Плотность олова и свинца: Из 300 см3 олова и 100 см3 свинца изготовили сплав. Какова его плотность? Плотность олова…

Что тверже олово или свинец

Содержание

1. Свинец
2. Сплавы свинца
3. Основные данные
4. Характеристики отдельных марок
5. Больше половины олова
6. Меньше половины олова
7. Группа специальных сплавов

Олово – мягкий и пластичный блестящий металл серебристо-белого цвета. Характеризуется хорошей коррозионной стойкостью в атмосферных условиях, растворимо в разбавленных сильных кислотах и концентрированных щелочах. Олово применяют для нанесения покрытий (лужения), получения сплавов и припоев для пайки, а также в качестве легирующих присадок.

Сплавы олова представляют собой системы олово – сурьма – медь и олово сурьма – свинец, которые содержат от 3 до 90 % олова. Их применяют как антифрикционные сплавы – баббиты для заливки подшипников и как припои. Использование свинца сокращает стоимость припоя, а введение сурьмы повышает прочность шва.

Свинец

Свинец – мягкий ковкий пластичный металл светло-серого цвета с синеватым оттенком. Значительно мягче олова, режется ножом и царапается ногтем, легко прокатывается в тонкие листы. Свинец устойчив против коррозии и воздействия ряда химических веществ, особенно серной кислоты. Выплавка свинца была одним из первых металлургических процессов. Он широко применяется в химической промышленности для защиты аппаратуры от разъедания. Из свинца изготавливают оболочки для защиты электрических кабелей, дробь, краски и свинцовые аккумуляторы.

Сплавы свинца

Сплавы свинца имеют высокую плотность и низкую механическую прочность. Они легкоплавки и устойчивы против коррозии. Сплавы с преобладанием свинца значительно дешевле, чем на основе олова. Их используют как антифрикционные сплавы – баббиты, как типографские сплавы и припои. Свинец с добавками олова и сурьмы становится значительно тверже.

Точную дату появления оловянно-свинцового припоя вряд ли кто-то назовет. Однако соединение, обозначаемое «ПОС», известно еще со средних веков. Оно обладает оптимальными качествами для того, чтобы соединять многие металлы.

Его легко расплавить, а свинец и олово, входящие в состав, добывались несколько тысяч лет назад. В настоящее время припой ПОС – самый распространенный вид расходного материала, применяемый в каждодневной практике.

Основные данные

Популярность припоев из олова и свинца объясняется несколькими обстоятельствами.

Главная особенность сплавов – способность при определенном соотношении компонентов образовывать состав с эвтектическими свойствами. Это межметаллическая система, температура плавления которой меньше, чем ожидаемые значения.

Можно себе представить радость первооткрывателей, которые обнаружили, что оловянно-свинцовый сплав для превращения в жидкое состояние можно нагревать до меньшей температуры.

Интересно, что эвтектическая смесь может служить растворителем, в котором распределяется при добавлении определенное дополнительное количество какого-либо металла.

Так были разработаны разнообразные марки припоев ПОС. В их технических характеристиках указаны пропорции, значения физических констант.

Визуально заметно, что при преобладании в оловянно-свинцовом сплаве олова припой имеет сильно выраженный металлический блеск. Если в сплаве больше свинца, поверхность имеет сероватый цвет с синим оттенком.

Характеристики отдельных марок

Все представители категории относятся к легкоплавким припоям. Оловянно-свинцовые сплавы при любом соотношении исходных металлов плавятся при температуре до 450 °С. Характеристики припоев ПОС регламентированы ГОСТом.

Производители поставляют припойную продукцию:

• в литых чушках;
• в виде проволочных изделий;
• лентообразной фольги;
• трубчатой продукции с флюсами внутри;
• порошков или пастообразной массы.

В целом существует однозначная закономерность. Чем меньше массовая доля олова в оловянно-свинцовом припое, тем больше его температура плавления и меньше прочностные показатели.

Больше половины олова

В сплаве, содержащем 90 % олова, остальную часть массы составляет свинец. Припой ПОС-90 имеет температуру плавления 220 ℃.

Применяется для пайки изделий, которые впоследствии будут подвергаться гальванической обработке золотом или серебром.

Оловянно-свинцовый припой с 61 % олова имеет более доступную температуру плавления, равную 191 °С. ПОС-61 используется для изготовления тонких контактов деталей из медных и стальных сплавов в различных измерительных приборах. Места нанесения сплава не должны подвергаться сильному нагреванию.

Припой модно применять для пайки проводов, имеющих толщину до 0,08 мм, в обмотке. Он может подвергаться действию токов высокой частоты.

Припой используют во всех ситуациях, требующих большой прочности и надежности соединения радиоэлементов, компонентов микросхем. Им можно паять провода, защищенные оболочкой из поливинилхлорида.

Оловянно-свинцовый припой, содержащий равные доли двух металлов, обозначается как ПОС-50. Он плавится при температуре 222 ℃. Применим во всех ситуациях, где может использоваться ПОС-61.

Отличие сводится к тому, что данный припой имеет более высокую температуру плавления. Если контакт может нагреваться это качество будет полезным.

Меньше половины олова

Швы, для которых велика вероятность нагрева до еще более высоких температур, следует паять посредством припоя ПОС-40. Температура плавления оловянно-свинцового сплава, содержащего от 39 % до 41 % олова, составляет 238 °С.

Обращаем внимание на то, что представленные показатели характерны для окончательного плавления сплава. Начинается процесс при несколько более низких температурах.

Сплав предназначен для работы с проводами, деталями из разных металлов. Образующийся шов имеет меньший запас прочности, чем соединения, полученные сплавами с большей массовой долей олова. Припой используют для получения соединений, не подвергающихся большой механической нагрузке.

Еще большую температуру окончательного расплавления имеет сплав ПОС-30. Она равна 256 ℃.

Этот оловянно-свинцовый припой используется для пайки швов, не подлежащих нагрузке, из медных и стальных материалов.

Припой ПОС-18 окончательно расплавляется при 277 ℃. Образующийся шов имеет небольшую механическую устойчивость.

Представленный оловянно-свинцовый сплав можно применять для лужения, пайки ненагружаемых медных деталей, изделий из оцинкованного железа.

Оловянно-свинцовый сплав, содержащий всего 10 % олова, имеет максимальную в этом ряду температуру плавления, равную 299 ℃, и минимальную прочность.

ПОС-10 может использоваться для пайки, лужения контактов на поверхности приборов реле. ГОСТ позволяет применять состав для обработки контрольных точек в топках паровозов. В настоящее время паровозы остались уже только в музеях, иногда их приходится ремонтировать, реставрировать.

Припои с маркировкой ПОС – бессурьмянистые расходные материалы.

Группа специальных сплавов

При добавлении в состав металлических композиций в небольших количествах сурьмы значительно увеличивается прочность шовных соединений.

Материал обозначается маркировкой «ПОСсу», имеет температуры плавления от 189 ℃ (у состава со следовым содержанием сурьмы) до 270 ℃ (у припоя с содержанием сурьмы, достигающим 4 %, в некоторых даже 6 %).

Материалы первой подгруппы с концентрацией добавки, измеряющейся в сотых долях процента – это малосурьмянистые марки.

Такие припои применяются в авиа- и автомобилестроении, при производстве холодильного оборудования, пищевой посуды, подлежащей последующему лужению.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах: 1 2 3 4 5 6

Олово и свинец находятся в главной подгруппе IV группы Периодической системы, в которую также входят углерод C, кремний Si и германий Ge. Первые два элемента являются неметаллами, германий принадлежит к переходным элементам, а олово и свинец – типичные металлы. Поэтому в данном разделе олово и свинец будут рассматриваться отдельно от остальных элементов главной подгруппы IV группы.

Исторические сведения. Олово и свинец принадлежат к числу семи металлов, известных человечеству издревле, поэтому точная дата их открытия не известна. Следует отметить, что вплоть до наступления н. э. олово и свинец нередко путали между собой, поскольку оба металла обладают схожими свойствами. Отголоски такого заблуждения сохранились до сих пор: например, в некоторых славянских языках (болгарском, сербском, чешском, польском) металл свинец называется словом олово.

Первые упоминания о чистом олове относятся ко II тысячелетию до н. э. Металл был, очевидно, малодоступен и дорог, так как оловянные предметы редко встречаются среди римских и греческих древностей. Открытие олова было связано, скорее всего, со случайным восстановлением касситерита (оловянного камня), наносные отложения которого встречаются на поверхности земли или близко к ней. Другим фактором, способствовавшим открытию металла, явилось то, что оловянные руды намного легче восстанавливаются, чем руды других металлов. Но задолго до того как научились добывать олово в чистом виде, человечеством широко использовался сплав олова с медью (бронза), который получали уже в IV тысячелетии до н. э. На протяжении всего бронзового века этот сплав был, выражаясь современным языком, стратегическим материалом: из него изготавливали орудия труда, оружие, предметы обихода и т. д.

Первые изделия из свинца датируются III тысячелетием до н. э. (Месопотамия, Древний Египет). Металл был открыт благодаря широкой распространенности своих руд и легкости, с которой его можно выплавить – достаточно было положить свинцовую руду в костер с большим количеством древесного угля и создать тягу (постоянный доступ свежего воздуха).

Происхождение латинского и русского названий обоих металлов доподлинно не установлено. Одна из версий звучит следующим образом: латинское слово stannum (стойкий) первоначально относилось к сплаву свинца и серебра, позднее к другому, имитирующему его сплаву, содержащему около 67% олова, и лишь с IV века н. э. этим словом стали называть олово.

Распространение в природе. Олово и свинец не принадлежит к группе наиболее распространенных элементов в земной коре, но и не являются редкими металлами.

Оба металла встречаются в природе в основном в виде кислородных или сернистых соединений, среди которых промышленное значение имеют касситерит (оловянный камень) SnO2, станнин (оловянный колчедан) Cu2S∙FeS∙SnS2, галенит (свинцовый блеск) PbS, англезит PbSO4 и церуссит PbCO3. Всего же известно около 25 оловянных и более 100 свинцовых минералов. Исключительно редко олово и свинец встречаются в самородном состоянии.

Физические свойства. Олово имеет две аллотропные модификации. При обычных условиях устойчивой является β-форма (белое олово) – блестящий металл серебристо-белого цвета. Постепенно блеск исчезает, так как на поверхности металла образуется оксидная пленка. При температурах ниже –13оС белое олово превращается в α-форму (серое олово), особенно быстро этот переход происходит при температурах ниже –30оС. α-Олово представляет собой металл серого цвета, внешне похожий на свинец. Кроме цвета, две модификации олова различаются между собой по плотности и пластичности. Белое олово плотностью 7,29 г/см3 несколько тяжелее серого, плотность которого составляет 5,85 г/см3. β-Олово – мягкий и пластичный металл, он легко прокатывается в тонкую фольгу (станиоль), тогда как серое олово не обладает пластичностью и легко рассыпается в порошок.

Известно немало случаев, когда изделия, выполненные из белого олова, на морозе приобретали серый цвет и разрушались. Такое явление получило название «оловянная чума». Причина разрушения состоит в резком увеличении объема металла, ведь плотность белого олова больше, чем серого, и следовательно, при равной массе α-олово будет занимать объем на 25-26% больше по сравнению с β-формой. Переход одной формы олова в другую облегчается при контакте белого олова с частицами серой формы, и он распространяется подобно «болезни». Эта «болезнь» – одна из причин гибели экспедиции Скотта к Южному полюсу в 1912 году. На обратном пути участники остались без топлива из-за того, что оно просочилось через запаянные оловом баки, пораженные «чумой».

Свинец представляет собой металл грязно-серого цвета, но на свежем разрезе он имеет синеватый отлив и блестит. Однако блеск быстро пропадает, так как металл покрывается защитной пленкой оксида. Свинец – один из самых тяжелых металлов: его плотность составляет 11,34 г/см3, что примерно в полтора раза больше, чем у железа, или вчетверо больше, чем у алюминия. Недаром в русском языке слово «свинцовый» является синонимом «тяжелого». Кроме того, свинец – один из самых мягких металлов: его можно легко поцарапать ногтем или разрезать ножом.

И олово, и свинец принадлежат к группе легкоплавких металлов. Их температуры плавления равны 232оС и 327оС соответственно. Точки кипения: для олова 2270оС, для свинца 1750оС. Но еще задолго до достижения температуры кипения олово и свинец начинают испаряться. Для олова летучесть начинается примерно с 1200оС, для свинца – с 700оС. Последнее необходимо помнить тем, кто работает со свинцом при повышенных температурах, поскольку сам металл, а также его соединения токсичны. Попадая в организм, свинец накапливается в костях, вызывая в дальнейшем их разрушение.

Электропроводность олова и свинца низкая для металлов. Если сравнить оба металла с медью, то они примерно в 10 раз хуже проводят электрический ток.

Химические свойства. Электронная конфигурация атомов олова и свинца завершается на ns2np2, где n – номер последнего (внешнего) электронного слоя. Поэтому оба металла могут проявлять валентности II или IV. Олово в одинаковой мере проявляет обе валентности, но соединения четырехвалентного олова более устойчивы. У свинца двухвалентное состояние преобладает над четырехвалентным, поэтому в большинстве соединений он проявляет валентность II. Кроме того, в атомах обоих металлов присутствуют незаполненные р – и d-орбитали, что сказывается на возможности олова и свинца к комплексообразованию.

Поскольку олово и свинец в электрохимическом ряду напряжений металлов расположены непосредственно перед водородом, их можно отнести к малоактивным металлам. Тем более что на снижении их реакционноспособности сказывается наличие оксидного слоя на поверхности металла.

При комнатной температуре олово и свинец устойчивы к воздействию большинства неметаллов и соединяются только с хлором и бромом, при этом олово проявляет валентность IV, а свинец – валентность II:

Но если подобрать определенные условия, можно получить хлорид четырехвалентного свинца (бромида и иодида свинца (IV) не существует, так как четырехвалентный свинец является сильным окислителем и он окислил бы бромид – и иодид-ионы до свободных галогенов):

Однако соединения свинца (IV) в основном нестабильны и легко превращаются в соединения двухвалентного свинца:

При повышенных температурах химическая активность металлов значительно возрастает, и они вступают в реакцию с кислородом, фтором, йодом, серой, селеном и теллуром. Кроме того, олово при нагревании взаимодействует с фосфором и азотом. И опять наблюдается различие по валентности: олово, как правило, проявляет валентность IV, тогда как свинец – II:

Лишь при реагировании с серой оба металла двухвалентны:

Существует также сульфид четырехвалентного олова SnS2, который получают косвенными методами, например, пропусканием сероводорода через подкисленные растворы солей олова (IV). Сульфида свинца (IV) не существует по той же причине, по которой никогда не образуются бромид и иодид свинца (IV).

С холодной или кипящей водой оба металла не взаимодействуют, зато при повышенных температурах они способны разлагать водяной пар:

Именно инертностью олова по отношению к воде и кислороду при обычных условиях объясняется использование этого металла в покрытии жестяной тары для продуктов питания. К тому же металлическое олово и продукты его коррозии относительно безвредны для человеческого организма. Некоторое время для этих целей применялся свинец, но после того, как стало известно о его токсичности, от него отказались.

Поскольку олово и свинец расположены в ряду металлов левее водорода, они способны вступать в реакцию с кислотами. При этом оба металла проявляют валентность II, исключение составляют концентрированная серная и азотная кислоты – с ними олово уже четырехвалентно. Из-за низкой химической активности металлов их растворение в кислотах происходит крайне медленно. Например, разбавленные соляная и серная кислоты начинают заметно действовать на олово только при нагревании. При комнатной температуре реакция идет с очень низкой скоростью, что почти невозможно заметить пузырьки выделяющегося газа:

1.6.3. Олово и свинец

Олово и свинец являются p-элементами IVB группы Пе­риодической системы. Электронная конфигурация атомов … ns²np². В таблице 10 представлены некоторые константы, ха­рактеризующие физико-механические свойства металлов.

Олово полиморфно. В обычных условиях устойчиво бе­лое олово (β-модификация), но при охлаждении до 13,2 °С оно переходит в серое олово (α-модификация). Белое олово сереб­ристо-белый металл. Электрическая проводимость которого в 8 раз выше ,чем у ртути. Серое олово — полупроводник с алмазо­подобной кристаллической решеткой. Плотность α-олова неве­лика (5,85 г/см³) по сравнению с плотностью β-олова (7,29 г/см³). При переходе β-Sn в α-Sn удельный объём возрастает на 25,6%, в связи с чем олово рассыпается в порошок.

Свинец — темно-серый мягкий металл, тяжелый. С невы­сокой температурой плавления и типичной для металлов электрической проводимостью.

Таблица 3

Физико-механические свойства олова и свинца

Металлы	р, г/см3	tпл °C	Tкип °C	Твердость, Мн/м2	φ,B
Олово	7,29	231,9	2200	51,0	-0,14
Свинец	11,34	327,4	1740	38,3	-ОДЗ

Химические свойства. Хотя олово проявляет степень окисления +4 в соединениях, они менее устойчивы, чем со­единения со степенью окисления +2. У свинца эта тенденция еще более усиливается.

Взаимодействие с элементарными окислителями. Гидриды олова и свинца образуются или непосредствено, или косвенным путем:

SnCl₂ + Zn = ZnCl₂ + Sn

Свежеосажденное олово реагирует с атомарным водоро­дом:

4НС1 +2Zn = ZnCl₂ +4Н

Sn + 4Н = SnH₄

Гидриды олова и свинца очень непрочны (ядовиты!).

Галиды высшей степени окисления характерны только для олова (SnF₄, SnCl₄), а для свинца устойчиво только соеди­нение РЬР₄. Эти соединения построены за счет ковалентно­полярных связей и имеют структуру, подобную метану.

SnF₄ — кристаллы, легко испаряющиеся (t_пл 200 °С).

SnCl₄ — жидкость, на воздухе дымит, подвергаясь гидролизу под дей­ствием паров воды:

SnCl₄ + ЗН₂O = h3S11O3↓ + 4НС1

SnCl₄ обладает окислительными свойствами и переходит в дихлорид SnCl₂.

Дихлориды олова и свинца SnCl₂ и РЬС1₂ — соли с преоб­ладающими ионными связями. РЬС1₂ плохо растворим в воде. РЫ₂ желтого цвета, при комнатной температуре очень трудно растворяется в воде, но при нагревании растворимость растет. При охлаждении раствора выпадают золотистые блестки РЫ₂.

Оксиды олова и свинца соответствуют двум степеням окисления +2 и +4. Диоксид SnC>2 является кислотообразую­щим оксидом оловянной кислоты (орто- и мета-) и обладает кислотными свойствами

SnO₂ + 2NaOH + Н₂О = Na₂[Sn(OH)

4]

Образуется SnO₂ при окислении олова при температурах выше температуры плавления. Применяется для приготовления белых глазурей и эмалей.

Диоксид свинца РbO₂ — соединение непрочное ми обла­дает сильными окислительными свойствами, переходя в РbО. Кислотные свойства РbO₂ сохраняет, образуя с низшим окси­дом РbО соли по типу орто- и мета- кислот.

2РbO + РbO₂ = Рb₂(РbO₄) → Рb₃O₄

Сурик Рb₃0₄ сохраняет окислительные свойства, и окра­ска металла суриком на олифе пассивирует металл и хорошо предохраняет его от коррозии (окраска подводной части судов, трубопроводов и т.п.)

Монооксиды SnO и РЬО — амфотерны:

РЬО + 2NaOH = Na

2PbO₂ + Н₂O (при сплавлении)

РЬО + 2НС1 = РЬС1₂ + Н₂O

Гидроксиды Sn и РЬ получают косвенным путем:

Sn²⁺ + 2ОН^¯ = Sn(OH)₂

Sn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Sn(OH)₄]

Sn(OH)₂ +2HC1 — SnCl₂ +2H₂O

Сульфиды олова и свинца. Олово образует дисульфид SnS₂ желтого цвета:

H₂[SnCl₆] + 2H₂S = SnS₂ + 6НС1

SnS₂ — «сусальное золото» применяется для декоратив­ных работ (позолота дерева, мозаика и т.п.)

Моносульфид олова SnS — соль, нерастворимая в воде и разбавленных кислотах.

Свинец образует сульфид PbS — соль черного цвета, не­растворимую в воде. Разлагается только концентрированными кислотами при нагревании. Бумажка, смоченная раствором со­ли РЬ²⁺ быстро темнеет, если в воздухе присутствуют даже не­значительные количества H₂S .

Основные соли свинца белого цвета (свинцовые белила) постепенно переходят в PbS под действием H₂S, присутст­вующего в малых количествах в воздухе. Этот процесс объяс­няет потемнение старинной живописи, так как художники в то время пользовались свинцовыми белилами.

Отношение олова и свинца к кислотам, воде и щело­чам. Олово и свинец стоят до водорода в ряду напряжений. Поэтому могут вытеснять водород из растворов неокисляющих кислот:

Sn + 2НС1 = SnCl₂ + Н₂

Pb + 2СН3СООН = Pb(CH₃COO)₂ +H₂

Серной кислотой свинец пассивируется, образуя трудно­растворимую соль PbSO4, которая растворяется в избытке кон­центрированной H₂SO4, образуя кислую соль Pb(HSO₄)₂:

PbSO₄ + H₂SO_4(к) = Pb(HSO₄)₂

С азотной кислотой олово взаимодействует по следую­щим реакциям:

4Sn + 10HNO_3(p) = 4Sn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3 H₂O

Sn + 4HNO_3(K) = H₂SnO₃ + NO₂ + H₂O

Свинец растворяется, образуя нитрат свинца:

ЗРЬ + 8HNO₃ = 3Pb(NO₃)₂ + 2 NO + 4Н₂O

С водой эти металлы не реагируют, но с водой, содержа­щей растворенный углекислый газ, свинец медленно разруша­ется, образуя гидрокарбонат РЬ(НСO

3)₂.

Концентрированные щелочи растворяют олово:

Sn + 2NaOH = Na₂SnO₂ + Н₂

В растворах станниты существуют в виде гидроксокомплексов:

Na₂SnO₂ + 2Н₂O = Na₂[Sn(OH)₄]

Свинец растворяется в щелочах с небольшой скоростью, более интенсивно при нагревании:

Pb + 4КОН + 2Н₂O = К₄[РЬ(ОН)₅] + Н₂

Получение и применение олова и свинца. Олово полу­чают из природного соединения — оловянного камня SnO₂ восстановлением углеродом:

SnO₂ + 2С = Sn + 2СO

Свинец получают из сернистой руды PbS по следующим реакциям:

2PbS + 3O₂ = 2РЬО + 2SO₂

2РЪО + PbS = ЗРЬ + SO₂

Олово — химически пассивный металл, поэтому исполь­зуется для нанесения покрытий на черные металлы (лужение). Так получают белую жесть, потребителем которой в ос­новном является консервная промышленность. Олово входит в состав подшипниковых сплавов (баббиты), типографских (гарт), а также бронз.

Из свинца изготавливают различные легкоплавкие спла­вы (типографский сплав, припои, легкоплавкие предохраните­ли). В чистом виде свинец идет для производства кислотостой­ких труб, для кабельной изоляции, для защиты от радиоактив­ного излучения. Свинцом покрывают металлические поверх­ности для защиты их от серной кислоты и других агрессивных сред. Большие количества свинца расходуются для изготовле­ния аккумуляторных пластин.

Олово Против. Вес свинца | Наука

••• Jupiterimages/Photos.com/Getty Images

Обновлено 24 апреля 2017 г.

Автор Джон Бреннан

Вес элемента, такого как олово или свинец, зависит как от его атомного атом элемента весит — и его плотность. Чем плотнее вещество, тем больше массы оно содержит в единице объема и тем тяжелее будет данный его кусок.

Атомная масса

Свинец имеет атомный номер 82, что означает, что его ядро ​​содержит 82 протона, а в нейтральном (не ионизированном) состоянии имеет 82 электрона. Электроны вносят незначительный вклад в массу атома, и ими можно пренебречь, когда речь идет об атомном весе. Различные изотопы свинца имеют разное количество нейтронов, поэтому атомный вес, который вы видите в таблице Менделеева, на самом деле является средневзвешенным: 207,2 атомных единицы массы (а.е.м.). Олово, напротив, имеет атомный номер 50 и, следовательно, только 50 протонов/электронов. Его атомный вес составляет 118,710 а.е.м. 923 атома этого элемента. Молярная масса — это просто атомная масса, но с единицами измерения грамм/моль, а не а.е.м. Таким образом, молярная масса олова составляет 118,710 г на моль, а молярная масса свинца — 207,2 г на моль. Опять же, моль свинца весит намного больше, чем моль олова.

Плотность

Если у вас есть два предмета одинакового размера из свинца и олова, разница в весе между этими предметами определяется плотностью. Здесь снова лидирует свинец. При комнатной температуре плотность свинца составляет 11,342 грамма на кубический сантиметр, а плотность олова — 7,287 грамма на кубический сантиметр. Следовательно, предмет из свинца весит гораздо больше, чем такой же предмет из олова.

Соображения

Соединение, изготовленное из свинца, не обязательно весит больше, чем соединение, изготовленное из олова; вес каждого зависит от типа соединения и других атомов, которые оно содержит. Иодид олова (II), например, имеет большую молярную массу, чем диоксид свинца. Твердые предметы, сделанные из свинца и олова, тонут в воде, потому что плотность свинца и олова при комнатной температуре намного больше, чем у воды (1 грамм на кубический сантиметр).

Связанные статьи

Ссылки

• Лаборатория Джефферсона: Элементаль, Элемент Олово
• Лаборатория Джефферсона: Элементаль, Элемент Свинец

Об авторе 2006 г. Его статьи публиковались в журналах «Plenty», «San Diego Reader», «Santa Barbara Independent» и «East Bay Monthly». Бреннан имеет степень бакалавра биологических наук Калифорнийского университета в Сан-Диего.

Photo Credits

Jupiterimages/Photos.com/Getty Images

Припои

Припои

Припой	Температура плавления, °C солидус/ликвидус	Плотность, г/см³	Электрический Удельное сопротивление, мкОм⋅м	Термическая Проводимость, Вт/м⋅K	Растяжение Прочность на разрыв, кгс/см²	Растяжение Удлинение при разрыве, %	Твердость по Бринеллю , HB
сплавы олова (Sn) с серебром (Ag) и/или медью (Cu)
Sn96.5Ag3.5	221 / 221	7.37	0,123	55	580	35	15
Sn95Ag05	221 / 240	7. 40	0,137	—	565	30	14
Sn90Ag10	221 / 295	7.51	—	—	—	—	—
Sn99.3Cu0.7	227 / 227	7.31	0,126	66	300	21	9
Sn97Cu03	227 / 300	7.32	0,118	—	—	—	—
Sn99.2Ag0.1Cu0.7 (SAC0107)	217 / 228	7.32	—	—	—	—	—
Sn99Ag0.3Cu0.7 (SAC0307)	217 / 228	7.33	—	—	300	22	14
Sn98.5Ag0.8Cu0.7 (SAC0807)	216 / 225	7.33	0,140	—	310	21	16
Sn98. 5Ag1.0Cu0.5 (SAC105)	215 / 227	7.32	0,133	60	400	13	13
Sn97.1Ag2.6Cu0.3 (SAC263)	217 / 224	7.36	0,132	—	—	—	—
Sn96.5Ag3.0Cu0.5 (SAC305)	217 / 220	7.38	0,132	58	500	19	15
Sn95.5Ag4.0Cu0.5 (SAC405)	217 / 220	7.44	0,132	62	530	17	15
Sn95.5Ag3.8Cu0.7 (SAC387)	217 / 220	7.44	0,132	60	600	16	15
сплавы олова (Sn) и свинца (Pb) с серебром (Ag) или без него
Sn90Pb10	183 / 213	7,55	—	—	490	40	—
Sn63Pb37	183 / 183	8. 40	0,145	50	525	37	17
Sn62.5Pb36.1Ag1.4	179 / 179	8.41	0,145	50	490	—	16
Sn60Pb40	183 / 191	8.50	0,153	49	535	40	16
Sn55Pb45	183/200	8,68	—	—	—	—	—
Sn50Pb50 или Pb50Sn50	183 / 212	8,87	0,158	48	420	35	14
Pb55Sn45 или Sn45Pb55	183 / 227	9.07	0,166	—	—	—	—
Pb60Sn40 или Sn40Pb60	183 / 238	9.28	0,171	44	380	25	12
Pb65Sn35 или Sn35Pb65	183 / 247	9. 50	0,176	—	—	—	12
Pb70Sn30 или Sn30Pb70	183 / 257	9,72	0,185	41	350	18	12
Pb75Sn25 или Sn25Pb75	183 / 268	9,96	0,194	—	240	53	11
Pb80Sn20 или Sn20Pb80	183 / 280	10.21	0,198	37	340	20	11
Pb85Sn15 или Sn15Pb85	183 / 288	10.70	—	—	330	—	11
Pb88Sn10Ag02	267 / 290	10,75	0,203	27	230	42	—
Pb90Sn10 или Sn10Pb90	275 / 302	10,75	0,194	25	310	30	10
Pb92. 5Sn05Ag2.5	287 / 296	11.02	0,200	—	295	—	—
Pb95Sn05 или Sn05Pb95	308 / 312	11.06	0,196	23	280	45	8
Pb97.5Ag1.5Sn01	309 / 309	11.28	0,287	23	310	23	9
сплавы висмута (Bi) и/или кадмия (Ca) с оловом (Sb) и/или свинцом (Pb)
Би58Сн42	138 / 138	8,56	0,383	19	565	55	23
Сн60Би40	138 / 170	8.12	0,345	30	525	35	24
Bi55.5Pb44.5	124 / 124	10.44	0,431	4	450	38	15
Sn43Pb43Bi14	144 / 163	9. 02	—	—	450	41	—
Sn51.2Pb30.6Cd18.2	145 / 145	8.45	—	35	440	—	—
сплавы индия (In) со свинцом (Pb) и/или оловом (Sn) и/или серебром (Ag)
In70Pb30	165 / 175	8.19	0,196	38	245	—	—
In60Pb40	173 / 181	8.52	0,246	29	290	—	—
In50Pb50 или Pb50In50	184 / 210	8,86	0,287	22	330	55	10
Pb60In40	197/231	9.30	0,332	19	350	—	—
Pb75In25	240 / 260	9,97	0,375	18	385	48	10
Pb81In19	260 / 275	10. 27	0,383	17	390	—	—
Pb95In05	300 / 313	11.06	0,338	21	305	52	6
Ин52Сн48	118 / 118	7.30	0,147	34	120	83	5
In50Sn50 или Sn50In50	118/125	7.30	0,147	34	120	83	5
Ин97Аг03	143 / 143	7.38	0,075	73	55	—	2
In90Ag10	143 / 237	7,54	0,078	67	115	61	3
In80Pb15Ag05	149/154	7,85	0,133	43	180	58	5
Pb90In05Ag05	290 / 310	11. 00	0,308	25	405	23	9
Pb92.5In05Ag2.5	300 / 310	11.02	0,313	25	320	—	—
Sn77.2In20Ag2.8	175 / 187	7.25	0,176	54	480	47	17
Sn37.5Pb37.5In25	134 / 181	8.42	0,221	23	370	101	10
Sn54Pb26In20	136 / 152	8.05	—	—	—	—	—
Sn70Pb18In12	154 / 167	7,79	0,141	45	375	136	12
низкотемпературные сплавы
In51.0Bi32.5Sn16.5 (сплав Филда)	60/60	7,88	0,522	—	340	—	11
Bi50Pb26. 7Sn13.3Cd10 (Сплав Вуда)	70 / 70	9,58	0,431	18	420	120	15
Bi52Pb30Sn18 (сплав Ньютона)	96 / 96	9.60	0,750	13	365	100	16
Bi50Pb28Sn22 (сплав Розе)	100/100	9.44	—	—	—	—	—
прочие сплавы
Сн95Сб05	235 / 240	7.25	0,145	28	415	38	13
Sn91Zn09	199 / 199	7.27	0,115	61	560	33	22
Au80Sn20	280 / 280	14.51	—	57	2800	2	—
Au88Ge12	356 / 356	14,67	—	—	2150	1	—
Pb97. 5Ag2.5	303 / 303	11.33	0,200	—	310	42	—
Pb94.5Ag5.5	304 / 365	11.35	0,287	23	310	—	—
Pb85Sb10Sn05	245 / 255	10.36	0,287	—	390	4	—
чистые металлы
In100 (чистый индий)	157 / 157	7.31	0,0837	86	20	—	1
Sn100 (чистое олово)	232 / 232	7.29	0,124	73	135	—	4
Bi100 (висмут чистый)	271 / 271	9,78	1,29	8	—	—	7
Pb100 (чистый свинец)	327 / 327	11. No related posts. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Имя * Email * Сайт