Nh4 3po4 степень окисления: Определите степень окисления каждого элемента в соединение (NH4)3PO4

Найти степени окисления элементов в след.соединениях: Nh3OH, Ca(h3PO4)… — Учеба и наука

Ответы

21. 11.19 Ответ понравился автору вопроса

Михаил Александров Читать ответы

Ольга Читать ответы

Владимир Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия

Похожие вопросы

Решено

2-метилбутен — 1 Написать уравнения реакций данного алкена с хлором, хлороводородом, водой, кислородом, реакцию Вагнера

решите, пожалуйста. ( Электронный баланс, желательно подробно) Ch4-CH=CH-Ch4 + KMnO4 + h3SO4 = Ch4-COOH + MnSO4 + K2SO4 + h3O.

написать реакцию взаимодействия 1-бутина с перманганатом калия

CaC2->C2h3->C6H6->C6H6-NO2->C6H6-Nh3

Решено

Составить изомеры ГЕКСИНА. Вывод о том какие типы изомерии характерны для АЛКИНОВ?

Пользуйтесь нашим приложением

Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония

Урок посвящен изучению темы «Аммиак». Вы узнаете о свойствах соединений азота, в которых он проявляет степень окисления -3, в какие химические реакции и при каких условиях вступает аммиак.

 

 

 

Аммиак был впервые выделен в чистом виде 

Дж. Пристли в 1774 году, который назвал его «щелочной воздух» (англ. alkaline air). Через одиннадцать лет, в 1785 году К.  Бертолле установил точный химический состав аммиака. С того времени в мире начались исследования по получению аммиака из азота и водорода. 

Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH₂)₂CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH₄Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

I. Строение молекулы аммиака

---

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных  p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать донорно-акцепторную связь с ионом водорода, образуя ион аммония NH₄⁺.

Вид химической связи: ковалентная полярная, три одинарные σ — сигма связи N-H.

 

 

 

II. Физические свойства аммиака

При нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит. По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. Растворимость NH

3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды.

III. Получение аммиака

В лаборатории	В промышленности
Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O (NH4) 2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4+ 2H2O Внимание! Гидроксид аммония неустойчивое основание, разлагается: NH4OH ↔ NH3↑ + H2O При получении аммиака держите пробирку — приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха: Опыт: “Получение аммиака”	Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9  кДж Условия: катализатор – пористое железо температура – 450 – 500 ˚С давление – 25 – 30 МПа Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода)

IV.

Химические свойства аммиака

Для аммиака характерны реакции:

1. C изменением степени окисления атома азота (реакции окисления)
2. Без изменения степени окисления атома азота (присоединение)

1. Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления)

N^-3 → N⁰ → N⁺² 

NH₃ – сильный восстановитель

• Взаимодействие с кислородом

1.Горение

Опыт: “Горение аммиака”(при нагревании)

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂0

2. Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура)

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

Видео — эксперимент: «Окисление аммиака в присутствии оксида хрома»

• Взаимодействие с оксидами металлов

2NH₃  + 3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O

• Взаимодействие с сильными окислителями

2NH₃ + 3Cl₂ = N₂ + 6HCl (при нагревании)

• Аммиак – непрочное соединение, при нагревании разлагается

2NH₃↔ N₂ + 3H₂

2. Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение —Образование иона аммония NH₄⁺ по донорно-акцепторному механизму)

Видео — эксперимент: “Качественная реакция на аммиак” 

Видео — эксперимент: “Взаимодействие аммиака с хлороводородом (дым без огня)” 

Видео-эксперимент:“Взаимодействие аммиака с концентрированными кислотами”

Видео — эксперимент: «Фонтан» 

Видео — эксперимент: «Растворение аммиака в воде»

 

V. Применение аммиака

По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежегодно во всем мире получают около 100 миллионов тонн этого соединения. Аммиак выпускается в жидком виде или в виде водного раствора – аммиачной воды, которая обычно содержит 25% NH₃. Огромные количества аммиака далее используются для получения азотной кислоты, которая идет на производство удобрений и множества других продуктов. Аммиачную воду применяют также непосредственно в виде удобрения, а иногда поля поливают из цистерн непосредственно жидким аммиаком. Из аммиака получают различные соли аммония, мочевину, уротропин. Его применяют также в качестве дешевого хладагента в промышленных холодильных установках.

Аммиак используется также для получения синтетических волокон, например, найлона и капрона. В легкой промышленности он используется при очистке и крашении хлопка, шерсти и шелка. В нефтехимической промышленности аммиак используют для нейтрализации кислотных отходов, а в производстве природного каучука аммиак помогает сохранить латекс в процессе его перевозки от плантации до завода. Аммиак используется также при производстве соды по методу Сольве. В сталелитейной промышленности аммиак используют для азотирования – насыщения поверхностных слоев стали азотом, что значительно увеличивает ее твердость.

Медики используют водные растворы аммиака (нашатырный спирт) в повседневной практике: ватка, смоченная в нашатырном спирте, выводит человека из обморочного состояния. Для человека аммиак в такой дозе не опасен.

VI.  Соли аммония

1. Составление формул солей аммония

Соли аммония — это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония Nh5+, соединённые с кислотными остатками.

Например, 

Nh5Cl – хлорид аммония

(NH4)2SO4  — сульфат аммония

Nh5NO3 – нитрат аммония

(NH4)3PO4 – ортофосфат аммония

(NH4)2HPO4 – гидроортофосфат аммония

Nh5H2PO4 – дигидроортофосфат аммония

2. Физические свойства

Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

3. Получение

1 способ:   Аммиак + кислота:   Nh4 + HNO3 → Nh5NO3       

2 способ:  Аммиачная вода + кислота:   2Nh5OH + h3SO4 → (Nh5)2SO4+ 2Н2O

4. Химические свойства

Общие свойства

1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах полностью) 

Nh5Cl → Nh5⁺ + Cl^— 

2. Взаимодействие с кислотами (реакция обмена)

(Nh5)2CO3 + 2НCl → 2Nh5Cl + Н2O + CO2­

2Nh5⁺ + CO3^2- + 2H⁺ + 2Cl^— → 2Nh5⁺ + 2Cl^— + Н2O + CO2­

CO3^2- + 2H⁺ → Н2O + CO2­ 

Взаимодействие с солями (реакция обмена)                                    

(Nh5)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2Nh5NO3

2Nh5⁺ + SO4^2- + Ba²⁺ + 2NO3^— → BaSO4↓ + 2Nh5⁺ + 2NO3^—

Ba²⁺ + SO4^2- → BaSO4↓

 

Спецефические свойства

1. Разложение при нагревании

a) если кислота летучая: Nh5Cl  → Nh4­ + HCl­ (при нагревании)

Nh5HCO3 → Nh4­ + Н2O­ + CO2­ 

б) если анион проявляет окислительные свойства: Nh5NO3  → N2O­ + 2Н2O­ (при нагревании)

(Nh5)2Cr2O7  → N2­ + Cr2O3 + 4Н2O­ (при нагревании) 

2. Качественная реакция на Nh5⁺ — ион аммония

При нагревании со щелочами выделяется газ аммиак

Nh5Cl + NaOH  → NaCl + Nh4­ + Н2O (при нагревании)

3. Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая:

Nh5Cl + Н2O → Nh5OH + HCl

Nh5⁺ + Н2O → Nh5OH + H⁺ 

5. Применение

• Нитрат аммония (аммиачная селитра) Nh5NO3 применяют как азотное удобрение и для изготовления взрывчатых веществ — аммонитов;
• Сульфат аммония (Nh5)2SO4 — как дешёвое азотное удобрение;
• Гидрокарбонат аммония Nh5HCO3 и карбонат аммония (Nh5)2CO3 — в пищевой промышленности при производстве мучных кондитерских изделий в качестве химического разрыхлителя, при крашении тканей, в производстве витаминов, в медицине;
• Хлорид аммония Nh5Cl — в гальванических элементах (сухих батареях), при пайке и лужении, в текстильной промышленности, как удобрение, в ветеринарии.

VII. Закрепление

Задание №1. Заполните таблицу – запишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения для следующих солей аммония:

Соли	Химические свойства, общие с другими солями (1 – 3)	Специфические свойства (1 – 2)
1. Хлорид аммония
2. Карбонат аммония
3. Сульфид аммония
4. Сульфат аммония
5. Нитрат аммония

Задание №2.

Ответьте на вопрос: Гидрокарбонат аммония иногда применяют при выпечке кондитерских изделий. Какие свойства гидрокарбоната при этом используют? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

Задание №3. Осуществить превращения по схеме:

а) Азот→ Аммиак → Оксид азота (II)

б) Нитрат аммония → Аммиак → Азот

в) Аммиак → Хлорид аммония → Аммиак → Сульфат аммония

Для ОВР составить е-баланс, для РИО полные, ионные уравнения.

Задание №4. Напишите четыре уравнения химических реакций, в результате которых образуется аммиак.

 

 

 

VIII. Тренажеры

Тренажёр №1: «Горение аммиака»

Тренажёр №2:«Химические свойства аммиака»

ЦОРы

Опыт: “Получение аммиака”

Опыт: “Горение аммиака”

Видео — Эксперимент: «Окисление аммиака в присутствии оксида хрома»

Анимация: “Донорно-акцепторнорный механизм”

Видео — Эксперимент: “Качественная реакция на аммиак” 

Видео — Эксперимент: “Взаимодействие аммиака с хлороводородом (дым без огня)” 

Видео — Эксперимент: “Взаимодействие аммиака с концентрированными кислотами” 

Видео — Эксперимент: «Фонтан» 

Видео — Эксперимент: «Растворение аммиака в воде»

Опыт: “Разложение карбоната аммония”

Опыт: “Качественная реакция на ион аммония”

Опыт:“Разложение дихромата аммония”

«-2″#
#stackrelcolor(blue)(«+1»)»»color(white)(m)stackrelcolor(blue)(«-8»)#

Согласно правилу 3 сумма всех степень окисления равна -2. «-2″#
#stackrelcolor(blue)(«+1»)»»stackrelcolor(blue)(«+5»)»»stackrelcolor(blue)(«-8»)#

Степень окисления #»P»# равна + 5.

(c) Степени окисления в #(«NH»_4)_2″HPO»_4#

Теперь складываем ионы вместе и получаем степени окисления

#(stackrelcolor(blue)(«-3 «)(«N»)stackrelcolor(синий)(«+1»)(«H»)_4)_2stackrelcolor(синий)(«+1»)(«H»)stackrelcolor(синий)(«+5»)( «P»)stackrelcolor(blue)(«-2»)(«O»)_4#

Определите степени окисления различных элементов для следующих химических веществ: (Nh5)3PO4 Ba3P2 CO2 NaOH Al2O3 P2O5 Na2O2 FeO Fe2O3

значок-вопрос Спросите репетитора

Начать бесплатную пробную версию

Скачать PDF PDF Цитата страницы Цитировать Поделиться ссылкой Делиться

Ссылайтесь на эту страницу следующим образом:

«Определить степени окисления различных элементов для следующих химических веществ: (Кh5)3PO4 Ba3P2 СО2 NaOH Al2O3 P2O5 Na2O2 FeO Fe2O3″ eNotes Editorial , 12 апреля 2016 г. , https://www.enotes.com/homework-help/determine-oxidation-numbers-various-elements-678518. По состоянию на 17 ноября 2022 г.

Ответы экспертов

Степень окисления любого элемента в данном соединении можно определить, используя несколько простых правил. Например, сумма степеней окисления всех элементов равна заряду данного соединения. Таким образом, это будет 0 для O2 (газообразный кислород) и -1 для…

См.

Этот ответ сейчас

Начните 48-часовую бесплатную пробную версию , чтобы разблокировать этот и тысячи других ответов. Наслаждайтесь eNotes без рекламы и отмените подписку в любое время.

Получите 48 часов бесплатного доступа

Уже зарегистрирован? Войдите здесь.

Степень окисления любого элемента в данном соединении можно определить, используя несколько простых правил. Например, сумма степеней окисления всех элементов равна заряду данного соединения. Таким образом, это будет 0 для O2 (газообразный кислород) и -1 для иона OH-. Точно так же некоторые элементы всегда имеют одну и ту же степень окисления, например, водород имеет степень окисления +1 (за исключением газа h3), а кислород имеет степень окисления -2 (за исключением газа O2) и т. д.

Давайте посмотрим на пару соединений, упомянутых в вопросе.

NaOH: 

степень окисления Na + степень окисления кислорода + степень окисления водорода = 0 

, что означает степень окисления Na + (-2) + (+1) = 0

или степень окисления Na = -1 +2 = +1

 

P2O5: 

2 x степень окисления P + 5 x степень окисления кислорода = 0

или 2 x степень окисления P + 5 x (-2) = 0

или степень окисления P = (5 x 2)/2 = +5.

Таким же образом можно определить степени окисления различных элементов для других случаев.

Надеюсь, это поможет.

Утверждено редакцией eNotes

Наука

Последний ответ опубликован 17 июля 2012 г.

No related posts.