Pb no3 2 k2so4: Pb(NO3)2 и K2SO4; KCN и HCl; KHCO3 и H2SO4.

Содержание

Список уравнений реакций (Страница 37)

Список уравнений реакций (Страница 37) — Химические Уравнения Онлайн! Обратно к введению уравнения

ZnBr2 + AgNO3 = Zn(NO3)2 + AgBr
Pb(NO3)2 = PbO + N2O4 + O2
MnO2 + (COOH)2 + h3SO4 = MnSO4 + CO2 + h3O
Zn + Pb(NO3)2 = Pb + Zn(NO3)2
Fe + O2 = Fe3O4
Mg + h3SO4 = MgSO4 + h3S + h3O
NaOH + Na = Na2O + h3
ClO:- = ClO3:- + Cl:-
Sb2O3 + Br2 + KOH = h3O + KBr + KSbO3
Cl2 + Os = OsCl8
HCl + KCN = KCl + HCN
CuSO4*5h3O + NaOH = h3O + Na2SO4 + CuO
Zn + CrCl3 = ZnCl2 + CrCl2
BCl3 = B2Cl4 + Cl2
CrO + HNO3 = N2 + h3O + Cr2O3
Cu + CO2 + O2 = CuCO3

CuSO4 + h3O = h3SO4 + Cu(OH)2
BrF3 + h3O = HF + HBrO2
NaI + h3SO4 = I2 + NaSO4 + h3S + h3O
FeS + HNO3 = Fe(NO3)3 + h3SO4 + NO + h3O
CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu
h3SeO4 + SO2 + h3O = Se + h3SO4
HCl + KMnO4 = Cl2 + MnCl2 + ClK + h3O
KI + CuSO4 = CuI2 + K2SO4
Fe + CuSO4 = Fe(SO4) + Cu
K + AgNO3 = KNO3 + Ag
BaO + Al = Ba + Al2O3
C2H6 + O2 = CO2 + h3O + C
Hg + NiSO4 = Ni + HgSO4
ZnOC = ZnCO
HCOH + (Ag(Nh4)2):+ + OH:- = HCOO:- + Ag + Nh4 + h3O
KClO3 + MnSO4 + KOH = K2MnO4 + KCl + K2SO4 + h3O
PbO2 + HCl = Cl2 + PbO + h3O

Fe(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Fe
Ca5F(PO4)3 + h3SO4 = Ca(h3PO4)2 + CaSO4 + HF
Ch4Ch3OH + (Cr2O7):2- + H:+ = Ch4CHO + Cr:3+ + h3O
h3O2 + Ca(ClO2)2 = O2 + CaCl2 + h3O
Sb + HNO3 + h3O = h4SbO4 + NO
HClO3 + SO2 + h3O = HCl + h3SO4
Fe(OH)2 + KBrO + h3O = Fe(OH)3 + KBr
Fe + KOH + KNO3 = Nh4 + FeO + K2O
K2Cr2O7 + NaCl + h3SO4 = CrO2Cl2 + K2SO4 + Na2SO4 + h3O
h3SO4 + ZnO = ZnSO4 + h3O
Ch4OH + CO = HCO2Ch4
AgF2 + h3O = AgF + HF + O2
h4PO4 + Na(OH) = Na(h3PO4) + h3O
BCl3 + LiAlh5 = B2H6 + LiCl + AlCl3
Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 = HMnO4 + Bi(NO3)3 + NaNO3 + h3O

Ch4Ch3OH + KMnO4 + h3SO4 = Ch4COOH + MnSO4 + K2SO4 + h3O
ZnO + h3 = Zn + h3O

Дидактические карточки по теме «Реакции ионного обмена»

Дидактические карточки для самостоятельной работы по теме

«Реакции ионного обмена»

№ 1

Закончить уравнения реакций.

1) ZnCl2 + Nа2SiО3 →

2) NаCl + K2SO4 →

3) h4РO4 + NаОН →

4) BaCl2 + Pb(NO3)2 →

5) АlI3 + KОН →

№ 2

Закончить уравнения реакций.

1) BaCl2 + Nа2СO3→

2) MgI2 + HNO3 →

3) Nа2SO4 + FeCl3 →

4) MgO + HCl →

5) СаСО3 + Н3PO4 →

№ 3

Закончить уравнения реакций.

1) BaCl2 + HNO3→

2) КОН + Н3PO4 →

3) Zn(NO3)2 + НCl →

4) Н2SO4 + Pb(NO3)2 →

5) CuО + НCl →

№ 4

Закончить уравнения реакций.

1) Zn(ОН)2 + HNO3→

2) КОН + Н3PO4 →

3) Са(ОН)2 + НCl →

4) SiО2 + КОН →

5) CuО + НCl →

№ 5

Закончить уравнения реакций.

1) Zn(ОН)2 + НCl →

2) АlСl3 + КОН →

3) Ва(ОН)2 + HNO3 →

4) CuSO4 + NаОН →

5) ZnО + НCl →

№ 6

Закончить уравнения реакций.

1) Fe(ОН)3 + НCl →

2) АlСl3 + АgNO3 →

3) ВаО + HNO3 →

4) Nа2SO4 + ВаСl2 →

5) Аl2(SO4)3 + NаОН →

№ 7

Закончить уравнения реакций.

1) Nа2СO3 + ВаCl2 →

2) КСl + Pb(NO3)2 →

3) NаОН + CuСl2 →

4) К2SO4 + ВаСl2 →

5) Аl2(SO4)3 + КОН →

№ 8

Закончить уравнения реакций.

1) Аl2(SO4)3 + ВаCl2 →

2) КI + Pb(NO3)2 →

3) MgSO4 + КNO3 →

4) Аl2O3 + НСl →

5) Nа2SO3+ MgCl2 →

№ 9

Закончить уравнения реакций.

1) Н2SO3 + Са(ОН)2 →

2) Аl + O2 →

3) КОН + Н3РO4 →

4) Сr2O3 + НСl →

5) Nа2SO3+ НNO3 →

№ 10

Закончить уравнения реакций.

1) Cu(ОН)2 + НСl →

2) Н2S + NаОН →

3) Ва(ОН)2 + Н3РO4 →

4) Сr2O3 + НNO3 →

5) К2SO3 + НNO3 →

№ 11

Закончить уравнения реакций.

1) Ва(NO3)2 + Н2SO4 →

2) MgCl2 + Nа3РО4 →

3) Zn(ОН)2 + Н3РO4 →

4) CuSO4 + NаОН →

5) СаO + НNO3 →

№ 12

Закончить уравнения реакций.

1) ВаO + Н2SO4 →

2) Nа2СO3 + НNO3→

3) Mg(ОН)2 + НСl →

4) Н2SO4 + NаОН →

5) КОН + Н3РO4 →

№ 13

Закончить уравнения реакций.

1) Nа3РО4 + НNO3 →

2) К2SiO3+ НСl→

3) Fe(ОН)3 + Н2SO4→

4) Ва(NO3)2 + К2SO4 →

5) Mg(NO3)2 + NаОН →

№ 14

Закончить уравнения реакций.

1) Nа3РО4 + НNO3 →

2) К2SiO3+ НСl →

3) Fe(ОН)3 + Н2SO4 →

4) Ва(NO3)2 + К2SO4 →

5) Mg(NO3)2 + NаОН →

№ 15

Закончить уравнения реакций.

1) АgNO3 + К2SiO3→

2) Ва(NO3)2 + Nа3РО4 →

3) CuSO4 + КОН →

4) Fe(ОН)3 + НNO3 →

5) КОН + Н3РO4 →

№ 16

Закончить уравнения реакций.

1) АgNO3 + Na2S→

2) СаCl2+ Nа2СO3→

3) Pb(ОН)2 + НСl →

4) Fe SO4 + КОН →

5) Н2S + NаОН →

№ 17

Закончить уравнения реакций.

1) АgNO3 + Аg2S→

2) СаCl2+ Nа2СO3→

3) Pb(ОН)2 + НСl →

4) FeSO4 + КОН →

5) Н2S + NаОН →

№ 18

Закончить уравнения реакций.

1) СаO + Н2SO4 →

2) FeSO4 + КОН →

3) Ва(NO3)2 + К2SO4 →

4) Fe SO4 + КОН →

5) MgСl₂ + Nа2SO4 →

№ 19

Закончить уравнения реакций.

1) Nа3РО4 + НNO3 →

2) К2SiO3+ НСl→

3) Fe(ОН)3 + Н2SO4→

4) Ва(NO3)2 + К2SO4 →

5) Mg(NO3)2 + NаОН →

№ 20

Закончить уравнения реакций.

1) АgNO3 + K2S→

2) MgCl2+ Nа2СO3→

3) Pb(ОН)2 + НСl →

4) ZnSO4 + КОН →

5) Н2S + NаОН →

№ 21

Закончить уравнения реакций.

1) Cr(ОН)2 + НСl →

2) Н2S + KОН →

3) Mg(ОН)2 + Н3РO4 →

4) Al2O3 + НNO3 →

5) К2SO3 + НNO3 →

№ 22

Закончить уравнения реакций.

1) Ba(NO3)2 + Nа2СO3→

2) MgI2 + HCl→

3) Nа2SO4 + FeCl3 →

4) MgO + HNO3 →

5) СаСО3 + Н3PO4 →

№ 23

Закончить уравнения реакций.

1) Аl2(SO4)3 + ВаCl2 →

2) NaI + Pb(NO3)2 →

3) ZnSO4 + КNO3 →

4) Аl2O3 + Н NO3 →

5) Nа2SO3+ MgCl2 →

№ 24

Закончить уравнения реакций.

1) BaCl2 + HNO3→

2) NaОН + Н3PO4 →

3) Zn(NO3)2 + НCl →

4) Н2SO4 + Pb(NO3)2 →

5) Cu(ОH)₂ + НCl →

№ 25

Закончить уравнения реакций.

1) Аl (ОН)3 + НCl →

2) FeСl3 + АgNO3 →

3) ВаО + HNO3 →

4) K2SO4 + ВаСl2 →

5) Аl2(SO4)3 + NаОН →

№ 26

Закончить уравнения реакций.

1) Zn(ОН)2 + НСl →

2) Н2S + NаОН →

3) Mg(ОН)2 + Н3РO4 →

4) Al2O3 + НNO3 →

5) Na2SO3 + НNO3 →

№ 27

Закончить уравнения реакций.

1) Ва Cl2 + Н2SO4 →

2) Zn(NO3)2 + Nа3РО4 →

3) NaОН + Н3РO4 →

4) CuSO4 + NаОН →

5) СаO + НNO3 →

№ 28

Закончить уравнения реакций.

1) K3РО4 + НNO3 →

2) Na2SiO3+ НСl →

3) Fe(ОН)3 + Н2SO4 →

4) Ва(NO3)2 + К2SO4 →

5) MgO+ NаОН →

№ 29

Закончить уравнения реакций.

1) MgCl2 + Nа2СO3→

2) MgI2 + HNO3 →

3) Nа2SO4 + Fe(NO3)3 →

4) MgO + HCl →

5) Na₂СО3 + Н3PO4 →

№ 30

Закончить уравнения реакций.

1) Mg(ОН)2 + HNO3→

2) LiОН + Н3PO4 →

3) Са(ОН)2 + НCl →

4) SiО2 + КОН →

5) Cu(ОH)₂

+ НCl →

№ 31

Закончить уравнения реакций.

1) ZnO + Н2SO4 →

2) FeSO4 + NaОН →

3) ВаCl2 + К2SO4 →

4) Fe (NO3)3 + КОН →

5) MgСl₂ + Nа2SO4 →

№ 32

Закончить уравнения реакций.

1) АgNO3 + Na2SiO3→

2) ВаI2 + Nа3РО4 →

3) CuSO4 + КОН →

4) Fe(ОН)3 + НNO3 →

5) К₂О + Н3РO4 →

№ 33

Закончить уравнения реакций.

1) Cu(ОН)2 + Н₂SO₄→

2) Н2S + KОН →

3) Ва(ОН)2 + Н3РO4 →

4) Al2O3 + НNO3 →

5) К2SO3 + НNO3 →

№ 34

Закончить уравнения реакций.

1) HNO3 + Аg2S→

2) HCl + Nа2СO3→

3) Pb(ОН)2 + НI →

4) FeSO4 + КОН →

5) Н2S + NаОН →

Образец 55,0 мл 0,102 М раствора сульфата калия смешанный…

6 м

Проиграть видео:

приветствую всех в этом примере. У нас есть 60 мл 600,213-молярного раствора сульфата натрия и мл 1,71-молярного раствора ацетата кальция, который реагирует в соответствии с приведенной ниже реакцией.

Таким образом, у нас есть один моль сульфата натрия, реагирующий с одним молем ацетата кальция, с образованием двух молей ацетата натрия и одного моля твердого сульфата кальция. И нам нужно определить наш предельный реагент, теоретический выход и выход в процентах, простите, выход в процентах, если получено 1,53 г нашего осадка сульфата кальция. Итак, мы должны сначала признать, что нам дана уравновешенная реакция. Так что это важно проверить, потому что нашим первым шагом будет вычисление нашей массы нашего сульфата кальция, который производится каждым из наших реагентов здесь, и поэтому, начиная с нашего первого реагента, мы хотим снова отметить нашу молярную массу нашего сульфата кальция. , который мы можем найти из наших периодических таблиц, и мы видим, что это равно значению 136,15 г на моль для каждого атома в сульфате кальция. Итак, мы хотим выяснить, сколько сульфата кальция мы получаем сначала из нашего первого реагента, сульфата натрия. Итак, чтобы получить это, мы собираемся начать с нашей концентрации сульфата натрия, указанной в подсказке, равной 0,213 молярной.

Но мы хотим напомнить, что полярность можно интерпретировать в молях на литр. Итак, мы запишем это как 0,2 и три родинки, разделенные лидерами. И это позволяет нам умножить на наш объем, указанный в подсказке, который на самом деле здесь указан в мл. И поэтому мы хотим напомнить, что нам придется превратиться из лидеров-мужчин в лидеров. И поэтому нам нужны лидеры в качестве нашей последней единицы и лидеры-мужчины в знаменателе. Так что это сокращается, и вспомните, что наш префикс милли говорит нам, что у нас есть 10 в отрицательной третьей степени нашего лидера базовой единицы на одного лидера-мужчину. Теперь мы можем отменить наши отряды лидеров среднего звена, оставив нам лидеров в качестве нашего последнего отряда. И это дает нам объем 0. л. Итак, мы собираемся умножить на это значение 0,06 л, и, наконец, мы хотим пойти дальше и подставить эту молярную массу. Итак, мы собираемся умножить на 1 36,15 г на моль. Нам нужен моль в знаменателе, потому что мы хотим, чтобы масса была нашей последней единицей измерения в граммах.

Итак, прямо сейчас мы можем пойти дальше и отменить наши подразделения лидеров, а также кротов. Оставив нам граммы в качестве нашей последней единицы. И в наших калькуляторах. Это даст 1,74 г нашего сульфата кальция, полученного из сульфата натрия, который является нашей первой реакцией. Мы хотим сравнить это количество с массой нашего сульфата кальция, полученного из нашего второго реагента, которым является наш ацетат кальция. Итак, C. Два H 3022. Итак, мы собираемся следовать тому же процессу. Нам дана полярность ацетата кальция как 1,71 моль, которую мы будем интерпретировать как 1,71 моль на литр. Потому что мы помним, что полярность эквивалентна молям на литр. Мы собираемся умножить на наш объем. Так как это 50 мл после того же процесса, где мы можем преобразовать 60 мл в литры, мы также собираемся умножить это на 10 в отрицательной третьей степени. И это даст нам 0,5 литра, которые мы затем снова умножим на нашу молярную массу нашего продукта сульфата кальция. Итак, 136,15 г на моль уравновешивают наши единицы.

Мы можем избавиться от лидеров, мы можем избавиться от кротов, и снова у нас останутся граммы в качестве нашей последней единицы. И это даст количество 11 г нашего сульфата кальция, полученного из нашего ацетата кальция. Теперь, когда мы определили эти два количества, мы можем видеть, что 1,74 г меньше 11,64 г. И поэтому мы можем сказать, что реагент, производящий меньшее количество, то есть наши 1,74 г, будет нашим ограничивающим реагентом. Таким образом, это означает, что наш сульфат натрия является нашим ограничивающим реагентом. Итак, мы будем использовать LR для короткого ограничивающего реагента, и это будет наш первый ответ здесь, и теперь наша следующая часть — определение теоретического выхода. И мы должны помнить, что как только мы знаем наш предельный реагент, мы знаем и наш теоретический выход, потому что предельный реагент определяет ваш теоретический выход. И так как сульфат натрия является ограничивающим реагентом, мы бы назвали наш теоретический выход, который будет использовать T Y.

Для краткости, это будет 1,74 г нашего сульфата кальция. Итак, это наш второй ответ здесь. Мы можем сказать так. Наш теоретический выход составляет 1,74 г. А теперь мы хотим найти выход в процентах, исходя из полученного 1,53 г твердого сульфата кальция. Итак, чтобы рассчитать нашу процентную доходность, мы возьмем это значение. В частности, получено меньшее значение 1,53 г нашего сульфата кальция. И мы собираемся разделить на наше большее значение, которое является нашим предельным или нашим теоретическим выходом нашего сульфата кальция, который мы определили как 1, г сульфата кальция. Таким образом, это даст нам нашу процентную доходность. И мы также должны умножить на 100. Так что давайте впишем это туда. Умножаем на 100. Получим доходность в процентах, равную значению 87,9.нашего сульфата кальция, который должен быть получен. Итак, это будет наш третий окончательный ответ. Таким образом, все, что выделено желтым цветом, представляет наши окончательные ответы. Чтобы завершить этот пример, я надеюсь, что все, что я рассмотрел, было понятно.

Если у вас есть какие-либо вопросы, пожалуйста, оставьте их ниже, и я увижу всех в следующем практическом видео.

Моделирование влияния тяжелых металлов и анионов на физико-механические свойства портландцемента с помощью факторных экспериментов

Сохранить цитату в файл

Формат: Резюме (текст) PubMedPMIDAbstract (текст) CSV

Добавить в коллекции

Создать новую коллекцию
Добавить в существующую коллекцию

Назовите свою коллекцию:

Имя должно содержать менее 100 символов

Выберите коллекцию:

Невозможно загрузить вашу коллекцию из-за ошибки
Пожалуйста, попробуйте еще раз

Добавить в мою библиографию

Моя библиография

Не удалось загрузить делегатов из-за ошибки
Повторите попытку

Ваш сохраненный поиск

Название сохраненного поиска:

Условия поиска:

Тестовые условия поиска

Эл. адрес: (изменить)

Который день? Первое воскресеньеПервый понедельникПервый вторникПервая средаПервый четвергПервая пятницаПервая субботаПервый деньПервый рабочий день

Который день? воскресеньепонедельниквторниксредачетвергпятницасуббота

Формат отчета: SummarySummary (text)AbstractAbstract (text)PubMed

Отправить максимум: 1 штука5 штук10 штук20 штук50 штук100 штук200 штук

Отправить, даже если нет новых результатов

Необязательный текст в электронном письме:

Создайте файл для внешнего программного обеспечения для управления цитированием

Полнотекстовые ссылки

Тейлор и Фрэнсис

Полнотекстовые ссылки

. 2003 фев; 24 (2): 231-9.

дои: 10.1080/09593330309385554.

А Полеттини ¹ , Р Поми

принадлежность

¹ Кафедра гидравлики, транспорта и дорог Римского университета La Sapienza Via Eudossiana, 18 — 00184 Рим, Италия.

PMID: 12666792
DOI: 10.1080/09593330309385554

А. Полеттини и др. Экологические технологии. 2003 Февраль

. 2003 фев; 24 (2): 231-9.

дои: 10.1080/09593330309385554.

Авторы

А Полеттини ¹ , Р Поми

принадлежность

¹ Кафедра гидравлики, транспорта и дорог Римского университета La Sapienza Via Eudossiana, 18 — 00184 Рим, Италия.

PMID: 12666792
DOI: 10.1080/09593330309385554

Абстрактный

Целью настоящей работы было исследование влияния ряда тяжелых металлов (Cd, Cr(III), Cu, Pb и Zn), а также анионов (Cl-, SO4(2-)) на физические и механические свойства цементных паст, включая время схватывания, объемную плотность и прочность на неограниченное сжатие. Вышеупомянутые вещества и их концентрации были выбраны для имитации добавления 20% золы мусоросжигательного завода твердых бытовых отходов к портландцементу. Эксперименты по добавлению добавок проводились в соответствии с дробно-факторным планом 2IV(7-3) путем добавления чистых соединений, содержащих представляющие интерес загрязнители, к портландцементу. Результаты экспериментальной кампании, интерпретированные с использованием методов статистического анализа, показали, что исследуемые загрязняющие вещества по-разному влияют на процесс гидратации цемента. Ранжирование значений окончательного времени схватывания было следующим: Zn(NO3)2 > K2SO4 > NaCl > средний отклик > Cr(NO3)3 > NaCl+Cr(NO3)3, Cd(NO3)2+Pb(NO3)2 или CuCl2+Zn (NO3)2 взаимодействие, тогда как ранжирование значений UCS во время закалки было Zn(NO3)2 > CuCl2 > NaCl+K2SO4, CuCl2+Pb(NO3)2 или Cd(NO3)2+Zn(NO3)2 взаимодействие > средний отклик . И наоборот, ни одно из выбранных загрязняющих веществ не оказывало существенного влияния на предел прочности.

Список уравнений реакций (Страница 37)

Дидактические карточки по теме «Реакции ионного обмена»

Образец 55,0 мл 0,102 М раствора сульфата калия смешанный…

Моделирование влияния тяжелых металлов и анионов на физико-механические свойства портландцемента с помощью факторных экспериментов

Сохранить цитату в файл

Добавить в коллекции

Добавить в мою библиографию

Ваш сохраненный поиск

Создайте файл для внешнего программного обеспечения для управления цитированием

Полнотекстовые ссылки

принадлежность

Авторы

принадлежность

Абстрактный

Похожие статьи

Добавить комментарий Отменить ответ