S2 степень окисления: Таблица менделеева — Электронный учебник K-tree

Таблица менделеева — Электронный учебник K-tree

Электронный учебник

Периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым был выражен в таблице. Периодическая таблица химических элементов, или таблица менделеева.

1

H

1.008

2

He

4.003

3

Li

6.938

4

Be

9.012

5

B

10.806

6

C

12.01

7

N

14.006

8

O

15.999

9

F

18.998

10

Ne

20.18

11

Na

22.99

12

Mg

24.304

13

Al

26.982

14

Si

28.084

15

P

30.974

16

S

32.059

17

Cl

35.446

18

Ar

39.948

19

K

39.098

20

Ca

40.078

21

Sc

44.956

22

Ti

47.867

23

V

50.942

24

Cr

51. 996

25

Mn

54.938

26

Fe

55.845

27

Co

58.933

28

Ni

58.693

29

Cu

63.546

30

Zn

65.38

31

Ga

69.723

32

Ge

72.63

33

As

74.922

34

Se

78.971

35

Br

79.901

36

Kr

83.798

37

Rb

85.468

38

Sr

87.62

39

Y

88.906

40

Zr

91.224

41

Nb

92.906

42

Mo

95.95

44

Ru

101.07

45

Rh

102.906

46

Pd

106.42

47

Ag

107.868

48

Cd

112.414

49

In

114.818

50

Sn

118.71

51

Sb

121.76

52

Te

127.6

53

I

126.904

54

Xe

131.293

55

Cs

132.905

56

Ba

137.327

57

La

138.905

72

Hf

178. 49

73

Ta

180.948

74

W

183.84

75

Re

186.207

76

Os

190.23

77

Ir

192.217

78

Pt

195.084

79

Au

196.967

80

Hg

200.592

81

Tl

204.382

82

Pb

207.2

83

Bi

208.98

58

Ce

140.116

59

Pr

140.908

60

Nd

144.242

62

Sm

150.36

63

Eu

151.964

64

Gd

157.25

65

Tb

158.925

66

Dy

162.5

67

Ho

164.93

68

Er

167.259

69

Tm

168.934

70

Yb

173.045

71

Lu

174.967

90

Th

232.038

91

Pa

231.036

92

U

238.029

В таблице менделеева колонки называются группами, строки называются периодами. Элементы в группах как правило имеют одинаковые электронные конфигурации внешних оболочек, например, благородные газы — последняя группа, имеют законченную электронную конфигурацию.

Как заполняется электронная конфигурация элементов подробно описано в статье

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

© 2015-2022 — K-Tree.ru • Электронный учебник
По любым вопросам Вы можете связаться по почте [email protected]

Копия материалов, размещённых на данном сайте, допускается только по письменному разрешению владельцев сайта.

14. Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции.

Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции.

Теоретические сведения

Степень окисления — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций.  

Она указывает на состояние окисления отдельного атома молекулы и представляет собой лишь удобный метод учёта переноса электронов: она не является истинным зарядом атома в молекуле.

Степень окисления соответствует числу электронов, которое следует присоединить к положительному иону, чтобы восстановить его до нейтрального атома, или отнять от отрицательного иона, чтобы окислить его до нейтрального атома:

Al³⁺ + 3ē  → Al

S²⁻ − 2ē → S 

Степень окисления указывается сверху над символом элемента. В отличие от указания заряда иона, при указании степени окисления первым ставится знак, а потом численное значение, а не наоборот.

Степень окисления (в отличие от валентности) может иметь нулевое, отрицательное и положительное значения, которые обычно ставятся над символом элемента сверху.

Окислители и восстановители

Окислитель – это вещество, которое содержит элемент в максимальной степени окисления. В окислительно – восстановительной  реакции окислитель принимает электроны, при этом степень окисления понижается. Процесс принятия электронов называется процессом восстановления.

А⁰ + nē →   А^n-

элемент (вещество) А — окислитель

процесс восстановления

Типичные окислители: H₂SO₄, HNO₃, KMnO₄, K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇, O₂, F₂, O₃, Cl₂, CrO₃

Восстановитель – это вещество, которое содержит элемент в минимальной степени окисления. В окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдает электроны, при этом степень окисления повышается. Процесс отдачи электронов называется процессом окисления.

А⁰ — nē →   Аⁿ⁺

восстановитель

процесс окисления

Типичные восстановители: Ме, h3S, C (кокс), Si, CO.

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ (или ионов веществ).

В окислительно-восстановительных реакциях электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи электронов — окисление. При окислении степень окисления повышается.

Процесс присоединения электронов — восстановление. При восстановлении степень окисления понижается.

Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны являются окислителями, а которые отдают электроны — восстановителями.

{{\\ Text {2

Последняя обновленная дата: 17 марта 2023 г.

•

Всего просмотров: 265,5K

•

Просмотры сегодня: 3,45K

Проверенный

265,5K+ просмотры

914

265.5K+ просмот Подсказка: Степень окисления — это количество электронов, которое атом элемента теряет или приобретает при образовании химической связи. Степень окисления может быть нулевой, отрицательной или положительной. Используйте правила степени окисления для расчета степени окисления серы. 9{{\text{2 — }}}$ равно +5.

Примечание: Степень окисления — это единственный кажущийся заряд, который отражает положительный или отрицательный характер атома. Необходимо обозначать заряд степени окисления, даже если он положительный. Окисление – это потеря электронов, а восстановление – это их приобретение. При окислении степень окисления атома увеличивается, а при восстановлении степень окисления атома уменьшается.

Недавно обновленные страницы

В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класса химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть организованы 12 класса химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класса химии JEE_Main

Что из нижеперечисленного является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 класс 12 по химии JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом A 11 класс по химии JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды A Кальций 12 класса по химии JEE_Main

В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класса химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть организованы 12 класса химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класса химии JEE_Main

Что из нижеперечисленного является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 класс 12 по химии JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом A 11 класс по химии JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды A Кальций 12 класса по химии JEE_Main 9(2-) ион.

СОВРЕМЕННЫЕ ПУБЛИКАЦИИ-РЕДОКС-РЕАКЦИИ-КОНКУРСНЫЙ ФАЙЛ (Объективные вопросы) (C. МНОЖЕСТВЕННЫЙ ВАРИАНТ ВОПРОСОВ)

10 видео

РЕКЛАМА

Ab Padhai karo bina ads ke

Khareedo karo bina ads ke

Khareedo keinaka siavat DN Pro and dekho siavat DN Pro and dekho siavat DN Pro and dekho siavat DN!

Обновлено: 27-06-2022

Текст Решение

Решение

В S2O2-8 имеется одна пероксидная связь (-O-O-), следовательно, два атома кислорода, степень окисления — 1 (т.е. O2−2 ), а для остальных шести атомов кислорода степень окисления равна — 2,9.0025
S2O2−8
2x+(−2×6)+(−1×2)=−2
2x=−2+14=+12
∴x=+6.
Таким образом, применяя правила, мы можем рассчитать степень окисления искомого элемента в соединении или в ионе. Металлы. имеют положительные степени окисления. Атомы переходных элементов (d-блочные элементы) обычно проявляют несколько степеней окисления. Наивысшая положительная степень окисления репрезентативного элемента — это номер группы для первых двух групп (s — блочные элементы) и номер группы минус 10 для остальных групп, т.