N2 cuo: Определить тип связи H2O CuO Zn SO2 N2 CaCl2 H2 NH3 Na3N

Оксиды — что это такое? Химические свойства и классификация

​ ​

Поможем понять и полюбить химию

Начать учиться

Знакомство с оксидами обычно начинается на уроках химии в 8 классе. Из этой статьи вы узнаете, что такое оксиды в химии, их классификацию и свойства, а также способы получения.

Определение оксидов

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов (т. е. бинарные соединения), один из которых — кислород в степени окисления −2.

Общая формула оксидов: ЭxOy, где Э – химический элемент, а x и y — индексы, определяемые степенью окисления химических элементов.

Практикующий детский психолог Екатерина Мурашова

Бесплатный курс для современных мам и пап от Екатерины Мурашовой.

Запишитесь и участвуйте в розыгрыше 8 уроков

Виды оксидов

Все оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие.

Несолеобразующие оксиды — это оксиды, которые не взаимодействуют с кислотами и щелочами, то есть не способны образовать соли.

К несолеобразующим оксидам относят: CO, SiO, N₂O, NO.

Солеобразующие оксиды — это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами и щелочами с образованием солей.

Солеобразующие оксиды делятся на три группы:

1. Основные оксиды — это оксиды, образованные металлами со степенью окисления +1 или +2.

   Примеры основных оксидов: Na⁺¹₂O, Ca⁺²O, Ba⁺²O.

2. Амфотерные оксиды — оксиды, образованные металлами со степенью окисления +3 или +4.

   К амфотерным оксидам относят также: ZnO, BeO, PbO, SnO.

   Несмотря на то, что эти металлы проявляют степень окисления +2 в данных соединениях, их оксиды проявляют амфотерные свойства.

   Примеры амфотерных оксидов: Al⁺³₂O₃, Fe2⁺³O₃.

3. Кислотные оксиды — оксиды, образованные металлами с валентностью V и более или неметаллами с любой валентностью (за исключением несолеобразующих оксидов, то есть CO, SiO, N₂O, NO).

   Примеры кислотных оксидов: S⁺⁶O₃, N2⁺⁵O₅, Mn₂⁺⁷O₇.

Если один и тот же химический элемент образовывает несколько оксидов, то с увеличением степени окисления основные свойства оксидов ослабевают и усиливаются кислотные.

Например:

• CrO (оксид хрома (II)) — проявляет основные свойства;

• Cr₂O3 (оксид хрома (III)) — проявляет амфотерные свойства;

• CrO₃ (оксид хрома (VI)) — проявляет кислотные свойства.

Закрепим знания о типах оксидов, изучив схему:

Номенклатура оксидов

Названия оксидов строятся по систематической номенклатуре следующим образом:

1. Пишем слово «оксид».

2. Указываем название второго химического элемента в родительном падеже.

3. Если этот элемент имеет переменную валентность, то указываем валентность элемента в этом соединении в скобках римской цифрой.

Примеры названий оксидов:

• Fe₂O₃ — оксид железа (III). Читается: феррум два о три.

• Na₂O — оксид натрия. Читается: натрия два о.

• SO₃ — оксид серы (VI). Читается: эс о три.

До появления систематической номенклатуры вещества называли по присущим им специфическим свойства (цвету, запаху и т. д.). Такой способ названия веществ — тривиальная номенклатура. Некоторые названия используются и сейчас.

Названия некоторых оксидов: таблица

Химическая формула оксида	Бытовое (тривиальное название)	Возможное научное название
H2O	Вода	Оксид водорода
CO2	Углекислый газ	Оксид углерода (IV), диоксид углерода
CO	Угарный газ	Оксид углерода (II), монооксид углерода
SO3	Серный газ	Оксид серы (VI), триоксид серы
SO2	Сернистый газ	Оксиды серы (IV), диоксид серы
SiO2	Кварц, горный хрусталь, песок кварцевый, речной и морской	Оксид кремния
Al2O3	Глинозем	Оксид алюминия
Fe2O3	Гематит (крокус)	Оксид железа (III)
CaO	Негашеная известь	Оксид кальция

Химические свойства основных оксидов

1.

Взаимодействие с водой

С водой способны реагировать оксиды тех металлов, которым соответствуют растворимые гидроксиды. То есть с водой реагируют только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов.

Основный оксид + вода = основание Например: Na2O + H2O = 2NaOH

Оксид магния взаимодействует с водой только при нагревании.

2. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами

Основные оксиды, соответствующие щелочам, взаимодействуют со всеми кислотными оксидами и кислотами. Оксиды неактивных металлов взаимодействуют только с кислотными оксидами, соответствующими сильным кислотам, или с сильными кислотами.

Основный оксид + кислотный оксид = соль Например: BaO + SO3 = BaSO4 Основный оксид + кислота = соль + вода Например: Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO 3)2 + 2H2O

3.

Взаимодействие с амфотерными оксидами

В эту реакцию могут вступать только основные оксиды щелочных или щелочноземельных металлов. При сплавлении двух оксидов образуется соль.

Основный оксид + амфотерный оксид = соль Например: Na2O + Al2O3 = NaAlO2

Как составлять такие соли: металл в этой соли берем из основного оксида, а кислотный остаток из амфотерного оксида (они проявляют более кислотные свойства).

Химические свойства кислотных оксидов

1. Взаимодействие с водой

Кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислот. За исключением SiO₂, которому соответствует нерастворимая кремниевая кислота.

Кислотный оксид + вода = кислота Например: SO3 + H2O = H2SO4

2.

Взаимодействие с основными оксидами и щелочами

Кислотные оксиды сильных кислот способны взаимодействовать с любыми основными оксидами или основаниями.

Кислотный оксид + основный оксид = соль Например: SO3 + CuO = CuSO4 Кислотный оксид + основание = соль + вода Например: N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O

Кислотные оксиды, соответствующие слабым кислотам (такие как CO₂, SO₂), способны взаимодействовать с основными оксидами, соответствующим щелочам, а также с щелочами.

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами

С амфотерными оксидами в реакцию вступают кислотные оксиды — как правило, сильных кислот.

Кислотный оксид + амфотерный оксид = соль Например: SO3 + Al2O3 = Al2(SO4)3 Кислотный оксид + амфотерный оксид = соль + вода Например: SO3 + Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + H2O

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Взаимодействие с водой

Амфотерные оксиды не взаимодействуют с водой — даже при нагревании!

Амфотерный оксид + вода ≠

2. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотой

Амфотерные оксиды взаимодействуют только с сильными и средними кислотами и их оксидами.

Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль Например: Al2O3 + N2O5 = 2Al(NO3)3 Амфотерный оксид + кислота = соль + вода Например: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

3. Взаимодействие с основными оксидами

Амфотерные оксиды взаимодействуют только с теми оксидами, которые соответствуют щелочам. Реакция протекает только в расплаве, так как в растворе такие оксиды взаимодействуют преимущественно с водой с образованием щелочей.

Амфотерный оксид + основный оксид (расплав) = соль Например: Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2

4.

Взаимодействие со щелочами

Продукты взаимодействия амфотерных оксидов со щелочами зависят от условий проведения реакции. В растворе образуются комплексные соли, а при сплавлении – средние соли.

Амфотерный оксид + щелочь (раствор) + вода = комплексная соль Например: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] Амфотерный оксид + щелочь (расплав) = средняя соль + вода Например: ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O

Получение оксидов

1. Окисление металлов

Почти все металлы окисляются кислородом до устойчивых степеней окисления.

Например: 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

Исключение

Не взаимодействуют с кислородом: платина, золото и палладий.

Металлы с переменной степенью окисления, как правило, образуют соединения в степени окисления +3:

4Cr + 3O₂ = 2Cr₂O₃

При взаимодействии щелочных металлов (элемента IA группы) образуются пероксиды Me₂O₂ или надпероксиды MeO₂, где Ме — щелочной металл.

2. Окисление простых веществ — неметаллов

При окислении неметаллов в избытке кислорода, как правило, образуются высшие оксиды (это оксиды, в которых неметалл проявляют высшую степень окисления):

4P + 5O₂ (избыток) = 2P₂O₅

При недостаточном количестве кислорода образуются оксиды неметаллов в промежуточной степени окисления:

4P + 3O₂ (недостаток) = 2P₂O₃

Существуют и исключения. Например, сера окисляется лишь до оксида серы (IV) даже в избытке кислорода:

S + O₂ = SO₂

Или азот, который взаимодействует с кислородом только при температуре 2 000̊С или под действием электрического разряда с образованием оксида азота (II):

N₂ + O₂ = 2NO

Запомнить

Галогены (элементы VIIA группы) вовсе не взаимодействуют с кислородом, так же как и инертные газы (элементы VIIIA группы).

3. Разложение гидроксидов

Некоторые кислоты и гидроксиды неустойчивы и самопроизвольно разлагаются по схеме:

Гидроксид (кислота) = оксид + вода

Например:

H₂SO₃ = SO₂↑ + H₂O

H₂CO₃ = CO₂↑ + H₂O

Ag(OH) = Ag₂O + H₂O

NH₄OH = NH₃↑ + H₂O

Оксиды тяжелых металлов (нерастворимые гидроксиды) и кремниевая кислота разлагаются при нагревании по той же самой схеме.

Например:

4. Окисление сложных веществ

Сложные бинарные (состоящие из двух химических элементов) соединения окисляются с образованием двух оксидов этих элементов в устойчивых степенях окисления.

Например:

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

Также оксиды получают разложением солей, например, карбонатов, нитратов сульфатов и т. д.

Например, Li₂CO₃ = Li₂O + CO₂↑

Мы узнали, какие вещества в химии называют оксидами, какие бывают оксиды, а также разобрали свойства каждого вида. Осталось подкрепить теорию практикой — а сделать это можно на курсах по химии в онлайн-школе Skysmart!

Татьяна Сосновцева

К предыдущей статье

Ковалентные неполярные и полярные связи

К следующей статье

Химические свойства металлов

Получите план обучения, который поможет понять и полюбить химию

На вводном уроке с методистом

1. Выявим пробелы в знаниях и дадим советы по обучению

2. Расскажем, как проходят занятия

3. Подберём курс

ГДЗ Хімія 8 клас Григорович О.В. §23 2021 / §25 2016 МОЛЯРНА МАСА відповіді » Допомога учням

Інші завдання дивись тут. ..

У всіх завданнях ГДЗ з хімії сірим кольором дається відповідь, а зеленим — пояснення.

Контрольні запитання

1. Дайте визначення молярної маси речовини. Молярна маса — це маса речовини кількістю 1 моль.

 

2. У яких одиницях вимірюють молярну масу? г/моль

 

3. Як за хімічною формулою речовини визначити її молярну масу? Молярна маса М, виражена в г/моль, чисельно дорівнює відносній молекулярній масі М_r, тобто M=M_r г/моль

 

4. Що спільного й відмінного між поняттями «молярна маса» і «відносна молекулярна маса»? Поясніть на конкретних прикладах.

Спільного: мають однакові чисельні значення, бо молярна маса М, виражена в г/моль, чисельно дорівнює відносній молекулярній масі М_r.

Наприклад, M_r(H₂O)=2A_r(H)+A_r(O)=2•1+16=18; M(H₂O)=18 г/моль.

Відмінного: по-перше, молярна маса — маса 1 моля речовини, а відносна молекулярна маса — маса одної молекули;

по-друге, молярна маса не є відносною величиною й, на відміну від відносної молекулярної маси, має одиницю вимірювання — г/моль.

Наприклад.

M_r(Н₂О)=m₀(Н₂О): (m₀(С)/12)=3•10^-23 г:(1,994•10^-23 г/12)=

=3•10^-23 г• 12 :1,994•10^-23 г=18

Маса 1 моля Н₂О дорівнює 18 г

 

Завдання для засвоєння матеріалу
Завдання 1

Молярна маса кисню дорівнює:

а) 16 г/моль;

б) 32 г/моль;

в) 48 г/моль.

M_r(O₂)=2•A_r(O)=2•16=32, M(O₂)=32 г/моль

 

Завдання 2

Обчисліть масу:

а) водню кількістю 2 моль;

б) кисню кількістю 3 моль;

в) води кількістю 5 моль.

Відомо: a) n(H₂)=2 моль; б) n(О₂)=3 моль; в) n(H₂О)=5 моль

Знайти: а) m(H₂)-?; б) m(О₂)-?; в) m(H₂О)-?

Розв’язання

а) Мг(H₂)=2•Ar(Н)=2•1=2. М(H₂)=2 г/моль

    m(H₂)=n(H₂):M(H₂)=2 моль • 2 г/моль=4 г

б) Мг(О₂)=2•Ar(О)=2•16=32, М(О₂)=32 г/моль

    m(О₂)=n(O₂):M(O₂)=3 моль • 32 г/моль=96 г

в) Мг(H₂О)=2•Ar(Н)+Ar(О)=2•1+16=18, М(H₂О)=18 г/моль

   m(H₂О)=n(H₂O):M(H₂O)=5 моль • 18 г/моль=90 г

Відповідь: m(H₂)=4 г; m(О₂)=96 г; m(H₂О)=90 г.

 

Завдання 3.

Обчисліть масу:

а) 1,204•10²² атомів Цинку;

б) 1,806•10²⁴ молекул кисню;

в) 6,02•10²¹ молекул сульфатної кислоти H₂SO₄.

Відомо: a) N(Zn)=1,204•10²²; б) N(O₂)=1,806•10²⁴; в) N(H₂SO₄)=6,02•10²¹

Знайти: a) m(Zn)-?; б) m(O₂)-?; в) m(H₂SO₄)-?

Розв’язання

І спосіб

1) Кількість речовини обчислюємо за формулою: n=N/N_A, де N_А — стала Авогадро.

а) n(Zn)=n(Zn):N_A=1,204•10²² : 6,02•10²³ моль^-1=0,02 моль

б) n(O₂)=n(O₂):N_A=1,806•10²⁴: 6,02•10²³ моль^-1=3 моль

в) n(Н₂SO₄)=n(H₂SO₄):N_A=6,02•10²²: 6,02•10²³ моль^-1=0,01 моль

2) Масу речовини обчислюємо за формулою: m=n•M, де M — молярна маса.

а) М_г(Zn)=A_r(Zn)=65, М(Zn)=65 г/моль

    m(Zn)=n(Zn)•M(Zn)=0,02 моль • 65 г/моль=1,3 г

б) М_г(О₂)=2•A_r(О)=2•16=32, М(О₂)=32 г/моль

    m(О₂)=n(O₂)•M(O₂)=3 моль • 32 г/моль=96 г

в) М_г(H₂SO₄)=2•A_r(Н)+A_r(S)+4•A_r(O)+=2•1+32+4•16=98

    М(H₂SO₄)=98 г/моль

    m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)•M(H₂SO₄)=0,01 • 98 г/моль=0,98 г

ІІ спосіб

1) Обчислюємо молярні маси

а)   М_г(Zn)=Ar(Zn)=65, М(Zn)=65 г/моль

б)  М_г(О₂)=2•A_r(О)=2•16=32, М(О₂)=32 г/моль

в)  М_г(H₂SO₄)=2•A_r(Н)+A_r(S)+4•A_r(O)+=2•1+32+4•16=98

2) Складаємо пропорції та розв’язуємо їх.

а) 6,02•10²³ атомів містяться в 65 г цинку,
   1,204•10²² атомів — х г цинку.
   х=1,204•10²² •  65 г : 6,02•10²³=1,3 г

б) 6,02•10²³ атомів містяться в 32 г кисню,
   1,806•10²⁴ атомів — х г кисню.

   х=1,806•10²⁴ • 32 г : 6,02•10²³=96 г

в) 6,02•10²³ молекул містяться в 98 г H₂SO₄,
   6,02·10²¹ молекул — х г H₂SO₄.

   х=6,02•10²¹ •  98 г : 6,02•10²³ = 0,98 г

Відповідь: m(Zn)=1,3 г; m(О₂)=96 г; m(H₂SO₄)=0,98 г.

 

Завдання 4

Обчисліть молярні маси речовин за їхніми формулами: H₂S, NH₃, F₂, CaCO₃, SO₂, NaOH, K₂SO₄, Fe(NO₃)₃, NaAl(OH)₄, CuSO₄•5H₂O.

M=M_r г/моль

М_г(H₂S)=2•A_r(H)+A_r(S)=2•1+32=34, М(H₂S)=34 г/моль

М_г(NH₃)=A_r(N)+3•(H)=14+3•1=17, М(NH₃)=17 г/моль

М_г(F₂)=2•A_r(F)=2•19=38, М(F₂)=38 г/моль

М_г(CaCO₃)=A_r(Ca)+A_r(C)+3•A_r(O)=40+12+3•16=100, М(CaCO₃)=100 г/моль

М_г(SO₂)=A_r(S)+2•A_r(O)=32+2•16=64, М(SO₂)=64 г/моль

М_г(NaOH)=A_r(Na)+A_r(O)+A_r(H)=23+16+1=40, М(NaOH)=40г/моль

М_г(K₂SO₄)=2•A_r(K)+A_r(S)+4•A_r(O)=2•39+32+4•16=174, М(K₂SO₄)=174 г/моль

М_г(Fe(NO₃)₃)=A_r(Fe)+3•A_r(N)+9•A_r(O)=56+3•14+9•16=242, М(Fe(NO₃)₃)=242 г/моль

М_г(NaAl(OH)₄)=A_r(Na)+A_r(Al)+4•A_r(O)+4•A_r(H)=23+27+4•16+4•1=118,

М(NaAl(OH)₄)=118 г/моль

Мг(CuSO₄·5H₂O)=Мг(CuSO₄)+5Мг(H₂O)=Ar(Cu)+Ar(S)+4•Ar(O)+5•(2•Ar(H)+Ar(O))=

=64+32+4•16+5•(2•1+16)=160+5•18=250, М(CuSO₄•5H₂O)=250 г/моль

 

Завдання 5

Обчисліть кількість речовини:

а) у 7 г заліза;

б) 21 г азоту;

в) 500 г крейди CaCO₃;

г) 10 кг харчової (питної) соди NaHCO₃.

Відомо: a) m(Fe)=7 г б) m(N₂)=21 г в) m(CaCO₃)=500 г
г) m(NaHCO₃)=10 кг = 10000 г

Знайти: a) n(Fe) -? б) n(N₂)-? в) n(CaCO₃)-? г) n(NaHCO₃)-?

Розв’язання

І спосіб

Кількість речовини обчислюємо за формулою: n=m/M, де M — молярна маса.

а) М_г(Fe)=A_r(Fe)=56, М(Fe)=56 г/моль

   n(Fe)=m(Fe):M(Fe)=7 г : 56 г/моль=0,125 моль

б) М_г(N₂)=2•A_r(N)=2•14=28, М(N₂)=28 г/моль

   n(N₂)=m(N₂):M(N₂)=21 г : 28 г/моль=0,75 моль

в) М_г(CaCO₃)=A_r(Ca)+A_r(C)+3•A_r(O)=40+12+3•16=100, M(CaCO₃)=100 г/моль  

   n(CaCO₃)=m(CaCO₃):M(CaCO₃)=500 г : 100 г/моль=5 моль

г) М_г(NaHCO₃)=A_r(Na)+A_r(H)+A_r(C)+3•A_r(O)=23+1+12+3•16=84, М(NaHCO₃)=84 г/моль

   n(NaHCO₃)=m(NaHCO₃):M(NaHCO₃)=10000 г : 84 г/моль=119,05 моль

ІІ спосіб

1. Обчислюємо молярні маси

а) М_г(Fe)=A_r(Fe)=56,  М(Fe)=56 г/моль

б) М_г(N₂)=2•A_r(N)=2•14=28,  М(N₂)=28 г/моль

в) М_г(CaCO₃)=A_r(Ca)+A_r(C)+3•A_r(O)=40+12+3•16=100,

   M(CaCO₃)=100 г/моль

г) М_г(NaHCO₃)=A_r(Na)+A_r(H)+A_r(C)+3•A_r(O)=23+1+12+3•16=84, 

   М(NaHCO₃)=84 г/моль

2. Складаємо пропорції та розв’язуємо їх.

а) 56 г заліза містяться в 1 моль речовини,
   7 г заліза — х моль цинку.
   х=7 г •  1 моль : 56 г =0,125 моль

б) 28 г азоту містяться в 1 моль речовини,

   21 г азоту — х моль речовини.
   х=21 г •  1 моль : 28 г =0,75 моль

в) 100 г крейди містяться в 1 моль речовини,

   500 г крейди — х моль речовини.
   х=500 г •  1 моль : 100 г = 5 моль

г) 84 г крейди містяться в 1 моль речовини,

   10000 г крейди — х моль речовини.

   х=10000 г •  1 моль : 100 г = 119,05 моль

Відповідь: n(Fe)=0,125 моль; n(N₂)=0,75 моль; n(CaCO₃)=5 моль; n(NaHCO₃)=119,05 моль.

 

Завдання 6

Які маси води, цукру C₁₂H₂₂O₁₁, золота необхідно взяти, щоб кожної речовини було по 5 моль?

Відомо: a) n(H₂O)=5 моль б) n(C₁₂H₂₂О₁₁)=5 моль в) n(Au)=5 моль

Знайти: а) m(H₂O)-?; б) m(C₁₂H₂₂О₁₁)-?; в) m(Au)-?

Розв’язання

І спосіб

1. Кількість речовини обчислюємо за формулою: n=m/M, де M — молярна маса.

а) М_г(H₂O)=2•A_r(Н)+A_r(O)=2•1+16=18. М(H₂O)=18 г/моль

    m(H₂O)=n(H₂O)•M(H₂O)=5 моль •18 г/моль=90 г

б) М_г(C₁₂H₂₂О₁₁)=12•A_r(C)+22•A_r(H)+11•A_r(O)=12•12+22•1+11•16=342

    М(C₁₂H₂₂О₁₁)=342 г/моль

    m(C₁₂H₂₂О₁₁)=n(C₁₂H₂₂О₁₁)•M(C₁₂H₂₂О₁₁)=5 моль•342 г/моль=1710 г

в) М_г(Au)=A_r(Au)=197, М(Au)=197 г/моль

    m(Au)=197 г/моль • 5 моль=985 г

ІІ спосіб

1. Обчислюємо молярні маси

а) М_г(H₂O)=2•A_r(Н)+A_r(O)=2•1+16=18, М(H₂O)=18 г/моль

б) М_г(C₁₂H₂₂О₁₁)=12•A_r(C)+22•A_r(H)+11•A_r(O)=12•12+22•1+11•16=342

    М(C₁₂H₂₂О₁₁)=342 г/моль

в) М_г(Au)=A_r(Au)=197, М(Au)=197 г/моль

2. Складаємо пропорції та розв’язуємо їх.

а) 1 моль води має 18 г,
   5 моль води — х г.
   х=5 моль •  18 г : 1 моль=90 г

б) 1 моль цукру має 342 г,

   5 моль цукру — х г.
   х=5 моль •  342 г : 1 моль=1710 г

в) 1 моль золота має 197 г,

   5 моль золота — х г.
   х=5 моль •  197 г : 1 моль=985 г

Відповідь: m(H₂O)=90 г; m(C₁₂H₂₂О₁₁)=1710 г; m(Au)=985 г.

 

Завдання 7

Визначте молярну масу простої речовини, якщо:

а) 7 моль її мають масу 444,5 г;

б) 3,5 моль її мають масу 84 г;

в) 0,25 моль її мають масу 8 г. Назвіть ці речовини.

Відомо: а) n=7 моль, m=444,5 г; б) n=3,5 моль, m=84 г;

           в) n=0,25 моль, m=8 г

Знайти: М-?

Розв’язання

І спосіб

Молярну масу обчислюємо за формулою: M=m/n

а) М=m:n=444,5 г : 7 моль=63,5 г/моль — це мідь Cu

б) M=m:n=84 г : 3,5 моль=24 г/моль — це магній Mg

в) M=m:n=8 г : 0,25 моль=32 г/моль — це сірка S

ІІ спосіб

Складаємо пропорції та розв’язуємо їх.

а) маса 7 моль речовини 444,5 г,

   маса 1 моль — х г.

   х = 444,5 г • 1 моль : 7 моль=63,5 г

   Отже, М=63,5 г/моль — це мідь Cu

б) маса 3,5 моль речовини 84 г,

    маса 1 моль — х г.

    х = 84 г • 1 моль : 3,5 моль=24 г

    Отже, М=24 г/моль — це магній Mg

в) маса 0,25 моль речовини 8 г,

   маса 1 моль — х г.

   х = 8 г • 1 моль : 0,25 моль=32 г

   Отже, М=32 г/моль — це сірка S

 

Завдання 8

Обчисліть, маса якого зі зразків речовини більша:

а) 3 моль кисню чи 2 моль азоту;

б) 5 моль води чи 1,4 моль хлору;

в) 1 моль негашеного вапна CaO чи 1 моль паленої магнезії MgO?

Відомо: a) n(O₂)=3 моль, n(N₂)=3 моль;

            б) n(Н₂O)=5 моль, n(Cl₂)=1,4 моль

            в) n(CaO)=1 моль, n(MgO)=1 моль

Знайти: маса якого зі зразків речовини більша?

Розв’язання

1. Масу речовини обчислюємо за формулою: m=n•M, де M — молярна маса.

a) М_г(O₂)=2•A_r(O)=2•16=32, М(O₂)=32 г/моль

   m(O₂)=m(O₂)•M(O₂)=3•32 г/моль=96 г

   М_г(N₂)=2•A_r(N)=2•14=28, М(N₂)=28 г/моль

   m(N₂)=m(N₂)•M(N₂)=2•28 г/моль=56 г

   96 г>56 г
   Відповідь: маса зразка 3 моль кисню є більша.

б) М_г(H₂O)=2•A_r(H)+A_r(O)=2•1+16=18, М(H₂O)=18 г/моль

    m(H₂O)=n(H₂O)•M(H₂O)=5 моль•18 г/моль= 90 г

    М_г(Cl₂)=2•A_r(Cl)=2•35,5=71,М(Cl₂)=71 г/моль

    m(Cl₂)=n(Cl₂)•M(Cl₂)=1,4 моль•71 г/моль= 99,4 г

    99,4 г>90 г
    Відповідь: маса зразка 1,4 моль хлору є більша.

в) М_г(CaO)=A_r(Са)+A_r(O)=40+16=56, М(СаO)=56 г/моль

   m(СаO)=n(CaO)•M(CaO)=1 моль•56 г/моль= 56 г

   М_г(MgO)=A_r(Mg)+A_r(O)=24+16=40, М(MgO)=40 г/моль

   m(MgO)=n(MgO)•M(MgO)=1 моль •40 г/моль= 40 г

   56 г>40 г
   Відповідь: маса зразка 1 моль негашеного вапна є більша.

 

Завдання 9

Обчисліть число молекул води, що міститься в склянці об’ємом 200 мл.

Відомо: V(H₂O)=200 мл

Знайти: N(H₂O)-?

Розв’язання

1. Обчислимо масу води за формулою m=ρ•V, де ρ=1 г/мл.

m(H₂O)=ρ(H₂O)•V(H₂O)=1 г/мл•200=200 г. Бачимо, що для води маса співпадає з об’ємом, тому ця дія не є обов’язковою.

2. Обчислюємо кількість речовини за формулою: n=m/M, де М — молярна маса.

М_г(H₂O)=2•A_r(H)+A_r(O)=2•1+16=18, М(H₂O)=18 г/моль

n(H₂O)=m(H₂O):M(H₂O)=200 г : 18 г/моль=11,1 моль

3. Обчислюємо число молекул за формулою: N=n•N_A, де N_А — стала Авогадро.

N(Н₂О)=n(H₂O)•N_A=11,1 моль • 6•10²³ моль^-1=66,6•10²³=6,66•10²⁴

Відповідь: N(Н₂О)=6,66•10²⁴

 

Завдання 10

Обчисліть кількість речовини та число атомів Оксигену, що міститься:
а) у 3 моль сірчистого газу SO₂;

Відомо: n(SO₂)=3 моль

Знайти: n(O)-?, N(O)-?

Розв’язання

У молекулі SO₂ міститься 2 атоми Оксигену.  У 1 моль SO₂ міститься 2 моль атомів Оксигену, тоді у 3 моль SO₂ міститься у 3 рази більше моль атомів Оксигену, тобто, 3•2 моль=6 моль атомів Оксигену.

Обчислюємо число атомів за формулою: N=n•N_A, де N_А — стала Авогадро.

N(О)=6•10²³ моль^-1 • 6 моль=36•10²³

Відповідь: n(O)=6 моль, N(O)=36•10²³.

 

б) 40 г мідної окалини CuO.

Відомо: m(CuO)=40 г.

Знайти: n(O)-?, N(O)-?

Розв’язання

Обчислюємо кількість речовини за формулою: n=m/M, де М — молярна маса.

М_г(СuO)=A_r(Cu)+A_r(O)=64+16=80, М(CuO)=80 г/моль

n(CuO)=m(CuO):m(CuO)=40 г : 80 г/моль=0,5 моль

У формульній одиниці CuO міститься 1 атом Оксигену. У 1 моль СuO міститься 1 моль атомів Оксигену, тоді у 0,5 моль CuO міститься 0,5 моль атомів Оксигену.

Обчислюємо число атомів за формулою: N=n•N_A, де N_А — стала Авогадро.

N(О) = 6•10²³ моль^-1 • 0,5 моль= 3•10²³

Відповідь: n(O)=0,5 моль, N(O)=3•10²³ атомів.

 

Завдання 11

Де міститься більше молекул — у 100 г кисню O₂ чи в 100 г озону O₃?

Відомо: m(O₂)=100 г, m(O₃)=100 г.

Знайти: де міститься більше молекул?

Розв’язання

Кількість речовини обчислюємо за формулою: n=m/M, де М — молярна маса.

М_г(O₂)=2•A_r(О)=2•16=32, М(O₂)=32 г/моль

n(О₂)=m(O₂):M(O₂)=100 г : 32 г/моль=3,125 моль

М_г(O₃)=3•A_r(О)=3•16=48,  М(O₃)=48 г/моль

n(О₃)=m(O₃):M(O₃)=100 г : 48 г/моль=2,08 моль

У більшій кількості речовини є більша кількість молекул, тому у 100 г кисню більше молекул, ніж у 100 г озону.

Відповідь: у 100 г кисню більше молекул, ніж у 100 г озону.

 

Завдання 12

Зразок нітратної кислоти HNO₃ має масу 122 г. Обчисліть у цьому зразку кількість речовини:

а) нітратної кислоти;

Відомо: m(HNO₃)=122 г

Знайти: n(HNO₃)-?

Розв’язання

Кількість речовини обчислюємо за формулою: n=m/M, де М — молярна маса.

М_г(HNO₃)=A_r(H)+A_r(N)+3•A_r(О)=1+14+3•16=63, М(HNO₃)=63 г/моль

n(HNО₃)=m(HNO₃):M(HNO₃)=122 г : 63 г/моль=1,94 моль

Відповідь: 1,94 моль.

 

б) атомів Нітрогену;

У одній молекулі HNO₃ мітиться один атом Нітрогену, тому в 1,94 моль HNO₃ міститься 1,94 моль атомів Нітрогену.

Відповідь: 1,94 моль атомів N.

 

в) атомів Гідрогену;

У одній молекулі HNO₃ мітиться один атом Гідрогену, тому в 1,94 моль HNO₃ міститься 1,94 моль атомів Гідрогену.

Відповідь: 1,94 моль атомів Н.

 

г) атомів Оксигену.

У одній молекулі HNO₃ мітиться три атоми Оксигену, тому в 1 моль HNO₃ міститься 3 моль атомів Оксигену, тоді у 1,94 моль HNO₃ міститься у 1,94 рази більше моль атомів Оксигену, тобто, 1,94•3 моль=5,82 моль атомів Оксигену.

Відповідь: 5,82 моль атомів О.

 

Завдання 13

Зразок сполуки Карбону з Гідрогеном масою 0,8 г містить 0,05 моль речовини.
Обчисліть молярну масу цієї речовини та визначте її формулу.

Відомо: m(С_хН_у)=0,8 г, n(С_хН_у)=0,05 моль

Знайти: М(С_хН_у)-?, формулу С_хН_у-?

Розв’язання

Молярну масу обчислюємо за формулою: M=m/n

М(С_хН_у)=m(C_xH_y):n(C_xH_y)=0,8 г : 0,05 моль=16 г/моль, тому

М_r(С_хН_у)=16 і за означенням М_r(С_хН_у)=х•A_r(C)+y•A_r(H).

Прирівняємо ліву і праву частини рівності, отримаємо

х•A_r(C)+y•A_r(H)=16. Оскільки A_r(C)=12, тому х не може бути більшим одиниці (бо в такому випадку значення молекулярної маси сполуки буде більшим 24), тому 12+y•1=16, у=16-12=4. Отже формула сполуки СН₄.

Відповідь: 16 г/моль, СН₄.

Інші завдання дивись тут…

Двухфазное структурное уточнение La 2CuO 4.032 при 15 K

NASA/ADS

Двухфазное структурное измельчение La

₂ CuO _4,032 при 15 К

• Chaillout, C.
;
• Ченавас, Дж.
;
• Чеонг, Ю. В.
;
• Фиск, З.
;
• Марецио, М.
;
• Моросин Б.
;
• Ширбер, Дж. Э.

Аннотация

Двухфазное уточнение кристалла соединения La ₂ CuO _{4+ δ} ( δ = 0,032) по данным нейтронографии, полученным при 15 K на дифрактометре D9 в ILL, с использованием ε = 0,48 Å, было выполнено. Одна фаза (30 %) состоит из стехиометрических доменов La ₂ CuO ₄ , а другая (70 %) из богатых кислородом доменов La ₂ CuO _4,048 . Проценты каждой фазы, которые были уточнены вместе с другими параметрами (масштабный коэффициент, позиционные параметры, тепловые факторы и коэффициенты заполнения атомами кислорода), очень хорошо согласуются со значением, определенным из χ _{Измерения AC} . Структура La ₂ CuO _4,048 по существу такая же, как и средняя структура, указанная в ссылке. [1], единственная разница заключается в содержании кислорода, которое составляет δ = {δ}/{0,70}. Дополнительный кислород O(4) находится между двумя слоями LaO в том же положении, что и атомы кислорода, расположенные между двумя слоями Nd в структуре N ₂ CuO ₄ . Введение дополнительного кислорода вызывает смещение части кислорода O (1) в сторону позиций O (3). Предлагаются различные модели искажения, вызванного этой вставкой, в соответствии с экспериментальным значением 3,3 [6], найденным для отношения количества O (3) к количеству O (4). Если принять это отношение равным 3 и атомы О(3) локализованы вокруг внедрения, то будет происходить образование короткой связи О(4)—О(3). Модели, не требующие образования короткой связи, соответствуют отношениям 2 или 4. В последнем случае будет четыре смещенных O(1), но из-за жесткости кислородных октаэдров будут связаны только два O(3). до O (4), а два других являются апикально противоположными атомами кислорода тех же октаэдров.

Публикация:

Physica C Сверхпроводимость

Дата публикации:

Сентябрь 1990 г.

DOI:

10.1016/0921-4534(90)-5

Биб-код:

1990PhyC..170…87C

BaO2.

8h3O (октагидрат пероксида бария) => ?

Поиск

Октагидрат пероксида бария =

Новости Только 5% НАСЕЛЕНИЯ знают

Реклама

1 результатов найдено
Отображение уравнения от 1 до 1 Страница 1 — Пожалуйста, прокрутите до конца, чтобы увидеть больше результатов

Уравнение Результат #1

Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>

‘>

BaO 2 .8H 2 O	→	8H 2 O	+	png» substance-weight=»169.3258″> BaO 2
Barium peroxide octahydrate		water		barium peroxide
1		8 90823 3	Hệ số
					Nguyên — Phân tử khối (g/mol)
					Số mol
					Khối lượng (g)

Реклама

Дополнительная информация об уравнении BaO

₂ .8H ₂ O → 8H ₂ O + BaO ₂

Каковы условия реакции BaO2.8h3O (октагидрат пероксида бария)?

Температура: 100°C Давление: вакуум

Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель. Катализаторы — это вещества, которые ускоряют темп (скорость) химической реакции, не потребляясь и не становясь частью конечного продукта. Катализаторы не влияют на равновесные ситуации.

Как могут происходить реакции с образованием h3O (вода) и BaO2 (перекись бария)?

Явление после BaO2.8h3O (октагидрат пероксида бария)

Это уравнение не несет никакой конкретной информации о явлении.

В этом случае вам просто нужно наблюдать, чтобы убедиться, что вещество продукта BaO2 (пероксид бария), появляющийся в конце реакции.

Или если какое-либо из следующих реагентов BaO2.8h3O (октагидрат пероксида бария), исчезающий

Какую другую важную информацию вы должны знать о реакции

У нас нет дополнительной информации об этой химической реакции.

Категории уравнения

Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>

Другие вопросы, связанные с химическими реакциями BaO

₂ . 8H ₂ O → 8H ₂ O + BaO ₂

Вопросы, связанные с реагентом BaO2.8h3O (пероксид бария окта96) 90 физические характеристики BaO2.8h3O (октагидрат пероксида бария)? Какие химические реакции происходят с BaO2.8h3O (октагидратом пероксида бария) в качестве реагента?

Вопросы, связанные с продуктом h3O (вода)

Каковы химические и физические характеристики h3O (октагидрат пероксида бария)? Каковы химические реакции, в результате которых образуется h3O (вода)?

Вопросы, связанные с продуктом BaO2 (пероксид бария)

Каковы химические и физические характеристики BaO2 (октагидрата пероксида бария)? Каковы химические реакции, в которых BaO2 (пероксид бария) является продуктом?

1 результатов найдено
Отображение уравнения от 1 до 1 Страница 1

Дополнительная информация о веществах, которые используют уравнение

продукция h3O (nước) , температурные условия 100 , условия давления chân khong

Реакция, в результате которой образуется вещество BaO2.

No related posts.