Название вещества alpo4: Фосфат алюминия — Википедия. Что такое Фосфат алюминия

alexxlab / / Разное
Фосфат алюминия — Википедия. Что такое Фосфат алюминия
Фосфат алюминия
Общие
Систематическое
наименование		 Фосфат алюминия
Традиционные названия Фосфат алюминия, ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый
Хим. формула AlPO4
Рац. формула AlPO4
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 121,95 г/моль
Плотность 2,566 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1800 °C
Мол. теплоёмк. 93,24 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования −1735 кДж/моль
Удельная теплота испарения −
Классификация
Рег. номер CAS 7784-30-7
PubChem 16693906
Рег. номер EINECS 232-056-9
SMILES
InChI
RTECS TB6450000
ChemSpider 58204 и 21172744
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фосфат алюминия (ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый) — AlPO4, неорганическое соединение, алюминиевая соль фосфорной кислоты. Твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Встречается в природе в виде многочисленных минералов. Образуется в виде студёнистого осадка при действии на водорастворимые соли алюминия растворимых фосфатов.

Используется в качестве флюса в производстве керамики, добавки для цемента, высокотемпературного дегидратирующего агента, для выпуска специальных сортов стекла, как катализатор в органическом синтезе. Также применяется как компонент для некоторых разрыхлителей в кондитерском деле и в медицине как антацид.

Содержание

Нахождение в природе и физические свойства

Белое (в аморфном виде) или бесцветное кристаллическое вещество, существующая в четырёх модификациях, среди которых устойчивы[1]:

Плотность: 2,64 г/см³, удельная теплоёмкость: 93,2 Дж/(моль·К), стандартная энтальпия образования: −1733 кДж/моль, стандартная энергия Гиббса: −1617 кДж/моль, стандартная энтропия: 90,8 Дж/(моль·K).
  • β-AlPO4 — с гексагональной (580—1047 °C) или кубической (выше 1047 °C) решёткой.

Соединение плохо растворимо в воде (ПР 9,83·10−10) и спирте, хорошо растворимо в соляной и азотной кислоте[2]. Хуже всего соль растворима в воде при pH 4,07—6,93[3].

При осаждении из водных растворов выпадает в виде аморфного осадка общей формулой AlPO

4•xH2O. Известны кристаллогидраты, где x=2; 3,5. Безводную соль можно получить при нагревании фосфата выше 1300 °C.

Известны основные и кислые соли фосфата алюминия: Al2(PO4)(OH)3, Al(H2PO4)3, AlH3(PO4)2 и др.

Fosforečnan hlinitý.PNG Fosforečnan hlinitý.PNG

В природе фосфат алюминия входит в состав следующих многочисленных минералов (список не является исчерпывающим):

  • альдерманит: Mg
    5    Al12(PO4)8(OH)22 • 32H2O
  • амблигонит: (Li,Na)AlPO4(F,OH)
  • ахейлит: (Fe2+,Zn)Al6(PO4)4(OH)8 • 4H2O
  • аугелит: Al2(PO4)(OH)3
  • берлинит: AlPO4 • xH2O
  • бразилианит: NaAl3(PO4)2(OH)4
  • вантасселит: Al4(PO4)3(OH)3 • 9H2O
  • варисцит: AlPO4 • 2H2O
  • воксит: Fe2+Al2(PO4)2(OH)2 • 6H2O
  • лазулит: (Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2
  • скорцалит: ((Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2)
  • таранакит: (K,Na)3(Al,Fe3+)5(PO4)2([HPO
    4    )6 • 18H2O
  • цириловит: NaFe3+3(PO4)2(OH)4 • 2(H2O)
  • чилдренит: (Fe,Mn)AlPO4(OH)2 • H2O
  • эосфорит: MnAlPO4)(OH)2 • H2O

Получение и химические свойства

Фосфат алюминия довольно устойчивое соединение, разлагающееся при температуре выше 2000 °C:

4 A l P O 4 = 2 A l 2 O 3 + P 4 O 10 {\displaystyle {\mathsf {4AlPO_{4}=2Al_{2}O_{3}+P_{4}O_{10}}}}

Получают нагреванием алюмината натрия с фосфорной кислотой или обменной реакцией сульфата алюминия с водорастворимыми фосфатами:

N a A l O 2 + H 3 P O 4 = A l P O 4 + N a O H + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {NaAlO_{2}+H_{3}PO_{4}=AlPO_{4}+NaOH+H_{2}O}}}
2 N a 3 P O 4 + A l 2 ( S O 4 ) 3 = 2 A l P O 4 + 3 N a 2 S O 4 {\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}PO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}=2AlPO_{4}+3Na_{2}SO_{4}}}}

Примечания

  1. ↑ Алюминия фосфат // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1988. — Т. 1. — С. 217—218.
  2. ↑ Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 13—14. — ISBN 0-07-049439-8.
  3. ↑ Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия. — Серия «Аналитическая химия элементов». — М.: «Наука», 1971. — С. 17.

Фосфат алюминия — это… Что такое Фосфат алюминия?

Фосфат алюминия (ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый) — AlPO4, неорганическое соединение, алюминиевая соль фосфорной кислоты. Твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Встречается в природе в виде минерала берлинита. Образуется в виде студёнистого осадка при действии на водорастворимые соли алюминия растворимых фосфатов.

Используется в качестве флюса в производстве керамики, добавки для цемента, высокотемпературного дегидратирующего агента, для выпуска специальных сортов стекла, как катализатор в органическом синтезе. Также применяется как компонент для некоторых разрыхлителей в кондитерском деле и в медицине как антацид.

Нахождение в природе и физические свойства

Белое (в аморфном виде) или бесцветное кристаллическое вещество, существующая в четырёх модификациях, среди которых устойчивы[1]:

Плотность: 2,64 г/см³, удельная теполёмкость: 93,2 Дж/(моль·К), стандартная энтальпия образования: −1733 кДж/моль, стандартная энергия Гиббса: −1617 кДж/моль, стандартная энтропия: 90,8 Дж/(моль·K).
  • β-AlPO4 — с гексагональной (580—1047 °C) или кубической (выше 1047 °C) решёткой.

Соединение плохо растворимо в воде (ПР 9,83·10

−10) и спирте, хорошо растворимо в соляной и азотной кислоте[2]. Хуже всего соль растворима в воде при pH 4,07—6,93[3].

При осаждении их водных растворов выпадает в виде аморфного осадка общей формулой AlPO4•xH2O. Известны кристаллогидраты, где x=2; 3,5. Безводную соль можно получить при нагревании фосфата выше 1300 °C.

Известны основные и кислые соли фосфата алюминия: Al2(PO4)(OH)3, Al(H2PO4)3, AlH3(PO4)2 и др.

Аугелит Лазулит

В природе фосфат алюминия входит в состав следующих многочисленных минералов (список не является исчерпывающим):

  • альдерманит: Mg5Al12(PO4)8(OH)22 • 32H2O
  • амблигонит: (Li,Na)AlPO4(F,OH)
  • ахейлит: (Fe2+,Zn)Al6(PO4)4(OH)8 • 4H2O
  • аугелит: Al2(PO4)(OH)3
  • берлинит: AlPO4 • xH2O
  • бразилианит: NaAl3(PO4)2(OH)4
  • вантасселит: Al4(PO4)3(OH)3 • 9H2O
  • варисцит: AlPO4 • 2H2O
  • воксит: Fe2+Al2(PO4)2(OH)2 • 6H2O
  • лазулит: (Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2
  • скорцалит: ((Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2)
  • таранакит: (K,Na)3(Al,Fe3+)5(PO4)2([HPO4)6 • 18H2O
  • цириловит: NaFe3+3(PO4)2(OH)4 • 2(H2O)
  • чилдренит: (Fe,Mn)AlPO4(OH)2 • H2O
  • эосфорит: MnAlPO4)(OH)2 • H2O

Получение и химические свойства

Фосфат алюминия довольно устойчивое соединение, разлагающееся при температуре выше 2000 °C:

Получают нагреванием алюмината натрия с фосфорной кислотой или обменной реакцией сульфата алюминия с водорастворимыми фосфатами:

Примечания

  1. ↑ Алюминия фосфат // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1988. — Т. 1. — С. 217—218.
  2. ↑ Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 13—14. — ISBN 0-07-049439-8
  3. ↑ Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия. — Серия «Аналитическая химия элементов». — М.: «Наука», 1971. — С. 17.

Шаблон:АТХ код A02

Алюминия Фосфат: формула, инструкция по применению, цена, отзывы Закрыть
  • Болезни
    • Инфекционные и паразитарные болезни
    • Новообразования
    • Болезни крови и кроветворных органов
    • Болезни эндокринной системы
    • Психические расстройства
    • Болезни нервной системы
    • Болезни глаза
    • Болезни уха
    • Болезни системы кровообращения
    • Болезни органов дыхания
    • Болезни органов пищеварения
    • Болезни кожи
    • Болезни костно-мышечной системы
    • Болезни мочеполовой системы
    • Беременность и роды
    • Болезни плода и новорожденного
    • Врожденные аномалии (пороки развития)
    • Травмы и отравления
  • Симптомы
    • Системы кровообращения и дыхания
    • Система пищеварения и брюшная полость
    • Кожа и подкожная клетчатка
    • Нервная и костно-мышечная системы
    • Мочевая система
    • Восприятие и поведение
    • Речь и голос
    • Общие симптомы и признаки
    • Отклонения от нормы
  • Диеты
    • Снижение веса
    • Лечебные
    • Быстрые
    • Для красоты и здоровья
    • Разгрузочные дни
    • От профессионалов
    • Монодиеты
    • Звездные
    • На кашах
    • Овощные
    • Детокс-диеты
    • Фруктовые
    • Модные
    • Для мужчин
    • Набор веса
    • Вегетарианство
    • Национальные
  • Лекарства
    • Антибиотики
    • Антисептики
    • Биологически активные добавки
    • Витамины
    • Гинекологические
    • Гормональные
    • Дерматологические
    • Диабетические
    • Для глаз
    • Для крови
    • Для нервной системы
    • Для печени
    • Для повышения потенции
    • Для полости рта
    • Для похудения
    • Для суставов
    • Для ушей
    • Желудочно-кишечные
    • Кардиологические
    • Контрацептивы
    • Мочегонные
    • Обезболивающие
    • От аллергии
    • От кашля
    • От насморка
    • Повышение иммунитета
    • Противовирусные
    • Противогрибковые
    • Противомикробные
    • Противоопухолевые
    • Противопаразитарные
    • Противопростудные
    • Сердечно-сосудистые
    • Урологические
    • Другие лекарства
    ДЕЙСТВУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
  • Врачи
  • Клиники
  • Справочник
    • Аллергология
    • Анализы и диагностика
    • Беременность
    • Витамины
    • Вредные привычки
    • Геронтология (Старение)
    • Дерматология
    • Дети
    • Женское здоровье
    • Инфекция
    • Контрацепция
    • Косметология
    • Народная медицина
    • Обзоры заболеваний
    • Обзоры лекарств
    • Ортопедия и травматология
    • Питание
    • Пластическая хирургия
    • Процедуры и операции
    • Психология
    • Роды и послеродовый период
    • Сексология
    • Стоматология
    • Травы и продукты
    • Трихология
    • Другие статьи
  • Словарь терминов
    • [А] Абазия .. Ацидоз
    • [Б] Базофилы .. Богатая тромбоцитами плазма
    • [В] Вазопрессин .. Выкидыш
    • [Г] Галлюциногены .. Грязи лечебные
    • [Д] Деацетилазы гистонов .. Дофамин
    • [Ж] Железы .. Жиры
    • [И] Иммунитет .. Искусственная кома
    • [К] Каверна .. Кумарин
    • [Л] Лапароскоп .. Лучевая терапия
    • [М] Макрофаги .. Мутация
    • [Н] Наркоз .. Нистагм
    • [О] Онкоген .. Отек
    • [П] Паллиативная помощь .. Пульс
    • [Р] Реабилитация .. Родинка (невус)
    • [С] Секретин .. Сыворотка крови
    • [Т] Таламус .. Тучные клетки
    • [У] Урсоловая кислота
    • [Ф] Фагоциты .. Фитотерапия
    • [Х] Химиотерапия .. Хоспис

фосфат алюминия — Aluminium phosphate

фосфат алюминия
имена
Другие имена

Фосфат алюминия
Алюминий монофосфат
Фосфорная кислота, соль алюминия (1: 1)

Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ИКГВ InfoCard 100.029.142
номер RTECSTB6450000
UNII
  • InChI = 1S / Al.h4O4P / с; 1-5 (2,3) 4 / ч; (h4,1,2,3,4) / д + 3; / р-3 У ☑ Ключ: ILRRQNADMUWWFW-UHFFFAOYSA-K Y ☑

  • InChI = 1 / Al.h4O4P / с; 1-5 (2,3) 4 / ч; (h4,1,2,3,4) / д + 3; / п-3 / rAlO4P / c2-6-3 -1 (4-6) 5-6

    Ключ: ILRRQNADMUWWFW-ITXURHEJAW

  • InChI = 1 / Al.h4O4P / с; 1-5 (2,3) 4 / ч; (h4,1,2,3,4) / д + 3; / р-3

    Ключ: ILRRQNADMUWWFW-DFZHHIFOAZ

  • O = P12O [Al] (О1) О2

  • . [Al + 3] [О-] Р ([O -]) ([O -]) = О

свойства
AlPO 4
Молярная масса121.9529 г / моль
ВнешностьБелый кристаллический порошок
плотность2,566 г / см 3 , твердое вещество
Температура плавления 1800 ° С (3270 ° F; 2070 К)
Точка кипенияразлагается
нерастворимый
6,3 × 10 -19
РастворимостьОчень мало растворим в HCl и HNO 3
1,546
Фармакология
A02AB03 ( ВОЗ )
опасности
Xi
R-фразы (устаревшее) R36 / 37/38
S-фразы (устаревший) S26
NFPA 704 NFPA 704 четыре цвета алмаза
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
4640 мг / кг (крыса, перорально)
> 4640 мг / кг (кролик, дермальный)
За исключением случаев, когда указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☑Y проверить  ( что   ?) ☑Y☒N
ссылки Infobox

Фосфат алюминия представляет собой химическое соединение . В природе он встречается в виде минерала берлинита . Многие синтетические формы фосфата алюминия известны. Они имеют каркасную структуру , аналогичные цеолиты и некоторые из них используются в качестве катализаторов , ионообменников или молекулярных сит . Коммерческий гель фосфата алюминия доступен.

берлинита

AlPO 4 является изоэлектронным с Si 2 O 4 , диоксид кремния . Берлинита выглядит как кварц и имеет структуру, которая похожа на кварц с кремнием заменена Al и P. The AlO 4 и PO 4 тетраэдров чередуются. Как кварц, AlPO 4 проявляет хиральности и пьезоэлектрическими свойствами. Кристаллический AlPO 4 (берлинит) при нагревании, превращается в тридимит и кристобалит форме, и это отражает поведение диоксида кремния .

Пользы

Молекулярные сита

Есть много фосфата алюминия молекулярных сит , в общем , известные как «ALPOS». Первые из них были представлены в 1982 г. Все они разделяют один и тот же химический состав AlPO 4 и имеют каркасную структуру с микропористыми полостями. Рамки изготовлены из чередующихся AlO 4 и PO 4 тетраэдра. Более плотная полость менее кристаллический берлинит , разделяет то же чередующийся AlO 4 и PO 4 тетраэдров. Каркасные конструкции алюмофосфат различаются друг от друга в ориентации AlO 4 тетраэдров и PO 4 тетраэдров с образованием различных размеров полостей, и в этом отношении они подобны алюмосиликатных цеолитов , которые отличаются наличием электрически заряженных структур. Типичная подготовка алюмофосфата включает гидротермальную реакцию фосфорной кислоты и алюминия в виде гидроксида , соли алюминия , такие как нитрат алюминия , соль или алкоксид при контролируемом рНе в присутствии органических аминов . Эти органические молекулы действуют как шаблоны (теперь называют структурообразующие агент, ИЙ) , чтобы направить рост пористой структуры.

Другой

Наряду с гидроксидом алюминия , фосфат алюминия является одним из наиболее распространенных адъювантов (усилители эффективности) в вакцинациях . Использование алюминия в качестве адъюванта широко распространена в связи с их дешевой цене, долгую историю использования, безопасность и эффективность с большинством антигенов . Его неизвестно , как такая функция соли в качестве вспомогательных веществ.

Подобно гидроксид алюминия, AlPO 4 используется в качестве антацидных средств . Он нейтрализует желудочную кислоту ( HCl ) путем образования AlCl 3 с ним. До 20% алюминия из проглоченных антацидных солей могут быть поглощены из желудочно — кишечного тракта — несмотря на некоторые непроверенные опасения по поводу неврологических эффектов алюминия , фосфат алюминия и гидроксид солей считается безопасным , как антацидов в нормальных условиях эксплуатации, даже во время беременности и грудное вскармливание.

Дополнительные применения для AlPO 4 в сочетании с или без других соединений являются белыми красителями для пигментов, ингибиторов коррозии, цементов и зубных цементов . Родственные соединения также имеют аналогичное применение. Так , например, Al (H 2 PO 4 ) 3 используется в зубных цементов, металлических покрытий, глазури композиций и огнеупорных связующих веществ; и Al (H 2 PO 4 ) (HPO 4 ) используется цемент и огнеупорных связующих и клеев.

Родственные соединения

AlPO 4 · 2H 2 дигидрат O находится как минералы Варисцит и мета-Варисцит . Дигидрат фосфата алюминия (Варисцит и мета-Варисцит) имеет структуру , которая может рассматриваться как совокупность тетра — и октаэдрические единицы фосфатных анионов, катионов алюминия и воды. Аль 3+ является 6-координата и РО 4 3- 4-координатами.

Синтетическая гидратированная форма, AlPO 4 · 1,5Н 2 О также известно.

Смотрите также

Рекомендации

  • Декабрь, Corbridge. (2013). Фосфор: химия, биохимия и технологии (6 — е изд.). CRC Press. ISBN  9781439840894 .

Цитирование

внешняя ссылка

<img src=»https://en.wikipedia.org//en.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1×1″ alt=»» title=»»>

Фосфат алюминия — Википедия (с комментариями)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Фосфат алюминия (ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый) — AlPO4, неорганическое соединение, алюминиевая соль фосфорной кислоты. Твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Встречается в природе в виде многочисленных минералов. Образуется в виде студёнистого осадка при действии на водорастворимые соли алюминия растворимых фосфатов.

Используется в качестве флюса в производстве керамики, добавки для цемента, высокотемпературного дегидратирующего агента, для выпуска специальных сортов стекла, как катализатор в органическом синтезе. Также применяется как компонент для некоторых разрыхлителей в кондитерском деле и в медицине как антацид.

Нахождение в природе и физические свойства

Белое (в аморфном виде) или бесцветное кристаллическое вещество, существующая в четырёх модификациях, среди которых устойчивы[1]:

Плотность: 2,64 г/см³, удельная теполёмкость: 93,2 Дж/(моль·К), стандартная энтальпия образования: −1733 кДж/моль, стандартная энергия Гиббса: −1617 кДж/моль, стандартная энтропия: 90,8 Дж/(моль·K).
  • β-AlPO4 — с гексагональной (580—1047 °C) или кубической (выше 1047 °C) решёткой.

Соединение плохо растворимо в воде (ПР 9,83·10−10) и спирте, хорошо растворимо в соляной и азотной кислоте[2]. Хуже всего соль растворима в воде при pH 4,07—6,93[3].

При осаждении их водных растворов выпадает в виде аморфного осадка общей формулой AlPO4•xH2O. Известны кристаллогидраты, где x=2; 3,5. Безводную соль можно получить при нагревании фосфата выше 1300 °C.

Известны основные и кислые соли фосфата алюминия: Al2(PO4)(OH)3, Al(H2PO4)3, AlH3(PO4)2 и др. В природе фосфат алюминия входит в состав следующих многочисленных минералов (список не является исчерпывающим):

  • альдерманит: Mg5Al12(PO4)8(OH)22 • 32H2O
  • амблигонит: (Li,Na)AlPO4(F,OH)
  • ахейлит: (Fe2+,Zn)Al6(PO4)4(OH)8 • 4H2O
  • аугелит: Al2(PO4)(OH)3
  • берлинит: AlPO4 • xH2O
  • бразилианит: NaAl3(PO4)2(OH)4
  • вантасселит: Al4(PO4)3(OH)3 • 9H2O
  • варисцит: AlPO4 • 2H2O
  • воксит: Fe2+Al2(PO4)2(OH)2 • 6H2O
  • лазулит: (Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2
  • скорцалит: ((Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2)
  • таранакит: (K,Na)3(Al,Fe3+)5(PO4)2([HPO4)6 • 18H2O
  • цириловит: NaFe3+3(PO4)2(OH)4 • 2(H2O)
  • чилдренит: (Fe,Mn)AlPO4(OH)2 • H2O
  • эосфорит: MnAlPO4)(OH)2 • H2O

Получение и химические свойства

Фосфат алюминия довольно устойчивое соединение, разлагающееся при температуре выше 2000 °C:

<math>\mathsf{4AlPO_4=2Al_2O_3+P_4O_{10}}</math>

Получают нагреванием алюмината натрия с фосфорной кислотой или обменной реакцией сульфата алюминия с водорастворимыми фосфатами:

<math>\mathsf{NaAlO_2+H_3PO_4=AlPO_4+NaOH+H_2O}</math>
<math>\mathsf{2Na_3PO_4+Al_2(SO_4)_3=2AlPO_4+3Na_2SO_4}</math>

Напишите отзыв о статье «Фосфат алюминия»

Примечания

  1. ↑ Алюминия фосфат // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1988. — Т. 1. — С. 217—218.
  2. ↑ Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 13—14. — ISBN 0-07-049439-8.
  3. ↑ Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия. — Серия «Аналитическая химия элементов». — М.: «Наука», 1971. — С. 17.

Отрывок, характеризующий Фосфат алюминия

На обеде были Бессьер, Коленкур и Бертье. Наполеон встретил Балашева с веселым и ласковым видом. Не только не было в нем выражения застенчивости или упрека себе за утреннюю вспышку, но он, напротив, старался ободрить Балашева. Видно было, что уже давно для Наполеона в его убеждении не существовало возможности ошибок и что в его понятии все то, что он делал, было хорошо не потому, что оно сходилось с представлением того, что хорошо и дурно, но потому, что он делал это.
Император был очень весел после своей верховой прогулки по Вильне, в которой толпы народа с восторгом встречали и провожали его. Во всех окнах улиц, по которым он проезжал, были выставлены ковры, знамена, вензеля его, и польские дамы, приветствуя его, махали ему платками.
За обедом, посадив подле себя Балашева, он обращался с ним не только ласково, но обращался так, как будто он и Балашева считал в числе своих придворных, в числе тех людей, которые сочувствовали его планам и должны были радоваться его успехам. Между прочим разговором он заговорил о Москве и стал спрашивать Балашева о русской столице, не только как спрашивает любознательный путешественник о новом месте, которое он намеревается посетить, но как бы с убеждением, что Балашев, как русский, должен быть польщен этой любознательностью.
– Сколько жителей в Москве, сколько домов? Правда ли, что Moscou называют Moscou la sainte? [святая?] Сколько церквей в Moscou? – спрашивал он.
И на ответ, что церквей более двухсот, он сказал:
– К чему такая бездна церквей?
– Русские очень набожны, – отвечал Балашев.
– Впрочем, большое количество монастырей и церквей есть всегда признак отсталости народа, – сказал Наполеон, оглядываясь на Коленкура за оценкой этого суждения.
Балашев почтительно позволил себе не согласиться с мнением французского императора.
– У каждой страны свои нравы, – сказал он.
– Но уже нигде в Европе нет ничего подобного, – сказал Наполеон.
– Прошу извинения у вашего величества, – сказал Балашев, – кроме России, есть еще Испания, где также много церквей и монастырей.
Этот ответ Балашева, намекавший на недавнее поражение французов в Испании, был высоко оценен впоследствии, по рассказам Балашева, при дворе императора Александра и очень мало был оценен теперь, за обедом Наполеона, и прошел незаметно.
По равнодушным и недоумевающим лицам господ маршалов видно было, что они недоумевали, в чем тут состояла острота, на которую намекала интонация Балашева. «Ежели и была она, то мы не поняли ее или она вовсе не остроумна», – говорили выражения лиц маршалов. Так мало был оценен этот ответ, что Наполеон даже решительно не заметил его и наивно спросил Балашева о том, на какие города идет отсюда прямая дорога к Москве. Балашев, бывший все время обеда настороже, отвечал, что comme tout chemin mene a Rome, tout chemin mene a Moscou, [как всякая дорога, по пословице, ведет в Рим, так и все дороги ведут в Москву,] что есть много дорог, и что в числе этих разных путей есть дорога на Полтаву, которую избрал Карл XII, сказал Балашев, невольно вспыхнув от удовольствия в удаче этого ответа. Не успел Балашев досказать последних слов: «Poltawa», как уже Коленкур заговорил о неудобствах дороги из Петербурга в Москву и о своих петербургских воспоминаниях.
После обеда перешли пить кофе в кабинет Наполеона, четыре дня тому назад бывший кабинетом императора Александра. Наполеон сел, потрогивая кофе в севрской чашке, и указал на стул подло себя Балашеву.
Есть в человеке известное послеобеденное расположение духа, которое сильнее всяких разумных причин заставляет человека быть довольным собой и считать всех своими друзьями. Наполеон находился в этом расположении. Ему казалось, что он окружен людьми, обожающими его. Он был убежден, что и Балашев после его обеда был его другом и обожателем. Наполеон обратился к нему с приятной и слегка насмешливой улыбкой.
– Это та же комната, как мне говорили, в которой жил император Александр. Странно, не правда ли, генерал? – сказал он, очевидно, не сомневаясь в том, что это обращение не могло не быть приятно его собеседнику, так как оно доказывало превосходство его, Наполеона, над Александром.
Балашев ничего не мог отвечать на это и молча наклонил голову.
– Да, в этой комнате, четыре дня тому назад, совещались Винцингероде и Штейн, – с той же насмешливой, уверенной улыбкой продолжал Наполеон. – Чего я не могу понять, – сказал он, – это того, что император Александр приблизил к себе всех личных моих неприятелей. Я этого не… понимаю. Он не подумал о том, что я могу сделать то же? – с вопросом обратился он к Балашеву, и, очевидно, это воспоминание втолкнуло его опять в тот след утреннего гнева, который еще был свеж в нем.
– И пусть он знает, что я это сделаю, – сказал Наполеон, вставая и отталкивая рукой свою чашку. – Я выгоню из Германии всех его родных, Виртембергских, Баденских, Веймарских… да, я выгоню их. Пусть он готовит для них убежище в России!
Балашев наклонил голову, видом своим показывая, что он желал бы откланяться и слушает только потому, что он не может не слушать того, что ему говорят. Наполеон не замечал этого выражения; он обращался к Балашеву не как к послу своего врага, а как к человеку, который теперь вполне предан ему и должен радоваться унижению своего бывшего господина.
– И зачем император Александр принял начальство над войсками? К чему это? Война мое ремесло, а его дело царствовать, а не командовать войсками. Зачем он взял на себя такую ответственность?
Наполеон опять взял табакерку, молча прошелся несколько раз по комнате и вдруг неожиданно подошел к Балашеву и с легкой улыбкой так уверенно, быстро, просто, как будто он делал какое нибудь не только важное, но и приятное для Балашева дело, поднял руку к лицу сорокалетнего русского генерала и, взяв его за ухо, слегка дернул, улыбнувшись одними губами.

Ортофосфат алюминия Википедия

Фосфат алюминия

({{{картинка}}})
Систематическое
наименование		 Фосфат алюминия​(III)​
Традиционные названия Фосфат алюминия нейтральный, «триалюминийфосфат», ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый (орто-), трёхзамещённый
Хим. формула AlPO4
Рац. формула AlPO4
Состояние твёрдое
Молярная масса 121,95 г/моль
Плотность 2,566 г/см³
Температура
 • плавления 1800 °C
Мол. теплоёмк. 93,24 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −1735 кДж/моль
Удельная теплота испарения −
Рег. номер CAS 7784-30-7
PubChem 16693906
Рег. номер EINECS 232-056-9
SMILES
InChI
RTECS TB6450000
ChemSpider 58204
ЛД50 6780-36500 мг/кг
Токсичность 6 мг/см³
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Фосфат алюминия (ортофосфат алюминия(III), триалюминийфосфат, алюминий фосфорнокислый нейтральный) — AlPO4, неорганическое соединение, алюминиевая соль фосфорной кислоты. Твёрдое, белое кристаллическое нетоксичное вещество, плохо растворимое в воде. Относится к IV классу опасности. Встречается в природе в виде многочисленных минералов. Образуется в виде студенистого осадка при действии на водорастворимые соли алюминия растворимых фосфатов.

Используется в качестве флюса в производстве керамики, добавки для цемента, высокотемпературного дегидратирующего агента, для выпуска специальных сортов стекла, как катализатор в органическом синтезе. Также применяется как компонент для некоторых разрыхлителей в кондитерском деле и в медицине как антацид.

Нахождение в природе

Белое (в аморфном виде) или бесцветное кристаллическое вещество, существующая в четырёх модификациях, среди которых устойчивы[1]:

Плотность: 2,64 г/см³, удельная теплоёмкость: 93,2 Дж/(моль·К), стандартная энтальпия образования: −1733 кДж/моль, стандартная энергия Гиббса: −1617 кДж/моль, стандартная энтропия: 90,8 Дж/(моль·K).
  • β-AlPO4 — с гексагональной (580—1047 °C) или кубической (выше 1047 °C) решёткой.

Физические свойства

Соединение плохо растворимо в воде (ПР 9,83⋅10−10) и спирте, хорошо растворимо в соляной и азотной кислоте[2]. Хуже всего соль растворима в воде при pH 4,07—6,93[3].

При осаждении из водных растворов выпадает в виде аморфного осадка общей формулой AlPO4•xH2O. Известны кристаллогидраты, где x = 2; 3,5. Безводную соль можно получить при нагревании фосфата выше 1300 °C.

Кислые фосфаты алюминия

Известны основные и кислые соли фосфата алюминия: Al2(PO4)(OH)3, Al(H2PO4)3, AlH3(PO4)2 и др.

Минералы фосфата алюминия

В природе фосфат алюминия входит в состав следующих многочисленных минералов (список не является исчерпывающим):

  • альдерманит: Mg5Al12(PO4)8(OH)22 • 32H2O
  • амблигонит: (Li,Na)AlPO4(F,OH)
  • ахейлит: (Fe2+,Zn)Al6(PO4)4(OH)8 • 4H2O
  • аугелит: Al2(PO4)(OH)3
  • берлинит: AlPO4 • xH2O
  • бразилианит: NaAl3(PO4)2(OH)4
  • вантасселит: Al4(PO4)3(OH)3 • 9H2O
  • варисцит: AlPO4 • 2H2O
  • воксит: Fe2+Al2(PO4)2(OH)2 • 6H2O
  • лазулит: (Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2
  • скорцалит: ((Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2)
  • таранакит: (K,Na)3(Al,Fe3+)5(PO4)2([HPO4)6 • 18H2O
  • цириловит: NaFe3+3(PO4)2(OH)4 • 2(H2O)
  • чилдренит: (Fe,Mn)AlPO4(OH)2 • H2O
  • эосфорит: MnAlPO4)(OH)2 • H2O

Получение и химические свойства

Фосфат алюминия довольно устойчивое соединение, разлагающееся при температуре выше 2000 °C:

4 A l P O 4 → 2 A l 2 O 3 + P 4 O 10 {\displaystyle {\mathsf {4AlPO_{4}\rightarrow 2Al_{2}O_{3}+P_{4}O_{10}}}}

Получают нагреванием алюмината натрия с фосфорной кислотой или обменной реакцией сульфата алюминия с водорастворимыми фосфатами:

N a A l O 2 + H 3 P O 4   → t ∘   A l P O 4 + N a O H + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {NaAlO_{2}+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {t^{\circ }}}\ AlPO_{4}+NaOH+H_{2}O}}}
2 N a 3 P O 4 + A l 2 ( S O 4 ) 3 → 2 A l P O 4 ↓ +   3 N a 2 S O 4 {\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}PO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}\rightarrow 2AlPO_{4}\!\downarrow +\ 3Na_{2}SO_{4}}}}

Сферы использования

Безопасность

Фосфат алюминия неядовит. Среднесмертельная доза (ЛД50) для белых мышей при пероральном введении составляет 6780-36500 мг/кг.

В соответствии с ГОСТ 12.1.007-76 ПДК в рабочей зоне для фосфата алюминия составляет 6 мг/см³.

Примечания

  1. ↑ Алюминия фосфат // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1988. — Т. 1. — С. 217—218.
  2. ↑ Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 13—14. — ISBN 0-07-049439-8.
  3. ↑ Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия. — Серия «Аналитическая химия элементов». — М.: «Наука», 1971. — С. 17.

ЕГЭ. Цвета соединений

Цвета соединений, знание которых необходимо для сдачи ЕГЭ

1. Медь – мягкий пластичный металл розового цвета. Степени окисления: +1, +2.

Cu2O – кристаллическое, нерастворимое в воде вещество кирпично-красного цвета.

CuO – кристаллы чёрного цвета, практически нерастворимые в воде.

Cu(OH)2 – голубое аморфное или кристаллическое вещество; практически не растворимо в воде.

CuSO4 – кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется пентагидрат CuSO4·5H2O – медный купоро́с, кристаллы голубого цвета (при нагревании снова теряет воду и становится белым). Водный раствор CuSO4 также голубого цвета.

 

2. Цинк – металл голубовато-белого цвета, мягкий, хрупкий. Степень окисления: +2.

ZnO, Zn(OH)2, ZnS – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

 

3. Алюминий – легкий металл серебристо-белого цвета. Степень окисления: +3.

Al2O3, Al(OH)3 – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

AlPO4 — твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде.

 

4. Серебро – блестящий белый мягкий пластичный металл. Степень окисления: +1.

AgCl – белое твердое нерастворимое в воде вещество.

AgBr – светло-желтое твердое нерастворимое в воде вещество.

AgI – твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

Ag2O — твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Ag3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

 

5. Железо – серебристо-серый мягкий ковкий металл. Степени окисления: +2, +3, +6.

FeO – твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Fe(OH)2 – серо-зеленый осадок, студенистый осадок зеленого цвета. Не растворяется в воде.

Fe2O3, Fe(OH)3 – твердые красно-коричневые (бурые), нерастворимые в воде соединения.

Fe3O4 – твердое черное вещество. Не растворяется в воде.

FeCl3 – раствор желтого цвета.

 

6. Сера – желтое нерастворимое в воде вещество. Степени окисления: -2, +4, +6.

SO2 – бесцветный газ с неприятным запахом; газ, образующийся в момент зажигания спички

H2SO4 – тяжелая бесцветная жидкость, растворяется в воде с сильным разогреванием раствора.

 

7. Хром — твёрдый металл голубовато-белого цвета.

CrO — твердое вещество ченого цвета.

Cr2O3 — твердое вещество темно-зеленого цвета.

CrO3 — твердое вещество красного цвета.

Na2Cr2O7 и другие дихроматы — соединения оранжевого цвета.

Na2CrO4 и другие хроматы — соединения желтого цвета.

Cr2(SO4)3 — в растворе сине-фиолетового цвета (кислотная среда).

K3[Cr(OH)6] — в растворе зеленого цвета (щелочная среда).

 

8. Марганец — металл серебристо-белого цвета.

MnO2 — твердое нерастворимое в воде вещество бурого цвета.

Mn(OH)2 — белый осадок.

KMnO4 — пурпурные кристаллы, растворяется в воде с образованием фиолетового раствора.

K2MnO4 — растворимая соль темно-зеленого цвета.

Mn(NO3)2, MnCl2, MnBr2 и некоторые другие соли Mn+2 — как правило, розовые растворимые в воде соединения.

 

9. Фосфор — неметалл. Основные модификации: белый, красный и черный фосфор.

Ag3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

AlPO4 — твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.

Li3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.

Ba3(PO4)2 — осадок белого цвета

 

10. Свинец —  ковкий, тяжёлый металл серебристо-белого цвета.

PbS — осадок черного цвета.

PbSO4 — осадок белого цвета.

PbI2 – осадок ярко-желтого цвета.

 

11. Соединения бария:

BaSO4 – белый осадок нерастворимый в кислотах

BaSO3 – белый осадок растворимый в кислотах

Ba3(PO4)2 — осадок белого цвета

BaCrO4 — осадок желтого цвета

 

12. Другие соединения:

CaCO3 – осадок белого цвета

NH3 – аммиак, бесцветный газ с резким запахом

CO2 – газ тяжелее воздуха, без цвета и запаха, играющий важную роль в процессе фотосинтеза.

NO2 – газ бурого цвета (лисий хвост)

H2SiO3 – бесцветный студенистый осадок

90000 Molecular weight of AlPO4 90001 90002 Molar mass of AlPO4 = 90003 121.952899 g / mol 90004 90005 90002 This compound is also known as Aluminium Phosphate. 90005 90002 Convert grams AlPO4 to moles or moles AlPO4 to grams 90005 90002 Molecular weight calculation: 90011 26.981538 + 30.973761 + 15.9994 * 4 90005 90011 90014 90015 90016 90003 Element 90004 90019 90016 90003 Symbol 90004 90019 90016 90003 Atomic Mass 90004 90019 90016 90003 # of Atoms 90004 90019 90016 90003 Mass Percent 90004 90019 90036 90037 90038 Aluminium 90019 90040 Al 90019 90040 26.981 538 90019 90040 1 90019 90046 22.125% 90019 90036 90015 90038 Oxygen 90019 90040 O 90019 90040 15.9994 90019 90040 4 90019 90046 52.477% 90019 90036 90037 90038 Phosphorus 90019 90040 P 90019 90040 30.973761 90019 90040 1 90019 90046 25.398% 90019 90036 90073 90002 Note that all formulas are case-sensitive. Did you mean to find the molecular weight of one of these similar formulas? 90011 AlPO4 90011 AlPo4 90011 90005 90011 90002 In chemistry, the formula weight is a quantity computed by multiplying the atomic weight (in atomic mass units) of each element in a chemical formula by the number of atoms of that element present in the formula, then adding all of these products together.90005 90002 If the formula used in calculating molar mass is the molecular formula, the formula weight computed is the molecular weight. The percentage by weight of any atom or group of atoms in a compound can be computed by dividing the total weight of the atom (or group of atoms) in the formula by the formula weight and multiplying by 100. 90005 90002 A common request on this site is to convert grams to moles. To complete this calculation, you have to know what substance you are trying to convert.The reason is that the molar mass of the substance affects the conversion. This site explains how to find molar mass. 90005 90002 Formula weights are especially useful in determining the relative weights of reagents and products in a chemical reaction. These relative weights computed from the chemical equation are sometimes called equation weights. 90005 90002 Finding molar mass starts with units of grams per mole (g / mol). When calculating molecular weight of a chemical compound, it tells us how many grams are in one mole of that substance.The formula weight is simply the weight in atomic mass units of all the atoms in a given formula. 90005 90002 The atomic weights used on this site come from NIST, the National Institute of Standards and Technology. We use the most common isotopes. This is how to calculate molar mass (average molecular weight), which is based on isotropically weighted averages. This is not the same as molecular mass, which is the mass of a single molecule of well-defined isotopes. For bulk stoichiometric calculations, we are usually determining molar mass, which may also be called standard atomic weight or average atomic mass.90005 90002 Using the chemical formula of the compound and the periodic table of elements, we can add up the atomic weights and calculate molecular weight of the substance. 90005 .90000 Version 2017.4 — Substance Painter 90001 90002 90003 Substance Painter 2017.4 90004 add a new workflow feature with the 90003 layer instancing 90004 allowing to easily synchronize layers across different Texture Sets inside a project. 90007 90002 Release date: 90009 23 November 2017 90010 90007 90012 Layer Instancing 90013 90002 90015 90007 90002 The 90003 layer instancing 90004 is a new system that allows to keep 90003 synchronized 90004 layer 90003 parameters 90004 across 90003 other layers and Texture Sets 90004.When creating a layer instance the original layer becomes the 90003 source 90004 and the instances will 90003 stay updated 90004 unless the link between them is broken. Instanced layers are a 90003 great way 90004 to 90003 texture an asset in a few clicks 90004 and avoid doing back and forth to update layers. To easily texture an asset, simply 90003 instantiate a folder 90004 across other Texture Sets and put a smart material or any other layer into it, it will be 90003 replicated everywhere 90004 instantly.90007 90002 There are two ways to create an instance: 90007 90041 90042 Choose «90003 paste as instance 90004» (or use the shortcut CTRL + SHIFT + V), after copying a layer 90045 90042 Choose «90003 instantiate across texture sets 90004» ( or use the shortcut CTRL + SHIFT + D) after selection one layer 90045 90050 90002 There are some limitation related to the layer instancing: 90007 90041 90042 Any painting actions will only be present on the source layer, instanced layers will not replicate brush strokes .90045 90042 Anchor’s references must have the anchor point at the same level of the instance, an anchor point can not be outside of an instanced folder otherwise it will be broken. 90045 90042 If a smart material is saved with instanced layers, the source layer must be in the smart material folder otherwise the instance link will be broken. 90045 90042 Depending of the layer stack setup, instanced layers can create a cycle, which is not supported and will break the instance result. Either delete or move the instance to fix it.90045 90050 90002 For more details and examples, see the dedicated page: Layer Instancing 90007 90012 DCC Live-link with Unreal Engine 4 support 90013 90002 90068 90007 90002 The previously beta version of our 90003 live-link plugin 90004 has now been 90003 integrated 90004 in Substance Painter. We took the occasion to support the Unreal Engine 4 which now allows to see the result of a project into the engine automatically. 90007 90002 To connect the application with the 90003 Unreal Engine 4 90004 (version 90003 4.18 90004 minimum required), download the Substance plugins over here: https://www.unrealengine.com/marketplace/substance-plugin 90007 90012 New shelf content 90013 90002 90085 90007 90002 We added 90003 20 new procedural materials 90004 and also added 90003 40 new grunge maps 90004 (with some of them being procedural). The new materials can be found in the «90003 Materials 90004» section of the 90003 shelf 90004, such as the 6 new metals, the 8 new plastics, a few fabrics and 2 new wood surfaces.The new grunge maps can be found directly in the «90003 Grunge 90004» section of the 90003 shelf 90004. 90007 90002 90102 90007 90002 Many thanks to Clément Feuillet and Nicolas Longchamps for allowing us to license their content for this new version. 90007 90012 Sketchfab export improved 90013 90002 90109 90007 90002 We updated our Sketchfab export and added the ability to publish your project as a draft and even update already uploaded projects. It should make project iterations much easier to do.90007 90012 Performance improvements 90013 90002 We continued our work regarding performances improvements. In this new version we reworked quite a lot of our OpenGL rendering in the viewports which should give a nice speed boost. We also improved the way brush strokes are computed and they should require much less bigger texture computations in memory. Overall it will give much faster results and better painting sensations. 90007 90002 The new features are covered in details in our latest videos: 90007 90119 90120 90121 90122 90120 90012 2017.4.2 90013 90002 (Released January 24, 2018) 90007 90002 90003 Added: 90004 90007 90041 90042 [Export] Get the status of an export with step progress 90045 90042 [Export] Allow cancelling an export 90045 90042 [Export] Export textures to Sketchfab without loosing normal map quality 90045 90042 [Export] Export in glTF binary format (glb) 90045 90042 [Export] Allow resizing columns in configuration tab of the export window 90045 90042 [Shader] Add a changelog for the shader API 90045 90042 [Scripting] Add Before and After callback functions when exporting textures 90045 90042 [Iray] Upgrade to SDK 2017.1 (support of Volta GPUs) 90045 90050 90002 90003 90003 Fixed: 90004 90004 90007 90041 90042 Crash when quitting the application before the main window is displayed 90045 90042 [MAC] Crash when loading grayscale maps with IRAY 90045 90042 [MAC] VRAM detection is not correct with the new High Sierra OS 90045 90042 [Plugin] Downloading assets from Substance Source does not work anymore 90045 90042 [Scripting] Incorrect minimum plugin version detection 90045 90042 [Export] Fail to save export preset after exporting textures 90045 90042 [Instancing] Issue on generators instantiated in a TextureSet with no Additional Maps 90045 90042 [Viewport] Dithering does not work with resolution above 4k 90045 90042 [Viewport] 2D View material display is covered with noise 90045 90042 [Shelf] Improve loading time for shelf presets 90045 90042 [Engine] Incorrect blending when painting under color selection 90045 90050 90012 2017.4.1 90013 90002 (Released December 15 2017) 90007 90002 90003 Added: 90004 90007 90041 90042 [Scripting] Export mesh through the scripting API 90045 90042 [Import] Disable import of unsupported mesh file format (allow only obj, fbx, dae, ply ) 90045 90042 [Log] Indicate more precisely the TDR issue in the log file 90045 90050 90002 90003 Fixed: 90004 90007 90041 90042 Crash if application is closed before resources crawling has finished 90045 90042 Crash when opening projects with Smudge / Clone tool 90045 90042 Crash when using redo after an undo of a Shader change in Viewer Settings 90045 90042 [Engine] Texturing differs between Painter 2017.2 and 2017.4 90045 90042 [Viewport] Picking on an ID map from an instance samples the wrong color 90045 90042 [Export] Crash when exporting an invalid normal or occlusion texture 90045 90042 [Export] PSD files have their groups locked when opened in Photoshop CS6 90045 90042 [Plugin] Photoshop plugin ignores channel selection and always export everything 90045 90042 [Layers] Anchors break when copy / pasted across Texture Sets 90045 90042 [Layers] Some anchor’s references can not be restored if broken 90045 90042 [Shader] pbr-coated secondary roughness parameter is broken 90045 90042 [Steam] Version checker pop-up should not be visible at launch 90045 90050 90002 90003 Known issues: 90004 90007 90041 90042 [AMD] Crashes / Freezes when trying to paint on a mesh.Can be fixed with a GPU Driver update. 90045 90050 90012 2017.4 90013 90002 (Released November 23 2017) 90007 90002 90003 Added: 90004 90007 90041 90042 [Instancing] Allow to instantiate parameters across layers 90045 90042 [Instancing] Allow to jump between a source layer and an instance 90045 90042 [Instancing ] Add a «instantiate across texture sets» action 90045 90042 [Instancing] Indicate in the layer stack re-entrant instances (cycles) 90045 90042 [Instancing] Delete instances when a source is removed 90045 90042 [Instancing] Do not allow Anchor’s references from outside an instanced folder 90045 90042 [UI] Move the Undo Stack into its own window named «History» 90045 90042 [Plugin] Integrate DCC live-link plugin 90045 90042 [Engine] Improve painting performances with Sparse painting 90045 90042 [Export] Add draft and re-export options to Sketchfab exporter 90045 90042 [Shelf] Add «flip» control for Font substances 90045 90042 [Shelf] Add 20 new procedurals materials 90045 90042 [Shelf] Add 40 new g runges maps (bitmap based and procedural) 90045 90042 [Viewport] Enable brush preview collisions on other visible texture sets 90045 90042 Update AMD GPU drivers minimum requirements 90045 90050 90002 90003 Fixed: 90004 90007 90041 90042 Crash When computing Substances at too big resolutions 90045 90042 Crash when painting heavily with particles 90045 90042 [Viewport] Incorrect specular reflection in the 2D view with specific meshes 90045 90042 [UI] Some unwanted actions appear into the History window 90045 90050 90002 90003 Known issues: 90004 90007 90041 90042 [Layers] Some anchor’s references can not be restored if broken 90045 90042 Crash when using redo after an undo of a Shader change in Viewer Settings 90045 90050 .90000 Unreal Engine 4 — Substance Painter 90001 90002 90003 (Based on UE4 version 4.11.2) 90004 90005 90002 UE4 90007 only 90008 supports the 90007 metallic / roughness PBR workflow 90008. PBR metallic / roughness is the default shader in Substance Painter. 90011 Using the Unreal Engine export preset, you can quickly export maps with packed channels for optimized use in UE4. 90005 90002 90007 Triangulate 90008 your mesh before exporting it from your 3D application. The Substance Painter triangulation of polygons 90007 does not match 90008 the triangulation made in the Unreal Engine.Therefore it is important to triangulate 90007 before 90008 baking and exporting to keep normal maps synced. 90005 90002 Make sure the setting «90007 Compute tangent space per fragment 90008» is enabled in the project settings. This setting can be activated when creating a New Project, or later when editing its settings via the Project Configuration window. 90005 90002 90011 Download Example Scene 90005 90028 Substance Painter Export 90029 90030 90031 Right-Click and choose Export Textures.90032 90031 Choose the Unreal Engine 4 (packed) preset option. 90002 90035 90005 90032 90038 90028 Unreal Material Setup 90029 90030 90031 Import the textures into your project. 90032 90031 Double-click the OcclusionRoughnessMetallic packed texture and in the Texture Editor, uncheck sRGB. 90002 90046 90005 90032 90031 90002 Open the material in the Material Editor and assign the maps as follows: 90005 90052 90053 90054 90054 90054 90057 90058 90059 90060 90002 Substance Painter Texture 90005 90063 90060 90002 Colorspace 90005 90063 90060 90002 Unreal Material Channel 90005 90063 90072 90073 90074 90059 90076 Base Color 90077 90076 sRGB 90077 90076 Base Color 90077 90072 90059 90076 OcclusionRoughnessMetallic (Green Channel) 90077 90076 Linear 90077 90076 Roughess 90077 90072 90059 90076 OcclusionRoughnessMetallic (Blue Channel) 90077 90076 Linear 90077 90076 Metallic 90077 90072 90059 90076 OcclusionRoughnessMetallic (Red Channel ) 90077 90076 Linear 90077 90076 Ambient Occlusion 90077 90072 90059 90108 Normal 90077 90108 Normal 90077 90108 Normal 90077 90072 90115 90116 90002 90011 90119 90005 90032 90038 90028 90011 Reflection Environment 90029 90002 For the best results, you need to make sure that your refl ection environment is setup correctly.You can find detailed information in the Unreal Documentation. 90011 https://docs.unrealengine.com/latest/INT/Engine/Rendering/LightingAndShadows/ReflectionEnvironment/index.html 90005 90030 90031 Create lights in the scene. You can also choose to use a Skylight and set a custom HDRI cubemap (.hdr format) for the Source Type by using SLS Specified Cubemap. 90032 90031 Add Reflection Probes. 90002 90005 90032 90038 90028 FBX Mesh Import — Tangent Setup 90029 90002 When using Substance Painter maps with UE4 where the normal is baked in Substance Painter, it’s best to use an FBX that does not contain tangents.90011 When using an FBX in Substance Painter that does not contain tangents, Substance Painter will use mikktspace for the tangent basis. When Importing the FBX into UE4, you should set the Normal Input Method to Import Normals and the normal generation to Mikk TSpace. 90005 90002 90005 .90000 Blueprint: Substance material parameters — Ecosystem and Plug-ins 90001 90002 You will use the Set Input Float node to change a float, color (float4) and Boolean substance parameters. 90003 90004 90005 Create a variable with a type of «Substance Graph Instance» as a Reference. 90006 90005 Create a Set Input Float Node and set the target as the Substance Graph Instance variable. 90006 90005 On the Set Input Float node, set the Identifier to be the name of the Substance Parameter to change.90010 90011 * You can find the Identifier name by opening the Substance INST and mouse over the parameter name. The Identifier name will appear in the tooltip popup. 90012 90006 90005 On the Input Float Node, drag out a connection and create a Make Array Node. The Make Array Node will have an index of 0. The index of 0 corresponds to the float value. 90006 90005 Create an Async or Sync rendering node and connect the execution line from the Set Input Float to the Render Node. Set the Instances to Render to the Substance Graph Instance Variable.90010 90011 * Async is non-blocking and Sync is blocking. 90012 90006 90021 90002 90023 90003 90025 Boolean parameters 90026 90002 Boolean parameters are changed using Set Input Bool. 90003 90002 90030 90003 90025 Color parameters 90026 90002 Color parameters are changed using the Set Input Color. 90003 90002 90037 90003 90002 Integer parameters work the same as the Set Input Float. You will use the Set Input Integer Node. 90003 90002 90042 90003 90002 You can find the identifier for a parameter in the substance INST.Move your mouse over the parameter and the tooltip will reveal the identifier name. This is the name set in the identifier field of the output in Substance Designer. 90003 90002 90047 90003 .

No related posts.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *