Определите массу 1 моль h2so4: Определите массу серной кислоты количеством вещества 1,5 моль

Решение задач на растворы, с избытком

Пример 1:

Какой объём водорода (н. у.) может получиться при действии 6,5 г цинка на 200 г 10%-ного раствора серной кислоты?

Решение:

1. Записываем уравнение реакции:
   Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
   Находим молярную массу цинка:
   M (Zn) = 65 г/моль
   Находим молярную массу серной кислоты:
   M (H₂SO₄) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 (г/моль)
   (молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых)
2. Находим чистую массу серной кислоты в растворе:
   m _{растворенного вещества} = m _{раствора} • ω = 200 • 0,10 = 20 (г)
   Более рационально подставить в уравнение массу, но если Ваш учитель требует решать через моли, находим количество вещества серной кислоты:
   n (H₂SO₄) = m/M = 20 г / 198 г/моль и т.  д. Потом подставляем в уравнение моли.
3. Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т. е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1):
   6,5 г  20 г
   Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
   65 г    98 г
   Составляем неравенство из двух дробей:
   6,5 г < 20 г
   65 г      98 г
   Цинк в недостатке — расчет ведем по нему (его отношение фактической массы к эквивалентной массе меньше, значит, он израсходуется раньше. Серная кислота останется в избытке)
   Будьте внимательны! Ошибка в этом действии делает решение неверным!
4. Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением — данные по уравнению в тех же единицах измерения:
   6,5 г                             x моль
   Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
   65 г                              1 моль
   Составляем пропорцию:
   6,5 г — x моль
   65 г  — 1 моль
   
   Находим число моль выделившегося водорода:
   x = 6,5 г • 1 моль / 65 г = 0,1 моль
5. Находим объем водорода:
   v = 22,4 л/моль • n,
   где 22,4 — молярный объем, т.  е. объем одного моля любого газа,
   n — количество вещества (моль)
   v = 22,4 л/моль • 0,1 моль = 2,24 л

Ответ: 2,24 л.

Пример 2:

Какой объём газа (н. у.) выделится, если цинк опустить в 40 мл 10%-ного раствора соляной кислоты, плотность которого 1.07 г/мл?

Решение:

1. Записываем уравнение реакции:
   Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
   Задача имеет решение, если цинк в избытке.
2. Находим массу раствора соляной кислоты:
   m = v • ρ = 40 мл • 1,07 г/мл = 42,8 г
3. Находим чистую массу соляной кислоты в растворе:
   m _{растворенного вещества} = 42,8 • 0,10 = 4,28 (г)
4. Находим молярную массу соляной кислоты:
   M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль)
   Находим количество вещества соляной кислоты:
   n (HCl) = m/M = 4,28 г / 36,5 г/моль = 0,117 моль
5. Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом):
       0,117 моль         x моль
   Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
         2 моль            1 моль
   Составляем пропорцию:
   0,117 моль — x моль
   2 моль — 1 моль

   Находим x:
   x = 0,117 моль • 1 моль / 2 моль = 0,0585 моль

6. Находим объем водорода:
   v = 22,4 л/моль • 0,0585 моль = 1,31 л
7. Округляем результат, чтобы в нем было не больше значащих цифр, чем в величинах в условии задачи (2 значащие цифры)

Ответ: 1,3 л.

Пример 3:

Какую массу сложного эфира можно получить при действии на 100 г 20%-ного раствора этилового спирта избытком уксусной кислоты?

Решение:

1. Записываем уравнение реакции:
   
   CH₃COOH + HOC₂H₅ → CH₃COOC₂H₅ + H₂O
2. Находим чистую массу этилового спирта:
   m_спирта = m_р-ра • ω = 100 г • 20 % = 100 г • 0,20 = 20 г
3. Находим молярную массу спирта и эфира:
   M (HOC₂H₅) = 1 + 16 + 12 • 2 + 5 = 46 (г/моль)
   M (CH₃COOC₂H₅) = 12 + 3 + 12 + 16 + 45 = 88 (г/моль)
4. Подставляем данные по условию задачи в уравнение
                       20 г                 x г
   CH₃COOH + HOC₂H₅ → CH₃COOC₂H₅ + H₂O
                       46 г                88 г
5. Составляем пропорцию, находим x:
   20 г — x г
   46 г — 88 г
   x = 20 • 88 / 46 = 38,3 (г)

Ответ: 38 г

Если ваши преподаватели требуют решать все в молях, переводите чистую массу спирта в моли по формуле:

n = m / M

а уравнение будет выглядеть так:

                  0,43 моль     x моль
CH₃COOH + HOC₂H₅ → CH₃COOC₂H₅ + H₂O
                  1 моль          1 моль

В конце найденное количество моль переводим в массу, умножая моли эфира на молярную массу:

m = n • M = . ..

(Ответ должен получиться приблизительно такой же)

автор: Владимир Соколов

UNEC – Azərbaycan Dövlət İqtisad Universiteti — Page not found

Why UNEC?

Regionda iqtisad elmini dərindən öyrədən fundamental elm və təhsil mərkəzidir;
Tədris prosesi və kadr hazırlığı beynəlxalq təhsil sisteminə uyğundur;
İxtisaslar bakalavr, magistr və doktorantura təhsil pillələri üzrə
azərbaycan, ingilis, rus və türk dillərində tədris edilir;
Auditoriyada mərkəz nöqtəsi tələbədir;
Tələbə universiteti iki və daha çox ixtisasla (dual major) bitirə bilər;
Tələbələrin müxtəlif mübadilə proqramlarında iştirak etmək imkanı vardır;

Universitetdə 10 fakültə və 17 kafedra fəaliyyət gös­tərir;
403 professor və dosent çalışır.

Son xəbərlər Elanlar Bütün xəbərlər ALL ANNOUNCEMENTS

The Journal of Economic Sciences: Theory and Practice

№ 2

ECONOMIC HERITAGE OF HEYDAR ALIYEV

Connect with
rector

• Graduates

  Mikayıl Cabbarov

  İqtisadiyyat naziri

• Graduates

  Ceyhun Bayramov

  Xarici işlər naziri

• Graduates

  Şahin Mustafayev

  Azərbaycan Respublikası Baş Nazirinin müavini

• Graduates

  Muxtar Babayev

  Ekologiya və təbii sərvətlər naziri

• Graduates

  Fərid Qayıbov

  Gənclər və idman naziri

• Graduates

  Səttar Möhbalıyev

  Azərbaycan Həmkarlar İttifaqları Konfederasiyasının sədri

• Graduates

  Vüqar Gülməmmədov

  Hesablama Palatasının sədri

• Graduates

  Vüsal Hüseynov

  Dövlət Miqrasiya Xidmətinin rəisi

• Graduates

  Ramin Quluzadə

  Azərbaycan Respublikası Prezidentinin İşlər müdiri

• Graduates

  Natiq Əmirov

  Azərbaycan Respublikası Prezidentinin İqtisadi islahatlar üzrə köməkçisi

• Graduates

  Kərəm Həsənov

  Prezident Administrasiyasının Dövlət nəzarəti məsələləri şöbəsinin müdiri

• Graduates

  Azər Əmiraslanov

  Nazirlər Kabineti Aparatının İqtisadiyyat şöbəsinin müdiri

• Graduates

  Rövşən Nəcəf

  AR Dövlət Neft Şirkətinin prezidenti

• Graduates

  Firudin Qurbanov

  Elm və təhsil nazirinin müavini

• Graduates

  İdris İsayev

  Elm və təhsil nazirinin müavini

• Graduates

  Sevinc Həsənova

  İqtisadiyyat nazirinin müavini

• Graduates

  Şirzad Abdullayev

  İqtisadiyyat nazirinin müşaviri

• Graduates

  Azər Bayramov

  Maliyyə nazirinin müavini

• Graduates

  Sahib Məmmədov

  İqtisadiyyat nazirinin müavini

• Graduates

  Məmməd Musayev

  Azərbaycan Respublikası Sahibkarlar (İşəgötürənlər) Təşkilatları Milli Konfederasiyasının prezidenti

• Graduates

  Vüsal Qasımlı

  İqtisadi İslahatların Təhlili və Kommunikasiya Mərkəzinin direktoru

• Graduates

  İlqar Rəhimov

  Milli Paralimpiya Komitəsinin prezidenti

• Graduates

  Rüfət Rüstəmzadə

  Qida Təhlükəsizliyi Agentliyinin sədr müavini

• Graduates

  Rəşad Mafusov

  Qida Təhlükəsizliyi Agentliyinin sədr müavini

• Graduates

  Rauf Səlimov

  Dövlət Statistika Komitəsi sədrinin müavini

• Graduates

  Cabbar Musayev

  Dövlət Statistika Komitəsinin Aparat rəhbəri

• Graduates

  Fərhad Hacıyev

  Gənclər və idman nazirinin müavini

• Graduates

  Süleyman Qasımov

  AR Dövlət Neft Şirkətinin iqtisadi məsələlər üzrə vitse-prezidenti

• Graduates

  Fərhad Tağı-zadə

  General-leytenant

• Graduates

  Ziyad Səmədzadə

  Millət vəkili

• Graduates

  Xanhüseyn Kazımlı

  Azərbaycan Sosial Rifah Partiyasının sədri

• Graduates

  Mikayıl İsmayılov

  AR Dövlət Neft Şirkətinin vitse-prezidenti

• Graduates

  Vahab Məmmədov

  Dövlət Statistika Komitəsi sədrinin birinci müavini

• Graduates

  Yusif Yusifov

  Dövlət Statistika Komitəsi sədrinin müavini

• Graduates

  Fəxrəddin İsmayılov

  Auditorlar Palatası sədrinin müavini

• Graduates

  Xalid Əhədov

  Birinci vitse-prezidentin köməkçisi

• Graduates

  Emin Hüseynov

  Birinci vitse-prezidentin köməkçisi

• Graduates

  Qəşəm Bayramov

  Auditorlar Palatası aparatının rəhbəri

• Graduates

  Rafiq Aslanov

  Meliorasiya və Su Təsərrüfatı Açıq Səhmdar Cəmiyyətinin sədr müavini

• Graduates

  Tahir Mirkişili

  Millət vəkili, Milli Məclisin İqtisadi siyasət, sənaye və sahibkarlıq komitəsinin sədri

• Graduates

  Əli Məsimli

  Millət vəkili

• Graduates

  Vüqar Bayramov

  Millət vəkili

• Graduates

  Eldar Quliyev

  Millət vəkili

• Graduates

  Əli Nuriyev

  AMEA-nın müxbir üzvü

• Graduates

  İqbal Məmmədov

  Millət vəkili

• Graduates

  Şahin Əliyev

  Nəqliyyat, Rabitə və Yüksək Texnologiyalar Nazirliyi yanında Elektron Təhlükəsizlik Xidmətinin rəisi

• Graduates

  Şahin Bayramov

  Mingəçevir Dövlət Universitetinin rektoru

• Graduates

  Balakişi Qasımov

  İctimai Televiziya və Radio Yayımları Şirkətinin baş direktoru

• Graduates

  Elnur Rzayev

  Xaçmaz Rayon İcra Hakimiyyətinin başçısı

• Graduates

  Kamran İbrahimov

  “Azərpoçt” MMC-nin baş direktor müavini

• Graduates

  Alim Quliyev

  Mərkəzi Bankın sədrinin birinci müavini

• Graduates

  Vadim Xubanov

  Mərkəzi Bankın sədrinin müavini

• Graduates

  Aftandil Babayev

  Mərkəzi Bankın sədrinin müavini

• Graduates

  Mehman Məmmədov

  “Expressbank” ASC-nin İdarə Heyətinin sədri

• Graduates

  Anar Həsənov

  AccessBankın İdarə Heyətinin Sədri

• Graduates

  Fərid Hüseynov

  «Kapital Bank»ın İdarə Heyəti sədrinin I müavini

• Graduates

  Rövşən Allahverdiyev

  Kapital Bankın İdarə Heyətinin sədri

• Graduates

  Rza Sadiq

  “Bank BTB” Müşahidə Şurasının Sədri

• Graduates

  Elnur Qurbanov

  “AFB Bank” ASC-nin Müşahidə Şurasının Sədri

• Graduates

  Zaur Qaraisayev

  “AFB Bank” ASC-nin İdarə Heyətinin Sədri

• Graduates

  Kamal İbrahimov

  “Baku Steel Company” şirkətinin direktoru

• Graduates

  Vaqif Həsənov

  «Qarant Sığorta» ASC-nin İdarə Heyətinin sədri

Elektron Kitabxana

ABCÇDEƏFGĞHXIİJKQLMNOÖPRSŞTUÜVYZ0-9

Налоги и налогообложение в Азербайджане

460 PAGES | DOWNLOAD

Dördüncü sənaye inqilabı

204 PAGES | DOWNLOAD

Mühasibat hesabatı

258 PAGES | DOWNLOAD

İaşə məhsullarının texnologiyası kursundan laboratoriya praktikumu

219 PAGES | DOWNLOAD

Susuz həyat yoxdur

215 PAGES | DOWNLOAD

Elektron kommersiya

212 PAGES | DOWNLOAD

www. president.az www.mehriban-aliyeva.org www.heydar-aliyev-foundation.org www.azerbaijan.az www.edu.gov.az www.tqdk.gov.az www.economy.gov.az www.science.gov.az www.azstat.org www.atgti.az www.virtualkarabakh.az www.ecosciences.edu.az www.polpred.com

Химия: Молярная масса

Говоря о проведении химических реакций, не очень удобно говорить, что вы хотите, чтобы «один моль соединения X прореагировал с двумя молями соединения Y». Возможно, это то, что вам нужно сделать, но, к сожалению, не существует машин, способных сосчитать 6,02 × 10 ²³ молекул.

Молекулярные значения

Молярная масса вещества представляет собой массу 6,02 × 10 ²³ атомов или молекул этого вещества в граммах. Единицей молярной массы является грамм/моль, обычно сокращенно г/моль.

В результате нам придется научиться находить то, что называется молярной массой — весом одного моля химического соединения. Таким образом, если кто-то скажет, что нам нужно использовать два моля воды в реакции, мы можем пойти на весы и просто взвесить их вместо того, чтобы считать по отдельности очень большое количество молекул.

Chemistrivia

Другими распространенными терминами, которые означают то же самое, что и «молярная масса», являются «молекулярная масса», «молекулярная масса» и даже «масса формулы грамма».

Найти молярные массы соединений несложно, если знать их формулы. Для этого умножьте количество атомов каждого элемента в соединении на их атомные массы из таблицы Менделеева. Складывая эти числа, вы получаете молярную массу соединения.

Например, найдем молярную массу серной кислоты, H ₂ SO ₄ :

Элемент	Количество атомов	Атомная масса (г)	Масса × Атомы
Н	2	1. 01	2,02
С	1	32.07	32.07
О	4	16.00	64,00
		Всего:	98,09 г

В результате мы бы сказали, что молярная масса серной кислоты составляет «98,09 г/моль».

У вас есть проблемы

Задача 1. Найдите молярные массы следующих соединений:
(a) Na ₂ SO ₄
(b) треххлористый азот
(c) фтор

Выдержки из Полное руководство по химии для идиотов © 2003, Ян Гуч. Все права защищены, включая право на полное или частичное воспроизведение в любой форме. Используется по договоренности с Alpha Books , членом Penguin Group (USA) Inc.

Чтобы заказать эту книгу непосредственно у издателя, посетите веб-сайт Penguin USA или позвоните по телефону 1-800-253-6476. Вы также можете приобрести эту книгу на Amazon.com и в Barnes & Noble.

• Химия: что такое моль?

• Сколько существует языков?

• Эдвард Дж. Уилер: Ночной Марди Гра

• Джон Донн: Увещевание XVII. Нунк Ленто

• Папа Франциск, Папство и Римско-католическая церковь

• 22 самых посещаемых места в Техасе

Сколько молей содержится в 1 моль h3SO4?

В 1 моле вещества содержится только один моль h3SO4; это связано с тем, что молекулярная формула h3SO4 — h3SO4, которая содержит два атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода. Таким образом, молярная масса h3SO4 равна 98,

08 г/моль, что означает, что на 98.08 грамм вещества. Следовательно, если имеется 1 моль h3SO4, присутствует только 1 моль вещества.

Содержание

Что такое 1M h3SO4?

1M h3SO4 представляет собой одномолярный раствор серной кислоты, коррозионного и сильнокислотного вещества, получаемого из газообразного диоксида серы. Это бесцветная жидкость без запаха, состоящая из двух атомов водорода, одного атома серы и четырех атомов кислорода (h3SO4).

При разбавлении водой ведет себя как сильная кислота и образует ионы сульфата и гидроксония. В водном растворе 1 М серной кислоты составляет примерно 1,8 М (18 мас.ч.) в концентрации ионов гидроксония, что делает ее одной из самых сильных кислот.

Его кислотность широко используется в различных отраслях промышленности, таких как производство удобрений, медицинских товаров и различных промышленных химикатов. Он также используется в батареях и лабораторном оборудовании.

Как приготовить раствор 1 h3SO4?

Чтобы приготовить 1 раствор H3SO4, вам понадобится серная кислота, которая представляет собой едкую бесцветную маслянистую жидкость. Чтобы начать приготовление раствора, возьмите соответствующий контейнер и защитное снаряжение (очки, латексную перчатку и фартук).

Используйте защитное снаряжение во время процесса. Затем отвесьте в контейнер 10 граммов серной кислоты. Затем с помощью мерного стакана наполните контейнер водой, пока он не будет заполнен примерно на 75%. Наконец, перемешайте содержимое емкости до полного растворения серной кислоты.

Когда раствор готов, пометьте контейнер соответствующим образом и храните в прохладном, сухом месте.

1 г равен 1 моль?

Нет, 1 г не равен 1 моль. Граммы (G) — это единица измерения массы, а моли (моль) — это единица измерения определенного количества вещества. 1 грамм эквивалентен 0,001 моля. Это означает, что для любого данного материала 1G будет содержать 0,

001 моль этого вещества. Итак, 1G не равен 1 моль.

Что такое 1G в M s2?

1G (одна сила тяжести) равна 9,80665 м/с2, то есть ускорению силы тяжести на поверхности земли. 1G определяется как ускорение, которое в идеале испытывает свободно падающее тело вблизи земной поверхности, с помощью которого можно измерить любое другое ускорение.

Следовательно, 1G в м/с2 равен 9,80665 м/с2.

Чему равен один моль?

923 частицы данного вещества.

Сколько NaOH требуется для нейтрализации h3SO4?

Количество NaOH, необходимое для нейтрализации h3SO4, зависит от концентрации нейтрализуемой серной кислоты. Обычно стехиометрическое соотношение NaOH и h3SO4 составляет 1:1. Следовательно, на каждый 1 моль h3SO4 нужен 1 моль NaOH для его нейтрализации.

Чтобы рассчитать необходимое количество NaOH, вы можете использовать следующее уравнение:

Моль NaOH = (Молярность h3SO4 x Литры h3SO4) / (Молярность NaOH)

Например, если у вас есть 1 л h3SO4 с молярностью 2M, вам потребуется 2M (2 моля) NaOH для его нейтрализации. Следовательно, вам нужно использовать 2 л NaOH с молярностью 2M, чтобы нейтрализовать кислоту.

Реагирует ли NaOH с h3SO4 в молярном соотношении 1 1?

Нет, NaOH и h3SO4 не реагируют в молярном соотношении 1:1. NaOH и h3SO4 образуют кислотно-щелочную реакцию, и фактическое соотношение реакции составляет 2:1, а это означает, что на каждый 1 моль NaOH нужно 2 моля h3SO4.

В химической реакции количество реагентов и продуктов определяется химическим уравнением и не зависит от количества используемых NaOH и h3SO4. Реакция выглядит следующим образом:

NaOH + h3SO4 → NaHSO4 + h3O

Является ли реакция между NaOH и h3SO4 окислительно-восстановительной реакцией?

Нет, реакция между NaOH и h3SO4 не является окислительно-восстановительной реакцией. Окислительно-восстановительная реакция, или окислительно-восстановительная реакция, включает перенос электронов между двумя частицами. В реакции между NaOH и h3SO4 электроны не передаются, что делает ее не настоящей окислительно-восстановительной реакцией.

Однако все окислительно-восстановительные реакции включают в себя тот или иной тип кислотно-основной реакции, и, поскольку NaOH и h3SO4 являются основаниями и кислотами соответственно, их можно классифицировать как окислительно-восстановительные реакции. Реакцию между NaOH и h3SO4 обычно называют реакцией нейтрализации, которая является кислотно-основной реакцией.

В ходе этой реакции образуются вода и соль, и рН смеси обычно не меняется.

Когда 1M h3SO4 полностью нейтрализуется NaOH?

Когда 1M h3SO4 (серная кислота) полностью нейтрализуется NaOH (гидроксидом натрия), полученный раствор представляет собой нейтральный раствор с pH 7. Это связано с тем, что серная кислота является сильной кислотой, а гидроксид натрия является сильным основанием, поэтому, когда их смешивают в равных количествах, все ионы водорода из кислоты нейтрализуются ионами гидроксида из основания, в результате чего раствор становится нейтральным.

Для достижения полной нейтрализации необходимо использовать соответствующее молярное соотношение кислоты и основания. В этом случае, поскольку концентрация обеих частиц составляет 1 М, для достижения полной нейтрализации требуется соотношение h3SO4 и NaOH 1:1 (или 2 моля кислоты на 2 моля основания).

Любое количество основания меньше требуемого может привести к кислому или щелочному раствору, в зависимости от того, насколько близко молярное соотношение к требуемому соотношению, причем самое близкое соотношение приводит к нейтральному раствору.

Какое молярное соотношение NaOH и h3SO4 необходимо для реакции нейтрализации?

Молярное соотношение NaOH и h3SO4, необходимое для реакции нейтрализации, зависит от концентрации каждого реагента и стехиометрии реакции. Для общей кислотно-щелочной реакции молярное отношение составляет один моль кислоты к одному молю основания.

Следовательно, в реакции нейтрализации между h3SO4 (кислотой) и NaOH (основанием) молярное отношение NaOH к h3SO4 составляет 1:1.

Однако реакция между сильной кислотой и сильным основанием более сложная, так как концентрации реагентов могут влиять на степень нейтрализации. Согласно закону химического равновесия, если концентрации реагентов и продуктов различны, реакция будет происходить до тех пор, пока они не сравняются.

Следовательно, если концентрация кислоты больше концентрации основания, реакция будет происходить до тех пор, пока концентрации не сравняются и реакция не завершится.

В реакции между h3SO4 и NaOH концентрация h3SO4 должна быть близка к концентрации NaOH, чтобы реакция была нейтрализована. Таким образом, молярное соотношение NaOH и h3SO4 должно быть близко к 1:1, но может варьироваться в зависимости от концентрации каждого реагента.

Если молярное соотношение NaOH и h3SO4 не равно 1:1, некоторое количество h3SO4 может остаться непрореагировавшим, и смесь будет кислой или щелочной. Важно обеспечить соотношение 1:1 для обеспечения полной нейтрализации.

Как рассчитать количество молей NaOH, необходимое для титрования?

Чтобы рассчитать количество молей NaOH, необходимое для титрования, сначала необходимо определить молярность титруемого раствора кислоты. Как только вы узнаете молярность раствора кислоты, вы можете использовать формулу молей кислоты для расчета необходимого количества молей NaOH.

Формула молей кислоты:

Моль NaOH = (Молярность раствора кислоты) x (Объем раствора кислоты, использованный в литрах)

Например, если вы титруете 100 мл 0,1 М раствора кислоты, необходимое количество молей NaOH будет рассчитываться следующим образом:

моль NaOH = (0,1 М)(0,1 л)

моль NaOH = 0,01 моль NaOH

Следовательно, вам потребуется 0,01 моль NaOH для титрования 100 мл 0,1 М раствора кислоты.