Ki h2o2 i2 koh: General Data Protection Regulation(GDPR) Guidelines BYJU’S

Список уравнений реакций (Страница 39)

Список уравнений реакций (Страница 39) — Химические Уравнения Онлайн! Обратно к введению уравнения

• Fe(NO3)3 + Nh5OH = Fe(OH)3 + Nh5NO3
• P + HClO3 + h3O = h4PO4 + HCl
• C2H5OH + K2Cr2O7 + h3SO4 = KCr(SO4)2 + Ch4COH + h3O
• SnCl2 + K2CrO4 + HCl = SnCl4 + CrCl3 + KCl + h3O
• FeS2 + h3O + O2 = h3SO4 + FeSO4
• B2O3 + Al = B + AlO
• KOH + CS2 = K2CO3 + K2CS3 + h3O
• KAlSi3O8 + Na2CO3 = Na2SiO3 + KAlO2 + CO2
• HCl = h3 + Cl2
• HSCN + KMnO4 + h3SO4 = MnSO4 + K2SO4 + HCN + h3O
• Pb + HCl = PbCl2 + H
• h3O2 + MnO4 + h3SO4 = MnSO4 + O2 + SO4 + h3O
• FeSO4 + MnO4 + h3SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + h3O
• Cr2O7 + Cl + H = Cr + Cl2 + h3O
• P + OH:- + h3O = Ph4 + h3PO2:-
• I2 + h3O2 = HIO4 + h3O
• CrO3 + h3O = h3CrO4
• Br2 + MnO2 + KOH = K2MnO4 + KBr + h3O
• KMnO4 + C3H8O3 = h3O + CO2 + MnO2 + K2CO3
• SO2 + h3O + IO3 = SO4:2- + H:+ + I2
• h3S + h3O = h4O + HS
• FeO*Cr2O3 + O2 + K2CO3 = Fe2O3 + K2CrO4 + CO2
• AlCl3 + Fe = FeCl3 + Al
• P4O10 + Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + h3O
• Br + HClO + h3O = HBrO + HCl
• Al + Nh4 = Al(Nh4)2
• SeCl4 + KOH = h3SeO3 + KCl + h3O
• MnBr2 + HNO3 + PbO2 = HMnO4 + Br2 + Pb(NO3)2 + h3O
• Na2CO3 + h3SO3 = h3CO3 + Na2SO3
• Cu2SO4 + (Nh5)3PO4 = Cu3PO4 + (Nh5)2SO4
• Mg + P = Mg3P2
• CO2 = C + O2
• BaCl2 + h3O = BaO + HCl
• h3O2 + KI + h3S2O3 = I2 + K2S4O6O4 + h3O
• Al + NaOH + h3O = NaAlO2 + h3
• FeSO4 + NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
• Na2SeO3 + Cl2 + NaOH = Na2SeO4 + NaCl + h3O
• NaCrO2 + NaOH + h3O2 = Na2CrO4 + h3O
• Sb:3+ + h3S = Sb2S3 + H:+
• Ph4 + O2 = h4PO4
• MgO + HCl = MgCl2 + h3O
• HNO3 + Fe(NO3)2 = Fe(NO3)3 + NO2 + h3O
• Cu(NO3)2 + KI = CuI + I2 + KNO3
• Na2CO3 + AgNO3 = Ag2CO3 + NaNO3
• Na2HAsO4 + KI + HCl = I2 + h4AsO3 + NaCl + KCl + h3O
• Mn(SO4) + NaBiO3 + h3SO4 = HMnO4 + Bi2(SO4)3 + Na2SO4 + h3O
• CuSO4 + NaI = Na2SO4 + CuI2
• Al2(SO4)3 + BaCl2 = BaSO4 + AlCl3
• K2Cr2O7 + h3O + S = KOH + Cr2O3 + SO2
• C3H6 + O2 = CO2 + h3O

ч3O2 + 2KI = I2 + 2KOH

Поиск

перекись водорода + йодид калия = йод + гидроксид калия |

Содержание

Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>

Окислительно-восстановительная реакция

9000 5 (дд) 9 0005 1

png» substance-weight=»34.01468 ± 0.00074″> H 2 O 2	+			йод		калия гидроксид
(длинный)		(длинный)		(длинный)
(кхонг мау)		(trắng)		(вечно)
	2		1		2	Hệ số
							Нгуен-Фантукхой (г/моль)
							Со моль
							Хой лунг (г)

Реклама

Дополнительная информация об уравнении H

₂ O ₂ + 2KI → I ₂ + 2KOH

В каких условиях происходит реакция h3O2 (перекись водорода) с KI (йодидом калия)?

Для этого химического уравнения не найдено информации

Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель.

Катализаторы — это вещества, которые ускоряют темп (скорость) химической реакции, не потребляясь и не становясь частью конечного продукта. Катализаторы не влияют на равновесные ситуации.

Как могут происходить реакции с образованием I2 (йод) и KOH (гидроксид калия)?

Перекись водорода реагирует с KI

В полном предложении вы также можете сказать, что h3O2 (пероксид водорода) реагирует с KI (йодидом калия) и производит I2 (йод) и KOH (гидроксид калия)

Явление после того, как h3O2 (пероксид водорода) реагирует с KI (йодидом калия)

Нажмите, чтобы увидеть явление уравнения

Какую другую важную информацию вы должны знать о реакции

У нас нет дополнительной информации об этой химической реакции.

Категории уравнения

Другие вопросы, связанные с химическими реакциями H

₂ O ₂ + 2KI → I ₂ + 2KOH

Вопросы, связанные с реагентом h3O2 (перекись водорода)

Какие химические и физические характеристика h3O2 (перекись водорода)? В каких химических реакциях используется h3O2 (перекись водорода) в качестве реагента?

Вопросы, связанные с реагентом KI (йодид калия)

Каковы химические и физические характеристики KI (йодида калия)? В каких химических реакциях используется KI (йодид калия) в качестве реагента?

Вопросы, связанные с продуктом I2 (йод)

Каковы химические и физические характеристики I2 (йодида калия)? В каких химических реакциях образуется I2 (йод)?

Вопросы, связанные с продуктом КОН (гидроксид калия)

Каковы химические и физические характеристики КОН (йодида калия)? Какие химические реакции происходят с КОН (гидроксидом калия) в качестве продукта?

Новости Только 5% НАСЕЛЕНИЯ знают

Essentt — Товары, подобранные вручную

Товары, подобранные вручную, необходимые при работе из дома!

Уравнения с h3O2 в качестве реагента

перекись водорода

H ₂ O ₂ + MnO ₂ → H ₂ O + O ₂ + MnO 2FeCl ₂ + H 9002 9 2 O ₂ + 2HCl → H ₂ O + 2FeCl ₃ 4H

2 О ₂ + PbS → 4H ₂ O + PbSO ₄ Просмотреть все уравнения с h3O2 в качестве реагента

Уравнения с KI в качестве реагента

калия йодид

KI + CH ₃ CH(Br)CH ₂ (Br) → KBr + IBr + CH ₂ =CHCH ₃ H ₂ O + 2KI + O ₃ → I ₂ + 2KOH + O ₂ H ₂ SO ₄ + 2KI + 8NaClO → H ₂ O + I ₂ + 8NaCl + K ₂ СО ₄ Просмотреть все уравнения с KI в качестве реагента

Реклама

Уравнения с KI как произведение

калия йодид

I ₂ + 2K → 2KI 2KOH + ZnI ₂ → 2KI + Zn(OH) ₂ K ₂ [HgI ₄ ] → 2KI + H ГИ ₂ Просмотреть все уравнения с KI как произведение

Уравнения с KI как произведение

калия йодид

I ₂ + 2К → 2КИ К ₂ [HgI ₄ ] → 2KI + HgI ₂ 2KOH + ZnI ₂ → 2KI + Zn(OH) ₂ Просмотреть все уравнения с KI как произведение

Окисление йодида калия перекисью водорода

Краткое описание:

Смешивают два бесцветных раствора, и через несколько секунд смесь внезапно становится темно-синей.

Цель/Задача:

Процедура представляет собой пример типичной реакции часов.

Объяснение эксперимента:

Внезапное изменение цвета от бесцветного до темно-синего можно объяснить следующей последовательностью реакций: + (водн.) → I ₃ ^— (водн.) + 2 H ₂ O (л.) (медленн.)

I ₃ ^— (водн.) + 2 S ₂ O ₃ ^2- (водн.) → 3 I

— (водн.) + S ₄ О ₆ ^2- (водный) (быстрый)

2 I ₃ ^— (водн.) + крахмал (водн.) → крахмал-I ₅ ^— комплекс (водн.) + I ^— (водн.)

Уравнение (1) показывает, что в кислом растворе иодид-ионы окисляются перекисью водорода до трийодид-ионов.

Эти трииодид-ионы восстанавливаются обратно в йодид-ионы тиосульфат-ионами, уравнение (2).

Реакция (2) протекает намного быстрее, чем реакция (1) – она потребляет ионы трийодида так же быстро, как они образуются.

Это предотвращает любую очевидную реакцию уравнения (3). Однако после того, как все ионы тиосульфата были поглощены реакцией уравнения (2), ионы трииодида реагируют с крахмалом с образованием синего комплекса крахмал-пентаиодид.

Подготовка материалов:

1. Исходный раствор 2,0 М серная кислота, H ₂ SO ₄ : Возьмите 120 мл дистиллированной воды и добавьте 22 мл концентрированной серной кислоты – разбавьте водой до 200 мл – дать остыть.
2. Исходный раствор 1,0 М йодида калия, KI: Растворите 33,2 г KI в 160 мл дистиллированной воды – разбавьте до 200 мл. (Иодид-ионы в этом растворе будут медленно окисляться кислородом воздуха. Продуктом является молекулярный йод I2, который затемняет раствор. Это окисление воздухом можно замедлить, приготовив раствор с водой, которая была обескислорожена кипячением или пропуская через него газообразный азот, а затем храня раствор в герметичном контейнере.)
3. Исходный раствор 1% крахмала: доведите до кипения 100 мл дистиллированной воды. Сделайте взвесь 2,0 г растворимого крахмала в 4 мл воды. Вылить суспензию в кипящую воду – кипятить 5 минут – разбавить до 200 мл – дать остыть.
4. Стандартный раствор 3% перекиси водорода, H ₂ O ₂ – можно приобрести в местной аптеке.
5. 0,20 г тиосульфата натрия, Na ₂ S ₂ O ₃
6. Стеклянная посуда: 2 стакана на 600 мл, мерный цилиндр на 250 мл, химический стакан на 250 мл, палочка для перемешивания
7. В градуированном цилиндре на 250 мл смешайте 25 мл 2,0 М H ₂ SO ₄ и 25 мл 3% H ₂ O ₂ . Разбавьте раствор до 250 мл дистиллированной водой. Налейте раствор туда и обратно между градуированным цилиндром и одним из стаканов на 600 мл, чтобы смешать раствор. Оставьте раствор в стакане. (Этот раствор содержит 0,20 М H ₂ SO ₄ и 0,09 M in H ₂ O ₂ .)
8. В стакане на 250 мл растворите 0,20 г Na ₂ S ₂ O ₃ в 50 мл дистиллированной воды. Промойте мерный цилиндр на 250 мл дистиллированной водой. Добавьте в цилиндр раствор Na ₂ S ₂ O ₃ , 13 мл 1,0 М KI и 10 мл 1% раствора крахмала. Разбавьте смесь до 250 мл дистиллированной водой. Перелейте раствор туда и обратно между мерным цилиндром и оставшимся стаканом на 600 мл, чтобы перемешать раствор. Оставьте раствор в стакане. (Этот раствор 0,052 М в KI и 0,0032 М в Na ₂ С ₂ О ₃ .)
9. Поместите два стакана на 600 мл рядом на демонстрационный стол и поместите палочку для перемешивания в один из стаканов.

Представление:

Быстро перелейте содержимое одного стакана в другой, перемешайте смесь и начните отсчет времени. Смесь будет оставаться бесцветной в течение примерно 20-25 секунд, а затем внезапно станет темно-синей.

Опасности:

Поскольку серная кислота является одновременно сильной кислотой и мощным дегидратирующим агентом, с ней следует обращаться очень осторожно. Разведение концентрированного H ₂ SO ₄ является сильно экзотермическим процессом и выделяет достаточно тепла, чтобы вызвать ожоги. Поэтому при приготовлении разбавленных растворов из концентрированной кислоты всегда добавляйте кислоту в воду медленно и при перемешивании.

3% раствор перекиси водорода может вызвать раздражение кожи и глаз.

Утилизация:

Отработанные растворы следует смывать водой в канализацию.

Видео:

Общая концепция:

• Кинетика

Тип реакции:

• Окисление/восстановление

Основная ссылка:

• Шахашири, Бассам З., Химические демонстрации – Пособие для учителей химии – Том 4.

Теги:

Rutgers — учреждение равного доступа/равных возможностей. Лицам с ограниченными возможностями рекомендуется направлять предложения, комментарии или жалобы, касающиеся любых проблем с доступностью веб-сайтов Rutgers, по адресу: accessibility@rutgers.