Kmno4 степени окисления: определить степень окисления KMnO4 — ответ на Uchi.ru

Содержание

Окисление органических веществ перманганатом калия

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Окислительно-восстановительные реакции

_{Окислительно-восстановительные
реакции (ОВР) — это реакции, сопровождающиеся
изменением степени окисления элементов
вследствие смещения или полного перехода
электронов от одних атомов или ионов к
другим}_._{Окисление
–}_{процесс отдачи электронов атомом,
молекулой или ионом;}_{восстановление}_{—
процесс присоединения электронов
атомом, молекулой или ионом. Окисление
и восстановление — это взаимосвязанные
процессы, протекающие одновременно.
Окислителями могут быть атомы и молекулы
некоторых неметаллов; сложные ионы и
молекулы, содержащие атомы элементов
в высшей или в одной из высших степеней
окисления}_MnO₄^—_,_NO₃^—_,_SO₄^2-_,_Cr₂_O₇^2-_,_ClO₃^—_,_PbO₂_{и др. ; положительно заряженные ионы
металлов (}_Fe³⁺_,_Au³⁺_,_Ag⁺_,_Sn⁴⁺_,_Hg²⁺_{и др.). Типичными восстановителями
являются почти все металлы и некоторые
неметаллы (С, Н}₂_{и др.) в свободном состоянии; отрицательно
заряженные ионы неметаллов (}_S^2-_,_I^—_{и др.), катионы, степень окисления которых
может возрасти (}_Sn²⁺_,_Fe²⁺_,_Cu⁺_{и др.). Если вещество содержит элемент
в промежуточной степени окисления, то
в зависимости от условий проведения
реакции оно может быть и окислителем и
восстановителем. Например, нитрит калия
в присутствии сильного окислителя
проявляет восстановительные свойства,
окисляясь при этом до нитрата}

_3KNO₂_{+ K}₂_Cr₂_O₇_{+ 4H}₂_SO₄_{= 3KNO}₃_{+ Cr}₂_(SO₄₎₃_{+ K}₂_SO₄_{+ 4H}₂_O

_{При
взаимодействии с восстановителем,
наоборот проявляет окислительные
свойства}

_2KNO₂_{+ 2KI + 2H}₂_SO₄_{= 2NO + I}₂_{+ 2K}₂_SO₄_{+ 2H}₂_O

_{Такая
окислительно-восстановительная
двойственность характерна также для
Н}₂_О₂_,_H₂_SO₃_{(и ее солей) и т. д.}

_{Составление
уравнений ОВР.}

_{Метод
электронного баланса}_{основан на сравнении степеней окисления
атомов в исходных и конечных веществах.
В основе его лежит правило, что число
электронов, отданных восстановителем,
должно равняться числу электронов,
присоединенных окислителем.}

_{Рассмотрим
данный метод на реакции взаимодействия
сероводорода с перманганатом калия в
кислой среде.}

_H₂_{S
+ KMnO}₄_{+ H}₂_SO₄_{= S + MnSO}₄_{+ K}₂_SO₄_{+ H}₂_O

Затем определяем изменение степеней окисления атомов

_H₂_S^-2_{+ KMn}⁺⁷_O₄_{+ H}₂_SO₄_{= S}⁰_{+ Mn}⁺²_SO₄_{+ K}₂_SO₄_{+ H}₂_O

Отсюда видно, что степень окисления изменяется у серы и марганца

_{Далее
составляем электронные уравнения, т. е.
изображаем процессы отдачи и присоединения
электронов:}

_S^-2_{– 2}_e₌_S_₅

_Mn⁺⁷_{+ 5}_e₌_Mn⁺²_₂

_{Находим
коэффициенты при окислителе и
восстановителе, а затем при других
реагирующих веществах. Из электронных
уравнений видно, что надо взять 5 молекул}_H₂_S_{и 2 молекулы}_KMnO₄_{,
тогда получим 5 атомов}_S_{и 2 молекулы}_MnSO₄_{.
Кроме того, из сопоставления атомов в
левой и правой частях уравнения найдем,
что образуется также 1 молекула}_K₂_SO₄_{и 8 молекул воды.}

_{Окончательное
уравнение реакции будет иметь вид:}

_5H₂_{S
+ 2KMnO}₄_{+ 3H}₂_SO₄_{= 5S + 2MnSO}₄_{+ K}₂_SO₄_{+ 8H}₂_O

_{Правильность
написания уравнения проверяется путем
подсчета атомов каждого элемента в
левой и правой частях уравнения.}

Лабораторная работа. Окислительно-восстановительные реакции Опыт 1. Окислительные свойства kMnO4 в различных средах.

_{В
три конические колбы поместить по 3
капли раствора}_KMnO₄_{.
Затем в первую добавить 2 капли раствора
2 н.}_H₂_SO₄_{,
во вторую — 2 капли дистиллированной
воды, в третью -2 капли раствора}_NaOH_{,
после чего добавлять по каплям в каждую
пробирку раствор}_Na₂_SO₃_{до изменения цвета раствора. Как ведет
себя}_KMnO₄_{в кислой, нейтральной и щелочной среде
?}

_KMnO₄_{+ Na}₂_SO₃_{+ H}₂_SO₄__MnSO₄_{+ Na}₂_SO₄_{+ K}₂_SO₄_{+ H}₂_O

_KMnO₄_{+ Na}₂_SO₃_{+ H}₂_O__MnO₂__{+ Na}₂_SO₄_{+ KOH}

_KMnO₄_{+ Na}₂_SO₃_{+ NaOH}__Na₂_MnO₄₊_К₂_SO₄_{+ H}₂_O

_{Определить
степень окисления для всех элементов,
расставить коэффициенты в уравнениях
реакций.}

_{Опыт
2. Окислительные свойства дихромата
калия}_.

_{Налейте
в две пробирки по 3-4 капли раствора}_K₂_Cr₂_O₇_{,
добавьте в одну из пробирок 3-4 капли 2
н. раствора}_H₂_SO₄_{,
в другую — 3-4 капли 2 н. раствора щелочи.
Обратите внимание на изменение цвета
раствора во второй пробирке. Добавьте
во все пробирки сульфита натрия. Дайте
объяснения наблюдаемым явлениям.}

_К₂_Cr₂_O₇₊_H₂_SO₄₊_Na₂_SO₃__Cr₂₍_SO₄₎₃_+
К₂_SO₄₊_Na₂_SO₄₊_H₂_O

_{Определите
степень окисления для всех элементов,
расставьте коэффициенты в уравнениях
реакций.}

_{Опыт
3.Восстановление дихромата калия}_.

_{В
пробирку налить 5-6 капель раствора
дихромата калия, добавить 2-3капли серной
кислоты и внести несколько кристалликов
сульфида калия. Встряхнуть содержимое
пробирки. Наблюдать изменение окраски.}

_{Опыт
4. Окислительно–восстановительные
свойства соединений железа (}_III₎

_{В
пробирку налить 4-5 капель раствора}_KMnO₄_{и 1-2 капли}_H₂_SO₄_{по
каплям добавить раствор сульфата железа
(}_II_{)
до обесцвечивания раствора.}

_{В
пробирку налить 4-5 капель раствора
хлорида железа и 1-2 капли раствора иодида
калия. Отметить изменение окраски
раствора. В пробирку с 7-8 каплями крахмала
внести 1-2 капли полученного раствора.
Определить степень окисления для всех
элементов, расставить коэффициенты в
уравнениях реакций.}

_KMnO₄_{+ FeSO}₄_{+ H}₂_SO₄__MnSO₄_{+ Fe}₂_(SO₄₎₃_{+ K}₂_SO₄_{+ H}₂_O

_FeCl₃_+KI__FeCl₂_+KCl+I₂

_{Опыт
5. Самоокисление и самовосстановление
(диспропорционирование) сульфита натрия.}

_{В
две цилиндрические пробирки поместить
по 2-3 кристаллика}_Na₂_SO₃_{.
Одну пробирку оставить в качестве
контрольной. Вторую закрепить в штативе
и нагревать в течение 5-6 мин. Дать пробирке
остыть. В обе пробирки внести по 2-3 мл
дистиллированной воды, размешать
стеклянными палочками до растворения
солей, находящихся в пробирках. Добавить
в каждую пробирку по 2-3 мл раствора}_CuSO₄_{.
Отметить окраску осадков в пробирках.
Как объяснить различие окраски? Черный
осадок, полученный во второй пробирке,
представляет собой сульфид меди. Какой
продукт прокаливания сульфита натрия
дал с сульфатом меди этот осадок? Написать
уравнение реакции разложения сульфита
натрия, учитывая, что вторым продуктом
прокаливания является сульфит натрия.}

_Na₂_SO₃_{+ H}₂_O
+CuSO₄__H₂_SO₄_+
Cu₂_{O
+ NaOH}

_{Определить
степень окисления для всех элементов,
расставить коэффициенты в уравнениях
реакций.}

_{Опыт
6. Окислительные свойства пероксида
водорода}_.

_{В
пробирку с 5-6 каплями раствора}_KI_{прибавить 3-4 капли 2 н}_H₂_SO₄_{и затем по каплям прибавлять раствор}_H₂_O₂_{до появления желтой окраски. Для
обнаружения в растворе йода внести в
пробирку несколько капель хлороформа
или бензола. Составьте уравнение реакции.}

_KI₊_H₂_O₂₊_H₂_SO₄__I₂₊_H₂_O₊_K₂_SO₄

_{Определить
степень окисления для всех элементов,
расставить коэффициенты в уравнениях
реакций.}

_{Опыт
7. Восстановительные свойства пероксида
водорода.}

_{В
пробирку с 5-6 каплями}_KMnO₄_{прибавить 3-4 капли 2 н}_H₂_SO₄_{,
5-6 капель пероксида водорода и подогреть.
Что происходит? Составить уравнение
реакции, учитывая, что пероксид водорода
окисляется до кислорода.}

_KMnO₄_{+ H}₂_O₂_{+ H}₂_SO₄__MnSO₄_{+ O}₂_{+ K}₂_SO₄_{+ H}₂_O

_{Определить
степень окисления для всех элементов,
расставить коэффициенты в уравнениях
реакций.}

_{Опыт
8. Окисление меди азотной кислотой.}

_{В
пробирку поместить кусочек медной
проволоки и прибавить 5-6 капель 0,2 н}_HNO₃_{.
Отметить выделение газа, растворение
меди и изменение цвета раствора. Составить
электронные уравнения реакции, указав
окислитель и восстановитель. Определить
степень окисления для всех элементов,
расставить коэффициенты в уравнениях
реакций.}

_{Cu
+ HNO}₃__Cu(NO₃₎₂_{+ NO + H}₂_O

_{Контрольные
вопросы}

_{1. Какие из
следующих реакций являются
окислительно-восстановительными:}

_a)
Na₂_CO₃_{+ SiO}₂_{= Na}₂_SiO₃_{+ CO}₂_б)
Fe₂_O₃_{+ CO = 2FeO + CO}₂

_в)
K₂_Cr₂_O₇_{+ 2KOH = 2K}₂_CrO₄_{+ H}₂_O

_2._{Определить
окислитель и восстановитель и подобрать
коэффициенты в следующих реакциях
окисления-восстановления:}

_a)
Na₂_SO₃_{+ I}₂_{+ H}₂_{O
= Na}₂_SO₄_{+ HI б) S + HNO}₃_{= H}₂_SO₄_{+ NO}

3. Степень окисления +2 в соединениях имеют металлы: Cu, Al, Zn, Sn, Pb, Cr, Fe, Mn

4.Степень окисления +3 в соединениях имеют металлы: Cu, Al, Zn, Sn, Pb, Cr, Fe, Mn

5.Степень окисления +1 в соединениях имеют металлы: Cu, Al, Zn, Sn, Pb, Cr, Fe, Mn, Na, Ca, Ag

Какова степень окисления Mn в $KMn{{O}_{4}}$ и S в $N{{a}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_ {3}}$?

Дата последнего обновления: 14 апреля 2023 г.

•

Всего просмотров: 282,3 тыс.

•

Просмотров сегодня: 2,52 тыс.

Подсказка: Степень окисления или степень окисления состояние — это заряд, полученный атомом элемента, когда он теряет или приобретает электроны при переходе из своего свободного состояния в связанное состояние с атомами других элементов. Он может быть положительным, отрицательным или нулевым.

Полный ответ:
> Степень окисления щелочных металлов (например, Na, K, Li и т. д.) всегда принимается равной +1.
> Степень окисления кислорода равна -2 во всех его соединениях, за некоторыми исключениями. Степень окисления O в пероксидах (например, $N{{a}_{2}}{{O}_{2}}$, ${{H}_{2}}{{O}_{2}}$ ), супероксид (например, $K{{O}_{2}}$) и $O{{F}_{2}}$ равны -1, $-\dfrac{1}{2}$ и +2, соответственно.

Степень окисления Mn в перманганате калия $KMn{{O}_{4}}$ рассчитывается следующим образом:
Пусть степень окисления Mn равна ‘’. Окисление К равно +1, а О равно -2. $KMn{{O}_{4}}$ — нейтральное соединение, поэтому суммарный заряд на нем принимается равным нулю.
1(+1)+x+4(-2)=0
1+x-8=0
x=7
Следовательно, степень окисления Mn в +7.
Степень окисления S в тиосульфате натрия, $N{{a}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}$ можно рассчитать как:
Для расчета степени окисления S in $N{{a}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}$, мы должны сначала взглянуть на его структуру.

Имеет два атома серы в разных степенях окисления. Так как сера ${{S}_{2}}$ связана с серой ${{S}_{1}}$ координационной двойной связью. Известно, что ${{S}_{1}}$ отдает свою электронную пару ${{S}_{2}}$. Следовательно, степень окисления ${{S}_{2}}$ равна -2.
Пусть теперь степень окисления серы ${{S}_{1}}$ равна ‘$x$’. Оба атома Na имеют степень окисления +1, а все три атома O находятся в степени окисления -2. Общий заряд соединения равен 0. Таким образом, степень окисления другого атома серы можно рассчитать как:
2(+1)+x+1(-2)+3(-2)=0
2+x-2-6=0
x-6=0
x=6
Следовательно, степень окисления S в $N{{a}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}$ это +6.

Следовательно, степень окисления Mn в $KMn{{O}_{4}}$ равна +7, а S в $N{{a}_{2}}{{S}_{2} {{O}_{3}}$ равно +6.

Примечание: Обычно мы допускаем ошибку при расчете степени окисления S в $N{{a}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}} $. Мы можем просто вычислить его равным +2, как показано ниже, что неверно.
2+2x+3(-2)=0
2x-4=0
x=2
Два атома серы находятся в разных степенях окисления в $N{{a}_{2}}{{S}_ {2}}{{O}_{3}}$.

Недавно обновленные страницы

В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класса химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть организованы 12 класса химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал Химический класс 12 JEE_Main

Что из перечисленного ниже является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 Химический класс 12 JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом А 11 класс химии JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды Кальций 12 класс химии JEE_Main

В Индии по случаю бракосочетания фейерверки 12 класса химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть расположены химический класс 12 JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал химический класс 12 JEE_Main

Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 химический класс 12 JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом Химический класс 11 JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды Химический класс кальция 12 JEE_Main

Тенденции сомнения

Oxidations 01

Последнее обновление
Сохранить как PDF

Идентификатор страницы: 15387

Перманганат калия, KMnO ₄, является сильным окислителем и имеет множество применений в органической химии. o = 1,68\,V\] 9o = 0,6\, V\]

Общая реакционная способность с органическими молекулами

KMnO ₄ способен окислять атомы углерода, если они содержат достаточно слабые связи, в том числе

Атомы углерода с $\pi$ связями, как в алкенах и алкинах
Атомы углерода со слабыми связями C-H, такие как

С-Н связи в альфа-положениях замещенных ароматических колец
С-Н связей в атомах углерода, содержащих связи С-О, включая спирты и альдегиды

Углерод с исключительно слабыми связями С-С, такие как

С-С связи в гликоле
С-С связи рядом с ароматическим кольцом И кислородом

KMnO ₄ также окисляет фенол до парабензохинона.

Пример

Примеры неокисленных углеродов

Алифатические углероды (кроме тех, которые находятся в альфа-положении к ароматическому кольцу, как указано выше)
Ароматические углеводороды (кроме фенола, указанного выше)
Углерод без связи С-Н, за исключением пункта (3) выше

Исчерпывающее окисление органических молекул KMnO ₄ будет происходить до образования карбоновых кислот. Следовательно, спирты будут окисляться до карбонилов (альдегидов и кетонов), а альдегиды (и некоторые кетоны, как в (3) выше) будут окисляться до карбоновых кислот.

Реакции со специфическими функциональными группами

Используя приведенные выше принципы, мы ожидаем, что KMno ₄ будет реагировать с алкенами, алкинами, спиртами, альдегидами и ароматическими боковыми цепями. Примеры приведены ниже. Легче всего начать сверху.

Альдегиды

Альдегиды RCHO легко окисляются до карбоновых кислот.

Если не предпринимать больших усилий для поддержания нейтрального значения pH, окисление KMnO ₄ имеет тенденцию происходить в щелочных условиях. Фактически, наиболее эффективные условия для окисления альдегидов KMnO ₄ включают t -бутанол в качестве растворителя с буфером NaH ₂ PO ₄. ² Приведенные выше реакции намеренно не сбалансированы. Уравновешивание реакций потребует использования методов, изученных в общей химии, требующих полуреакций для всех процессов.

Спирты

Первичные спирты, такие как октан-1-ол, могут быть эффективно окислены KMnO ₄ в присутствии основных солей меди. ³ Однако продукт представляет собой преимущественно октановую кислоту с небольшим количеством альдегида, образующегося в результате переокисления.

Хотя чрезмерное окисление представляет меньшую проблему для вторичных спиртов, KMnO ₄ по-прежнему не считается подходящим для превращения спиртов в альдегиды или кетоны.

Алкены

⁴

В мягких условиях перманганат калия может влиять на превращение алкенов в гликоли. Однако он способен к дальнейшему окислению гликоля с разрывом углерод-углеродной связи, поэтому необходим тщательный контроль условий реакции. Циклический диэфир марганца является промежуточным продуктом в этих окислениях, что приводит к образованию гликолей при добавлении syn .

С добавлением тепла и/или более концентрированного KMnO ₄ , гликоль может быть дополнительно окислен, разрывая связь С-С.

Более замещенные олефины будут заканчиваться кетоном

Окислительное расщепление диола можно проводить более мягко, используя IO ₄ в качестве окислителя.

Расщепление алкенов до кетонов/карбоновых кислот можно использовать для определения положения двойных связей в органических молекулах. ⁵

Алкины

⁴

Вместо бисгидроксилирования, происходящего с алкенами, перманганатное окисление алкинов сначала приводит к образованию дионов.

В более жестких условиях дион расщепляется с образованием двух карбоновых кислот.

Ароматические боковые цепи

⁶

Обработка алкилбензола перманганатом калия приводит к окислению с образованием бензойной кислоты.

Примечание

Положение, непосредственно примыкающее к ароматической группе, называется «бензильным» положением.

Реакция работает, только если к углероду присоединен хотя бы один водород. Однако, если есть хотя бы один водород, окисление продолжается до карбоновой кислоты.

Примеры:

Примечания: Обратите внимание, что в примере 2 лишние атомы углерода отщепляются с получением того же продукта, что и в примере 1. А в примере 3 образуются две бензойные кислоты. Наконец, когда на бензиловом углероде нет атомов водорода, реакция не происходит (пример 4).

Окисление алкильных боковых цепей с образованием бензойных кислот исторически использовалось в качественном анализе для определения положения алкильных групп в замещенных ароматических системах. Алкилзамещенные кольца могут быть преобразованы в поликислоты, которые можно отличить по их pKas

Дополнительная информация

Окисление хромовой кислотой (H ₂ CrO ₄ )
Озонолиз
Окислительное расщепление двойных связей
Окисление алкенов

Источники

http://www. epa.gov/ogwdw/mdbp/pdf/alter/chapt_5.pdf
Абико, Ацуши; Робертс, Джон С .; Такемаса, Тоширо; Масамунэ, Сатору, Tetrahedron Letters (1986), 27 (38), 4537-40
Джеффорд, Чарльз В.; Ван, Ин, Журнал химического общества, Chemical Communications (1988), (10), 634-5.
Кэри, Ф.А.; Sundberg, R. J. Advanced Organic Химия
Даунинг, Дональд Т.; Грин, Ричард С., Journal of Investigative Dermatology (1968), 50(5), 380-6.
http://www.masterorganicchemistry.co…boxylic-acids/

Наверх

Была ли эта статья полезной?

Тип изделия
Раздел или Страница
Лицензия
CC BY-NC-SA
Версия лицензии
4,0
Показать страницу TOC
нет на стр.
No related posts.

Окисление органических веществ перманганатом калия

Окислительно-восстановительные реакции

Затем определяем изменение степеней окисления атомов

Отсюда видно, что степень окисления изменяется у серы и марганца

Лабораторная работа. Окислительно-восстановительные реакции Опыт 1. Окислительные свойства kMnO4 в различных средах.

Какова степень окисления Mn в $KMn{{O}_{4}}$ и S в $N{{a}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_ {3}}$?

Oxidations 01

Общая реакционная способность с органическими молекулами

Пример

Реакции со специфическими функциональными группами

Альдегиды

Спирты

Алкены

Алкины

Ароматические боковые цепи

Примечание

Дополнительная информация

Источники

Добавить комментарий Отменить ответ