|
Random converter |
Конвертер молярной концентрацииКонвертер длины и расстоянияКонвертер массыКонвертер мер объема сыпучих продуктов и продуктов питанияКонвертер площадиКонвертер объема и единиц измерения в кулинарных рецептахКонвертер температурыКонвертер давления, механического напряжения, модуля ЮнгаКонвертер энергии и работыКонвертер мощностиКонвертер силыКонвертер времениКонвертер линейной скоростиПлоский уголКонвертер тепловой эффективности и топливной экономичностиКонвертер чисел в различных системах счисления.Конвертер единиц измерения количества информацииКурсы валютРазмеры женской одежды и обувиРазмеры мужской одежды и обувиКонвертер угловой скорости и частоты вращенияКонвертер ускоренияКонвертер углового ускоренияКонвертер плотностиКонвертер удельного объемаКонвертер момента инерцииКонвертер момента силыИмпульс (количество движения)Импульс силыКонвертер вращающего моментаКонвертер удельной теплоты сгорания (по массе)Конвертер плотности энергии и удельной теплоты сгорания топлива (по объему)Конвертер разности температурКонвертер коэффициента теплового расширенияКонвертер термического сопротивленияКонвертер удельной теплопроводностиКонвертер удельной теплоёмкостиКонвертер энергетической экспозиции и мощности теплового излученияКонвертер плотности теплового потокаКонвертер коэффициента теплоотдачиКонвертер объёмного расходаКонвертер массового расходаКонвертер молярного расходаКонвертер плотности потока массыКонвертер молярной концентрацииКонвертер массовой концентрации в раствореКонвертер динамической (абсолютной) вязкостиКонвертер кинематической вязкостиКонвертер поверхностного натяженияКонвертер паропроницаемостиКонвертер плотности потока водяного параКонвертер уровня звукаКонвертер чувствительности микрофоновКонвертер уровня звукового давления (SPL)Конвертер уровня звукового давления с возможностью выбора опорного давленияКонвертер яркостиКонвертер силы светаКонвертер освещённостиКонвертер разрешения в компьютерной графикеКонвертер частоты и длины волныОптическая сила в диоптриях и фокусное расстояниеОптическая сила в диоптриях и увеличение линзы (×)Конвертер электрического зарядаКонвертер линейной плотности зарядаКонвертер поверхностной плотности зарядаКонвертер объемной плотности зарядаКонвертер электрического токаКонвертер линейной плотности токаКонвертер поверхностной плотности токаКонвертер напряжённости электрического поляКонвертер электростатического потенциала и напряженияКонвертер электрического сопротивленияКонвертер удельного электрического сопротивленияКонвертер электрической проводимостиКонвертер удельной электрической проводимостиЭлектрическая емкостьКонвертер индуктивностиКонвертер реактивной мощностиКонвертер Американского калибра проводовУровни в dBm (дБм или дБмВт), dBV (дБВ), ваттах и др. Исходная величина моль на метр³моль на литрмоль на сантиметр³моль на миллиметр³киломоль на метр³киломоль на литркиломоль на сантиметр³киломоль на миллиметр³миллимоль на метр³миллимоль на литрмиллимоль на сантиметр³миллимоль на миллиметр³моль на куб. дециметрмолярныймиллимолярныймикромолярныйнаномолярныйПикомолярныйФемтомолярныйАттомолярныйзептомолярныййоктомолярный Преобразованная величина моль на метр³моль на литрмоль на сантиметр³моль на миллиметр³киломоль на метр³киломоль на литркиломоль на сантиметр³киломоль на миллиметр³миллимоль на метр³миллимоль на литрмиллимоль на сантиметр³миллимоль на миллиметр³моль на куб. Удельный расход топливаПочему при определении удельного расхода топлива на единицу мощности часто упоминают тормозной стенд? Один щелчок — и вы узнаете! Общие сведения Факторы, влияющие на молярную концентрацию Единицы Как найти молярную концентрацию Примеры Применение В фармацевтике Общие сведенияОдин моль углерода — это количество вещества, в котором содержится такое же число атомов как в 12 граммах углерода-12, то есть 6×10²³ атомов. Концентрацию раствора можно измерять разными способами, например как отношение массы растворенного вещества к общему объему раствора. В этой статье мы рассмотрим молярную концентрацию, которую измеряют как отношение между количеством вещества в молях к общему объему раствора. В нашем случае вещество — это растворимое вещество, а объем мы измеряем для всего раствора, даже если в нем растворены другие вещества. Использовать моли удобно в случае, если мы работаем с количеством вещества настолько малым, что его количество легко можно измерить домашними или промышленными приборами. Иначе пришлось бы работать с очень большими числами, что неудобно, или с очень маленьким весом или объемом, которые трудно найти без специализированного лабораторного оборудования. Чаще всего при работе с молями используют атомы, хотя возможно использовать и другие частицы, например молекулы или электроны. Следует помнить, что если используются не атомы, то необходимо это указать. Иногда молярную концентрацию также называют молярностью. Следует не путать молярность с моляльностью. Вес одного моля разных веществ. Его можно найти с помощью таблицы Менделеева. Факторы, влияющие на молярную концентрациюМолярная концентрация зависит от температуры, хотя эта зависимость сильнее для одних и слабее для других растворов, в зависимости от того, какие вещества в них растворены. Некоторые растворители при повышении температуры расширяются. В этом случае, если растворенные в этих растворителях вещества не расширяются вместе с растворителем, то молярная концентрация всего раствора понижается. С другой стороны, в некоторых случаях с повышением температуры растворитель испаряется, а количество растворимого вещества не меняется — в этом случае концентрация раствора увеличится. ЕдиницыМолярную концентрацию измеряют в молях на единицу объема, например молях на литр или молях на кубический метр. Моли на кубический метр — это единица СИ. Молярность можно также измерять, используя и другие единицы объема. Как найти молярную концентрациюЧтобы найти молярную концентрацию необходимо знать количество и объем вещества. Количество вещества можно вычислить, используя химическую формулу этого вещества и информацию об общей массе этого вещества в растворе. То есть, чтобы узнать количество раствора в молях, узнаем из таблицы Менделеева атомную массу каждого атома в растворе, а потом разделим общую массу вещества на общую атомную массу атомов в молекуле. Перед тем, как складывать вместе атомную массу следует убедиться, что мы умножили массу каждого атома на количество атомов в молекуле, которую мы рассматриваем. Можно производить вычисления и в обратном порядке. Если известна молярная концентрация раствора и формула растворимого вещества, то можно узнать количество растворителя в растворе, в молях и граммах. ПримерыНайдем молярность раствора из 20 литров воды и 3-х столовых ложек соды. В одной столовой ложке — примерно 17 грамм, а в трех — 51 грамм. Сода — это гидрокарбонат натрия, формула которого — NaHCO₃. В этом примере мы будем использовать атомы для вычисления молярности, поэтому найдем атомную массу составляющих натрия (Na), водорода (H), углерода (C) и кислорода (O). Na: 22.989769 Молярная концентрация 1 кубика сахара в чашке чая равна 0,049 моля на литр. Так как кислород в формуле — O₃, то необходимо умножить атомную массу кислорода на 3. Получим 47,9982. Теперь сложим массы всех атомов и получим 84,006609. Атомную массу указывают в таблице Менделеева в атомных единицах массы, или а. е. м. Наши вычисления тоже в этих единицах. Получается, что наш раствор — это 0,6 моля соды, растворенные в 20 литрах воды. Разделим это количество соды на общий объем раствора, то есть 0,6 моля / 20 л = 0.03 моль/л. Так как в растворе использовали большое количество растворителя и малое количество растворимого вещества, то его концентрация мала. Рассмотрим другой пример. Найдем молярную концентрацию одного кусочка сахара в чашке чая. Столовый сахар состоит из сахарозы. Сначала найдем вес одного моля сахарозы, формула которой — C₁₂H₂₂O₁₁. Используя таблицу Менделеева, найдем атомные массы и определим массу одного моля сахарозы: 12×12 + 22×1 + 11×16 = 342 грамм. В одном кубике сахара 4 грамма, что дает нам 4/342 = 0,01 молей. В одной чашке около 237 миллилитров чая, значит концентрация сахара в одной чашке чая равна 0,01 моля / 237 миллилитров × 1000 (чтобы перевести миллилитры в литры) = 0,049 моля на литр.
ПрименениеВ стехиометрии определяют количество веществ, которые взаимодействуют друг с другом в химической реакции, а также количество веществ, полученных в результате этой реакции. Молярная концентрация удобна: при одинаковой температуре и давлении один моль разных газов занимает одинаковый объем, и это свойство можно использовать в разных вычислениях. Молярную концентрацию широко используют в вычислениях, связанных с химическими реакциями. Раздел химии, в котором рассчитывают соотношения между веществами в химических реакциях и часто работают с молями, называется стехиометрией. Молярную концентрацию можно найти по химической формуле конечного продукта, который потом становится растворимым веществом, как в примере с раствором соды, но можно также вначале найти это вещество по формулам химической реакции, во время которой оно образуется. Для этого нужно знать формулы веществ, участвующих в этой химической реакции. Решив уравнение химической реакции, узнаем формулу молекулы растворяемого вещества, а потом найдем массу молекулы и молярную концентрацию с помощью таблицы Менделеева, как в примерах выше. Когда нам известны вещества, которые вступают в химическую реакцию друг с другом, мы можем узнать формулу, решив уравнение для химической реакции. Добавив полученное в этой реакции вещество в раствор, можно найти молярную концентрацию, как в предыдущих примерах. Рассмотрим простой пример. На этот раз смешаем соду с уксусом, чтобы увидеть интересную химическую реакцию. И уксус, и соду легко найти — наверняка они есть у вас на кухне. Как уже упоминалось выше, формула соды — NaHCO₃. Уксус — это не чистое вещество, а 5% раствор уксусной кислоты в воде. Формула уксусной кислоты — CH₃COOH. Концентрация уксусной кислоты в уксусе может быть больше или меньше 5%, в зависимости от производителя и страны, в которой она сделана, так как в разных странах концентрация уксуса разная. В этом эксперименте можно не беспокоиться о химических реакциях воды с другими веществами, так как вода не реагирует с содой. Вначале решим уравнение для химической реакции между содой и уксусной кислотой: NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃ Продукт реакции — H₂CO₃, вещество, которое из-за низкой стабильности снова вступает в химическую реакцию. H₂CO₃ → H₂O + CO₂ В результате реакции получаем воду (H₂O), углекислый газ (CO₂) и ацетат натрия (NaC₂H₃O₂). Смешаем полученный ацетат натрия с водой и найдем молярную концентрацию этого раствора, так же, как перед этим мы находили концентрацию сахара в чае и концентрацию соды в воде. При вычислении объема воды необходимо учитывать и воду, в которой растворена уксусная кислота. Ацетат натрия — интересное вещество. Его используют в химических грелках, например в грелках для рук. Используя стехиометрию для вычисления количества веществ, вступающих в химическую реакцию, или продуктов реакции, для которых мы позже будем находить молярную концентрацию, следует заметить, что только ограниченное количество вещества может вступать в реакцию с другими веществами. При использовании рецептов, будь то в кулинарии, в изготовлении лекарств, или при создании идеальной среды для аквариумных рыбок, необходимо знать концентрацию. В повседневной жизни чаще всего удобнее использовать граммы, но в фармацевтике и химии чаще используют молярную концентрацию. При изготовлении лекарств, которые контактируют с мембранами в организме, например при изготовлении глазных капель, необходимо уравновесить осмотическую концентрацию лекарства с концентрацией жидкости в организме. Если этого не сделать, то из-за разницы в осмотической концентрации жидкость начнет передвигаться через мембрану, что может вызвать осложнения. В фармацевтикеПри создании лекарств молярная концентрация очень важна, так как от нее зависит, как лекарство влияет на организм. Пациент получает лекарство методом внутривенного вливания из капельницы. Стоит заметить, что в некоторых случаях молярная и осмотическая концентрация равны, но это не всегда так. Это зависит от того, распалось ли растворенное в воде вещество на ионы в процессе электролитической диссоциации. Вычисляя осмотическую концентрацию, учитывают частицы в общем, в то время как при вычислении молярной концентрации учитывают только определенные частицы, например молекулы. Поэтому если, например, мы работаем с молекулами, но вещество распалось на ионы, то молекул будет меньше общего числа частиц (включая и молекулы и ионы), и значит и молярная концентрация будет ниже осмотической. В изготовлении лекарственных препаратов фармацевты также учитывают тоничность раствора. Тоничность — свойство раствора, которое зависит от концентрации. В отличие от осмотической концентрации, тоничность — это концентрация веществ, которые не пропускает мембрана. Процесс осмоса заставляет растворы с большей концентрацией перемещаться в растворы с меньшей концентрацией, но если мембрана предотвращает это движение, не пропуская через себя раствор, то возникает давление на мембрану. Такое давление обычно проблематично. Если лекарство предназначено для того, чтобы проникнуть в кровь или другую жидкость в организме, то необходимо уравновесить тоничность этого лекарства с тоничностью жидкости в организме, чтобы избежать осмотического давления на мембраны в организме. Чтобы уравновесить тоничность, лекарственные препараты нередко растворяют в изотоническом растворе. Изотонический раствор — это раствор столовой соли (NaCL) в воде с такой концентрацией, которая позволяет уравновесить тоничность жидкости в организме и тоничность смеси этого раствора и лекарства. Литература Автор статьи: Kateryna Yuri Вас могут заинтересовать и другие конвертеры из группы «Гидравлика и гидромеханика — жидкости»:Конвертер объёмного расхода Конвертер массового расхода Конвертер молярного расхода Конвертер плотности потока массы Конвертер массовой концентрации в растворе Конвертер динамической (абсолютной) вязкости Конвертер кинематической вязкости Конвертер поверхностного натяжения Конвертер паропроницаемости Конвертер массы Конвертер удельного объема Конвертер объема и единиц измерения в кулинарных рецептах Компактный калькулятор Полный калькулятор Определения единиц Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ. |
дециметрмолярныймиллимолярныймикромолярныйнаномолярныйПикомолярныйФемтомолярныйАттомолярныйзептомолярныййоктомолярный
Количество вещества — это число элементарных составляющих, например атомов или молекул вещества. Так как даже в малом количестве вещества обычно большое число элементарных составляющих, то для измерения количества вещества используют специальные единицы, моли. Один моль равен числу атомов в 12 г углерода-12, то есть это приблизительно 6×10²³ атомов.
В отличии от молярности, моляльность — это отношение количества растворимого вещества к массе растворителя, а не к массе всего раствора. Когда растворитель — вода, а количество растворимого вещества по сравнению с количеством воды мало, то молярность и моляльность похожи по значению, но в остальных случаях они обычно отличаются.
Иногда происходит наоборот. Иногда изменение температуры влияет на то, как растворяется растворимое вещество. Например, часть или все растворимое вещество перестает растворяться, и концентрация раствора уменьшается.
Одна а. е. м. равна массе одного моля вещества в граммах. То есть, в нашем примере — масса одного моля NaHCO₃ равна 84,006609 грамма. В нашей задаче — 51 грамм соды. Найдем молярную массу, разделив 51 грамм на массу одного моля, то есть на 84 грамма, и получим 0,6 моля.
Конечно, можно производить вычисления и в обратном порядке, используя информацию о молярной концентрации вещества.
Нам важен только объем воды, когда позже мы будем вычислять концентрацию раствора.
Это также влияет на количество конечного продукта. Если молярная концентрация известна, то, наоборот, можно определить количество исходных продуктов методом обратного расчета. Этот метод нередко используют на практике, при расчетах, связанных с химическими реакциями.
Если концентрация слишком высока, то лекарства могут быть даже смертельны. С другой стороны, если концентрация слишком мала, то лекарство неэффективно. Кроме этого, концентрация важна при обмене жидкостей через клеточные мембраны в организме. При определении концентрации жидкости, которая должна либо проходить, либо, наоборот, не проходить через мембраны, используют либо молярную концентрацию, либо с ее помощью находят осмотическую концентрацию. Осмотическую концентрацию используют чаще, чем молярную. Если концентрация вещества, например лекарства, выше с одной стороны мембраны, по сравнению с концентрацией с другой стороны мембраны, например, внутри глаза, то более концентрированный раствор переместится через мембрану туда, где концентрация меньше. Такой поток раствора через мембрану нередко проблематичен. Например, если жидкость перемещается внутрь клетки, к примеру, в кровеносную клетку, то возможно, что из-за этого переполнения жидкостью мембрана будет повреждена и разорвется.
Утечка жидкости из клетки тоже проблематична, так как из-за этого нарушится работоспособность клетки. Любое вызванное медикаментами течение жидкости через мембрану из клетки или в клетку желательно предотвратить, и для этого концентрацию лекарства стараются сделать похожей на концентрацию жидкости в организме, например в крови.
Чтобы перевести молярную концентрацию в осмотическую, нужно знать физические свойства раствора.
Обычно изотонический раствор хранят в стерильных контейнерах, и вливают его внутривенно. Иногда его используют в чистом виде, а иногда — как смесь с лекарством.
В Международной системе единиц (СИ) измеряется в моль/м³.
Конвертеры пригодятся инженерам, переводчикам и всем, кто работает с разными единицами измерения.
», то есть «…умножить на десять в степени…». Компьютерная экспоненциальная запись широко используется в научных, математических и инженерных расчетах.
com на YouTube1.В 340 г воды растворили 20 г медного купороса.Полученный раствор имеет плотность 1,05 г/мл.Рассчитайте массовую…
Задача 1
Дано:
m (h3O) = 340 г
m (CuSO4*5h3O) = 20 г
ρ р-ра (CuSO4) = 1,05 г/мл
Найти:
ω (CuSO4) — ?
T (CuSO4) — ?
См (CuSO4) — ?
Сн (CuSO4) — ?
Решение:
Для решения задачи необходимо:
- составить уравнение химической реакции согласно условия задачи и правильно расставить коэффициенты перед веществами;
- вычислить молярные массы веществ, использованных в задаче;
- проверить единицы измерений, предоставленных в условии, на соответствие системе СИ; при несоответствии — произвести их перевод;
- знать определения терминов «массовая доля», «титр», «молярная концентрация», «нормальная концентрация»;
- провести расчеты, используя необходимые формулы.
1) С помощью периодической системы Д. И. Менделеева произвести расчет молярных масс веществ, которые численно будут равны молекулярным массам:
Mr (h3O) = Ar (H) * 2 + Ar (O) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль;
Mr (CuSO4) = Ar (Cu) + Ar (S) + Ar (O) * 4 = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль;
Mr (CuSO4*5h3O) = Mr (CuSO4) + Mr (h3O) * 5 = 160 + 18 * 5 = 250 г/моль;
2) Написать уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH => Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓;
Определение основополагающей величины — массы CuSO4
3) Чтобы найти массу CuSO4, необходимо составить пропорцию (зная молярные массы веществ).
Если в 250 г CuSO4*5h3O содержится 160 г CuSO4, то в 20 г CuSO4*5h3O — (х) г CuSO4:
250 — 160
20 — х;
х = 20 * 160 / 250 = 12,8;
m (CuSO4) = 12,8 г;
Проведение вычислений для нахождения величин в вопросе задачи
4) Найти количество вещества CuSO4:
n (CuSO4) = m (CuSO4) / Mr (CuSO4) = 12,8 / 160 = 0,08 моль;
5) Найти массу получившегося раствора CuSO4:
m р-ра (CuSO4) = m (h3O) + m (CuSO4*5h3O) = 20 + 340 = 360 г;
6) Найти объем раствора CuSO4:
V р-ра (CuSO4) = m р-ра (CuSO4) / ρ р-ра (CuSO4) = 360 / 1,05 = 342,857 мл = 0,343 л;
7) Найти массовую долю CuSO4 в растворе:
ω (CuSO4) = m (CuSO4) * 100% / m р-ра (CuSO4) = 12,8 * 100% / 360 = 3,56%;
8) Найти титр раствора CuSO4:
Т (CuSO4) = m (CuSO4) / V р-ра (CuSO4) = 12,8 / 342,857 = 0,04 г/мл;
9) Найти молярную концентрацию CuSO4:
См (CuSO4) = n (CuSO4) / V р-ра (CuSO4) = 0,08 / 0,343 = 0,23 моль/л;
10) Найти нормальную концентрацию CuSO4 (учитывая обменную реакцию с избытком NaOH):
Сн (CuSO4) = z * См (CuSO4) = 2 * 0,23 = 0,46 н.
Ответ: Массовая доля CuSO4 составляет 3,56%; титр — 0,04 г/мл; молярная концентрация — 0,23 моль/л; нормальная концентрация — 0,46 н.
Задача 2
Дано:
m р-ра (NaOH) = 1000 г
ω (NaOH) = 34%
Найти:
Сн (NaOH) — ?
Решение:
Основные моменты, которые необходимо выполнить при решении задачи:
- вычислить молярные массы веществ, использованных в задаче;
- проверить единицы измерений, предоставленных в условии, на соответствие системе СИ; при несоответствии — произвести их перевод;
- уметь использовать таблицы зависимости плотности растворов от концентрации;
- знать определение термина «нормальная концентрация»;
- провести расчеты, используя необходимые формулы.
1) С помощью периодической системы Д. И. Менделеева вычислить молярную массу NaOH, которая численно будет равна молекулярной массе:
Mr (NaOH) = Ar (Na) + Ar (O) + Ar (H) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль;
2) По таблицам зависимости плотности растворов от концентрации найти плотность 34% раствора NaOH:
ρ р-ра (NaOH) = 1,37 г/мл;
Проведение расчетов по формулам
3) Найти массу сухого вещества NaOH:
m (NaOH) = ω (NaOH) * m р-ра (NaOH) / 100% = 34% * 1000 / 100% = 340 г;
4) Найти количество вещества NaOH:
n (NaOH) = m (NaOH) / Mr (NaOH) = 340 / 40 = 8,5 моль;
5) Найти объем раствора NaOH:
V р-ра (NaOH) = m р-ра (NaOH) / ρ р-ра (NaOH) = 1000 / 1,37 = 729,93 мл = 0,73 л;
6) Найти нормальную концентрацию NaOH:
Сн (NaOH) = z * n (NaOH) / V р-ра (NaOH) = 1 * 8,5 / 0,73 = 11,6 н.
Ответ: Нормальная концентрация NaOH составляет 11,6 н.
Как рассчитать нормальность в химии
Обновлено 31 марта 2020 г.
Кевин Бек
Когда вы слышите слово «нормальность», наука может быть не первым, что приходит вам на ум. «Нормальный» для большинства людей означает «обычный» или «типичный» и, похоже, не имеет большого научного веса. Но в химии термин нормальность тесно связан с несколькими основными понятиями химии, и, в частности, он жизненно важен в области химии растворов.
Если вы видите «нормальный» как «ожидаемый», даже в химическом смысле это более или менее точно: Нормализованный препарат — это тот, который был создан в пропорции или отношении к установленному стандарту. Чтобы узнать, как рассчитать нормальность NaOH или как преобразовать нормальность в молярность (еще одна основная концепция химии), читайте дальше!
Как измеряется концентрация в химии?
Во-первых, необходимо понять, как атомы и молекулы соединяются в химических реакциях, что не совсем похоже на » ингредиенты «, скажем, в кулинарном рецепте или строительном проекте.
Обычно вы отслеживаете различные объекты, измеряя их массы (например, в килограммах, фунтах или унциях) или, возможно, их объемы.
Итак, если вы знаете, что 1 кг муки и 0,5 кг сахара достаточно для приготовления 10 порций того или иного десертного изделия, вы знаете, что 100 кг муки и 50 кг сахара достаточно для 1000 порций. для вашей собственной домашней воды для фитнеса требуется 5 мл уксуса, тогда для 1000 мл (1 л) продукта требуется 20-кратное количество уксусного реагента, равное 100 мл.
В реакциях нужно считать целые частицы (атомы и молекулы). Они измеряются в молей , и для перевода их на этот «язык» из массы требуется знать только молярные массы составляющих атомов.
Что такое крот?
Один моль чего-либо, например атомов, молекул, шариков или жирафов, равен 6,022 × 10 23 отдельных экземпляров этого предмета. Это число частиц ровно в 12 граммах (г) наиболее распространенной формы элемента углерода, номер 6 в периодической таблице элементов.
Количество граммов в 1 моле (моль) данного элемента указано под его символом в его именной «коробочке» на таблице.
Чтобы получить молярную массу молекулы или массу 1 моля этих молекул, просто добавьте массы отдельных атомов, обязательно учитывая индексы. Таким образом, для молекулы воды H 2 O вы должны добавить массу 1 моль O (15,999 г) к массе 2 моль H (2 × 1,008 г или 2,016 г), чтобы получить около 18,015 г.
Что такое молярность?
Концентрация в молях на литр (моль/л) называется молярностью , обозначается М.
Выше было сказано, что в химических реакциях атомы объединяются в молях, которые вы теперь можете получить из их масс. Например, в хлориде кальция (CaCl 2 ) раствор, реакцию диссоциации можно выразить:
CaCl 2 (водн.) ⇌ Ca 2+ (водн.) + 2Cl – (водн.)
Таким образом, 1 моль 1 реагирующего вещества моль Ca 2+ ионов, но 2 моль ионов Cl – .
Что такое нормальность?
Нормальность – это мера концентрации, равная грамму эквивалентной массы (EW) растворенного вещества на литр раствора. Интересующая нас формула нормальности: N = Mn .
Здесь n — количество эквивалентов или количество однозарядных ионов, с которыми может реагировать данное вещество.
Итак, чтобы преобразовать нормальность в молярность или наоборот в случае CaCl 2 , вы знаете, что 1 М раствор будет генерировать 2 М раствор ионов хлорида и 1 М раствор ионов Ca 2+ , которые из-за их заряда также имеют значение 2 для n. Итак, в этом случае N = (1 M)(2) = 2N.
Онлайн-калькулятор молярности и нормальности
См. в Ресурсах удобный способ выполнения подобных задач для различных комбинаций кислот и оснований.
В чем разница между молярностью и нормальностью?
Переключить навигацию
Поиск
Категории
Поиск в блоге
Westlab
Навигация
- О компании
- Свяжитесь с нами
- Кредитная заявка
- Доставка и возврат
- Часто задаваемые вопросы
- LabAnswers
- Ресурсы
- Положения и условия
В чем разница между молярностью и нормальностью?
Размещено на
29 ноября 2016 г.
Westlab
Молярность и нормальность — это две важные и часто используемые концентрации в химии, которые измеряются с использованием двух разных подходов. Оба термина используются для обозначения количественного измерения вещества. Если вы хотите определить количество ионов меди в растворе, его можно использовать как измерение концентрации. Молярность и нормальность являются типами измерения концентрации.
Что такое молярность?
Молярность является наиболее часто используемым методом концентрации. Выражается количеством молей растворенного вещества в литре раствора. Следовательно, единицей молярности является моль/л. Молярность также известна как молярная концентрация и обозначается буквой «М».
Например, раствор 1М хлорида натрия в воде имеет молярность 1М.
Количество молей растворенного вещества можно рассчитать путем деления массы на молекулярную массу растворенного вещества. Например, если вы хотите приготовить 1М раствор сульфата калия, 174,26 г моль-1 (1М) сульфата калия нужно растворить в одном литре воды.
Что такое нормальность?
Нормальность – это мера концентрации, равная весу растворенного вещества в граммах на литр раствора. Эквивалентный вес в граммах является мерой реакционной способности молекулы*. Единица нормальности – экв./л. «N» — это символ, используемый для обозначения нормальности.
Например, 1М хлористого водорода дает в раствор 1М ионов водорода и 1М ионов хлора. 1М ионов водорода равен одному эквиваленту ионов водорода. Следовательно, 1М HCl — это то же самое, что и 1N HCl, но когда мы берем серную кислоту, 1M серной кислоты дает в раствор 2M ионов водорода. Следовательно, нормальность ионов водорода для раствора серной кислоты будет 2N.
Для дальнейшего понимания нормальности возьмем раствор хлорида кальция. Для ионов хлорида нормальное значение равно 2N, поскольку 1M хлорида кальция дает 2M ионов хлорида. Для кальция валентность +2. Таким образом, кальций может занять место двух ионов водорода. Следовательно, его нормальность также равна 2.