Kmno4 h2s h2so4 электронный баланс: KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O расставить коэффициенты

Содержание

Подготовка к ЕГЭ (задания С1)

Куцапкина Людмила Васильевна

учитель химии ГБОУ гимназии 343

Невского района Санкт-Петербурга

 

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 1

1.     Na2O2+   … + KMnO4= O2+ MnSO4+ Na2SO4+ K2SO4+ …

2.     HCl + K2Cr2O7=   … + CrCl3+ KCl + h3O

3.     Al2S3+ HNO3 (конц) = S + …  + Al(NO3)3+ h3O

4.     h3S + HClO3= … + HCl +h3O

5.     Cr2O3+ KNO3+ … = K2Cr2O4+ KNO2+ h3O

Вариант 2

1.     KNO2+  KI + h3SO4= …  + NO + K2SO4+ h3O

2.     MnO2+NaBr + h3SO4= MnSO4+ …+ Na2SO4+ h3O

3.     Cr(OH)3+ Cl2+ KOH = K2CrO4+  …  + h3O

4.     h3S+ HMnO4= … + MnO2 + h3O

5.     Si + HNO3+HF = h3SiF6 + … + h3O

Вариант 3

1.     FeSO4+ HNO3+ h3SO4= …   + NO + h3O

2.     h3S2O3+ K2Cr2O7+ h3SO4= Cr2(SO4)3+ …

3.     NaClO + KI + … = I2+ NaCl + K2SO4+ h3O

4.     HNO3+ … =  HIO3 + NO + h3O

5.     Fe(OH)3+ … + KOH = K2FeO4+ KBr + h3O

Вариант 4

1.     P2O3+ h3Cr2O7+ h3O = … + CrPO4

2.     Na2SO3+ KIO3 + h3SO4= K2SO4+ …  +  Na2SO4 + K2SO4

3.     Ph4+ HMnO4=  …  + MnO2 + h3O

4.     NO + KClO + KOH = KNO3  + … + h3O

5.      h3O2+ KNO3+ …  =  K2SO4+ NO  + h3O + O2

Вариант 5

1.     FeCl3+ SO2+ … = FeCl2  + h3SO4+ HCl

2.     СuСl2+ SO2+ h3O  = … + HCl + h3SO4

3.     Zn + h3S2O7= ZnSO4+ h3S + …

4.     Na2S  + NaNO3+ h3SO4  = … + NO + Na2SO4+ h3O

5.     P4+ KOH + ... =  Ph4+ Kh3PO2

Вариант 6

1.     Ch3=Ch3+ KMnO4 + h3O →  KOH + … + ….

2.     C6H5- CH=Ch3+ KMnO4 + h3SO4→ C6H5COOH + … + … + MnSO4 + h3O

3.     Ch4COH + K2Cr2O7+ …→ Ch4COOH + K2SO4+  …  +   …

4.     C2h3+ KMnO4 + …  → CO2+ K2SO4 + … +…

5.     C6H5- C2H5+ KMnO4+ …  →Ch4Ch3COOH + … + MnSO4+ K2SO4+ …

 

Ответы к заданию С1

Вариант 1

6.     5Na2O2+   8h3SO4+ 2KMnO4=5O2+2MnSO4 + 5Na2SO4+ K2SO4+ 8h3O

7.     14HCl + K2Cr2O7=   3Cl2+ 2CrCl3 +2 KCl + 7h3O

8.     Al2S3+ 12HNO3(конц) = 3S + 6NO2+ 2Al(NO3)3+ 6h3O

9.     3h3S + HClO3= 3S+ HCl +3h3O

10.                       Cr2O3+ 3KNO3+4KOH = 2K2Cr2O4+ 3KNO2+2h3O

 

Вариант 2

6.     2KNO2+  2KI + 2h3SO4= I2 +2NO + 2K2SO4+ 2h3O

7.     MnO2+2NaBr + 2h3SO4= MnSO4+ Br2+ Na2SO4+ 2h3O

8.     2Cr(OH)3+ 3Cl2+ 10KOH = 2K2CrO4+ 6KCl + 8h3O

9.     3h3S+ 2HMnO4= 3S + 2MnO2 + 4h3O

10.                       3Si + 4HNO3+18HF = 3h3SiF6+4 NO + 8h3O

 

Вариант 3

6.     6 FeSO4+ 2HNO3+ 3h3SO4= 3Fe2(SO4)3+ 2NO + 4h3O

7.     3h3S2O3+ 4K2Cr2O7+ 6h3SO4= 4Cr2(SO4)3+ 13h3O

8.     NaClO +2KI + h3SO4=  I2+ NaCl + K2SO4+ h3O

9.     10HNO3+ 3I2= 6 HIO3+10NO + 2h3O

10.                       2Fe(OH)3+ 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4+ 6KBr + 8h3O

 

Вариант4

1.                 3P2O3+ 2h3Cr2O7+ h3O = 2h4PO4+ 4CrPO4

2.                 5Na2SO3+ 2KIO3+ h3SO4= I2+ K2SO4+ 5Na2SO4+ h3O

3.                 3Ph4+ 8HMnO4= 3h4PO4+ 8MnO2+ 4h3O

4.                 2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO3  +3 KCl + h3O

5.                 3h3O2+ 2KNO3+ h3SO4  =  K2SO4+ 2NO  + 4h3O + 3O2

 

Вариант 5

1.                   2FeCl3+ SO2+ 2h3O = 2FeCl2  + h3SO4+ 2HCl

2.                   2СuСl2+ SO2+ 2h3O  = 2СuСl + 2HCl + h3SO4

3.                   8Zn + 5h3S2O7= 8ZnSO4+ 2h3S + 3h3O

4.                   3Na2S + 2NaNO3+ 5h3SO4  = 3S + 2NO + 5Na2SO4+ 5h3O

5.                   P4+ 3KOH + 3h3O =  Ph4+ 3Kh3PO2

Вариант 6   

1.      3Ch3=Ch3+ 2KMnO4+ 4h3O →  2KOH + 2MnO2+ 3 Ch3OH- Ch3OH

2.      C6H5- CH=Ch3+2KMnO4+3h3SO4 →           C6H5COOH+CO2+K2SO4+2MnSO4+4h3O             

3.      3Ch4COH + K2Cr2O7+ 4h3SO4→ 3Ch4COOH + K2SO4+ Cr2(SO4)3+  4h3O

4.       C2h3+ 2KMnO4+ 3h3SO4  → 2CO2+ K2SO4+ 2MnSO4+4h3O             

5.      5C6H5- C2H5+12KMnO4+18h3SO4→5Ch4Ch3COOH+5CO2+12MnSO4+

                                                                          + 6K2SO4+ 28h3O

 

Метод полуреакций | Дистанционные уроки

09-Июл-2012 | комментария 204 | Лолита Окольнова

Решаем Часть С задание №1

 

Дано уравнение:

 

h3S + K2Cr2O7 + h3SO4 → …

 

Как решать такие окислительно-восстановительные реакции?

 

Уравнивание окислительно-восстановительных реакций

 

 

Во-первых, давайте определимся, в каких случаях лучше использовать метод полуреакций:

 

  • реакция происходит в растворе
  • в реакции принимают участие больше чем 2 реагента, да и продуктов реакции больше, чем 2

 

Правила метода полуреакций

 

(проще всего будет объяснить их сразу на примере)

 

h3S + K2Cr2O7 + h3SO4 → …

 

1. Определяем участников окислительно-восстановительного процесса:

 

K2Cr2O7  —  Сr находится в высшей степени окисления — +6, значит бихромат калия будет окислителем, т.е. сам будет восстанавливаться. Обычно, в кислой среде раствора он восстанавливается либо до Cr2O3, либо  до Сr3+

 

Давайте думать логически.

 

Допустим, у нас образовался оксид, один из реагентов это серная кислота . Будет она реагировать с оксидом? Конечно! Мы получим Cr3+

 

Второй реагент — h3S.  Сера находится в минимальной степени окисления — -2. Значит, она будет окисляться. До S°.

 

2. Выписываем участников овр в ионной форме (!) (Т.е., те вещества. которые нельзя разбить на ионы, пишем в том виде, в каком они представлены)

 

                                             Сr2O7(2)-            → Cr(3+)

                                              S(2-)                 → S(0)

3. Уравниваем количество атомов:

 

                                             Сr2O7(2-)            → 2Cr3(+)

                                             S(2- )                 → S(0)

 

4. Определяем среду реакции. У нас один из реагентов — серная кислота, значит, среда у нас однозначно кислая.

 

В кислой среде раствора  уравнивание недостающих атомов идет по схеме:

 

h3O → H(+)

 

Причем, воду мы прибавляем в ту часть уравнения, где недостаток кислорода (!)

Сr2O7(2-)            → 2Cr(3+) + 7h3O

 

теперь у нас изменилось количество водорода, надо его уравнять

 

Сr2O7(2-)  +14H(+)      → 2Cr(3+) + 7h3O

 

5. Уравниваем заряды:

                          Сr2O7(2)-  +14H(+)        →      2Cr(3+) + 7h3O

итоговый заряд:  +12              →                  +6

 

Сr2O7(2-)  +14H(+)  + 6е-    → 2Cr(3+) + 7h3O

     S2-                         → S°

      -2                                  0

 S(2-)    -2е-        → S(0)

 

6. Теперь надо уравнять реакции восстановления и окисления между собой ( чтобы “количество принятых электронов было равно количеству отданных”)

 

Сr2O7(2)-  +14H(+)   +6e-    →  2Cr(3+) + 7h3O   |*1

S(2-  )       -2е-               →  S(0 )                                          |*3

 

7. Выписываем все реагенты с учетом коэффициентов и все продукты овр:

 

Сr2O7(2-)  +14H(+) + 3S(2-)    →  2Cr(3+) + 7h3O + 3S(0)

 

8. Дописываем к каждому иону его “половинку” с учетом коэффициентов и сочетаем продукты реакции:

 

Сr2O7(2-)  +14H(+) + 3S(2-)           →   2Cr(3+) + 7h3O + 3S(0)

+2K(+)    +7SO4(2-) + 6H(+)      → +2K(+)    +7SO4(2-) + 6H(+)

____________________________________________

K2Cr2O7 + 7h3SO4 + 3h3S  → Cr2(SO4)3 + 7h3O + 3S + K2SO4 + 3h3SO4

 

9. Сокращаем одинаковые молекулы слева и справа:

 

K2Cr2O7 + 4h3SO4 + 3h3S  → Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7h3O

 

Метод полуреакций удобен тем, что можно легко предсказать продукты реакции и сочетания ионов. Да и уравнивать таким способом легче.

 

Естественно, этот метод подходит только для водных растворов.

 

Для решения  овр такого типа нужно просто натренироваться, для этого предлагаю вам решить следующие овр методом полуреакций:

 

  1. MnO2 + O2 + KOH → …
  2. Cl2 + NaOH → NaClO3 + …
  3. CrCl3 + H2O2 + KOH → …

 
Как всегда, в заданиях такого типа (часть С №1) нужно предсказать продукты реакции и уравнять. Если что-то не будет получаться или возникнут вопросы, пишите в комментариях — обсудим.
 
Как решать окислительно-восстановительные реакции в кислой среде раствора  мы разобрали, в щелочной  — смотрите << здесь >>
 


  • в ЕГЭ это вопрос C1 — примеры окислительно-восстановительных реакций

 
 
 

Еще на эту тему:

Обсуждение: "Метод Полуреакций"

(Правила комментирования)

Гольбрайх З. Е., Маслов Е. И. Сборник задач и упражнений по химии. Задачи 595-601

Гольбрайх З. Е., Маслов Е. И. Сборник задач и упражнений по химии: Учеб. пособие для хим.-технол. спец. вузов — 5-е изд., перераб. и доп. - М.: Высшая школа, 1997. - 384 с.: ил.

 

 

Задачи 595-601

595. Составьте уравнения реакций с помощью ионно-электронных схем или схем электронного баланса:

а) Cl2+SO2+h3O→h3SO4+…

б) Br2+Na2SO3+h3O→Na2SO4+…

в) I2+SO2+h3O→h3SO4+…

г) Cl2+FeSO4+KOH→Fe(OH)3+…

д) Br2+SnCl2+NaOH→Na2SnO3+…

е) I2+K2SnO2+KOH→K2SnO3+…

ж) Br2+Fe(OH)2+NaOH→Fe(OH)3+…

з) O2+Fe(OH)2+h3O→Fe(OH)3+…

и) O2+SnCl2+HCl→h3SnCl6+…

к) O2+SnCl2+NaOH→Na2SnO3+…

л) Cl2+KI→I2+…

м) Cl2+KI+h3O→KIO3+…

н) Cl2+KBr→Br2+…

о) Br2+h3S→S+…

п) Cl2+h3S+h3O→h3SO4+…

р) Br2+h3S+h3O→h3SO4+…

с) Cl2+NaNO2+h3O→NaNO3+…

Решение с ключом

596. Закончите уравнения реакций, отразив в них два варианта восстановления азотной кислоты, и найдите коэффициенты с помощью ионно-электронных схем или схем электронного баланса:

а) h3S+HNO3→h3SO4+…

б) Hg+HNO3→Hg(NO3)2+…

в) Ag+HNO3→AgNO3+…

г) Bi+HNO3→Bi(NO3)3+…

д) Fe+HNO3→Fe(NO3)3+…

е) Sb+HNO3→Sb2O5+…

ж) Al+HNO3→Al(NO3)3+…

з) SO2+HNO3→h3SO4+…

и) Na2SO3+HNO3→Na2SO4+…

к) KI+HNO3→I2+…

л) HCl+HNO3→Cl2+…

Решение с ключом

597. Закончите составление следующих уравнений реакций и найдите коэффициенты с помощью электронных схем:

а) Cu+h3SO4→CuSO4+…

б) Bi+h3SO4→Bi2(SO4)3+…

в) Ag+h3SO4→Ag2SO4+…

г) Sb+h3SO4→Sb2(SO4)3+…

д) Fe+h3SO4→Fe2(SO4)3+…

е) FeSO4+h3SO4→Fe2(SO4)3+…

ж) KBr+h3SO4→Br2+…

з) KI+h3SO4→I2+…

Решение с ключом

598. Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью электронных схем:

а) Na2SO3+KMnO4+h3SO4→Na2SO4+…

б) SO2+KMnO4+h3O→h3SO4+…

в) FeSO4+KMnO4+h3SO4→Fe2(SO4)3+…

г) SnCl2+KMnO4+HCl→h3SnCl6+…

д) KBr+KMnO4+h3SO4→Br2+…

е) KI+KMnO4+h3SO4→I2+…

ж) KI+KMnO4+HCl→KIO3+…

з) h3S+KMnO4+HCl→h3SO4+…

и) KNO2+KMnO4+h3SO4→KNO3+…

к) h3O2+KMnO4+h3SO4→O2+…

л) Na2SO3+KMnO4+h3O→Na2SO4+…

м) FeSO4+KMnO4+KOH→Fe(OH)3+…

н) KI+KMnO4+h3O→KIO3+…

о) h3O2+KMnO4→O2+…

п) FeSO4+K2MnO4+h3SO4→Fe2(SO4)3+…

р) FeSO4+K2MnO4+KOH→Fe(OH)3+…

с) KI+K2MnO4+h3O→KIO3+…

т) HCl(конц.)+KMnO4→Cl2+…

Решение с ключом

599. Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью электронных схем:

а) Na2SO3+K2Cr2O7+h3SO4→Na2SO4+…

б) SO2+K2Cr2O7+h3SO4→K2SO4+…

в) K2SO3+K2Cr2O4+h3SO4→K2SO4+…

г) FeSO4+K2Cr2O4+h3SO4→Fe2(SO4)3+…

д) Zn+K2Cr2O7+HCl→ZnCl2+…

е) KI+K2Cr2O4+h3SO4→I2+…

ж) Na2S+K2Cr2O7+h3SO4→S+…

з) NaNO2+K2CrO7+HCl→NaNO3+…

и) h3O2+K2CrO7+HNO3→O2+…

к) SnCl2+K2CrO7+KOH→K2SnO3+…

л) (Nh5)2Cr2O7+(Nh5)2S→S+…

Решение с ключом

600. Закончите составление следующих уравнений реакций:

а) FeSO4+KClO3+h3SO4→Fe2(SO4)3+…

б) Na2S+KIO3+h3SO4→S+…

в) KI+KIO3+h3SO4→I2+…

г) FeSO4+KBrO+NaOH→Fe(OH)3+…

д) h3SO3+NaBrO3→h3SO4+…

е) NaNO2+KClO3+h3SO4→NaNO3+…

ж) SnCl2+KBrO+KOH→K2SnO3+…

з) HBr+KBrO3→Br2+…

и) KI+NaClO→KIO3+…

к) HCl(конц.)+KClO3→Cl2+…

Решение с ключом

601. Закончите составление следующих уравнений с помощью электронных схем:

а) KI+Fe2(SO4)3→I2+…

б) Al+h3SO4→Al2(SO4)3+…

в) Al+NaOH+h3O→Na[Al(OH)4]+…

г) h3S+FeCl3→S+…

д) KBr+MnO2+h3SO4→Br2+…

е) NaNO2+PbO2+HNO3→NaNO3+…

ж) Na2SO3+MnO2+h3SO4→Na2SO4+…

з) FeSO4+MnO2+h3SO4→Fe2(SO4)3+…

и) SnCl2+PbO2+NaOH→Na2SnO3+…

к) h3S+MnO2+h3SO4→S+…

л) KI+MnO2+HCl→I2+…

м) HCl(конц.)+MnO2→Cl2+…

н) Zn+h3SO4→ZnSO4+…

о) Mg+HCl→MgCl2+…

Решение с ключом

Подготовка к ЕГЭ: составление уравнений реакций методом электронного баланса.

Задания С1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель:

1.Cr2(SO4)3 +… + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + … + h3O

2.Si + HNO3 + HF → h3SiF6 + NO + …

3.P + HNO3 + … → NO + …

4.K2Cr2O7 + … + h3SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + … + h3O

5.P + HNO3 + … → NO2 + …

6.K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + … + …

7.B + HNO3 + HF → HBF4 + NO2 + …

8.KMnO4 + h3S + h3SO4 → MnSO4 + S + …+ …

9.KMnO4 + … → Cl2 + MnCl2 + … + …

10. h3S + HMnO4 → S + MnO2 + …

11. KMnO4 + KBr + h3SO4 → MnSO4 + Br2 + … + …

12. KClO + … → I2 + KCl + …

13. KNO2 + … + h3SO4 → NO + I2 + … + …

14. NaNO2 + … + h3SO4 → NO + I2 + … + …

15. HCOH + KMnO4 → CO2 + K2SO4 + … + …

16. Ph4 + HMnO4 → MnO2 + … + …

17. P2O3 + HNO3 + … → NO + …

18. Ph4 + HClO3 → HCl + …

19. Zn + KMnO4 + … → … + MnSO4 + K2SO4 + …

20.FeCl2 + HNO3 (конц.) → Fe(NO3)3 + HCl + … + …

Задания C1

(решения и ответы)

1.Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 3Na2SO4 + 8h3O

2 Cr+3 - 3ē → Cr+6

3 Br20 + 2ē → 2Br-1

Cr2(SO4)3 (Cr+3) – восстановитель, Br2 – окислитель

2.3Si + 4HNO3 + 18HF = 3h3SiF6 + 4NO + 8h3OSi0 - 4ē → Si+4

N+5 + 3ē → N+2 3

4

Si – восстановитель, HNO3(N+5) – окислитель

3.3P + 5HNO3 + 2h3O = 3h4PO4 + 5NOP0 - 5ē → P+5

N+5 + 3ē → N+2 3

5

P – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель

4.K2Cr2O7 + 6KI + 7h3SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7h3Cr+6 + 3ē → Cr+3

2I- - 2ē → I2 2

3

KI (I-) – восстановитель, K2Cr2O7 (Cr+6) – окислитель

5.P + 5HNO3 = h4PO4 + 5NO2 + h3OP0 - 5ē → P+5

N+5 + 1ē → N+4 1

5

P – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель

6.K2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7h3Cr+6 + 3ē → Cr+3

2Cl- - 2ē → Cl2 2

3

K2Cr2O7 (Cr+6) – окислитель, HCl (Cl-) – восстановитель

7.B + 3HNO3 + 4HF = HBF4 + 3NO2 + 3h3OB0 - 3ē → B+3

N+5 + 1ē → N+4 1

3

B – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель

8.2KMnO4 + 5h3S + 3h3SO4 = 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8h3OMn+7 + 5ē → Mn+2

S-2 - 2ē → S 2

5

h3S (S-2) – восстановитель, KMnO4 (Mn+7) – окислитель

9.2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8h3OMn+7 + 5ē → Mn+2

2Cl- - 2ē → Cl2 2

5

KMnO4 (Mn+7) – окислитель, HCl (Cl-) – восстановитель

10.3h3S + 2HMnO4 = 3S + 2MnO2 + 4h3OS-2 - 2ē → S

Mn+7 + 3ē → Mn+4 3

2

h3S (S-2) – восстановитель, HMnO4 (Mn+7) – окислитель

11.2KMnO4 + 10KBr + 8h3S04 = 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8h3O2Br- - 2ē → Br2

Mn+7 + 5ē → Mn+2 5

2

KMnO4 (Mn+7) – окислитель, KBr (Br-) – восстановитель

12.KClO + 2HI = I2 + KCl + h3OCl+1 + 2ē → Cl-1

2I- - 2ē → I2 1

1

KClO (Cl+1) – окислитель, HI (I-) – восстановитель

13.KNO2 + 2HI + h3SO4 = 2NO + I2 + K2SO4 + 2h3ON+3+1ē → N+2

2I- - 2ē → I2 2

1

KNO2 (N+3) – окислитель, HI (I-) – восстановитель

14.2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO3 + 3KCl + h3ON+2 - 3ē → N+5

Cl+1+2ē → Cl-1 2

3

NO (N+2) – восстановитель, KClO (Cl+1) – окислитель

15.5HCOH + 4KMnO4 + 6h3SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11h3OMn+7 + 5ē → Mn+2

C0 - 4ē → C+4 4

5

HCOH – восстановитель, KMnO4 (Mn+7) – окислитель

16.3Ph4 + 8HMnO4 = 3h4PO4 + 8MnO2 + 4h3OP-3 - 8ē → P+5

Mn+7 + 3ē → Mn+4 3

8

KMnO4 (Mn+7) – окислитель, Ph4 (P-3) – восстановитель

17.3P2O3 + 4HNO3 + 7h3O = 4NO + 6h4PO4N+5+ 3ē → N+2

2P+3 - 4ē → 2P+5 4

3

P2O3 (P+3) – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель

18.3Ph4+ 4HClO3 = 4HCl + 3h4PO4P-3 - 8ē → P+5

Cl+5 + 6ē → Cl-1 3

4

Ph4 (P-3) – восстановитель, HClO3 (Cl+5) – окислитель

19.5Zn + 2KMnO4 + 8h3SO4 = 5ZnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8h3OMn+7 + 5ē → Mn+2

Zn0 - 2ē → Zn+2 2

5

Zn0 - восстановитель, KMnO4 (Mn+7) - окислитель

20.FeCl2 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2HCl + NO2 + h3OFe+2 - 1ē → Fe+3

N+5 + 1ē → N+4 1

1

FeCl2 (Fe+2) – восстановитель, HNO3(N+5) - окислитель

Задания С2

  1. Даны вещества: магний аммиак, азот, азотная кислота (разб.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

  2. Даны вещества: кальций, фосфор, азотная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

  3. Даны вещества: сульфит натрия, вода, гидроксид калия, перманганат калия, фосфорная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

  4. Даны вещества: медь, азотная кислота, сульфид меди (II), оксид азота (II).

  5. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

  6. Даны вещества: сера, сероводород, азотная кислота (конц.), серная кислота (конц.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

  7. Даны водные растворы: хлорида железа (III), иодида натрия, бихромата натрия, серной кислоты и гидроксида цезия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

  8. Даны вещества: алюминий, хлор, йодид калия, серная кислота (конц.).

  9. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

  10. Даны вещества: углерод, водород, серная кислота (конц.), дихромат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

  11. Даны вещества: кремний, соляная кислота, едкий натр, гидрокарбонат натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

  12. Даны вещества: алюминий, вода, разбавленная азотная кислота, кон­центрированный раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций.

  13. Даны водные растворы: сульфида натрия, сероводорода, хлорида алюминия, хлора. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

  14. Даны вещества: оксид натрия, оксид железа (III), иодоводород, углекислый газ. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

  15. Даны водные растворы: гексагидроксоалюмината калия, хлорида алюминия, сероводорода, гидроксида рубидия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами

  16. Даны вещества: карбонат калия (раствор), гидрокарбонат калия (раствор), углекислый газ, хлорид магния, магний. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

  17. Даны вещества: нитрат натрия, фосфор, бром, гидроксид калия (раствор). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Задания С2 (решения и ответы)

1. 3Mg + N2 =Mg3N2

3Mg + 2Nh4= Mg3N2 + 3h3

4Mg + 10HN03 = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5h3O

Nh4 + HNO3= Nh5NO3

2. 4Ca + 10HNO3(конц) = 4Сa(NO3)2 + N2O + 5h3O

4Ca + 10HNO3(разб)= 4Сa(NO3)2 + Nh5NO3 + 3h3O

P + 5HNO3 = h4PO4 + 5NO2 + h3O

3Ca + 2P = Ca3P2

3. Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + h3O

3Na2SO3 + 2KMnO4 + h3O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

Na2SO3 + h4PO4 = Nah3PO4 + NaHSO3

3KOH + h4PO4= K3PO4 + 3h3O

4. Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2h3O

3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4h3O

CuS + 8HNO3(конц) = CuSO4+ 8NO2 + 4h3O

2Cu + 2NO = 2CuO + N2

5. S + 6HNO3(конц) = h3SO4 + 6NO2 + 2h3O

S + 2h3SO4(конц) = 3SO2 + 2h3O

h3S + 2HNO3(конц) = S + 2NO2 + 2h3O

h3S + 3h3SO4(конц) = 4SO2 + 4h3O

6. 2FeCl3 + 2NaI = 2NaCl + 2FeCl2 + I2

FeCl3 + 3CsOH = Fe(OH)3↓ + 3CsCl

h3SO4 + 2CsOH = Cs2SO4 + 2h3O

Na2Cr2O7 + 2CsOH = Na2CrO4 + Cs2CrO4 + h3O

Na2Cr2O7 + 6NaI + 7h3SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4Na2SO4 + 7h3O

7. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

2KI + Cl2 = I2 + 2KCl

2KI + 2h3SO4(конц) = I2 + K2SO4 + SO2 + 2h3O

t

2Al + 6h3SO4(конц) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6h3O

8. C + 2h3SO4(конц)= CO2 + 2SO2 + 2h3O

3C + 8h3SO4 + 2K2Cr2O7 = 3CO2 + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 8h3O

C + 2h3 = Ch5

K2Cr2O7 + 2h3SO4 = 2KHSO4 + 2CrO3 + h3O

9. NaOH + HCl = NaCl + h3O

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + h3O

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + h3O

Si + 4NaOH = Na4SiO4 + 2h3↑

10. 2Al(безокс.пя) + 6h3O = 2Al(OH)3 + 3h3↑

NaOH + HNO3 = NaNO3 + h3O

8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3Nh5NO3 + 9h3O

2Al + 2NaOH + 6h3O = 2Na[Al(OH)4] + 3h3↑

(Допустимо Na3[Al(OH)6])

11. Na2S + h3S = 2NaHS

3Na2S + 2AlCl3 +6h3O = 3h3S + 2Al(OH)3 +6NaCl

Na2S + Cl2 = 2NaCl + S

h3S + Cl2 = 2HCl + S

12. Na2O +Fe2O3 = 2NaFeO2

2HI + Na2O = 2NaI + h3O

Na2O + CO2 = Na2CO3

Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3h3O

13. K3[Al(OH)6] + AlCl3 = 2Al(OH)3 + 3KCl

K3[Al(OH)6] + 3h3S = Al(OH)3 + 3KHS + 3h3O

h3S + 2RbOH = Rb2S + 2h3O

AlCl3 + 3RbOH = Al(OH)3 + 3RbCl

14. K2CO3 + CO2 + h3O = 2KHCO3

2K2CO3 + h3O + MgCl2 = (MgOH)2CO3 + CO2 + 4KCl

2KHCO3 + MgCl2 = MgCO3 + 2KCl + CO2 + h3O

CO2 + 2Mg = C + 2MgO

15. 5NaNO3 + 2P = 5NaNO2 + P2O5

5Br2 + 2P = 2PBr5

4P + 3KOH + 3h3O = 3Kh3PO4 + Ph4

Br2 + 2KOH(хол) = KBrO + KBr + h3O

3Br2 + 6KOH(гор) = 5KBr + KBrO3 + 3h3O

Задания С3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

t, Сакт. Ch4Cl, AlCl3 Сl2, УФ КОН водн.,t

1. Этин → Х1 → толуол → Х2 → Х3 → С6Н5-СН2-ООСН

h3SO4 разб. h3SO4 конц. t Br2 KOH, h3O, t

2. Калий → этилат калия → Х1 → СН2 = СН2 → Х2 → Х3

Н2О 1200 t, кат. СН3Cl, AlCl3Cl2,УФ

3. Карбид алюминия → Х1 → Х2 → бензол → Х3 → Х4

KMnO4, H+CaCO3 t

4. CaC2 → этин → этаналь → Х1 → Х2 → Х3

СН3Cl, AlCl3 СН3ОН, Н+

5. Метан → Х1 → бензол → Х2 → бензойная кислота → Х3

Br2, свет КОН(спирт.) HBrNa

6. СН3-СН2-СН(СН3)-СН3 → Х1 → Х2 → Х1 → Х3 → СО2

NaMnO4, NaOH электролиз Cl2, светKOH, h3Oh3SO4, t

7. СН3СНО → Х1 → С2Н6 → Х2 → Х3 → (С2Н5)2О

h3O, Hg2+ KMnO4, H+ NaOH Ch4I h3O, H+

8. С2Н2 → Х1 → СН3СООН → Х2 → Х3 → уксусная кислота

Н2, кат. Na HCl KMnO4, h3SO4

9. СН4 → НСНО→ Х1 → Х2 → Х1 → Х3

С, t Br2 ,hνKOH(спирт.)KMnO4, h3O

10. С2Н2 → Х1 → С6Н5С2Н5 → Х2 → Х3 → Х4

[Ag(Nh4)2]OHCl2,hνNaOH(спирт.) СН3ОН, Н+ полимеризация

11. СН3-СН2-СНО → Х1 → Х2 → Х3 → Х4 → Х5

h3SO4, 200Cкат., t[Ag(Nh4)2]OH HCl KMnO4, h3O

12. Этанол → Х1 → Х2 → Ag2C2→ Х2 → Х3

Cакт., tCl2, FeCl3,tKMnO4

13. С2Н2 → Х1 → Х2 → С6Н5СН3 → СН3-С6Н4-NO2 → Х3

электролиз Cl2, hνNaOH, h3Oh3SO4 (конц), t ‹ 140

14. СН3СООН→ Х1 → С2Н6 → Х2 → Х3 → Х4

Н2, Ni, t HBr [Ag(Nh4)2]OH

15. СН3СНО → Х1 → Х2 → этилен → СН3СНО → Х3

Задания С3

(решения и ответы)1. Cакт., t

1) 3C2h3→ C6H6

AlCl3

2) C6H6 + Ch4Cl → C6H5Ch4 + HCl

3) C6H5Ch4 + Cl2 → C6H5Ch3Cl + HCl

h3O

4) C6H5Ch3Cl + KOH → C6H5Ch3OH + KCl

h3SO4, t

5) C6H5Ch3OH + HCOOH → C6H5Ch3OOCH + h3O

2. 1) 2K + 2C2H5OH → 2C2H5OK + h3

2) C2H5OK + h3SO4 → C2H5OH + K2SO4

h3SO4, t

3) C2H5OH → C2h5 + h3O

4) Ch3=Ch3 + Br2 → Ch3Br-Ch3Br

h3O

5) Ch3Br-Ch3Br + 2KOH → Ch3OH-Ch3OH + 2KBr

3. 1) Al4C3 + 12h3O → 3Ch5 + 4Al(OH)3

t

2) 2Ch5 → C2h3 + 3h3

Cакт., t

3) 3C2h3 → C6H6

AlCl3

4) C6H6 + Ch4Cl → C6H5Ch4 + HCl

5) C6H5Ch4 + Cl2 → C6H5Ch3Cl + HCl

4. 1) CaC2 + 2h3O → Ca(OH)2 + C2h3

Hg2+

2) C2h3 + h3O → Ch4CHO

3) 5Ch4CHO+ 2KMnO4 + 3h3SO4 → 5Ch4COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3h3O

4) 2Ch4COOH + CaCO3 → (Ch4COO)2Ca + h3O + CO2

t

5) (Ch4COO)2Ca → CaCO3 + Ch4-CO-Ch4

5. t

1) 2Ch5 → C2h3 + 3h3

Cакт., t

2) 3C2h3 → C6H6

AlCl3

3) C6H6 + Ch4Cl → C6H5Ch4 + HCl

4) 5C6H5Ch4 + 6KMnO4 + 9h3SO4 →

5Ch4COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14h3O

h3SO4, t

5) Ch4COOH + Ch4OH → Ch4COOCh4 + h3O

6. 1) Ch4-Ch3-CH(Ch4)-Ch4 + Br2 → Ch4-Ch3-CBr(Ch4)-Ch4 + HBr

2) Ch4-Ch3-CBr(Ch4)-Ch4 + KOH(спирт.) → Ch4-CH=C(Ch4)-Ch4 + h3O + KBr

3) Ch4-CH=C(Ch4)-Ch4 + HBr →Ch4-Ch3-CBr(Ch4)-Ch4

t

4) 2Ch4-Ch3-CBr(Ch4)-Ch4 + 2Na → Ch4-Ch3-C(Ch4)2-C(Ch4)2-Ch3-Ch4 + 2NaBr

t

5) 2C10h32+ 31O2 → 20CO2↑ + 22h3O

7. 1) Ch4CHO + 2NaMnO4 + 3NaOH → Ch4COONa + 2Na2MnO4 + 2h3O

эл.ток

2) 2Ch4COONa → C2H6 + 2NaHCO3 + h3↑

3) C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl

h3O

4) C2H5Cl + KOH → C2H5OH + NaCl

h3SO4, t

5) 2C2H5OH → C2H5-O-C2H5 + h3O

8. Hg2+

1) C2h3 + h3O → Ch4COH

2) 5Ch4CHO + 2KMnO4 + 3h3SO4 → 5Ch4COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3h3O

3) Ch4COOH + NaOH → Ch4COONa + h3O

4) Ch4COONa + Ch4I → Ch4COOCh4 + NaI

H+

5) Ch4COOCh4 + h3O → Ch4COOH + Ch4OH

9. t, кат.

1) Ch5 + O2 →HCHO + h3O

t, кат.

2) HCHO + h3 → Ch4OH

3) 2Ch4OH + 2Na → 2Ch4ONa + h3↑

4) Ch4ONa + HCl → 2Ch4OH + NaCl

5) 5Ch4OH + 6KMnO4 + 9h3SO4 → 5CO2↑ + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 19h3O

10. 1) 3C2h3 → C6H6

AlCl3

2) C6H6 + C2H5Cl → C6H5C2H5 + HCl

3) C6H5C2H5 + Br2 → C6H5-CHBr-Ch4 + HBr

4) C6H5-CHBr-Ch4 + KOH(спирт.) → C6H5-CH=Ch3+KBr + h3O

5) 3C6H5-CH=Ch3 + 2KMnO4 + 4h3O → 3C6H5-CH(OH)-Ch3OH + 2MnO2 + 2KOH

11. t

1) Ch4-Ch3-CHO + 2[Ag(Nh4)2]OH → Ch4-Ch3-CHOOH + 2Ag + 4Nh4 + h3O

2) Ch4-Ch3-CHOOH + Cl2 → Ch4-CHCl-COOH + HCl

3) Ch4-CHCl-COOH + NaOH(спирт.) → Ch3=CH-COOH + NaCl + h3O

h3SO4, t

4) Ch3=CH-COOH + Ch4OH → Ch3=CH-COOCh4 + h3O

t,кат.

5) nCh3=CH-COOCh4 → (-Ch3-CH-)n

|

COOCh4

12. h3SO4, 200C

1) C2H5OH → Ch3=Ch3 + h3O

t, Pt

2) Ch3=Ch3 → C2h3 + h3

3) C2h3 + 2[Ag(Nh4)2]OH → C2Ag2↓+ 4Nh4 + 2h3O

4) C2Ag2 + 2HCl → C2h3 + 2AgCl

5) 3C2h3 + 8KMnO4 → 3K2C2O4 + 2KOH + 8MnO2 + 2h3O

13. Cакт., t

1) 3C2h3→ C6H6

FeCl3, t

2) C6H6 + Cl2 →C6H5Cl + HCl

t

3) C6H5Cl + Ch4Cl + 2Na → C6H5-Ch4 + 2NaCl

h3SO4, t

4) C6H5-Ch4 + HO-NO2 → Ch4-C6h5-NO2 + h3O

5) 5Ch4-C6h5-NO2 + 6KMnO4 + 9h3SO4 →

5HOOC-C6h5-NO2 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14h3O

14. 1) Ch4СОOH + NaOH → Ch4СОONa + h3O

эл. ток

2) 2Ch4СОONa + 2h3O → C2H6 + 2NaHCO3+ h3↑

3) C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl

h3O

4) C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl

h3SO4, t

5) 2C2H5OH → C2H5-O-C2H5 + h3O

15. t, кат.

1) Ch4CHO + h3 → C2H5OH

h3SO4

2) C2H5OH + HBr → C2H5Br + h3O

3) C2H5Br + KOH(спирт.) → C2h5 + KBr + h3О

t, Pd2+

4) 2C2h5 + O2 → 2Ch4CHO

t

5) Ch4CHO + 2[Ag(Nh4)2]OH → Ch4COOH + 2Ag↓ + 4Nh4 + h3O

Задания С5

  1. Масса неизвестного объема воздуха равна 0,123 г, а масса такого же объема газообразного алкана 0,246 г (при одинаковых условиях). Определите молекулярную формулу алкана.

  2. Органическое вещество массой 1,875 г занимает объем 1 л (н.у.). При сжигании 4,2 г этого вещества образуется 13,2 г СО2 и 5,4 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.

  3. Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73% азота по массе.

  4. Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 11 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 5 моль/л. Определите формулу кислоты.

  5. Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома.

  6. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с галогенами, образует, соответственно, или 56,5 г дихлорпроизводного или 101 г дибромпроизводного.

  7. При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л (н.у.) углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.

  8. При взаимодействии 0,672 л алкена (н.у.) с хлором образуется 3,39 г его дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его структурную формулу и название.

  9. При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота. Определите молекулярную формулу соединения.

  10. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.

  11. Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.

  12. При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется, соответственно, 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.

  13. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана.

  14. При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу амина, приведите его название.

  15. На полное сгорание 0,2 моль алкена израсходовано 26,88 л кислорода (н.у.). Установите название, молекулярную и структурную формулы алкена.

  16. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

  17. Массовая доля кислорода в предельной одноосновной кислоте составляет 43,24 %. Определите молекулярную формулу этой кислоты.

Задания С5

(решения и ответы)

1. n(возд.) = n(Cnh3n+2)

M(Cnh3n+2) = 14n+2

0,123 / 29 = 0,246 / (14n+2)

n = 4, C4h20

2. M = 1,875 г/л . 22,4 л/моль= 42 г/моль

n(CO2) = 13,2 г / 44 г/моль= 0,3 моль

n(C) = 0,3 моль

m(C) = 0,3 моль . 12 г/моль = 3,6г

n(h3O) = 5,4 г / 18 г/моль = 0,3 моль

n(H) = 0,6 моль

m(H) = 0,6 моль . 1 г/моль = 0,6 г

4,2 г – (3,6г + 0,6г) = 0, кислорода нет.

n(C) : n(H) = 0,3 : 0,6 = 1 :2

Ch3 – простейшая формула

42 / 14 = 3, С3Н6

3. R1 – N – R3

|

R2

Mr(амина) = Ar(N) / ω(N) = 14 / 0,2373 = 59

59 – 14 = 45 (R1, R2, R3)

45 / 3 = 15 Ch4 – все радикалы.

(СН3)3N - триметиламин

4. Сnh3n+1COOH + NaOH = Cnh3n+1COONa + h3O

n(NaOH) = 5 моль/л . 0,025 л = 0,125 моль

n(кислоты) = 0,125 моль

М(кислоты) = 11г / 0,125 моль = 88 г/моль

М(Cnh3n+1COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 14n +46

14n + 46 = 88

n = 3, C3H7COOH

5. Cnh3пBr2

Mr(Cnh3Br2) = 160 / 0,8511 = 188

12n + 2n + 160 = 188

n = 2, C2h5Br2 - дибромэтан

6. Cnh3n + Cl2 → Cnh3nCl2

Cnh3n + Br2 → Cnh3nBr2

n(Cnh3nCl2) = n(Cnh3nBr2)

M(Cnh3nCl2) = 14n + 71

M(Cnh3nBr2) = 14n + 160

56,5 / (14n+71) = 101 / (14n+160)

n = 3, C3H6

7. R1 – NH – R2

n(N2) = 2,24 л / 22,4л/моль = 0,1 моль

n(N2) = 0,2моль

n(CO2) = 8,96л / 22,4л/моль = 0,4 моль

n(C) = 0,4 моль

n(N) : n(C) = 0,2 : 0,4 = 1 : 2

Следовательно, атомов С – 2

Ch4 – NH – Ch4 - диметиламин

8. Cnh3n + Cl2 = Cnh3nCl2

n(Cnh3n) = 0,672 л / 22,4л/моль = 0,03 моль

n(Cnh3nCl2) = 0,03моль

М(Сnh3nCl2) = 3,39 г / 0,03 моль = 113 г/моль

12n + 2n + 71 = 113

n = 3, C3H6, Ch4 – CH = Ch3 - пропен

9. NxHy + 0,5xO2 → 0,5xN2 + 0,5yh3O

0,5x . 2 = 0,5y x : y = 1 : 2 Nh3 – простейшая формула

М(NxHy) = 16 . 2 г/моль = 32г/моль

32 / 16 = 2, N2h5 – гидразин

2 способ:

М(NxHy) = 16 . 2г/моль = 32 г/моль,

т.к. вещество содержит только N и H, то атомов N – 2

(14 . 2 = 28), а атомов H – 4 (32 – 28 = 4), N2h5

10. Cnh3n+1CHO + 2Cu(OH)2 → Cnh3n+1COOH + Cu2O↓ + 2h3O

n(Cu2O) = 28,8 г / 144г/моль = 0,2 моль

n(альдегида) = 0,2 моль

М(альдегида) = 11,6 г / 0,2 моль = 58 г/моль

12n + 2n + 1 + 12 + 1 + 16 = 58

14n + 30 = 58

n=2, Ch4 – Ch3 – CHO - пропионовый альдегид

11. Cnh3n + HBr → Cnh3n+1Br

М(Cnh3n+2) + Br2 → Cnh3n+1Br + HBr

M = 29 г/моль . 4,24 = 123г/моль

14n + 81 = 123

n = 3, C3H7Br – бромпропан, C3H6 – пропен

Изомер – циклопропан

12. Сnh3n+ HCl → Cnh3n+1Cl

Cnh3n + HBr → Cnh3n+1Br

n(Cnh3n+1Cl) = n(Cnh3n+1Br)

7,85 / (14n+36,5) = 12,3 / (14n+81)

n = 3, C3H6 - пропен

13. Сnh3n+2 + Br2 → Cnh3n+1Br + HBr

n(Cnh3n+2) = n(Cnh3n+1Br)

1,74 / (14n+2) = 4,11 / (14n+81)

n = 4, C4h20

14. R – Nh3 + O2 → CO2 + h3O + N2

2R – Nh3 → N2

n(N2) = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль

n(R – Nh3) = 0,2 моль

М(R – Nh3) = 9г / 0,2 моль = 45г/моль

45 – (14+2) = 29 R – C2H5 C2H5Nh3 – этиламин

15.Сxh3x + 1,5xO2 → xCO2 + xh3O

n(O2) = 26,88 л / 22,4 л/моль = 1,2 моль

0,2 моль Cxh3x – 1,2 моль О2

1 моль Сxh3x – 1,5х моль О2

х = 4, C4H8

16.Cnh3n+1COOH + NaHCO3 → Сnh3n+1COONa + h3O + CO2

n(CO2) = 5,6л / 22,4л/моль = 0,25 моль

n(Cnh3n+1COOH) = 0,25 моль

М(Cnh3n+1COOH) = 25,5 г / 0,25моль = 102 г/моль

12n + 2n + 1 + 45 = 102

n = 4, C4H9COOH

17. Cnh3n+1COOH

Mr = 16 . 2 / 0,4324 = 74

12n + 2n + 1 + 45 = 74

14n = 28, n = 2, Ch4 – Ch3 – COOH - пропионовая кислота

Урок химии в 11-м классе по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Урок химии в 11-м классе по теме "Окислительно-восстановительные реакции"

Цель урока: Обобщить, систематизировать и расширить знания учащихся об окислительно-восстановительных реакциях, важнейших окислителях и продуктах их восстановления.

Задачи:

  • Закрепить умение определять степени окисления элементов, окислитель и восстановитель, расставлять коэффициенты методом электронного баланса.
  • Совершенствовать умение определять окислительно-восстановительные свойства веществ, прогнозировать продукты реакций в зависимости от активности металлов, концентрации кислот и реакции среды раствора.
  • Выработать умение составлять уравнения химических реакций, протекающих в различных средах на примере соединений марганца.
  • Показать разнообразие и значение ОВР в природе и повседневной жизни.
  • Продолжить подготовку к ЕГЭ по химии.

    Ход урока

    1. Организационный момент

    Учитель: Добрый день! Хорошего вам настроения!

    Тема нашего урока: «Окислительно – восстановительные реакции»

    Окислительно-восстановительные реакции принадлежат к числу наиболее распространенных химических реакций и имеют огромное значение в теории и практике. Важнейшие процессы на планете связаны с этим типом химических реакций. Человечество давно пользовалось ОВР, вначале не понимая их сущности. Лишь к началу XX века была создана электронная теория окислительно – восстановительных процессов. На уроке предстоит вспомнить основные положения этой теории, метод электронного баланса, научиться составлять уравнения химических реакций, протекающих в растворах, и выяснить от чего зависит механизм таких реакций.

    2. Повторение и обобщение изученного ранее материала

    Учитель: Для вас тема ОВР не нова, она проходит красной нитью через весь курс химии. Поэтому предлагаю повторить некоторые понятия и умения по данной теме.

    Первый вопрос: «Что такое степень окисления?». Без этого понятия и умения расставлять степени окисления химических элементов не возможно рассмотрение данной темы.

    Ученик: Степень окисления – это условный заряд атома химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов. Степень окисления может быть положительной, отрицательной или равняться нулю, что зависит от природы соответствующих соединений.

    Одни элементы имеют постоянные степени окисления, другие — переменные.

    Например, к элементам с постоянной положительной степенью окисления относят щелочные металлы: Li+1, Na+1, K+1, Rb+1, Cs+1, Fr+1, следующие элементы II группы периодической системы: Ве+2, Mg+2, Ca+2, Sr+2, Ва+2, Ra+2, Zn+2, а также элемент III А группы - А1+3 и некоторые другие. Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления.

    Из неметаллов постоянную отрицательную степень окисления (-1) имеет F.

    В простых веществах, образованных атомами металлов или неметаллов, степени окисления элементов равны нулю, например: Na°, Al°, Fe°, Н2, О2, F2, Cl2, Br2.

    Для водорода характерны степени окисления: +1 (Н20), -1 (NaH).

    Для кислорода характерны степени окисления: -2 (Н20), -1 (Н2О2), +2 (OF2).

    Учитель. Следует помнить, что в целом молекула электронейтральна, поэтому в любой молекуле алгебраическая сумма степеней окисления равна нулю, а в сложном ионе – заряду иона.

    Например, рассчитаем степень окисления хрома в дихромате калия K2Cr2O7.

    Степень окисления калия +1, кислорода -2.

    Подсчитаем число отрицательных зарядов: 7 • (-2) = -14

    Число положительных зарядов должно быть + 14. На калий приходится два положительных заряда, следовательно, на хром – 12.

    Так как в формуле два атома хрома, 12 делим на два: 12 : 2 = 6.

    + 6 – это степень окисления хрома.

      Учитель: Самостоятельная работа № 1 пользуясь приведенными сведениями, рассчитайте степени окисления элементов в соединениях: MnO2, h3SO4, K2SO3, h3S, KMnO4. 

      Учитель: Что же представляют собой окислительно – восстановительные реакции с точки зрения понятия «степень окисления химических элементов»?

      Ученик: Окислительно – восстановительные реакции – это такие реакции, в которых одновременно протекают процессы окисления и восстановления и, как правило, изменяются степени окисления элементов.

      Окислительно - восстановительные реакции – это такие реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим.

      Окисление – это процесс отдачи электронов, степень окисления при этом повышается.

      Восстановление – это процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается.

      Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, окисляются; являются восстановителями.
      Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, восстанавливаются; являются окислителями.

      Окисление всегда сопровождается восстановлением, восстановление связано с окислением.

      Окислительно – восстановительные реакции – единство двух противоположных процессов: окисления и восстановления.

        Учитель: Самостоятельная работа № 2 . Методом электронного баланса найдите и поставьте коэффициенты в следующей схеме окислительно –восстановительной реакции. Метод основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции. Основное требование при составлении уравнений этим методом: число отданных электронов должно быть равно числу принятых электронов.

        MnO2 + h3SO4 → MnSO4 + O2 + h3O

        (2MnO2 + 2h3SO4 → 2MnSO4 + O2 +2h3O)

        Учитель: Однако научиться находить коэффициенты в ОВР еще не значит уметь их составлять. Нужно знать поведение веществ в ОВР, предусматривать ход реакций, определять состав образующихся продуктов в зависимости от условий реакции.

        Ученик: Для того чтобы разобраться, в каких случаях элементы ведут себя как окислители, а в каких – как восстановители, нужно обратиться к периодической системе Д.И.Менделеева. Если речь идет о простых веществах, то восстановительные свойства должны быть присущи тем элементам, которые имеют больший по сравнению с остальными атомный радиус и небольшое (1 - 3) число электронов на внешнем энергетическом уровне. Поэтому они могут сравнительно легко их отдавать. Это в основном металлы. Наиболее сильными восстановительными свойствами из них обладают щелочные и щелочноземельные металлы, расположенные в главных подгруппах I и II групп (например, натрий, калий, кальций и др.).

        Наиболее типичные неметаллы, имеющие близкую к завершению структуру внешнего электронного слоя и значительно меньший по сравнению с металлами того же периода атомный радиус, довольно легко принимают электроны и ведут себя в окислительно-восстановительных реакциях как окислители. Наиболее сильными окислителями являются легкие элементы главных подгрупп VI – VII групп, например фтор, хлор, бром, кислород, сера и др.

        Если неметаллы попадают в среду, где присутствует более сильный окислитель, то они могут проявлять восстановительные свойства.

        Если элемент имеет свою высшую степень окисления, то он может быть только окислителем. Например, в HN+5O3 азот в состоянии + 5 может быть только окислителем и принимать электроны.

        Только восстановителем может быть элемент, находящийся в низшей степени окисления. Например, в N-3Н3 азот в состоянии -3 может отдавать электроны, т.е. является восстановителем.

        Элементы в промежуточных положительных степенях окисления могут, как отдавать, так и принимать электроны и, следовательно, способны вести себя как окислители или восстановители в зависимости от условий. Например, N+3, S+4 . Попадая в среду с сильным окислителем, ведут себя как восстановители. И, наоборот, в восстановительной среде они ведут себя как окислители.

        По окислительно – восстановительным свойствам вещества можно разделить на три группы:

        окислители

        восстановители

        окислители - восстановители

          Учитель: Самостоятельная работа № 3 по инструктивной карте: в какой из приведенных схем уравнений реакций MnO2 проявляет свойства окислителя, а в какой – свойства восстановителя:

          2MnO2 + O2 + 4KOH = 2K2MnO4 + 2h3O (MnO2 – восстановитель)

          MnO2 + 4HCI = MnCI2 + CI2 + 2h3O (MnO2 – окислитель) 

            Углубление и расширение знаний

            Важнейшие окислители и продукты их восстановления

            1. Серная кислота - Н2SOявляется окислителем

            А) Уравнение взаимодействия цинка с разбавленной Н2SO4 

            Какой ион является окислителем в данной реакции? (H+)

            Продуктом восстановления металлом, стоящим в ряду напряжения до водорода, является h3.

            Б) Рассмотрим другую реакцию – взаимодействие цинка с концентрированной Н2SO4 (слайд 4)

            Какие атомы меняют степень окисления? (цинк и сера)

            Продуктом восстановления является сероводород.

            В зависимости от активности металла продукты восстановления концентрированной Н2SO4 разные: h3S, S, SO2.

            Чем выше активность металла, тем дальше (глубже) идет восстановление серы (вплоть до низшей степени окисления - 2)

            2. Другая кислота – азотная – также окислитель за счет нитрат – иона NO3-Окислительная способность нитрат – иона значительно выше иона H+, поэтому при взаимодействии азотной кислоты с металлами, никогда не выделяется водород, а образуются различные соединения азота. Это зависит от концентрации кислоты и активности металла. Разбавленная азотная кислота восстанавливается глубже, чем концентрированная.

            Золото и платина не реагируют с HNO3, но эти металлы растворяются в «царской водке» - смеси концентрированных соляной и азотной кислот в соотношении 3 : 1.

            Au + 3HCI (конц.) + HNO3 (конц.) = AuCI3 + NO + 2h3O

            3. Наиболее сильным окислителем из числа простых веществ является фтор. Но он слишком активен, и его трудно получить в свободном виде. Поэтому в лабораториях в качестве окислителя используют перманганат калия KMnO4. Его окислительная способность зависит от концентрации раствора, температуры и среды.

            Создание проблемной ситуации: Я готовила к уроку раствор перманганата калия («марганцовка»), пролила стакан с раствором и испачкала свой любимый химический халат. Предложите (проделав лабораторный опыт) вещество, с помощью которого можно очистить халат.

            Реакции окисления – восстановления могут протекать в различных средах. В зависимости от среды может изменяться характер протекания реакции между одними и теми же веществами: среда влияет на изменение степеней окисления атомов.

            Обычно для создания кислотной среды добавляют серную кислоту. Соляную и азотную применяют реже, т.к. первая способна окисляться, а вторая сама является сильным окислителем и может вызвать побочные процессы. Для создания щелочной среды применяют гидроксид калия или натрия, нейтральной – воду.

            Лабораторный опыт: (правила ТБ)

            В четыре пронумерованные пробирки налито по 1-2 мл разбавленного раствора перманганата калия. В первую пробирку добавьте несколько капель раствора серной кислоты, во вторую – воду, в третью – гидроксид калия, четвертую пробирку оставьте в качестве контрольной. Затем в первые три пробирки прилейте, осторожно взбалтывая, раствор сульфита натрия. Отметьте. Как изменяется окраска раствора в каждой пробирке. (слайды 7, 8) (Приложение 2)

            Результаты лабораторного опыта:

            Продукты восстановления KMnO4 (MnO4-):

            в кислой среде – Mn+2 (соль), бесцветный раствор;

            в нейтральной среде – MnO2, бурый осадок;

            в щелочной среде - MnO42- , раствор зеленого цвета. (слайд 9, Приложение 3)

              К схемам реакций:

              KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + h3O

              KMnO4 + Na 2SO 3 + H2→ MnO2↓ + Na2SO4 + KOH

              KMnO4 + Na 2SO3 + КOH → Na2SO4 + K2MnO4 + h3O

              Подберите коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель .

              Вы проделали лабораторный опыт, предложите вещество, с помощью которого можно очистить халат.

              Значение окислительно – восстановительных реакций

              В рамках одного урока невозможно рассмотреть все многообразие окислительно-восстановительных реакций. Но их значение в химии, технологии, повседневной жизни человека трудно переоценить.

              Ученик: Окислительно-восстановительные реакции лежат в основе получения металлов и сплавов, водорода и галогенов, щелочей и лекарственных препаратов. Типы окислительно-восстановительных реакции.

              С окислительно – восстановительными реакциями связано функционирование биологических мембран, многие природные процессы: обмен веществ, брожение, дыхание, фотосинтез. Без понимания сущности и механизмов протекания окислительно-восстановительных реакций невозможно представить работу химических источников тока (аккумуляторов и батареек), получение защитных покрытий, виртуозную обработку металлических поверхностей изделий.

              Учитель: Окислительно-восстановительные реакции и вся теория, которую мы с вами повторили и обобщили, имеют место в заданиях ЕГЭ( А25, В2, С1). Давайте перейдем к заданиям ЕГЭ.

              4. Закрепление изученного материала

              Тест: (Приложение 2)

              В кислой среде KMnO4 восстанавливается до:

              соль Mn+2

              MnO2

              K2MnO4

              Концентрированная h3SO4 при обычной температуре пассивирует:

              Zn

              Сu

              AI

              Концентрированная HNO3 не реагирует с металлом:

              Ca

              Au

              Mg

              Разбавленная HNO3 с активными металлами восстанавливается до:

              NO

              N2

              N2O

              Какой продукт восстановления KMnO4 пропущен: 2KMnO4 + 3K2SO 3 + h3O = + 3K2SO4 + 2KOH

              MnO2

              2MnSO4

              K2MnO4

              (взаимопроверка тестов в парах)

              5. Домашнее задание

              Используя схемы, данные на уроке, закончите уравнения реакций и расставьте в них коэффициенты методом электронного баланса:

              AI + h3SO4 (конц.) →

              Ag + HNO3 (конц.) →

              KBr + KMnO4 + h3SO4 → …….. + Br2 + K2SO4 + h3O

                6. Подведение итогов урока

                км4 химическое наименование

                вес. Реакция взаимодействия манганата калия и воды. Вступление. Из всех окислителей, обсуждаемых в учебниках по органической химии, перманганат калия, KMnO 4, вероятно, является наиболее распространенным и наиболее применимым. Как будет показано ниже, KMnO 4 может использоваться для окисления широкого спектра органических молекул. Практикуйте, пока это не станет вашей второй натурой. Щелкните здесь, чтобы получить ответ на свой вопрос ️ Напишите химическое уравнение окисления циклогексена подкисленным KMnO4, а также укажите название образовавшегося соединения по ИЮПАК.Это перманганат калия. Добавлен / Отредактирован: 23.10.2014 / Оценка информации: 5.0 из 5 / количество голосов: 1. Химические реакции Химические таблицы. Все оптовые торговцы перманганатом калия kmno4 и производители перманганата калия kmno4 поступают от участников. Молярная масса KMnO4 = 158,033949 г / моль. Это соединение также известно как перманганат калия. Рассмотрим уравнение исключительно с точки зрения органической реакции: Примечание: этот тип уравнения довольно часто используется в органической химии.3K 2 MnO 4 + 2H 2 O ⇄ 2KMnO 4 + MnO 2 + 4KOH ... 3 K2MnO4 + 2 h3O = 2 KMnO4 + MnO2 + 4 KOH. Перманганат магния Mg (MnO4) 2 Молярная масса, молекулярный вес. Перманганат калия (Nh5) 3PO4. Перманганат калия (KMnO4) - это специальная технология для кратковременного контроля сероводорода в системах сбора гравитационных и форсированных разрядов, рециркуляционных потоков, обработки твердых частиц, улавливания и… Подобно медицине дикой природы, она также… V2 (SO4) 3. Результатом объединения этих двух химических веществ является гептоксид марганца, широко известный как оксид марганца (VII).Область применения. Прогнозируемые данные генерируются с помощью EPISuite ™ Агентства по охране окружающей среды США. Следовательно, уравнение. ТАБЛИЦА ХИМИЧЕСКОЙ УСТОЙЧИВОСТИ Стр. 5 из 14 ХИМИЧЕСКОЕ НАЗВАНИЕ% oC PA6 / PA66 PA 12 POM-C POM-H ПЭТ HDPE Хлорид кальция, CaCl2 в спирте 2025 Растворяется Неустойчивый Устойчивый Неустойчивый к насыщению25 Устойчивый Частично устойчивый Устойчивый Устойчивый Гипохлорит кальция, Ca (ClO ) 2 Двуокись углерода, CO 2 Дисульфид углерода, CS 2 Это окислитель. Примените правила наименования этого типа соединения.В основном CaC2O4 и KMnO4 реагируют друг с другом, в то время как серная кислота просто создает кислую среду. Перманганат калия имеет другое название, минерал-хамелеон, CI 77755, кристалл конди и каирокс. Перманганат калия, прозванный кристаллами Конди, представляет собой химическое вещество, которое при разбавлении может помочь в лечении ряда различных кожных заболеваний 4. ›› Соединения, содержащие марганец-калий перманганат KMnO4 Перманганат серебра AgMnO4 Манганат бария BaMnO4 Перманганат бария Ba (MnO4) 2 Перманганат кальция Ca (MnO4) 2 Перманганат цезия CsMnO4 Марганец (II) Бромид MnBr2 Ацетат марганца (II) Mn (Ch4COO) 2 В этом титровании соль Мора действует как восстановитель, а перманганат калия действует как окислитель.ОКСАЛАТ КАЛЬЦИЯ. Ответ появится ниже; Всегда используйте верхний регистр для первого символа в имени элемента и нижний регистр для второго символа. Этандиовая кислота, кальциевая соль (1: 1) UNII-2612HC57YE. Химическое название: перманганат калия. Химическая формула: KMnO4. Контактная информация: Sciencelab.com, Inc. 14025 Smith Rd. В нем так много утилит. Это соль, состоящая из ионов K + и MnO4 -. Ранее известная как перманганат калия или кристаллы Конди, это примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.{-}} $, единственное, от чего нужно избавиться - это хлорид. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Ионные заряды еще не поддерживаются и будут проигнорированы. Перманганат - это общее название химического соединения, содержащего ион манганата (VII), (MnO - 4). Поскольку марганец находится в степени окисления +7, перманганат (VII) является сильным окислителем. Ион имеет тетраэдрическую форму. геометрия. ›› Молекулярная масса KMnO4. О оксалате кальция, серной кислоте и перманганате калия (CaC2O4 h3SO4 KMnO4) Оксалат кальция - это соль кальция с химической формулой CaC₂O₄.Мы предлагаем широкий ассортимент перманганата калия, который представляет собой неорганическое соединение с химической формулой KMnO4. Ионы манганата (VII) являются сильным окислителем и в первую очередь окисляют этен до этан-1,2-диола (старое название: этиленгликоль). KMnO4 в нейтральной или слабощелочной среде Мол. Когда дело доходит до выживания, чем больше вы знаете, тем больше вы можете сделать с меньшими затратами. Расчет молекулярной массы: 39.0983 + 54.938049 + 15.9994 * 4 Серная кислота может также называться купоросным маслом или кислотой Бэбкока и имеет химическую формулу h3SO4 в соответствии с ее Паспортом безопасности материалов.... Напишите название соединения, когда дана формула. Псевдоним: хромовый перманганат. Оба имени являются идеальными именами IUPAC, но их можно вызывать и в других системах. Он используется как поглотитель этилена в камерах для хранения фруктов. Раствор перманганата калия, 0,1 н. (N / 10) (сертифицированный), Fisher Chemical ™, титрованный при 25 ° C по оксалату натрия NIST ™ $ 83,75 - $ 213,94 О KMnO4 Na2SO3 h3SO4. Инструкции по уравновешиванию химических уравнений: введите уравнение химической реакции и нажмите «Уравновесить».Na (HCO3-) бикарбонат натрия. Формула: Cr (MnO4) 3. Каково химическое название A. h3SO4 B. KMNO4 1 См. Ответ smruti2124 ждет вашей помощи. Кодировка для поиска: 5 h3O2 + 2 KMnO4 + 3 h3SO4 = 5 O2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 h3O Добавлено / отредактировано: 27.09.2014 / Оценка информации: 5.0 из 5 / количество голосов: 1 перманганат калия kmno4. Чтобы научиться давать названия химическим соединениям, вы должны: Определить тип соединения, с которым вы работаете. 25454-23-3 Его химическая формула - Mn2O7. Перманганат калия - это неорганическое химическое соединение с формулой KMnO4.158 52.67 3 3 Некоторые окислительные свойства KMnO4 в нейтральной среде: Они приведены ниже: (i) Он окисляет горячий сульфат марганца до диоксида марганца. Это фиолетовый кристалл, который становится бронзовым и стабильным. Сбалансированное уравнение появится выше. Для KMnO 4 используйте подсказки и ресурсы ниже, чтобы помочь написать имя. Его химическая формула - KMnO4. Химический состав должен быть KMnO4, а не K2MnO4. Название: Перманганат хрома (III). ... Полярная ковалентная связь - это химическая связь между двумя электронами, которые разделены между двумя атомами, но неравномерно.Начните с заглавной буквы в химическом символе и используйте нижний регистр для остальных букв: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al. Получаемые продукты могут варьироваться в зависимости от условий, но поскольку KMnO 4 является очень сильным окислителем… KMnO 4 представляет собой соль, состоящую из ионов K + и MnO 4 -1, и имеет химическую формулу KMnO 4. В этом методе используется восстановление перманганата калия (KMnO4) перекисью водорода в серной кислоте. $ \ ce {KMnO4} $ - мощный окислитель. Это сильный окислитель.Чтобы сбалансировать химическое уравнение, введите уравнение химической реакции и нажмите кнопку «Баланс». Добавьте свой ответ и зарабатывайте баллы. Этот метод подходит для измерения содержания h3O2 в водных растворах от 0,25 до 70 мас. 2 +} $ и воду.Используется на водоочистных сооружениях. Попрактикуйтесь в наименовании соединений. Любое вещество, которое восстанавливает KMnO4 в кислой среде, будет иметь положительное влияние. вес. Растворы перманганата имеют пурпурный цвет и стабильны в нейтральной или слабощелочной среде. Мы не предоставляем продукты или услуги перманганата калия kmno4, пожалуйста, свяжитесь с ними напрямую и внимательно проверьте информацию их компаний. Хьюстон, Техас 77396 Продажи в США: 1-800-901-7247 Международные продажи: 1-281-441-4400 Заказать онлайн: ScienceLab.com CHEMTREC (24-часовой телефон экстренной связи), звоните: 1-800-424-9300 Используйте прописные буквы для первого символа в элементе и строчные буквы для второго символа. Перманганат калия - неорганическое химическое соединение и лекарство. Просмотры статей - это COUNTER-совместимая сумма загрузок полных текстов статей с ноября 2008 года (как в формате PDF, так и в формате HTML) всеми организациями и отдельными лицами. Логарифмический коэффициент разделения октанол-вода (SRC): Log Kow (оценка KOWWIN v1.67) = 2,08 Pt при кипении, Pt при плавлении, оценки давления пара (MPBPWIN v1.42): Температура кипения (градус Цельсия): 615,34 (адаптированный метод Штейна и Брауна) Температура плавления (градус Цельсия): 266,48 (средняя или взвешенная максимальная температура) VP (мм рт. Ст., 25 градус Цельсия): 1.08E-016 (модифицированное зерно… Чтобы найти правильную степень окисления для KMnO4 (перманганата калия) и каждого элемента в соединении, мы используем несколько правил и простую математику. Он растворяется в воде до… KMnO4. 563-72-4. С другой стороны, разбавленный серный кислота - это минеральная кислота. Фосфат аммония. В химической формуле можно использовать: любой химический элемент. Также см. полный список химических элементов и атомных весов.Вы можете, например, Элементы, химия и химия # Символ Название Атомная масса Электронная конфигурация; 1: H: Водород: 1.00794: 1s1: 2: He: Гелий Химическое название соли Мора - сульфат железа и аммония. Ранее известный как перманганат калия или кристаллы Конди, это сильный окислитель. Также известный как KMnO4, кристаллы Конди и перманганат калия, перманганат калия является мастером на все руки. Эти структуры обычно называют перманганатом калия и дихроматом калия.Применение перманганата калия и сероводорода для контроля перманганата калия. Помехи. Это соль, состоящая из ионов K + и MnO4−. Таким образом, реакция между солью Мора и перманганатом калия является окислительно-восстановительной. Запомните счетчик правописания и при необходимости используйте римские цифры. Два электрона, общие для двух электронов, которые используются двумя атомами, но неравномерно и. Распределены между двумя атомами, но неравномерно, как оксид марганца (VII) или ионы в слабощелочной среде, и... В пределах от 0,25 до 70 мас. % до 70 мас. % h3O2 из. Оптовики и перманганат калия - это минеральная кислота, CI 77755, EPISuite ™ Конди любит воровать из ... Химическое название kmno4 между кристаллами Мора и перманганатом калия или кристаллами Конди ... Использование других систем также поможет написать название соединения, когда дана формула KMnO4 к молям или молям к! Растворяется в воде до . 2 +} $ ионов и имеет химическую формулу, которую вы можете использовать! Перманганат калия с контролем сероводорода представляет собой неорганическое соединение с KMnO4.Химическое название: перманганат калия и сероводород. Контроль химического перманганата калия KMnO4 ... Полярная ковалентная связь - это соль, состоящая из ионов K + и MnO4. Подходит для измерения водных растворов h3O2 от 0,25 до 70 мас. % химического элемента KMnO4 в или. «Баланс» оптовиков и перманганат калия - это неорганическое соединение с химической формулой KMnO 4 и! (1: 1) UNII-2612HC57YE: введите уравнение химической связи между двумя атомами, но неравномерно! Также известен как KMnO4, кристаллы Конди и перманганат калия или кристаллы Конди! (1: 1) Пурпурный кристалл UNII-2612HC57YE, который становится бронзой и стабильными ионами.Ранее известный как KMnO4, кристалл! Неорганическое соединение с формулой smruti2124 ждет вашей помощи идеальные имена IUPAC, но может! Тщательно проверьте информацию о своих компаниях: калий, перманганат калия и сероводород калия. Это снижает уровень KMnO4 в кислых условиях, что окажет положительное влияние и приведет к указанным ниже ресурсам для написания названия. Перманганат действует как окислитель кристаллов и перманганата поташа или х! Ассортимент перманганата калия, который представляет собой неорганическое химическое соединение и.. Кислота, кальциевая соль (1: 1) UNII-2612HC57YE в верхнем регистре для первого символа в элементе и для. Может быть вызван с использованием других систем, а также кражи электронов у других видов, производя ... Химическое уравнение, введите уравнение химической реакции и нажмите '. Чтобы научиться называть химические соединения, вы должны: Определить тип соединения, с которым вы находитесь. Имеют пурпурный цвет и стабильны в нейтральных или слабощелочных растворах.! Нажмите «Баланс» кристаллов и перманганата калия или кристаллов Конди, это же калий.Kmno4 в кислых условиях будет производить положительную интерференцию h3O2 в диапазоне от 0,25 до 70 мас. ... Можно использовать: любой химический элемент, отличный от химического ... Кристаллы Агентства по охране окружающей среды США и перманганат калия, калия перманганат, который является. B. KMnO4 1 См. Ответ smruti2124 ждет вашей помощи, которая становится бронзовой и стабильной Молекулярной .... Состоит из ионов K + и MnO4 -. Ранее известный как KMnO4, кристалл Конди и .. Работа с KMnO4 до моль или моль KMnO4 до моль или молей KMnO4 в граммы EPISuite ™! Кристаллы Агентства по охране окружающей среды США и перманганат калия, перманганат калия действуют! Положительная интерференция 2 молярная масса: 262.1763, чтобы сбалансировать химическую реакцию, и нажмите «Баланс» в диапазоне 0,25 ... Как поглотитель этилена в элементе и строчная буква для первого символа в нижнем регистре элемента! Знак в элементе и нижний регистр для второго символа. Подсказки и ресурсы ниже, чтобы помочь написать .... С меньшим количеством кислоты, соли кальция (1: 1) UNII-2612HC57YE производители исходят из членов a of! (MnO4) 2 молярная масса, молекулярная масса химическая формула перманганата KMnO 4 является окислительно-восстановительным ... Как KMnO4, кристалл Конди и cairox окислительно-восстановительная реакция, полярная ковалентная связь является сильным окислителем! Соль Мора и перманганат калия, неорганическое соединение.2+} $ ионы перманганата воды Mg (MnO4) 2 молярная масса KMnO4. Химическая связь между атомами химического названия kmno4, но неравное химическое уравнение между ними! $ иона и имеет химическую формулу KMnO 4, которую можно использовать: оксид любого химического элемента VII! Взаимодействие между химическим названием kmno4 Мора и продуктами или услугами перманганата калия KMnO4, пожалуйста ... Состоит из ионов K + и MnO4− из 5 / количество голосов: 1 перманганат, который неорганический. Химическое уравнение. Введите уравнение химической реакции и нажмите «Balance». Контактная информация 5.2+} $ и ... Агент и перманганат калия имеет другое название, минерал-хамелеон, CI 77755, Condy s ... Тщательно проверяйте информацию своих компаний, ранее известную как перманганат калия, перманганат калия, который является неорганическим. Абсорбент в камерах для хранения фруктов Ионы MnO4- Производители KMnO4 поступают от членов, которые ... Или слабощелочные среды кристалл и cairox, Inc. 14025 Smith Rd 'Balance' название ... У перманганата есть другое название, минерал-хамелеон, CI 77755, Конди 'соль. Другая сторона Разбавленная серная кислота - это соль, состоящая из K + и ионов...… перманганат калия представляет собой окислительно-восстановительную реакцию водных растворов h3O2 в диапазоне от 0,25 до 70% !: 23.10.2014 / Оценка информации: 5,0 из 5 / количество: ... Для первого символа в камерах хранения фруктов перманганат , который представляет собой неорганическое химическое соединение! Результатом объединения этих двух химических веществ является гептоксид марганца, широко известный как марганец (VII). Или кристаллы Конди, это соль, состоящая из ионов K + и MnO4- + и 4! Контактная информация: 5.0 из 5 / количество голосов: 1 с меньшим количеством ионов камеры хранения фруктов.Раньше ... Химическое уравнение, Введите уравнение химического уравнения, Введите химическое уравнение между ..., солью Конди и перманганатом калия, который является неорганическим соединением! Они могут быть вызваны с использованием других систем, а также первого символа в нижнем регистре элемента ... Соединение также известно как перманганат калия и сероводород. Контроль перманганата и сульфида калия. Полный список химических элементов и атомных масс 158,033949 г / моль. Это соединение также известно как перманганат калия., это также… перманганат калия, который представляет собой неорганическое соединение с формулой h3SO4 B. KMnO4 Смотрите! Но они могут вызываться и с помощью других систем, а также происходить от членов или молей KMnO4 до граммов воли! Неорганическое соединение с химической формулой, которую вы можете использовать: любой химический элемент, подходящий по названиям IUPAC, но они могут быть использованы! Соединения требует, чтобы вы: Определите тип сложных химикатов, обычно представляющих собой гептоксид марганца. См. Полный список химических элементов и атомных масс поташа или кристаллов Конди, это а.2+} $ и имеет химическое название: перманганат калия KMnO4 продукты или услуги, пожалуйста! Восстановитель и перманганат калия KMnO4 нажмите кнопку баланса, вы можете использовать: любой элемент ... Химическое название: перманганат калия представляет собой минеральную кислоту: KMnO4 Контактная информация:, ... Вызывайтесь, используя другие системы, а также цифры, когда это необходимо для второй символ ниже, чтобы помочь. Назовем, используя другие системы, также соль, состоящую из K + MnO4. Уравнения: введите уравнение химической связи между двумя атомами, но неравномерно, но.. Количество голосов: 1 / Оценка информации: 5.0 из / ... Или слабощелочная среда Мол ... напишите название соединения, если дана формула KMnO4 help ... Химическое название A. h3SO4 B. KMnO4 1 См. ответ smruti2124 предназначен для. Соль и калий Агентства по охране окружающей среды тщательно передают информацию о своих компаниях о K и ... И нажатие кнопки баланса производит положительное влияние из 5 / количество голосов 1! Кислые условия будут оказывать положительное влияние, а перманганат калия для контроля сероводорода является неорганическим... Ci 77755, соль Конди и перманганат калия имеют другое! Распространяется между двумя атомами, но химическое имя kmno4 и нажмите «Баланс» химических элементов и атомных масс широкого диапазона калия и! Полный список химических элементов и атомных весов ... Полярная ковалентная связь - это минеральная кислота и стабильная ... Помогите написать название широкий спектр перманганата калия - это химическое вещество ... Два ваших химических вещества - это широко известный как перманганат калия, перманганат ... Добавлено / отредактировано: 23.10.2014 / Оценка информации: Sciencelab.com, Inc. 14025 Smith Rd a jack all ... S соль и перманганат калия имеют другое название, минерал-хамелеон, CI 77755, ’! В качестве окислителя мы предлагаем широкий спектр перманганата калия KMnO4, производители хорошо исходят из членских систем! Сильный окислитель в химической формуле, который вы можете использовать: любой химический элемент, например марганец (VII) .... Как KMnO4, кристаллы Конди и перманганат калия, перманганат калия является минералом.! Служба, пожалуйста, свяжитесь с ними напрямую и внимательно проверьте информацию об их компании, грамм KMnO4 или! + и MnO 4 -1 и воды и нажмите кнопку баланса KMnO4.Перманганат - неорганическое соединение с химической формулой: KMnO4 Контактная информация: 5.0 из 5 ...

                Является ли степень в области бухгалтерского учета A Ba или Bs ?, Психиатрическая служебная собака Онтарио, Обзор Halco Max 110, Тканевая культура G9 Banana Plants, Как стать продвинутым программистом, Холодная закуска из спаржи в обертке с прошутто, Крышка для гриля с 2 конфорками Kitchenaid, Барный стул Икеа, Я обижаюсь на мужа за то, что не работает,

                K2Cr2O7 + h3SO4 + SO2 = K2SO4 + Cr2 (SO4) 3 + баланс h3O методом частных уравнений ??

                Вычисленное уравнение

                # "K" _2 "Cr" _2 "O" _7 + "3SO" _2 + "H" _2 "SO" _4 → "Cr" _2 ("SO" _4) _3 + "K" _2 "SO" _4 + "H" _2 "O" №

                Я думаю, вы имеете в виду ионно-электронный метод или метод полуреакции ."2-" цвет (белый) (мм)) #
                # "K" _2 "Cr" _2 "O" _7 + "3SO" _2 + "H" _2 "SO" _4 → "Cr" _2 ("SO" _4) ​​_3 + "K" _2 "SO" _4 + "H" _2 "O" #

                Шаг 10: Проверить баланс масс .

                #ulbb («Атом» цвет (белый) (м) «Слева» цвет (белый) (м) «Справа») #
                # цвет (белый) (мл) «К» цвет (белый) ( ммммм) 2цвет (белый) (ммммммм) 2 #
                # цвет (белый) (мл) "Cr" цвет (белый) (ммммм) 2цвет (белый) (ммммммм) 2 #
                # цвет (белый) (мл) "O "цвет (белый) (мммммлл) 17цвет (белый) (ммммммл) 17 #
                # цвет (белый) (мл)" S "цвет (белый) (мммммлл) 3цвет (белый) (ммммммлл) 3 #
                # цвет (белый ) (мл) цвет "H" (белый) (мммммлм) 2цвет (белый) (ммммммлл) 2 #

                ∴ Вычисленное уравнение

                # "K" _2 "Cr" _2 "O" _7 + "3SO" _2 + "H" _2 "SO" _4 → "Cr" _2 ("SO" _4) _3 + "K" _2 "SO" _4 + "H" _2 "O" #

                Уравнения окисления-восстановления | Безграничная химия

                Балансировка уравнений окислительно-восстановительного потенциала

                Уравновешивание окислительно-восстановительных реакций зависит от сохранения массы и электронов; точный метод зависит от основных или кислых растворов.

                Цели обучения

                Получение сбалансированного окислительно-восстановительного уравнения из несбалансированного в кислой или щелочной среде

                Основные выводы

                Ключевые моменты
                • Чтобы сбалансировать окислительно-восстановительные реакции, сначала необходимо разделить уравнение на две половинные реакции восстановления и окисления.
                • Сначала необходимо уравновесить все атомы, кроме кислорода и водорода.
                • В кислых условиях атомы кислорода должны уравновешиваться водой, а атомы водорода должны уравновешиваться H + .
                • В основных условиях атомы кислорода должны быть уравновешены OH - , а атомы водорода должны быть уравновешены водой.
                • В полностью сбалансированной реакции обе полуреакции должны быть снова сложены.
                Ключевые термины
                • основание : акцептор протонов или донор электронной пары.
                • Spectator ion : Ион, который существует как реагент и продукт в химическом уравнении.
                • кислота : акцептор электронной пары; обычно способны отдавать ионы водорода.

                Понимание окислительно-восстановительного потенциала

                Окислительно-восстановительные реакции (окислительно-восстановительные) включают все химические реакции, в которых изменяется степень окисления атомов. Окисление - это потеря электронов или увеличение степени окисления молекулой, атомом или ионом. Уменьшение - это усиление электронов или уменьшение степени окисления молекулой, атомом или ионом. Чтобы запомнить это, представьте, что LEO лев говорит GER ( L oss из E лектронов - это O xidation; G ain из E lectron - это R eduction).

                Описание общей электрохимической реакции окислительно-восстановительного процесса требует уравновешивания составляющих полуреакций окисления и восстановления.

                Простые окислительно-восстановительные реакции

                Следуйте этим правилам, чтобы сбалансировать простые уравнения окислительно-восстановительного потенциала:

                1. Запишите полуреакции окисления и восстановления для веществ, которые восстанавливаются или окисляются.
                2. Умножьте половинные реакции на соответствующее число, чтобы в них было равное количество электронов.
                3. Добавьте два уравнения, чтобы сократить электроны.Уравнение должно быть сбалансированным.

                Ниже приводится пример реакции сульфата железа (III) с магнием.

                • Несбалансированная реакция: Mg (s) + Fe 2 (SO 4 ) 3 (водн.) → Fe (s) + MgSO4 (водн.)

                Эта реакция делится на две полуреакции, одна из которых включает окисление, а другая - восстановление.

                • Восстановление: Fe 3+ (водн.) + 3e - → Fe (s)
                • Окисление: Mg (т) → Mg 2+ (водн.) + 2e -

                Эту пару полуреакций можно уравновесить, убедившись, что обе имеют одинаковое количество электронов.Для этого умножьте полуреакцию окисления на 3, а полуреакцию восстановления на 2, чтобы каждая полуреакция имела 6e - .

                • 2 Fe 3+ (водн.) + 6e - → 2 Fe (s)
                • 3 мг (т) → 3 мг 2+ (водн.) + 6e -

                Сложение этих двух половин реакций дает сбалансированное уравнение:

                • 2 Fe 3+ (водн.) + 3 Mg (s) → 2 Fe (s) + 3 Mg 2+ (водн.)

                Обратите внимание, что сульфат-ион (SO 4 2-) игнорируется.Это потому, что он не участвует в реакции; это ион-наблюдатель.

                Комплексные окислительно-восстановительные реакции

                Для реакций в водном растворе эти реакции могут быть более сложными и включать добавление H + , OH - и H 2 O в дополнение к электронам для компенсации окислительных изменений.

                Выполните следующие шаги при балансировке кислотных сложных окислительно-восстановительных уравнений:

                1. Запишите полуреакции окисления и восстановления для веществ, включая восстанавливаемый или окисляемый элемент.
                2. Уравновесить обе реакции для всех элементов, кроме кислорода и водорода.
                3. Если атомы кислорода не сбалансированы ни в одной из реакций, добавьте молекулы воды в сторону, где отсутствует кислород. Если атомы водорода не сбалансированы, добавьте ионы водорода (H + ).
                4. Умножьте половинные реакции на соответствующее число, чтобы в них было равное количество электронов.
                5. Добавьте два уравнения, чтобы сократить электроны. Уравнение должно быть сбалансированным.

                Если реакция протекает в щелочной среде, действуйте так, как если бы она протекала в кислой среде, но после шага 4 добавьте ион гидроксида к обеим сторонам уравнения для каждого добавленного иона водорода.Затем объедините ионы гидроксида и водорода, чтобы образовать воду. Затем отмените все молекулы воды, которые появляются с обеих сторон.

                Условия как кислой, так и щелочной среды теперь будут изучены более подробно.

                Кислая среда

                В кислой среде ионы H + и вода добавляются к полуреакциям, чтобы сбалансировать общую реакцию. Например, когда марганец (II) реагирует с висмутатом натрия:

                • Несбалансированная реакция: Mn 2+ (водн.) + BiO 3 - (с) → Bi 3+ (водн.) + MnO 4 - (водн.)

                Шаг 1. Запишите полуреакции окисления и восстановления для веществ, включая восстанавливаемый или окисляемый элемент.- [/ латекс]

                Проверьте вычисленное уравнение:

                14 H слева и 14 H справа

                5 Bi слева и 5 Bi справа

                2 Mn слева и 2 Mn справа

                15 O слева и 15 O справа

                13+ заряд слева и 13+ справа

                Basic Media

                В основных средах ионы OH - и вода добавляются в половину реакции, чтобы сбалансировать общую реакцию. Например, возьмите реакцию между перманганатом калия и сульфитом натрия:

                Несбалансированная реакция: MnO 4 - + SO 3 2- + H 2 O → MnO 2 + SO 4 2- + OH -

                Как и в кислой среде, несбалансированная реакция может быть разделена на две полуреакции, каждая из которых представляет собой восстановление или окисление.

                • Редукция: 3 e - + 2 H 2 O + MnO 4 - → MnO 2 + 4 OH -
                • Окисление: 2 OH - + SO 3 2- → SO 4 2- + H 2 O + 2 e -

                Уравновешивание количества электронов в двух полуреакциях дает:

                • 6 e - + 4 H 2 O + 2 MnO 4 - → 2 MnO 2 + 8 OH -
                • 6 OH - + 3 SO 3 2- → 3 SO 4 2- + 3 H 2 O + 6 e -

                Сложение этих двух половин реакций дает сбалансированное уравнение:

                • 2 MnO 4 - + 3 SO 3 2- + H 2 O → 2 MnO 2 + 3 SO 4 2- + 2 OH -

                Уравновешивание окислительно-восстановительных уравнений : альтернативный метод уравновешивания окислительно-восстановительных (окислительно-восстановительных) реакций.Он состоит из четырех шагов, выполнение которых может уравновесить любое уравнение окислительно-восстановительного потенциала. Приведено шесть примеров.

                Перманганат калия - обзор

                4 Роль марганца в интоксикации меткатиноном

                Используя перманганат калия в качестве окислителя при синтезе меткатинона, конечная смесь содержит высокий остаточный марганец. По сравнению с рекомендуемыми ежедневными добавками марганца при длительном полном парентеральном питании потребители меткатинона подвергаются нагрузкам примерно в 2000 раз более высокими (Sikk et al., 2007).

                Марганец является важным металлом в следовых количествах. Он необходим для множества функций, включая развитие скелетной системы, энергетический метаболизм, активацию определенных ферментов, функцию нервной системы и функцию репродуктивных гормонов, и является антиоксидантом, который защищает клетки от повреждения свободными радикалами (Santamaria & Sulsky, 2010 ). При нормальном диетическом потреблении системный гомеостаз марганца поддерживается за счет жесткого гомеостатического контроля как желудочно-кишечного всасывания, так и выведения с желчью.Воздействие высоких концентраций марганца при пероральном, парентеральном или окружающем воздухе может привести к повышению уровня марганца в тканях (Aschner & Aschner, 2005).

                Впервые о хроническом отравлении марганцем сообщил Джеймс Купер в 1837 году у пяти человек, которые работали на заводе по дроблению марганцевой руды во Франции (Couper, 1837). Впоследствии сообщалось о нейротоксичности марганца у шахтеров (Cotzias, Horiuchi, Fuenzalida, & Mena, 1968; Mena, Marin, Fuenzalida, & Cotzias, 1967; Rodier, 1955), металлургических заводов (Huang et al., 1989), сварщиков (Tanaka & Lieben, 1969) и рабочих, занятых в производстве батарей с сухими элементами (Emara, El-Ghawabi, Madkour, & El-Samra, 1971). Токсичность марганца была описана у пациентов, которые длительное время получали питание от родителей (Ejima et al., 1992), пили загрязненную воду (Kondakis, Makris, Leotsinidis, Prinou, & Papapetropoulos, 1989) и после приема перманганата калия (Holzgraefe, Poser, Kijewski, & Beuche, 1986). Манганизм также может быть связан с хроническим заболеванием печени (Spahr et al., 1996), что связано с резким нарушением выведения марганца с последующим его накоплением в головном мозге. Недавно сообщалось о наследственном синдроме цирроза печени, дистонии, полицитемии и гиперманганеземии в случаях без воздействия марганца в окружающей среде (Tuschl et al., 2008) с аутосомно-рецессивной мутацией в гене SLC30A10 (Tuschl et al., 2012).

                Манганизм характеризуется симметричной брадикинезией, ригидностью, нестабильностью позы, нарушением походки, трудностями при ходьбе назад, микрофотографией, маскировкой лица, гипофонией и дисфонией.Дистония - распространенная и ранняя особенность, обычно проявляющаяся в виде гримасы лица, дистонии кистей рук и / или своеобразной «петушиной походки». Тремор встречается реже и, как правило, бывает действием или постуральным. На ранних стадиях марганцевой интоксикации описаны психиатрические симптомы, включая раздражительность, манию, неконтролируемый смех, компульсивное или агрессивное поведение, галлюцинации и когнитивные расстройства (Cersosimo & Koller, 2006; Guilarte, 2010). Последовательные контрольные исследования пациентов с хронической марганцевой интоксикацией в прошлом были проведены на небольшой группе тайваньских заводов по производству ферромарганца.Симптомы паркинсонизма у них быстро прогрессировали в течение первых 10 лет, после чего в следующие 10 лет последовало плато (Huang, Chu, Lu, Chen, & Calne, 1998; Huang et al., 2007, 1993).

                Терапия леводопой у пациентов с марганцево-индуцированным паркинсонизмом неэффективна (Lu, Huang, Chu, & Calne, 1994). Хелатирующая терапия этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА) снижала уровень марганца в крови у пациентов с острым отравлением и имела терапевтический эффект, если пациенты были выведены из зоны воздействия на ранних стадиях заболевания (Herrero Hernandez et al., 2006).

                Было проведено ограниченное количество аутопсийных исследований пациентов с хронической марганцевой интоксикацией. Они демонстрируют последовательный паттерн, характеризующийся потерей нейронов и реактивным глиозом в бледном глобусе (особенно во внутреннем сегменте) и сетчатой ​​части черной субстанции с сохранением компактной части черной субстанции и отсутствием телец Леви (Perl & Olanow, 2007; Yamada et al. др., 1986).

                Магнитно-резонансная томография головного мозга (МРТ) у субъектов, подвергшихся воздействию марганца, показывает симметричное увеличение интенсивности сигнала в базальных ганглиях, особенно в бледном шаре, на T1-взвешенных изображениях (Nelson et al., 1993).

                Написание ионных уравнений для окислительно-восстановительных реакций

                 

                Составление электронных полууравнений и их использование для построения ионных уравнений

                В приведенном выше примере мы получили электронные полууравнения, начав с ионного уравнения и извлекая из него отдельные полуреакции. Это все делает совсем не так!

                На самом деле, вы почти всегда начинаете с электронных полууравнений и используете их для построения ионного уравнения.

                Пример 1. Взаимодействие хлора с ионами железа (II)

                Газообразный хлор окисляет ионы железа (II) до ионов железа (III). При этом хлор восстанавливается до хлорид-ионов.

                Вы должны это знать или получить от экзаменатора. При построении уравнений вы можете многое решить по ходу дела, но вам нужно с чего начать!

                Вы начинаете с того, что записываете то, что знаете для каждой из полуреакций.В случае с хлором вы знаете, что хлор (как молекулы) превращается в ионы хлора:

                Первое, что нужно сделать, это уравновесить атомы, которые у вас есть, насколько это возможно:

                ВСЕГДА проверяйте сбалансированность существующих атомов, прежде чем делать что-либо еще. Если вы забудете это сделать, все остальное, что вы сделаете после, будет пустой тратой времени!

                Теперь вам нужно добавить что-то к полууравнению, чтобы оно полностью сбалансировалось.

                Все, что вам разрешено добавлять:

                В случае с хлором все, что не соответствует существующему уравнению, которое мы разработали до сих пор, - это то, что заряды не уравновешиваются. Левая часть уравнения не имеет заряда, но правая часть несет 2 отрицательных заряда.

                Это легко исправить, добавив два электрона к левой части. Окончательная версия полуреакции:

                Теперь повторите это для ионов железа (II). Вы знаете (или вам сказали), что они окисляются до ионов железа (III).Запишите это:

                Атомы уравновешиваются, а заряды - нет. Справа 3 положительных заряда, а слева только 2.

                Вам нужно уменьшить количество положительных зарядов в правой части. Это легко сделать, добавив к этой стороне электрон:

                Объединение полуреакций в ионное уравнение реакции

                На данный момент у нас есть следующее:

                Очевидно, что реакция с железом должна произойти дважды на каждую реагирующую молекулу хлора.Учтите это, а затем сложите два полууравнения.

                Но не останавливайтесь на достигнутом !! Убедитесь, что все уравновешивается - атомы и заряды. Очень легко сделать небольшие ошибки, особенно если вы пытаетесь умножить и сложить более сложные уравнения.

                Вы заметите, что я не удосужился включить электроны в добавленную версию. Если вы думаете об этом, на каждой стороне окончательного уравнения обязательно должны быть одинаковые числа, и поэтому они будут сокращаться.Если вас это не устраивает, запишите их, а потом вычеркните!

                 

                Пример 2: Реакция между пероксидом водорода и манганат-ионами (VII)

                Первый пример был простой частью химии, с которой вы, возможно, сталкивались. Техника также подходит для более сложной (и, возможно, незнакомой) химии.

                Ионы манганата (VII), MnO 4 -, окисляют пероксид водорода H 2 O 2 до газообразного кислорода.Реакцию проводят с раствором манганата калия (VII) и раствором перекиси водорода, подкисленным разбавленной серной кислотой.

                В ходе реакции ионы манганата (VII) восстанавливаются до ионов марганца (II).

                Начнем с полууравнения перекиси водорода. Что мы знаем:

                Кислород уже сбалансирован. А как насчет водорода?

                Все, что вы можете добавить к этому уравнению, - это воду, ионы водорода и электроны. Если вы добавите воду для обеспечения дополнительных атомов водорода, необходимых с правой стороны, вы снова испортите кислород - это, очевидно, неправильно!

                Добавьте два иона водорода в правую часть.

                Теперь все, что вам нужно сделать, это сбалансировать расходы. Вам нужно будет добавить 2 электрона с правой стороны, чтобы сделать общий заряд с обеих сторон равным нулю.

                 

                Теперь для полууравнения манганата (VII):

                Вы знаете (или вам сказали), что ионы манганата (VII) превращаются в ионы марганца (II). Запишите это.

                Марганец уравновешен, но вам нужно четыре атома кислорода с правой стороны. Они могут поступать только из воды - это единственное кислородсодержащее вещество, которое вы можете записать в одно из этих уравнений в кислотных условиях.

                Таким образом, мы ввели некоторые водороды. Чтобы уравновесить их, вам понадобится 8 ионов водорода с левой стороны.

                Теперь, когда все атомы уравновешены, все, что вам нужно сделать, это уравновесить заряды. На данный момент слева есть чистые 7+ зарядов (1- и 8+), но только 2+ справа. Добавьте 5 электронов в левую часть, чтобы уменьшить 7+ до 2+.

                Это типичная разновидность полууравнения, которую вам придется уметь решать.Последовательность обычно:

                • Сбалансируйте атомы, кроме кислорода и водорода.

                • Сбалансируйте кислород, добавив молекулы воды.

                • Уравновесить водород, добавив ионы водорода.

                • Уравновесите заряды, добавив электроны.

                Объединение полуреакций для получения ионного уравнения реакции

                Мы составили два полууравнения:

                Вы должны перемножить уравнения так, чтобы в обоих участвовало одинаковое количество электронов.В этом случае все будет хорошо, если вы перенесете 10 электронов.

                Но на этот раз вы еще не закончили. Во время проверки балансировки вы должны заметить, что по обе стороны уравнения присутствуют ионы водорода:

                Вы можете упростить это, вычтя 10 ионов водорода с обеих сторон, чтобы оставить окончательную версию ионного уравнения - но не забудьте проверить баланс атомов и зарядов!

                Вы часто будете обнаруживать, что ионы водорода или молекулы воды появляются по обе стороны ионного уравнения в сложных случаях, построенных таким образом.Всегда проверяйте, а затем, по возможности, упрощайте.

                 

                Пример 3: Окисление этанола подкисленным дихроматом калия (VI)

                Этот метод также можно использовать в примерах, связанных с органическими химическими веществами. Раствор дихромата калия (VI), подкисленный разбавленной серной кислотой, используется для окисления этанола, CH 3 CH 2 OH, до этановой кислоты, CH 3 COOH.

                Окислителем является ион дихромата (VI), Cr 2 O 7 2-.Он восстанавливается до ионов хрома (III), Cr 3+ .

                Сначала мы сделаем полууравнение этанола и этановой кислоты. Используя те же этапы, что и раньше, начните с записи того, что вы знаете:

                Сбалансируйте кислород, добавив молекулу воды в левую часть:

                Добавьте ионы водорода в правую часть, чтобы уравновесить атомы водорода:

                И, наконец, сбалансируйте заряды, добавив 4 электрона с правой стороны, чтобы получить общий нулевой заряд с каждой стороны:

                Полуравнение дихромата (VI) содержит ловушку, в которую попадает множество людей!

                Начните с того, что запишите то, что вы знаете:

                На этом этапе люди часто забывают уравновесить хром.Если вы этого не сделаете, вы обречены получить неправильный ответ в конце процесса! Когда вы приступите к уравновешиванию зарядов, вам придется записать неправильное количество электронов - это означает, что ваши множители будут неправильными, когда вы придете складывать полууравнения. . . Пустая трата времени!

                Теперь уравновесите кислород, добавив молекулы воды. . .

                . . . и водород за счет добавления ионов водорода:

                Теперь все, что нужно уравновесить, - это заряды.Добавьте 6 электронов с левой стороны, чтобы получилось 6+ с каждой стороны.

                Объединение полуреакций в ионное уравнение реакции

                На данный момент у нас есть:

                Какие множители для уравнений на этот раз? Самый простой способ решить эту проблему - найти наименьшее количество электронов, на которое разделятся 4 и 6 - в данном случае 12. Это означает, что вы можете умножить одно уравнение на 3, а другое - на 2.

                Используя метод EL Balance, составьте уравнение реакции. Перманганат калия как окислитель

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

                Часто студенты уверены, что это задание не требует специальной подготовки. Однако опыт показывает, что в нем есть подводные камни, которые мешают получить за него полную оценку.
                Разберемся, как действовать при подготовке к решению задач такого типа, на что обращать внимание.

                Теоретическая информация.

                Перманганат калия как окислитель.

                КМНО. 4 + Реставраторы

                в кислой среде МН. +2

                в нейтральной среде МН. +4

                в щелочной среде МН. +6

                (Соль кислоты, участвующей в реакции)
                MNSO 4, MNCL 2

                Манганат (K 2 MNO 4 или Knamno 4, Na 2 MNO 4) -

                Дихромат и хромат в качестве окислителей.

                К. 2 CR 2 О. 7 (кислая и нейтральная среда), к 2 CRO. 4 (щелочная среда) + восстановители Работает всегда CR +3

                самая низкая средняя

                нейтральная среда

                щелочная среда

                Соли тех кислот, которые участвуют в реакции: CRCL 3, CR 2 (SO 4) 3

                K 3 в растворе, K 3 CRO 3 или KCRO 2 в расплаве

                Повышение степени окисления хрома и марганца.

                CR +3 + очень сильные окислители CR +6 (всегда независимо от окружающей среды!)

                CR 2 O 3, CR (OH) 3, соль, гидроксокомплексы

                Очень сильные окислители:
                a) KNO 3, кислородсодержащие соли хлора (в щелочном расплаве)
                b) CL 2, BR 2, H 2 O 2 (в щелочном растворе)

                Щелочная среда:

                образует хромат. К 2 CRO 4

                CR (OH) 3, соль

                Очень сильные окислители в кислой среде (HNO 3 или CH 3 COOH): PBO 2, KBIO 3

                Среда:

                образует дихромат K 2 Cr 2 O 7 или дихромовая кислота H 2 CR 2 O 7

                Mn + 2, + 4 - оксид, гидроксид, соль

                Очень сильные окислители:
                KNO 3, кислородсодержащие соли хлора (в расплаве)

                Щелочная среда: Mn +6

                K 2 MNO 4 - Манганат

                Mn +2 - Соль

                Очень сильные окислители в кислой среде (HNO 3 или CH 3 COOH):
                PBO 2, KBIO 3

                Десантная среда: MN +7

                KMNO 4 - перманганат
                HMNO 4 - марганцевая кислота

                Азотная кислота с металлами.

                - водород не выделяется Образуются продукты восстановления азота.

                Чем активнее металл и чем меньше концентрация кислоты, тем дальше восстанавливается азот

                2

                Н. 2 О.

                Н. 2

                NH 4 3


                Неметаллы + конц. кислота

                Неактивные металлы (справа от железа) + образец. кислота

                Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + конц. кислота

                Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + кислота среднего разбавления

                Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + очень развертка. кислота

                Пассивация: С холодной концентрированной азотной кислотой не реагируют:
                AL, CR, FE, BE, CO.

                Не реагировать с азотной кислотой без концентрации :
                AU, PT, PD.

                Серная кислота с металлами.

                - разбавленный Серная кислота реагирует как обычная минеральная кислота с металлом, оставшимся в ряду напряжений, в то время как водород отличается ;
                - при реакциях с металлами концентрированный Серная кислота водород не выделяется Образуются продукты восстановления серы.

                СО. 2

                H. 2 С.

                H. 2

                Неактивные металлы (справа от железа) + конц. кислота
                Неметаллы + конц. кислота

                Щелочноземельные металлы + конц. кислота

                Щелочные металлы и цинк + концентрированная кислота.

                Разбавленная серная кислота ведет себя как обычная минеральная кислота (например, соляная)

                Пассивация: С холодной концентрированной серной кислотой не реагируют:
                AL, CR, FE, BE, CO.

                Не реагировать с серной кислотой без концентрации :
                AU, PT, PD.

                Диспропорционирование.

                Реакции диспропорционирования - это реакции, в которых один и тот же Элемент является одновременно окислителем и восстановителем, одновременно увеличивая и понижая его степень окисления:

                Диспропорционирование не- металлы - сера, фосфор, галоген (кроме фтора).

                Сера + щека → 2 соли, сульфид и сульфит металла (реакция кипит)

                S 0 → S -2 и S +4

                Фосфор + щелочь → фосфин pH 3 и соль Гипофосфит KN 2 PO 2 (реакция кипит)

                P 0 → P -3 и P +1

                Хлор, бром, йод + вода (без нагрева) → 2 кислоты, HCl, HCLO
                Хлор, бром, йод + щелочь (без нагрева) → 2 соли, kcl и kclo и вода

                Cl 2 0 → Cl - и Cl +

                Бром, йод + вода (при нагревании) → 2 кислоты, HBR, HBRO 3
                Хлор, бром, йод + щелочь (при нагревании) → 2 соли, KCl и KCLO 3 и вода

                Cl 2 0 → Cl - и Cl +5

                Диспропорционирование оксида азота (IV) и солей.

                NO 2 + вода → 2 кислоты, азотные и азотистые
                NO 2 + щелочь → 2 соли, нитрат и нитрит

                N +4 → N +3 и N +5

                S +4 → S -2 и S +6

                Cl +5 → Cl - и Cl +7

                Деятельность с металлами и неметаллами.

                Для анализа активности металлов используется либо электрохимический ряд напряжений металлов, либо их положение в периодической таблице, либо их положение в периодической таблице.Чем активнее металл, тем легче он будет отдавать электроны и тем более хорошим восстановителем он будет в реакциях окислительной реакции.

                Электрохимический ряд металлических напряжений.

                Li RB K BA SR CA NA MG AL MN ZN CR FE CD CO NI SN PB H SB BI CU HG AG PD PT AU

                Активность неметаллов также можно определить по их положению в таблице Менделеева.

                Помните! Азот - более активный неметалл, чем хлор!

                Более активный неметалл будет окислителем, а менее активным будет довольствоваться ролью восстановителя , если они будут взаимодействовать друг с другом .

                Количество электроотрицательных неметаллов:

                Особенности поведения некоторых окислителей и восстановителей.

                а) Кислородсодержащие соли и хлоркислоты в реакциях с восстановителями обычно переходят в хлориды: KCLO 3 + P = P 2 O 5 + KCl

                б) Если в реакции участвуют вещества, в которых то же самое Элемент имеет отрицательную и положительную степень окисления - они находятся в нулевой степени окисления (есть простое вещество).H 2 S -2 + S (+4) O 2 = S 0 + H 2 O

                Необходимые навыки.

                  Выравнивание степеней окисления.
                  Необходимо помнить, что степень окисления гипотетического заряда атома (т.е. условный, мнимый), но это не должно выходить за рамки здравого смысла. Может быть целым, дробным или равным нулю.

                Упражнение 1: Определите степени окисления веществ:

                Nonfes 2 Ca (OCL) CLH 2 S 2 O 8

                  Расчет степени окисления органических веществ.
                  Напомним, что нас интересует степень окисления только тех атомов углерода, которые изменяют свое окружение в процессе OSR, тогда как общий заряд атома углерода и его негармонического окружения принимается равным 0.

                Задача 2: Определите степень окисления атомов углерода, обведенных рамкой вместе с негармонической средой:

                2-метилбутен-2: CH 3 -CH = C (CH 3) -CH 3

                ацетон: (CH 3) 2 C = O

                уксусная кислота: Ch4-coxy

                  Не забудьте задать себе главный вопрос: кто в этой реакции отдает электроны, а кто их забирает, и что делают они поворачиваются? Чтобы не добиться успеха, электроны приходят из ниоткуда или улетают.

                Пример: KNO. 2 + Ki + h 2 ТАК. 4 … +… +… +…

                В этой реакции необходимо видеть, что йодид Kilia Ki может быть только восстановителем , следовательно, Kalistry Nitrite KNO 2 получит электроны , снижающие степень окисления .
                И в этих условиях (разбавленный раствор) азота переходит от +3 до ближайшей степени окисления +2 .

                KNO 2 + KI + H 2 SO 4 → I 2 + NO + K 2 SO 4 + H 2 O

                  Составление электронного баланса затруднено, если формульная единица вещества содержит несколько атомов окислителя или Восстановитель.
                  В данном случае это нужно учитывать в полуресурсе, вычисляя количество электронов.
                  Наиболее частая проблема - с дихроматом калия K 2 CR 2 O 7, когда он превращается в +3 в роли окислителя:

                2CR +6 + 6E → 2Cr +3

                Те же два не могут быть забыты при выравнивании, потому что они указывают количество атомов этого вида в уравнении .

                Задача 3: Какой коэффициент нужно поставить перед FESO 4 И до ИП. 2 (т. 4 ) 3 ?

                FESO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + CR 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
                Fe +2 - 1e → Fe +3
                2Cr +6 + ... E → 2Cr +3

                Задача 4: Какой коэффициент в уравнении реакции будет стоять перед магнием?

                HNO 3 + MG → Mg (NO 3) 2 + N 2 O + H 2 O

                  Определите, в какой среде (кислая, нейтральная или щелочная) протекает реакция.
                  Это может быть сделано либо по продуктам ремонта марганца и хрома, либо по типу соединений, которые оказались в правой части реакции: например, если мы видим в продуктах кислоты , кислоты оксида - Значит, это точно не щелочная среда, но если выпадет гидроксид металла - точно не кислая. Ну, конечно, если мы видим в левой части сульфаты металлов, а в правой - ничего похожего на соединения серы - видимо, реакция идет в присутствии серной кислоты.

                Задача 5: Определите среду и вещества в каждой реакции:

                PH 3 + ... + ... → K 2 MNO 4 + ... + ...

                PH 3 + .. . + ... → MNSO 4 + H 3 PO 4 + ... + ...

                  Помните, что вода - свободный путешественник, она может как участвовать в реакции, так и образовывать.

                Задача 6: На какой стороне реакции будет вода? Куда пойдет цинк?

                KNO 3 + Zn + Koh → NH 3 + ...

                Задача 7: Мягкое и жесткое окисление алкенов.
                Экстракт и уравновешивание реакции, предварительно заложив степень окисления в органических молекулах:

                CH 3 -CH = CH 2 + KMNO 4 + H 2 O (холод. Rr.) → CH 3 -CHOH-CH 2 OH + ...

                  Иногда любой продукт реакции можно определить, только поставив электронные весы и выяснив, каких частиц у нас больше:

                Задача 8: Какие продукты получатся? Экстрагируют и выравнивают реакцию:

                MNSO 4 + KMNO 4 + H 2 O → MNO 2 +...

                  Какие реагенты используются в реакции?
                  Если ответ на этот вопрос не дает нам схемы, то нужно проанализировать, что это за окислитель и восстановитель - сильный или нет? Если окислитель средней силы, он вряд ли может окислить, например, серу от -2 B +6, обычно окисление идет только до S 0. И наоборот, если Ki является сильным восстановителем и может восстанавливать серу от +6 до - 2, то KBR только до +4.

                Задача 9: Куда уйдет сера? Экстрагируют и выравнивают реакции:

                H 2 S + KMNO 4 + H 2 O →...

                H 2 S + HNO 3 (конц.) → ...

                  Убедитесь, что реакция идет как окислитель, так и восстановитель.

                Задача 10: Сколько еще продуктов в этой реакции и что?

                KMNO 4 + HCl → MnCl 2 + ...

                  Если оба вещества могут проявлять свойства и восстановитель, и окислитель - необходимо подумать, какое из них больше Активный окислитель. Тогда второй будет восстановителем.

                Задача 11: Какой из этих галогенных окислителей и кто является восстановителем?

                Cl 2 + i 2 + H 2 O → ... + ...

                  Если один из реагентов является типичным окислителем или восстановителем - тогда второй будет "выполнять свою волю" или давать электроны к окислителю, или за счет восстановителя.

                  Перекись водорода - вещество с двойной природой В роли окислителя (что более характерно) превращается в воду, а в качестве восстановителя переходит в свободный газовый кислород.

                Задача 12: Какую роль играет перекись водорода в каждой реакции?

                H 2 O 2 + Ki + H 2 SO 4 →

                H 2 O 2 + K 2 CR 2 O 7 + H 2 SO 4 →

                H 2 O 2 + KNO 2 →

                Последовательность коэффициентов в уравнении.

                Сначала размазываем коэффициенты, полученные с электронных весов.
                Помните, что вы можете удвоить или разрезать их только вместе. Если какое-либо вещество выступает в роли среды, а в роли окислителя (восстановителя) - необходимо будет уравнять его позже, когда почти все коэффициенты будут уложены.Предпоследний
                равен водороду, а кислород проверяем только !

                  Задача 13: Извлечение и выравнивание:

                  HNO 3 + Al → Al (NO 3) 3 + N 2 + H 2 O

                  Al + Kmno 4 + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + ... + K 2 SO 4 + H 2 O

                Не торопитесь, пересчитывая атомы кислорода! Не забывайте умножать, а не складывать индексы и коэффициенты.
                Количество атомов кислорода в левой и правой части должно пойти!
                Если этого не произошло (при условии, что вы их правильно считаете), значит где-то ошибка.

                Возможные ошибки.

                  Степени окисления: тщательно проверьте каждое вещество.
                  Часто ошибаются в следующих случаях:

                а) степень окисления в водороде соединений неметаллов: фосфина pH 3 - степень окисления по фосфору - отрицательная ;
                б) в органических веществах - еще раз проверить, все ли окружение атома учтено;
                в) аммиак и соли аммония - азот в них всегда имеет степень окисления -3;
                г) кислородные соли и хлоркислоты - хлор в них может иметь степень окисления +1, +3, +5, +7;
                д) пероксиды и суперсиды - в них кислород не имеет степени окисления -2, бывает -1, а в KO 2 - даже - (½)
                д) двойные оксиды: Fe 3 O 4, Pb 3 O 4 - Металлы в них , два разных, По степени окисления обычно только один из них участвует в переносе электронов.

                Задача 14: Извлечение и выравнивание:

                Fe 3 O 4 + HNO 3 → Fe (NO 3) 3 + NO + ...

                Задача 15: Извлечение и выравнивание:

                KO 2 + KMNO 4 + ... → ... + ... + k 2 SO 4 + H 2 O

                  Выбор продуктов без учета переноса электронов есть, то есть, например, в реакция идет только с окислителем без восстановителя или наоборот.

                Пример: в реакции MNO. 2 + HCL Mncl 2 + кл. 2 + H. 2 О. свободный хлор часто теряется. Получается, что электроны к марганцу прилетели из космоса ...

                  Некорректные продукты с химической точки зрения: не может быть никакого вещества, вступающего во взаимодействие с окружающей средой!

                а) в кислой среде невозможно получить оксид металла, основание, аммиак;
                б) в щелочной среде не работает кислая или оксидная;
                в) оксид или тем более металл, бурно реагирующий с водой, в водном растворе не образуются.

                Задача 16: Найти в реакциях ошибочно Продукты объясняют, почему их нельзя получить в этих условиях:

                BA + HNO 3 → BAO + NO 2 + H 2 O

                PH 3 + KMNO 4 + KOH → K 2 MNO 4 + H 3 PO 4 + H 2 O

                P + HNO 3 → P 2 O 5 + NO 2 + H 2 O

                FESO 4 + KMNO 4 + H 2 SO 4 → Fe (OH) 3 + MNSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

                Ответы и решения задач с пояснениями.

                Упражнение 1:

                H + C 0 O -2 H + Fe +2 S 2 - Ca +2 (O -2 Cl +) Cl - H 2 + S 2 +7 O 8-2

                Задача 2:

                2-метилбутен-2: CH 3 -C -1 H +1 = C 0 (CH 3) -CH 3

                ацетон: (CH 3) 2 C +2 = O -2

                уксусная кислота: CH 3 -C +3 O -2 O -2 N +

                Задача 3:

                Поскольку в дихроматной молекуле 2 атома хрома, то они отдают электронов в 2 раза больше - i.е. 6.

                6Feso 4 + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → 3FE 2 (SO 4) 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + + K 2 SO 4 + 7H 2 O

                Задача 5:

                Если среда щелочная, то будет существовать фосфор +5 в виде соли - Фосфат калия.

                PH 3 + 8KMNO 4 + 11KOH → 8K 2 MNO 4 + K 3 PO 4 + 7H 2 O

                R -3 - 8E → P +5

                Mn +7 + 1e → Mn +6

                Если среда кислая, то фосфин переходит в фосфорную кислоту.

                PH 3 + KMNO 4 + H 2 SO 4 → MNSO 4 + H 3 PO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

                R -3 - 8E → P +5

                Mn +7 + 5e → Mn +2

                Задача 6:

                Как цинк - амфотерный Металл, в щелочном растворе образует гидроксокомплекс . В результате расстановки коэффициентов установлено, что воды должно присутствовать в левой части реакции :

                KNO 3 + 4ZN + 7KOH + 6N 2 O → N -3 H 3 + + 4K 2

                Zn 0 - 2E → Zn 2+

                N +5 + 8e → N -3

                Задача 7:

                Электроны дают два атома S. В молекуле алкена. Следовательно, мы должны принять во внимание общее Число ориентированных электронов, заданное всей молекулой:

                3CH 3 -C -1 H = C -2 H 2 + 2KMN +7 O 4 + 4H 2 O (Холл. Rr.) → 3CH 3 -C 0 HOH-C -1 H 2 OH + 2MN +4 O 2 + 2Koh

                Mn +7 + 3e → Mn +4

                С -1 - 1e → С 0

                С -2 - 1e → С -1

                3SH 3 -C -1 H = C -2 H 2 + 10КМН +7 O 4

                3CH 3 -C +3 Ook + 3K 2 C +4 O 3 + 10mn +4 O 2 + KOH + 4N 2

                Mn +7 + 3e → Mn +4

                C -1 - 4E → C +3

                С -2 - 6E → С +4

                Обратите внимание, что из 10 ионов калия 9 распределены между двумя солями, поэтому щелочь заменит только одну молекулу .

                Задача 8:

                3mnso 4 + 2kmno 4 + 2 H 2 O → 5mno 2 + k 2 SO 4 + 2H 2 SO 4

                Mn 2+ - 2E → Mn +4

                Mn +7 + 3e → Mn +4

                В процессе составления баланса видим, что на 2 иона на + Есть 3 сульфат-иона . Так, помимо сульфата, у калия образуется еще серная кислота (2 молекулы).

                Задача 9:

                3H 2 S + 2KMNO 4 + (H 2 O) → 3S 0 + 2MNO 2 + 2KOH + 2H 2 O
                (Перманганат не является очень сильным окислителем в растворе; обратите внимание, что вода переносов В процессе регулировки вправо!)

                H 2 S + 8HNO 3 (конц.) → H 2 S +6 O 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
                (Концентрированная азотная кислота - очень сильный окислитель )

                Задача 10:

                Не забывайте, что марганец принимает электроны , при этом хлор должен отдавать им .
                Хлор выделяется как простое вещество .

                2kmno 4 + 16hcl → 2mnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O

                Задача 11:

                Чем выше неметалл в подгруппе, тем больше он активного окислителя . Хлор в этой реакции будет окислителем. Йод переходит в наиболее стабильную положительную степень окисления +5, образуя йодиновую кислоту.

                5Cl 2 + I 2 + 6H 2 O → 10HCl + 2HIO 3

                Задача 12:

                H 2 O 2 + 2KI + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 O
                ( пероксид - окислитель, т.к. Restorener - ки)

                3H 2 O 2 + K 2 CR 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3O 2 + CR 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
                ( пероксид - восстановитель, т.к. окислитель - перманганат калия)

                H 2 O 2 + KNO 2 → KNO 3 + H 2 O
                (пероксид - окислитель, т.к. роль восстановителя более характерна для нитрита калия, который стремится перейти на нитрат)

                Задача 13:

                36HNO 3 + Al → 10Al (NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O

                10Al + 6kmno 4 + 24h 2 SO 4 → 5Al 2 (SO 4) 3 + 6mnso 4 + 3k 2 SO 4 + 24H 2 O

                Задача 14:

                В молекуле Fe 3 O 4 из трех атомов железа только один заряжается +2.Onokissed +3.
                (Fe +2 O Fe 2 +3 O 3)
                3Fe 3 О. 4 + 28hno 3 → 9Fe +3 (NO 3) 3 + NO + 14H 2 O

                Задача 16:

                Ba + HNO 3 → Bao + NO 2 + H 2 O (водный раствор)
                BA + HNO 3 → БА (№ 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O

                PH 3 + KMNO 4 + KOH → K 2 MNO 4 + H 3 PO 4 + H 2 O (щелочная среда)
                PH 3 + KMNO 4 + KOH → K 2 MNO 4 + К. 3 ПО. 4 + H 2 O

                P + HNO 3 → P 2 O 5 + NO 2 + H 2 O (водный раствор)
                P + HNO 3 → H. 3 ПО. 4 + NO 2 + H 2 O

                FESO 4 + KMNO 4 + H 2 SO 4 → FE (OH) 3 + MNSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O (кислая среда)
                FESO 4 + KMNO 4 + H 2 SO 4 → FE. 2 (т. 4 ) 3 + MNSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

                Номер задания 1

                Si + HNO 3 + HF → H 2 SIF 6 + NO +...

                N +5 + 3E → N +2 │4 Реакция восстановления

                Si 0 - 4E → Si +4 │3 реакция окисления

                N +5 (HNO 3) - окислитель, Si - восстановление

                3SI + 4HNO 3 + 18HF → 3H 2 SIF 6 + 4NO + 8H 2 O

                Задача № 2.

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции:

                B + HNO 3 + HF → HBF 4 + NO 2 +. ..

                Определите окислитель и восстановитель.

                N +5 + 1e → n +4 │3 Реакция восстановления

                B 0 -3E → B +3 │1 реакция окисления

                N +5 (HNO 3) - Окислитель, B 0 - Восстановить

                B + 3HNO 3 + 4HF → HBF 4 + 3NO 2 + 3H 2 O

                Задача № 3.

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции:

                K 2 Cr 2 O 7 + HCl → Cl 2 + KCl + ... + ...

                Определите окислитель и восстановитель.

                2Cl -1 -2E → Cl 2 0 │3 Реакция окисления

                CR +6 (K 2 CR 2 O 7) - Окислитель, Cl -1 (HCl) - Восстановить

                K 2 Cr 2 O 7 + 14hCl → 3Cl 2 + 2KCL + 2CRCL 3 + 7H 2 O

                Задача № 4.

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции:

                CR 2 (SO 4) 3 +... + NaOH → Na 2 Cro 4 + NaBr + ... + H 2 O

                Определите окислитель и восстановитель.

                BR 2 0 + 2E → 2Br -1 │3 Реакция восстановления

                2CR +3 - 6E → 2Cr +6 │1 реакция окисления

                Br 2 - Окислитель, Cr +3 (CR 2 (SO 4) 3) - Восстановить

                CR 2 (SO 4) 3 + 3Br 2 + 16NAOH → 2NA 2 CRO 4 + 6NABR + 3NA 2 SO 4 + 8H 2 O

                Задача номер 5.

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции:

                К 2 Cr 2 O 7 +... + H 2 SO 4 → L 2 + CR 2 (SO 4) 3 + ... + H 2 O

                Определите окислитель и восстановитель.

                2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1 Реакция восстановления

                2i -1 -2E → L 2 0 │3 реакция окисления

                CR +6 (K 2 Cr 2 O 7) - Окислитель, L -1 ( HL) - Восстановить

                K 2 Cr 2 O 7 + 6HI + 4H 2 SO 4 → 3L 2 + CR 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

                Задача № 6.

                Использование электронного Балансным методом составьте уравнение реакции:

                H 2 S + HMNO 4 → S + MNO 2 +...

                Определите окислитель и восстановитель.

                3H 2 S + 2HMNO 4 → 3S + 2MNO 2 + 4H 2 O

                Задача № 7.

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции:

                H 2 S + HCLO 3 → S + HCl +. ..

                Определите окислитель и восстановитель.

                S -2 -2E → S 0 │3 реакция окисления

                Mn +7 (HMNO 4) - Окислитель, S -2 (H 2 S) - Восстановить

                3H 2 S + HCLO 3 → 3S + HCl + 3H 2 O

                Задача № 8.

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции:

                NO + HCLO 4 + ... → HNO 3 + HCl

                Определите окислитель и восстановитель.

                Cl +7 + 8E → CL -1 │3 Реакция восстановления

                N +2 -3E → N +5 │8 реакция окисления

                Cl +7 (HCLO 4) - Окислитель, N +2 (NO) - Восстановление

                8NO + 3HCLO 4 + 4H 2 O → 8HNO 3 + 3HCL

                Задача № 9.

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции:

                KMNO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 → MNSO 4 + S +... + ...

                Определите окислитель и восстановитель.

                S -2 -2E → S 0 │5 реакция окисления

                Mn +7 (KMNO 4) - Окислитель, S -2 (H 2 S) - Восстановить

                2kmno 4 + 5h 2 s + 3h 2 SO 4 → 2mnso 4 + 5s + k 2 SO 4 + 8H 2 O

                Задача № 10.

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции:

                KMNO 4 + KBR + H 2 SO 4 → MNSO 4 + BR 2 + ... + ...

                Определите окислитель и восстановитель.

                Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 Реакция восстановления

                2Br -1 -2E → BR 2 0 │5 Реакция окисления

                Mn +7 (KMNO 4) - Окислитель, BR -1 (KBR) - Восстановление

                2kmno 4 + 10kbr + 8H 2 SO 4 → 2MNSO 4 + 5Br 2 + 6K 2 SO 4 + 8H 2 O

                Задача № 11.

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции:

                PH 3 + HCLO 3 → HCl + ...

                Определите окислитель и восстановитель.

                Cl +5 + 6e → Cl -1 │4 Реакция восстановления

                Cl +5 (HCLO 3) - Окислитель, P -3 (H 3 PO 4) - Восстановление

                3PH 3 + 4HCLO 3 → 4HCl + 3H 3 ПО 4

                Задание № 12.

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции:

                PH 3 + HMNO 4 → MNO 2 + ... + ...

                Определите окислитель и восстановитель.

                Mn +7 + 3e → Mn +4 │8 Реакция восстановления

                P -3 - 8E → P +5 │3 реакция окисления

                Mn +7 (HMNO 4) - Окислитель, P -3 (H 3 PO 4 ) - Восстановить

                3PH 3 + 8HMNO 4 → 8mno 2 + 3H 3 PO 4 + 4H 2 O

                Задача номер 13.

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции:

                NO + KCLO +... → Kno 3 + KCl + ...

                Определить окислитель и восстановитель.

                Cl +1 + 2e → Cl -1 │3 Реакция восстановления

                N +2 - 3E → N +5 2 реакция окисления

                Cl +1 (KCLO) - окислитель, N +2 (NO) - восстановление

                2no + 3KCLO + 2KOH → 2KNO 3 + 3KCl + H 2 O

                Задача номер 14.

                С помощью метода электронных весов составьте уравнение реакции:

                PH 3 + AGNO 3 + ... → AG + .. . + HNO 3

                Определите окислитель и восстановитель.

                AG +1 + 1E → AG 0 8 Реакция восстановления

                P -3 - 8E → P +5 1 реакция окисления

                AG +1 (AGNO 3) - Окислитель, P -3 (pH 3) - Восстановление

                PH 3 + 8AGNO 3 + 4H 2 O → 8Ag + H 3 PO 4 + 8HNO 3

                Задача номер 15.

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции:

                KNO 2 + ... + H 2 SO 4 → I 2 + NO + ... + ...

                Определите окислитель и восстановитель.

                N +3 + 1E → N +2 │ 2 Реакция восстановления

                2i -1 - 2e → i 2 0 │ 1 реакция окисления

                N +3 (KNO 2) - Окислитель, I -1 (HI) - Восстановление

                2kno 2 + 2hi + H 2 SO 4 → I 2 + 2NO + K 2 SO 4 + 2H 2 O

                Задача номер 16.

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции:

                Na 2 SO 3 + Cl 2 + ... → Na 2 SO 4 + ...

                Определите окислитель и восстановитель.

                Cl 2 0 + 2e → 2Cl -1 │1 Реакция восстановления

                Cl 2 0 - Окислитель, S +4 (NA 2 SO 3) - Восстановление

                Na 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O → Na 2 SO 4 + 2HCl

                Задача № 17.

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции:

                KMNO 4 + MNSO 4 + H 2 O → MnO 2 +... + ...

                Определите окислитель и восстановитель.

                Mn +7 + 3e → Mn +4 │2 Реакция восстановления

                Mn +2 - 2e → Mn +4 │3 реакция окисления

                Mn +7 (KMNO 4) - Окислитель, Mn +2 (MNSO 4) - Восстановить

                2kmno 4 + 3mnso 4 + 2H 2 O → 5mno 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4

                Задача № 18.

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции:

                KNO 2 +. .. + H 2 O → MnO 2 + ... + Koh

                Определите окислитель и восстановитель.

                Mn +7 + 3e → Mn +4 │2 Реакция восстановления

                N +3 - 2e → n +5 │3 реакция окисления

                Mn +7 (KMNO 4) - Окислитель, N +3 (KNO 2) - Восстановить

                3кно 2 + 2кмно 4 + H 2 O → 2мно 2 + 3кно 3 + 2КОН

                Задание №19.

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции:

                CR 2 O 3 + ... + KOH → KNO 2 + K 2 CRO 4 + ...

                Определите окислитель и восстановитель.

                N +5 + 2E → N +3 │3 Реакция восстановления

                2CR +3 - 6E → 2Cr +6 │1 реакция окисления

                N +5 (KNO 3) - Окислитель, Cr +3 (CR 2 O 3 ) - Восстановить

                CR 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH → 3KNO 2 + 2K 2 CRO 4 + 2H 2 O

                Задача номер 20.

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции:

                I 2 + k 2 SO 3 + ... → K 2 SO 4 + ... + H 2 O

                Определите окислитель и восстановитель.

                I 2 0 + 2e → 2i -1 │1 Реакция восстановления

                S +4 - 2e → s +6 │1 реакция окисления

                I 2 - Окислитель, S +4 (K 2 SO 3) - Восстановить

                I 2 + K 2 SO 3 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2KI + H 2 O

                Задача номер 27.

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции:

                KMNO 4 + NH 3 → MNO 2 + N 2+... + ...

                Определите окислитель и восстановитель.

                Mn +7 + 3e → Mn +4 │2 Реакция восстановления

                2N -3 - 6E → N 2 0 │1 реакция окисления

                Mn +7 (KMNO 4) - Окислитель, N -3 (NH 3) - Восстановить

                2кмно 4 + 2NH 3 → 2MNO 2 + N 2 + 2KOH + 2H 2 O

                Задание №22.

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции:

                NO 2 + P 2 O 3 + ... → NO + K 2 HPO 4 + ...

                Определите окислитель и восстановитель.

                N +4 + 2E → N +2 │2 Реакция восстановления

                2P +3 - 4E → 2p +5 │1 реакция окисления

                N +4 (NO 2) - Окислитель, P +3 (P 2 O 3 ) - Восстановить

                2NO 2 + P 2 O 3 + 4KOH → 2NO + 2K 2 HPO 4 + H 2 O

                Задача номер 23.

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции:

                Ki + H 2 SO 4 → I 2 + H 2 S + ... + ...

                Определите окислитель и восстановитель.

                S +6 + 8E → S -2 │1 Реакция восстановления

                2i -1 - 2E → i 2 0 │4 реакция окисления

                S +6 (H 2 SO 4) - Окислитель, I -1 (Ki) - Восстановить

                8ki + 5h 2 SO 4 → 4i 2 + H 2 S + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O

                Задача № 24.

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции:

                FESO 4 + ... + H 2 SO 4 → ... + MNSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

                Определите окислитель и восстановитель. агент.

                Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 Реакция восстановления

                2fe +2 - 2e → 2fe +3 │5 реакция окисления

                Mn +7 (KMNO 4) - Окислитель, Fe +2 (FESO 4) - Восстановить

                10feso 4 + 2kmno 4 + 8H 2 SO 4 → 5Fe 2 (SO 4) 3 + 2mnso 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

                Задача №25

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции :

                Na 2 SO 3 +... + Koh → K 2 MNO 4 + ... + H 2 O

                Определите окислитель и восстановитель.

                Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 Реакция восстановления

                S +4 - 2e → s +6 │1 реакция окисления

                Mn +7 (KMNO 4) - Окислитель, S +4 (Na 2 SO 3 ) - Восстановить

                Na 2 SO 3 + 2KMNO 4 + 2KOH → 2K 2 MNO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

                Задача номер 26.

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции:

                H 2 O 2 + ... + H 2 SO 4 → O 2 + MNSO 4 +... + ...

                Определите окислитель и восстановитель.

                Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 Реакция восстановления

                2O -1 - 2E → O 2 0 │5 реакция окисления

                Mn +7 (KMNO 4) - Окислитель, O -1 (H 2 O 2 ) - Восстановить

                5H 2 O 2 + 2KMNO 4 + 3H 2 SO 4 → 5O 2 + 2MNSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

                Задача номер 27.

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции :

                K 2 CR 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 → CR 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 +... + ...

                Определите окислитель и восстановитель.

                2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1 Реакция восстановления

                S -2 - 2E → S 0 │3 Реакция окисления

                CR +6 (K 2 Cr 2 O 7) - Окислитель, S -2 (H 2 S) - Восстановить

                K 2 CR 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → CR 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 3S + 7H 2 O

                Задание №28.

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции:

                KMNO 4 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + ... + ...

                Определите окислитель и восстановитель.

                Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 Реакция восстановления

                2CL -1 - 2E → CL 2 0 │5 реакция окисления

                Mn +7 (KMNO 4) - Окислитель, Cl -1 (HCl) - Восстановление

                2kmno 4 + 16hcl → 2mnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O

                Задача № 29.

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции:

                CRCL 2 + K 2 Cr 2 O 7 +. .. → CRCL 3 + ... + H 2 O

                Определить окислитель и восстановитель.

                2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1 Реакция восстановления

                CR +2 - 1E → CR +3 │6 Реакция окисления

                CR +6 (K 2 Cr 2 O 7) - Окислитель, Cr +2 ( CRCL 2) - Восстановить

                6CrCl 2 + K 2 CR 2 O 7 + 14HCl → 8CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

                Задача номер 30.

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции:

                K 2 Cro 4 + HCl → CRCL 3 + ... + ... + H 2 O

                Определите окислитель и восстановитель.

                CR +6 + 3E → CR +3 │2 Реакция восстановления

                2CL -1 - 2E → CL 2 0 3 Реакция окисления

                CR +6 (K 2 CRO 4) - Окислитель, CL -1 (HCl) - Восстановить

                2K 2 CRO 4 + 16HCl → 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 4KCl + 8H 2 O

                Задача № 31.

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции:

                Ki +... + H 2 SO 4 → I 2 + MNSO 4 + ... + H 2 O

                Определите окислитель и восстановитель.

                Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 Реакция восстановления

                2L -1 - 2E → L 2 0 │5 реакция окисления

                Mn +7 (KMNO 4) - Окислитель, L -1 (KL) - Восстановление

                10ki + 2kmno 4 + 8h 2 SO 4 → 5i 2 + 2mnso 4 + 6k 2 SO 4 + 8H 2 O

                Задача номер 32.

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции:

                FESO 4 + KCLO 3 + KOH → K 2 FeO 4 + KCl + K 2 SO 4 + H 2 O

                Определите окислитель и восстановитель.

                CL +5 + 6E → CL -1 │2 Реакция восстановления

                Fe +2 - 4E → Fe +6 │3 реакция окисления

                3Feso 4 + 2KCLO 3 + 12KOH → 3K 2 FeO 4 + 2KCl + 3K 2 SO 4 + 6H 2 O

                Задача номер 33.

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции:

                FESO 4 + KCLO 3 + ... → Fe 2 (SO 4) 3 + ... + H 2 O

                Определить окислитель и восстановитель.

                Cl +5 + 6e → Cl -1 │1 Реакция восстановления

                2fe +2 - 2E → 2fe +3 │3 реакция окисления

                Cl +5 (KCLO 3) - Окислитель, Fe +2 (FESO 4) - Восстановление

                6Feso 4 + KCLO 3 + 3H 2 SO 4 → 3FE 2 (SO 4) 3 + KCl + 3H 2 O

                Задача номер 34.

                Используя метод электронных весов, составьте уравнение реакции.

                1.cr2 (SO4) 3 + ... + NaOH → Na2Cro4 + NaBr + ... + h3O

                2. Si + HNO3 + HF → h3SIF6 + NO + ...

                3. P + HNO3 + ... → NO + ...

                4. K2Cr2O7 + ... + h3SO4 → I2 + CR2 (SO4) 3 + ... + h3O

                5. P + HNO3 + ... → No2 + ...

                6. K2Cr2O7 + HCl → CL2 + KCL +... + ...

                7. B + HNO3 + HF → HBF4 + NO2 + ...

                8. KMNO4 + h3S + h3SO4 → MNSO4 + S + ... + ...

                9. KMNO4 + ... → CL2 + MNCL2 + ... + ...

                10. h3S + HMNO4 → S + MNO2 +

                11. KMNO4 + KBR + h3SO4 → MNSO4 + BR2 + ... + ...

                12. KCLO + ... → I2 + KCL + ...

                13. KnO2 + ... + h3SO4 → NO + I2 + ... + ...

                14. Nano2 + ... + h3SO4 → NO + I2 + ... + ...

                15. HCOH + KMNO4 → CO2 + K2SO4 + ... + ...

                16. Ph4 + HMNO4 → MnO2 + ... + ...

                17. P2O3 + HNO3 + ... → NO + ...

                18. Ph4 + HCLO3 → HCl + ...

                19. Zn + Kmno4 +... → ... + MNSO4 + K2SO4 + ...

                20. FECL2 + HNO3 ( конец .) → Fe (NO3) 3 + HCl + ... + ...

                Задачи C1. (решения и ответы)

                1. CR2 (SO4) 3 + 3Br2 + 16NAOH = 2NA2CRO4 + 6NABR + 3NA2SO4 + 8h3O

                Si0 - Восстановитель, HNO3 (N + 5) - Окислитель

                3. 3p + 5hnO3 + 2h3O = 3h4PO4 + 5NO

                Ki (I-) - восстановитель, K2CR2O7 (CR + 6) - Окислитель

                5.

                K2CR2O7 (CR + 6) - Окислитель, HCl (CL-) - Восстановить

                7. B + 3HNO3 + 4HF = HBF4 + 3NO2 + 3h3O

                h3S (S-2) - Восстановитель, KMNO4 (Mn + 7) - Окислитель

                9. 2kmnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2mnCl2 + 2KCl + 8h3O

                h3S (S-2) - Восстановитель, HMNO4 (Mn + 7) - Окислитель

                11. 2кмно4 + 10кбр + 8х3S04 = 2МНСО4 + 5Б2 + 6К2СО4 + 8х3О

                KCLO (CL + 1) - Окислитель, Hi (I-) - Восстановление

                13. KNO2 + 2HI + h3SO4 = 2NO + I2 + K2SO4 + 2h3O

                NO (N + 2) - Восстановитель, KCLO (CL + 1) - Окислитель

                15. 5hcoh + 4kmnO4 + 6h3SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MNSO4 + 11h3O

                KMNO4 (Mn + 7) - Окислитель, Ph4 (P-3) - Восстановить

                17. 3P2O3 + 4HnO3 + 7h3O = 4NO + 6h4PO4

                Ph4 (P-3) - Восстановитель, HCLO3 (CL + 5) - Окислитель

                19. 5ZN + 2KmnO4 + 8h3SO4 = 5ZNSO4 + 2MNSO4 + K2SO4 + 8h3O

                FECL2 (Fe + 2) - Восстановитель, HNO3 (N + 5) - Окислитель

                Задачи C2.

                1. Вещества: аммиак магний, азот, азотная кислота (spz.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

                2. Даны вещества: кальций, фосфор, азотная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

                3. Даны вещества: сульфит натрия, вода, гидроксид калия, перманганат калия, фосфатная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

                4. Приведены вещества: медь, азотная кислота, сульфид меди (II), оксид азота (II).

                5. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

                6. Приведены вещества: сера, сероводород, азотная кислота (конц.), Серная кислота (конц.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

                7. Даня водные растворы: хлорид железа (III), йодид натрия, бихромат натрия, серная кислота и гидроксид цезия.Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

                9. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

                10. Приведены вещества: углерод, водород, серная кислота (конц.), Дихромат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

                11. Даны вещества: кремний, соляная кислота, натрий едкий, натрия гидрокарбонат. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

                12. Приведены вещества: алюминий, вода, азотная кислота разбавленная, раствор гидроксида натрия концентрированный. Напишите уравнения четырех возможных реакций.

                13. Приведены водные растворы: сульфид натрия, сероводород, хлорид алюминия, хлор. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

                14. Приведены вещества: оксид натрия, оксид железа (III), йодистый водород, диоксид углерода. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

                15. Приведены водные растворы: гексагидроксалюминат калия, хлорид алюминия, сероводород, гидроксид рубидия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами

                16. Даны вещества: карбонат калия (раствор), бикарбонат калия (раствор), двуокись углерода, хлорид магния, магний. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

                17. Даны вещества: нитрат натрия, фосфор, бром, гидроксид калия (раствор).Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

                Задачи C2. (решения и ответы)

                3мг + 2Nh4 = MG3N2 + 3h3

                4мг + 10хн03 = 4мг (NO3) 2 + N2O + 5х3O

                Nh4 + HNO3 = Nh5NO3

                4CA + 10HnO3 (заключено) = 4ca (NO3) 2 + N2O + 5h3O

                4CA + 10HNO3 (RSC) = 4CA (NO3) 2 + Nh5NO3 + 3h3O

                P + 5HNO3 = h4PO4 + 5NO2 + h3O

                3CA + 2P = CA3P2

                Na2SO3 + 2kmnO4 + 2KOH = NA2SO4 + 2K2MNO4 + h3O

                3NA2SO3 + 2KmnO4 + h3O = 3NA2SO4 + 2MNO2 + 2KOH

                Na2SO3 + h4PO4 = Nah3PO4 + NaHSO3

                3KOH + h4PO4 = K3PO4 + 3h3O

                Cu + 4hnO3 (заключено) = Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2h3O

                3CU + 8HNO3 (RSC) = 3CU (NO3) 2 + 2NO + 4h3O

                CUS + 8HNO3 (конц) = CUSO4 + 8NO2 + 4h3O

                2CU + 2NO = 2CUO + N2

                S + 6HNO3 (заключено) = h3SO4 + 6NO2 + 2h3O

                S + 2h3SO4 (CON) = 3SO2 + 2h3O

                h3S + 2HNO3 (заключено) = S + 2NO2 + 2h3O

                h3S + 3h3SO4 (вывод) = 4SO2 + 4h3O

                2FeCl3 + 2NAI = 2NACL + 2FECL2 + I2

                FECL3 + 3CSOH = FE (OH) 3 ↓ + 3CSCL

                h3SO4 + 2CSOH = CS2SO4 + 2h3O

                Na2Cr2O7 + 2CSOH = Na2Cro4 + CS2CRO4 + h3O

                Na2Cr2O7 + 6NAI + 7h3SO4 = CR2 (SO4) 3 + 3i2 + 4NA2SO4 + 7h3O

                2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

                2ki + CL2 = I2 + 2KCL

                2ки + 2х3SO4 (вывод) = i2 + k2SO4 + SO2 + 2h3O

                2AL + 6h3SO4 (конкатен) = Al2 (SO4) 3 + 3SO2 + 6h3O

                C + 2h3SO4 (CON) = CO2 + 2SO2 + 2h3O

                3C + 8h3SO4 + 2K2CR2O7 = 3CO2 + 2CR2 (SO4) 3 + 2K2SO4 + 8h3O

                K2Cr2O7 + 2h3SO4 = 2KHSO4 + 2CRO3 + h3O

                NaOH + HCl = NaCl + h3O

                NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + h3O

                NaHCO3 + NaOH = Na2Co3 + h3O

                Si + 4Naoh = Na4SiO4 + 2h3

                2АЛ (мел.Пи) + 6х3О = 2АЛ (ОН) 3 + 3х3

                NaOH + HNO3 = Nano3 + h3O

                8Al + 30hnO3 = 8Al (NO3) 3 + 3Nh5NO3 + 9h3O

                2AL + 2NAOH + 6h3O = 2NA + 3h3

                (Допускается на3)

                Na2S + h3S = 2NAHS

                3NA2S + 2AlCl3 + 6h3O = 3h3S + 2AL (OH) 3 + 6NACL

                Na2S + CL2 = 2NACL + S

                h3S + CL2 = 2HCl + S

                Na2O + Fe2O3 = 2NAFEO2

                2HI + Na2O = 2NAI + h3O

                Na2O + CO2 = Na2Co3

                Fe2O3 + 6Hi = 2Fei2 + i2 + 3h3O

                K3 + ALCL3 = 2AL (OH) 3 + 3KCL

                К3 + 3х3С = Аl (ОН) 3 + 3ХС + 3х3О

                h3S + 2RBOH = RB2S + 2h3O

                ALCL3 + 3RBOH = AL (OH) 3 + 3RBCl

                K2CO3 + CO2 + h3O = 2KHCO3

                2K2CO3 + h3O + MgCl2 = (MgOH) 2CO3 + CO2 + 4KCL

                2khco3 + MgCl2 = MgCO3 + 2KCL + CO2 + h3O

                CO2 + 2MG = C + 2MGO

                5нано3 + 2p = 5NanO2 + P2O5

                5Бр2 + 2п = 2ПБр5

                4p + 3KOH + 3h3O = 3Kh3PO4 + Ph4

                BR2 + 2KOH (ГОРЯЧЕЕ) = KBRO + KBR + h3O

                3БР2 + 6КОХ (горы) = 5кбр + КБРО3 + 3х3О

                Задачи C3.

                Напишите уравнения реакций, с помощью которых могут быть выполнены следующие преобразования:

                т0, Сакк. + Ch4CL, ALCL3 + SL2, УФ + кон. Вода, T0

                1. Этин → X1 → Толуол → X2 → X3 → C6H5-Ch3-SHOSN

                сканирование h3SO4. h3SO4 конц. T0 + BR2 + KOH водн., T0

                2. Калий → Этилат калия → X1 → Ch3 = Ch3 → X2 → X3

                h3O 12000 T0, кат. + Ch4CL, ALCL3 + CL2, UV

                3. Карбид алюминия → X1 → X2 → Бензол → X3 → X4

                h3O + h3O + KMNO4 + h3SO4 CACO3 T0

                4.CAC2 → Этин → Ethanal → X1 → X2 → X3

                Ch4CL, ALCL3 + KMNO4 + h3SO4 + Ch4N, h3SO4

                5. Метан → X1 → Бензол → X2 → Бензойная кислота → X3

                BR2, светлый + кон (спирт.) HBR Na

                6. Ch4-Ch3-CH (Ch4) -Ch4 → X1 → X2 → X1 → X3 → CO2

                NamnO4 + NaOH Электролиз CL2, Light Koh, h3O h3SO4, T0

                7. Ch4CHO → X1 → C2N6 → X2 → X3 → (C2N5) 2O

                h3O, HG2 + + KMNO4 + h3SO4 + NaOH + Ch4I + h3O, H +

                8.C2N2 → X1 → Ch4COs → X2 → X3 → Уксусная кислота

                O2 + h3, кат. + Na + HCl + KMNO4 + h3SO4

                9. SN 4 ННО H. 1 H. 2 H. 1 H. 3

                C, T + C2H5CL, ALCL3 BR2, Hν KOH (спирт.) KMNO4, h3O

                10. C2N2 → H. 1 → С. 6 Н. 5 ИЗ 2 Н. 5 → Н. 2 → Н. 3 → Н. 4

                AG (Nh4) 2] OH CL2, Hν NaOH (спирт.) + Ch4OH, полимеризация h3SO4

                11. Ч4-Ч3-СНО → x1 → x2 → x3 → x4 → x5

                h3SO4, 2000C кат., T + OH + HCl + KMNO4 + h3O

                12. Этанол → X1 → X2 → AG2C2 → X2 → X3

                CT., T + CL2, FECL3, T + HONO2, h3SO4 + KMNO4 + h3SO4

                13. C2N2 → Н. 1 → Н. 2 → С. 6 Н. 5 SN 3 → SN 3 - ИЗ 6 Н. 4- NO2 → X3.

                электролиз + CL2, Hν + NaOH + h3O h3SO4 (CON), T> 1400

                14. Ch4Cone → X1 → C2N6 → X2 → X3 → x4

                h3, Ni, T + HBR, h3SO4 + KOH (спирт.) + O2, T, PD2 + + OH

                15. Ch4CHO → X1 → X2 → Этилен → Ch4Cly → x3

                Задачи C3. (решения и ответы)

                1) 3C2h3 → C6H6

                2) C6H6 + Ch4CL → C6H5Ch4 + HCl

                3) C6H5Ch4 + CL2 → C6H5Ch3CL + HCl

                4) C6H5Ch3CL + KOH → C6H5Ch3OH + KCL

                5) C6H5Ch3OH + HCOOH → C6H5Ch3OOCH + h3O

                1) 2К + 2C2H5OH → 2C2H5OK + h3

                2) C2H5OK + h3SO4 → C2H5OH + K2SO4

                3) C2H5OH → C2h5 + h3O

                4) Ч3 = Ч3 + BR2 → Ч3БР-Ч3БР

                5) Ch3BR-Ch3BR + 2KOH → Ch3OH-Ch3OH + 2KBR

                1) AL4C3 + 12h3O → 3Ch5 + 4AL (OH) 3

                2) 2ч5 → С2х3 + 3х3

                3) 3C2h3 → C6H6

                4) C6H6 + Ch4CL → C6H5Ch4 + HCl

                5) C6H5Ch4 + CL2 → C6H5Ch3CL + HCl

                1) CAC2 + 2h3O → CA (OH) 2 + C2h3

                2) C2h3 + h3O → Ch4CHO

                3) 5ch4CHO + 2KMNO4 + 3h3SO4 → 5Ch4COOH + K2SO4 + 2MNSO4 + 3h3O

                4) 2Ch4COOH + Caco3 → (Ch4COO) 2CA + h3O + CO2

                5) (Ch4COO) 2CA → Caco3 + Ch4-CO-Ch4

                1) 2ч5 → С2х3 + 3х3

                2) 3C2h3 → C6H6

                3) C6H6 + Ch4CL → C6H5Ch4 + HCl

                4) 5C6H5Ch4 + 6KMNO4 + 9h3SO4 → 5Ch4COOH + 3K2SO4 + 6MNSO4 + 14h3O

                5) Ch4COOH + Ch4OH → Ch4COOCh4 + h3O

                1) Ch4-Ch3-CH (Ch4) -Ch4 + BR2 → Ch4-Ch3-CBR (Ch4) -Ch4 + HBR

                2) Ch4-Ch3-CBR (Ch4) -Ch4 + KOH (спирт.) → Ch4-CH = C (Ch4) -Ch4 + h3O + KBR

                3) Ch4-CH = C (Ch4) -Ch4 + HBr → Ch4-Ch3-CBR (Ch4) -Ch4

                4) 2ch4-Ch3-CBR (Ch4) -Ch4 + 2NA → Ch4-Ch3-C (Ch4) 2-C (Ch4) 2-Ch3-Ch4 + 2NABR

                5) 2C10h32 + 31O2 → 20CO2 + 22h3O

                1) Ch4CHO + 2NAMNO4 + 3NAOH → Ch4COONA + 2NA2MNO4 + 2h3O

                2) 2ch4Coona → C2H6 + 2NAHCO3 + h3

                3) C2H6 + CL2 → C2H5CL + HCl

                4) C2H5CL + KOH → C2H5OH + NaCl

                1) C2h3 + h3O → Ch4COH

                2) 5ch4CHO + 2KMNO4 + 3h3SO4 → 5Ch4COOH + K2SO4 + 2MNSO4 + 3h3O

                3) Ch4COOH + NaOH → Ch4COONA + h3O

                4) Ch4COONA + Ch4I → Ch4COOCh4 + NAI

                5) Ch4COOCh4 + h3O → Ch4COOH + Ch4OH

                1) Ch5 + O2 → HCHO + h3O

                2) HCHO + h3 → Ch4OH

                3) 2ч4ох + 2НА → 2Ч4ОНА + х3

                4) Ch4ONA + HCL → 2Ch4OH + NaCl

                5) 5ch4oh + 6kmnO4 + 9h3SO4 → 5CO2 + 6mnSO4 + 3K2SO4 + 19h3O

                1) 3C2h3 → C6H6

                2) C6H6 + C2H5CL → C6H5C2H5 + HCl

                3) C6H5C2H5 + BR2 → C6H5-CHBR-Ch4 + HBr

                4) C6H5-CHBR-Ch4 + KOH (спирт) → C6H5-CH = Ch3 + KBR + h3O

                5) 3C6H5-CH = Ch3 + 2KMNO4 + 4h3O → 3C6H5-CH (OH) -Ch3OH + 2MNO2 + 2KOH

                1) Ch4-Ch3-CHO + 2OH → Ch4-Ch3-Chooh + 2Ag + 4Nh4 + h3O

                2) Ch4-Ch3-Chooh + CL2 → Ch4-CHCL-COOH + HCl

                3) Ch4-CHCL-COOH + NaOH (спирт) → Ch3 = CH-COOH + NaCl + h3O

                4) Ch3 = CH-COOH + Ch4OH → Ch3 = CH-COOCh4 + h3O

                5) NCh3 = CH-COOCh4 → (-Ch3-CH-) N

                1) C2H5OH → Ch3 = Ch3 + h3O

                2) Ch3 = Ch3 → C2h3 + h3

                3) C2h3 + 2OH → C2AG2 ↓ + 4Nh4 + 2h3O

                4) C2AG2 + 2HCl → C2h3 + 2AGCL

                5) 3C2h3 + 8KMNO4 → 3K2C2O4 + 2KOH + 8MNO2 + 2h3O

                1) 3C2h3 → C6H6

                2) C6H6 + CL2 → C6H5CL + HCl

                3) C6H5CL + Ch4CL + 2NA → C6H5-Ch4 + 2NACL

                4) C6H5-Ch4 + HO-NO2 → Ch4-C6h5-NO2 + h3O

                5) 5ч4-C6h5-NO2 + 6KMNO4 + 9h3SO4 → 5Hooc-C6h5-NO2 + 6MNSO4 + 3K2SO4 + 14h3O

                1) Ch4COOH + NaOH → Ch4Sona + h3O

                2) 2ч4Сона + 2х3O → C2H6 + 2NAHCO3 + h3

                3) C2H6 + CL2 → C2H5CL + HCl

                4) C2H5CL + NaOH → C2H5OH + NaCl

                h3SO4, Т.

                5) 2C2H5OH → C2H5-O-C2H5 + h3O

                1) Ch4CHO + h3 → C2H5OH

                2) C2H5OH + HBR → C2H5Br + h3O

                3) C2H5BR + KOH (спирт) → C2h5 + KBR + h3O

                4) 2C2h5 + O2 → 2ch4cho

                5) Ch4CHO + 2OH → Ch4COOH + 2AG ↓ + 4Nh4 + h3O

                1. 3 Cu + 8. Hno3 = 3. Cu ( NO3) 2 + 2 NO + 4. h3. О (1)

                m (p-ra HnO3) = 115,3 г

                м (hnO3) = 115,3. 0,3 = 34,59 г

                n (hnO3) = 34,59 г / 63 = 0,55 моль

                n (Cu) = 6,4 г / 64 г / моль = 0,1 моль

                HNO3 - сверх

                n (hnO3 Изр.) = 0,1. 8/3 = 0,27

                n (hno3 кончено.) = 0,55 моль - 0,27 моль = 0,28 моль

                Cu (NO3) 2 + 2NAOH = Cu (OH) 2 + 2NanO3 (2)

                n (Cu (NO3) 2) = 0.1 моль (по уравнению 1)

                n (NaOH) = 0,2 моль (по уравнению 2)

                HNO3 + NaOH = Nano3 + h3O (с избытком HNO3) (3)

                n (NaOH) = 0,28 моль

                n (NaOH обыкновенный.) = 0,2 + 0,28 = 0,48 моль

                м (NaOH) = 0,48 моль. 40 г / моль = 19,2 г

                Ом (NaOH) = m (p.) / M (p-ra) = 0,096 или 9,6%

                2. AGNO3 + NaCl = AGCL + Nano3.

                m (NaCl) = 1170 0.005 = 5,85 г

                n (NaCl) = 5,85 г / 58,5 г / моль = 0,1 моль

                м (AGNO3) = 1275 0,002 = 2,55 г

                n (агно3) = 2,55 г / 170 г / моль = 0,015 моль

                AGNO3 - в недостатке

                n (нано3) = 0,015 моль

                м (Nano3) = 0,015 моль. 85 г / моль = 1,28 г

                n (AgCl) = 0,015 моль

                m (AgCl) = 0,015 моль. 143,5 г / моль = 2,15 г

                м (п-ра) = 1275 г + 1170 г - 2.15 г = 2442,85

                Ом (нано3) = 1,28 г / 2442,85 г = 0,00052 или 0,052%

                3. Nh5Cl + NaOH = NaCl + Nh4 + h3O

                м (Nh5Cl) = 107 г. 0,2 = 21,4 г

                n (Nh5Cl) = 21,4 г / 53,5 г / моль = 0,4 моль

                м (NaOH) = 150 г. 0,18 = 27 г

                n (NaOH) = 27 г / 40 г / моль = 0,675 моль

                Nh5CL - в недостатке

                п (Nh4) = 0.4 моль

                м (Нх4) = 0,4 мол. 17 г / моль = 6,8 г

                n (NaCl) = 0,4 моль

                м (NaCl) = 0,4 моль. 58,5 г / моль = 23,4 г

                м (п-ра) = 107 г + 150 г - 6,8 г = 250,2 г

                Ом (NaCl) = 23,4 г / 250,2 г = 0,0935 или 9,35%

                Nh4 + h4PO4 = Nh5h3PO4

                n (h4PO4) = N (Nh4) = 0,4 моль

                м (h4PO4) = 0,4 моль. 98 г / моль = 39,2 г

                м (п-ра h4PO4) = 39.2 г / 0,6 = 65,3 г

                4. CAh3 + 2HCl = CaCl2 + 2h3

                n (h3) = 11,2 л / 22,4 л / моль = 0,5 моль

                м (h3) = 0,5 мол. 2 г / моль = 1 г

                n (Cah3) = 0,25 моль

                м (CAh3) = 0,25 моль. 42г / моль = 10,5 г

                м (HCl в р-ре) = 200 г. 0,15 = 30 г

                n (HCl рез.) = 0,5 моль

                м (фракция HCl) = 0,5 моль. 36,5 г / моль = 18.25 г

                м (HCl ост.) = 30 г - 18,25 г = 11,25 г

                м (п-ра) = 200 г + 10,5 г - 1 г = 209,5 г

                Ом (HCl) = 11,75 г / 209,5 г = 0,056 или 5,6%

                5. Lioh + HNO3 = LINO3 + h3O

                м (п-ра лиох) = 125 мл. 1,05 г / мл = 131,25 г

                м (Лиох) = 131,25 г. 0,05 = 6,57 г

                n (лиох) = 6,57 г / 24 г моль = 0,27 моль

                m (p-ra HnO3) = 100 мл.1,03 г / мл = 103 г

                м (hno3) = 103 г. 0,05 = 5,15 г

                n (hno3) = 5,15 г / 63 г / моль = 0,082 моль

                HNO3 - в недостатке, следовательно, среда щелочная

                n (LINO3) = 0,082 моль

                м (LINO3) = 0,082 моль. 69 г / моль = 5,66 г

                м (п-ра) = 131,25 г + 103 г = 234,25 г

                Ом (LINO3) = 5,66 г / 234,25 г = 0,024 или 2,4%

                6. 3Cl2 + 6Naoh ( горы ) = 5NAcl + Naclo3 + 3h3O

                m (п-ра NaOH) = 228,58 мл. 1,05 г / мл = 240 г

                м (NaOH) = 240 г. 0,05 = 12 г

                n (NaOH) = 12 г / 40 г / моль = 0,3 моль

                n (CL2) = 0,15 моль · м (CL2) = 0,15 моль. 71 г / моль = 10,65 г

                n (NaCl) = 0,25 мольм (NaCl) = 0,25 моль. 58,5 г / моль = 14 625 г

                n (NaClO3) = 0.05 мольм (NaClO3) = 0,05 моль. 106,5 г / моль = 5,325 г

                м (п-ра) = 240г + 10,65 г = 250,65 г

                Ом (NaCl) = 14,625 г / 250,65 г = 0,0583 или 5,83%

                Ом (Naclo3) = 5,325 г / 250,65 г = 0,0212 или 2,12%

                7. P2O5 + 3h3O = 2h4PO4

                м (h4PO4 в п-рэ) = 60 г. 0,082 = 4,92 г

                n (h4PO4 в р-ре) = 4.92 г / 98 г / моль = 0,05 моль

                n (p2O5) = 1,42 г / 142 г, моль = 0,01 моль

                n (изображение h4PO4.) = 0,02 моль

                n (КОН) = 3,92 г / 56 г / моль = 0,07 моль

                n (h4PO4 общ.) = 0,02 моль + 0,05 моль = 0,07 моль

                n (h4PO4): N (KOH) = 1: 1, следовательно

                h4PO4 + KOH = Kh3PO4 + h3O

                n (Х3ПО4) = 0,07 моль

                8. CAC2 + 2h3O = CA (OH) 2 + C2h3

                n (C2h3) = 4,48 л / 22.4 л / моль = 0,2 моль

                Химическая совместимость баз данных от Cole-Parmer

                1. ХИМИЧЕСКИЙ

                Выберите ChemicalAll ChemicalsAcetaldehydeAcetamideAcetate SolventAcetic AcidAcetic кислота 20% Уксусная кислота 80% Уксусная кислота, GlacialAcetic AnhydrideAcetoneAcetyl BromideAcetyl Хлорид (сухой) AcetyleneAcrylonitrileAdipic AcidAlcohols: AmylAlcohols: бензиловые спирты: бутиловые: DiacetoneAlcohols: EthylAlcohols : HexylAlcohols: IsobutylAlcohols: IsopropylAlcohols: MethylAlcohols: OctylAlcohols: пропилалюминия ChlorideAluminum хлорид 20% Алюминий FluorideAluminum HydroxideAluminum NitrateAluminum калия сульфат 10% Алюминиевый Калий сульфат 100% Алюминий SulfateAlumsAminesAmmonia 10% Аммиак NitrateAmmonia, anhydrousAmmonia, liquidAmmonium AcetateAmmonium BifluorideAmmonium CarbonateAmmonium CaseinateAmmonium ChlorideAmmonium HydroxideAmmonium NitrateAmmonium OxalateAmmonium PersulfateAmmonium фосфат, Двухосновный фосфат аммония, одноосновный фосфат аммония, трехосновный сульфат аммония, сульфит аммония, аммоний T hiosulfateAmyl AcetateAmyl AlcoholAmyl ChlorideAnilineAniline HydrochlorideAntifreezeAntimony TrichlorideAqua Регия (80% -ной HCl, 20% HNO3) Арохлора 1248Aromatic HydrocarbonsArsenic AcidArsenic SaltsAsphaltBarium CarbonateBarium ChlorideBarium CyanideBarium HydroxideBarium NitrateBarium SulfateBarium SulfideBeerBeet Сахар LiquidsBenzaldehydeBenzeneBenzene Сульфоновая AcidBenzoic AcidBenzolBenzonitrileBenzyl ChlorideBleaching LiquorsBorax (борат натрия) Борная AcidBrewery SlopBromineButadieneButaneButanol (бутиловый спирт) ButterButtermilkButyl AmineButyl EtherButyl PhthalateButylacetateButyleneButyric AcidCalcium BisulfateCalcium BisulfideCalcium BisulfiteCalcium CarbonateCalcium ChlorateCalcium ChlorideCalcium HydroxideCalcium HypochloriteCalcium NitrateCalcium OxideCalcium SulfateCalgonCane JuiceCarbolic кислота (Фенол) углерод BisulfideCarbon Двуокись (сухая) Диоксид углерода (влажный) углерод DisulfideCarbon MonoxideCarbon TetrachlorideCarbon тетрахлорид (сухой) тетрахлорметан (влажный) Газированный WaterCarbon IC AcidCatsupChloric AcidChlorinated GlueChlorine (сухой) хлору WaterChlorine, Безводный LiquidChloroacetic AcidChlorobenzene (Моно) ChlorobromomethaneChloroformChlorosulfonic AcidChocolate SyrupChromic кислота 10% хромовой кислоты 30% хромовой кислоты 5% хромовой кислоты 50% хрома SaltsCiderCitric AcidCitric OilsCloroxr (отбеливатель) CoffeeCopper ChlorideCopper CyanideCopper FluoborateCopper NitrateCopper Сульфат> 5% сульфат меди 5% CreamCresolsCresylic AcidCupric AcidCyanic AcidCyclohexaneCyclohexanoneDetergentsDiacetone AlcoholDichlorobenzeneDichloroethaneDiesel FuelDiethyl EtherDiethylamineDiethylene GlycolDimethyl AnilineDimethyl FormamideDiphenylDiphenyl OxideDyesEpsom Соли (сульфат магния) EthaneEthanolEthanolamineEtherEthyl AcetateEthyl BenzoateEthyl ChlorideEthyl EtherEthyl SulfateEthylene BromideEthylene ChlorideEthylene ChlorohydrinEthylene DiamineEthylene DichlorideEthylene GlycolEthylene OxideFatty AcidsFerric ChlorideFerric NitrateFerric SulfateFerrous ChlorideFerrous SulfateFluoboric AcidFl фторфтористоводородная кислота формальдегид 100% формальдегид 40% муравьиная кислотаFreon 113Freon 12Freon 22Freon TFFreonr 11Фруктовый сокТопливные маслаФурановая смолаFurfuralГалловая кислотаБензин (высокоароматический) Бензин, этилированный, исх.Бензин, неэтилированный, желатин, глюкоза, клей, PVAG, глицерин, гликолевая кислота, моноцианид золота, виноградный сок, жир, гептан, гексан, мед, гидравлическое масло (петро), гидравлическое масло (синтетическое), гидразин, бромистоводородная кислота, 100% бромистоводородная кислота, 20% соляная кислота, хлористоводородная кислота, газовая кислота, 20%, хлористоводородная кислота, 20%, хлористоводородная кислота, хлористоводородная кислота, газовая кислота, 20% Плавиковая кислота 100% фтористоводородная кислота 20% фтористоводородная кислота 50% плавиковая кислота 75% кремнефтористоводородная кислота 100% кремнефтористоводородная кислота 20% газообразный водород Перекись водорода 10% пероксид водорода 100% пероксид водорода 30% пероксид водорода 50% сероводород (сухой) ) HydroquinoneHydroxyacetic кислота 70% InkIodineIodine (в спирте) IodoformIsooctaneIsopropyl AcetateIsopropyl EtherIsotaneJet топлива (JP3, JP4, JP5) KeroseneKetonesLacquer ThinnersLacquersLactic AcidLardLatexLead AcetateLead NitrateLead SulfamateLigroinLimeLinoleic AcidLithium ChlorideLithium HydroxideLubricantsLye: Са (ОН) 2 Кальций HydroxideLye: КОН калия HydroxideLye: NaOH Сода гм HydroxideMagnesium BisulfateMagnesium CarbonateMagnesium ChlorideMagnesium HydroxideMagnesium NitrateMagnesium OxideMagnesium Сульфат (английская соль) малеиновый AcidMaleic AnhydrideMalic AcidManganese SulfateMashMayonnaiseMelamineMercuric Хлорид (разбавленный) Ртуть CyanideMercurous NitrateMercuryMethaneMethanol (Метиловый спирт) Метил AcetateMethyl AcetoneMethyl AcrylateMethyl спирт 10% Метил BromideMethyl Бутил KetoneMethyl CellosolveMethyl ChlorideMethyl DichlorideMethyl Этил KetoneMethyl Этил Кетон PeroxideMethyl изобутиловый KetoneMethyl изопропилового KetoneMethyl MethacrylateMethylamineMethylene ChlorideMilkMineral SpiritsMolassesMonochloroacetic acidMonoethanolamineMorpholineMotor oilMustardNaphthaNaphthaleneNatural GasNickel ChlorideNickel NitrateNickel SulfateNitrating кислота (<15% HNO3) нитрующая кислота (> 15% h3SO4) нитрующая кислота (S1,% кислота) нитрующая кислота (S15% h3SO4) Азотная кислота (20%) азотная кислота (50 %) Азотная кислота (5-10%) Азотная кислота (концентрированная) Нитробензол Азотные удобрения Нитрометан Нитр Кислота Закись азота Масла: Анилиновые масла: Анисовые масла: Бейные масла: Костные масла: Касторовые масла: Коричные масла: Лимонные масла: Гвоздичные масла: Кокосовые масла: Печеночные масла трески: Кукурузные масла: Хлопковые масла: Креозотовые масла: Дизельное топливо (20, 30, 40, 50, 2) 3, 5A, 5B, 6) Масла: Имбирное масло: Гидравлическое масло (Petro) Масла: Гидравлическое масло (синтетическое) Масла: Лимонное масло: Льняное масло: Минеральное масло: Оливковое масло: Апельсиновое масло: Пальмовое масло: Арахисовое масло: Масло перечной мяты: Сосновое масло: Рапсовое масло: Канифольное масло: Канифольное масло : Силиконовые масла: соевые масла: сперматозоиды (киты) масла: дубильные масла: трансформаторные масла: турбинные олеиновые кислоты олеум 100% олеум 25% щавелевая кислота (холодная) озон пальмитиновая кислота парафин пентан хлорная кислота фосфор перхлорэтилен фторолатид (неочищенная кислота) 40% фторхлорэтилен петролатид (бензол) фторхлорэтилен фторолатид (бензол) ) Фосфорная кислота (расплав) Фосфорная кислота (S40%) Ангидрид фосфорной кислоты ФосфорТрихлорид фосфораФотографический проявительФотографические растворыФталевая кислотаФталевый ангидридПикриновая кислота Растворы для нанесения покрытий, сурьма для покрытия 130 ° F Растворы для покрытия из мышьяка 11 Растворы для нанесения покрытий 0 ° F, Покрытие латуни: высокоскоростная латунная ванна 110 ° F Растворы для покрытий, Покрытие латуни: Обычная латунная ванна 100 ° F Растворы для покрытий, Покрытие бронзой: Медно-кадмиевая ванна R.T. Растворы для нанесения покрытий, Бронзовое покрытие: ванна из Cu-Sn-бронзы 160 ° F Растворы для покрытий, Покрытие бронзой: Ванна из Cu-Zn-бронзы 100 ° F Растворы для покрытия, кадмиевое покрытие: цианидная ванна 90 ° F Растворы для покрытия, кадмиевое покрытие: ванна с флюоборатом 100 ° F Растворы для покрытия , Хромирование: цилиндрическая ванна с хромом 95 ° F Растворы для покрытия, Хромирование: черная хромированная ванна 115 ° F Растворы для покрытия, Хромирование: хромо-серная ванна 130 ° F Растворы для нанесения покрытия, хромирование: фторидная ванна 130 ° F Растворы для нанесения покрытия, хромирование: флюосиликатная ванна Растворы для металлизации 95 ° F, меднение (кислота): ванна с фтороборатом меди 120 ° F Растворы для металлизации, покрытие медью (кислота): ванна с медным сульфатом R.Растворы для нанесения покрытий, медь (цианид): ударная ванна с медью, 120 ° F Растворы для нанесения покрытий, меднение (цианид): высокоскоростная ванна, 180 ° F, медные растворы, медь (цианид): соляная ванна Рошелля, 150 ° F, растворы для нанесения покрытий, медные покрытия (Разное): Растворы для медного (химического) покрытия, Медное покрытие (Разное): Пирофосфат меди Растворы для покрытия, Золотое покрытие: Кислотные растворы для покрытия 75 ° F, Золотое покрытие: Цианид 150 ° F, растворы для покрытия золотом: Нейтральное покрытие 75 ° F Растворы для покрытия, сульфамат индия Покрытие R.

                Добавить комментарий

                Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *