Mg hcl h2 mgcl2: Расставить коэфициенты и указать тип реакции. Mg+HCl =MgCl2 +H2

Эл. диссоц. -2 ХИмические св-ва неорг. соед. в свете ЭД и ОВР_ (9 класс)

Похожие презентации:

Химические свойства основных неорганических соединений в свете ЭД и ОВР

Строение и химические свойства кислот

Классификация неорганических соединений

Классификация. Неорганических соединений

Соединения серы

Ионные уравнения реакций

Ионные уравнения реакции

Кислоты, их классификация и свойства

Соединения серы

Реакции ионного обмена. Свойства ионов

1. Химические свойства основных неорганических соединений в свете ЭД и ОВР 9 класс

2. Девиз урока

3. Цель урока

Повторить
химические свойства оксидов,
кислот, оснований , солей.
Рассмотреть уравнения реакций в свете
окислительной-восстановительной
реакции и электролитической
диссоциации;
Уметь писать полные и сокращенные
уравнения реакций.

4. Химические свойства оксидов

Вспомните, с какими веществами взаимодействуют
оксиды?
Основные оксиды
1) С кислотами
2) С водой
3) С кислотными оксидами
Кислотные оксиды
1) С растворимыми основаниями (щелочами)
2) С водой
3) С основными оксидами
Приведем примеры и рассмотрим в свете ЭД и ОВР

5.

Химические свойства основных оксидов1)
Взаимодействуют с кислотами
+2 -2
+1 +6 -2
t
+2 +6 -2
+1 -2
CuO + h3SO4 = CuSO4 +h3O – не является ОВР
CuO + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- +h3O — РИО
CuO + 2H+ = Cu2+ +h3O
2) с водой
+1 -2
+1 -2
+1 -2 +1
Na2O + h3O = 2NaOH — не является ОВР и не РИО
3) с кислотными оксидами
+2 -2
+4 -2
+2 +4 -2
CaO + CO2 = CaCO3 — не является ОВР и не РИО

6. Химические свойства кислотных оксидов

1) с растворимы основаниями (щелочами)
+2 -2
+1 -2 +1
+1
+4 -2
+1 -2
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + h3O – не является ОВР
CO2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + CO32- + h3O — РИО
CO2 + 2OH- = CO32- + h3O
2) с водой
+5
-2
+1 -2 t
+1 +5 -2
Р2O5 + 3h3O = 2h4PO4
3) — // —
— не является ОВР и не РИО

7. Химические свойства кислот

Вспомните, с какими веществами взаимодействуют
кислоты ?
1) с металлами
2) с основными оксидами
3) с основаниями
4) с солями
5) разлагаются при нагревании
1) с металлами
0
+1 -1
+2 -1
0
Zn +2HCl = ZnCl2 + h3↑ — ОВР
Zn + 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl- + h3↑ — РИО
Zn + 2H+ = Zn2+ + h3↑
2) с основными оксидами
+2 -2
+1 +6 -2 t
+2 +6 -2
+1 -2
CuO + h3SO4 = CuSO4 +h3O – не является ОВР
CuO + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- +h3O — РИО
CuO + 2H+ = Cu2+ +h3O

9.

+1 -2 -1 +1 -1 +1 -1 +1 -2 NaOH + HCl = NaCl + h3O – не является ОВР3) с основаниями
+1 -2 -1
+1 -1
+1 -1
+1 -2
NaOH + HCl = NaCl + h3O – не является ОВР
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + h3O — РИО
OH- + H+ = h3O
4) с солями
+1 +4 -2
+1 -1
+1 -1
+1 -2
+4 -2
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + h3O + CO2↑ — не является ОВР
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + h3O + CO2↑
CO32- + 2H+ = h3O + CO2↑
— РИО
5) Некоторые разлагаются при нагревании
+1 +4 -2
t
+1 -2
+4 -2
h3SiO3 = h3O + SiO2 – не является ОВР и РИО

10. Вариант 1 Fe + h3SO4 = HNO3+ CuO = HCl + Zn (OH)2 = h3SO4 + K2 CO3 = Вариант 2 Al + HCl = BaO + h3SO4 = Cu(OH)2 + HNO3 = h4PO4

h3SO4 + K2 CO3
Вариант 1
Fe + h3SO4 =
HNO3+ CuO =
HCl + Zn (OH)2 =
h3SO4 + K2 CO3 =
Вариант 3
Cu+HCl =
HNO3 +MgO =
Ca(OH)2 + HNO3 =
h3S + Ba(NO3)2 =
Вариант 2
Al + HCl =
BaO + h3SO4 =
Cu(OH)2 + HNO3 =
h4PO4 + Al Cl3 =
Вариант 4
Al + h3SO4 =
HCL+ Fe2O3 =
NaOH + h4PO4 =
HNO3 + K2 CO3 =

11.

Вариант 1 Fe + h3SO4 = FeSO4 + h3 HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + h3O HCl + Zn (OH)2 = ZnCl2 + h3O h3SO4 + K2 CO3 = K2SO4 + h3CO3Вариант 2
Al + HCl = AlCl3+ h3
BaO + h3SO4 = BaSO4 + h3O
Cu(OH)2 + HNO3 = Cu(NO3)2 + h3 O
h4PO4 + Al Cl3 = AlPO4 + HCl
Вариант 3
Cu +HCl = CuCl2+ h3
HNO3 + MgO = Mg (NO3)2 + h3O
Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + h3O
h3S + Ba(NO3)2 = BaS + HNO3
Вариант 4
Al + h3SO4 = Al2(SO4)3 + h3
HCL+ Fe2O3 = FeCl3 + h3O
NaOH + h4PO4 = Na3PO4+ h3O
HNO3 + K2 CO3 =KNO3 + h3CO3

12. Химические свойства оснований

13. Цель урока

Повторить
химические свойства
оснований.
Рассмотреть уравнения реакций в свете
электролитической диссоциации;
Уметь писать полные и сокращенные
уравнения реакций.

14. Химические свойства оснований

Вспомните, с какими веществами взаимодействуют
основания?
1) с кислотами
2) растворимые основания (щелочи) с солями
3) Растворимые основания (щелочи) с кислотными
оксидами
4) нерастворимые разлагаются при нагревании

15.

Химические свойства оснований1) с кислотами
+1 -2 +1
+1 +6 -2
+1 +6 -2
+1 -2
2КOH + h3SO4 = K2SO4 +2h3O — не является ОВР
2К+ + 2OH- + 2H+ + SO42- =2K+ + SO42- +2h3O — РИО
2OH- + 2H+ = 2h3O
2) растворимые основания (щелочи) с растворами солей
+1 -2 +1
+2 +6 -2
+1 +6 -2
+2 -2 +1
2КOH+ CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2 — не является ОВР
2К+ +2OH- + Cu2+ +SO42- = 2K+ +SO42- +Cu(OH)2 — РИО
2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2

16. Химические свойства оснований

3) Растворимые основания (щелочи) с кислотными оксидами
+1 -2 +1
+6 -2
+1 +6 -2
+1 -2
2КOH+ SO3= K2SO4 +h3O — не является ОВР
2К+ + 2OH- + SO3= 2K+ + SO42- + h3O — РИО
2OH- + SO3= SO42- + h3O
4) нерастворимые разлагаются при нагревании
+2 -2 +1
t
+2 -2
+1 -2
Сu(OH)2 = CuO + h3O – не является ОВР и РИО
Li OH
+ h3SO4
Li OH + Al 2 (SO4)3
Li OH + CO2
Sn(OH)2
t

18. Химическая свойства солей

Вспомните, с какими веществами взаимодействуют
соли?
1) с металлами
2) с кислотами
3) с растворимыми основаниями (щелочами)
4) с растворами солей
5) нерастворимые при нагревании разлагаются

19.

Химические свойства солей1) с металлами
0
+2 +6 -2
+2 +6 -2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu — ОВР
Fe + Cu2+ + SO42- = Fe2+ + SO42- + Cu — РИО
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
2) с кислотами
+1
+4 -2
+1 -1
+1 -1
+1 +4 -2
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + h3SiO3 — не является ОВР
2Na+ +SiO32- +2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- +h3SiO3 — РИО
SiO32- + 2H+ = h3SiO3

20. Химические свойства солей

3) с растворимыми основаниями (щелочами)
+2
-1
+1 -2 +1
+1 -1
+2 -2 +1
ZnCl2 + 2KOH = 2KCl + Zn(OH)2 -не является ОВР
Zn2+ + 2Cl- + 2K+ +2OH- = 2K+ + 2Cl- + Zn(OH)2 — РИО
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2
4) с растворами солей
+1 +5 -2
+1 -1
+1 +5 -2
+1 -1
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl — не является ОВР
Ag+ + NO3- +Na+ +Cl- =Na+ +NO3- +AgCl — РИО
Ag+ + Cl- = AgCl

21. Химические свойства солей

5) с кислотными оксидами
+2 +4 -2
+4 -2 t
+2 +4 -2
+4 -2
CaCO3 +SiO2 = CaSiO3 + CO2↑ — не является ОВР и РИО
6) нерастворимые при нагревании разлагаются
+2 +4 -2
+2 -2
+4 -2
СaCO3 = CaO + CO2↑ — не является ОВР и РИО

22.

ГИА-9 (№22)Даны вещества:
Mg, HNO3, Ba(NO3)2, HCl,
AgNO3 . Используя воду и необходимые
вещества только из этого списка, получите в
две стадии нитрат магния. Опишите признаки
реакции. Для второй реакции напишите
сокращенное ионное уравнение реакции.

23. Самопроверка

1) Mg + 2HCl = MgCl2 + h3↑
2) MgCl2 + 2 AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2AgCl
Mg2+ +2Cl- +2Ag+ +2NO3- =Mg2+ +2NO3+2AgCl
2Cl- + 2 Ag+ = 2AgCl

24. ГИА (№21)

Какая масса осадка образуется при
взаимодействии избытка раствора
хлорида бария с 200 г раствора
сульфата алюминия с массовой долей
соли 10,4%?
Запишите подробное решение задачи
и ответ.

25. Самопроверка

Дано:
Решение:
mр-ра(Al2(SO4)3)= 200г
ω (Al2(SO4)3) =10,4%
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + 2AlCl3
20,8 г
342 г
хг
699г
m( BaSO4 ) — ?
1) m= mр-ра · ω = 200 г · 0,104 = 20,8 г (Al2(SO4)3)
2) М(Al2(SO4)3)= 27·2 +32·3+16·12=54+96+192= 342г/моль
3) М(BaSO4)= 137+ 32+16·4= 137+32+64 = 233г/моль
4) 342 г – 699 г
20,8 г – х г
20,8 г · 699 г
х= _____________= 42,5 г
342 г
Ответ: m(BaSO4)=42,5 г

26.

Домашнее заданиеПовторить химические свойства
неорганических соединений,
§9, зад.6
Дополнительно для желающих (раздать
карточки)

27. МОЛОДЦЫ!

Вы успешно
справились с работой!

28. Дополнительное д/з

1) Бесцветный прозрачный раствор способен
изменить окраску фенолфталеина на малиновую. И
пропускание через раствор углекислого газа, и
обработка его содой (Na2CO3) приведут к выпадению
белого осадка, «способного раствориться» в соляной
кислоте с выделением углекислого газа. Определите
состав исследуемого вещества и запишите его
название. Составьте три уравнения описанных
реакций.

29. Дополнительное задание (ОГЭ-2020, №23)

В трех колбах находятся растворы веществ: хлорида
железа (II), хлорида магния и сульфата магния. Из
одной колбы было отобрано небольшое количество
раствора. Подтвердите, что отобранное вещество
является сульфатом магния. Для этого:
1) назовите два реактива необходимые для
подтверждения наличия в растворе именно сульфата
магния. Сформулируйте обоснование своего выбора.
2) составьте уравнения реакций, которые позволяют
подтвердить наличие каждого из ионов в составе
раствора сульфата магния.

30. Правильный ответ

1) определен реактив, необходимый для подтверждения наличия в
выданном растворе сульфат-иона, и сформулировано обоснование
выбора этого реактива, например: для подтверждения наличия в растворе
сульфат-иона требуется хлорид бария (BaCl2), т.к. при взаимодействии с
ионом бария сульфат-иона образуется белый осадок сульфата бария
(BaSO4). (1б)
2) составлено уравнение реакции, которое позволяет подтвердить
наличие сульфат-иона в растворе сульфата магния:
MgSO4 + BaCl2 = BaSO4 + MgCl2
(1б)
3) определен реактив, необходимый для подтверждения наличия в
выданном растворе иона магния, и сформулировано обоснование выбора
этого реактива, например: для подтверждения наличия в растворе иона
магния можно использовать раствор гидроксида натрия (NaOH), т. к. при
взаимодействии иона магния с гидроксид- ионом образуется
нерастворимый осадок гидроксида магния (Mg(OH)2). (1б)
4) составлено уравнение реакции, которое позволяет подтвердить
наличие иона магния в растворе сульфата магния:
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4 (1б)

English     Русский Правила

Как сбалансировать ${\\text{Mg + HCl}} \\ до {\\text{MgC}}{{\\text{l}}_{\\text{2}}}{\\text { + }}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}$?

Последняя обновленная дата: 09 -й февраля 2023

•

Общее представление: 231,9K

•

Просмотры сегодня: 6,22K

Ответ

Проверено

231,9K+ виды

HINT: 202022 231,9K+ виды

HINT: 202020202 231,9K+ Views

HINT: 20202020202 231,9K+ виды

. уравнения, мы должны поддерживать одинаковую молекулярность каждого атома, присутствующего на стороне реагента, а также на стороне продукта данной химической реакции.

Полный пошаговый ответ:
Учитывая это, магний реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида магния и газообразного водорода, и химическая реакция для этого показана следующим образом:
\text{MgC}}{{\text{l}}_{\text{2}}}{\text{ + }}{{\text{H}}_{\text{2}}}$
Для уравновешивая приведенное выше уравнение, мы должны учитывать следующие моменты:
— Сначала мы вычисляем количество каждого атома в левой и правой частях данного химического уравнения.
— Таким образом, в левой части или стороне реагента и в правой части или стороне продукта химической реакции присутствует только один атом магния (${\text{Mg}}$), что верно.
— В левой части присутствует один атом хлора (${\text{Cl}}$), а в правой — два атома хлора, что неверно.
— Точно так же слева присутствует только один атом водорода (${\text{H}}$), а справа два атома водорода (${\text{H}}$), что неверно.
Итак, мы уравновесим приведенную выше реакцию следующим образом, чтобы каждый атом имел одинаковую молекулярность как на стороне реагента, так и на стороне продукта реакции. И уравновешенное уравнение показано как:
}{{\text{H}}_{\text{2}}}$
— В приведенном выше сбалансированном уравнении один атом магния (${\text{Mg}}$), два атома водорода (${\text{ H}}$) и два атома хлора (${\text{Cl}}$) присутствуют как в левой, так и в правой части химической реакции.

Примечание: Здесь некоторые из вас могут подумать, что порядок реакции и молекулярность реакции — это одно и то же, но это будет верно только для элементарных (одностадийных) реакций.

Недавно обновленные страницы

Рассчитать изменение энтропии, связанное с конверсией класса 11 химии JEE_Main

Закон, сформулированный доктором Нернстом, является первым законом термодинамики класса 11 химии JEE_Main

Для реакции при rm0rm0rmC и нормальном давлении класса A 11 химия JEE_Main

Двигатель, работающий между rm15rm0rm0rmC и rm2rm5rm0rmC класс 11 химии JEE_Main

Для реакции rm2Clg в rmCrmlrm2rmg знаки химии класса 11 JEE_Main химия класса 11 JEE_Main

Закон, сформулированный доктором Нернстом, есть Первый закон термодинамики химия класса 11 JEE_Main

Для реакции при rm0rm0rmC и нормальном давлении Химия класса 11 JEE_Main

Двигатель, работающий между RM15RM0RM0RMCand RM2RM5RM0RMC Class 11 Chemistry Jee_Main

для реакции RM2CLG на RMCRMLRM2RMG Знаки CHIMISTIOR CHEMISTION_MAISMISTIORS 9000

.

= | Сбалансированное уравнение химической реакции

Поиск

Результаты поиска по химическому уравнению

Новости Только 5% НАСЕЛЕНИЯ знают

Реклама

1 результат найдено
Отображение уравнения от 1

до 1 Страница 1 — Пожалуйста, прокрутите до конца, чтобы увидеть больше результатов

Уравнение Результат #1

Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>

Окислительно-восстановительная реакция Реакция одиночного замещения

‘>

2HCl	+	30500 ± 0.00060″> Mg	→	H 2	+	MgCl 2
hydrogen chloride		магний		водород		хлорид магния
(dd)				0079		(khí)		(dd)
(không màu)		(trắng bạc)		(không màu)		(trắng)
2		1		1		1	Hệ số
							Nguyên — Phân tử khối (g/mol)
							Số mol
							Khối lượng (g)

Реклама

Дополнительная информация об уравнении 2HCl + Mg → H

₂ + MgCl ₂

В каких условиях HCl (хлороводород) реагирует с Mg (магнием)?

Для этого химического уравнения не найдено информации

Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель.

No related posts.