Решить химические уравнения онлайн: Балансировка химического уравнения — онлайн балансировкa

Содержание

Как решить химическое уравнение онлайн? – Обзоры Вики

Как использовать калькулятор химических уравнений?

Шаг 1: Введите химическое уравнение в поле ввода.
Шаг 2: Теперь нажмите кнопку u201cBalanceu201d, чтобы получить сбалансированное уравнение.
Шаг 3: Наконец, сбалансированное уравнение, структура, константа равновесия для данного химического уравнения будут отображаться в новом окне.

Точно так же, как вы решаете словесные уравнения в химии? Шаг 1: Определите реагенты и продукты и поместите их в словесное уравнение. Шаг 2: Преобразуйте химические названия в химические формулы. Разместите их на основе химического уравнения и напишите символы состояния. Шаг 3: Сбалансируйте химическое уравнение.

Что такое калькулятор химических реакций? Калькулятор химической реакции бесплатный онлайн-инструмент, отображающий константу равновесия данной химической реакции. Онлайн-калькулятор химических реакций BYJU ускоряет и упрощает расчет и отображает константу равновесия за доли секунды.

Mathway решает химические уравнения? В настоящее время Mathway не поддерживает функцию «Спроси эксперта в прямом эфире по химии». Если это то, что вы искали, обратитесь в службу поддержки. Mathway в настоящее время вычисляет только линейные регрессии. Мы здесь, чтобы помочь вам с вашими математическими вопросами.

Как сбалансировать Al o2?

тогда где редактор уравнений в слове? Чтобы вызвать Редактор формул, Вкл. вкладку «Вставка» в в группе «Символы» щелкните стрелку рядом с пунктом «Уравнение», а затем выберите «Вставить новое уравнение». Это вызовет панель инструментов редактора уравнений и поместит поле редактирования в точку вставки в документе.

Как в word вводить химические символы? Поместите курсор в точку вставки, где вы хотите, чтобы символ появился, введите 21cc, затем одновременно нажмите ALT и X. Если у вас есть шрифт Lucida Sans Unicode, символ равновесия будет напечатан без перехода в меню вставки символа.

Что такое словесное уравнение, приведите два примера?

Примеры словесных уравнений

Медь реагирует с кислородом с образованием двухоксида меди.. Другие примеры словесных реакций включают: Газообразный хлор реагирует с метаном и четыреххлористым углеродом с образованием хлороводорода. При добавлении оксида натрия к воде образуется гидроксид натрия.

Как сбалансировать Fe h3o fe3o4 h3?

Как использовать редактор формул в Word Online?

Нажмите на Вставить вкладку на ленте. Нажмите на уравнение. Используйте раздел «Математические символы», чтобы просмотреть распространенные математические символы и операторы. Нажмите на символ, чтобы вставить его в уравнение.

Как загрузить редактор формул в Word?

Выберите знак «плюс» рядом с «Офисные инструменты», затем выберите «Редактор уравнений»> «Запуск с моего компьютера». Выберите «Продолжить», и установка редактора формул займет несколько минут. По завершении выберите «Закрыть», и он будет доступен в меню «Вставка».

Как установить редактор формул в Word 365? В компонентах для установки щелкните значок плюса (+) рядом с Office Tools. Щелкните стрелку рядом с Редактор формул.. Щелкните Запустить все с моего компьютера. Щелкните Обновить сейчас.

Как написать химические уравнения на клавиатуре? Прежде всего, давайте перейдем на вкладку «Вставка» с нажатие Alt+= вместе. для верхнего индекса.

Как написать na2co3 в Word?

Как вы читаете 2h3O? Коэффициент умножает число атомов каждого элемента, указанного в химической формуле. Таким образом, 2h3O представляет собой четыре атома H и два атома O. Теперь рассмотрим количество атомов кислорода.

Что такое уравнение слова, приведите пример класса 10?

Слово уравнение

Как словесное уравнение или как «Водород и кислород реагируют с образованием водыили «Вода получается путем реакции водорода и кислорода».

Что такое уравнение слова и химическое уравнение? Решение: Химическое уравнение представляет собой реакцию, которая приводит к химическим изменениям. … Словесные уравнения объяснить, какое вещество взаимодействует с другим веществом с образованием нового вещества, в то время как в молекулярном уравнении используются символы и формулы с количествами, показывающими реагенты и продукты.

Как сбалансировать Al fe2o3 Al2O3 Fe?

Какой тип реакции fe2o3 al Al2O3 Fe? Тип химической реакции: Для этой реакции у нас есть реакция одиночного замещения. Стратегии балансировки: в этой единственной реакции замещения (также называемой замещением) Al и Fe меняются местами.

Какое ионное соединение представляет собой Al2O3?

Оксид алюминия имеет химическую формулу Al2O3.

Как сбалансировать Zn Koh K2ZnO2 h3? Zn является восстановителем, КОН является окислителем. ; Белые или слегка желтые комки, палочки, хлопья, палочки или шарики без запаха. [Примечание: можно использовать в виде водного раствора.]
…
Поиск по реактантам (Zn, КОН)

1 2 3
4	КОН + Zn → h3 + K2ZnO2
5	h3O + KOH + Zn + KClO3 → KCl + K2[Zn(OH)4]
6	KOH + Zn + KNO2 → h3O + Nh4 + K2ZnO2

Что такое Fe3O4h3?

H ₂ — это ВосстановительFe ₃O ₄ является окислителем. Fe ₃O ₄ – Железо(II) оксид железа(III). Другие названия: оксид железа(II,III), оксид железа, оксид железа, оксид железа … показать больше. Внешний вид: твердый порошок черного цвета.

Как сбалансировать Fe2O3 h3?

Химические уравнения как решать — алгоритм составления, правила

Основные термины и понятия

Составление уравнений химических реакций невозможно без знания определённых обозначений, показывающих, как проходит реакция. Объединение атомов, имеющих одинаковый ядерный заряд, называют химическим элементом. Ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Первые совпадают с числом атомного номера элемента, а значение вторых может варьироваться. Простейшими веществами называют элементы, состоящие из однотипных атомов.

Любой химический элемент описывается с помощью символов, условно обозначающих структуру веществ. Формулы являются неотъемлемой частью языка науки. Именно на их основе составляют уравнения и схемы. По своей сути они отражают количественный и качественный состав элементов. Например, запись HNO3 сообщает, что в соединении содержится одна молекула азотной кислоты, а оно само состоит из водорода, азота и кислорода. При этом в состав одного моля азотной кислоты входит по одному атому водорода и азота и 3 кислорода.

Символика элементов, условное обозначение, представляет собой химический язык. В значке содержится информация о названии, массовом числе и порядковом номере. Международное обозначение принято, согласно периодической таблице Менделеева, разработанной в начале 1870 года.

Взаимодействующие между собой вещества называются реагентами, а образующиеся в процессе реакции — продуктами. Составление и решение химических уравнений фактически сводится к определению результатов реакций, поэтому просто знать формулы веществ мало, нужно ещё уметь подбирать коэффициенты. Располагаются они перед формулой и указывают на количество молекул или атомов, принимающих участие в процессе. С правой стороны от химического вещества ставится индекс, указывающий место элемента в системе.

Записывают уравнения в виде цепочки, в которой указываются все стадии превращения вещества начиная с левой части. Вначале пишут формулы элементов в исходном состоянии, а затем последовательно их преобразование.

Виды химических реакций

Химические явления характеризуются тем, что из двух и более элементов образуются новые вещества. Уравнения описывают эти процессы. Впервые с объяснениями протекания реакций знакомят в восьмом классе средней образовательной школы на уроках неорганической химии. Ученикам демонстрируют опыты, в которых явно наблюдаются различия в протекании реакций.

Всего существует 4 типа химического взаимодействия веществ:

Соединение. В реакцию могут вступать 2 простых вещества: металл и неметалл или неметалл и неметалл. Например, алюминий с серой образуют сульфид алюминия. Кислород, взаимодействуя с водородом, превращается в воду. Объединятся могут 2 оксида с растворимым основанием, как оксид кальция с водой: CaO + h3O = Ca (OH)2 или основной оксид с кислотным: CaO + SO3 = CaSO4.

Разложение. Это процесс обратный реакции соединения: было одно вещество, а стало несколько. Например, при пропускании электрического тока через воду получается водород и кислород, а при нагревании известняка 2 оксида: CaCO3 = CaO + CO2.
Замещение. В реакцию вступают 2 элемента. Один из них простой, а второй сложный. В итоге образуются 2 новых соединения, при котором атом простого вещества заменяет сложный, как бы вытесняя его. Условие протекания процесса: простое вещество должно быть более активным, чем сложное. Например, Zn + 2HCl = ZnCl2 + h3. Величину активности можно узнать из таблицы ряда электрохимических напряжений.
Обмен. В этом случае между собой реагируют 2 сложных элемента, обменивающиеся своими составными частями. Условием осуществления такого типа реакции является обязательное образование воды, газа или осадка. Например, CuO + 2HCl = CuCl2 + h3O. Чтобы узнать, смогут ли вещества прореагировать, используют таблицу растворимости.

Основными признаками химических реакций является изменение цвета, выделение газа или образование осадка. Различают их по числу веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся продуктов. Правильное определение типа реакции особо важно при составлении химических уравнений, а также определения свойств и возможностей веществ.

Окислительно-восстановительный процесс

Составление большинства реакций сводится к подбору коэффициентов. Но при этом могут возникнуть трудности с установлением равновесия, согласно закону сохранения массы веществ.

Чаще всего такая ситуация возникает при решении заданий, связанных с расстановкой количества атомов в уравнениях окислительно-восстановительных процессов.

Под ними принято понимать превращения, протекающие с изменением степени окисления элементов. При окислении происходит процесс передачи атомом электронов, сопровождающийся приобретением им положительного заряда или ионом, после чего он становится нейтральным. При этом также происходит процесс восстановления, связанный с присоединением элементарных частиц атомом.

Для составления уравнений необходимо определить восстановитель, окислитель и число участвующих в реакции электронов. Коэффициенты же подбирают с помощью метода электронно-ионного баланса (полуреакций). Его суть состоит в установлении равенства путём уравнивания количества электронов, отдаваемых одним элементом и принимаемым другим.

Классический алгоритм

В основе решения задач этим методом — закон сохранения массы. Согласно ему, совокупная масса элементов до реакции и после остаётся неизменной. Другими словами, происходит перегруппировка частиц. Если рассматривать решение химического уравнения поэтапно, оно будет состоять из трёх шагов:

Написания формул элементов, вступающих в реакцию с левой стороны.
Указания справа формулы образующихся веществ.
Уравнивания числа атомов с добавлением коэффициентов.

Перед тем как переходить к сложным соединениям, лучше всего потренироваться на простых. Например, нужно составить уравнение, описывающее взаимодействие двух сложных веществ: гидроксида натрия и серной кислоты. При таком соединении образуется сульфат натрия и вода.

Согласно алгоритму, в левой части уравнения необходимо записать реагенты, а в правой продукты реакции: NaOH + h3SO 4 → Na 2SO4 + h3O. Теперь следует уравнять коэффициенты. Начинают с первого элемента. В примере это натрий. В правой части содержится 2 его атома, а в левой один, поэтому необходимо возле реагента поставить цифру 2. Затем нужно уровнять водород. В результате получится выражение: 2 NaOH + h3SO 4 → Na2 SO4 +2h3O.

Ещё одним наглядным примером является процесс реакции тринитротолуола с кислородом. При их взаимодействии образуется: C7H5N3O6 + O2 → CO2 + h3O + N2. Исходя из того, что слева находится нечётное число атомов H и N, а справа чётное, нужно их уравнять: 2C7H5N3O6 + O2 → CO2 + h3O + N2.

Теперь становится понятным, что 14 и 10 атомов углерода и водорода должны образовать 14 долей диоксида и 5 молекул воды. При этом 6 атомов азота превратятся в 3. Итоговое уравнение будет выглядеть как 2C7H5N3O6 + 10,5O2 → 14CO2 + 5h3O + 3N2.

Перед тем как начинать тренировку по составлению уравнений, следует научиться расставлять валентность. Это параметр, равный числу соединившихся атомов каждого элемента. Фактически это способность к соединению. Например, в формуле Nh4 валентность атома азота равна 3, а водорода 1.

Решение методом полуреакций

Алгоритм для решения примеров химических уравнений проще рассмотреть на конкретном задании. Пускай необходимо описать процесс окисления пирита азотной кислоты с малой концентрацией: FeS2 + HNO3.

Решать этот пример необходимо в следующей последовательности:

Определить продукты реакции. Так как кислота является сильным окислителем, сера получит максимальную степень оксидации S6+, а железо Fe3+. HNO3 может восстановиться до одного из двух состояний NO2 или NO.
Исходя из состава ионов и правила, что вещества, переходящие в газовую форму или плохо растворимые, записываются в молекулярном виде, верным будет записать: FeS2 — Fe3+ + 2SO2−4. Гидролизом можно пренебречь.
В записи уравнивают кислород. Для этого в левую часть добавляют 8 молекул воды, а в правую 16 ионов водорода: FeS2 + 8h30 — Fe3+ + 2SO2−4 + 16H+. Так как заряда в левой части нет, а в правой он равный +15, то серное железо должно будет отдать 15 электронов. Значит, уравнение примет вид: FeS2 + 8h30 — 15e → Fe3+ + 2SO2−4 + 16H+.

Теперь переходят к реакции восстановления нитрата иона: NO-3 →NO. Для её составления нужно отнять у оксида азота 2 атома кислорода. Делают это путём прибавления к левой части 4 ионов водорода, а правой — 2 молекул воды. В итоге получится: NO-3 + 4H+ → NO + 2h3O.
Полученную формулу уравнивают добавлением к левой части 3 электронов: NO-3 + 4H+ 3e → NO + 2h3O.
Объединяют найденные выражения и записывают результат: FeS2 + 8h30 + 5NO-3 + 20H+ → Fe3+ + 2SO2−4 + 16H+ + 5NO + 10h3O.
Уравнение можно сократить на 16H⁺ и 8h3O. В итоге получится сокращённое выражение окислительно-восстановительной реакции: FeS2 + 5NO^—3 + 4 H⁺ = Fe3⁺ + 2SO^2-4 + 5NO + 2h3O.
Добавив в обе части нужное количество ионов, записывают молекулярное уравнение: FeS2 + 8HNO3 = Fe (NO 3) 3 + 2h3SO4 + 5NO + 2h3O.

Такой алгоритм считается классическим, но для упрощения понимания лучше использовать способ электронного баланса. Процесс восстановления переписывают как N5+ + 3e → N2+. Степень же окисления составить сложнее. Сере нужно приписать степень 2+ и учесть, что на 1 атом железа приходится 2 атома серы: FeS2 → Fe3++ 2S6+. Запись общего баланса будет выглядеть: FeS2 + 5N5+ = Fe3+ + 2S6+ + 5N2+.

Пять молекул потратятся на окисление серного железа, а ещё 3 на образование Fe (NO3)3. После уравнения двух сторон запись реакции примет вид, аналогичный полученному с использованием предыдущего метода.

Использование онлайн-расчёта

Простые уравнения решать самостоятельно довольно просто. Но состоящие из сложных веществ могут вызвать трудности даже у опытных химиков. Чтобы получить точную формулу и не подбирать вручную коэффициенты, можно воспользоваться онлайн-калькуляторами. При этом их использовать сможет даже пользователь, не особо разбирающийся в науке.

Чтобы расстановка коэффициентов в химических уравнениях онлайн происходила автоматически, нужно лишь подключение к интернету и исходные данные. Система самостоятельно вычислит продукты реакции и уравняет обе стороны формулы. Интересной особенностью таких сайтов является не только быстрый и правильный расчёт, но и описание правил с алгоритмами, по которому выполняются действия.

После загрузки калькулятора в веб-обозревателе единственное, что требуется от пользователя — правильно ввести реагенты в специальные формы латинскими буквами и нажать кнопку «Уравнять». Иногда возникает ситуация, когда запись сделана верно, но коэффициенты не расставляются. Это происходит, если суммы в уравнении могут быть подсчитаны разными способами. Характерно это для реакций окисления. В таком случае нужно заменить фрагменты молекул на любой произвольный символ. Таким способом можно не только рассчитать непонятное уравнение, но и выполнить проверку своих вычислений.

Как решить химическое уравнение онлайн? – Reviews Wiki

Как пользоваться калькулятором химических уравнений?

Шаг 1: Введите химическое уравнение в поле ввода.
Шаг 2: Теперь нажмите кнопку u201cBalanceu201d, чтобы получить сбалансированное уравнение.
Шаг 3: Наконец, сбалансированное уравнение, структура, константа равновесия для данного химического уравнения будут отображаться в новом окне.

Аналогично, как вы решаете словесные уравнения по химии? Шаг 1: Определите реагенты и продукты и поместите их в словесное уравнение. Шаг 2: Преобразуйте химические названия в химические формулы. Разместите их на основе химического уравнения и напишите символы состояния. Шаг 3: Сбалансируйте химическое уравнение.

Что такое калькулятор химических реакций? Калькулятор химических реакций — это бесплатный онлайн-инструмент, который отображает константу равновесия данной химической реакции . Онлайн-калькулятор химических реакций BYJU ускоряет и упрощает расчеты и отображает константу равновесия за доли секунды.

Mathway решает химические уравнения? В настоящее время Mathway не поддерживает функцию «Спроси эксперта в прямом эфире по химии». Если это то, что вы искали, обратитесь в службу поддержки. В настоящее время Mathway вычисляет только линейные регрессии . Мы здесь, чтобы помочь вам с вашими математическими вопросами.