Pt степень окисления: Таблица менделеева — Электронный учебник K-tree

alexxlab / / Разное

Таблица менделеева — Электронный учебник K-tree

Электронный учебник

Периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым был выражен в таблице. Периодическая таблица химических элементов, или таблица менделеева.

1

H

1.008

2

He

4.003

3

Li

6.938

4

Be

9.012

5

B

10.806

6

C

12.01

7

N

14.006

8

O

15.999

9

F

18.998

10

Ne

20.18

11

Na

22.99

12

Mg

24.304

13

Al

26.982

14

Si

28.084

15

P

30.974

16

S

32.059

17

Cl

35.446

18

Ar

39.948

19

K

39.098

20

Ca

40.078

21

Sc

44.956

22

Ti

47.867

23

V

50.942

24

Cr

51. 996

25

Mn

54.938

26

Fe

55.845

27

Co

58.933

28

Ni

58.693

29

Cu

63.546

30

Zn

65.38

31

Ga

69.723

32

Ge

72.63

33

As

74.922

34

Se

78.971

35

Br

79.901

36

Kr

83.798

37

Rb

85.468

38

Sr

87.62

39

Y

88.906

40

Zr

91.224

41

Nb

92.906

42

Mo

95.95

44

Ru

101.07

45

Rh

102.906

46

Pd

106.42

47

Ag

107.868

48

Cd

112.414

49

In

114.818

50

Sn

118.71

51

Sb

121.76

52

Te

127.6

53

I

126.904

54

Xe

131.293

55

Cs

132.905

56

Ba

137.327

57

La

138.905

72

Hf

178. 49

73

Ta

180.948

74

W

183.84

75

Re

186.207

76

Os

190.23

77

Ir

192.217

78

Pt

195.084

79

Au

196.967

80

Hg

200.592

81

Tl

204.382

82

Pb

207.2

83

Bi

208.98

58

Ce

140.116

59

Pr

140.908

60

Nd

144.242

62

Sm

150.36

63

Eu

151.964

64

Gd

157.25

65

Tb

158.925

66

Dy

162.5

67

Ho

164.93

68

Er

167.259

69

Tm

168.934

70

Yb

173.045

71

Lu

174.967

90

Th

232.038

91

Pa

231.036

92

U

238.029

В таблице менделеева колонки называются группами, строки называются периодами. Элементы в группах как правило имеют одинаковые электронные конфигурации внешних оболочек, например, благородные газы — последняя группа, имеют законченную электронную конфигурацию.

Как заполняется электронная конфигурация элементов подробно описано в статье

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

© 2015-2022 — K-Tree.ru • Электронный учебник
По любым вопросам Вы можете связаться по почте [email protected]

Копия материалов, размещённых на данном сайте, допускается только по письменному разрешению владельцев сайта.

Mathway | Популярные задачи

1Найти число нейтроновH
2Найти массу одного моляH_2O
3БалансH_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH)
4Найти массу одного моляH
5Найти число нейтроновFe
6Найти число нейтроновTc
7Найти конфигурацию электроновH
8Найти число нейтронов
Ca
9БалансCH_4+O_2→H_2O+CO_2
10Найти число нейтроновC
11Найти число протоновH
12Найти число нейтроновO
13Найти массу одного моляCO_2
14БалансC_8H_18+O_2→CO_2+H_2O
15Найти атомную массуH
16
Определить, растворима ли смесь в воде		H_2O
17Найти конфигурацию электроновNa
18Найти массу одного атомаH
19Найти число нейтроновNb
20Найти число нейтроновAu
21Найти число нейтроновMn
22Найти число нейтроновRu
23Найти конфигурацию электронов
O
24Найти массовую долюH_2O
25Определить, растворима ли смесь в водеNaCl
26Найти эмпирическую/простейшую формулуH_2O
27Найти степень окисленияH_2O
28Найти конфигурацию электроновK
29Найти конфигурацию электроновMg
30Найти конфигурацию электроновCa
31Найти число нейтроновRh
32Найти число нейтроновNa
33Найти число нейтроновPt
34Найти число нейтроновBeBe
35Найти число нейтроновCr
36Найти массу одного моляH_2SO_4
37Найти массу одного моляHCl
38Найти массу одного моляFe
39Найти массу одного моляC
40Найти число нейтроновCu
41Найти число нейтроновS
42Найти степень окисленияH
43БалансCH_4+O_2→CO_2+H_2O
44Найти атомную массуO
45Найти атомное числоH
46 Найти число нейтроновMo
47Найти число нейтроновOs
48Найти массу одного моляNaOH
49Найти массу одного моляO
50Найти конфигурацию электроновFe
51Найти конфигурацию электроновC
52Найти массовую долюNaCl
53Найти массу одного моля
K
54Найти массу одного атомаNa
55Найти число нейтроновN
56Найти число нейтроновLi
57Найти число нейтроновV
58Найти число протоновN
59УпроститьH^2O
60Упроститьh*2o
61Определить, растворима ли смесь в водеH
62Найти плотность при стандартной температуре и давленииH_2O
63Найти степень окисленияNaCl
64Найти атомную массуHeHe
65Найти атомную массуMg
66Найти число электроновH
67Найти число электроновO
68Найти число электроновS
69Найти число нейтроновPd
70Найти число нейтроновHg
71Найти число нейтроновB
72Найти массу одного атомаLi
73Найти эмпирическую формулуH=12% , C=54% , N=20 , ,
74Найти число протоновBeBe
75Найти массу одного моляNa
76Найти конфигурацию электроновCo
77Найти конфигурацию электроновS
78БалансC_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
79БалансH_2+O_2→H_2O
80Найти конфигурацию электроновP
81Найти конфигурацию электроновPb
82Найти конфигурацию электроновAl
83Найти конфигурацию электроновAr
84Найти массу одного моляO_2
85Найти массу одного моляH_2
86Найти число нейтроновK
87Найти число нейтроновP
88Найти число нейтроновMg
89Найти число нейтроновW
90Найти массу одного атомаC
91Упроститьna+cl
92Определить, растворима ли смесь в водеH_2SO_4
93Найти плотность при стандартной температуре и давленииNaCl
94Найти степень окисленияC_6H_12O_6
95Найти степень окисленияNa
96Определить, растворима ли смесь в водеC_6H_12O_6
97Найти атомную массуCl
98Найти атомную массуFe
99Найти эмпирическую/простейшую формулуCO_2
100Найти число нейтроновMt

WebElements Periodic Table » Платина » оксид платины

  • Формула: PtO
  • Формула системы Хилла: O 1 Pt 1
  • Регистрационный номер CAS: [12035-82-4]
  • Вес формулы: 211. 077
  • Класс: оксид
    • №
  • Цвет: черный или фиолетово-черный
  • Внешний вид: кристаллическое твердое вещество
  • Температура плавления: 325°C (разлагается)
  • Температура кипения:
  • Плотность: 14100 кг·м -3

Ниже приведены некоторые синонимы оксида платины :

  • оксид платины
  • оксид платины(II)

Степень окисления платины в оксиде платины 2 .

Синтез

Вероятно, не сделано чисто.

Твердотельная структура

  • Геометрия из платины:
  • Прототип конструкции:

Элементный анализ

В таблице показано процентное содержание элемента для PtO (оксид платины).

Элемент %
О 7,58
Пт 92,42

Изотопная схема PtO

На приведенной ниже диаграмме показана расчетная изотопная картина для формулы PtO с наиболее интенсивным ионом, установленным на 100%.

Каталожные номера

Данные на страницах этих соединений собраны и адаптированы из основной литературы и нескольких других источников, включая следующие.

  • Р.Т. Сандерсон в Chemical Periodicity , Reinhold, New York, USA, 1960.
  • Н.Н. Гринвуд и А. Эрншоу в Chemistry of the Elements , 2-е издание, Butterworth, UK, 1997.
  • Ф.А. Коттон, Г. Уилкинсон, К.А. Мурильо и М. Бохманн, в Advanced Inorganic Chemistry , John Wiley & Sons, 1999.
  • А. Ф. Тротман-Дикенсон, (редактор) в Комплексная неорганическая химия , Пергамон, Оксфорд, Великобритания, 1973.
  • Р.В.Г. Wyckoff, в Crystal Structures , том 1, Interscience, John Wiley & Sons, 1963.
  • A.R.West в Базовая химия твердого тела Химия , John Wiley & Sons, 1999.
  • А. Ф. Уэллс в Структурная неорганическая химия , 4-е издание, Оксфорд, Великобритания, 1975.
  • Дж.Д.Х. Донней, (ред.) в Определяющие таблицы данных о кристаллах , монография ACA № 5, Американская кристаллографическая ассоциация, США, 1963.
  • Д.Р. Лиде, (редактор) в справочнике по химии и физике компании Chemical Rubber Company , CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, США, 77-е издание, 1996.
  • Дж.В. Меллор в Всеобъемлющий трактат по неорганической и теоретической химии , тома 1–16, Longmans, Лондон, Великобритания, 1922–1937.
  • Дж. Э. Макинтайр (редактор) в Словаре неорганических соединений , тома 1–3, Chapman & Hall, Лондон, Великобритания, 1992.

Исследуйте периодические свойства по этим ссылкам

Платина

Платина

Платина

Платина – это химический элемент серебристого цвета, член шести переходных элементов группы VIII периодическая таблица, известная под общим названием платиновые металлы (рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платина). Платина имеет символ Pt, ее атомный номер 78, а его атомный вес 195,09. Название происходит от испанского platina, что означает «серебро».

Платина была обнаружен в Южной Америке независимо Антонио де Уллоа в 1735 г. и Н. Вудом в 1741 г., но это было в использовали индейцы доколумбовой эпохи. Платиновые металлы являются чрезвычайно редкие элементы; платина сама по себе самая обыкновенный, с обилием в земной коре около миллионная часть 1 процента, тогда как остальные группы имеют изобилие около одной десятимиллионной 1 процента. Платина встречается в природе как чистый металл, а также в сплавы с другими металлами группы, главным образом в аллювиальные отложения Уральских гор, Колумбии и некоторых частях западной части США. Кроме того элемент встречается в минерале сперрилите и в никельсодержащие месторождения Онтарио в Канаде.

Большой масштабное производство никеля позволяет извлекать небольшое количество платины (только 1 часть платины до 2 млн частей руды). Восстановление личности платиновые металлы из природных сплавов представляет собой сложный процесс, который зависит от определенных свойств отдельные элементы, хотя все члены группы в целом сходны по своему химическому поведению и совсем нереактивный. Например, когда природный сплав платина, палладий, осмий и родий перевариваются с царская водка, палладий и платина растворяются и экстрагируют раствором хлорпалладиевой кислоты и хлорплатиновая кислота. Затем платину осаждают из этот раствор в виде хлороплатината аммония.

Платина привлекательный серебристо-белый металл с температурой плавления 1774°С, температура кипения 3827°С и плотность 21,45 г/куб см при комнатной температуре. Он имеет коэффициент тепловое расширение, близкое к натронно-известковому кремнезему стекло и, следовательно, используется для изготовления герметичных электродов в системах из мягкого стекла. Преобладающие степени окисления платина +2 и +4. Платина химически инертна и не окисляется на воздухе при любой температуре. Он устойчив к кислотам и не подвергается воздействию какой-либо отдельной минеральной кислоты, кроме легко растворяется в царской водке. Металл быстро подвергается воздействию расплавленных оксидов щелочных металлов и пероксидов и будет реагируют с фтором и при красном калении с хлором. На нагревание, платина соединяется непосредственно с элементарным фосфор, кремний, свинец, мышьяк, сурьма, сера и селен, факт, который влияет на использование платины Лабораторное оборудование. В соответствии с другими членами платиновой группы металл проявляет довольно сильную склонность к образованию сложных ионов. Самый распространенный Pt(I) комплексы имеют квадратную плоскую структуру и диамагнитный.

Из-за своей инертности и привлекательности внешний вид, одно из основных применений платины в производство ювелирных изделий. Золотоплатиновые сплавы, наз. как белое золото, широко используются в стоматологии и в изготовление украшений. Платина и ее сплавы используются в изготовление тиглей и выпарных чашек для химические анализы. Другие приложения включают в себя формирование термопарных проводов, электрических контактов, коррозионностойкое оборудование, а также изготовление платиновые термометры сопротивления, используемые для измерения температуры управление печами. Сплав, состоящий из 76,7% платины и 23,3% кобальта по весу, образует чрезвычайно мощный магнит. Более поздние применения металла включают покрытие обтекателей ракет и топливо для реактивных двигателей сопла. Наряду с палладием металл поглощает большие объемов водорода, удерживая его при обычных температурах но десорбируя его при красном калении. Тот факт, что поглощается водород чрезвычайно реакционноспособен, предполагает, что он присутствует либо в виде атомарного водорода, либо в виде очень реакционноспособной платины водородное соединение или комплекс. В мелкодисперсном виде платина — отличный катализатор; около половины ежегодное производство металла служит этой цели, большинство из них в нефтехимической промышленности. Он также используется в качестве катализатор в контактном процессе производства серную кислоту из диоксида серы и кислорода.

No related posts.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *