Kclo3 p: P + KClO3 = P4O10 {P2O5} + KCl

alexxlab / / Разное

Окислительно восстановительные свойства веществ — презентация онлайн

Окислительно восстановительные
свойства веществ
Примеры природных окислительновосстановительных процессов
Колосс Родосский –
статуя из железа и бронзы
Знать наизусть!
Степень окисления – число электронов, отданных или принятых атомом при
образовании химической связи. Принятые электроны показывают знаком минус
(-) перед числом, отданные – знаком плюс (+). Например, S+4O2 h3S-2 S0.
Степень окисления простых веществ равна 0.
Окислительно-восстановительные реакции – реакции, в ходе которых
изменяются степени окисления элементов вследствие перехода
электронов к более электроотрицательному элементу (от
восстановителя к окислителю). h30 + Cl20 = 2H+1Cl-1
Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или
ионом, степень окисления элемента повышается.
N-3 → N+2
Восстановление – процесс принятия электронов атомом, молекулой
или ионом, степень окисления элемента понижается. N+3 → N+2
Окислитель (ок-ль)– вещество, содержащее атомы или ионы,
принимающие электроны.
Восстановитель(в-ль) – вещество, содержащее атомы или ионы,
отдающие электроны.
Окислительно-восстановительные реакции
2е
0
h3
+
0
Cl2
=
+1
-1
2H Cl
Правила определения степени окисления
Знать наизусть!
• 1.У свободных атомов и у простых веществ СО равна 0.
O20, Cl20, Al0, Ca0, Mg0;
• 2.Металлы I и III группы во всех соединениях имеют положительную
СО (ее максимальное значение равно номеру группы):
А) у металлов I группы главной подгруппы СО= +1.
Na+1, K+1, Li+1;
Б) у металлов во II группы главной подгруппы СО= +2.
Ca+2, Mg+2, Ba+2;
В) у Al+3;
3. В соединениях кислород имеет СО= -2.
( исключение
O+2F2-1, h3+1O2-1, K2+1O2-1)
4. В соединениях водорода с неметаллами СО= +1.
H+1Cl-1, h3+1O-2, h3+1S-2;
а с металлами СО= -1.
Na+1H-1, K+1H-1;
• 5.В соединениях сумма степеней окисления всех атомов
равна 0.
Степень окисления на примере соединений азота
Определите степень окисления
• h3S, SO3, SO2, OF2, HF, h3O2, NaH,
MnSO4, KMnO4, Na2O, Na2O2, HCl,
KClO3, KClO4, KClO2, KClO, KCl, Cr2O3,
Na2CrO4, Na2Cr2O7 , Н2SO3, N2O, NO2,
N2O5, НNO2, НNO3
Определите степени окисления атомов в
соединениях
Вариант 1:
Вариант 2:
• а) Ph4, P2O3, h4PO4, Mg3P2 , Р4
• а) CaS, SO3, h3SO3, S8
• б) СaBr2, HBrO, KBrO3, Br2O5, Br2
• б) SiO2 h3SiO3, SiCl4, Si
• в) Cr2O3, K2CrO4, h3Cr2O7, Cr(OH)3
• в) HClO4, HClO2, BaCl2, Cl2O7, Cl2
• г) MnO, KMnO4, MnCl2, K2MnO4
• г) Fe2O3, Fe2S3, FeSO4, h3FeO4
• д) HNO2, Nh4, N2, Ca3N2, N2О
• д) HNO2, Nh4, N2, Ca3N2, N2О
Окислительно-восстановительные реакции
0
h3
+
0
Cl2
=
+1
-1
2H Cl
S+4
S-2
Cr+6
Cl20
O20
h30
S+4
Al0
Fe+2
2Br-1
S+6
-2е
S+6
S0
Cr+3
2Cl-1
2O-2
2H+1
S0
Al+3
Fe+3
Br20
S0
окисление, S+4 — восстановитель
Реакция, уравнение которой
4Nh4 +5O 2 → 4NO + 6h3O
соответствует схема превращения азота
• 1) N+3 → N+2
3) N+3 → N-3
• 2) N-3 → N-2
4) N-3 → N+2
Установите соответствие между изменением степени
окисления атома серы и схемой превращения
вещества.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ
A) h3S + O2 → SO2 + h3O
Б) h3SO4 + Na → Na2SO4 + h3S + h3O
В) SO2 + Br2 + h3O → h3SO4 + HBr
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
1) Э+4 → Э+6
2) Э+6 → Э-2
3) Э+6 → Э+4
4) Э-2 → Э+6
5) Э-2 → Э+4
Расстановка коэффициентов в
уравнениях реакций методом
электронного баланса
Метод электронного баланса
Смесь бертолетовой соли с красным фосфором подожгли.
Взаимодействие идёт по схеме:
KClO3 + P → KCl + P2O5
1. Определяем степени окисления элементов до и
после реакции. Находим элементы её поменявшие:
• K+1Cl+5O-23 + P0 → K+1Cl-1 + P+52O-25
2. Для элементов, поменявших степень окисления, составляем уравнения
полуреакций процессов окисления и восстановления. Определяем
окислитель и восстановитель:
• Cl+5 + 6e → Cl-1 5 (Cl+5 — окислитель, восстановление)
• P0 -5e → P+5 6 (P0 — восстановитель, окисление)
3. Переносим дополнительные коэффициенты в уравнение реакции:
• 5 KClO3 + 6 P0 = 5 KCl + 3 P2O5
Смесь бертолетовой соли с красным фосфором
подожгли:
KClO3 + P → KCl + P2O5
• K+1Cl+5O-23 + P0 → K+1Cl-1 + P+52O-25
• Cl+5 + 6e → Cl-1 5 (Cl+5 — окислитель, восстановление)
• P0 -5e → P+5 6 (P0 — восстановитель, окисление)
В итоге получаем:
• 5 KClO3 + 6 P0 = 5 KCl + 3 P2O5
МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
Записать схему реакции
Определить СО элементов
Определить число отданных и принятых электронов
Составить электронный баланс
Определить коэффициенты
Перенести коэффициенты в уравнение реакции
Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций
методом электронного баланса:
• С + HNO3 → h3О + NO2 + СО2
• Cu + HNO3(разб) = Cu(NO3)2 + NO + h3O
• S + HNO3 → h3SO4 + NO

Помогите с химиейСоставьте ионно-электронные схемы и закончите уравнениеа) Кислая средаFeSO4+KCLO3+h3SO4=>Fe2(SO4)3+KCL+ — Спрашивалка

Помогите с химиейСоставьте ионно-электронные схемы и закончите уравнениеа) Кислая средаFeSO4+KCLO3+h3SO4=>Fe2(SO4)3+KCL+ — Спрашивалка

ОГ

Оксана Григорьева

Составьте ионно-электронные схемы и закончите уравнение
а) Кислая среда
FeSO4+KCLO3+h3SO4=>Fe2(SO4)3+KCL+h3O

б) Щелочная среда
P+KIO3+NaOH=>Na3PO4+KI+h3O

в) Нейтральная среда
Mn(OH)2+O2+h3O=>Mn(OH)4

  • схема

Ир

Ирина

6FeSO4 + KClO3 + 3h3SO4 → 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3h3O
Метод электронно-ионного баланса
Fe(2+) – e = Fe(3+) | 6 – окисление
ClO3(-) + 6Н (+) + 6е = Cl(-) + 3Н2О | 1 – восстановление
Суммарно
6Fe(2+) + ClO3(-) + 6Н (+) = 6Fe(3+) + Cl(-) + 3Н2О
В левую и правую части уравнения добавляем 9 ионов SO4(2-) и один ион К (+)
Получаем
6FeSO4 + KClO3 + 3h3SO4 → 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3h3O

6P + 5KIO3 + 18NaOH → 6Na3PO4 + 5KI + 9h3O
Метод электронно-ионного баланса
P + 8OH(-) – 5e = PO4(3-) + 4h3O | 6 – окисление
IO3(-) + 6Н (+) + 6е = I(-) + 3Н2О | 5– восстановление
Суммарно
6P + 48OH(-) + 5IO3(-) + 30Н (+) = 6PO4(3-) + 24h3O + 5I(-) + 15Н2О
6P + 18OH(-) + 5IO3(-) + 30Н2O = 6PO4(3-) + 5I(-) + 39Н2О
6P + 18OH(-) + 5IO3(-) = 6PO4(3-) + 5I(-) + 9Н2О
В левую и правую части уравнения добавляем 18 ионов Na(+) и 5 ионов К (+)
Получаем
6P + 5KIO3 + 18NaOH → 6Na3PO4 + 5KI + 9h3O

2Mn(OH)2 + O2 + 2h3O → 2Mn(OH)4
При расстановке коэффициентов в данном уравнении можно воспользоваться только методом электронного баланса, поскольку ни один из реагентов не диссоциирует на ионы. Метод электронного баланса
Mn(2+) – 2е = Mn(4+) | 2 — окисление
О2 + 4е = 2О (2-) | 1 – восстановление
Суммарно
2Mn(2+) + О2 = 2Mn(4+) + 2О (2-)

Похожие вопросы

помогите написать степени окисления! кто умеет пожалуйста) Cu(NO3)2, N2O, h3SO4, Fe2(SO4)3, SO2.

Среди веществ: KCI, AICI3, BaO, Fe2O3, Fe2(SO4)3, h3SO4, C2H5ONa, C6H5ONa, SiO2, Nh4, найти соединения с ионными решетка

Co(OH)3 + h3SO4 = Co + SO4 + h3O определите коэффициенты электронно-ионным методом

овр ионно-электронным методом MnO2+KClO3+KOH=K2MnO4+KCl+h3O буду очень благодарна

h3SO4+Fe(OH)3=FE2(SO4)+

Составте реакцию ионного обмена в молекулярном и ионном виде. Fe2(SO4)3+KOH->

метод электронного баланса FeSO4+K2Cr2O7+h3SO4=Fe2(SO4)3+Cr(SO4)3+K2SO4+h3O Cr2O3+Na2CO3+O2=Na2CrO4+CO2

Химия электронный баланс. Fe2SO4+Br2 -> Fe2(SO4)3+FeBr3 Помогите пожалуйста электронный баланс сделать!

Fe2(SO4)3 + SO2 + 2h3O =. Fe2(SO4)3 + SO2 + 2h3O = 2FeSO4 + 2h3SO4????

Химия Cr2(SO4)3 + KClO3 + NaOH = Na2CrO4 + KCl + h3O + Na2SO4

KClO3 P = KCl P2O5

  • Транг Чо
  • Kclo3 P
  • KClO3 P = KCl P2O5 | Калькулятор химических уравнений

Hệ thống tự động chuyển đến trang sau 60 giay

Thời gian con lại

00:00:00

Bài viết liên quan:

Kclo3 p

edu.vn/chuyen-trang/potassium-chlorate-kclo3-pubchem»> Хлорат калия | KClO3 — PubChem

Хлорат калия | KClO3 или ClKO3 | CID 6426889 — структура, химические названия, физические и химические свойства, классификация, патенты, литература, биологические…

Xem : pubchem.ncbi.nlm.nih.gov Чи Тит