Уравнения реакций ОВР | Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по химии (11 класс) на тему:
Опубликовано 11.04.2015 — 15:28 — Гаранина Ирина Юрьевна
Примеры уравнений реакций ОВР
Скачать:
Предварительный просмотр:
- h3O2+h3SO4+KMnO4=MnSO4+O2+K2SO4+h3O
- FeCI2+HCI+K2Cr2O7=FeCI3+CrCI3+KCI+h3O
- KMnO4+h3SO4+KI=MnSO4+I2+K2SO4+h3O
- Na2SO3+h3SO4+KMnO4=Na2SO4+MnSO4+K2SO4+h3O
- KI+h3SO4+K2Cr2O7=I2+Cr2(SO4)3+K2SO4+h3O
- h3S+h3O+K2Cr2O7=S+Cr(OH)3+KOH
- KMnO4+h3O+Na2SO3=MnO2+Na2SO4+KOH
- Mn(NO3)2+HNO3+PbO2=HMnO4+Pb(NO3)2+h3O
- Zn+h3SO4+HNO3=ZnSO4+NO+h3O
- AI+NaOH=NaAIO2+h3+Na2O
- SO2+h3O+KMnO4=h3SO4+MnSO4+K2SO4
- CI2+KOH=KCIO3+KCI+h3O
- HNO3+AI=Nh5NO3+AI(NO3)3+h3O
- AICI3+Na2CO3+h3O=AI(OH)3+CO2+NaCI
- KMnO4+HBr=KBr+MnBr2+Br2+h3O
- K2Cr2O7+K2SO3+h3SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+h3O
- Ph4+KMnO4+h3SO4=MnSO4+h4PO4+K2SO4+h3O
- Nh4+KBrO4=N2+KBr+h3O
- K2S+h3O+KBrO4=S+KBr+KOH
- NO+h3O+HBrO4=HNO3+Br2
- HBr+HBrO4=h3O+HBr
- KNO3+Mg+h3O=Nh4+Mg(OH)2+KOH
- K2S+HNO3=KNO3+NO2+S+h3O
- Ph4+HCIO3=h4PO4+HCI
- NO+HCIO4+h3O=HNO3+HCI
- KI+h3SO4=I2+h3S+h3O+K2SO4
- KMnO4+KBr+h3SO4=MnSO4+Br2+K2SO4+h3O
- NO+KCIO+KOH=KNO3+KCI+h3O
- KNO2+KMnO4+h3O=KNO3+MnO2+KOH
- NO2+P2O3+KOH=NO+K2HPO4=h3O
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Конспект урока по химии «Расчеты по химическим уравнениям реакций»
Конспект урока по химии в 8 классе по учебнику И.
И. Новошинский, Н.С. Новошинская…
Урок по химии в 8 классе по теме «Ионные уравнения реакций»
Урок проводится в течение двух занятий, на первом занятии дается теория, подкрепляемая лабораторными опытами, а на втором занятии проводится самостоятельная работа….
урок по химии 8 класс: «Решение расчетных задач по уравнениям реакций протекающих в растворах»
урок по химии для 8 класса разработан на основе программы И.И. Новошинского…
урок — презентация 8 класс по теме «Ионные уравнения реакции»
Ионные уравнения реакции…
РАССТАНОВКА КОЭФФИЦИЕНТОВ В УРАВНЕНИЯХ РЕАКЦИЙ ОКИСЛЕНИЯ АЛКЕНОВ ПЕРМАНГАНАТОМ КАЛИЯ, ПРОТЕКАЮЩИХ В КИСЛОЙ СРЕДЕ С РАЗРЫВОМ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПИ
В заданиях категории С3 ЕГЭ особые трудности вызывают реакции окисления органических веществ перманганатом калия KMnO4 в кислой среде, протекающие с разрывом углеродной цепочки. Например, реакция окис…
Разработка урока для 8 класса на тему «Ионные уравнения реакций»
Урок в 8 классе по теме «Ионные уравнения реакций».
Тип урока: комбинированный (урок усвоение новых знаний, постановка и решение учебной задачи) .Технология построения урока — изучение нового материала…
Нахождение массовой доли одного из продуктов реакции в растворе по уравнению реакции.
Практикум по решению задач….
Поделиться:
KMnO4 + KBr + h3SO4→ MnSO4 + Br2 + … + … Определите окислитель и восстановитель.
Другие предметы, 17.04.2019 03:20, Iekul
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + KBr + h3SO4→ MnSO4 + Br2 + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
Всего ответов: 2
Посмотреть ответы
Похожие вопросы
Другие предметы, 17.04.2019 03:20, ugifhuf
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KMnO4 + h3S + h3SO4→ MnSO4 + S + … + … Определите окислитель и восстановитель.
Ответов: 2
Посмотреть
Другие предметы, 17.04.2019 03:20, 10ok
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KMnO4 + MnSO4 + h3O→ MnO2 + … + … Определите окислитель и восстановитель.
Ответов: 2
Посмотреть
Другие предметы, 17.04.2019 07:30, danilbadret
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBr + KBrO3 → Br2 + KBr + h3O Определите окислитель и восстановитель
Ответов: 2
Посмотреть
Другие предметы, 17.04.2019 07:40, dasausakova526
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель KMnO4 + KBr+ h3SO4→MnSO4+ Br2 +…+…
Ответов: 2
Посмотреть
Знаешь правильный ответ?
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KMnO4 + KBr + h3SO4→ MnSO4 + Br2…
Вопросы по предметам
Литература
Кто такое нефёд в рассказе лапти причины решение нефёда итди в бурю за лаптями ребёнка.
..
3 ответ(ов)
Математика
Длинна окружности равна 15,7 см. найдите площадь круга. ограниченного этой окружностью. число п округлите до сотых 6 класс()…
3 ответ(ов)
Математика
Начертите круг радиусом 2 см и закрасьте 3/4 круга…
2 ответ(ов)
Геометрия
Вравнобедренном треугольнике klm с основанием km угол при вершине м равен 32градуса найдите величину внешнего угла при вершине l ответ дайте в градусах…
3 ответ(ов)
Українська мова
Познач рядок, усі слова якого записано правильно. а) жміль секретар група б)голуб буквар бджола в) алея під’їзд волося…
2 ответ(ов)
Английский язык
Вчера я ходила в магазин со своей подругой. мы накупили разных сладостей для моего дня рождения. потом мы пошли гулять в парк. мы и только одна мысль меня радует — завтра мой день…
3 ответ(ов)
Геометрия
Гипотенуза прямоугольного треугольника равна 3 см, а один из катетов равен 1 см. найдите длину другого катета.
ответ запишите в виде десятичной дроби, округлив то десятых ….
3 ответ(ов)
Алгебра
Скорость одного пешехода 4(км/ч), а скорость другого пешехода — 6(км/ч). за какое время каждый пешеход сможет пройти 12 км?…
2 ответ(ов)
Математика
Две моторные лодки в 14: 00 отошли от причала на озере в противоположных направления. скорость первой лодки 28 км/ч. через 30 мин расстояние между ними было 26 км 500 м. найди скор…
1 ответ(ов)
Геометрия
Обчисліть площу повної поверхні правильної шестикутної призми , бічне ребро якої дорівнює стороні основи і становить 2 см….
3 ответ(ов)
Больше вопросов по предмету: Другие предметы Случайные вопросы
Задать вопрос
Популярные вопросы
За контрольную работу по оценку (9) получили 12 уч…
3 ответ(ов)
Напишите сочинение (15-20) предл. на тему: «я в эт…
2 ответ(ов)
Вслове «повесили» орфограмма «безударный гласный в..
2…
2 ответ(ов)
Решить : какой объём водорода образуется при раств…
2 ответ(ов)
= | Сбалансированное уравнение химической реакции
| Поиск |
Результаты поиска по химическому уравнению
Новости Только 5% НАСЕЛЕНИЯ знают
Рекламное объявление
1 результатов найдено
Отображение уравнения от 1 до 1 Страница 1 — Пожалуйста, прокрутите до конца, чтобы увидеть больше результатов
Уравнение Результат #1
| + | 121139000000-download.jpg» substance-weight=»18.01528 ± 0.00044″> 8H 2 O | + | |||||||||||||
| 8 | 10 | 2 | 5 | 8 | 2 | 6 | Hệ số | ||||||||
| Nguyên — Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||||||
| сомоль | |||||||||||||||
| Khối lượng (g) |
0023″> 10KBr Рекламное объявление
Further information about equation 8H
2 SO 4 + 10KBr + 2KMnO 4 → 5Br 2 + 8H 2 O + 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4What is условия реакции h3SO4 (серная кислота) реагирует с KBr (бромид калия) реагирует с KMnO4 (перманганат калия) ?
Не найдено информации для этого химического уравнения
Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель.
Катализаторы — это вещества, которые ускоряют темп (скорость) химической реакции, не потребляясь и не становясь частью конечного продукта.
Катализаторы не влияют на равновесные ситуации.
Как могут происходить реакции с образованием Br2 (бром) и h3O (вода) и MnSO4 () и K2SO4 (сульфат калия)?
Явление после взаимодействия h3SO4 (серной кислоты) с KBr (бромидом калия) с KMnO4 (перманганатом калия)
Это уравнение не несет никакой конкретной информации о явлении.
В этом случае вам просто нужно наблюдать, чтобы убедиться, что вещество продукта K2SO4 (сульфат калия), появляющийся в конце реакции.
Или если какое-либо из следующих реагентов KMnO4 (перманганат калия), исчезающий
Какую другую важную информацию вы должны знать о реакции
У нас нет дополнительной информации об этой химической реакции.
Категории уравнений
Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>
2 SO 4 + 10KBr + 2KMnO 4 → 5Br 2 + 8H 2 O + 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4
Вопросы, связанные с реагентом h3SO4 (серная кислота)
Каковы химические и физические характеристики h3SO4 (серная кислота)? В каких химических реакциях используется h3SO4 (серная кислота) в качестве реагента?
Вопросы, связанные с реагентом KBr (бромид калия)
Каковы химические и физические характеристики KBr (бромида калия)? В каких химических реакциях используется KBr (бромид калия) в качестве реагента?
Вопросы, связанные с реагентом KMnO4 (перманганат калия)
Каковы химические и физические характеристики KMnO4 (перманганат калия)? В каких химических реакциях используется KMnO4 (перманганат калия) в качестве реагента?
Вопросы, связанные с продуктом Br2 (бром)
Каковы химические и физические характеристики Br2 (перманганат калия)? Каковы химические реакции, в которых Br2 (бром) является продуктом?
Вопросы, связанные с продуктом h3O (вода)
Каковы химические и физические характеристики h3O (перманганат калия)? Каковы химические реакции, в результате которых образуется h3O (вода)?
Вопросы, связанные с продуктом MnSO4 ()
Каковы химические и физические характеристики MnSO4 (перманганат калия)? Каковы химические реакции, в которых MnSO4 () является продуктом?
Вопросы, связанные с продуктом K2SO4 (сульфат калия)
Рекламное объявление
1 результатов найдено
Отображение уравнения от 1 до 1 Страница 1
Дополнительная информация о веществах, которые используют уравнение
Реакция h3SO4 (аксит серная) реагируют с KBr (бром калия) и KMnO4 (пеманганат калия) дают Br2 (бром) и MnSO4 (сульфат марганца) и K2SO4 (солнцезащитный жир калия) h3SO4 (axit sulfuric) (sulfuric acid)
24HNO 3 + FeCuS 2 → Cu(NO 3 ) 2 + 10H 2 O + 2H 2 SO 4 + 18NO 2 + Fe(NO 3 ) 3 2H 2 O + 2KMnO 4 + 5SO 2
→ 2H 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O → 2Fe + 3H 2 SO 4 + 3/2O 2Реакция с образованием вещества KBr (калибром) (бромид калия)
KI + CH 3 CH(Br)CH 2 (Br) → KBr + IBr + CH 2 =CHCH 3 3Br 2 + 3K 2 CO 3 → 5KBR + 3CO 2 + KBRO 3 2KMNO 4 + 16HBR → BR 2 + 8H 2 O + 2KBR + 2KBR + 2KBR + 2KBR + 2KBR + 2KBR + 2KBR + 2KBR + 2KBR + 2KBR + 2KBR + 2KBR + 2KBR + 2KBR + 2KBR + 2KBR + 2KBR + 2KBR + 2KBR.
Реакция, в результате которой образуется вещество
KMnO4 (kali pemanganat) (potassium permanganate)
Реакция с образованием вещества Br2 (brom) (bromine)
8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 + 10NaBr → 5Br 2 + 8H 2 O + 2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 Cl 2 + 2NaBr → Br 2 + 2NaCl 2AgBr → 2Ag + Br 2
Реакция с образованием вещества h3O (nước) (вода)
10FEO + 18H 2 SO 4 + 2KMNO 4 → 5FE 2 (SO 4 ) 3 + 18H 2 O + 2MNSO 4 + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + .
(6x-2y)HNO 3 + FexOy → (3x-y)H 2 O + 3x-2yNO 2 + xFe(NO 3 ) 3 2(NH 2 4 PO 4 + 3Ba(OH) 2 → 6H 2 O + 6NH 3 + Ba 3 (PO 4 ) 2
Реакция с образованием вещества MnSO4 (Mangan sulfat) ()
10FeO + 18H 2 SO 4 + 2KMnO 4 → 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 18H 2 O + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 2H 2 O + 2KMNO 4 + 5SO 2 → 2H 2 SO
K2SO4 (Кали Сунфат) (сульфат калия)10FEO + 18H 2 SO 4 + 2KMNO 4 → 5FE 2 (SO 4 ) 3 + 18.192 + 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 (SO 4 ) 3FE 2 (SO 4 ). + K 2 SO 4 K 2 CO 3 + MgSO 4 → MGCO 3 + K 2 SO 4 2H 2 O + 2KMNO 4 + 5SO 2 → 2H 2 SO 4 + 2M3 + 2S 2 + 2S 2 + 2SO + 2SO + 2 . SO 4
h3SO4 + KBr + KMnO4 | Br2 + h3O + MnSO4 + K2SO4 | Phương trình hoa học
Тим Ким phương trình hoa học đơn giản và nhanh nhất tại Cunghocvui. Học Hóa không còn la nỗi lo với Chuyên mục Phương trình hóa học của chung tôi
0713 dấu cách ‘ ‘
Một số ví dụ mẫu
Chi tiết phương trình
| 8H 2 SO 4 | + | 10KBr | + | 2KMnO 4 | ⟶ | 5BR 2 | + | 8H 2 O | + | 2MNSO 4 | + | 6K 2 SO 4 | 2 SO 4 | 2 SO 4 | 99004 2 SO 4 | 99004 2 SO 4 | 99004 2 SO 4 | 2 0004 | ||||||||||||||
Nguyên tử-Phân tử khối (г/моль) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Số mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Khối lượng (g) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Стринги олова
Nếu thấy hay, hay ủng hộ và chia sẻ nhé!
Phương trình điều chế
h3SO4| 2KHSO 4 | ⟶ | H 2 SO 4 | + | K 2 SO 4 | |
| NH 2 O | + | H 2 SO 4 . NSO 3 400066 400066 400066 400066 400066 400066 | 6 400066 4000666 400066 400066 400066 40056 40056 40056 400066 400066 400066 400066 40056 40056 40056 40056 40056 40056 40056 40056 40056 40056 40056 40056 40056 40056 40056.0006n+ 1 H 2 SO 4 | ||
| 2SO 2 | + | (NH 3 OH) 2 SO 4 | ⟶ | H 2 SO 4 | + | 2HSO 3 NH 2 | |
| kt | |||||||
| 2H | + | 2KCr(SO 4 ) 2 | ⟶ | H 2 SO 4 | + | K 2 SO 4 | + | 2CRSO 4 |
Phương trình điều chế
KBr| KBrO 4 | ⟶ | KBr | + | 2O 2 | |
| KCN | + | C 2 H 5 Br | ⟶ | KBr | + | C 2 H 5 CN | |
| KOH | + | C 2 H 5 Br | ⟶ | C 2 H 4 | + | H 2 O | + | KBr | |
| 2NH 3 | + | KBRO 3 | ⟶ | 3H 2 O | + | 0006 | KBr | + | N 2 |
Phương trình điều chế
KMnO4| K 2 CO 3 | + | KNO 3 | + | MnO 3 9| ⟶ | KMnO 4 | + | KNO 2 | + | CO 2 | | |
| 2KOH | + | MN 2 O 7 | ⟶ 0006| H 2 O | + | 2KMnO 4 | | |
| 2H 2 SO 4 | + | 3K 2 MNO 4 | ⟶ | 2H 2 O | + | 2KMNO 4 | 0005 + | MnO 2 | + | 2K 2 SO 4 | |
| 2H 2 O | + | 3K 2 MNO 4 | ⟶ | 2KMNO 4 | + | 4KOH | + | MnO 2 | |
| lỏng | rắn | dd | dd | kt | |||||
| không màu | đen | tím | không màu | đen |
Phương trình điều chế
Br2| 2H 2 O | + | BrF | ⟶ | 2Br 2 | + | O 2 | + | 4HF | |
| nóng | khí | ||||||||
| 3BrF | ⟶ | Br 2 | + | BrF 3 | |
| 2HBr | ⟶ | Br 2 | + | H 2 | |||||||
| 2 3220004 | PBr 5 | ⟶ | Br 2 | + | PBr 3 | ||||||
Phương trình điều chế
H3O| NO 2 NH 2 | ⟶ | H 2 O | + | N 2 O | +N 2 O | + | N 2 O 9006 | + | N 2 O 9004 |
| H 2 S | + | CsOH | ⟶ | H 2 O | + | Cs 2 S | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 0013 |
| H 2 S | + | RbOH | ⟶ | H 2 O | + | RbSH | |
| H 2 S | + | Lioh | ⟶ | H 2 O | + | 9. 0006 | LiSH |
Phương trình điều chế
MnSO4| MnO 2 | + | SO 2 | ⟶ | MnSO 4 | |
| 4 9 00122 |
| 3H 2 SO 4 | + | 2KI | + | MnO 2 | ⟶ | 2H 2 O | + | I 2 | + | MnSO 4 | + | 2KHSO 4 | |
| 2H 2 SO 4 | + | 2KCl | + | MnO 2 | ⟶ | CL 2 | + | 2H 2 O | + | MNSO 4 | + | K 2 | +K 2 SO 4 |
| 2H 2 SO 4 | + | MnO 2 | + | BaBr 2 | ⟶ | Br5 Br0042 2+ | 2H 2 O | + | MnSO 4 | + | BaSO 4 | ||
PHươNG TRìNH điềU CHế
33.