Калькулятор чистого ионного уравнения — все шаги + примеры
Главная > Химические калькуляторы > Калькулятор чистого ионного уравнения
Калькулятор чистого ионного уравнения — это онлайн-инструмент, позволяющий «составить уравнение, отображающее только те молекулы или ионы, которые активно участвуют в реакции или те, которые претерпевают изменение». Калькулятор чистого ионного уравнения — отличный инструмент, чтобы увидеть активную молекулу в реакции.
Суммарное ионное уравнение представляет только те ионы, которые фактически участвуют в химической реакции, исключая ионы-наблюдатели.
[Ионы-спектаторы — это ионы, которые не участвуют в химической реакции, а остаются неизменными как со стороны реагента, так и со стороны продукта полного ионного уравнения.] 20 важных уравнений, выберите любое из них, щелкнув раскрывающийся список, после выбора инструмент калькулятора чистого ионного уравнения покажет все шаги, связанные с вычислением чистого ионного уравнения для данного уравнения. Вы можете выполнить следующие простые шаги при расчете чистого ионного уравнения. Давайте разберемся с процессом написания суммарных ионных уравнений на примерах. Например, химическая реакция происходит между сульфатом меди (II) и хлоридом натрия в водной форме. Химическая формула сульфата меди (II) — CuSO 4 , а химическая формула хлорида натрия — NaCl. Химическая реакция между CuSO 4 и NaCl может быть представлена сбалансированным химическим уравнением, показанным ниже. Со стороны реагента CuSO 4 диссоциирует на ионы Cu 2+ и SO 4 2- в водном растворе. Аналогично 2 NaCl диссоциирует в водном растворе на 2 иона Na + и 2 Cl – . Со стороны продукта Na 2 SO 4 диссоциирует на 2 Na + и SO 4 2- , в то время как CuCl 2 представляет собой осадок (он находится в твердой форме), поэтому он не будет диссоциировать на соответствующие ионы и останется таким, какой он есть. Таким образом, приведенное выше химическое уравнение можно записать как полное ионное уравнение , как показано ниже. В уравнении выше видно, что 2 Na 9Ионы 0077 + и ион SO 4 2- остаются неизменными как со стороны реагента, так и со стороны продукта. Так как эти ионы не участвуют в химической реакции, они помечены как ионы-спектаторы. Убедитесь, что результирующее ионное уравнение является сбалансированным уравнением. Итак, сбалансированное результирующее ионное уравнение для этой реакции: расчет чистых ионных уравнений. Пример 1 Сбалансированное химическое уравнение реакции приведено ниже. NaOH диссоциирует на ионы Na + и OH – , а HCl диссоциирует на H + и Cl – на стороне реагента. В то время как со стороны продукта, NaCl также растворим в воде, поэтому он распадается на ионы Na + и Cl Это суммарное ионное уравнение показывает, что между водородом (H + ) и только ионы гидроксида (OH – ). Пример 2 Между гидроксидом магния Mg(OH) 2 и серной кислотой (H 2 6 SO 4 5) происходит реакция нейтрализации. Сбалансированное химическое уравнение реакции приведено ниже. Mg(OH) 2 диссоциирует на ионы Mg 2+ и 2 OH – при этом H 2 SO 4 диссоциирует на 2 H + и SO 4 
Калькулятор ионного уравнения 900 
Таким образом, полное ионное уравнение для этой реакции:
0065 3 ) 2 реагирует с йодидом калия (KI) с образованием нитрата калия и ярко-желтого осадка йодида свинца (PbI 2 ).
PB (№ 3 ) 2 Диссоциации на PB 2+ и 2 NO 3 — , в то время как 2 KI распадаются на 2 K + и 2 I — 88888 гг. сторона реагента. 2 KNO 3 диссоциирует на 2 K + и 2 NO 3 – ионы, в то время как PbI 2 остается нетронутым со стороны продукта, так как представляет собой осадок. Таким образом, полное ионное уравнение для этой реакции:
Пример 4
Хлорид натрия (NACL) реагирует с серебряным нитратом (AGNO 3 ) до получения белой гнезды (AGNO 3 ). ) выпадает в осадок, а нитрат натрия (NaNO 3 ) образуется в качестве побочного продукта. |
NaCl диссоциирует на ионы Na + и Cl – , тогда как AgNO 3 диссоциирует на ионы Ag + и NO 3 – со стороны реагента.
NaNO 3 диссоциирует на ионы Na + и NO 3 – , в то время как AgCl остается неповрежденным на стороне продукта. Итак, полное ионное уравнение этой реакции:Ион 0077 –
Вы также должны иметь в виду, что в дополнение к одинаковым молям элемента как со стороны реагента, так и со стороны продукта, положительные и отрицательные заряды также должны быть сбалансированы, в чем вы можете убедиться из любого из результирующих ионных уравнений, которые мы обсуждали в эта статья.
Теперь давайте посмотрим на другой пример.
Пример 5
Хлорид меди (II) (CuCl 2 ) реагирует с фосфатом натрия (IINa 3 PO 4) с образованием твердого вещества синего цвета (медь 6 4) фосфат и хлорид натрия. |
3 CuCl 2 диссоциирует на 3 Cu 2+ и 6 Cl – ионы 2 Na 3 PO 4 диссоциирует на 6 ионов Na + и 2 PO 4 3- на стороне реагента. 6 NaCl диссоциирует на ионы 6 Na + и 6 Cl – , в то время как Cu 3 (PO 4 ) 2 остается неизменным со стороны продукта. Таким образом, полное ионное уравнение для этой реакции:
Положительные и отрицательные заряды в обеих частях ионного уравнения уравновешены.
Вы можете заметить, что положительные и отрицательные заряды также уравновешены в этом чистом ионном уравнении, то есть +6 и -6 соответственно в обеих частях уравнения.
Пример 6
Нитрат свинца Pb(NO 3 ) 2 реагирует с бромидом лития (LiBr). В результате образуются нитрат лития (LiNO 3 ) и бромид свинца (PbBr 2 ), как показано в химическом уравнении, приведенном ниже. |
Теперь в приведенном выше уравнении символы физического состояния всех реагентов и продуктов не указаны. В такой ситуации необходимо определить, какие из реагентов и продуктов растворимы в воде, а какие нет.
Применяя правила растворимости, мы определим, что бромид свинца появляется в виде белого твердого вещества при t.t.p. Он имеет очень низкую растворимость в воде, то есть 0,455 г на 100 г H 2 O . Следовательно, в описанной выше химической реакции образуется осадок PbBr 2 . Все остальные соединения растворимы в воде, поэтому они представляют собой водные растворы.
Pb(NO 
Таким образом, полное ионное уравнение для этой реакции:
Пример 7
Химическая реакция между йодидом натрия (NAI) и нитратом кальция CA (№ 3 ) 2 9 9 и нитрат кальция Ca (№ 3 ) 2 9 9 и кальций.0066 производит водный раствор нитрата натрия (NaNO 3 ) и йодида кальция (CaI 2 ). |
Теперь в этой реакции не образуются осадки. Таким образом, все ионные соединения будут диссоциировать на свои ионы как на стороне реагента, так и на стороне продукта.
2 NaI диссоциирует на 2 Na + и 2 I – , а Ca(NO 3 ) 2 диссоциирует на Ca 2+ и 2 NO 3 – ионов на стороне реагента. Со стороны продукта 2 NaNO 3 диссоциирует на ионы 2 Na + и 2 NO 3 – , в то время как CaI 2 распадается на ионы Ca 2+ и 2 I – .
Все ионы здесь оказываются ионами-спектаторами, поэтому все ионы компенсируются. Значит, такой реакции нет. Так что никакого чистого ионного уравнения.
| Что представляет собой результирующее ионное уравнение? |
| Суммарное ионное уравнение представляет только те ионы, которые фактически участвуют в химической реакции, исключая ионы-наблюдатели. |
| Что такое калькулятор чистого ионного уравнения? |
| Калькулятор чистого ионного уравнения представляет собой онлайн-инструмент, который показывает «химическое уравнение», «полное ионное уравнение», «Отмену ионов-спектаторов» и «Чистое ионное уравнение». |
| В чем разница между сбалансированным и чистым ионным уравнением? |
Сбалансированное уравнение показывает все подробности о видах, которые находятся в системе. В то время как итоговое ионное уравнение показывает только вещества, участвующие в реакции, оно не показывает ионы зрителя. Вы можете легко сбалансировать химическое уравнение, используя этот инструмент, указанный ниже – |
Он дает фактическое количество молекул каждого реагента и продукта.| 1 | Найдите число нейтронов | Х | |
| 2 | Найдите массу 1 моля | Н_2О | |
| 3 | Весы | H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH) | |
| 4 | Найдите массу 1 моля | Х | |
| 5 | Найдите число нейтронов | Fe | |
| 6 | Найдите число нейтронов | ТК | |
| 7 | Найти электронную конфигурацию | ||
| 8 | Найдите число нейтронов | Са | |
| 9 | Весы | CH_4+O_2→H_2O+CO_2 | |
| 10 | Найдите количество нейтронов | С | |
| 11 | Найдите количество протонов | Х | |
| 12 | Найдите число нейтронов | О | |
| 13 | Найдите массу 1 моля | СО_2 | |
| 14 | Весы | C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O | |
| 15 | Найдите атомную массу | Х | |
| 16 | Определить, растворимо ли соединение в воде | Н_2О | |
| 17 | Найти электронную конфигурацию | Нет | |
| 18 | Найдите массу отдельного атома | Х | |
| 19 | Найдите число нейтронов | № | |
| 20 | Найдите число нейтронов | Золото | |
| 21 | Найдите число нейтронов | Мн | |
| 22 | Найдите число нейтронов | Ру | |
| 23 | Найти электронную конфигурацию | О | |
| 24 | Найдите массовые проценты | Н_2О | |
| 25 | Определить, растворимо ли соединение в воде | NaCl | |
| 26 | Найдите эмпирическую/простейшую формулу | Н_2О | |
| 27 | Найдите числа окисления | Н_2О | |
| 28 | Найти электронную конфигурацию | К | |
| 29 | Найти электронную конфигурацию | Мг | |
| 30 | Найти электронную конфигурацию | Са | |
| 31 | Найдите число нейтронов | Рх | |
| 32 | Найдите число нейтронов | Нет | |
| 33 | Найдите число нейтронов | Пт | |
| 34 | Найдите число нейтронов | Быть | Быть |
| 35 | Найдите число нейтронов | Кр | |
| 36 | Найдите массу 1 моля | Н_2SO_4 | |
| 37 | Найдите массу 1 моля | HCl | |
| 38 | Найдите массу 1 моля | Fe | |
| 39 | Найдите массу 1 моля | С | |
| 40 | Найдите число нейтронов | Медь | |
| 41 | Найдите число нейтронов | С | |
| 42 | Найдите числа окисления | Х | |
| 43 | Весы | CH_4+O_2→CO_2+H_2O | |
| 44 | Найдите атомную массу | О | |
| 45 | Найдите атомный номер | Х | |
| 46 | Найдите число нейтронов | Пн | |
| 47 | Найдите число нейтронов | ОС | |
| 48 | Найдите массу 1 моля | NaOH | |
| 49 | Найдите массу 1 моля | О | |
| 50 | Найти электронную конфигурацию | Fe | |
| 51 | Найти электронную конфигурацию | С | |
| 52 | Найдите массовые проценты | NaCl | |
| 53 | Найдите массу 1 моля | К | |
| 54 | Найдите массу отдельного атома | Нет | |
| 55 | Найдите количество нейтронов | Н | |
| 56 | Найдите число нейтронов | Ли | |
| 57 | Найдите число нейтронов | В | |
| 58 | Найдите количество протонов | № 92О | |
| 60 | Упростить | ч*2р | |
| 61 | Определить, растворимо ли соединение в воде | Х | |
| 62 | Найти плотность на STP | Н_2О | |
| 63 | Найдите числа окисления | NaCl | |
| 64 | Найдите атомную массу | Он | Он |
| 65 | Найдите атомную массу | мг | |
| 66 | Найдите количество электронов | Х | |
| 67 | Найдите число электронов | О | |
| 68 | Найдите число электронов | С | |
| 69 | Найдите количество нейтронов | Пд | |
| 70 | Найдите число нейтронов | рт. |