особенности получения и применения химически чистого сульфата магния — обзор от ПраймКемикалсГрупп
Магний сернокислый 7 водный — это неорганическое соединение, кристаллогидрат сульфата магния с 7-ю молекулами кристаллизационной воды. Его формула MgSO4∙7h3O. В литературе можно встретить его под названиями: магний сульфат гептагидрат, английская соль, английская горькая соль, эпсомская соль, эпсомит, горькозем, магнезия.
Вещество мелкокристаллическое, белое, гигроскопичное, отлично растворимо в воде. Растворимо в этиловом спирте, диэтиловом эфире, глицерине. Не растворяется в ацетоне. Входит в состав морской воды и некоторых природных минеральных источников. Впервые было выделено из воды эпсомского источника в Англии.
Получение
Промышленные способы получения сульфата магния:
• выделение из морской воды,
• обработка магниесодержащего сырья (кизерита MgSO4∙h3O, карналлита KCl∙MgCl2∙6h3O, магнезита MgCO3).
После того, как реакция синтеза завершится, готовый раствор фильтруют и проводят кристаллизацию с целью получения химически чистого продукта.
Уже очищенное соединение сушат в специальных камерах.
Сульфат магния образует несколько кристаллогидратов, в том числе и магний сернокислый 7 водный. Нужный кристаллогидрат получают регулированием t кристаллизации.
Применения
Магний сернокислый, применение которого охватывает самые разные сферы, выпускается сотнями тысяч тонн в год. Он востребован в:
• в медицине как слабительное, желчегонное, мочегонное, успокаивающее средство, спазмолитик, препарат для снижения давления. В растворах для бальнеологии, для особой флоатинг-терапии;
• в строительстве в качестве добавки в магнезиальные цементы, в строительные смеси для дорог и аэродромных взлетно-посадочных полос;
• при изготовлении бумаги в целлюлозно-бумажной отрасли;
• для пропитки материалов с целью придания им противопожарных качеств;
• для получения производных, моющих средств, минеральных удобрений в химпроме;
• в текстильпроме для улучшения качества полотна из шелка и хлопка, в качестве протравы перед окрашиванием, для отбеливания;
• безводный сульфат используют в лабораторной практике для сушки растворителей;
• в пищепроме как добавка Е518 — эмульгатор, отвердитель, уплотнитель консистенции, консервант, заменитель соли, питание для дрожжей;
• в кожевенном деле, для изготовления спичек, взрывчатых веществ, в ветеринарии, нефтепереработке, металлургии.
Меры безопасности
Широкое применение сернокислого магния связано с его безопасностью. Его относят к 4-му классу опасности для человека. Он не горит и не взрывается. Не опасен при приеме внутрь.
Мелкодисперсионные частички сухого реактива при попадании в глаза, органы дыхания и на кожу вызывают раздражение, которое может перерасти в заболевание. Поэтому на предприятиях, где сотрудникам приходится иметь дело с сухим реагентом, рабочая зона должна располагаться в вентилируемом помещении.
Как приобрести
В магазине «ПраймКемикалсГрупп» можно купить чистый и химически чистый 7-водный магний сернокислый. Чтобы заказать реактив, предусмотрено несколько способов, выбирайте, какой вам удобнее;
• в каталоге выбранного товара в интернет-магазине.
• по телефонам, указанным на сайте, или заказав обратный звонок — данные для этого наверху сайта, справа.
• по электронной почте [email protected].
• через мессенджеры WhatsApp и Telegram +7(929) 635 82 73.
Доставка организована во все регионы РФ с помощью транспортных компаний или почтой России.
Фармакопейный анализ солей магния и кальция
Предметная область: Химия и фармакология Описание: Фармакопейный анализ солей магния и кальция Соединения магния Наиболее широко распространены в природе карбонаты магния. Они содержатся в минералах: доломит (MgCO3 · CaCO3) и магнезит (MgCO3). Магний также входит в состав силикатов.
Фармакопейный анализ солей магния и кальция Соединения магния Наиболее широко распространены в природе карбонаты магния. Они содержатся в минералах: доломит (MgCO3 · CaCO3) и магнезит (MgCO3). Mагний также входит в состав силикатов, например талька (3 MgO · 4 SiO2 · h3O). Ионы магния по физиологическому действию являются антагонистами ионов кальция. Соли Mg вызывают наркоз и паралич, а соли Ca снимают эти явления. И, наоборот, действие оказываемое соединениями Ca, снимается солями Mg.
MgO Магния оксид Magnesii oxydum
Описание.
Растворимость. Белый мелкий легкий порошок, без запаха. Практически нерастворим в воде и в этаноле, растворим в разведенных кислотах. При настаивании с водой образует водные растворы слабощелочной реакции: MgO + h3O → Mg(OH)2 MgSO4 ∙ 7 h3O Магния сульфат Magnesii sulfas Описание. Растворимость. Бесцветные призматические кристаллы или белый кристаллический порошок, выветривается на воздухе, горько-соленого вкуса. Легко растворим в воде, очень легко – в кипящей воде, практически нерастворим в спирте.
Получение MgO:
1) Получают обработкой природных рассолов известковым молоком — Ca(OH)2: MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2 При прокаливании при 500о С магния гидроксид образует оксид: Mg(OH)2 → MgO + h3O
2) Другим способом можно получить препарат прокаливанием основного карбоната магния: 3 MgCO3 ∙ Mg(OH)2 ∙ 3 h3O → 4 MgO + 3 CO2 ↑ + 4 h3O MgSO4: получают из магнезита: MgCO3 + h3SO4 → MgSO4 + CO2 ↑ + h3O Подлинность Для проведения реакций подлинности магния оксид растворяют в разведенных кислотах: MgO + 2 HCl → MgCl2 + h3O Качественный анализ соединений магний заключается в подтверждении магний-иона и соответствующего аниона соли.
Затем фильтрат титруют 0,05 н раствором HCl по фенолфталеину; должно уйти не более 1,3 мл титранта. растворимые соли определяют выпариванием фильтрата. Остаток д.б. не более 1,25 %. MgSO4: допустимы: Cl-, т.м., Fe, As; Mn2+: к препарату + h3SO4 к. + 0,1 н AgNO3 (катализатор) и кипятят. Далее добавляют персульфат аммония и продолжают кипятить. Параллельно ставят контрольный опыт с 0,01 н KMnO4 и h3SO4 к.
Количественное определение
Комплексонометрия. Метод основан на образовании прочных, растворимых в воде комплексов ионов магния с титрованным раствором трилона Б – динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты. Ch3COONa Ch3COONa Ch3− N Ch3− N Ch3COOH Ch3COO Ch3COOH + MgSO4 → Ch3COO Mg + Н2SO4 Ch3− N Ch3− N Ch3COONa Ch3COONa Э = М/2. Индикатор КХТС или КХЧС. Из этих индикаторов КХЧС более чувствительный, но он неустойчив в растворах, поэтому его чаще применяют в виде кристаллов в смеси с NaCl 1:100. КХТС более устойчив в растворах, а по чувствительности не уступает КХЧС. Индикаторы взаимодействуют с Mg2+ при pH 9-10. Так как при титровании выделяется h3SO4, то pH раствора может сдвинуться, поэтому и необходимо добавлять аммиачный буфер до pH 7-11.
Применение, хранение
Хранят магния оксид в хорошо укупоренной таре, так как: MgO + CO2 → MgCO3 MgO + h3O → Mg(OH)2 А сульфат магния теряет кристаллизационную воду. Магния оксид применяют в малых дозах как антацидное средство, а в больших – как слабительное. Магния сульфат проявляет слабительный эффект в дозах 10-30 г. При парентеральном введении 20-25 % растворов MgSO4 оказывает успокаивающее действие на ЦНС, противосудорожное, спазмолитическое, гипотензивное действие.
Может применяться внутрь как желчегонное средство в виде 20-25 %-ных растворов.
Большие дозы MgSO4 при парентеральном введении вызывают снотворный эффект, наркотическое состояние и даже может вызвать угнетение дыхания. В этих случаях применяют внутривенно 10 % раствор CaCl2. Препарат MgSO4 высушеный (MgSO4 · h3O) Magnesii sulfas exsiccatus применяют, если соль прописана для порошков. Cоединения кальция Кальций встречается в природе лишь в связанном состоянии. Например: CaCO3 – это мел, известняк, мрамор, CaSO4· 2 h3O — гипс, Ca5F(PO4)3 — апатит.
Все эти соединения, особенно карбонаты, являются источником получения медицинских препаратов. Для этой цели чаще используют мрамор, как более чистый материал, свободный от примесей. 4 CaCl2 · 6 h3O Кальция хлорид Calcii chloridum Описание. Растворимость. Бесцветные призматические кристаллы без запаха, горько-соленого вкуса, очень гигроскопичные, расплавляются на воздухе, переходя при 340 С в дигидрат. Очень легко растворим в воде, легко растворим в спирте.
Растворы нейтральной реакции. При растворении сильно охлаждают растворы. CaSO4 · ½ h3O 2 CaSO4 · h3O Кальция сульфат жженый, гипс жженый Calcii sulfas ustus Описание. Растворимость. Сухой мелкий аморфный порошок белого или слегка сероватого цвета, растворим в воде в соотношении 1:600. Водные растворы нейтральной реакции. При смачивании водой вновь образуют дигидрат, затвердевший в твердую массу.
Получение CaCl2:
получают действием на мрамор раствора HCl, затем очищают препарат от примесей – солей магния и железа: CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2↑ + h3O Примеси солей Mg2+ и Fe3+ осаждают Ca(OH)2, отфильтровывают, а избыток Ca(OH)2 нейтрализуют HCl. Раствор CaCl2 упаривают и выкристаллизовывается CaCl2 · 6h3O. CаSO4: получают из природного гипса CaSO4 · 2 h3O обжигом в специальных печах при 130-1500 С до потери полутора молекул кристаллизационной воды, т.е. до CaSO4 · ½ h3O. Подлинность При температуре до 2000 С CaCl2 · 6h3O теряет часть своей кристаллизационной воды и превращается в CaCl2 · 2 h3O, который на воздухе еще больше поглощает воду и расплавляется.
Подлинность препаратов подтверждают по иону Ca2+, Cl- -иону, SO42- -иону. Ca2+: 1) Кристаллы вещества внесенные в бесцветное пламя горелки, окрашивают его в кирпично-красный цвет. 2) Проводят реакцию с оксалатом аммония в нейтральной или уксуснокислой среде: CaCl2 + (Nh5)2C2O4 + Ch4COOH → CaC2O4↓ + 2 Nh5Cl белый С натрия сульфатом соли кальция образуют белый осадок кальция сульфата: CaCl2 + 2 Na2SO4 → CaSO4↓ + 2 NaCl белый 5 Cl-: CaCl2 + 2 AgNO3 + HNO3 разв.→ 2 AgCl↓ + Сa(NO3)2 белый SO42-: CaSO4 + BaCl2 + HClр. → BaSO4↓ + CaCl2 белый Доброкачественность CaCl2:
1) допускаются: SO42-, т.м., Fe, As. Соли Mg и щелочных металлов определяют после осаждения препарата (Nh5)2C2O4 в присутствии аммиачного буфера, затем осадок отфильтровывают. К фильтрату прибавляют h3SO4 к., выпаривают до удаления Nh5+, прокаливают до постоянного веса, остаток не должен превышать 0,5 %.
2) Гипс должен затвердевать не ранее 4 минут и не позднее 10 минут после смешивания с водой в соотношении 10 : 5. 3) При просеивании через сито со стороной отверстия 0,75 мм остатка не должно быть, а через сито с отверстиями 0,20 мм допускается остаток не более 8 %. Количественное определение Ca2+: 1) Гравиметрия – метод основан на осаждении ионов кальция (Nh5)2C2O4.
2) Комплексонометрия, прямое титрование трилоном Б в среде аммиачного буфера. Метод основан на способности ионов кальция образовывать комплексы с трилоном Б. КХТС: 2-(2’-гидрокси-5’-хлорфенилазо)-1,8-дигидроксинафталин-3,6-дисульфокислоты динатриевая соль; среда аммиачный буфер.
сине-фиолетовый красный 6 Кальконкарбоновая кислота: 3-гидрокси-4-(2’-гидрокси-4’-сульфо-1’-нафтилазо)-2-нафтойная кислота; среда сильнощелочная – NaOH (рН 12-14). Индикатор добавляют только в конце титрования, так как он устойчив только в щелочной среде. синее окрашивание розовое окрашивание Ксиленоловый оранжевый: 3,3’-бис- [N,N- ди(карбоксиметил) аминометил] -о- крезол- сульфофталеина тетранатриевая соль; среда кислая ацетатный буфер (рН 2-6). желтый цвет красный цвет Пирокатехиновый фиолетовый: среда кислая ацетатный буфер. 3) ФЭК – метод основан на цветных реакциях комплексообразования ионов Ca2+ с органическими веществами. Cl- :
1) Аргентометрия, метод основан на осаждении хлорид-ионов нитратом серебра. CaCl2 + 2 AgNO3 → 2 AgCl↓ + Ca(NO3)2 Э = М/2 2) Меркуриметрия, метод основан на осаждении хлорид-ионов нитратом ртути, индикатор – дифенилкарбазон: CaCl2 + Hg(NO3)2 → HgCl2 + Ca(NO3)2 Э=М Применение, хранение Ввиду крайней гигроскопичности CaCl2 · 6h3O и способности его расплываться под влиянием влаги в аптеках готовят его 50 % раствор, а из него готовят необходимые лекарства.
Хлорид кальция хранят в хорошо укупоренной таре, небольшого размера, с пробками залитыми парафином, в сухом месте. Г
ипс хранят также в хорошо укупоренной таре из стекла или в жестяных банках. Хлорид кальция применяют как кровоостанавливающее средство, для повышения свертываемости крови в хирургической практике, при аллергических заболеваниях для снятия зуда, в качестве противоядия при отравлении солями магния.
Принимают внутрь в виде 5-10 % растворов и в/в – 10 % растворы. Гипс жженный применяют в хирургической практике для наложения фиксирующих повязок при переломах костей и в стоматологической практике.
MgCO3 (т) + 2 HCl (г) —-> MgCl2 (водн.) + CO2 (г) + h3O (л) Определите вещества, которые она может использовать для связи друг с другом по закону Гей-Люссака?
Блуртит.
1
1 Ответ
hongqin wang ответил
MgCl2: плюс гидроксид натрия дал белый осадок
CO2: внести изменения, чтобы осветлить известковую воду мутной
h3O: сделать сухой химический стакан с каплями воды
20 лучших вопросов и ответов для интервью с учеными-исследователями за 2022 год
поблагодарил автора.
брякнул это.
Вам также может понравиться…
Ответить на вопрос
сообщить об этом объявлении
Похожие материалы
Что происходит, когда вы смешиваете магний и сульфат меди вместе?
Реакции между (Na2CO3 и CaCl2).
«Самой важной причиной, по которой Гитлер смог укрепить свой контроль над Германией в 1933 и 1934 годах, была «Ночь длинных ножей». Согласны ли вы с этим утверждением? Поясните свой ответ.
Сколько стоит золотая монета Уильяма Генри Харрисона 1841 года?
Что противоположно вечному?
Лапы моей кошки кажутся кровоточащими, но я могу сказать только, когда она ходит по раковине.
Если я вешу 9,1 стоуна, сколько это будет фунтов?
Каковы коэффициенты для HCl+Mg=MgCl2+h3, когда они должным образом сбалансированы?
Что измеряет шкала Гей-Люссака?
В химическом уравнении h3O2 (водн.
) -> h3O(ж) + O2 (г), O2, является ли A?
) -> h3O(ж) + O2 (г), O2, является ли A??
Вот несколько связанных вопросов, которые вам, возможно, будет интересно прочитать.
Популярные
Как вы относитесь к предлагаемому закону, вынуждающему всех американцев приобретать медицинскую страховку или получать штрафы на сумму более 1000 долларов?
Ходят ли вампиры в старшую школу?
Вы приобрели последнюю версию вращающегося утюжка для волос Instyler?
Нормально ли, что 13-летняя девочка чувствует себя неудачницей? Мой друг украл мою любовь. Я плоский. Я только что поставил брекеты. Я отличница и чувствую себя одинокой.
Как лучше всего научиться французскому поцелую?
Что бы вы сделали, если бы обнаружили, что ваша 16-летняя дочь продает травку?
сообщите об этом объявлении
вопросов
- Спросите
- Темы
- Откройте для себя
Компания
- О
- Контакт
- Поддержка
Все остальное
- Условия использования
- Политика конфиденциальности
- Политика в отношении файлов cookie
Подписывайтесь на нас
Не нашли ответ, который искали?
неорганическая химия — Как можно сделать карбонат магния?
спросил
Изменено 1 год, 10 месяцев назад
Просмотрено 4к раз
$\begingroup$
Я пытаюсь открыть свою собственную компанию по продаже спортивного мела, однако я не смог найти хороший процесс производства хорошего карбоната магния.
Я попытался смешать равные количества сульфата магния и бикарбоната натрия с водой и пролить через фильтровальную бумагу, но не получил хорошей порции.
- неорганическая химия
- осаждение
$\endgroup$
2
$\begingroup$
Лучший способ получить карбонат магния — выбрать лабораторный способ (смешать хлорид магния и бикарбонат натрия), как описано в статье Википедии о карбонате магния.
$$\ce{MgCl2(водн.) + 2NaHCO3(водн.) → MgCO3(т) + 2NaCl(водн.) + h3O(ж) + CO2(г)}$$
Преимущество этого процесса в том, что побочные продукты не мешают основному продукту (хлорид натрия растворим в воде, выделяется углекислый газ), оставляя карбонат магния в виде осадка.
В качестве альтернативы карбонат магния может быть получен из карбоната магния барботированием в нем диоксида углерода. Преимущество этого процесса в том, что нет побочных продуктов.