Изучение свойств азотной кислоты для учащихся 9 классов
Похожие презентации:
Сложные эфиры. Жиры
Физические, химические свойства предельных и непредельных карбоновых кислот, получение
Газовая хроматография
Хроматографические методы анализа
Искусственные алмазы
Титриметрические методы анализа
Биохимия гормонов
Антисептики и дезинфицирующие средства. (Лекция 6)
Клиническая фармакология антибактериальных препаратов
Биохимия соединительной ткани
1. УРОК – ИССЛЕДОВАНИЕ НА ТЕМУ: « Изучение свойств азотной кислоты» /для учащихся 9 классов/
«Знание только тогдазнание, когда оно
приобретено
усилиями своей
мысли, а не памятью»
Л. Н. Толстой
2. СТРОЕНИЕ
Валентность (N)=IVСтепень окисления
(N)=+5
Координационное
число (N)=3
Связь – ковалентная
полярная
Кристаллическая
решетка –
молекулярная.
3. ХАРАКТЕРИСТИКА
HNO3Одноосновная
Кислородсодержащая
Нестабильная
Летучая
Сильный электролит
Сильный окислитель
4HNO3→ 4NO2 + 2h3O + O2
4.
Физические свойстваБезводная HNO3 при обычной температуре– бесцветная летучая жидкость со
специфическим запахом, tкип.=82,6°С,
концентрированная «дымящая» HNO3
имеет желтый цвет, так как разлагается с
выделением NO2, смешивается с водой в
любых соотношениях, при t=-42°C
застывает в белоснежные кристаллы.
5. А. Общие с другими кислотами: 1) Действие на индикаторы HNO3 H++NO3- Синий лакмус красный Метиловый оранжевый розовый
Химические свойстваА. Общие с другими кислотами:
1) Действие на индикаторы
HNO3 H++NO3Синий лакмус красный
Метиловый оранжевый розовый
Универсальный (pH<7) оттенки
красного
6. 2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами CuO+2HNO3Cu(NO3)2+h3O CuO+2H+Cu2++h3O 3) Взаимодействие с основаниями
2) Взаимодействие с основными иамфотерными оксидами
CuO+2HNO3 Cu(NO3)2+h3O
CuO+2H+ Cu2++h3O
3) Взаимодействие с основаниями
KOH+HNO3 KNO3+h3O
OH-+H+ h3O
4) Взаимодействие с солями
Na2CO3+2HNO3 2NaNO3+h3O+CO2
CO32-+2H+ h3O+CO2
5) Взаимодействие с аммиаком
Nh4+HNO3 Nh5NO3
7.
Б. Окислительные свойства. 1) Взаимодействие с металлами: При взаимодействии с металлами образуются нитрат, вода и третийпродукт по схеме:HNO3(р.)+Me(до h3)→нитрат+h3O+Nh4(Nh5NO3)
HNO3(р.)+Me(после h3)→нитрат+h3O+NO
HNO3(к.)+Me(до h3)→нитрат+h3O+N2O(N2)
HNO3(к.)+Me(после h3)→нитрат+h3O+NO2
Концентрированная HNO3 на Al, Cr, Fe, Au, Pt не
действует.
8. Cu+4HNO3(конц.) Cu(NO3)2+2NO2+2h3O 3Cu+8HNO3(разб.) 3Cu(NO3)2+2NO+4h3O
Cu+4HNO3(конц.) Cu(NO3)2+2NO2+2h3O3Cu+8HNO3(разб.) 3Cu(NO3)2+2NO+4h3O
9. 2) Взаимодействие с неметаллами При взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой у неметалла высшая степень
окисления, и продукт посхеме:
NO
неMe + HNO3
NO2
разб.
конц.
P+5HNO3(к.) h4PO4+5NO2+h3O
3P+5HNO3(р)+2h3O 3h4PO4+5NO
10. Вывод:
HNO3 – очень реакционно-способноевещество. В химических реакциях
проявляет себя как сильная кислота и как
сильный окислитель.
English Русский Правила
Список уравнений реакций (Страница 79)
Список уравнений реакций (Страница 79) — Химические Уравнения Онлайн! Обратно к введению уравнения- SO2 + h3S + NaOH = Na2S2O3 + h3O
- Na2CO3 + SO2 + h3O = NaHSO3 + CO2
- SnS + O2 = SnO + SO3
- MnSO4 + PbO2 + HNO3 = Pb(NO3)2 + HMnO4 + h3O + Pb(SO4)2
- HNO3 + h3S = Nh4 + S + h3O
- h3 + SbF7 = h3SbF7
- FeS2 + O2 = Fe + SO4
- Pb(NO3)2 + KOH = K2PbO2 + KNO3 + h3O
- LiOH + HCl = LiCl + h3O
- Fe3O4 + CO = Fe + CO2
- KMnO4 + KNO2 + h3SO4 = KNO3 + MnSO4 + KSO4 + h3O
- Cr2(SO4)3 + Cl2 + NaOH = Na2CrO4 + NaSO4 + NaCl + h3O
- Tl + Cl2 = TlCl3
- K + AlCl3 = KCl + Al
- VOCl2 = VOCl3 + VOCl
- KCl + SnCl4 = K2(SnCl6)
- KCl + h3SO4 = K2SO4 + HCl
- Na2S2O3 = Na2SO4 + Na2S5
- Nh5 + O2 = NO3 + h3O
- Cr2O3 = Cr + O2
- MnCl2 + NaOH + Cl2 = MnO2 + NaCl + h3O
- Cl2 + FeSO4 = Fe2(SO4)3 + FeCl3
- S2 + I2 + OH:- = SO4:2- + I:- + h3O
- h3O + Al2O3 = Al(OH)3
- AuCl3 + h3O2 + NaOH = Na[Au(OH)6] + NaCl
- Au + NaCN + O2 + h3O = Na[Au(CN)4] + NaOH
- NiCl2*6h3O = NiCl2 + h3O
- Pb(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Pb
- Na2O2 + Cr2O3 + h3O = Na:+ + CrO4:2- + OH:-
- Mn + HBr = MnBr7 + h3
- NaNO3 + Al + NaOH = Na2AlO2 + Nh4 + h3O
- KCl + SnCl4 = K2[SnCl6]
- Na(OH) + h3SO4 = h3O + Na2SO4
- KMnO4 + h3O2 + h3S = O2 + MnSO4 + K2SO4 + h3O
- Mn + O2 = Mn2O7
- Na2WO4 + SnCl2 + HCl = W2O5 + SnCl4 + NaCl + h3O
- Cu(NO3)2 + K4[Fe(CN)6] = Cu4[Fe(CN)6]2 + KNO3
- AuCl3 + Cu = Au + Cl3Cu
- Fe + S = Fe2S
- Cu + HgCl2 = CuCl2 + Hg
- KI + HgI2 = K2HgI4
- Ag + h3NO3 = AgNO3 + NO + h3O
- N2 + O2 = N2O
- Cu + NiSO4 = CuSO4 + Ni
- HCl + KClO = KCl + Cl2 + h3O
- K2Cr2O7 + h3S + h3SO4 = h3O + KSO4 + Cr2(SO4)3 + S
- h3SO4 + NaNO3 + NaI = h3O + NO + I2 + Na2SO4
- KOH + MnO2 + KBrO3 = h3O + KMnO4 + KBr
- NaCl + h3SO3 = HCl + Na2SO3
ICSE-SULPHURIC ACID-WORK SHEET-3
20 видеоРЕКЛАМА
Ab Padhai karo bina ads ke
Khareedo DN Про и дехо сари видео bina kisi ad ki rukaavat ke!
Ответить
Пошаговое решение, разработанное экспертами, чтобы помочь вам в решении вопросов и получении отличных оценок на экзаменах.
Стенограмма
привет всем, давайте начнем вопрос вопрос заключается в том, что сводка всех уравнений химического уравнения A3 и примечание 3 при реакции с h3 S o4 ниже 200 градусов Цельсия дать продукту, чтобы найти этот продукт, так kno3, который является нитратом калия, когда обработка нитратом калия h3 при обработке h3 S o4 ниже и запись с h3 S o4 ниже 200 градусов по Цельсию дают продукт, и эти продукты обычно выполняются путем обмена изменением Future Generali нитрат Pareshan производит науку правильно ke положительный и no3 отрицательный h3 S o4, пожалуйста, как его положительный и s s o4 отрицательный, когда реакция ниже 200 градусов раздельно, но когда реакция выше 200
расщепление h3 S o4 происходит как положительное, так и отрицательное, то есть полное расщепление h3 S o4, но ниже 200 сбросить это, пожалуйста, как отрицательное, поэтому здесь объединены, чтобы сформировать положительный продукт, и это калий, и в сочетании с гидросульфат и тот, что дает противоположность гидросульфату калия, а где нитрат и в сочетании с ионами водорода дает азотную кислоту, представляет собой HNO3, так что гидросульфат калия гидросульфат калия HNO3 представляет собой азотную кислоту, чтобы в вопросе уравнения реакция дана и два произведения a khso4 и HNO3
это полная реакция с реакцией и q
Похожие видео
Определите A, B, C, D.