Реакция h2so4 koh: KOH + H2SO4 = ? уравнение реакции

alexxlab / / Разное

Какое уравнение нейтрализации h3SO4 KOH?

Формула нейтрализации h3SO4 с помощью KOH: h3SO4 (вод.) + 2KOH (вод.) -> K2SO4 (вод.) + 2h3O (l). Эта реакция между серной кислотой и гидроксидом калия создает соль и вода.

Формула h3SO4 (водн.) + 2KOH (водн.) -> K2SO4 (водн.) + 2h3O (l) представляет собой реакцию нейтрализации кислой серной кислоты и щелочного гидроксида калия. Когда эти два химических вещества смешиваются вместе, они создают раствор воды или h3O и сульфата калия, соли. Серная кислота — сильная кислота, а гидроксид калия — сильное основание. Происходящая реакция экзотермическая; это означает, что тепло является побочным продуктом реакции.

Похожие посты

Почему так важно сбалансировать химические уравнения?

Что такое уравнение фотосинтеза?

Что такое основание конъюгата h3SO4?

Другие интересные посты

Что неживое состоит из клеток?

Каковы химические свойства калия?

Сколько времени потребуется, чтобы добраться до Юпитера?

К какой семье принадлежит элементное железо?

Что вызывает запах после дождя?

Как масса влияет на скорость?

Каков пример газогазового решения?

Как описать процесс хемиосмоса?

Какие важные органы находятся в грудной полости?

В чем разница и сходство между ураганами и торнадо?

Насколько большими могут быть снежинки?

Что можно есть, чтобы увеличить количество тромбоцитов?

Что вызывает сгущение крови?

Насколько тверд гранит по шкале твердости Мооса?

Составить полное и сокращенное ионное уравнения реакции: h3SO4+2KOH—>K2SO4+2h3O — вопрос №3063988

Лучший ответ по мнению автора
20. 11.18
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров
Читать ответы

Андрей Андреевич
Читать ответы

Eleonora Gabrielyan
Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука

Похожие вопросы

Решено

Как правильно: меня догнали три сестры или трое сестер?

У Ани было две ленты:зеленая и желтая.

2-2x-8. Найдите с помощью графика : a)Значение y при x = -1,5; б) Значение х при которых у=3; в) Нули функции;промежутки в которых у>0 и в которых у<0; г)

Пользуйтесь нашим приложением

Сбалансируйте уравнение $KOH + {H_2}S{O_4} \\to {K_2}S{O_4} + {H_2}O$

Ответ

Проверено

198,9 тыс.+ просмотров

Подсказка: Химическое вещество уравнение является символом химической реакции, в которой реагенты и продукты представлены их химическими формулами. Часть химического уравнения слева от знака «$ \to $» — это сторона реагента, а часть справа от символа стрелки — сторона продукта.

Полный ответ:
Данное химическое уравнение:
$KOH + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + {H_2}O$
Сбалансированное уравнение:
$2KOH + {H_2}S{O_4} \ в {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O$
В приведенной выше реакции гидроксид калия реагирует с серной кислотой с образованием сульфата калия и воды.
Реагентами являются гидроксид калия и серная кислота, а продуктами являются сульфат калия и вода.
Это реакция двойного замещения.
Реакции двойного замещения определяются как реакции, в которых два соединения реагируют путем обмена ионами с образованием двух новых молекул. Положительные ионы обмениваются партнерами с отрицательными ионами во время процессов двойного замещения. Между ионными химическими веществами, растворенными в воде, происходит множество процессов двойного вытеснения. Общее уравнение можно использовать для моделирования реакции двойного замещения.
$AB + CD \to AD + BC$

Дополнительная информация:
Реакции нейтрализации и осаждения представляют собой два типа реакций двойного замещения. Применение реакций двойного замещения: 1) Кислотное расстройство желудка 2) Извлечение металла 3) Пламенная фотометрия. Когда два водных ионогенных соединения реагируют с образованием нового ионогенного соединения, не растворимого в воде, это называется реакцией осаждения. Между кислотой и основанием реакции нейтрализации представляют собой тип реакции двойного замещения.

Примечание:
Реагенты и продукты реакции двойного замещения обычно представляют собой ионные соединения, но они также могут быть кислотами или основаниями. Растворителем для реакции двойного замещения обычно является вода, а реагентами и продуктами обычно являются ионные соединения, но они также могут быть кислотами или основаниями.

Дата последнего обновления: 26 мая 2023 г.

•

Всего просмотров: 198,9 тыс.0003

В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класса химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть организованы 12 класса химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класса химии JEE_Main

Что из нижеперечисленного является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 класс 12 по химии JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом A 11 класс по химии JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды A Кальций 12 класса по химии JEE_Main

В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класса химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть организованы 12 класса химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класса химии JEE_Main

Что из нижеперечисленного является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 класс 12 по химии JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом A 11 класс по химии JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды A Кальций 12 класса по химии JEE_Main 9

Бисваруп Чандра Дей 083 4 . Обсудим реакцию между H 2 SO 4 и KOH.

Гидроксид калия является одним из самых сильных оснований, поскольку представляет собой гидроксид щелочного металла. Он может легко высвобождать ионы гидроксида в водном растворе, поэтому это основание Аррениуса. Горячая и концентрированная серная кислота при взаимодействии с сильным основанием нейтрализует КОН, образуя соль и молекулу воды 9.0094 .

О механизме реакции серной кислоты и железа, энтальпии реакции, типе реакции, образовании продуктов и т.д. поговорим в следующей части статьи.

1. Что представляет собой продукт H

2 SO 4  и KOH?

Сульфат калия является основным продуктом, образующимся при взаимодействии H 2 SO 4 и KOH вместе с молекулами воды. Продукт реакции между
H 2 SO 4  и KOH

2. Какой тип реакции представляет собой H

2 SO 4  + KOH?

H 2 SO 4 + KOH реакция является примером реакции нейтрализации и реакции двойного замещения наряду с окислительно-восстановительные реакции и реакции осаждения. Здесь кислотные соединения нейтрализуют щелочные соединения и образуют соль и воду.

3. Как сбалансировать H

2 SO 4  + КОН?

H 2 SO 4  + KOH = K 2 SO 90 083 4  + H 2 O реакция еще не уравновешена. Мы должны сбалансировать уравнение следующим образом:

  • Во-первых, мы обозначим все реагенты и продукты буквами A, B, C и D, так как для этой реакции получены только четыре молекулы, и реакция выглядит следующим образом. :  A H 2 SO 4 + B KOH = C K 2 SO 4  + D H 2 O
  • Приравнивание коэффициентов для однотипных элементов путем их перестановки .
  • После перестановки коэффициентов тех же элементов по их стехиометрической пропорции получим, H= 2A = B = D, S = A = B, O = 4A = B = 4C = D, K = B = 2C.
  • Используя исключение Гаусса и приравняв все уравнения, мы получаем A = 1, B = 2, C = 1 и D = 2, поэтому степень окисления Fe равна +2 с обеих сторон.
  •  Общее сбалансированное уравнение будет следующим: 4  + 2KOH = K 2 SO 4  + 2H 2 O

    4. H

    2 SO 4  + KOH   титрование

    Для оценки количества серы или меди мы можем провести титрование между KOH и H 2 SO 4. 90 084

    Используемый аппарат

    Нам нужен бюретка, коническая колба, держатель бюретки, мерная колба и стаканы для данного титрования.

    Титр и титрант

    H 2 SO 4 действует как титрант, который берется в бюретку, а анализируемая молекула представляет собой КОН, который берется в коническую колбу.

    Индикатор

    Все титрование проводится в двух средах: сначала щелочной, а затем кислой рН, поэтому лучшим подходящим индикатором будет фенолфталеин, который дает отличные результаты для данного титрования при заданном рН.

    Процедура

    Бюретка заполнена стандартизированным H 2 СО 4 . Fe отбирают в коническую колбу вместе с соответствующими индикаторами. H 2 SO 4 добавляют по каплям в коническую колбу и колбу постоянно встряхивают. Через определенное время, когда приходит конечная точка, индикатор меняет свой цвет и происходит реакция.

    Мы повторяем титрование несколько раз для получения лучших результатов, а затем оцениваем количество железа и сульфата по формуле V 1 S 1  = V 2 S 2 .

    5. H

    2 SO 4 + KOH   результирующее ионное уравнение

    результирующее ионное уравнение между H 2 SO 4  + KOH выглядит следующим образом,

    2H +  + SO 4 2-  + 2К + + 2ОН –  = 2K + + SO 4 2-  + H +  + OH –

    Чтобы получить результирующее ионное уравнение, выполните следующие действия.

    • H 2 SO 4 будут ионизированы в протоне и ионы сульфата, так как это сильный электролит
    • После этого KOH также диссоциирует на ионы калия и гидроксид-ионы, так как это сильное основание.
    • Соль K 2 SO 4 также диссоциирует на K + и сульфат-ионы, так как является сильным электролитом.
    • И, наконец, вода ионизируется в H + и OH – .

    6. H

    2 SO 4 + KOH сопряженные пары

    В реакции, H 2 SO 4  + KOH   сопряженные пары будут соответствующие депротонированные и протонированные формы того конкретного вида, которые перечислены ниже-

    • Сопряженная пара H 2 SO 4 = SO 9009 4 4 2-
    • Сопряженная пара OH –  = H 2 O

    7.

     H 2 SO 4  и KOH межмолекулярные силы

    Присутствующие межмолекулярные силы в Н 2 SO 4  является сильным электростатическим взаимодействием между протонами и ионами сульфата. В KOH также присутствует сильное ионное взаимодействие, а для K 2 SO 4 существует ионное взаимодействие и кулоновская сила. В воде присутствует Н-связь.

    Молекула Действующая
    сила
    H 2 SO 4 Электростатический,
    Ван-дер-Ваальс
    Дипольное
    взаимодействие
    КОН Сильное электростатическое
    взаимодействие и
    ионное взаимодействие
    K 9008 3 2 SO 4 Колумбийская сила,
    ионное взаимодействие
    H 2 O Ковалентная,
    Н-связь
    Межмолекулярные силы

    8.

    H 2 SO 4  + КОН энтальпия реакции

    H 2 SO 4 + KOH энтальпия реакции 900 94  составляет +87,34 кДж/моль, что можно получить по формуле: энтальпия продуктов – энтальпия реагентов. Здесь изменение энтальпии положительно.

    Молекула Энтальпия
    (кДж/моль)
    КОН -423,57
    H 2 SO 4 -814
    K 2 SO 4 -1437 .8
    H 2 O -68
    Энтальпия реагентов
    и Продукты

    9.

    Является ли H 2 SO 4  + KOH   буферным раствором?

    Реакция между H 2 SO 4  +   KOH дает буферный раствор K 2 SO 4 и H 2 O, и они могут контролировать рН реакции.

    10. Является ли H

    2 SO 4 + KOH   полной реакцией?

    Реакция между H 2 SO 4  + KOH является полной реакцией, поскольку она нейтрализует два реагента с образованием одного полного продукта К 2 SO 4  вместе с H 2 O.

    11.  Is H 2 90 084 SO 4  + KOH   экзотермическая или эндотермическая реакция?

    Реакция H 2 SO 4  + KOH является эндотермической с точки зрения первого закона термодинамики. Эта реакция высвобождает больше энергии и температуры в окружающую среду, что помогает завершить реакцию, где δH всегда положителен.

    12. Является ли H

    2 SO 4  + KOH окислительно-восстановительной реакцией?

    H 2 SO 4  + КОН реакция является  окислительно-восстановительной реакцией  , потому что в этой реакции многие элементы восстанавливаются и окисляются по мере того, как калий восстанавливается, а сера окисляется. Окислительно-восстановительный потенциал Схема реакции
    между H 2 SO 4 и KOH

    13. Is H

    2 SO 4  + KOH 9009 3       реакция осаждения

    Реакция H 2 SO 4  +  KOH   не является реакцией осаждения, поскольку образование соли K 2 SO 4 растворимо в воды и ничего не осаждается.

    No related posts.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *