Молярная масса газа: Молярная масса газа, формула и примеры

Nach oben

Информация

• Контактное лицо
• Условия сотрудничества
• Декларация о конфиденциальности
• Вводные данные

Обслуживание

• Краткий обзор услуг
• Скачать
• Каталоги
• Вебинары и Видео
• Связаться со службой поддержки клиентов

Компания

• О нас
• Качественная политика
• Безопасность в классе

Please note

* Prices subject to VAT.

We only supply companies, institutions and educational facilities. No sales to private individuals.

Please note: To comply with EU regulation 1272/2008 CLP, PHYWE does not sell any chemicals to the general public. We only accept orders from resellers, professional users and research, study and educational institutions.

Пожалуйста, введите имя, под которым должна быть сохранена Ваша корзина.
Сохраненные корзины вы можете найти в разделе My Account.

Название корзины

молярную массу газа

Расчет молярной массы газа

Молярная масса может быть определена как масса образца, деленная на количество молей, присутствующих в веществе. Мы знаем, что все частицы, присутствующие в этом мире, состоят из более мелких молекул, известных как молекулы или атомы. Из-за чрезвычайно малого размера этих частиц очень трудно измерить вес этих частиц. По этой причине молярная масса молекулы учитывается, когда это требуется.

Что такое молярная масса?

Молярная масса также может быть определена как масса вещества в граммах на один моль данного соединения. Моль определяется как количество молекул вещества, присутствующих в данном веществе. Число молекул или атомов, присутствующих на любом моле, является постоянным и составляет 6,02214076 × 10 ²³ . Единицей молярной массы является грамм на моль.

Молярную массу газов можно рассчитать с помощью уравнения идеального газа.

Уравнение идеального газа

Идеальный газ является теоретическим газом и практически не существует. Говорят, что между частицами происходят столкновения, и эти столкновения абсолютно упругие. Уравнение идеального газа используется, чтобы доказать существование идеальных газов и узнать больше об их свойствах. Он получен с использованием закона Бойля и закона Шарля.

По закону Бойля при постоянной температуре и фиксированном числе молей объем газа обратно пропорционален давлению газа.

 v ∝ 1/p

По закону Шарля при постоянном давлении для фиксированного числа молей объем газа прямо пропорционален температуре газа.

v ∝ T

По закону Авогадро при постоянном давлении и температуре объем газа прямо пропорционален количеству молей.

V ∝ N

Если мы комбинируем все вышеуказанные уравнения, мы получаем:

V ∝ NT/P

PV = NRT

Таким образом, Идеальное уравнение газа —

PV =. nRT

где,

P — давление газа.
V — объем газа
n — количество молей, присутствующих в газе.
R – универсальная газовая постоянная
T температура газа

Как рассчитать молярную массу газа?

Мы знаем, что молярная масса – это отношение массы газа к количеству молей газа.

M = m/n

n = m/M

подставляя значение n в уравнение идеального газа.

PV = m(RT)/M

Таким образом, молярная масса газа рассчитывается по приведенной ниже формуле,

M = mRT / PV

где,

M — молярная масса газа.
м масса газа.
P давление на газ.
V — объем газа
R — универсальная газовая постоянная
T — температура газа если масса газа 1,211 г и объем 677 мл при температуре 23 ^o С при давлении 0,987 атм.

Решение:

Масса = 1,211 грамм
объем = 677 мл = 0,677 л
температура = 23 ^O = 296 K
Давление = 0,987 ATM
R = 0,08206

9002. n = PV / RT

n = (0,987 × 0,677) / (0,08206 × 296)
n = 0,0275 моль.

 Молярная масса – это отношение массы газа к количеству молей газа.

M = m/n

M= 1,211/0,0275 
M= 44 г/моль

Пример 2: Рассчитайте плотность газообразного азота при нормальных условиях.

Решение:

Молекулярная масса 2 × 14 грамм на моль = 28

1 моль газа имеет 22,4 литра

плотность = 28/22,4

d на 5 литров.

Пример 3: Рассчитайте молярную массу газа, находящегося в 3-литровом баллоне при температуре 300 К и давлении 650 рт.ст., при массе 14,5 грамм.

Решение:

P = 650/760

P = 0,855

V = 3 LIT

M = 14,5 грамм

T = 300 K

Из уравнения

M = MRT / PV

M = (14. 5 × 0,05206 × 300)/ (0,0855 × 3)

M =139,1 г/л

Пример 4. Рассчитайте молярную массу данного газа, если он имеет плотность 1,48 г/л при температуре 40° C и давление 125 кПа.

Решение:

Температура = 40 ° C или 313 K

Плотность (D) = 1,48

Давление = 125 кПа

DRT = PM

M = DRT / P

M = (1,48 × 0,08206 × 313) / 1.224

М = М = = = = 30,8 г/л

Пример 5: Какова молярная масса газа, если 7,723 г газа занимает объем 2,4 литра при температуре 27°C и давлении 1,8 атм?

Решение:

PV = nRT

PV = mRT / M

MPV = mRT

M = mRT / PV

M = (7,723)×(0,08206)×(27+273) / (1,8)×(2,4)

M = (7,723)×(0,08206)×(300) / (1,8 )×(2.4)

M = 44,01 г/моль

Часто задаваемые вопросы о молярной массе газа

Вопрос 1: Что такое моль?

Ответ:

Моль определяется как количество молекул вещества, присутствующего в данном веществе. Количество молекул или атомов, присутствующих на любом моле, является постоянным и составляет 6,02214076 × 1023. Единицей молярной массы является грамм на моль.

Вопрос 2: Что такое молярная масса?

Ответ:

Молярная масса может быть определена как масса образца, деленная на количество молей, присутствующих в веществе. Молярная масса может быть определена как масса вещества в граммах на один моль данное соединение.

Вопрос 3: Сформулируйте закон Авогадро.

Ответ: 

По закону Авогадро при постоянном давлении и температуре объем газа прямо пропорционален количеству молей.

v ∝ n

Вопрос 4. Сформулируйте закон Бойля.

Ответ: 

По закону Бойля при постоянной температуре для фиксированного числа молей объем газа обратно пропорционален давлению газа.

v ∝ 1/p

Вопрос 5. Сформулируйте закон Шарля.

Ответ: 

По закону Шарля при постоянном давлении для фиксированного числа молей объем газа прямо пропорционален температуре газа.

v ∝ T

Вопрос 6: Составьте уравнение идеального газа.

Ответ:

Мы знаем, что уравнение идеального газа:
V — объем газа
n — количество молей, присутствующих в газе.
R — универсальная газовая постоянная
T — температура газа

Связанные ресурсы

• Что такое атом?
• Концепция моля
• Расчет идеального газа

Молярная масса газа | Введение в химию |

 

Цель обучения

• Применить знание молярной массы к закону идеального газа

---

Ключевые положения

---

Термины

• стехиометрияисследование и расчет количественных (измеримых) соотношений реагентов и продуктов в химических реакциях (химических уравнений)
• молярная массамасса одного моля элемента или соединения
• идеальный газ — гипотетический газ, молекулы которого не взаимодействуют друг с другом и испытывают упругие столкновения друг с другом и со стенками сосуда

---

Молярная масса газов и газовых смесей

Молярная масса (М) равна массе одного моля определенного элемента или соединения; как таковые, молярные массы выражаются в граммах на моль (г-моль ^–1 ) и часто называются молекулярными массами. Таким образом, молярная масса конкретного газа равна массе отдельной частицы этого газа, умноженной на число Авогадро (6,02 x 10 9{ }{ { x }_{ i }{ M }_{ i } }Mˉ=∑i​xi​Mi​

Молярные объемы всех газов одинаковы при измерении при одинаковых температуре и давлении (22,4 л при STP), но молярные массы разных газов почти всегда будут различаться.

Расчет молярной массы с использованием уравнения идеального газа

Молярную массу идеального газа можно определить, используя еще один вывод закона идеального газа:

PV=nRTPV=nRTPV=nRT

.

Мы можем записать n , число родинок, следующим образом:

n=mMn=\frac{m}{M}n=Mm​

где m — масса газа, а M — молярная масса. Мы можем подставить это в уравнение идеального газа:

PV=(mM)RTPV=\left(\frac{m}{M}\right)RTPV=(Mm​)RT

Переставляя, мы получаем:

PVRT =mM\frac{PV}{RT}=\frac{m}{M}RTPV​=Mm​

Наконец, переведя уравнение в молярную массу, мы получим:

M=mRTPVM=\frac{mRT }{PV}M=PVmRT​

Этот вывод уравнения идеального газа полезен при определении молярной массы неизвестного газа.

Пример

M=(205)(0,0821)(273)(1,0)(20,0)=230 гмольM=\frac{(205)(0,0821)(273)}{(1,0)(20,0)}=230\frac {g}{mol}M=(1.0)(20.0)(205)(0.0821)(273)​=230molg​

Практические задачи по закону идеального газа с молярной массой — YouTube Как установить и решить закон идеального газа задачи, связанные с молярной массой и переводом граммов в моли.

 

Show Sources

Blessed проверяет и отбирает высококачественный контент с открытой лицензией со всего Интернета. Этот конкретный ресурс использовал следующие источники:

«Безграничный».

http://www.boundless.com/ Безграничное обучение

CC BY-SA 3.0.

«идеальный газ».

http://en.wiktionary.org/wiki/ideal_gas

Викисловарь

CC BY-SA 3.0.

«стехиометрия».

http://en.wiktionary.org/wiki/stoichiometry

Викисловарь

CC BY-SA 3. 0.

«молярная масса».

http://en.wikipedia.org/wiki/molar%20mass

Википедия

CC BY-SA 3.0.

«газовые смеси и закон Дальтона».

http://www.chem1.com/acad/webtext/gas/gas_3.html Веб-сайт Стива Лоуера

CC BY-SA.

«Молярная масса».

http://en.wikipedia.org/wiki/Molar_mass%23Molar_masses_of_compounds

Википедия

CC BY-SA 3.0.

«Молярная масса».

http://en.wikipedia.org/wiki/Molar_mass

Википедия

СС BY-SA 3.0.

АскАпаче.

http://nongnu.askapache.com/fhsst/Chemistry_Grade_10-12.pdfCC BY-SA.

«Проект бесплатных научных текстов для средней школы, количественные аспекты химических изменений: моли и молярная масса (11 класс).

No related posts.