Как найти молярную массу через объем: Количество вещества, объём и молярный объём — урок. Химия, 8 класс.

В чем измеряется молярная масса? Как найти молярную массу смеси газов?

Содержание

1. Что такое моль?
2. Молярная масса
3. Атомная масса и относительная атомная масса элемента
4. Относительная молекулярная масса элемента
5. В чём разница между понятиями «масса» и «количество»
6. Закон Авогадро и молярный объём газов
7. Молярная масса вещества
8. Как определить молярную массу
9. Перевод единиц измерения молярной массы (в табличном виде)
10. Молярная масса некоторых веществ
11. Как найти молярную массу вещества?
12. Видеоматериал по теме «Молярная масса»
13. Что мы узнали?
14. Задачи на количество вещества

Что такое моль?

Прежде чем говорить о том, как найти молярную массу вещества, определимся с понятием «моль». Его ввели как искусственную величину для упрощения расчетов. Это количество вещества, в котором содержится столько же мельчайших частиц, сколько в 12 г одного из изотопов углерода — C12.

Для всех химических веществ это количество одинаково и представляет собой число Авогадро 6,02 · 1023. Постоянная Авогадро обозначается NA, а измеряется в моль-1.

Число Авогадро — это количество молекул, ионов или других мельчайших частиц в 1 моле вещества.

NA = 6,02 · 1023 моль-1.

Молярная масса

Молярная масса— характеристика вещества, отношение массы вещества к его количеству. Численно равна массе одного моля вещества, то есть массе вещества, содержащего число частиц, равное числу Авогадро. Молярная масса, выраженная в г/моль, численно совпадает с молекулярной массой, выраженной в а. е. м., и относительной молекулярной массой. Однако надо чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и отличаются по размерности.

Молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов.

В Международной системе единиц (СИ) единицей измерения молярной массы является килограмм на моль (русское обозначение: кг/моль; международное: kg/mol), но из-за того, что когда молярная масса выражена в г/моль, её численное значение совпадает с относительной молекулярной массой, исторически сложилось, что молярную массу, как правило, выражают в г/моль.

Молярную массу в формулах обычно обозначают заглавной буквой M.

Атомная масса и относительная атомная масса элемента

В настоящее время за в физике и химии принята единая система измерения. В качестве стандартной единицы атомной массы выбрана 1/12 часть массы атома углерода 12С.

1 а.е.м. = 1/12 m(12С) = 1,66057×10-27 кг = 1,66057×10-24 г.

Относительная атомная масса элемента (Ar) – это безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента к 1/12 массы атома 12С.

При расчете относительной атомной массы учитывается распространенность изотопов элементов в земной коре. Например, хлор имеет два изотопа 35Сl (75,5%) и 37Сl (24,5%).Относительная атомная масса хлора равна:

Ar(Cl) = (0,755×m(35Сl) + 0,245×m(37Сl)) / (1/12×m(12С) = 35,5.

Из определения относительной атомной массы следует, что средняя абсолютная масса атома равна относительной атомной массе, умноженной на а.е.м.:

m(Cl) = 35,5 ×1,66057×10-24 = 5,89×10-23 г.

Относительная молекулярная масса элемента

Относительная молекулярная масса вещества (Mr) – это безразмерная величина, равная отношению массы молекулы вещества к 1/12 массы атома 12С.

Относительная молекулярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы, например:

Mr(N2O) = 2×Ar(N) + Ar(O) = 2×14,0067 + 15,9994 = 44,0128.

Абсолютная масса молекулы равна относительной молекулярной массе, умноженной на а.е.м.

Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико, поэтому при характеристике количества вещества используют специальную единицу измерения – моль.

Моль – это количество вещества, которое содержит столько же частиц (молекул, атомов, ионов, электронов), сколько атомов углерода содержится в 12 г изотопа 12С.

Масса одного атома 12С равна 12 а.е.м., поэтому число атомов в 12 г изотопа 12С равно:

NA = 12 г / 12 × 1,66057×10-24 г = 1/1,66057×10-24 = 6,0221×10-23.

Таким образом, моль вещества содержит 6,0221×10-23 частиц этого вещества.

Физическую величину NA называют постоянной Авогадро, она имеет размерность [NA] = моль-1. Число 6,0221×10-23 называют числом Авогадро.

Молярная масса (М) – это масса 1 моль вещества.

Легко показать, что численные значения молярной массы М и относительной молекулярной массы Mr равны, однако первая величина имеет размерность [M] = г/моль, а вторая безразмерна:

Читайте также:  Серебро- атомная масса, степень окисления, валентность, плотность, температура кипения, плавления, физические и химические свойства, структура, теплопроводность, электропроводность, кристаллическая решетка

M = NA × m (1 молекулы) = NA × Mr × 1 а.е.м. = (NA ×1 а.е.м.) × Mr = × Mr.

Это означает, что если масса некоторой молекулы равна, например, 44 а.е.м., то масса одного моля молекул равна 44 г.

Постоянная Авогадро является коэффициентом пропорциональности, обеспечивающим переход от молекулярных отношений к молярным.

В чём разница между понятиями «масса» и «количество»

Если мы будем производить подобные расчеты, соответствующие этому заданию, для простых веществ, образованных различными элементами, то всякий раз получим одно и то же число —

Например, в 1 моле водородного газа содержится
молекул, в 1 моле поваренной соли (NaCI)
ионов натрия
и
ионов хлора

Количество частиц, содержащихся в 1 моле химических веществ ( 
), называется постоянной Авогадро (Na). Постоянная Авогадро отличается от числа Авогадро тем, что измеряется определенной единицей

Количество вещества можно вычислить по следующей формуле:

Здесь
— количество вещества,
— масса, М — молярная масса, N — заданное количество молекул,
— постоянная Авогадро. Все представленные в формуле величины нам уже известны. Кроме понятия молярной массы. Давайте выясним сущность этого понятия.

Закон Авогадро и молярный объём газов

Обратите внимание на рисунки. Почему, несмотря на разные массы газов, они занимают одинаковый объём?

В начале XIX века итальянский ученый Авогадро, проведя наблюдения над свойствами газов в различных условиях и проанализировав открытые прежде законы о газах (Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и др.) в 1811 году сформулировал новый закон о газах. Закон Авогадро звучит следующим образом: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (одинаковых температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.

Итальянский ученый. В 1811 году им был открыт закон о газах, который впоследствии был назван его именем.

Мы уже знаем, что 1 моль любого вещества содержит
молекул. Согласно закону Авогадро, можно утверждать, что одинаковое число молекул в 2 г водорода, 32 г кислорода, 28 г азота, 44 г углекислого газа занимает одинаковый объём.

Было вычислено, что при нормальных условиях объем 1 моля любого газа или смеси газов составляет примерно 22,4 л. Объем 1 моля газа при нормальных условиях (н.у.) называют молярным объемом данного газа, выраженным знаком
. При измерении объема газа в литрах молярный объём составит
Зависимость между количеством вещества и молярным объёмом газа можно выразить следующей формулой:

Здесь
— количество вещества,
— объём газа,
— молярный объем.

На основе закона Авогадро и молярного объёма газов можно вычислить плотность газов при нормальных условиях и относительную плотность одного газа по отношению к другому газу. Плотность обозначается буквой
её единица
измерения —

Нормальные условия означают: температура 0°С, 1 атм давления 1атм — 101,3 кПа

Для вычисления плотности какого-либо газа X в нормальных условиях (н.у.), следует его молярную массу разделить на молярный объем:

Например, вычислим плотности кислорода и углекислого газа при нормальных условиях:

Плотность твёрдых и жидких веществ при н.у. вычисляется по формуле
.

Для того, чтобы определить, масса какого из газов с одинаковыми объемами и при одинаковых условиях бывает тяжелее, пользуются понятием относительной плотности. Отношение плотностей различных газов при одинаковых условиях равно отношению их молярных масс. Относительная плотность обозначается буквой D и не имеет единицы измерения. Формула относительной плотности следующая:

Относительную плотность газов в большинстве случаев вычисляют по самому легкому газу — водороду и воздуху:

В таком случае, относительная плотность углекислого газа по водороду вычисляется следующим образом:

Так как средняя молярная масса воздуха, состоящего из смеси газов, примерно равна 29 г/моль, то формула его относительной плотности следующая:

Молярная масса вещества

Молярная масса – это масса 1 моля вещества, выраженная в граммах. Молярную массу одного моля любого химического элемента без труда находят из таблицы Менделеева, так как молярная масса численно равна атомной массе, но размерности у них разные (молярная масса имеет размерность г/моль). Запишите и запомните формулы для вычисления молярной массы, количества вещества и числа молекул:

• Молярная масса формула M=m/n
• Количество вещества формула n=m/M
• Число молекул формула N =NA·n

где m — масса вещества, n — количество вещества (число молей), М — молярная масса, N — число молекул, NA — число Авогадро. Благодаря молярной массе вещества химики могут вести подсчет атомов и молекул в лаборатории просто путем их взвешивания. Этим и удобно использование понятия моль.

На рисунке изображены четыре колбы с различными веществами, но в каждой из них всего 1 моль вещества. Можете перепроверить, используя формулы выше.

Как определить молярную массу

Данная величина тесно связана с такими понятиями, как относительные атомная и молекулярная массы. Именно относительные, потому что абсолютную массу молекулы или атома вещества в химии не используют для решения задач — это слишком малые величины.

Относительная атомная масса вещества (Ar) показывает, во сколько раз его атом больше 1/12 атома углерода. Это значение для каждого химического элемента можно увидеть в таблице Менделеева.

Относительная молекулярная масса (Mr) складывается из Ar каждого атома в молекуле вещества с учетом индексов. Она показывает, на сколько масса молекулы больше 1/12 атома углерода.

Разберемся на примерах.

В молекуле хлорида натрия NaCl есть 1 атом натрия и 1 атом хлора, при этом Ar(Na) = 23, Ar (Cl) = 35,5.

Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5.

В молекуле NaNO2 есть 1 атом натрия, 1 атом азота и 2 атома кислорода.

Ar(Na) = 23, Ar(N) = 14, Ar(O) = 16.

Mr(NaNO2) = 23 + 14 + 16 · 2 = 69.

Собственно, для вычисления молярной массы больше ничего и не требуется.

ВажноМолярная масса вещества численно равна относительной молекулярной массе. Но путать эти два понятия не стоит — у них разный физический смысл. Молярная масса характеризует 1 моль, а относительная молекулярная — 1 молекулу.

Перевод единиц измерения молярной массы (в табличном виде)

Переводимые единицы	Перевод в единицы:
г/моль	кг/моль
г/моль	1	10-3
кг/моль	103	1

Молярная масса некоторых веществ

Веществог/моль

Азот	28
Аргон	40
Водород	2
Водяные пары	18
Гелий	4
Воздух	29
Кислород	32
Литий	6
Неон	20
Серебро	108
Молибден	96
Углекислый газ	44

Как найти молярную массу вещества?

Вычислить молярную массу того или иного вещества поможет таблица Д. И. Менделеева. Возьмем любое вещество, например, серную кислоту.Ее формула выглядит следующим образом: h3 SO4. Теперь обратимся к таблице и посмотрим, какова атомная масса каждого из входящих в состав кислоты элементов. Серная кислота состоит из трех элементов – водород, сера, кислород. Атомная масса этих элементов соответственно – 1, 32, 16.

Получается, что суммарная молекулярная масса равна 98 атомных единиц массы (1*2+32+16*4). Таким образом, мы выясняли, что один моль серной кислоты весит 98 грамм.

Молярная масса вещества численно равна относительной молекулярной массе, если структурными единицами вещества являются молекулы. Молярная масса вещества также может быть равна относительной атомной массе, если структурными единицами вещества являются атомы.

Вплоть до 1961 года за атомную единицу массы принимали атом кислорода, но не целый атом а его 1/16 часть. При этом химическая и физическая единицы массы не были одинаковыми. Химическая была на 0,03% больше, чем физическая.

В настоящее время в физике и химии принята единая система измерения. В качестве стандартной е.а.м. выбрана 1/12 часть массы атома углерода.

Рис. 3. Формула единицы атомной массы углерода.

Молярная масса любого газа или пара измеряется очень легко. Достаточно использовать контроль. Один и тот же объем газообразного вещества равен по количеству вещества другому при одинаковой температуре. Известным способом измерения объема пара является определение количество вытесненного воздуха. Такой процесс осуществляется с использованием бокового отвода, ведущего к измерительному устройству.

Понятие молярной массы является очень важным для химии. Ее расчет необходим для создания полимерных комплексов и множества других реакций. В фармацевтике с помощью молярной массы определяют концентрацию данного вещества в субстанции. Также молярная масса важна при провидении биохимических исследований (обменный процесс в элементе).

В наше время благодаря развитию науки известны молекулярные массы практически всех составляющих крови, в том числе и гемоглобина.

Видеоматериал по теме «Молярная масса»

Что мы узнали?

В 8 классе по химии важной темой является «молярная масса вещества». Молярная масса – важное физическое и химическое понятие. Молярная масса — характеристика вещества, отношение массы вещества к количеству молей этого вещества, то есть масса одного моля вещества. измеряется она в кг/моль или грамм/моль.

Задачи на количество вещества

Пример 1.Сколько граммов Н2, Н2O, СН3ОН, октана (С8Н18) и газа неона (Ne) содержится в 1 моле?

Решение: Молекулярные массы (в атомных единицах массы) перечисленных веществ приведены в таблице Менделеева. 1 моль каждого из названных веществ имеет следующую массу:

Поскольку массы, указанные в решении примера 1, дают правильные относительные массы взвешиваемых молекул, указанная масса каждого из перечисленных веществ содержит одинаковое число молекул. Этим и удобно использование понятия моля. Нет даже необходимости знать, чему равно численное значение моля, хотя мы уже знаем, что оно составляет 6,022·1023; эта величина называется числом Авогадро и обозначается символом NA. Переход от индивидуальных молекул к молям означает увеличение шкалы измерения в 6,022·1023 раз. Число Авогадро представляет собой также множитель перевода атомных единиц массы в граммы: 1 г = 6,022·1023 а.е.м. Если мы понимаем под молекулярной массой массу моля вещества, то ее следует измерять в граммах на моль; если же мы действительно имеем в виду массу одной молекулы, то она численно совпадает
с молекулярной массой вещества, но выражается в атомных единицах массы на одну молекулу. Оба способа выражения молекулярной массы правильны.

Пример 2. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 8 г газообразного кислорода O2?

Решение: Выписываем из таблицы Менделеева атомную массу атома кислорода (O), которая равна 15,99 а.е.м, округляем до 16. Так как у нас молекула кислорода, состоящая из двух атомов O, то ее атомная масса равна 16×2=32 а.е.м. Хорошо, а теперь переводим ее в молярную массу: 32 а.е.м = 32 г/моль. Это означает, что 1 моль (6,022·1023 молекул) O2 имеет массу 32 грамма. Ну и в заключении по формулам выше находим количество вещества (моль) и число молекул, содержащихся в 8 граммах O2:

• n = m / M = 8г / 32г/моль = 0,25 моль
• N = NA × n = 6,022·1023 × 0,25 = 1,505·1023 молекул

Пример 3. 1 молекула Н2 реагирует с 1 молекулой Сl2, в результате чего образуются 2 молекулы газообразного хлористого водорода НСl. Какую массу газообразного хлора необходимо использовать, чтобы он полностью прореагировал с 1 килограммом (кг) газообразного водорода?

Решение: Молекулярные массы h3 и Cl2 равны 2,0160 и 70,906 г/моль соответственно. Следовательно, в 1000 г h3 содержится

Даже не выясняя, сколько молекул содержится в одном моле вещества, мы можем быть уверены, что 496 моля Cl2 содержат такое же число молекул, как и 496,0 моля, или 1000 г, h3. Сколько же граммов Cl2 содержится в 496 молях этого вещества? Поскольку молекулярная масса Cl2 равна 70,906 г/моль, то

Пример 4. Сколько молекул h3 и Cl2 принимает участие в реакции, описанной в примере 3?

Решение: В 496 молях любого вещества должно содержаться 496 моля × 6,022·1023 молекул/моль, что равно 2,99·1026 молекул.

Чтобы наглядно показать, сколь велико число Авогадро, приведем такой пример: 1 моль кокосовых орехов каждый диаметром 14 сантиметров (см) мог бы заполнить такой объем, какой занимает наша планета Земля. Использование молей в химических расчетах рассматривается в следующей главе, но представление об этом пришлось ввести уже здесь, поскольку нам необходимо знать, как осуществляется переход от молекулярной шкалы измерения масс к лабораторной шкале.

Источники

• https://skysmart.ru/articles/chemistry/molyarnaya-massa
• https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%BE%D0%BB%D1%8F%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BC%D0%B0%D1%81%D1%81%D0%B0
• http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/molyarnaya-massa/
• https://www.evkova.org/molyarnaya-massa-v-himii
• https://himi4ka.ru/arhiv-urokov/urok-5-mol-i-moljarnaja-massa.html
• https://gidrotgv.ru/spravka-po-molyarnoj-masse-edinicy-izmereniya-molyarnoj-massy-konvektor-velichin-molyarnoj-massy/
• https://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/6476
• https://obrazovaka.ru/himiya/molyarnaya-massa-kak-nayti-8-klass.html

 

 

Ваша оценка?

Петр Иваныч

Возможно этот человек ответит на ваши вопросы

Задать вопрос

Внеклассный урок — Молярный объем и молярная масса газов. Закон Авогадро

Молярный объем и молярная масса газов. Закон Авогадро

 

Закон Авогадро.

Любой газ количеством вещества 1 моль при нормальных условиях занимает объем приблизительно 22,4 л. Нормальными условиями (н.у.) принято считать температуру 0˚ при давлении 760 мм рт.ст.

 

Пояснение:

Если возьмем 1 моль нескольких газов, то они будут иметь одинаковый объем.

К примеру, определим объем газов H₂, O₂ и CO₂.

Объем вычисляется по формуле

          m
V = ——
          ρ
где m – масса, ρ («ро») – плотность.

С помощью таблицы Менделеева определяем массу наших газов:

H₂ = 2 г

O₂ = 32 г

CO₂ = 44 г

 

Теперь по таблице плотностей находим плотность газов:

ρ(H₂) = 0,089 г/л

ρ(O₂) = 1,429 г/л

ρ(CO₂) = 1,96 г/л

 

Осталось произвести вычисления:

                     2 г
V(H₂) = ————— ≈ 22,4 л
                0,089 г/л

 

                    32 г
V(O₂) = ————— ≈ 22,4 л
               1,429 г/л

 

                      44 г

V(CO₂) = ————— ≈ 22,4 л
                    1,96 г/л

 

Как видим, объем одного моля разных газов имеет одинаковую величину, равную ≈ 22,4 л.

 

Молярный объем газа.

Молярный объем газа – это отношение объема газа к количеству вещества:

          V
V_m = —
          ν

где V_m – молярный объем, V – объем, ν («ню») – количество вещества.

 

Следовательно:

          22,4 л
V_m = ——— = 22,4 л/моль
          1 моль

 

Пример: Вычислим объем (н.у) водорода, который можно получить при взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты.

Итак:

Дано: m(Mg) = 12 г

Найти: V(H₂)

Решение:

1) Сначала найдем количество вещества магния. Для этого применим формулу соотношения количества вещества, его массы и молярной массы:

        m
v = ——
        M

где v («ню») – количество вещества, m – масса, M – молярная масса вещества.

Выясним по Периодической таблице молярную массу магния (24 г/моль) и воспользуемся приведенной формулой:

                 m(Mg)           12 г
v(Mg) = ———— = ———— = 0,5 моль
                 M(Mg)       24 г/моль

Мы выяснили, что 12 г магния составляют 0,5 моль.

 

2) Пишем уравнение реакции

0,5 моль                                           x моль

   Mg       +      2HCl   =   MgCl₂   +   H₂↑
1 моль                                             1 моль

 

На основании этого уравнения находим соотношение количества вещества Mg₂ и H₂ и находим количество вещества водорода. Для этого составляем пропорцию и решаем ее:

0,5 моль          x моль
————  =  ————
 1 моль            1 моль

 

Определяем значение x:

          0,5 моль · 1 моль
x  =  ———————— = 0,5 моль.
                 1 моль

 

3) Осталось найти объем водорода:

V(H₂) = V_m · ν  =  22,4 л/моль · 0,5 моль  =  11,2 л.

Ответ: V(H₂) = 11,2 л.

 

Молярная масса газа.

Молярная масса газа равна произведению молярного объема на плотность:

 

M = V_m · ρ

 

Другая формула молярной массы (если известна относительная плотность газа и молярная масса другого газа, с которым сравнивается молярная масса исследуемого газа):

M₁ = D · M₂

 

где M₁ – исследуемый газ, M₂ – сравниваемый газ, D – относительная плотность (см. раздел «Относительная плотность газов»).

 

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

 

 

Соотношение масса/объем: моль и молярные количества

СОДЕРЖАНИЕ

• Моль и молярные количества
• Относительная атомная масса и относительная молекулярная масса.
• Расчеты с использованием массы и объема.

МОЛЬ И МОЛЯРНЫЕ ВЕЛИЧИНЫ

МОЛЬ

Моль – это количество частиц вещества, которые могут быть атомами, ионами, молекулами или электронами. Это число частиц составляет примерно 6,02 х 10 ²³ по величине и известно как число частиц Авогадро.

Моль определяется как количество вещества, которое содержит столько элементарных единиц, сколько атомов содержится в 12 г углерода-12.

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА

Относительная атомная масса элемента – это количество раз, когда средняя масса одного атома этого элемента тяжелее одной двенадцатой массы одного атома углерода-12. Он указывает массу атома элемента. Например, относительная атомная масса водорода, кислорода, углерода, натрия и кальция равна 1, 16, 12, 23 и 40 соответственно.

Атомная масса элемента содержит такое же количество атомов, которое составляет 6,02 x 10

23 атомов; 1 моль водорода с атомной массой 2,0 г содержит 6,02 х 10 ²³ атомов.

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА

Относительная молекулярная масса элемента или соединения определяется во сколько раз средняя масса одной его молекулы тяжелее одной двенадцатой массы одного атома углерода-12

сумма относительных атомных масс всех атомов в одной молекуле этого вещества. Ее также называют формулой массы. Масса формулы относится не только к относительной массе молекулы, но и к массе иона или радикала.

Расчет

Рассчитайте относительную молекулярную массу:

1. Хлорид магния
2. Гидроксид натрия
3. Триоксокарбонат кальция

[мг = 24, CL = 35,5, Na = 23, h = 1, H = 1, H = 1, H = 10063 [Mg = 24. , Ca=40,C=12]

Раствор:

1. MgCl ₂ = 24 + 35,5×2 = 24 + 71 = 95 гмоль ^-1
2. NaOH = 23 + 140 -09 + 1 = 23 + 140 -09 моль
3. CaCO ₃ = 40 + 12 +16×3 = 100 гмоль ^-1

ОЦЕНКА

1. Что такое относительная молекулярная масса соединения?
2. Рассчитайте относительную молекулярную массу (a) NaNO ₃ (b) CuSO ₄ .5H ₂ O

МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ ГАЗОВ

условиях температуры и давления (с.т.п.) составляет 22,4 дм ³ . Таким образом, 1 моль газообразного кислорода с молекулярной массой 32,0 гмоль ^-1 занимает объем 22,4 дм ³ при ст.ст., а 1 моль газообразного гелия с молекулярной массой 4,0 гмоль ^-1 занимает объем 22,4 дм ³ при ст.ст.

Примечание: При изменении условий температуры и давления молярный объем также изменится.

Кроме того, стандартная температура = 273K и стандартное давление = 760 мм рт.ст.

СООТНОШЕНИЕ МЕЖДУ ВЕЛИЧИНАМИ

ОЦЕНКА

1. Определить молярный объем газа
2. Сколько молекул содержится в 1,12 дм ³ газообразного водорода при ст.ст.?

СТЕХИОМЕТРИЯ РЕАКЦИИ

Расчет количества (обычно измеряемого в молях или граммах) реагентов и продуктов, участвующих в химической реакции, известен как стехиометрия реакции. Другими словами, молярное соотношение, при котором реагенты объединяются и образуются продукты, дает стехиометрию реакций.

Исходя из стехиометрии данного сбалансированного химического уравнения, можно рассчитать массу или объем реагента, необходимого для реакции или образующихся продуктов.

РАСЧЕТ МАСС РЕАКТИВОВ И ПРОДУКТОВ

ОЦЕНКА

1. Что означает термин «стехиометрия реакции»?

Этан [C ₂ H ₆ ] полностью сгорает в кислороде. Какое количество в молях CO ₂ получится при полном сгорании 6,0 г этана в кислороде?

РАСЧЕТ ОБЪЕМА РЕАГИРУЮЩИХ ГАЗОВ

1. В эксперименте, 10см ³ этилена [C ₂ H ₄ ] сгорели в 50 см ³ кислорода.
2. Какой газ был поставлен в избытке? Рассчитайте объем избыточного газа, оставшегося в конце реакции.
3. Рассчитайте объем CO ₂ , производимый газ

Решение:

Уравнение для реакции:

C ₂ H _{4 (G)} + 3O _{2 (G)}

→ 2CO _{. 2(г)} + 2H ₂ О _(г)

1. From the equation,

1 mole of ethene reacts with 3mole of oxygen

1 volume of ethene reacts with 3 volumes of oxygen

10cm ³ of ethene will react with 30cm ³ of oxygen

Поскольку было подано 50 см ³ кислорода, кислород был в избытке

Следовательно, объем избыточного газа = начальный объем — израсходованный объем = 50-30 = 20 см ³

• 1 объем этилена дает 2 объема СО ₂

10 см3 Ethene будет производить 20CM3 CO ₂

Следовательно, 20 см ³ из CO ₂ был получен

• 20CM ³ из COLED SICKED с 200C. 3.3 3 ³ из COLED SICKED с 200C.3.3 3 ³ из COLED SICKED с 200C. 3. 3. 3 из COLED с 200C. воздуха, содержащего 21% O ₂ . Если все объемы измерены при ст. ст., рассчитайте общий объем образовавшихся газов.

Раствор :

В 200 см ³ воздуха,

Объем O ₂ = 21 x 200 см ³ = 42 см ³

100

Том N ₂ и редкие газы = 200-42 = 158 см ³

. Уравнение для реакции. _(g) + O _{2 (G)} → 2CO _{2 (G)}

ОБУЧЕНИЕ 2: 1: 2

Перед появлением 20 см ³ 42CM ³

Reacting Colume 20CM ³

Reacting 20CM ³

.0023 3 10CM ³

После выхода 32 см ³ 20 см ³

Том полученных газов = 32 + 20 + 158 = 210CM ³

. кислорода, полученного 1 молем KClO ₃ при ст. ст. в следующей реакции: 2KClO _3(т) → 2KCl _(т) + 30 _2(г)

Определить термин «Относительная атомная масса»

Balance the following redox equations I ^–   +  MnO ₄ ^–        →             IO ₃ ^–   +  MnO ₂ in basic medium

Write the symbols of the following elements: mercury, silver, gold , свинец, олово, сурьма.

Определить валентность.

ЗАДАНИЕ ПО ЧТЕНИЮ

Новая школьная химия для старших классов средней школы byO. Ю. Абабио, стр. 156-164

ЗАДАНИЕ НА ВЫХОДНЫЕ

РАЗДЕЛ А: ТОЛЬКО правильный вариант

1. Количество вещества выражается в а. родинка б. грамм в. килограммы д. масса
2. Определите массу CO ₂ , полученного при сжигании 104 г этина [C ₂ H ₂ ]a. 256г б.352г в. 416г д. 512 г
3. Молярное соотношение, при котором реагенты объединяются и образуются продукты, известно как a. скорость реакции б. стехиометрия реакции C. уравнение реакции d. химическая реакция
4. Единицей относительной молекулярной массы является a. родинка б. гмоль ^-1 в. грамм д. масса
5. Какая масса Pb(NO ₃ ) ₂ потребуется для получения 9 г PbCl ₂ при добавлении избытка раствора NaCl? [Pb=207, Na=23, O=16, N=14] а. 10,7 г б. 1,2 г в. 6,4 г д. 5,2 г

РАЗДЕЛ B

1. Рассчитайте количество молекул CO ₂ , образующихся при обработке 10 г CaCO ₃ 100 см ³ of 0,20moldm ^-3 HCl
2. Рассчитайте объем азота, который будет получен при ст. ст. при разложении 9,60 г диоксонитрата аммония (III), NH ₄ NO ₂ .

Присоединяйтесь к дискуссионному форуму и выполняйте задание : Найдите вопросы в конце каждого урока. Щелкните здесь, чтобы обсудить свои ответы на форуме

Объявление: Получите БЕСПЛАТНУЮ Библию : Обрести истинный покой. Нажмите здесь, чтобы узнать, как получить БЕСПЛАТНУЮ Библию.

По вопросам размещения рекламы/партнерства пишите [email protected]

Загрузите наше бесплатное мобильное приложение для Android : Сохраняйте свои данные при использовании нашего бесплатного приложения. Нажмите на картинку, чтобы скачать. Нет подписки.

Мы заинтересованы в продвижении БЕСПЛАТНОГО обучения. Расскажите своим друзьям о Stoplearn.com. Нажмите кнопку «Поделиться» ниже!

Видео с вопросами: Расчет массы на единицу объема по молям на единицу объема

Стенограмма видео

Какова массовая концентрация хлороводорода в 2,0-молярной соляной кислоте. Дайте ответ до ближайшего целого числа.

Молярная масса водорода составляет один грамм на моль, а молярная масса хлора составляет 35,5 грамм на моль. Соляная кислота представляет собой водный раствор хлористого водорода. Нам говорят, что концентрация соляной кислоты составляет 2,0 моля. Это эквивалентно 2,0 молям на литр. Это молярная концентрация, которая представляет собой количество молей растворенного вещества на литр раствора. Растворенное вещество является второстепенным компонентом раствора. Это вещество описывается как растворяющееся. В данном случае растворенным веществом является хлористый водород. Раствор представляет собой смесь, в которой одно или несколько растворенных веществ равномерно распределены в растворителе. Так что в данном случае раствор представляет собой соляную кислоту. А поскольку соляная кислота представляет собой водный раствор хлороводорода, растворителем будет вода.

Уравнение для молярной концентрации может быть выражено как 𝑐 равно 𝑛, деленному на 𝑣, где 𝑛 — количество молей растворенного вещества, 𝑣 — объем раствора в литрах, а 𝑐 — молярная концентрация в молях на литр. Нам дана молярная концентрация в вопросе. Это 2,0 моля на литр. Мы можем выразить это в виде 𝑐 равно 𝑛, деленному на 𝑣, поскольку 𝑐 равно двум молям, деленным на один литр. Но вопрос не в молярной концентрации. Он спрашивает о массовой концентрации.

Массовая концентрация – это масса растворенного вещества на литр раствора. Нам еще нужно рассмотреть растворенный хлористый водород и раствор соляной кислоты, и уравнение почти такое же. Но вместо количества молей растворенного вещества мы используем массу растворенного вещества в граммах. 𝑣 по-прежнему представляет объем раствора в литрах, но 𝑐 теперь представляет массовую концентрацию в граммах на литр. Поскольку уравнения молярной концентрации и массовой концентрации очень похожи, мы можем использовать формат для молярной концентрации, чтобы помочь нам найти массовую концентрацию. Нам просто нужно заменить два моля хлористого водорода массой, эквивалентной двум молям хлористого водорода.

Чтобы помочь нам в этом, мы можем использовать это уравнение, которое говорит нам, что количество молей эквивалентно массе, деленной на молярную массу. Мы хотим найти массу. Итак, нам нужно сделать массу субъектом в этом уравнении. Если мы умножим обе части уравнения на молярную массу, молярная масса в правой части уравнения сократится, и мы получим массу, равную количеству молей, умноженному на молярную массу. Мы уже знаем, что вычисляем массу двух молей хлороводорода. Нам нужно умножить количество молей хлористого водорода на молярную массу хлористого водорода. Мы можем использовать молярные массы в вопросе, чтобы помочь нам сделать это.

Хлористый водород имеет формулу HCl, поэтому нам нужно умножить молярную массу водорода, которая составляет один грамм на моль, на количество эквивалентов водорода в хлористом водороде, которое равно единице. Затем нам нужно добавить молярную массу хлора, которая составляет 35,5 грамма на моль, и умножить ее на количество эквивалентов хлора в хлороводороде, которое также равно единице. Итак, нам нужно умножить два моля на 36,5 грамма на моль. Это дает массу 73 грамма. Теперь мы можем подставить это значение в уравнение массовой концентрации.