Молярная масса вещества это: Количество вещества, масса и молярная масса — урок. Химия, 8 класс.

Молярная масса вещества – формула, как найти (8 класс, химия)

4.2

Средняя оценка: 4.2

Всего получено оценок: 873.

4.2

Средняя оценка: 4.2

Всего получено оценок: 873.

Атомы и молекулы – мельчайшие частицы вещества, поэтому в качестве единицы измерения можно выбрать массу одного из атомов и выражать массы других атомов в соотношении с выбранной. Так что же такое молярная масса, и какова ее размерность?

Что такое молярная масса?

Основоположником теории атомных масс был ученый Дальтон, который составил таблицу атомных масс и принял массу атома водорода за единицу.

Молярная масса – это масса одного моля вещества. Моль, в свою очередь, – количество вещества, в котором содержится определенное количество мельчайших частиц, которые участвуют в химических процессах. Количество молекул, содержащихся в одном моле, называют числом Авогадро. Эта величина является постоянной и не изменяется.

Рис. 1. Формула числа Авогадро. 23 элементарных частиц.

Число Авогадро получило свое название в честь итальянского ученого Амедео Авагадро, который доказал, что число молекул в одинаковых объемах газов всегда одинаково

Молярная масса в Международной системе СИ измеряется в кг/моль, хотя обычно эту величину выражают в грамм/моль. Эта величина обозначается английской буквой M, а формула молярной массы выглядит следующим образом:

M=m/v,

где m – масса вещества, а v – количество вещества.

Рис. 2. Расчет молярной массы.

Как найти молярную массу вещества?

Вычислить молярную массу того или иного вещества поможет таблица Д. И. Менделеева. Возьмем любое вещество, например, серную кислоту.Ее формула выглядит следующим образом: H₂ SO₄. Теперь обратимся к таблице и посмотрим, какова атомная масса каждого из входящих в состав кислоты элементов. Серная кислота состоит из трех элементов – водород, сера, кислород. Атомная масса этих элементов соответственно – 1, 32, 16.

Получается, что суммарная молекулярная масса равна 98 атомных единиц массы (1*2+32+16*4). Таким образом, мы выясняли, что один моль серной кислоты весит 98 грамм.

Молярная масса вещества численно равна относительной молекулярной массе, если структурными единицами вещества являются молекулы. Молярная масса вещества также может быть равна относительной атомной массе, если структурными единицами вещества являются атомы.

Вплоть до 1961 года за атомную единицу массы принимали атом кислорода, но не целый атом а его 1/16 часть. При этом химическая и физическая единицы массы не были одинаковыми. Химическая была на 0,03% больше, чем физическая.

В настоящее время в физике и химии принята единая система измерения. В качестве стандартной е.а.м. выбрана 1/12 часть массы атома углерода.

Рис. 3. Формула единицы атомной массы углерода.

Молярная масса любого газа или пара измеряется очень легко. Достаточно использовать контроль. Один и тот же объем газообразного вещества равен по количеству вещества другому при одинаковой температуре.

Известным способом измерения объема пара является определение количество вытесненного воздуха. Такой процесс осуществляется с использованием бокового отвода, ведущего к измерительному устройству.

Понятие молярной массы является очень важным для химии. Ее расчет необходим для создания полимерных комплексов и множества других реакций. В фармацевтике с помощью молярной массы определяют концентрацию данного вещества в субстанции. Также молярная масса важна при провидении биохимических исследований (обменный процесс в элементе).

В наше время благодаря развитию науки известны молекулярные массы практически всех составляющих крови, в том числе и гемоглобина.

Что мы узнали?

В 8 классе по химии важной темой является «молярная масса вещества». Молярная масса – важное физическое и химическое понятие. Молярная масса — характеристика вещества, отношение массы вещества к количеству молей этого вещества, то есть масса одного моля вещества. измеряется она в кг/моль или грамм/моль.

Тест по теме

Доска почёта

Чтобы попасть сюда — пройдите тест.

• Александр Котков

  10/10

• Регина Медникова

  10/10

• Юля Владимировна

  10/10

• Ольга Королёва

  8/10

• Дима Торопов

  10/10

Оценка доклада

4.2

Средняя оценка: 4.2

Всего получено оценок: 873.

---

А какая ваша оценка?

Урок 5. Моль и молярная масса – HIMI4KA

Архив уроков › Основные законы химии

В уроке 5 «Моль и молярная масса» из курса «Химия для чайников» рассмотрим моль как единицу измерения количества вещества; дадим определение числу Авогадро, а также научимся определять молярную массу и решать задачи на количество вещества. Базой для данного урока послужат основы химии, изложенные в прошлых уроках, так что если вы изучаете химию с нуля, то рекомендую их просмотреть хотя бы мельком.

Содержание

• Единица измерения количества вещества
• Молярная масса вещества
• Задачи на количество вещества

Единица измерения количества вещества

До этого урока мы обсуждали лишь индивидуальные молекулы и атомы, а их массы мы выражали в атомных единицах массы. В реальной жизни с индивидуальными молекулами работать невозможно, потому что они ничтожно малы. Для этого химики взвешивают вещества ни в а.е.м., а в граммах.

Чтобы перейти от молекулярной шкалы измерения масс в лабораторную шкалу, используют единицу измерения количества вещества под названием моль. 1 моль содержит 6,022·10²³ частиц (атомов или молекул) и является безразмерной величиной. Число 6,022·10²³ носит название Число Авогадро, которое определяется как число частиц, содержащихся в 12 г атомов углерода ¹²C. Важно понимать, что 1 моль любого вещества содержит всегда одно и то же число частиц (6,022·10²³).

Как уже было сказано, термин «моль» применяется не только к молекулам, но также и к атомам. Например, если вы говорите о моле гелия (He), то это означает, что вы имеет количество равное 6,022·10²³ атомов. Точно так же, 1 моль воды (H₂O) подразумевает количество равное 6,022·10²³ молекул. Однако чаще всего моль применяют именно к молекулам.

Молярная масса вещества

Молярная масса – это масса 1 моля вещества, выраженная в граммах. Молярную массу одного моля любого химического элемента без труда находят из таблицы Менделеева, так как молярная масса численно равна атомной массе, но размерности у них разные (молярная масса имеет размерность г/моль). Запишите и запомните формулы для вычисления молярной массы, количества вещества и числа молекул:

• Молярная масса формула M=m/n
• Количество вещества формула n=m/M
• Число молекул формула N =N_A·n

где m — масса вещества, n — количество вещества (число молей), М — молярная масса, N — число молекул, N_A — число Авогадро. Благодаря молярной массе вещества химики могут вести подсчет атомов и молекул в лаборатории просто путем их взвешивания. Этим и удобно использование понятия моль.

На рисунке изображены четыре колбы с различными веществами, но в каждой из них всего 1 моль вещества. Можете перепроверить, используя формулы выше.

Задачи на количество вещества

Пример 1. Сколько граммов Н₂, Н₂O, СН₃ОН, октана (С₈Н₁₈) и газа неона (Ne) содержится в 1 моле?

Решение: Молекулярные массы (в атомных единицах массы) перечисленных веществ приведены в таблице Менделеева. 1 моль каждого из названных веществ имеет следующую массу:

Поскольку массы, указанные в решении примера 1, дают правильные относительные массы взвешиваемых молекул, указанная масса каждого из перечисленных веществ содержит одинаковое число молекул. Этим и удобно использование понятия моля. Нет даже необходимости знать, чему равно численное значение моля, хотя мы уже знаем, что оно составляет 6,022·10²³; эта величина называется числом Авогадро и обозначается символом N_A. Переход от индивидуальных молекул к молям означает увеличение шкалы измерения в 6,022·10²³ раз. Число Авогадро представляет собой также множитель перевода атомных единиц массы в граммы: 1 г = 6,022·10²³ а.е.м. Если мы понимаем под молекулярной массой массу моля вещества, то ее следует измерять в граммах на моль; если же мы действительно имеем в виду массу одной молекулы, то она численно совпадает
с молекулярной массой вещества, но выражается в атомных единицах массы на одну молекулу. Оба способа выражения молекулярной массы правильны.

Пример 2. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 8 г газообразного кислорода O₂?

Решение: Выписываем из таблицы Менделеева атомную массу атома кислорода (O), которая равна 15,99 а.е.м, округляем до 16. Так как у нас молекула кислорода, состоящая из двух атомов O, то ее атомная масса равна 16×2=32 а.е.м. Хорошо, а теперь переводим ее в молярную массу: 32 а. е.м = 32 г/моль. Это означает, что 1 моль (6,022·10²³ молекул) O₂ имеет массу 32 грамма. Ну и в заключении по формулам выше находим количество вещества (моль) и число молекул, содержащихся в 8 граммах O₂:

• n = m / M = 8г / 32г/моль = 0,25 моль
• N = N_A × n = 6,022·10²³ × 0,25 = 1,505·10²³ молекул

Пример 3. 1 молекула Н₂ реагирует с 1 молекулой Сl₂, в результате чего образуются 2 молекулы газообразного хлористого водорода НСl. Какую массу газообразного хлора необходимо использовать, чтобы он полностью прореагировал с 1 килограммом (кг) газообразного водорода?

Решение: Молекулярные массы H₂ и Cl₂ равны 2,0160 и 70,906 г/моль соответственно. Следовательно, в 1000 г H₂ содержится

Даже не выясняя, сколько молекул содержится в одном моле вещества, мы можем быть уверены, что 496 моля Cl₂ содержат такое же число молекул, как и 496,0 моля, или 1000 г, H₂. Сколько же граммов Cl₂ содержится в 496 молях этого вещества? Поскольку молекулярная масса Cl₂ равна 70,906 г/моль, то

Пример 4. Сколько молекул H₂ и Cl₂ принимает участие в реакции, описанной в примере 3?

Решение: В 496 молях любого вещества должно содержаться 496 моля × 6,022·10²³ молекул/моль, что равно 2,99·10²⁶ молекул.

Чтобы наглядно показать, сколь велико число Авогадро, приведем такой пример: 1 моль кокосовых орехов каждый диаметром 14 сантиметров (см) мог бы заполнить такой объем, какой занимает наша планета Земля. Использование молей в химических расчетах рассматривается в следующей главе, но представление об этом пришлось ввести уже здесь, поскольку нам необходимо знать, как осуществляется переход от молекулярной шкалы измерения масс к лабораторной шкале.

Надеюсь урок 5 «Моль и молярная масса» был познавательным и понятным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Урок 6. Простые ионы →

← Урок 4. Взаимодействие молекул

Как рассчитать молярную массу вещества?

18 ноября 2022 г. by sastry

Как рассчитать молярную массу вещества?

1. Молярная масса вещества – это масса одного моля вещества в граммах. Он имеет единицу измерения граммов на моль (г-моль ^-1 ).
2. Один моль любого вещества содержит 6,02 × 10 ²³ частиц. Следовательно, молярная масса вещества содержит 6,02 × 10 ²³ частицы вещества.
3. Молярная масса любого вещества численно равна его относительной атомной, молекулярной или формульной массе.
   (a) Это означает, что для измерения 1 моля атомов любого элемента нам нужно только взвесить массу, равную его относительной атомной массе в граммах.
   (b) Аналогично, масса 1 моля молекул любого молекулярного вещества равна его относительной молекулярной массе в граммах.
   (c) Масса 1 моля любого ионогенного вещества равна его относительной формульной массе в граммах.
4. На основании приведенной ниже таблицы 1 моль магния можно измерить, взвесив 24 г магния.
   Это количество магния содержит 6,02 × 10 ²³ атомов магния. 9003 7 2

   Вещество	Относительная масса	Молярная масса (г моль -1 900 15 )
   Магний, Mg	A r  = 24	24
   Гелий, Не	А r  = 4	4
   Водород, H 2	M r = 2(1) = 2
   Метан, CH 4	M r = 12 + 4(1) = 16	16
   Хлорид натрия, NaCl	F r = 23 + 35,5 = 58,5	5 8.5
   Цинк бромид, ZnBr 2	F г = 65 + 2(80) = 225	225

   [Относительная атомная масса: H, 1; Он, 4; С, 12; На, 23 года; г Mg, 24; Cl, 35,5; цинк, 65; Br, 80]

5. Массу любого количества молей вещества или наоборот можно легко рассчитать с помощью следующего соотношения.
   
6. Равное количество молей вещества всегда содержит одинаковое количество частиц, даже если они различаются по массе и размеру.
   
   Рисунок: Оба блока магния и железа содержат 0,5 х 6,02 х 10 ²³ атомов. [Относительная атомная масса: Mg, 24; Fe,56]
7. По этой причине мы можем сравнивать количество частиц в веществах, сравнивая количество молей веществ.

Люди также спрашивают

• Что такое относительная атомная масса и относительная молекулярная масса элемента?
• Что такое один моль и сколько частиц содержится в моле?
• Каков молярный объем газа при СТП?
• Как узнать порядок элементов в химической формуле
• Что такое эмпирическая и молекулярная формулы?
• Как написать химическое уравнение?

Молярная масса вещества Задачи с решениями

1. Найдите массу следующего вещества.
(a) 0,5 моля меди
(b) 1,5 моля диоксида углерода
[Относительная атомная масса: C, 12; О, 16; Cu, 64]
Решение:
(a) Относительная атомная масса меди = 64
Итак, молярная масса меди = 64 г моль ^-1
Масса 0,5 моля меди = количество молей x молярная масса
= 0,5 x 64 = 32 г
(б) Относительная молекулярная масса диоксида углерода, CO ₂  = 12 + 2(16) = 44
Итак, молярная масса CO ₂ = 44 г моль ^-1
Масса 1,5 моля СО ₂ = количество молей x молярная масса
= 1,5 x 44 = 66 г

2. Найдите количество молей гидроксида натрия при массе 2,0 г.
[Относительная атомная масса: H, 1; О, 16; Na, 23]
Раствор:
Относительная формула массы гидроксида натрия, NaOH = 23+16+1 = 40
Итак, молярная масса NaOH = 40 г моль ^-1
Следовательно, количество молей NaOH
= масса NaOH ÷ молярная масса
= 2/40
= 0,05 моль

3. Что такое число молей нитрата кальция в 49,2 г нитрата кальция, Ca(NO ₃ ) ₂ ?
[Относительная атомная масса: O, 16; Са, 40; N, 14]
A. 0,30 моль
B. 0,36 моль
C. 0,45 моль
D. 0,48 моль
Раствор:
Относительная формульная масса Ca(NO ₃ ) ₂ = 40 + 2[14 + 3(16)] = 164
Итак, молярная масса Ca(NO ₃ ) ₂ = 164 г моль ^-1 90 026 Количество молей Ca(NO ₃ ) ₂ = Масса Ca(NO ₃ ) ₂ ÷ молярная масса Ca(NO ₃ ) ₂
= 49,2/ 164
= 0,3 моль
Ответ: А

4. Какова масса золота, имеющего такое же количество атомов, как и 4 г кислорода?
[Относительная атомная масса: O, 16; Ау, 19 лет7]
Решение:
Количество молей атомов кислорода, O = масса O ÷ молярная масса O
= 4/16 = 0,25 моль
0,25 моль золота будет иметь такое же количество атомов с 0,25 моль кислород.
Следовательно, масса золота Au
= количество молей Au x молярная масса Au
= 0,25 x 197
= 49,25 г

5. Какова масса газообразного водорода, в котором число молекул вдвое больше, чем в 1,6 г газообразного кислорода?
[Относительная атомная масса: H, 1; О,16]
Решение:
Относительная молекулярная масса газообразного кислорода, O ₂ = 2(16) = 32
Следовательно, молярная масса O = 32 г моль ^-1
Количество молей O ₂ = масса O ₂ ÷ молярная масса O ₂
= 1,6/32 = 0,05 моль
Таким образом, количество молей газообразного водорода H ₂ , который содержит вдвое больше молекул в 0,05 моль O ₂
= 2 x 0,05 моль = 0,1 моль
Масса 0,1 моля H ₂
= количество молей H ₂ x молярная масса H ₂
= 0,1 x 2(1) = 0,2 г

6. Во сколько раз больше число атомов в 7 г газообразного азота по сравнению с 7 г железа? [Относительная атомная масса: N, 14; Fe, 56]
Решение:
Здесь нам нужно сравнить количество молей атомов в обоих веществах.

Следовательно, число атомов в 7 г газообразного азота в 4 раза больше, чем в 7 г железа.

Рубрики: Химия С тегами: Молярная масса вещества, Молярная масса вещества Задачи с решениями

Молярная масса | Как найти и рассчитать молярную массу

Основные понятия

В этом руководстве мы объясним, что такое молярная масса. Вы научитесь находить и вычислять молярную массу элементов и молекул. Если вам понравилась эта статья, обязательно ознакомьтесь с другими нашими руководствами, ссылка на которые приведена ниже.

Связанные статьи

• Количественное определение протонов, нейтронов и электронов
• Как записывать конфигурации электронных оболочек
• Структуры точек Льюиса
• Содержание изотопов и средняя атомная масса
• Закон сохранения массы

900 06 Словарь молярной массы

• Молярная масса : Сумма атомных весов в молекуле. Иногда его называют молекулярной массой. Его часто обозначают аббревиатурой .
• Соединения : Содержит атомы различных элементов, соединенные в фиксированном соотношении.
  • Пример. NaCl
• Молекулы : Нейтральная группа атомов, химически связанных друг с другом.
  • Пример. O ₃ , NaCl
• Молекулярная формула : Способ представления молекулы, показывающий пропорции атомов.
  • Пример. NH ₃ H ₂ O ₂

Что такое молярная масса?

Определение молярной массы — это просто число граммов, которое весит один моль вещества. Другое определение — это сумма атомных весов атомов, составляющих молекулу. Оба определения дадут вам один и тот же результат, они просто в разных единицах измерения.

«Моль» вещества определяется как атомы или молекулы этого вещества. это единица с 23 нулями после нее. Это чертовски много молекул, поэтому молекулярная масса поваренной соли (хлорида натрия) составляет солидные 58,44 грамма на моль, что довольно много.

Единицей молярной массы является грамм на моль, часто сокращенно .

Как рассчитать молярную массу

Молярную массу можно рассчитать с помощью периодической таблицы, выполнив три простых шага. Следует отметить, что это число является средним и поэтому может варьироваться в зависимости от изотопных элементов. Давайте рассмотрим несколько примеров расчета этого значения для некоторых разных молекул.

Молярная масса аммиака NH

₃ – Шаг 1:

Первым шагом для расчета молярной массы является идентификация всех элементов в данной молекуле и запись их атомных масс с использованием периодической таблицы. Атомная масса равна атомному номеру, указанному под символом элемента. Например, если мы пытаемся вычислить аммиак (NH ₃ ), нам нужно найти атомные массы азота и водорода. Используя периодическую таблицу, мы должны получить:

• Азот:
• Водород:

Этап 2:

Второй этап заключается в определении количества каждого элемента, присутствующего в соединении. Согласно молекулярной формуле (NH ₃ ), присутствует один атом азота и три атома водорода. Итак, теперь мы умножим эти числа на соответствующие им атомные массы. Это должно выглядеть так:

• Азот:
• Водород:

Шаг 3:

Последний и последний шаг — сложить два продукта, которые мы получили в результате умножения. Таким образом, для аммиака мы должны получить молекулярную массу . Более того, это означает, что NH ₃ равно NH ₃ .

Азот и водород:

Двуокись углерода (CO

₂ ) Пример задачи

• Углерод:
• Кислород:

  

Вода (H

₂ O) Пример задачи

• Водород:
• Кислород:

   

Молярная масса Практические задачи

Задача 1

У вас есть какой-то неизвестный переходный металл, который весит .