)₂(водн.) + 2H₂О (я)

Какой тип реакции HNO?

₃ + Ca (OH)₂ является ?

HNO₃ + Ca (OH)₂ реакции показывают двойное замещение типа реакции или нейтрализующий тип реакции.

Как сбалансировать HNO

₃ + Ca (OH)₂ ?

Общее уравнение между HNO₃ + Ca (OH)₂ является :

HNO₃ + Ca (OH)₂ → Ca (НЕТ₃)₂ + H₂O

Ниже приведены шаги, чтобы сбалансировать приведенное выше уравнение.

• Определите количество каждого элемента, участвующего в следующей реакции, как в реагенте, так и в продукте.

элементы	реагент	Продукт
H	3	2
N	1	2
O	5	7
Ca	1	1

Количество молей каждого элемента как на стороне реагента, так и на стороне продукта перед уравновешиванием.

• Мы находим, что количество молей кальция уравновешено, но количество молей водорода, азота и кислорода не уравновешено.
• Чтобы количество молей с обеих сторон было одинаковым, мы должны добавить 2 моля HNO.₃ на стороне реагента и 2 моля H₂O на стороне продукта.

элементы	реагент	Продукт
H	4	4
N	2	2
O	8	8
Ca	1	1

Количество молей каждого элемента как на стороне реагента, так и на стороне продукта после уравновешивания.

• Отсюда сбалансированное уравнение:

• 2ХНО₃(водн.) + Са(ОН)₂ (водн.) → Ca (NO₃)₂(л) + 2Н₂О (водн.)

HNO

₃ + Ca (OH)₂ титрования?

Кислотно-щелочное титрование между HNO₃ и Са (ОН)₂ может быть выполнено для оценки силы азотной кислоты. Процедура титрования следующая:

Аппараты

–

Бюретка, держатель бюретки, пипетка, дистиллированная вода, коническая колба, мерная колба, промывная бутыль, мешалка и химический стакан.

Индикаторные

Здесь мы используем  фенолфталеин индикатор. Это кислотно-щелочной индикатор, используемый для определения конечной точки титрования.

Процедура

.

• 0.1 н. свежеприготовленного Ca(OH)₂ берется в бюретку.

• 10 мл HNO₃  пипеткой переносят в чистую коническую колбу.

• Добавьте 1-2 капли индикатора фенолфталеина.

• Добавить Са(ОН)₂  по каплям из бюретки в коническую колбу при постоянном перемешивании до появления светло-розового окрашивания. Это конечная точка титрования.

• Обратите внимание на объем Ca(OH)₂ требуется для нейтрализации раствора сернистой кислоты.

• Вышеупомянутая процедура повторяется для 3 последовательных показаний.

• Сила HNO₃ рассчитывается по формуле N_{Са (ОН) 2}× В_{Са (ОН) 2} = N_HNO3 × В_HNO3

HNO

₃ + Ca (OH)₂ чистое ионное уравнение?

Чистое ионное уравнение между HNO₃ + Ca (OH)₂ :

2H⁺ + 2НО₃^– + Са⁺² + 2ОН^–→ Са⁺² + 2НО₃^– + 2H⁺ + 2ОН^–

Перечисленные ниже шаги используются для получения результирующего ионного уравнения:

• Напишите сбалансированное химическое уравнение:

• 2ХНО₃ + Ca (OH)₂ → Ca (НЕТ₃)₂ + 2H₂O

• Напишите сбалансированное молекулярное уравнение вместе с физическим состоянием.

• 2ХНО₃(водн.) + Са(ОН)₂ (водн.) → Ca (NO₃)₂(л) + 2Н₂О (водн.)

• Теперь напишите ионную форму каждого из веществ, находящихся в водной форме и способных к полной диссоциации в воде.

• 2H⁺ + 2НО₃^– + Са⁺² + 2ОН^–→ Са⁺² + 2НО₃^– + 2H⁺ + 2ОН^–

• Вычеркните ионы-спектаторы с обеих сторон полного ионного уравнения.

• 2H⁺ + 2ОН^– = 2Н₂O

• Запишите остальные вещества в виде результирующего ионного уравнения

• 2ХНО₃(водн.) + Са(ОН)₂ (водн.) → Ca (NO₃)₂(л) + 2Н₂О (водн.)

HNO

₃ + Ca (OH)₂ сопряженные пары?

сопряженное кислота и основание пара HNO₃ и Са (ОН)₂:

• Сопряженное основание HNO₃ нет₃^– .

• Ca²⁺ представляет собой очень слабую сопряженную кислоту Ca (OH)₂, следовательно, он не может реагировать ни с OH^– ион или с ионами молекул воды.

HNO

₃ и Са (ОН)₂ межмолекулярные силы ?

Компания межмолекулярные силы присутствует между HNO₃ и Са (ОН)₂ являются:

• В ХНО₃Присутствуют водородная связь (диполь-дипольное притяжение) и лондонские силы. который связывает ион водорода и нитрит-ион с образованием молекулыs.

• В Са (ОН)₂, сильные силы электростатического притяжения между Ca²⁺ и ОН^– ионы, так как гидроксид кальция является ионным соединением.

HNO

₃ + Ca (OH)₂ энтальпия реакции?

Энтальпия реакции HNO₃ + Ca (OH)₂ реакция составляет -58.0 кДж/моль.

HNO

₃ + Ca (OH)₂ буферный раствор?

Реакция между HNO₃ и Са (ОН)₂ не буферный раствор. Потому что HNO₃ является сильной кислотой, и Ca (OH)₂ является сильной основой. Они не могут образовывать буферный раствор.

HNO

₃ + Ca (OH)₂ полная реакция?

HNO₃ + Ca (OH)₂ является полной реакцией, так как продукты не будут реагировать дальше с образованием реагентов.

HNO

₃ + Ca (OH)₂ экзотермическая или эндотермическая реакция?

Реакция между HNO₃ + Ca (OH)₂ экзотермический в природе, поскольку энтальпия реакции отрицательна, при этом выделяется энергия в виде тепла.

HNO

₃ + Ca (OH)₂ окислительно-восстановительная реакция?

Реакция между HNO₃ и Са (ОН)₂ не является окислительно-восстановительной реакцией, потому что степень окисления не меняется в сторону продукта.

HNO

₃ + Ca (OH)₂ реакция осаждения?

Реакция между HNO₃ + Ca (OH)₂ не является реакцией осаждения, поскольку нитрат кальция (Ca (NO₃)₂) образуется растворимый в воде, поэтому осадки не образуются.

HNO

₃+ Ca (OH)₂ обратимая или необратимая реакция?

report this ad

Реакция между HNO₃ и Са (ОН)₂ это необратимая реакция потому что образуются соль и вода, которые не превращаются обратно в реагенты.

HNO

₃ + Ca (OH)₂ реакция смещения?

HNO₃ + Ca (OH)₂ реакция представляет собой двойное смещение тип реакции. Потому что происходит обмен ионами.

Двойная реакция смещения

Заключение —

HNO₃ Использование включает производство нитратных солей, производство красителей и продуктов из каменноугольной смолы. Он также используется в основном для очистки драгоценных металлов, таких как платина, золото и серебро. Нитрат кальция используется в предварительной подготовке сточных вод для борьбы с запахами, а также в качестве компонента охлаждающих компрессов.

Здравствуйте, не могли бы вы мне сказать, как выглядит полное ионное у.

.. — Учеба и наука

Лучший ответ по мнению автора

Евгений Егорейченков CaSiO3 + 2H+ + 2(NO3)- = Ca2+ + 2(NO3)- + h3SiO3. 16. 06.18 Лучший ответ по мнению автора

Другие ответы

Здесь реакция не пойдет, так как и силикат кальция и кремниевая кислота в воде не растворимы. 17.06.18

Михаил Александров Читать ответы

Ольга Читать ответы

Владимир Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия

Похожие вопросы

Решено

Полное ионное уравнение fecl2+2naoh=fe(oh)2+2nacl

Решено

Молекулярное, полное ионное и сокращенное. ..

Пользуйтесь нашим приложением

What, How to Balance & FAQs – Lambda Geeks

Азотная кислота – это неорганическое соединение с формулой HNO ₃ . Ca(OH) ₂ представляет собой бесцветные кристаллы или белый порошок. Обсудим некоторые реакции и свойства HNO ₃ и Ca(OH) ₂ .

HNO ₃ используется как сильный окислитель. Его можно получить путем каталитического окисления аммиака. Гидроксид кальция, также называемый гашеной известью, Ca(OH) ₂ , получают действием воды на оксид кальция .

В следующих частях этой статьи мы поговорим об энтальпии реакции HNO ₃ + Ca(OH) ₂ с сопряженными парами, результирующим ионным уравнением, сопряженными парами, типом реакции и т. д.

Что является продуктом HNO

₃ и Ca(OH) ₂ ?

Ca(NO ₃ ) ₂ и H ₂ O образуются как побочные продукты, когда HNO ₃ и Ca(OH) ₂ реагируют друг с другом.

2HNO ₃ (водн.) + Ca(OH) ₂ (водн.) → Ca(NO ₃ ) ₂ (водн.) + 2H ₂ O(I) _{6 Какой тип реакции HNO 3 + Ca(OH) 2 ?}

HNO ₃ + Ca(OH) ₂ реакции показывают реакции двойного замещения или реакции нейтрализации.

Как сбалансировать HNO

₃ + Ca(OH) ₂ ?

Общее уравнение между HNO ₃ + CA (OH) ₂ IS:

HNO ₃ + CA (OH) ₂ → CA (№ ₃ ) ₂ + H ₂ O

. Ниже приведены шаги, чтобы сбалансировать приведенное выше уравнение.

• Определите количество каждого элемента, участвующего в следующей реакции, как в реагенте, так и в продукте.

Элементы	Реагент	Продукт
H	3	2
N	1	2
O	5	7
Ca	1	1

Количество молей каждого элемента как на стороне реагента, так и на стороне продукта до уравновешивания.

• Мы находим, что количество молей кальция сбалансировано, но количество молей водорода, азота и кислорода не уравновешено.
• Чтобы количество молей с обеих сторон было одинаковым, мы должны добавить 2 моля HNO ₃ на стороне реагента и 2 моля H ₂ O на стороне продукта.

Elements	Reactant	Product
H	4	4
N	2	2
O	8	8
Ca	1	1

Количество молей каждого элемента как на стороне реагента, так и на стороне продукта после уравновешивания.

• Следовательно, сбалансированное уравнение:

• 2HNO ₃ (AQ) + CA (OH) ₂ (AQ) → CA (NO ₃ ) ₂ (L) + 2H + 2H + 2H + 2H + 2H + 2H + 2H + 2H + 2H + 2H + 2H + 2H + 2 ₂ O(водн.)

HNO

₃ + Ca(OH) ₂ титрования ?

Кислотно-основное титрование между HNO ₃ и Ca(OH) ₂ можно использовать для оценки концентрации азотной кислоты. Процедура титрования следующая –

Аппарат

–

Бюретка, держатель бюретки, пипетка, дистиллированная вода, коническая колба, мерная колба, промывная бутыль, мешалка и химические стаканы.

Индикатор

Здесь мы используем индикатор фенолфталеин. Это кислотно-щелочной индикатор, используемый для определения конечной точки титрования.

Процедура

.

• 0,1 N свежеприготовленного Ca(OH) ₂ отбирают в бюретку.

• 10 мл HNO ₃   отбирают пипеткой в ​​чистую коническую колбу.

• Добавьте 1-2 капли индикатора фенолфталеина.

• Добавить по каплям Ca(OH) ₂ из бюретки в коническую колбу при постоянном перемешивании до появления светло-розовой окраски. Это конечная точка титрования.

• Обратите внимание на объем Ca(OH) ₂ , необходимый для нейтрализации раствора серной кислоты.

• Описанная выше процедура повторяется для 3 последовательных показаний.

• The strength of HNO ₃ is calculated using the formula, N _Ca(OH)2 × V _Ca(OH)2 = N _HNO3 × V _HNO3

HNO

₃ + Ca(OH) ₂ результирующее ионное уравнение ?

Чистое ионное уравнение между HNO ₃ + CA (OH) ₂ :

2H ⁺ + 2NO ₃ ^— + CA ^{+2 44354435443 4.} 4354435443544 3 4354 3 3 — _{435443544 3 354354 3 354 3 — 354354 3 3 ^{535353 3} 3 — . CA ⁺² + 2NO 3 ^— + 2H ⁺ + 2OH ^—}

. Списки. уравнение:

• 2HNO ₃ + CA (OH) ₂ → CA (№ ₃ ) ₂ + 2H ₂ O

• Напишите сбалансированное молекулярное уравнение вместе с физическим состоянием вместе с физическим состоянием вместе с физическим состоянием на вместе с физическим состоянием на вместе с физическим состоянием на вместе с физическим состоянием на вместе с физическим состоянием. ..

• 2HNO ₃ (AQ) + CA (OH) ₂ (AQ) → CA (№ ₃ ) ₂ (L) + 2H ₂ O (AQ)

• Теперь напишите ионную форму каждого из веществ, существующих в водной форме и способных к полной диссоциации в воде.

• 2H ⁺ + 2NO ₃ ^— + CA ⁺² + 2OH ^— → CA ⁺² + 2N 29353 3 ^{. . . 39353. 39353. 3 3 → CA +2 + 2N 2 9000 39354 → CA +2 + 2N 2 → CA +2 + 2NO 2 — . –}

• Cross out the spectator ions on both sides of the complete ionic equation

• 2H ⁺ + 2OH ^– = 2H ₂ O

• Write остальные вещества как результирующее ионное уравнение

• 2HNO ₃ (AQ) + CA (OH) ₂ (aq) → CA (№ ₃ ) ₂ (L) + 2H ₂ O (AQ)
9

111111111111111111111111111 годов.

HNO

₃ + Ca(OH) ₂ сопряженные пары ?

Пара сопряженных кислот и оснований HNO ₃ и Ca(OH) ₂ :

• Основание сопряжения HNO _{3 9. 0003 NO 9.0003 3}

• Са ²⁺  представляет собой очень слабую сопряженную кислоту Ca(OH) ₂ , поэтому она не способна реагировать ни с ионами OH ^–  , ни с ионами молекул воды.

HNO

₃ и Ca(OH) ₂ межмолекулярные силы ?

Межмолекулярные силы между HNO ₃ и Ca(OH) ₂ :

• В HNO ₃ присутствуют силы водородных связей (диполь-дипольное притяжение) и Лондона. который связывает ион водорода и нитрит-ион с образованием молекулы с.

• В Ca(OH) ₂ сильные электростатические силы притяжения между ионами Ca ²⁺ и OH ^–  , поскольку гидроксид кальция является ионным соединением.

HNO

₃ + Ca(OH) ₂ энтальпия реакции ?

Энтальпия реакции HNO ₃ + Ca(OH) ₂ реакция составляет -58,0 кДж/моль.

Является ли HNO

₃ + Ca(OH) ₂ буферным раствором?

Реакция между HNO ₃ и Ca(OH) ₂ не является буферным раствором. Потому что HNO ₃ — сильная кислота, а Ca(OH) ₂ — сильное основание . Не могут образовывать буферный раствор.

Является ли HNO

₃ + Ca(OH) ₂ полной реакцией?

HNO ₃  + Ca(OH) ₂ является полной реакцией, так как продукты не будут вступать в дальнейшие реакции с образованием реагентов.

HNO

₃ + Ca(OH) ₂ экзотермическая или эндотермическая реакция ?

Реакция между HNO ₃ + Ca(OH) ₂ является экзотермической по своей природе, поскольку энтальпия реакции отрицательна, что приводит к высвобождению энергии в виде тепла.

Является ли HNO

₃ + Ca(OH) ₂ окислительно-восстановительной реакцией?

Реакция между HNO ₃ и Ca(OH) ₂ не относится к окислительно-восстановительным реакциям, так как степень окисления не меняется в сторону продукта .

Является ли HNO

₃ + Ca(OH) ₂ реакцией осаждения?

Реакция между HNO ₃ + Ca(OH) ₂ не является реакцией осаждения, поскольку образуется нитрат кальция (Ca(NO ₃ ) ₂ ), который растворим в воде, поэтому осадки не образуются .

Является ли HNO

₃ + Ca(OH) ₂ обратимой или необратимой реакцией?

Реакция между HNO ₃ и Ca(OH) ₂ является необратимой реакцией, поскольку образуются соль и вода, которые не превращаются обратно в реагенты.

Является ли HNO

₃ + Ca(OH) ₂ реакция замещения ?

HNO ₃ + Ca(OH) ₂ реакция представляет собой реакцию двойного замещения. Потому что происходит обмен ионами.

Реакция двойного замещения

Заключение –

HNO ₃ Использование включает производство нитратных солей, производство красителей и продуктов из каменноугольной смолы. Он также используется в основном для очистки драгоценных металлов, таких как платина, золото и серебро. Нитрат кальция используется в предварительной подготовке сточных вод для борьбы с запахами, а также в качестве компонента охлаждающих компрессов.

16.3: Кислотно-основные реакции и реакции выделения газа

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

118874

 Цели обучения

• Определить, когда в результате реакции будет выделяться газ.

Реакции нейтрализации

Кислоты и основания химически реагируют друг с другом с образованием солей . Соль — это общий химический термин для любого ионного соединения, образованного кислотой и основанием. В реакциях, где кислота представляет собой соединение, содержащее ион водорода, а основание представляет собой соединение, содержащее ион гидроксида, вода также является продуктом. Общая реакция выглядит следующим образом:

\[\text{кислота + основание} → \text{вода + соль} \nonumber \]

Реакция кислоты и основания с образованием воды и соли называется нейтрализация . Как и любое химическое уравнение, химическое уравнение нейтрализации должно быть правильно сбалансировано. Например, реакция нейтрализации между гидроксидом натрия и соляной кислотой выглядит следующим образом:

\[\ce{NaOH (водн.) + HCl (водн.) \rightarrow NaCl (водн.) + H_2O (л)} \label{Eq2} \ ]

с коэффициентами, которые все считаются равными единице. Реакция нейтрализации между гидроксидом натрия и серной кислотой выглядит следующим образом:

\[\ce{2NaOH (водн.) + H_2SO_4 (водн.) \rightarrow Na_2SO_4 (водн.) + 2H_2O (л)} \label{Eq3} \]

Пример \(\PageIndex{1}\): Нейтрализация азотной кислоты

Азотную кислоту (HNO ₃ (водн. )) можно нейтрализовать гидроксидом кальция (Ca(OH) ₂ (водн.)). Напишите сбалансированное химическое уравнение реакции между этими двумя соединениями и определите соль, которую она образует.

Решение

Решения примера 7.8.1

Ступени	Пояснение	Уравнение
Напишите уравнение несбалансированности.	Это реакция двойного замещения, поэтому катионы и анионы меняются местами, образуя новые продукты.	Ca(OH) 2 (водн.) + HNO 3 (водн.) → Ca(NO 3 ) 2 (водн.) + H 2 O(ℓ)
Сбалансируйте уравнение.	Поскольку в формуле Ca(OH) 9 присутствуют два иона OH − 0003 2 , нам нужно два моля HNO 3 для получения ионов H +	CA (OH) 2 (AQ) + 2 HNO 3 (AQ) → CA (№ 3 ) 2 (AQ) + 2 H 2 416 2 H 2 4. ℓ)
Дополнительный шаг: определение соли.		Образовавшаяся соль представляет собой нитрат кальция.

Упражнение \(\PageIndex{1}\)

Синильная кислота (\(\ce{HCN(aq)}\)) может быть нейтрализована гидроксидом калия (\(\ce{KOH(aq)}\)). Напишите сбалансированное химическое уравнение реакции между этими двумя соединениями и определите соль, которую она образует.

Ответ

\[\ce{KOH (водн.) + HCN (водн.) → KCN (водн.) + h3O(ℓ)} \номер \]

Реакции выделения газа

Реакция выделения газа является химической процесс, который производит газ, такой как кислород или углекислый газ. В следующих примерах кислота реагирует с карбонатом с образованием соли, углекислого газа и воды соответственно. Например, азотная кислота реагирует с карбонатом натрия с образованием нитрата натрия, двуокиси углерода и воды (таблица \(\PageIndex{1}\)):

\[​\ce{2HNO3(aq)+Na2CO3(aq)→2NaNO3(aq)+CO2(g)+h3O(l)​} \nonumber \]

Серная кислота реагирует с карбонатом кальция с образованием сульфата кальция , диоксид углерода и вода:

\[\ce{h3SO4(aq) + CaCO3(aq) → CaSO4(aq) + CO2(g)+h3O(l)} \nonumber \]

​Соляная кислота реагирует с карбонат кальция с образованием хлорида кальция, диоксида углерода и воды:

\[​\ce{2HCl(водн. ) + CaCO3(водн.) → CaCl2(водн.) + CO2(г) + h3O(л)} \номер \]​

Рисунок \(\PageIndex{1}\) демонстрирует этот тип реакции:

Рисунок \(\PageIndex{1}\): Взаимодействие кислот с карбонатами. В этой реакционной установке известковую воду (вода + гидроксид кальция) наливают в одну из пробирок и закрывают пробкой. В оставшуюся пробирку осторожно приливают небольшое количество соляной кислоты. К кислоте добавляют небольшое количество карбоната натрия и закрывают пробирку резиновой пробкой. Две трубки соединены. В результате кислотно-карбонатной реакции образуется углекислый газ и известковая вода мутнеет.

В этой реакционной установке известковую воду, разбавленный раствор гидроксида кальция ( \(Ca(OH)_2\) ), наливают в одну из пробирок и закрывают пробкой. В оставшуюся пробирку осторожно приливают небольшое количество соляной кислоты. К кислоте добавляют небольшое количество карбоната натрия и закрывают пробирку резиновой пробкой. Две трубки соединены. В результате кислотно-карбонатной реакции образуется углекислый газ и известковая вода мутнеет.

Таблица \(\PageIndex{1}\): Типы соединений, вступающих в реакции газовыделения

Тип реагента	Промежуточный продукт	Выделившийся газ	Пример
сульфид	нет	\(\ce{h3S}\)	\(\ce{2HCl(водн.) + K2S \rightarrow h3S (г) + 2KCl (водн.)}\)
карбонаты и бикарбонаты	\(\ce{h3CO3}\)	\(\ce{CO2}\)	\(\ce{2HCl(водн.) + K2CO2 \rightarrow h3O (л) + CO2(г) + 2KCl (водн. )}\)
сульфиты и бисульфиты	\(\ce{h3SO3}\)	\(\ce{SO2}\)	\(\ce{2HCl(водн.) + K2SO2 \rightarrow h3O (л) + SO2(г) + 2KCl (водн.)}\)
аммиак	\(\ce{Nh5OH}\)	\(\ce{Nh4}\)	\(\ce{Nh5Cl(водн.) + KOH \rightarrow h3O (ж) + Nh4(г) + 2KCl (водн.)}\)

Эксперимент по газовыделению известковой воды показан в следующем видео: ). По мере протекания реакции известковая вода превращается из прозрачной в молочную; это происходит из-за того, что \(CO_2(g)\) реагирует с водным гидроксидом кальция с образованием карбоната кальция, который лишь немного растворим в воде.

Когда этот эксперимент повторяется с азотной или серной кислотой вместо \(HCl\), он дает те же результаты: прозрачная известковая вода становится молочной, что указывает на образование двуокиси углерода.