Kmno4 hcl конц: KMnO4 + HCl (конц) = ? уравнение реакции

Вам нужно написать сообщение в Telegram . После этого я оценю Ваш заказ и укажу срок выполнения. Если условия Вас устроят, Вы оплатите, и преподаватель, который ответственен за заказ, начнёт выполнение и в согласованный срок или, возможно, раньше срока Вы получите файл заказа в личные сообщения.

Стоимость заказа зависит от задания и требований Вашего учебного заведения. На цену влияют: сложность, количество заданий и срок выполнения. Поэтому для оценки стоимости заказа максимально качественно сфотографируйте или пришлите файл задания, при необходимости загружайте поясняющие фотографии лекций, файлы методичек, указывайте свой вариант.

Минимальный срок выполнения заказа составляет 2-4 дня, но помните, срочные задания оцениваются дороже.

Сначала пришлите задание, я оценю, после вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

В течение 1 года с момента получения Вами заказа действует гарантия. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.

Качественно сфотографируйте задание, или если у вас файлы, то прикрепите методички, лекции, примеры решения, и в сообщении напишите дополнительные пояснения, для того, чтобы я сразу поняла, что требуется и не уточняла у вас. Присланное качественное задание моментально изучается и оценивается.

Теперь напишите мне в Telegram или почту и прикрепите задания, методички и лекции с примерами решения, и укажите сроки выполнения. Я и моя команда изучим внимательно задание и сообщим цену.

Если цена Вас устроит, то я вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

Мы приступим к выполнению, соблюдая указанные сроки и требования. 80% заказов сдаются раньше срока.

После выполнения отправлю Вам заказ в чат, если у Вас будут вопросы по заказу – подробно объясню. Гарантия 1 год. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.

Можете смело обращаться к нам, мы вас не подведем. Ошибки бывают у всех, мы готовы дорабатывать бесплатно и в сжатые сроки, а если у вас появятся вопросы, готовы на них ответить.

В заключение хочу сказать: если Вы выберете меня для помощи на учебно-образовательном пути, у вас останутся только приятные впечатления от работы и от полученного результата!

Жду ваших заказов!

С уважением

Пользовательское соглашение

Политика конфиденциальности

учебное пособие по фармацевтической химии

%PDF-1.5 % 1 0 obj > /Metadata 4 0 R >> endobj 5 0 obj /Title >> endobj 2 0 obj > endobj 3 0 obj > endobj 4 0 obj > stream

2,3-диметилбутен-2, структурная формула, химические свойства

1

H

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

67

Ho

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

77

Ir

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Чего я не понимаю: Как там могут появиться $\ce{MnCl2}$ и $\ce{Cl2}$?

Кто-нибудь, пожалуйста, объясните мне эту реакцию шаг за шагом?

• неорганическая химия
• редокс

$\endgroup$

2

$\begingroup$

Как уже отмечали другие, у вас не «нормальная» реакция, у вас есть окислительно-восстановительная реакция (если вы хотите звучать особенно вызывающе, назовите их реакциями RedOx (произносится как «ри-докс»). 92+ + 8 ч3О + 2К+}$$ Похоже, нам чего-то не хватает, чтобы сбалансировать расходы. Мы можем добавить больше ионов хлорида-спектатора к обеим частям уравнения. Они не являются частью окислительно-восстановительного потенциала, поскольку они представляют собой $\ce{Cl-}$ с обеих сторон уравнения: $$\ce{10HCl + 6HCl + 2KMnO4 -> 5Cl2 + 2MnCl2 + 8h3O + 2KCl}$$ Соберите термины в последний раз, и мы закончили: $$\ce{16HCl + 2KMnO4 -> 5Cl2 + 2MnCl2 + 8h3O + 2KCl}$$

$\endgroup$

2

$\begingroup$ 9{-}}$, единственное, от чего нужно избавляться, это хлорид. 2-}$ после начала реакции, но окончательный эффект такой же, как если бы он разлетелся.

Окислительно-восстановительные реакции часто имеют продукты, которые трудно предсказать без значительного опыта в области химии. Уравновешивание этих реакций часто требует некоторых новых методов (вне проверки), таких как уравновешивание по степени окисления и уравновешивание по половинным реакциям.

$\endgroup$

0

$\begingroup$

Если вас интересует механизм, он должен выглядеть примерно так (вместо $\ce{HBr}$ использовалось $\ce{HBr}$):

$$\begin{выравнивание} \ce{2H+ + Br- + MnO4- &<-> h3MnO4Br} \tag{$K$ быстро}\\ \ce{h3MnO4Br + H+ + Br- &-> h4MnO4 + Br2} \tag{$k$ предельное}\\ \ce{h4MnO4 &-> \text{продукты}} \tag{быстро} \end{align}$$

Я полагаю, что первые два шага можно разделить на несколько шагов.

$\endgroup$

Зарегистрируйтесь или войдите в систему

Зарегистрируйтесь с помощью Google

Зарегистрироваться через Facebook

Зарегистрируйтесь, используя электронную почту и пароль

Опубликовать как гость

Электронная почта

Требуется, но никогда не отображается

Опубликовать как гость

Электронная почта

Требуется, но не отображается

Нажимая «Опубликовать свой ответ», вы соглашаетесь с нашими условиями обслуживания, политикой конфиденциальности и политикой использования файлов cookie

Что происходит, когда conc hcl добавляется к kmno4?

KMnO ₄ + HCl | Реакция перманганата калия и соляной кислоты. Водная соляная кислота (HCl) реагирует с перманганатом калия (KMnO ₄ ) с образованием хлорида калия (KCl), хлорида марганца (MnCl ₂ ), воды (H ₂ O) и газообразного хлора (Cl ₂ ). ) .

Что происходит при взаимодействии KMnO4 с HCl?

KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + h3O .

.Реклама. ПРОДОЛЖИТЕ ЧИТАТЬ НИЖЕ

Почему HCl не реагирует с KMnO4?

Поскольку окисление означает удаление электронов, KMnO4 не может окислять HCl, потому что удаление электронов с внутренних орбиталей затруднено .

Может ли HCl восстанавливать KMnO4?

HBr и HI восстанавливают серную кислоту, HCl может восстанавливать KMnO4 и H.

Что является продуктом K HCl?

Как сбалансировать K + HCl = KCl + h3 | Калий + соляная кислота (разбавленная)

Как k2cr2o7 реагирует с конц. HCl?

дихромат калия + соляная кислота дает хлорид калия + хлорид хрома + вода + хлор .

Почему HCl можно использовать для подкисления KMnO4?

KMnO ₄ является сильным окислителем и окисляет HCl. Перманганат реагирует с соляной кислотой с выделением хлора . Следовательно, HCl не используется для подкисления раствора перманганата волюметрически.

Что произойдет, если HCl будет использоваться вместо серной кислоты при потенциометрическом титровании?

HCl и HNO3 не используются при титровании соли Мора вместо серной кислоты, потому что: HCl является мягким восстановителем и реагирует с некоторым индикатором, которым является раствор KMnO4 , поэтому окончательное значение используемого индикатора быть больше фактического значения, мешающего эксперименту.

Почему HCl нельзя использовать для подкисления среды в реакциях окисления KMnO4 в кислой среде?

Почему HCl не используется для подкисления среды в реакции окисления KMnO4 в кислой среде? … OKMnO4 является более слабым окислителем, чем HCl . KMnO4 действует как восстановитель в присутствии HCl.

Может ли HCl окисляться?

Соляная кислота не является окислителем, но может быть окислена очень сильными окислителями с выделением газообразного хлора. В разбавленных растворах кислоты хлористый водород почти полностью диссоциирует на ионы водорода и хлора.

При восстановлении KMnO4 щавелевой кислотой в кислом растворе степень окисления Mn изменяется с?

При восстановлении KMnO4 щавелевой кислотой в кислом растворе степень окисления Mn изменяется с +7 до +2 .

Что не реагирует с раствором KMnO4?

Перманганат калия не будет реагировать с алканами , так как они являются насыщенными.

Как K реагирует с HCl?

Реакция между калием и соляной кислотой заканчивается очень быстро. Калий мгновенно воспламеняется при контакте с кислотой, образуя ярко-лиловое пламя, которое быстро растет, пока калий не сгорит .

Что происходит, когда калий реагирует с серной кислотой?

При взаимодействии калия с разбавленной серной кислотой образуются сульфат калия и газообразный водород .

Что происходит, когда карбонат кальция реагирует с соляной кислотой?

Как и все карбонаты металлов, карбонат кальция реагирует с кислыми растворами до производить углекислый газ . Именно эта реакция отвечает за шипение известняка при попадании на его поверхность разбавленной соляной кислоты.

Какая из следующих смесей получается реакцией концентрированной HCl и KCl * O _{ 3?

При нагревании KClO ₃ с конц. HCl получается смесь хлора и диоксида хлора [называемая Euchlorine].

Может ли K2Cr2O7 окислять HCl?

K2Cr2O7 + HCl→ KCl + CrCl3 + h3O + Cl2 .

Что происходит при нагревании бихромата калия с конц.

Реакция взаимодействия хлороводорода и дихромата калия с образованием хлора, хлорида хрома(III), хлорида калия и воды .

Почему HCl не используется для подкисления среды?

HCl не используется для подкисления среды в реакциях окисления KMnO4 в кислой среде. Причина в том, что если используется HCl, кислород, полученный из KMnO4 + HCl, частично используется при окислении HCl до Cl , который сам действует как окислитель и частично окисляет восстановитель.

Почему для подкисления нельзя использовать соляную кислоту?

Так как HCl является концентрированной кислотой и если мы попытаемся использовать ее для подкисления воды и добавим часть ее в воду, то она нас обожжет, так как пары будут высвобождаться внезапно, что не даст нам возможности спастись от них. Таким образом, рекомендуется не использовать Hcl для этой цели.

Почему HCl нельзя использовать для подкисления k2cr2o7?

HCl не используется, поскольку часть KMnO4 окисляет ионы хлорида до газообразного хлора . Азотную кислоту использовать нельзя, так как она сама по себе является сильным окислителем и может окислять восстановитель, тем самым внося ошибку в анализ.

Почему при титровании KMnO4 не используют концентрированную H3SO4?

В этой реакции изменяется степень окисления марганца и кислорода. Как правило, при создании кислой среды для титрования KMnO4 предпочтительной кислотой является h3SO4, как .S находится в степени окисления +6 и не может быть дополнительно окислен 90–116 . HCl не используется, так как Cl- можно окислить с образованием Cl2.

Что произойдет, если вместо серной кислоты использовать соляную кислоту?

Поскольку HCl немного менее кислая, чем h3SO4, она будет действовать как основание и примет протон . А поскольку HCl в растворе состоит из h4O+ и Cl-, Cl- будет протонироваться, превращаясь в HCl(г).

Что произойдет, если разбавленную H3SO4 не использовать в KMnO4?

KMnO4 является окислителем, который окисляет щавелевую кислоту. H3SO4 гарантирует, что вся щавелевая кислота останется кислотой для ускорения реакции .

Почему HCl не является окислителем?

, потому что в HCl степень окисления хлора равна -1. хлор принимает один электрон и образует Cl — теперь электронная конфигурация становится 2,8,8 и не имеет возможности принять новый электрон, поэтому Cl- никогда не действует как окислитель .

Сколько зарождающихся атомов кислорода образуется, когда KMnO4 находится в основных условиях?

По реакции 1 моль перманганата калия дает 5 моль од выделяющегося кислорода.

Что из следующего является хорошим окислителем?

Галогены, перекись и кислород являются хорошими окислителями.

Какова роль конц. HCl?

Концентрированная соляная кислота (HCl) является наиболее часто используемой галогеновой кислотой для растворения геологических проб . В отличие от HNO ₃ , HCl является слабой восстановительной кислотой и обычно не используется для разложения органических материалов. Это отличный растворитель для карбонатов, фосфатов, многих оксидов металлов и металлов.

Что является восстановителем в концентрированной HCl?

H+ в HCl является реагентом-восстановителем, а HCl является окислителем. … HCl является окисляющим соединением, так как 2H+ + 2e- –&gt, h3 (St. E.P. = 0,00 В) и Ионы хлорида являются очень слабым восстановителем (2Cl- –&gt, Cl2 + 2e- при St.

Почему растворяется соляная кислота?

Хлористый водород (HCl) диссоциирует в воде , что позволяет ему «растворяться». Ионы водорода (протоны) реагируют с водой с образованием ионов гидроксония (H ₃ O), а ионы хлорида в растворе находятся в свободном состоянии.

Как изменится степень окисления Mn, когда KMnO4 превратится в Mn 2?

2 KMnO ₄ → K ₂ MnO ₄ + MnO ₂ (s) + O. Здесь степень окисления марганца изменяется по мере того, как перманганат калия (степень окисления +7) разлагается до манганата калия (степень окисления +6) и диоксид марганца (степень окисления +4).

Какова роль иона Mn 2 при окислительно-восстановительном титровании KMnO4 щавелевой кислотой?

Щавелевая кислота действует как восстановитель, а KMnO4 действует как окислитель, KMnO4 действует как индикатор того, где ионы перманганата имеют темно-фиолетовый цвет . При этом окислительно-восстановительном титровании MnO4– восстанавливается до бесцветных ионов марганца (Mn2+) в кислой среде.

Как изменяется степень окисления Mn в KMnO4, реагирующем в кислой среде?

Степень окисления атома Mn в KMnO4 равна +7 . Как видите, Mn отдает 5 электронов. (Делая его окислителем.)

Как KMnO4 реагирует с алкеном?

Когда фиолетовый раствор окислителя KMnO4 добавляют к алкену, алкен окисляется до диола, а KMnO4 превращается в коричневый MnO2 . Таким образом, если в этой реакции фиолетовый цвет меняется на коричневый, это положительная реакция.

Какие соединения не будут подвергаться дальнейшему окислению KMnO4?

Но в наддисерной кислоте [{{text{H}}_2}{{text{S}}_2}{{text{O}}_7}] сера находится в максимальной степени окисления, равной +6, и поэтому его дальнейшее окисление невозможно, потому что его степень окисления не может быть увеличена дальше. Таким образом, правильный вариант А.

Что из перечисленного не окисляется KMnO4?

Ионы F- не могут быть окислены даже сильными окислителями, такими как KMnO4.

Стандартизация перманганата калия за 7 шагов – PraxiLabs

Нурхан Эссам 6 декабря 2020 г. Химия, статьи для виртуального обучения Комментарии к записи Стандартизация перманганата калия за 7 шагов отключены 32 612 просмотров

Если вы изучаете химию, то наверняка имели дело с веществом, характеризующимся своим пурпурным цветом, которое всегда находится в бутылке темного цвета, а также может испачкать руки и одежду. 

Да, это перманганат калия, так что это за вещество? Его свойства? Его использование? А цель его стандартизации и как? Это то, что мы обсудим в этой статье и сосредоточимся на стандартизации перманганата калия.

попробовать Стандартизация перманганата калия с помощью праксилабс

Table of Contents

Overview

Properties of Potassium Permanganate

Physical Properties:

Appearance	– Темно-фиолетовые или черные кристаллы. – Ярко-фиолетовый в растворе. (можно найти в виде таблеток, порошка или кристаллов, как показано на рис. 1,2)
Фаза	Твердый
Запах	Без запаха, но со сладким вкусом.
Точка кипения	100°С
Плотность	2,703 г/см³
Растворимость	– Растворим во многих органических соединениях; также концентрированными кислотами с выделением кислорода. — Растворим в ацетоне, метаноле, уксусной кислоте, трифторуксусной кислоте, уксусном ангидриде, пиридине, бензонитриле, сульфолане.
Растворимость в воде	6,38 г/100 мл (20 °C)
Температура плавления	270 °C разл.

 Химические свойства:

• Перманганат калия представляет собой неорганическое химическое соединение. Он также известен как перманганат калия и кристаллы Конди.
• Это сильный окислитель с химической формулой KMnO4, образующий темно-коричневый диоксид марганца Mno2, окрашивающий все органическое вещество.

 

формула перманганата калия

• Молекулярная масса/молярная масса KMnO4 составляет 158,034 г/моль.
• Производится (в химической промышленности) из двуокиси марганца.
• Практически во всех областях применения KMnO4 используются его окислительные свойства.
• Бурно реагирует с серной кислотой, что приводит к взрыву.
• Немедленно реагирует с глицерином и простыми спиртами с образованием пламени и дыма.
• Действует как очень сильный окислитель в кислых, нейтральных и щелочных средах.

Уравнения, представляющие окисление в этих средах, следующие:

1) в кислой среде:-

2KMNO4 + 5NA2SO3 + 3H3SO4 → K2SO4 + 2MNSO4 + 5NA2SO4 + 3H3O4 3. 163. 29000 2 9000 3

.163. 2 9000 3 9000 3 9000 3. + 2 KCL + 8 h3O + 5 Cl2

(Концентрированная соляная кислота образует хлор)

Примечание: Марганецсодержащие продукты окислительно-восстановительных реакций зависят от PH. Кислые растворы перманганата восстанавливаются до бледно-розового иона Mn2+, как и в хлориде марганца(II).

 

2) В нейтральной среде:-

2KMnO4 +3K2SO3+ h3O → 3K2SO3+2MnO2 + 2KOH

4 степени окисления. Оксид марганца(IV) окрашивает кожу, когда на нее наносят KMnO4. KMnO4 самопроизвольно восстанавливается в щелочном растворе до манганата калия зеленого цвета, где марганец находится в степени окисления +6.

3) В щелочной среде:-

2KMnO4+Na2SO3+2KOH → 2K2Mno4+Na2SO4+h3O

(MnO42- восстанавливается)

При нагревании кристаллы перманганата разлагаются с выделением кислорода.

2KMno4 → K2Mno4 + Mno2 + O2

При разбавлении кристаллы перманганата разлагаются с выделением кислорода.

2KMno4 + 2h3O Солнечный свет → 4KOH + 4MnO4+ 3O2

Использование перманганата калия:

• Одним из наиболее важных промышленных применений KMnO4 является химический синтез многих важных соединений в качестве окислителя.
• Широко используется в водоочистке. Он используется в качестве регенерирующего реагента для удаления железа и сероводорода (запах тухлых яиц) из колодезной воды.
• Он используется в качестве дезинфицирующего средства для очистки ран и лечения некоторых кожных заболеваний, таких как грибковые инфекции стопы и дерматит.
• Другим важным применением KMnO4 является лечение бактериальных инфекций.
• Используется для набивки тканей и дубления кожи.
• Используется как отбеливатель, пестицид и антисептик.
• В технологии топливных элементов он используется в качестве приемника электронов в микробном топливном элементе.
• В органической и аналитической химии KMnO4 из-за его сильного цвета и окисляющей природы используется в химических лабораториях в качестве реагента для расчета количества вещества, которое может быть окислено в образце. В качественном анализе это значение называется перманганатным числом.

Влияние KMno4 на здоровье

• В концентрированной форме KMnO4 вызывает раздражение глаз и кожи человека. Он может реагировать со многими восстановителями или органическими материалами, потому что он легко воспламеняется.

• Антибактериальное действие KMnO4 зависит от процесса окисления белков бактерий или тканей этим соединением. Оставляет пятна на коже или тканях.
• Поскольку он действует путем разрушительного процесса окисления на все органические вещества, его использование ограничено только для внешних целей.
• Действует как противоядие при отравлении барбитуратами, хлоралгидратом и алкалоидами. Раствор перманганата 1:5000 при промывании желудка окисляет яды и препятствует их всасыванию.
• Это соединение обычно хранится в плотно закрытых контейнерах. С KMnO4 следует обращаться осторожно, так как при контакте с легко окисляющимися веществами может произойти взрыв.

 

Что произойдет при употреблении перманганата калия?

Проглатывание KMnO4 может вызвать повреждение верхних отделов желудочно-кишечного тракта. Также он может вызывать системные токсические эффекты, такие как респираторный дистресс-синдром взрослых, коагулопатия, печеночно-почечная недостаточность, панкреатит и даже смерть в тяжелых случаях.

Опасность перманганата калия

• Твердый перманганат калия является сильным окислителем и, как правило, его следует хранить отдельно от восстановителей.
• Для некоторых реакций требуется немного воды. Например, порошок KMnO4 и сахарная пудра загорятся (но не взорвутся) через несколько секунд после добавления капли воды.
• Разбавленные растворы KMnO4 не опасны. KMnO4 образует опасные продукты при смешивании с концентрированными кислотами.
• KMnO4 окрашивает кожу и одежду, и с ним следует обращаться осторожно. Пятна на одежде можно смыть уксусной кислотой. Пятна на коже исчезают в течение 48 часов.

Посетите наши виртуальные лаборатории и окунитесь в виртуальный мир научного образования

Попробуйте эксперименты PraxiLabs БЕСПЛАТНО!

 

Как приготовить раствор перманганата калия в лаборатории?

Получение перманганата калия – KMnO4

Перманганат калия промышленно получают путем смешивания раствора гидроксида калия KOH и порошкообразного оксида марганца MnO2 с окислителями, такими как хлорат калия. Смесь кипятят и выпаривают, а остаток нагревают в железных сковородах до тех пор, пока он не приобретет пастообразную консистенцию.

6KOH + 3MnO2 + 6KClO3 → 3K2MnO9 + 6KCl + 3h3O

Образовавшийся манганат калия (зеленый) кипятят с большим количеством воды и током хлора, углекислого газа CO2 и озонированного воздуха пропускают в жидкость до полного растворения. превращается в перманганат. Образовавшийся MnO2 непрерывно удаляют, чтобы предотвратить его разрушение.

6K2MnO4 + 3Cl2 → 6KMnO4 (перманганат калия) + 6KCl

Раствор KMnO4 отбирают из любого осадка MnO2, концентрируют и кристаллизуют. Кристаллы центрифугируют и сушат.

Стандартизация перманганата калия – KMno 4 с щавелевой кислотой

Что означает стандартизация перманганата калия? (Цель)

Означает определение крепости перманганата калия стандартным раствором щавелевой кислоты. Эта реакция помогает изучить теорию окисления и восстановления.

Инструменты и реагенты для стандартизации kmno4:

• Бюретка.
• Дистиллированная вода.
• Пипетка.
• Воронка.
• Горячая плита.
• Коническая колба 250 мл.
• Стакан на 250 мл.
• Раствор перманганата калия.
• Стандартный раствор щавелевой кислоты (0,1 М).
• Серная кислота.

Процедура (Как стандартизировать перманганат калия)

1. Очистите бюретку дистиллированной водой, затем слейте воду, затем промойте бюретку раствором перманганата калия, а затем опорожните бюретку.

2.Наполните бюретку раствором перманганата калия и возьмите начальную точку.

3. Перенести 10 мл щавелевой кислоты с помощью пипетки в чистую коническую колбу; затем добавить 5 мл разбавленной серной кислоты; затем нагрейте раствор до 70°С с помощью плитки, чтобы ускорить реакцию между щавелевой кислотой и перманганатом калия.

4.Начать титрование (Фтитрование щавелевой кислоты с kmno4), постепенно добавляя перманганат калия из бюретки при постоянном встряхивании колбы до изменения цвета с фиолетового на бесцветный.

5. Продолжайте добавлять перманганат калия, пока цвет раствора снова не изменится с бесцветного на пурпурный, и определите конечную точку.

6. Запишите объем перманганата калия, использованного при титровании.

 7. Повторите предыдущие шаги три раза; затем рассчитайте средний объем перманганата калия, использованного при титровании; затем рассчитать концентрацию перманганата калия.

Присоединяйтесь к praxilabs сейчас бесплатно

 

Экспериментальные данные:

	Испытание 1	Испытание 2	Испытание 3
Исходный объем KMnO4 мл
Конечный объем KMnO4 мл
Используемый объем KMnO4 мл
Средний объем KMnO4 мл

 

Reaction:

2KMnO4 + 5h3C2O4 + 3h3SO4 → 2MnSO4 + 10CO2 + 18h3O + K2SO4

Calculations:

a2M1V1 = a1M2V2

where

M1 (concentration of potassium permanganate) = — ——— молярная

V1 (средний объем перманганата калия) = ————мл

M2 (концентрация щавелевой кислоты) = 0,1 молярная

V2 (объем щавелевой кислоты) = 10 мл

а1 (количество электронов, полученных на формульную единицу перманганата калия в сбалансированном химическом уравнении полуклеточной реакции) =2

a2 (количество электронов, потерянных на формульную единицу щавелевой кислоты в сбалансированном химическом уравнении реакции полуэлемента) = 5

Подстановкой в ​​уравнение

a2M1V1 = a1M2V2

получаем M1= ———– молярная

Затем, подставив в предыдущее уравнение можно рассчитать прочность перманганата калия.

Раствор :

Прочность = молярность*молекулярная масса

Молярность=M1=————молярная

Молекулярная масса перманганата калия = 158

Следовательно, прочность = ———-грамм/литр

Заключение :

Из приведенного выше эксперимента видно, что перманганат калия можно эффективно стандартизировать с помощью щавелевой кислоты. решение. После проведения расчета крепость приготовленного раствора перманганата калия составила … грамм/литр

Примечания:

•  Окраска перманганата калия изменяется в зависимости от реакции; в этом эксперименте не используется дополнительный индикатор для определения конечной точки, поскольку перманганат калия является самоиндикатором.
• Колбу для титрования, содержащую щавелевую кислоту, нагревают примерно до 60-70 градусов Цельсия, а затем титруют KMnO4. Если температура слишком низкая (ниже 55 градусов Цельсия), взаимодействие между щавелевой кислотой и перманганатом калия будет протекать слишком медленно. Выше 70 градусов по Цельсию щавелевая кислота начинает разлагаться, поэтому важно оставаться в этом диапазоне.
• Реакцию между щавелевой кислотой и перманганатом калия проводят в кислой среде, так как перманганат-ион в кислой среде является очень сильным окислителем. Кислотность вводится добавлением разб. раствор серной кислоты.
•  В этом эксперименте перманганат калия является аналитом, а щавелевая кислота является титрантом. Здесь перманганат калия является окислителем, а щавелевая кислота является восстановителем.
• Ион перманганата (MnO4-) имеет темно-фиолетовый цвет. В кислой среде MnO4 восстанавливается до бесцветных ионов марганца (Mn2+). При достижении конечной точки добавление последней капли перманганата придает раствору светло-фиолетовый цвет.
• С реагентами и инструментами следует обращаться очень осторожно.

Почему мы стандартизируем перманганат калия?

Стандартизация перманганата калия применяют для определения прочности перманганата калия стандартным раствором щавелевой кислоты.

No related posts.