Получение al oh 3 из al: Как из Al получить Al(OH)3? И ещё из АL(OH)3 получить Al2O3? — Спрашивалка

Сухой гидроксид алюминия | Полезное

Гидроксид алюминия – соединение Al(OH)₃ на основе оксида алюминия и воды, получаемое в виде белого вещества, обладающего амфотерными свойствами и плохо растворимого в воде. Свежеосажденный гидроксид способен взаимодействовать с кислотами и щелочами, в результате чего происходит образование ортоалюминатов – солей ортоалюминиевой кислоты H₃AlO₃ или метаалюминатов – солей метаалюминиевой кислоты HAlO₂.

Сухой гидроксид алюминия имеет вид белого кристаллического вещества, нерастворимого в щелочах и кислотах.

 

Свойства и применение сухого гидроксида алюминия

Гидрооксид алюминия благодаря способности адсорбировать различные вещества используется в процессах очистки воды, в медицине как адъювант для изготовления вакцин, также служит антацидным средством. Соединение применяется как антипирен в составе пластиков и многих других материалов, поглощает тепло, подавляет горение, адсорбирует горючие газы, исключает нагрев и дальнейшее разложение полимеров, снижает горючесть материалов.

В промышленности сухой гидроксид алюминия служит минеральным наполнителем в процессах производства пластических масс, используется как мелкодисперсный наполнитель для изготовления лакокрасочных материалов, заменитель пигментов, ускоритель затвердевания и схватывания в составе сухих и растворных смесей, применяемых в строительстве. После прохождения термохимической активации гидроксид применяется в виде носителя – структурообразующего элемента для производства катализаторов гидроочистки, риформинга, а также осушителей и сорбентов.

Сухой гидроксид алюминия используется как наполнитель в производстве огнеупоров, абразивов, герметиков, клеев, шлифовальных паст. Соединение находит применение в стекольной, резиновой, химической промышленности, производстве износостойкой, технической, электротехнической керамики, обладающей специальными свойствами.

 

Получение сухого гидроксида алюминия

Наиболее распространенным в современной промышленности способом получения гидроксида алюминия является метод Байера, который относится к гидрохимическим щелочным процессам и заключается в гидролизе алюминатных растворов с образованием гидроксида алюминия в форме кристаллического осадка. Сухой гидроксид алюминия производят путем фильтрации, промывания и выпаривания полученного осадка до получения вещества в сухом виде.

Использование различных типов гидроксидов алюминия, специальных технологий термообработки, высушивания, измельчения, размалывания, просеивания и прокаливания позволяет получать широкий ассортимент специализированных материалов с необходимыми свойствами.

Компания «Микроинтек» обладает современными технологическими линиями для разработки и производства необходимых объемов сухого гидроксида алюминия, отвечающего индивидуальным потребностям определенного производства по всем важнейшим физико-химическим характеристикам.

Гидроксид алюминия Al(OH)3 в Первомайском (Гидроксид алюминия)

• Россия
• Первомайское
• org/ListItem»> Минералы: галогениды, оксиды и гидроксиды
• Гидроксид алюминия
Гидроксид алюминия Al(OH)3 в Первомайском Автономной Республики Крым

Цена: Цену уточняйте

за 1 ед.

---

Компания Соловьев (Оценка в Крыму), ЧП (Первомайское) является зарегистрированным поставщиком на сайте BizOrg.su. Вы можете приобрести товар Гидроксид алюминия Al(OH)3, расчеты производятся в ₽. Если у вас возникли проблемы при заказе товара, пожалуйста, сообщите об этом нам через форму обратной связи.

Описание товара

Гидроксид алюминия Al(OH)₃

Гидроксид алюминия Al(OH)₃ — бесцветное твердое вещество, нерастворимое в воде, входит в состав многих бокситов, с содержанием до 99. 5%.

Гидроксид алюминия Al(OH)3 — бесцветное твердое вещество, нерастворимое в воде, входит в состав многих бокситов. Существует в четырех полиморфных модификациях. На холоде образуется α-Al(OH)3 — байерит, а при осаждении из горячего раствора γ-Al(OH)3 — гиббсит (гидаргилит), обе кристаллизуются в моноклинной сингонии, имеют слоистое строение, слои состоят из октаэдров [Al(OH)6], между слоями действует водородная связь. Существует также триклинный гиббсит γ’-Al(OH)3, триклинный нордстрандит β-Al(OH)3 и две модификации оксогидроксида AlOOH — орторомбические бемит и диаспор. Аморфный гидроксид алюминия имеет переменный состав Al2O3 · nh3O. При нагревании выше 180°С разлагается.

Химические свойства
Гидроксид алюминия — типичное амфотерное соединение, свежеполученный гидроксид растворяется в кислотах и щелочах:
2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6h3O
Al(OH)3 + NaOH + 2h3O = Na[Al(h3O)2(OH)4].
При нагревании разлагается, процесс дегидратации довольно сложен и схематично может быть представлен следующим образом:
Al(OH)3 = AlOOH + h3O;
2AlOOH = Al2O3 + h3O.
Получение
Образуется при действии водного раствора аммиака на растворы солей алюминия:
AlCl3 + 3Nh4 + 3h3O = Al(OH)3 + 3Nh5Cl;
растворы щелочей не применяются, поскольку образующийся гидроксид алюминия в них хорошо растворяется.
Кристаллический гидроксид алюминия образуется при пропускании углекислого газа через щелочной раствор тетрагидроксодиакваалюмината натрия:
2Na[Al(h3O)2(OH)4] + 2СО2 = 2Al(OH)3 + 2NaHCO3 + 4h3O.

---

Товары, похожие на Гидроксид алюминия Al(OH)3

Вы можете оформить заказ на «Гидроксид алюминия Al(OH)3» в организации «Соловьев (Оценка в Крыму), ЧП» через наш каталог БизОрг. Сейчас предложение находится в статусе «в наличии».

Почему «Соловьев (Оценка в Крыму), ЧП»

• специальное предложение по цене для пользователей торговой площадки БизОрг;

• своевременное выполнение взятых обязательств;

• разнообразные методы оплаты.

Оставьте заявку прямо сейчас!

FAQ

• Как оставить заявку?Чтобы оставить заявку на «Гидроксид алюминия Al(OH)3» свяжитесь с фирмой «Соловьев (Оценка в Крыму), ЧП» по контактным данным, которые указаны в правом верхнем углу. Обязательно укажите, что нашли организацию на торговой площадке БизОрг.
• Где узнать более подробную информацию об организации «Соловьев (Оценка в Крыму), ЧП»?Для получения подробных даных об организации перейдите в правом верхнем углу по ссылке с названием фирмы. Затем перейдите на нужную вкладку с описанием.
• Предложение указано с ошибками, контактный номер телефона не отвечает и т.п.Если у вас появились проблемы при взаимодействии с «Соловьев (Оценка в Крыму), ЧП» – сообщите идентификаторы организации (380188) и товара/услуги (8088992) в нашу службу поддержки пользователей.

Служебная информация

• «Гидроксид алюминия Al(OH)3» можно найти в следующей категории: «Гидроксид алюминия».

• Предложение было создано 03.10.2013, дата последнего обновления — 13.10.2013.

• За это время предложение было просмотрено 591 раз.

Обращаем ваше внимание на то, что торговая площадка BizOrg. su носит исключительно информационный характер и ни при каких условиях не является публичной офертой.
Заявленная компанией Соловьев (Оценка в Крыму), ЧП цена товара «Гидроксид алюминия Al(OH)3» может не быть окончательной ценой продажи. Для получения подробной информации о наличии и стоимости указанных товаров и услуг, пожалуйста, свяжитесь с представителями компании Соловьев (Оценка в Крыму), ЧП по указанным телефону или адресу электронной почты.

Телефоны:

+380 (50) 9346746

Купить гидроксид алюминия Al(ОН)3 в Первомайском Автономной Республики Крым:

Россия,АР Крым, Первомайское,96300, ул. Спортивная, 6/7

Гидроксид алюминия Al(OH)3

Синтез наноструктур Al(OH) из микроагломератов Al(OH) методом растворения-осаждения

₃ микроагломератов путем растворения в 9,0 моль·л ^-1 NaOH при 115°C с последующим разбавлением и выдержкой раствора при комнатной температуре. Влияние Al(OH) ₃ нанозатравки и поверхностно-активные вещества, такие как додецилсульфат натрия (SDS), полиэтиленгликоль 6000 (PEG6000) и бромид цетилтриметиламмония (CTAB), на формирование наноструктур Al(OH) ₃ . Результаты экспериментов показали, что микросферы Al(OH) ₃ , состоящие из наночастиц, были получены в холостом опыте, а дисперсионные наночастицы Al(OH) ₃ диаметром 80–100 нм – в присутствии Ал(ОН) ₃ нано-семена и ЦТАБ.

1. Введение

Синтезу наноструктур Al(OH) ₃ в последние годы уделяется большое внимание благодаря их уникальным свойствам и широкому применению в пластмассах, каучуках, бумаге, стекле, лекарствах и т. д. [1]. –4]. Микрочастицы Al(OH) ₃ обычно получали на алюминиевых металлургических заводах по методу Байера, который включал выщелачивание бокситовых руд в щелочных гидротермальных условиях (150–250°C), удаление примесей в виде Si и Fe при повышенные температуры и осаждение Al(OH) ₃ микрочастиц в присутствии Al(OH) ₃ затравки путем постепенного охлаждения раствора алюмината натрия от 90–100°С до 50–60°С, которое обычно продолжалось 48–72 ч [5–8]. Для синтеза наноструктур Al(OH) ₃ было разработано множество мокрых химических методов. Например, Ли и др. [9] получили нановискеры Al(OH) ₃ длиной 8–12 м и диаметром 100 нм путем прикапывания 0,05 моль·л ⁻¹ HCl к 1,6 моль·л ⁻¹ алюмината натрия при 60°С. Чен и др. [10] синтезировали Al(OH) ₃ шестиугольные пластины диаметром 100–200 нм и толщиной 20–30 нм путем карбонизации раствора алюмината натрия при комнатной температуре. Ли и др. В работе [11] были получены наночастицы Al(OH) ₃ со средним размером 30–40 нм из разбавленного раствора алюмината натрия, содержащего 0,4 моль·л ⁻¹ NaOH в присутствии α -Al ₂ O ₃ наносемя и полиэтиленгликоль 20000 (PEG20000). Однако в прежних методах все еще существовали некоторые проблемы, такие как низкая эффективность в разбавленной системе, использование дорогих органических растворителей и сброс сточных вод или побочных продуктов. Ван и др. синтезированный Al(OH) ₃ частицы со средним диаметром 0,5–1,2 м растворением агломератов Al(OH) ₃ микроагломератов со средним диаметром 1,5 м в 2,0 моль·л ⁻¹ раствор NaOH при 90–100°C и затем охлаждают до 50-70°С. До сих пор остается сложной задачей разработка умеренного, эффективного и экологически безопасного метода синтеза наноструктур Al(OH) ₃ .

В этой статье был разработан простой метод осаждения растворением для синтеза Al(OH) ₃ наноструктуры из Al(OH) ₃ микроагломераты. Обсуждается влияние нанозатравки Al(OH) ₃ и поверхностно-активных веществ, включая SDS, PEG6000 и CTAB, на формирование наноструктур Al(OH) ₃ .

2. Экспериментальный

2.1. Методика эксперимента

На рис. 1 показаны морфология и термогравиметрический анализ сырья и затравки Al(OH) ₃ . Сырье Al(OH) ₃ было предоставлено алюминиевым металлургическим заводом в провинции Шаньдун, Китай. Ал(ОН) 9Затравку 0007 3 синтезировали соосаждением 0,5 моль·л ⁻¹ Al(NO ₃ ) ₃ и 1,0 моль·л ⁻¹ NaOH при комнатной температуре, сохраняя исходное молярное соотношение Al(NO ₃ ) ₃ в NaOH при 1 : 3. Как показано на рисунке 1(a), исходный материал Al(OH) ₃ состоял в основном из неправильных агломератов диаметром 5–20  мкм мкм , а потеря массы (36,11%), происходящая между 30 и 800°С, должна быть отнесена на счет удаления кристаллизационной воды; таким образом, формула сырья была выведена как Al ₂ O ₃ ·3,20H ₂ O. Данные на рис. 1(b) показали, что размер частиц затравки Al(OH) ₃ составлял 20–40 нм, а потеря веса составляла от 30 до 800°C составляло 35,04%, а затем формула затравки была выведена как Al ₂ O ₃ ·3,15H ₂ O.

На рисунке 2 показана блок-схема получения Al(OH) ₃ наноструктуры из микроагломератов Al(OH) ₃ .

Растворение Al(OH) ₃ в растворе NaOH. 66,4 г исходного материала Al(OH) ₃ растворяли в 110 мл 3,0–11,0 моль·л ⁻¹ NaOH при 115°C в течение 0,5 ч для приготовления раствора натрия и алюминия с наличием или отсутствием -растворенный Al(OH) ₃ . Растворы или супернатанты использовали для анализа растворения Al(OH) ₃ .

Образование Al(OH) ₃ наноструктур _. 66,4 г Al(OH) ₃ исходный материал был растворен в 110 мл 90,0 моль·л ^-1 NaOH при 115°C в течение 0,5 ч для получения раствора натрия и алюминия. Затем раствор охлаждали до комнатной температуры и разбавляли деионизированной водой, чтобы получить раствор, содержащий 3,0 моль·л 900 11 -1 900 12 NaOH. Затем определенное количество нанозатравки Al(OH) ₃ и поверхностно-активного вещества (ДСН, ЭДТА или ПЭГ 6000) добавляли к разбавленному раствору алюминия и натрия с получением раствора, содержащего 0,125 моль·л ^-1 Al(OH ) ₃ наносемя и 13,0 г·л ⁻¹ поверхностно-активное вещество. Раствор натрия-алюминия выдерживали в течение 0–10,0 ч для получения осадка Al(OH) ₃ . Затем осадок Al(OH) ₃ промывали деионизированной водой и этанолом и сушили при 105°С в течение 4,0 ч. Все химические реактивы, использованные в экспериментах, были аналитической чистоты без дополнительной очистки.

2.2. Анализ

Морфологию образцов исследовали с помощью автоэмиссионной сканирующей электронной микроскопии (FESEM, JSM 7401F, JEOL, Япония). Структуры образцов идентифицировали по порошковым рентгенограммам (XRD, D8 Advance, Bruker, Германия) с использованием Cu K α излучение ( нм). Состав образцов определяли на термогравиметрическом анализаторе (ТГ/ДСК, Mettler Toledo, Швейцария). Концентрацию растворимого иона Al определяли методом титрования комплекс ЭДТА-Zn ²⁺ [12].

3. Результаты и обсуждение

3.1. Растворение микроагломератов Al(OH)

₃ в растворе NaOH

На рис. 3 показано растворение микроагломератов Al(OH) ₃ в 3,0–11,0 моль·л ^-1 Растворы NaOH. В условиях эксперимента увеличение концентрации NaOH с 3,0 моль·л ^-1 до 11,0 моль·л ^-1 способствовало растворению Al(OH) ₃ . Установлено, что сырье полностью растворялось, если [NaOH] 9,0 моль·л ^-1 . Таким образом, 9,0 моль·л ^-1 NaOH было адаптировано для растворения исходного материала Al(OH) ₃ в более поздних экспериментах.

3.2. Осаждение Al(OH)

₃ при комнатной температуре

3.2.1. Влияние Al(OH)

₃ Нанозатравка

На рис. 4 представлена ​​морфология наноструктур Al(OH) ₃ , сформированных в отсутствие и в присутствии Al(OH) ₃ нанозатравки. Как показано на рисунках 4(a)–4(c), агломерированные микросферы были приготовлены в холостом эксперименте. Микросферы состояли из пластин диаметром 0,6–1,0 м и толщиной 0,2–0,3  мкм мкм, а пластины – из наночастиц диаметром 80–100 нм. Диаметры микросфер, образовавшихся на 2,0 ч, 6,0 ч и 10,0 ч, составляли 0,5–1,5  мкм мкм, 1,0–3,5  мкм мкм и 1,0–4,0  мкм мкм соответственно, показывая, что размеры микросфер увеличивались с увеличением времени старения. В присутствии 0,125 моль·л нанопластины, сформированные через 2,0 ч, 6,0 ч и 10,0 ч, были очень похожи друг на друга.

На рис. 5 представлены кривые ТГ и рентгенограммы Al(OH) ₃ нанопластинки, образованные в присутствии Al(OH) ₃ нанозатравки. Как показано на рис. 5(а), в диапазоне температур 30–800°С происходит потеря массы на 35,91%; таким образом, формула нанопластин Al(OH) ₃ была выведена как Al ₂ O ₃ ·3,17H ₂ O. Явление, что молекулярное число воды было немного выше 3,0, показало, что некоторая вода физически поглощался нанопластинами Al(OH) ₃ . Большинство дифракционных пиков на рисунке 6(b) могут быть отнесены к гиббситу (PDF № 74-1775,  Å,  Å и  Å), а пик при 2 θ = 40,506° показал, что небольшое количество байерита (PDF № 20-0011,  Е,  Е и  Е) также присутствует в нанопластинках Al(OH) ₃ .

На рис. 6 показано влияние нанозатравки Al(OH) ₃ на осаждение наноструктур Al(OH) ₃ . Осаждение Al(OH) ₃ , очевидно, ускорялось добавлением нанозатравки Al(OH) ₃ . 63,0% растворимого иона Al в растворе алюмината натрия превратилось в Al(OH) ₃ осаждается после старения в течение 2,0 ч, в то время как только около 1,0% растворимого иона Al выпадает в осадок после старения в течение 2,0 ч в холостом эксперименте.

Влияние нанозатравки Al(OH) ₃ на морфологию и осаждение наноструктур Al(OH) ₃ можно объяснить следующим образом. В отсутствие нанозатравки Al(OH) ₃ Al(OH) ₃ сначала гомогенно и медленно осаждается из раствора алюмината натрия, а Al(OH) ₃ мелкие частицы, образующиеся на ранней стадии старения, служили зародышем для последующего осаждения Al(OH) ₃ , что приводило к постепенному росту агломерированных микросфер. В то же время в присутствии нанозатравки Al(OH) ₃ к исходному раствору алюмината натрия добавлялось много наночастиц Al(OH) ₃ , которые действовали как зародыш для последующего гетерогенного осаждения Al(OH) _{. 3} из раствора алюмината натрия, что приводит к быстрому превращению большей части растворимого иона Al в Al(OH) ₃ в течение 2,0  часов после старения и получения нанопластин Al(OH) ₃ очень похожей формы.

3.3. Влияние поверхностно-активных веществ

Влияние поверхностно-активных веществ, включая SDS, PEG6000 и CTAB, на морфологию осадков Al(OH) ₃ показано на рис. 7. Преципитаты Al(OH) ₃ были приготовлены после обработки старением растворы алюмината натрия, содержащие 0,125 моль·л ⁻¹ Al(OH) ₃ нанозатравки и 13,0 г·л ^-1 поверхностно-активное вещество (SDS, PEG6000 или CTAB) в течение 10,0 часов. По сравнению с теми, которые образуются при единственном существовании нанозатравки Al(OH) ₃ (рис. 6(f)), в присутствии нанозатравки Al(OH) ₃ были получены наночастицы Al(OH) ₃ меньшего размера. и поверхностно-активные вещества. Наночастицы Al(OH) ₃ диаметром 200–300 нм, 150–250 нм и 80–100 нм были получены в присутствии ДСН, ПЭГ6000 и ЦТАБ соответственно. Порядок влияния ПАВ на образование Al(OH) ₃ наночастиц было CTAB>PEG6000>SDBS, и это явление может быть связано с взаимодействием между поверхностями Al(OH) ₃ и поверхностно-активными веществами. Поверхности Al(OH) ₃ , сформированные в концентрированных растворах NaOH, были заряжены отрицательно из-за адсорбции [13], которые легче поглощали катионные ПАВ, такие как ЦТАБ, и плохо поглощали неионогенные ПАВ, такие как ПЭГ6000, или анионные ПАВ. как СДС.

На рис. 8 показана схема влияния Al(OH) ₃ нанозатравка и поверхностно-активные вещества при осаждении Al(OH) ₃ из раствора алюмината натрия. Как правило, наличие нанозатравки Al(OH) ₃ способствует гетерогенному осаждению Al(OH) ₃ и адсорбции поверхностно-активных веществ, таких как SDS, PEG6000 и CTAB, особенно катионного поверхностно-активного вещества CTAB, на поверхности Al. (OH) ₃ ингибировал рост Al(OH) ₃ . Совместное влияние нанозатравки Al(OH) ₃ и ЦТАБ на осаждение Al(OH) ₃ из раствора алюмината натрия приводила к образованию дисперсных наночастиц Al(OH) ₃ диаметром 80–100 нм.

4. Заключение

Al(OH) ₃ наноструктур синтезированы из Al(OH) ₃ микроагломератов растворением микроагломератов Al(OH) ₃ в 9,0 моль·12 Na OH 11 − °С в течение 0,5 ч с последующим разбавлением и выдержкой раствора при комнатной температуре. Экспериментальные результаты показали, что Al(OH) ₃ микросфер, состоящих из наночастиц, были приготовлены в холостом опыте, а дисперсные Al(OH) ₃ наночастиц диаметром 80–100 нм образовались в присутствии 0,125 моль·л ⁻¹ Al(OH) ₃ наносемя и 13,0 г·л ⁻¹ CTAB.

Благодарность

Эта работа была поддержана Национальным фондом естественных наук (№ 51174125 и 51234003).

Ссылки

1. Ajouyed O., Hurel C., Ammari M., Allal L.B. и Marmier N., «Сорбция Cr(VI) на природных (окси)гидроксидах железа и алюминия: влияние pH, ионной силы и начальная концентрация» Журнал опасных материалов , том. 174, нет. 1–3, стр. 616–622, 2010.

   Посмотреть по адресу:

   Сайт издателя | Google Scholar

2. Т. Дж. Рейх и К. М. Корецкий, «Адсорбция Cr(VI) на гамма-оксиде алюминия в присутствии и в отсутствие CO ₂ : сравнение трех моделей поверхностного комплексообразования», Geochimica et Cosmochimica Acta , vol. . 75, нет. 22, стр. 7006–7017, 2011.

   Посмотреть по адресу:

   Google Scholar

3. WQ Cai, JG Yu и M. Jaroniec, «Бесшаблонный синтез иерархических веретенообразных материалов γ -Al ₂ O ₃ и их адсорбционное сродство к органическим и неорганическим загрязнителям в воде», Journal химии материалов , вып. 20, нет. 22, стр. 4587–4594, 2010.

   Посмотреть по адресу:

   Сайт издателя | Google Scholar

4. Н. К. Ренука, А. В. Шижина, А. К. Правин, «Мезопористые наночастицы гамма-оксида алюминия: синтез, характеристика и эффективность удаления красителя», Материалы Письма , том. 82, стр. 42–44, 2012.

   Посмотреть по адресу:

   Google Scholar

5. К. А. Бланкс, «Новый синтез гиббсита с помощью лазерно-стимулированного зародышеобразования в пересыщенных растворах алюмината натрия», Journal of Crystal Growth, . об. 220, нет. 4, стр. 572–578, 2000.

   Посмотреть по адресу:

   Сайт издателя | Google Scholar

6. Х. Ли, Дж. Аддай-Менса, Дж. К. Томас и А. Р. Герсон, «Механизм кристаллизации Al(OH) ₃ из растворов алюмината натрия», Journal of Crystal Growth , vol. 279, нет. 3–4, стр. 508–520, 2005 г.

   Посмотреть по адресу:

   Сайт издателя | Google Scholar

7. Т. Раднаи, П. М. Мэй, Г. Т. Хефтер и П. Сипос, «Структура водных растворов алюмината натрия: исследование дифракции рентгеновских лучей в растворе», Journal of Physical Chemistry A , vol. 102, нет. 40, стр. 7841–7850, 1998.

   Посмотреть по адресу:

   Google Scholar

8. М. Дж. Чен и Л. Сян, «Влияние кристалличности Al ₂ O ₃ · xH _2O на морфологию вискеров AlOOH», Nano Biomedicine and Engineering , vol. 2, нет. 2, pp. 121–125, 2010.

   Просмотр по адресу:

   Google Scholar

9. Ю. Ли, Ю. Ф. Чжан и К. Ян, «Волокообразные наночастицы гидроксида алюминия, полученные нейтрализацией раствора алюмината натрия, Китайский журнал цветных металлов , том. 18, нет. 1, pp. 264–267, 2008.

   Просмотр по адресу:

   Google Scholar

10. Дж. Ф. Чен, Л. Шао, Ф. Го и X. М. Ван, «Синтез нановолокон гидроксида алюминия в новых вращающихся реактор с уплотненным слоем», Chemical Engineering Science , vol. 58, нет. 3–6, стр. 569–575, 2003 г.

    Посмотреть по адресу:

    Сайт издателя | Google Scholar

11. Х. Ли, Х. Лу, С. Ван, Дж. Цзя, Х. Сунь и С. Ху, «Подготовка наноразмерного α -Al ₂ O ₃ порошок из пересыщенного раствора алюмината натрия», Ceramics International , vol. 35, нет. 2, стр. 901–904, 2009 г.

    Посмотреть по адресу:

    Сайт издателя | Google Scholar

12. Л. Л. Льюис, М. Дж. Нардоцци и Л. М. Мельник, «Быстрое химическое определение алюминия, кальция и магния в сырье, агломератах и ​​шлаках», Analytical Chemistry , vol. 33, нет. 10, стр. 1351–1355, 1961.

    Посмотреть по адресу:

    Сайт издателя | Google Scholar

13. А. Деген и М. Косек, «Влияние pH и примесей на поверхностный заряд оксида цинка в водном растворе», Журнал Европейского керамического общества , том. 20, нет. 6, стр. 667–673, 2000.

    Посмотреть по адресу:

    Сайт издателя | Google Scholar

Copyright

Copyright © 2013 Bo Yu et al. Это статья с открытым доступом, распространяемая в соответствии с лицензией Creative Commons Attribution License, которая разрешает неограниченное использование, распространение и воспроизведение на любом носителе при условии надлежащего цитирования оригинальной работы.

Гидроксид алюминия (Al(OH)3) Нанопорошок/наночастицы

(пока отзывов нет) Написать рецензию

Гидроксид алюминия (Al(OH)3) Нанопорошок/наночастицы, высокая чистота: 99,95%, размер: 8–18 нм, гидрофильный

Рейтинг Требуется Выберите рейтинг1 звезда (худший)2 звезды3 звезды (средний)4 звезды5 звезд (лучший)

Имя

Тема отзыва Обязательно

Комментарии

Обязательно

Артикул:

НГ04СО0201

Доставка:

Рассчитывается на кассе

Сейчас: €30,00

Текущий запас:

Количество:

Часто покупают вместе:

• Описание

Description

5 grams/30   €  25 grams/70   €      100 grams/ 140  €  500 грамм/420 € 1000 грамм/ 663 €                        Пожалуйста, свяжитесь с нами для расценок на большие количества !!!

Высокая степень чистоты: 99,95 %, размер: 8-18 нм, гидрофильность

99,95 Цвет белый Средний размер частиц (нм) 8,0-18,0 Удельная площадь поверхности (м ² /г) >640

Применение:

Наночастицы гидроксида алюминия используются в качестве огнезащитного и огнезащитного наполнителя.