Ионное уравнение ca oh 2 hno3: Напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде уравнение реакций согласно схеме CaO + HNO3…

alexxlab / / Разное

что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы

Азотная кислота представляет собой неорганическое соединение с формулой HNO.3. Са (ОН)2 представляет собой бесцветный кристалл или белый порошок. Обсудим некоторые реакции и свойства HNO.3 и Са (ОН)2.

HNO3 используется как сильный окислитель. Его можно получить путем каталитического окисления аммиака. Гидроксид кальция, также называемый гашеной известью, Ca(OH)2, получается действием воды на оксид кальция.

В следующих частях этой статьи мы поговорим об энтальпии реакции HNO.3 + Ca (OH)2 с сопряженными парами, результирующим ионным уравнением, сопряженными парами, типом реакции и т.д.

Что является продуктом HNO

3 и Са (ОН)2 ?

Са (NO3)2 и Н2O образуются как побочные продукты, когда HNO3 и Са (ОН)2 реагируют друг на друга.

2ХНО3(водн.) + Са(ОН)2 (водн.) → Ca (NO3)2(водн.) + 2H2О (я)

Какой тип реакции HNO?

3 + Ca (OH)2 является ?

HNO3 + Ca (OH)2 реакции показывают двойное замещение типа реакции или нейтрализующий тип реакции.

Как сбалансировать HNO

3 + Ca (OH)2 ?

Общее уравнение между HNO3 + Ca (OH)2 является :

HNO3 + Ca (OH)2 → Ca (НЕТ3)2 + H2O

Ниже приведены шаги, чтобы сбалансировать приведенное выше уравнение.

  • Определите количество каждого элемента, участвующего в следующей реакции, как в реагенте, так и в продукте.
элементыреагентПродукт
H32
N12
O57
Ca11
Количество молей каждого элемента как на стороне реагента, так и на стороне продукта перед уравновешиванием.
  • Мы находим, что количество молей кальция уравновешено, но количество молей водорода, азота и кислорода не уравновешено.
  • Чтобы количество молей с обеих сторон было одинаковым, мы должны добавить 2 моля HNO.3 на стороне реагента и 2 моля H2O на стороне продукта.
элементыреагентПродукт
H44
N22
O88
Ca11
Количество молей каждого элемента как на стороне реагента, так и на стороне продукта после уравновешивания.
  • Отсюда сбалансированное уравнение:
  • 2ХНО3(водн.) + Са(ОН)2 (водн.) → Ca (NO3)2(л) + 2Н2О (водн.)

HNO

3 + Ca (OH)2 титрования?

Кислотно-щелочное титрование между HNO3 и Са (ОН)2 может быть выполнено для оценки силы азотной кислоты. Процедура титрования следующая:

Аппараты
–

Бюретка, держатель бюретки, пипетка, дистиллированная вода, коническая колба, мерная колба, промывная бутыль, мешалка и химический стакан.

Индикаторные

Здесь мы используем  фенолфталеин индикатор. Это кислотно-щелочной индикатор, используемый для определения конечной точки титрования.

Процедура
.
  • 0.1 н. свежеприготовленного Ca(OH)2 берется в бюретку.
  • 10 мл HNO3  пипеткой переносят в чистую коническую колбу.
  • Добавьте 1-2 капли индикатора фенолфталеина.
  • Добавить Са(ОН)2  по каплям из бюретки в коническую колбу при постоянном перемешивании до появления светло-розового окрашивания. Это конечная точка титрования.
  • Обратите внимание на объем Ca(OH)2 требуется для нейтрализации раствора сернистой кислоты.
  • Вышеупомянутая процедура повторяется для 3 последовательных показаний.
  • Сила HNO3 рассчитывается по формуле NСа (ОН) 2× ВСа (ОН) 2 = NHNO3 × ВHNO3

HNO

3 + Ca (OH)2 чистое ионное уравнение?

Чистое ионное уравнение между HNO3 + Ca (OH)2 :

2H+ + 2НО3– + Са+2 + 2ОН–→ Са+2 + 2НО3– + 2H+ + 2ОН–

Перечисленные ниже шаги используются для получения результирующего ионного уравнения:

  • Напишите сбалансированное химическое уравнение:
  • 2ХНО3 + Ca (OH)2 → Ca (НЕТ3)2 + 2H2O
  • Напишите сбалансированное молекулярное уравнение вместе с физическим состоянием.
  • 2ХНО3(водн.) + Са(ОН)2 (водн.) → Ca (NO3)2(л) + 2Н2О (водн.)
  • Теперь напишите ионную форму каждого из веществ, находящихся в водной форме и способных к полной диссоциации в воде.
  • 2H+ + 2НО3– + Са+2 + 2ОН–→ Са+2 + 2НО3– + 2H+ + 2ОН–
  • Вычеркните ионы-спектаторы с обеих сторон полного ионного уравнения.
  • 2H+ + 2ОН– = 2Н2O
  • Запишите остальные вещества в виде результирующего ионного уравнения
  • 2ХНО3(водн.) + Са(ОН)2 (водн.) → Ca (NO3)2(л) + 2Н2О (водн.)

HNO

3 + Ca (OH)2 сопряженные пары?

сопряженное кислота и основание пара HNO3 и Са (ОН)2:

  • Сопряженное основание HNO3 нет3– .
  • Ca2+ представляет собой очень слабую сопряженную кислоту Ca (OH)2, следовательно, он не может реагировать ни с OH– ион или с ионами молекул воды.

HNO

3 и Са (ОН)2 межмолекулярные силы ?

Компания межмолекулярные силы присутствует между HNO3 и Са (ОН)2 являются:

  • В ХНО3Присутствуют водородная связь (диполь-дипольное притяжение) и лондонские силы. который связывает ион водорода и нитрит-ион с образованием молекулыs.
  • В Са (ОН)2, сильные силы электростатического притяжения между Ca2+ и ОН– ионы, так как гидроксид кальция является ионным соединением.

HNO

3 + Ca (OH)2 энтальпия реакции?

Энтальпия реакции HNO3 + Ca (OH)2 реакция составляет -58.0 кДж/моль.

HNO

3 + Ca (OH)2 буферный раствор?

Реакция между HNO3 и Са (ОН)2 не буферный раствор. Потому что HNO3 является сильной кислотой, и Ca (OH)2 является сильной основой. Они не могут образовывать буферный раствор.

HNO

3 + Ca (OH)2 полная реакция?

HNO3 + Ca (OH)2 является полной реакцией, так как продукты не будут реагировать дальше с образованием реагентов.

HNO

3 + Ca (OH)2 экзотермическая или эндотермическая реакция?

Реакция между HNO3 + Ca (OH)2 экзотермический в природе, поскольку энтальпия реакции отрицательна, при этом выделяется энергия в виде тепла.

HNO

3 + Ca (OH)2 окислительно-восстановительная реакция?

Реакция между HNO3 и Са (ОН)2 не является окислительно-восстановительной реакцией, потому что степень окисления не меняется в сторону продукта.

HNO

3 + Ca (OH)2 реакция осаждения?

Реакция между HNO3 + Ca (OH)2 не является реакцией осаждения, поскольку нитрат кальция (Ca (NO3)2) образуется растворимый в воде, поэтому осадки не образуются.

HNO

3+ Ca (OH)2 обратимая или необратимая реакция?

report this ad

Реакция между HNO3 и Са (ОН)2 это необратимая реакция потому что образуются соль и вода, которые не превращаются обратно в реагенты.

HNO

3 + Ca (OH)2 реакция смещения?

HNO3 + Ca (OH)2 реакция представляет собой двойное смещение тип реакции. Потому что происходит обмен ионами.

Двойная реакция смещения
Заключение —

HNO3 Использование включает производство нитратных солей, производство красителей и продуктов из каменноугольной смолы. Он также используется в основном для очистки драгоценных металлов, таких как платина, золото и серебро. Нитрат кальция используется в предварительной подготовке сточных вод для борьбы с запахами, а также в качестве компонента охлаждающих компрессов.

Здравствуйте, не могли бы вы мне сказать, как выглядит полное ионное у.

.. — Учеба и наука

Лучший ответ по мнению автора

Евгений Егорейченков

CaSiO3 + 2H+ + 2(NO3)- = Ca2+ + 2(NO3)- + h3SiO3.

16. 06.18
Лучший ответ по мнению автора

Другие ответы

Здесь реакция не пойдет, так как и силикат кальция и кремниевая кислота в воде не растворимы.

17.06.18

Михаил Александров
Читать ответы

Ольга
Читать ответы

Владимир
Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия

Похожие вопросы

Решено

Полное ионное уравнение fecl2+2naoh=fe(oh)2+2nacl

Решено

Молекулярное, полное ионное и сокращенное. ..

Пользуйтесь нашим приложением

What, How to Balance & FAQs – Lambda Geeks

Азотная кислота – это неорганическое соединение с формулой HNO 3 . Ca(OH) 2 представляет собой бесцветные кристаллы или белый порошок. Обсудим некоторые реакции и свойства HNO 3 и Ca(OH) 2 .

HNO 3 используется как сильный окислитель. Его можно получить путем каталитического окисления аммиака. Гидроксид кальция, также называемый гашеной известью, Ca(OH) 2 , получают действием воды на оксид кальция .

В следующих частях этой статьи мы поговорим об энтальпии реакции HNO 3 + Ca(OH) 2 с сопряженными парами, результирующим ионным уравнением, сопряженными парами, типом реакции и т. д.

Что является продуктом HNO

3 и Ca(OH) 2 ?

Ca(NO 3 ) 2 и H 2 O образуются как побочные продукты, когда HNO 3 и Ca(OH) 2 реагируют друг с другом.

2HNO 3 (водн.) + Ca(OH) 2 (водн.) → Ca(NO 3 ) 2 (водн.) + 2H 2 O(I) 6 Какой тип реакции HNO 3 + Ca(OH) 2 ?

HNO 3 + Ca(OH) 2 реакции показывают реакции двойного замещения или реакции нейтрализации.

Как сбалансировать HNO

3 + Ca(OH) 2 ?

Общее уравнение между HNO 3 + CA (OH) 2 IS:

HNO 3 + CA (OH) 2 → CA (№ 3 ) 2 + H 2 O

. Ниже приведены шаги, чтобы сбалансировать приведенное выше уравнение.

  • Определите количество каждого элемента, участвующего в следующей реакции, как в реагенте, так и в продукте.
Элементы Реагент Продукт
H 3 2
N 1 2
O 5 7
Ca 1 1
Количество молей каждого элемента как на стороне реагента, так и на стороне продукта до уравновешивания.
  • Мы находим, что количество молей кальция сбалансировано, но количество молей водорода, азота и кислорода не уравновешено.
  • Чтобы количество молей с обеих сторон было одинаковым, мы должны добавить 2 моля HNO 3 на стороне реагента и 2 моля H 2 O на стороне продукта.
Elements Reactant Product
H 4 4
N 2 2
O 8 8
Ca 1 1
Количество молей каждого элемента как на стороне реагента, так и на стороне продукта после уравновешивания.
  • Следовательно, сбалансированное уравнение:
  • 2HNO 3 (AQ) + CA (OH) 2 (AQ) → CA (NO 3 ) 2 (L) + 2H + 2H + 2H + 2H + 2H + 2H + 2H + 2H + 2H + 2H + 2H + 2H + 2 2 O(водн.)

HNO

3 + Ca(OH) 2 титрования ?

Кислотно-основное титрование между HNO 3 и Ca(OH) 2 можно использовать для оценки концентрации азотной кислоты. Процедура титрования следующая –

Аппарат
–

Бюретка, держатель бюретки, пипетка, дистиллированная вода, коническая колба, мерная колба, промывная бутыль, мешалка и химические стаканы.

Индикатор

Здесь мы используем индикатор фенолфталеин. Это кислотно-щелочной индикатор, используемый для определения конечной точки титрования.

Процедура
.
  • 0,1 N свежеприготовленного Ca(OH) 2 отбирают в бюретку.
  • 10 мл HNO 3   отбирают пипеткой в ​​чистую коническую колбу.
  • Добавьте 1-2 капли индикатора фенолфталеина.
  • Добавить по каплям Ca(OH) 2 из бюретки в коническую колбу при постоянном перемешивании до появления светло-розовой окраски. Это конечная точка титрования.
  • Обратите внимание на объем Ca(OH) 2 , необходимый для нейтрализации раствора серной кислоты.
  • Описанная выше процедура повторяется для 3 последовательных показаний.
  • The strength of HNO 3 is calculated using the formula, N Ca(OH)2 × V Ca(OH)2 = N HNO3 × V HNO3

HNO

3 + Ca(OH) 2 результирующее ионное уравнение ?

Чистое ионное уравнение между HNO 3 + CA (OH) 2 :

2H + + 2NO 3 — + CA +2 44354435443 4. 4354435443544 3 4354 3 3 — 435443544 3 354354 3 354 3 — 354354 3 3 535353 3 3 — . CA +2 + 2NO 3 — + 2H + + 2OH —

. Списки. уравнение:

  • 2HNO 3 + CA (OH) 2 → CA (№ 3 ) 2 + 2H 2 O
  • Напишите сбалансированное молекулярное уравнение вместе с физическим состоянием вместе с физическим состоянием вместе с физическим состоянием на вместе с физическим состоянием на вместе с физическим состоянием на вместе с физическим состоянием на вместе с физическим состоянием. ..
  • 2HNO 3 (AQ) + CA (OH) 2 (AQ) → CA (№ 3 ) 2 (L) + 2H 2 O (AQ)
  • Теперь напишите ионную форму каждого из веществ, существующих в водной форме и способных к полной диссоциации в воде.
  • 2H + + 2NO 3 — + CA +2 + 2OH — → CA +2 + 2N 29353 3 . . . 39353. 39353. 3 3 → CA +2 + 2N 2 9000 39354 → CA +2 + 2N 2 → CA +2 + 2NO 2 — . –
  • Cross out the spectator ions on both sides of the complete ionic equation
  • 2H + + 2OH – = 2H 2 O
  • Write остальные вещества как результирующее ионное уравнение
  • 2HNO 3 (AQ) + CA (OH) 2 (aq) → CA (№ 3 ) 2 (L) + 2H 2 O (AQ)
    • 9
111111111111111111111111111 годов.

HNO

3 + Ca(OH) 2 сопряженные пары ?

Пара сопряженных кислот и оснований HNO 3 и Ca(OH) 2 :

  • Основание сопряжения HNO 3 9. 0003 NO 9.0003 3
  • Са 2+  представляет собой очень слабую сопряженную кислоту Ca(OH) 2 , поэтому она не способна реагировать ни с ионами OH –  , ни с ионами молекул воды.

HNO

3 и Ca(OH) 2 межмолекулярные силы ?

Межмолекулярные силы между HNO 3 и Ca(OH) 2 :

  • В HNO 3 присутствуют силы водородных связей (диполь-дипольное притяжение) и Лондона. который связывает ион водорода и нитрит-ион с образованием молекулы с.
  • В Ca(OH) 2 сильные электростатические силы притяжения между ионами Ca 2+ и OH –  , поскольку гидроксид кальция является ионным соединением.

HNO

3 + Ca(OH) 2 энтальпия реакции ?

Энтальпия реакции HNO 3 + Ca(OH) 2 реакция составляет -58,0 кДж/моль.

Является ли HNO

3 + Ca(OH) 2 буферным раствором?

Реакция между HNO 3 и Ca(OH) 2 не является буферным раствором. Потому что HNO 3 — сильная кислота, а Ca(OH) 2 — сильное основание . Не могут образовывать буферный раствор.

Является ли HNO

3 + Ca(OH) 2 полной реакцией?

HNO 3  + Ca(OH) 2 является полной реакцией, так как продукты не будут вступать в дальнейшие реакции с образованием реагентов.

HNO

3 + Ca(OH) 2 экзотермическая или эндотермическая реакция ?

Реакция между HNO 3 + Ca(OH) 2 является экзотермической по своей природе, поскольку энтальпия реакции отрицательна, что приводит к высвобождению энергии в виде тепла.

Является ли HNO

3 + Ca(OH) 2 окислительно-восстановительной реакцией?

Реакция между HNO 3 и Ca(OH) 2 не относится к окислительно-восстановительным реакциям, так как степень окисления не меняется в сторону продукта .

Является ли HNO

3 + Ca(OH) 2 реакцией осаждения?

Реакция между HNO 3 + Ca(OH) 2 не является реакцией осаждения, поскольку образуется нитрат кальция (Ca(NO 3 ) 2 ), который растворим в воде, поэтому осадки не образуются .

Является ли HNO

3 + Ca(OH) 2 обратимой или необратимой реакцией?

Реакция между HNO 3 и Ca(OH) 2 является необратимой реакцией, поскольку образуются соль и вода, которые не превращаются обратно в реагенты.

Является ли HNO

3 + Ca(OH) 2 реакция замещения ?

HNO 3 + Ca(OH) 2 реакция представляет собой реакцию двойного замещения. Потому что происходит обмен ионами.

Реакция двойного замещения
Заключение –

HNO 3 Использование включает производство нитратных солей, производство красителей и продуктов из каменноугольной смолы. Он также используется в основном для очистки драгоценных металлов, таких как платина, золото и серебро. Нитрат кальция используется в предварительной подготовке сточных вод для борьбы с запахами, а также в качестве компонента охлаждающих компрессов.

16.3: Кислотно-основные реакции и реакции выделения газа

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  • Идентификатор страницы
    118874
    •  Цели обучения
    • Определить, когда в результате реакции будет выделяться газ.

    Реакции нейтрализации

    Кислоты и основания химически реагируют друг с другом с образованием солей . Соль — это общий химический термин для любого ионного соединения, образованного кислотой и основанием. В реакциях, где кислота представляет собой соединение, содержащее ион водорода, а основание представляет собой соединение, содержащее ион гидроксида, вода также является продуктом. Общая реакция выглядит следующим образом:

    \[\text{кислота + основание} → \text{вода + соль} \nonumber \]

    Реакция кислоты и основания с образованием воды и соли называется нейтрализация . Как и любое химическое уравнение, химическое уравнение нейтрализации должно быть правильно сбалансировано. Например, реакция нейтрализации между гидроксидом натрия и соляной кислотой выглядит следующим образом:

    \[\ce{NaOH (водн.) + HCl (водн.) \rightarrow NaCl (водн.) + H_2O (л)} \label{Eq2} \ ]

    с коэффициентами, которые все считаются равными единице. Реакция нейтрализации между гидроксидом натрия и серной кислотой выглядит следующим образом:

    \[\ce{2NaOH (водн.) + H_2SO_4 (водн.) \rightarrow Na_2SO_4 (водн.) + 2H_2O (л)} \label{Eq3} \]

    Пример \(\PageIndex{1}\): Нейтрализация азотной кислоты

    Азотную кислоту (HNO 3 (водн. )) можно нейтрализовать гидроксидом кальция (Ca(OH) 2 (водн.)). Напишите сбалансированное химическое уравнение реакции между этими двумя соединениями и определите соль, которую она образует.

    Решение
    Решения примера 7.8.1
    Ступени Пояснение Уравнение
    Напишите уравнение несбалансированности. Это реакция двойного замещения, поэтому катионы и анионы меняются местами, образуя новые продукты. Ca(OH) 2 (водн.) + HNO 3 (водн.) → Ca(NO 3 ) 2 (водн.) + H 2 O(ℓ)
    Сбалансируйте уравнение. Поскольку в формуле Ca(OH) 9 присутствуют два иона OH − 0003 2 , нам нужно два моля HNO 3 для получения ионов H + CA (OH) 2 (AQ) + 2 HNO 3 (AQ) → CA (№ 3 ) 2 (AQ) + 2 H 2 416 2 H 2 4. ℓ)
    Дополнительный шаг: определение соли.   Образовавшаяся соль представляет собой нитрат кальция.

    Упражнение \(\PageIndex{1}\)

    Синильная кислота (\(\ce{HCN(aq)}\)) может быть нейтрализована гидроксидом калия (\(\ce{KOH(aq)}\)). Напишите сбалансированное химическое уравнение реакции между этими двумя соединениями и определите соль, которую она образует.

    Ответ

    \[\ce{KOH (водн.) + HCN (водн.) → KCN (водн.) + h3O(ℓ)} \номер \]

    Реакции выделения газа

    Реакция выделения газа является химической процесс, который производит газ, такой как кислород или углекислый газ. В следующих примерах кислота реагирует с карбонатом с образованием соли, углекислого газа и воды соответственно. Например, азотная кислота реагирует с карбонатом натрия с образованием нитрата натрия, двуокиси углерода и воды (таблица \(\PageIndex{1}\)):

    \[​\ce{2HNO3(aq)+Na2CO3(aq)→2NaNO3(aq)+CO2(g)+h3O(l)​} \nonumber \]

    Серная кислота реагирует с карбонатом кальция с образованием сульфата кальция , диоксид углерода и вода:

    \[\ce{h3SO4(aq) + CaCO3(aq) → CaSO4(aq) + CO2(g)+h3O(l)} \nonumber \]

    ​Соляная кислота реагирует с карбонат кальция с образованием хлорида кальция, диоксида углерода и воды:

    \[​\ce{2HCl(водн. ) + CaCO3(водн.) → CaCl2(водн.) + CO2(г) + h3O(л)} \номер \]​

    Рисунок \(\PageIndex{1}\) демонстрирует этот тип реакции:

    Рисунок \(\PageIndex{1}\): Взаимодействие кислот с карбонатами. В этой реакционной установке известковую воду (вода + гидроксид кальция) наливают в одну из пробирок и закрывают пробкой. В оставшуюся пробирку осторожно приливают небольшое количество соляной кислоты. К кислоте добавляют небольшое количество карбоната натрия и закрывают пробирку резиновой пробкой. Две трубки соединены. В результате кислотно-карбонатной реакции образуется углекислый газ и известковая вода мутнеет.

    В этой реакционной установке известковую воду, разбавленный раствор гидроксида кальция ( \(Ca(OH)_2\) ), наливают в одну из пробирок и закрывают пробкой. В оставшуюся пробирку осторожно приливают небольшое количество соляной кислоты. К кислоте добавляют небольшое количество карбоната натрия и закрывают пробирку резиновой пробкой. Две трубки соединены. В результате кислотно-карбонатной реакции образуется углекислый газ и известковая вода мутнеет.

    Таблица \(\PageIndex{1}\): Типы соединений, вступающих в реакции газовыделения
    Тип реагента Промежуточный продукт Выделившийся газ Пример
    сульфид нет \(\ce{h3S}\) \(\ce{2HCl(водн.) + K2S \rightarrow h3S (г) + 2KCl (водн.)}\)
    карбонаты и бикарбонаты \(\ce{h3CO3}\) \(\ce{CO2}\) \(\ce{2HCl(водн.) + K2CO2 \rightarrow h3O (л) + CO2(г) + 2KCl (водн. )}\)
    сульфиты и бисульфиты \(\ce{h3SO3}\) \(\ce{SO2}\) \(\ce{2HCl(водн.) + K2SO2 \rightarrow h3O (л) + SO2(г) + 2KCl (водн.)}\)
    аммиак \(\ce{Nh5OH}\) \(\ce{Nh4}\) \(\ce{Nh5Cl(водн.) + KOH \rightarrow h3O (ж) + Nh4(г) + 2KCl (водн.)}\)

    Эксперимент по газовыделению известковой воды показан в следующем видео: ). По мере протекания реакции известковая вода превращается из прозрачной в молочную; это происходит из-за того, что \(CO_2(g)\) реагирует с водным гидроксидом кальция с образованием карбоната кальция, который лишь немного растворим в воде.

    Когда этот эксперимент повторяется с азотной или серной кислотой вместо \(HCl\), он дает те же результаты: прозрачная известковая вода становится молочной, что указывает на образование двуокиси углерода.

    No related posts.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *