Как найти формулу: Найти площадь треугольника

Как определить формулу вещества

Способов, как определить формулу вещества, достаточно много. Все зависит от исходных данных. Наиболее разнообразны подобные вычисления в органической химии. И это не удивительно, так как органических соединений значительно больше, чем неорганических.

Содержание:

1.Понятие простейшей и истинной формулы вещества

2.Массовая доля химического элемента: что означает и как высчитывается

3.Как определить формулу вещества по массовым долям элементов

4.Как определить формулу органического соединения:

4.1. по общей формуле вещества

4.2. по продуктам сгорания вещества

5. Как определить формулу вещества: комбинированные задачи

1.Понятие простейшей и истинной формулы вещества

В одних задачах на определение формулы вещества необходимо найти его простейшую формулу, а в других – истинную. В чем разница?

Простейшая, или иными словами, эмпирическая формула, указывает на соотношение атомов в молекуле (или в формульной единице, если речь идет о не ковалентном соединении).

Так, например: СН₂ – простейшая формула алкена – показывает, что на каждый 1 атом углерода приходится 2 водородных атома. То есть существует соотношение 1:2. Поэтому для нахождения простейшей (эмпирической) формулы вещества важно рассчитать количество вещества атомов, которые входят в его состав, то есть n(C) и n(H).

Истинная формула, или иначе молекулярная, отражает действительное количество атомов всех элементов в молекуле.

Например, для пропилена, относящегося к классу алкенов, истинная (молекулярная) формула будет C₃H₆. Она говорит о том, что молекула данного вещества включает 3 атома С и 6 атомов Н. Это вполне соответствует простейшей формуле, отвечающей соотношению атомов 1:2. Для нахождения истинной (молекулярной) формулы соединения требуется посчитать его относительную молекулярную (Mr) или молярную массу (M).  

2.

Массовая доля химического элемента: что означает и как высчитывается

Массовая доля – это отношение массы компонента системы к массе системы, выраженное в процентах или долях от единицы.

Ну, а теперь проще.

Молекула имеет массу. Все атомы в молекуле также имеют свои массы. Атомов одного химического элемента в молекуле может быть 1 или несколько. Важна масса всех атомов одного элемента. Если ее разделить на массу молекулы, то получится массовая доля этого элемента. Ее выражают либо в процентах, которые всегда меньше 100%, либо в долях от единицы, которые всегда меньше 1.

Массовая доля элемента обозначается греческой буквой «омега» — ω. И записывается, например, так: ω(Н), ω(Сl), ω(С) и т.д. и рассчитывается: 

Пример 1. Каковы массовые доли элементов в оксиде железа (III) Fe₂O₃.

3.Как определить формулу вещества по массовым долям элементов

Нахождение формулы вещества по массовым долям элементов применимо как к органическим, так и к неорганическим соединениям.

Пример 2. Сероуглерод содержит 15,8% углерода по массе. Какова  простейшая формула этого вещества?

Поскольку речь идет о массовых долях элементов, то необходимо знать массу вещества. В нашем случае – массу сероуглерода. В условии задачи о ней ничего не говорится. Поэтому допускаем, что масса вещества равна 100 г.

Почему 100 г? Это «круглое» число, и его использование облегчает все расчеты. Так как в итоге будем находить соотношения количеств веществ элементов, то какое-то особенное значение массы вещества не играет никакой роли.

Попробуйте ради эксперимента принять массу сероуглерода равной 23 г, 467 г и т.п. Результат будет один и тот же.

Допустим, что атомов углерода в молекуле х, а атомов серы – у. В таком случае формула вещества примет вид: С_хS_у.

Пример 3. Содержание углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность паров соединения по водороду – 36. Какова молекулярная формула углеводорода?

Из данных задачи следует, что углеводород может находиться в газообразном состоянии, так как известна плотность его паров. Эта величина всегда требуется для нахождения молярной (относительной молекулярной) массы вещества. Как она находится и что это такое читайте подробнее здесь.

Чтобы не загромождать записи, массовую долю элементов будем считать не в процентах, а в долях от единицы.

Пусть вас не удивляет получившаяся простейшая формула. Ведь, исходя из определения простейшей формулы, на каждый 1 атом углерода приходится 2,4 атома водорода. Это всего лишь соотношение. Соединения с формулой СН_2,4 в принципе не существует. Не всегда простейшая и истинная формулы совпадают друг с другом.

А если полученная формула СН_2,4 вас все же смущает, вы можете решать задачу и вторым способом. Но это несколько более сложный способ, когда требуется составить и решить уравнение с двумя неизвестными.

Не все химические вещества являются бинарными, то есть состоят из атомов двух химических элементов. Но в любом случае, алгоритм решения задачи тот же.

Пример 4. Некоторая кислота содержит водород (2,2%), иод (55,7%) и кислород (42,1%). Определите простейшую формулу этой кислоты.

4.Как определить формулу органического соединения

Определить формулу органического вещества можно не только зная массовые доли элементов в его составе.

4.1. Как определить формулу органического соединения

по общей молекулярной формуле вещества

Органические вещества сгруппированы по самостоятельным классам на основе общности строения и свойств. Каждый класс соединений характеризуется своей общей молекулярной формулой. Особенно это наглядно видно на примере углеводородов.

Если другие органические вещества рассматривать как их производные, в молекулы которых введена какая-либо функциональная группа, то и для них также можно составить общую молекулярную формулу.

К слову, метан СН₄ является представителем алканов, в молекулах которых на n атомов углерода и приходится 2n+2 атомов водорода. Алканы имеют общую молекулярную формулу, отражающую их состав: С_nH_2n+2.

Предельные одноатомные спирты можно рассматривать как производные алканов, в молекулах которых 1 атом водорода замещен на гидроксильную группа –ОН. Таким образом, их общая молекулярная формула такая: С_nH_2n+1ОН.

Ниже в таблице приведены общие молекулярные формулы основных классов органических соединений.

Разберем примеры решения задач с использованием общей молекулярной формулы вещества.

Пример 5. Плотность паров по воздуху некоторого алкана 4,414. Какова формула алкана?

4. 2. Как определить формулу органического соединения

по продуктам его сгорания

Это еще один распространенный тип задач на определение формулы органического соединения.

Необходимо запомнить и понять основные моменты:

— так как все органические вещества содержат  атомы С, Н, а также атомы О (кислородсодержащие соединения), то всегда при их сгорании выделяется углекислый газ СО₂ и образуется вода Н₂О;

— все углеродные атомы, входящие в состав органического соединения, окажутся в составе углекислого газа СО₂; следовательно, n(С) как в  соединении, так и в СО₂ – это одна и та же величина;

— все атомы водорода Н, которые имеются в составе вещества, перейдут в состав воды Н₂О; следовательно, n(Н) и в данном веществе, и в Н₂О – это одна и та же величина;

— при сгорании веществ, включающих в себя азот (например, амины), кроме СО₂ и Н₂О, образуется еще и N₂.

Разберем несколько примеров.

Пример 6. Сожгли 7,2 г углеводорода. Плотность его паров по водороду составляет 36. В результате реакции образовалось 22 г оксида углерода (IV)  и 10,8 г воды. Какова молекулярная формула соединения?

Пример 7. В результате сгорания 4,8 г органического соединения выделилось 3,36 л (н.у.) оксида углерода (IV) и образовалось 5,4 г воды. Плотность паров искомого соединения по кислороду равна 1. Вычислите молекулярную формулу вещества.

Пример 8. Результатом сжигания 0,31 г газообразного органического соединения, имеющего плотность  1,384 г/л, стало выделение 0,224 л (с.у.) оксида углерода (IV), 0,112 л азота и образование 0,45 г воды.  Вычислите молекулярную формулу этого вещества.

5. Как определить формулу вещества: комбинированные задачи

Наибольший интерес и некоторую трудность представляют комбинированные задачи, сочетающие в себе необходимость найти формулу соединения:

— используя приемы, применяемые в рассмотренных выше задачах;

— используя сведения не только о химических, но и физических свойствах вещества.

Вот несколько примеров.

Пример 9. Какова молекулярная формула предельного углеводорода,  при полном  сгорании 8,6 г которого выделилось 13, 44 л (н.у.) оксида углерода (IV).

В этой задаче:

1) известен класс вещества, поэтому возможно применить его общую молекулярную формулу;

2) речь идет о сгорании вещества, поэтому количество атомов в составе молекулы будем искать, используя данные о продукте сгорания – СО₂.

Пример 10. Алкен нормального строения содержит двойную связь при первом углеродном атоме. Образец этого алкена массой 0,7 г присоединил бром массой 1,6 г. Вычислите формулу алкена и назовите его.

В предлагаемых условиях:

1) известен класс вещества, следовательно, применим его общую молекулярную формулу;

2) речь идет об одном из химических свойств: способности алкенов присоединять галогены по месту разрыва двойной связи.

Пример 11. После полного сжигания в кислороде арена, имевшего массу 0,92 г, выделился оксид углерода (IV). Пропуская газ через избыток раствора щелочи Ca(OH)₂, получили 7 грамм осадка. Какова молекулярная формула арена?

В предлагаемой задаче:

1) известен класс вещества;

2) речь идет о сжигании соединения и образовании в качестве продукта горения углекислого газа, который при взаимодействии со щелочью Са(ОН)₂ привел к выпадению осадка известной массы.

Следующий пример очень характерен для задач, встречающихся в заданиях второй части ЕГЭ по химии.

Пример 12.  Некоторое соединение, образующее альдегид в реакции окисления, взаимодействует с избытком бромоводородной кислоты, образуя 9,84 г продукта (выход составляет 80% от теоретического), имеющего плотность паров  по Н₂ 61,5. Определите строение этого соединения, а также его массу, вступившую в реакцию?

В этой задаче:

1)  говорится о химических свойствах искомого соединения; анализируя их, приходим к выводу, что заданным веществом является предельный одноатомный спирт;

2) известна общая молекулярная формула предельных  одноатомных  спиртов;

3) более подробно говорится о взаимодействии заданного вещества с бромоводородной кислотой; спирт, реагируя с HBr, дает галогеналкан, для которого известны его масса, практический выход и относительная плотность по Н₂; именно от этих данных и нужно отталкиваться при решении данной задачи.

Итак, способов, как определить формулу вещества, действительно, множество. Мы рассмотрели лишь основные из них. Важно правильно уяснить понятия «простейшая формула вещества» и «истинная формула вещества», чтобы не путать их.

Чтобы самыми первыми узнавать о новых публикациях на сайте, присоединяйтесь к нашей группе ВКонтакте.

 

 

Как найти ошибку в таблице Excel по формуле

Чтобы сэкономить время на визуальный анализ больших таблиц с целью выявления ошибок, рационально применить формулы для определения их местонахождения. Например, будет весьма полезной информация о локализации первой возникшей ошибки относительно строк и столбцов листа.

Поиск ошибок в Excel формулой

Чтобы определить местонахождение ошибки в таблице с большим количеством строк и столбцов рекомендуем воспользоваться специальной формулой. Для примера покажем формулу, которая умеет легко работать с большими диапазонами ячеек, в пределах A1:Z100.

Для определения локализации первой ошибки на листе относительно строк следует использовать следующую формулу:

Данная формула должна выполняться в массиве, поэтом после ее ввода для подтверждения нажмите комбинацию горячих клавиш CTRL+SHIFT+Enter. Если все сделано правильно в строке формул появятся фигурные скобки, как на рисунке.

Таблица с большим объемом данных содержит ошибки, первая из которых находится в диапазоне третей строки листа 3:3.



Как получить адрес ячейки с ошибкой

Опираясь на результат вычисления этой формулы можно составить другую формулу, которая уже не просто определить строку или столбец, а укажет непосредственный адрес ошибки на листе Excel. Для решения данной задачи ниже (в ячейку AB3) введите другую формулу:

Данная формула так же должна выполняться в массиве, поэтом после ее ввода снова для подтверждения жмем комбинацию клавиш CTRL+SHIFT+Enter.

Результат вычисления локального адреса ячейки, которая содержит первую ошибку в таблице:

Принцип действия формулы для поиска ошибок:

В первом аргументе функции АДРЕС указываем номер строки, который должен быть возвращен в адресе ячейки содержащей результат действия целой формулы. Номер строки определен предыдущей формулой и является числом 3. Поэтому мы только ссылаемся на ячейку AB2 с первой формулой. Далее с помощью функции ДВССЫЛ определяется ссылка на диапазон, который должен быть найден в соответствии с местом нахождения ошибок. Нет необходимости выполнять поиск по целой таблице нагружая таким образом процессор компьютера излишне отнимая вычислительные ресурсы программы Excel. Нас интересует только третья строка.

С помощью функции ЕОШИБКА проверяется каждая ячейка в диапазоне A3:Z3 на наличие ошибок. На основании полученных результатов в памяти программы создается массив логических значений ИСТИНА и ЛОЖЬ. Следующая функция СТОЛБЕЦ возвращает в память программы второй массив из номеров столбцов с количеством элементов соответствующему количеству столбцов в диапазоне A3:Z3.

Скачать пример поиска ошибок в формулах Excel

Благодаря функции ЕСЛИ в первом массиве логическое значение ИСТИНА заменяется на соответственное числовое значение из второго массива. После чего функция МИН выбирает наименьшее числовое значение первого массива, которое соответствует номеру столбца содержащего первую ошибку. Так как били вычислены номер строки и столбца завершается вычисление формулы функцией АДРЕС. Она уже возвращает текстовым значением готовый адрес ячейки на основе номера столбца и строки указанных в ее аргументах.

6.9: Расчет молекулярных формул соединений

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

182667

Цели обучения

• Понять разницу между эмпирическими формулами и молекулярными формулами.
• Определите молекулярную формулу по процентному составу и молекулярной массе соединения.

Ниже мы видим два углевода: глюкозу и сахарозу. Сахароза почти в два раза больше глюкозы, хотя их эмпирические формулы очень похожи. Некоторые люди могут отличить их по вкусу, но пробовать химикаты на вкус — не лучшая идея. Лучший способ отличить глюкозу от сахарозы — определить молярные массы — этот подход позволяет легко определить, какое соединение является каким.

Рисунок \(\PageIndex{1}\): (A) молекулярная структура глюкозы и (B) молекулярная структура сахарозы.

Молекулярные формулы

Молекулярные формулы дают тип и количество атомов каждого элемента, присутствующего в молекулярном соединении. Во многих случаях молекулярная формула совпадает с эмпирической формулой. Химическая формула всегда будет некоторым целым числом, кратным (\(n\)) эмпирической формулы (т. е. целым числом, кратным индексам эмпирической формулы).

\[\text{Молекулярная формула} = n (\text{Эмпирическая формула}) \nonumber \]

, следовательно,

\[ n = \dfrac{\text{Молекулярная формула}}{\text{Эмпирическая формула} } \nonumber \]

Целое кратное n также может быть получено путем деления молярной массы \(MM\) соединения на массу эмпирической формулы \(EFM\) (молярная масса, представленная эмпирическая формула).

\[ n = \dfrac{MM (молярная масса)}{EFM (эмпирическая формула молярная масса)} \nonumber \]

В таблице \(\PageIndex{1}\) показано сравнение между эмпирическими и молекулярными формулами метана, уксусной кислоты и глюкозы и различными значениями n. Молекулярная формула метана \(\ce{CH_4}\), и поскольку он содержит только один атом углерода, это также его эмпирическая формула. Однако иногда молекулярная формула представляет собой простое целое число, кратное эмпирической формуле. Уксусная кислота — это органическая кислота, которая является основным компонентом уксуса. Его молекулярная формула \(\ce{C_2H_4O_2}\). Глюкоза — это простой сахар, который клетки используют в качестве основного источника энергии. Его молекулярная формула \(\ce{C_6H_{12}O_6}\). Структуры обеих молекул показаны на рисунке \(\PageIndex{2}\). Это очень разные соединения, но оба имеют одинаковую эмпирическую формулу \(\ce{CH_2O}\).

Таблица \(\PageIndex{1}\): Молекулярная формула и эмпирическая формула различных соединений.

Название соединения	Молекулярная формула	Эмпирическая формула	п
Метан	\(\ce{CH_4}\)	\(\ce{CH_4}\)	1
Уксусная кислота	\(\ce{C_2H_4O_2}\)	\(\ce{CH_2O}\)	2
Глюкоза	\(\ce{C_6H_{12}O_6}\)	\(\ce{CH_2O}\)	6

Рисунок \(\PageIndex{2}\): Уксусная кислота (слева) имеет молекулярную формулу \(\ce{C_2H_4O_2}\), а глюкоза (справа) имеет молекулярную формулу \(\ce{C_6H_ {12}О_6}\). Оба имеют эмпирическую формулу \(\ce{CH_2O}\).

Эмпирические формулы можно определить по процентному составу соединения, как описано в разделе 6.8. Для определения его молекулярной формулы необходимо знать молярную массу соединения. Химики используют прибор, называемый масс-спектрометром, для определения молярной массы соединений. Чтобы перейти от эмпирической формулы к молекулярной, выполните следующие действия:

1. Рассчитайте молярную массу эмпирической формулы (EFM) .
2. Разделите молярную массу соединения на молярную массу эмпирической формулы. Результат должен быть целым числом или очень близким к целому числу.
3. Умножьте все нижние индексы в эмпирической формуле на целое число, полученное на шаге 2. Результатом будет молекулярная формула.

Пример \(\PageIndex{1}\)

Эмпирическая формула соединения бора и водорода: \(\ce{BH_3}\). Его молярная масса составляет \(27,7 \:\text{г/моль}\). Определите молекулярную формулу соединения.

Решение

Решения примера 6.9.1

Действия по устранению неполадок	Определите молекулярную формулу \(\ce{BH_3}\).
Определите «данную» информацию и то, что проблема просит вас «найти».	Дано: Эмпирическая формула \(= \ce{BH_3}\) Молярная масса \(= 27,7 \: \text{г/моль}\) Найти: Молекулярная формула \(= ?\)
Расчет массы по эмпирической формуле (EFM).	\[\text{Эмпирическая формула молярная масса (EFM)} = 13,84 \: \text{г/моль} \nonumber \]
Разделите молярную массу соединения на массу по эмпирической формуле. Результат должен быть целым числом или очень близким к целому числу.	\[\dfrac{\text{молярная масса}}{\text{EFM}} = \dfrac{27,7 г/моль}}{13,84 г/моль} = 2 \номер \]
Умножьте все нижние индексы в эмпирической формуле на целое число, найденное на шаге 2. Результатом будет молекулярная формула.	\[\ce{BH_3} \times 2 = \ce{B_2H_6} \номер\]
Напишите молекулярную формулу.	Молекулярная формула соединения: \(\ce{B_2H_6}\).
Подумайте о своем результате.	«> Молярная масса молекулярной формулы соответствует молярной массе соединения.

Упражнения \(\PageIndex{1}\)

Витамин С (аскорбиновая кислота) содержит 40,92 % С, 4,58 % Н и 54,50 % О по массе. Экспериментально определенная молекулярная масса составляет 176 а.е.м. Каковы эмпирические и химические формулы аскорбиновой кислоты?

Ответ Эмпирическая формула

С ₃ Н ₄ О ₃

Ответ Молекулярная формула

С ₆ Н ₈ О ₆

Резюме

• Описана процедура, позволяющая рассчитать точную молекулярную формулу соединения.

---

1. Наверх

• Была ли эта статья полезной?

1. Тип изделия

   Раздел или страница

   Лицензия

   CC BY-NC-SA

   Версия лицензии

   4,0

   Показать страницу TOC

   № на стр.

   Включено

   да

2. Теги

   1. эмпирическая формула
   2. эмпирическая формула масса
   3. Молекулярная формула
   4. источник-хим-47495

Функции FIND, FINDB — служба поддержки Microsoft

Excel

Формулы и функции

Дополнительные функции

Дополнительные функции

Функции НАЙТИ, НАЙТИБД

Excel для Microsoft 365 Excel для Microsoft 365 для Mac Excel для Интернета Excel 2021 Excel 2021 для Mac Excel 2019 Excel 2019 для Mac Excel 2016 Excel 2016 для Mac Excel 2013 Excel 2010 Excel 2007 Excel для Mac 2011 Excel Starter 2010 Дополнительно. .. Меньше

В этой статье описаны синтаксис формулы и использование функций НАЙТИ и НАЙТИБД в Microsoft Excel.

Описание

FIND и FINDB находят одну текстовую строку во второй текстовой строке и возвращают номер начальной позиции первой текстовой строки из первого символа второй текстовой строки.

Важно:

• Эти функции могут быть доступны не на всех языках.

• FIND предназначен для использования с языками, использующими однобайтовый набор символов (SBCS), тогда как FINDB предназначен для использования с языками, использующими двухбайтовый набор символов (DBCS). Настройка языка по умолчанию на вашем компьютере влияет на возвращаемое значение следующим образом:

• org/ListItem»>

  ПОИСК всегда считает каждый символ, будь то однобайтовый или двухбайтовый, равным 1, независимо от настройки языка по умолчанию.

• FINDB считает каждый двухбайтовый символ равным 2, если вы разрешили редактирование языка, поддерживающего DBCS, а затем установили его в качестве языка по умолчанию. В противном случае FINDB считает каждый символ равным 1.

Языки, поддерживающие DBCS, включают японский, китайский (упрощенный), китайский (традиционный) и корейский.

Синтаксис

НАЙТИ(найти_текст, внутри_текста, [начальный_номер])

FINDB(найти_текст, внутри_текста, [начальный_номер])

Синтаксис функций НАЙТИ и НАЙТИБД имеет следующие аргументы:

• org/ListItem»>

  Find_text     Обязательный. Текст, который вы хотите найти.

• Within_text     Обязательный. Текст, содержащий текст, который вы хотите найти.

• Start_num     Необязательно. Указывает символ, с которого следует начать поиск. Первый символ в пределах_текста — это символ номер 1. Если вы опустите start_num, предполагается, что он равен 1.

Примечания

• FIND и FINDB чувствительны к регистру и не допускают подстановочных знаков. Если вы не хотите выполнять поиск с учетом регистра или использовать подстановочные знаки, вы можете использовать SEARCH и SEARCHB.

• Если искомый_текст равен «» (пустой текст), функция ПОИСК соответствует первому символу в строке поиска (то есть символу с номером начальный_номер или 1).

• Find_text не может содержать подстановочных знаков.

• Если искомый_текст не появляется в пределах_текста, функции НАЙТИ и НАЙТИБД возвращают #ЗНАЧ! значение ошибки.

• Если start_num не больше нуля, FIND и FINDB возвращают #VALUE! значение ошибки.

• org/ListItem»>

  Если начальное_число больше длины внутреннего_текста, функции НАЙТИ и НАЙТИБД возвращают #ЗНАЧ! значение ошибки.

• Используйте start_num, чтобы пропустить указанное количество символов. Используя FIND в качестве примера, предположим, что вы работаете с текстовой строкой «AYF0093.YoungMensApparel». Чтобы найти номер первой буквы «Y» в описательной части текстовой строки, установите start_num равным 8, чтобы не выполнялся поиск в части текста, состоящей из порядковых номеров. ПОИСК начинается с символа 8, находит искомый_текст на следующем символе и возвращает число 9.. НАЙТИ всегда возвращает количество символов от начала в пределах_текста, считая символы, которые вы пропускаете, если начальное_число больше 1.

Примеры

Скопируйте данные примера из следующей таблицы и вставьте их в ячейку A1 нового рабочего листа Excel.