Аммиачная селитра (нитрат аммония) Nh5NO3 — Удобрения, СЗР, семена в Украине
Артикул:
Збільшення кількості «+» знижує ціну
Цена за шт
36900 грн
Количество
| Цена от 5 ед. | — | 36162 грн |
| Цена от 10 ед. | — | 35793 грн |
| Цена от 20 ед. | — | 35055 грн |
Валюта
₴ гривна$ доллар€ евроОписание
АММИАЧНАЯ СЕЛИТРА (Nh5NO3, ДРУГИЕ НАЗВАНИЯ – НИТРАТ АММОНИЯ, АЗОТНОКИСЛЫЙ АММОНИЙ, АММОНИЙНАЯ СОЛЬ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ).
ОСНОВНОЕ ДЕЙСТВУЮЩЕЕ ВЕЩЕСТВО – АЗОТ. ЕГО СОДЕРЖИТСЯ В СОСТАВЕ УДОБРЕНИЯ ОТ 26% (НИЗКИЕ СОРТА) ДО 34,4% (ВЫСШИЕ СОРТА). ВТОРЫМ МАКРОЭЛЕМЕНТОМ КЛАССИЧЕСКОЙ АММИАЧНОЙ СЕЛИТРЫ ЯВЛЯЕТСЯ СЕРА, КОТОРАЯ В СОСТАВЕ ЭТОГО АГРОХИМИКАТА СОДЕРЖИТСЯ ОТ 3 ДО 14%.Нитрат аммония наравне с карбамидом (мочевиной) – идеальная подкормка для весеннего использования. На старте своего развития растения не стесняются потреблять азот в больших дозах, а в тандеме из серой этот элемент особенно хорошо и быстро усваивается. Это свойство объясняет его присутствие в составе агрохимиката, ведь сама по себе сера – не питательное вещество для растительных организмов.
Физиологически это кислое удобрение, которое в то же время не подкисляет почву с нормальной рН реакцией. Но если использовать нитрат аммония на кислых почвах, то параллельно нужно вносить карбонат кальция, в пропорции 0,75 г на 1 г селитры.
Аммиачная селитра нужна, в первую очередь, для активного насыщения растений азотом.
Это ее главная задача, которую помогают решать дополнительно включенные в состав макро- и микроэлементы.
Применение против болезней растений
Почему нитрат аммония получил столь широкое распространение в промышленном земледелии? Он не только питает почву необходимыми макроэлементами, но и защищает растения от массы заболеваний, укрепляя их иммунитет.
Так как основным элементом нитрата аммония является азот, при неправильном хранении он может исчезнуть, заметно ослабив питательные свойства этого агрохимиката.
Хранение
При изменении температурного режима удобрение перекристаллизуется, образуя труднорастворимые гранулы. Поэтому при хранении необходимо защищать его от резких температурных скачков.
Аммиачная селитра (Nh5NO3, нитрат аммония, азотнокислый аммоний, аммонийная соль азотной кислоты). (id 42014814)
Аммиачная селитра (Nh5NO3, нитрат аммония, азотнокислый аммоний, аммонийная соль азотной кислоты). Основное действующее вещество – азот 34,4% (высшие сорта).
Вторым макроэлементом классической аммиачной селитры является сера, которой в составе этого агрохимиката содержится от 3 до 14%. Нитрат аммония, наравне с карбамидом (мочевиной) – идеальная подкормка для весеннего использования. На старте своего развития растения потребляют азот в огромных дозах, а в тандеме с серой этот элемент особенно хорошо, и быстро усваивается. Аммиачная селитра нужна, в первую очередь, для активного насыщения растений азотом.
Применение против болезней растений
Не только питает почвы необходимыми макроэлементами, но и защищает растения от массы заболеваний, укрепляя их иммунитет. Особенно это свойство актуально при усиленной эксплуатации земли или выращивания на одном участке ежегодно культур из одного класса (несоблюдение севооборота). Количество применяемого удобрения при припосевном внесение напрямую зависит от качества почвы.
Если необходимо подпитать уже окультуренный участок земли, то достаточно использовать около 20-30 г/м. кв. Если же подкармливаем истощенные, и малопитательные земли, то норма расхода увеличивается до 35-50 г/м. кв. Аммиачную селитру можно использовать как подкормку при высадке рассады. Она укрепляет молодые растения, питает их необходимыми макроэлементами, и защищает от различных болезней.. Для последующей подкормки различных культурных растений рекомендуются следующие нормы расхода: Овощи – 5–10 г/м. кв. Вносится два раза за вегетацию, в июне, до цветения, и в июле, после завязи плодов. Корнеплоды – 5–7 г/м кв. Рекомендуется делать неглубокие бороздки между рядами, и насыпать туда гранулы аммиачной селитры, заглубляя их в землю на 2–3 см. Подкармливают один раз, через 3 недели после появления всходов.
Плодовые деревья – 15-20 г/м.кв. В сухом виде нитрат аммония для подкормки используют однократно, в начале сезона, когда появляются листья, а раствором подкармливают два–три раза за лето, под корень. Это способ помогает быстрее донести полезные вещества до корней растения, поэтому он предпочтительнее. Раствор готовят в такой пропорции – 25-30 гр. необходимо развести в 10 литрах воды. Растворить аммиачную селитру, в отличие от многих минеральных удобрений, не составит большого труда, и процесс диффузии начинается уже при 0 °C.
Хранение
Так как основным элементом нитрата аммония является азот, то при неправильном хранении он может улетучиться, заметно ослабив питательные свойства этого агрохимиката. При изменении температурного режима удобрение перекристаллизуется, образуя труднорастворимые гранулы.
Поэтому при хранении необходимо ограждать его от резких температурных скачков.
Или пишите 7 (701) 527 94 71
Нитрат аммония – свойства, молярная масса, происхождение и структура
Дата последнего обновления: 10 апреля 2023 г. имеет много применений и состоит из атомов азота, водорода, кислорода. Нитрат аммония обладает отличными химическими и физическими свойствами, которые используются для многих целей.
Нитрат аммония представляет собой химическое соединение, которое образуется при соединении иона аммония с ионом нитрата. Молекула аммиачной селитры образована соединением 2 атомов азота, 4 атомов водорода и 3 атомов кислорода. Аммоний имеет химическую формулу NH 4+ , а нитрат имеет химическую формулу NO 3-. Когда эти два вещества объединяются, они образуют нитрат аммония с формулой NH 4 NO 3 . Это белые твердые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Широко используется в сельском хозяйстве в качестве удобрения.
Он также используется в качестве взрывчатого вещества. Однако из-за опасений по поводу его неправильного использования многие страны ведут дебаты о прекращении использования нитрата аммония.
Каковы физические свойства нитрата аммония?
Нитрат аммония представляет собой твердое бесцветное кристаллическое вещество. Он кристаллический. Он не имеет собственного запаха, то есть не имеет запаха. Нитрат аммония в чистом виде имеет белый или серый цвет. Плотность вещества указана как 1,725 г на см³, что делает его легко растворимым в различных веществах. Нитрат аммония действует стабильно в нормальных условиях при его использовании и хранении, но выделяет закись азота, обычно известную как веселящий газ, при нагревании до разложения. Он имеет тенденцию поглощать влагу из воздуха, делая его гигроскопичным.
Какова молярная масса нитрата аммония?
Молярная масса нитрата аммония составляет 80,043 г на моль.
Как рассчитать молекулярную массу нитрата аммония?
Давайте посмотрим, как рассчитать молекулярную массу данного соединения:
Молярная масса нитрата аммония = сумма молярных масс всех его составляющих в правильной пропорции.
Молекулярная масса азота = 14,0067·
Молекулярная масса водорода = 1,00784
Молекулярная масса кислорода = 15,9999
Молекулярная масса нитрата аммония = 2 * масса атома азота + 4 * масса атома водорода + 3 * масса атома кислорода
= 28,0134 + 4,03136 + 47,9997
= 80,043.
Где в природе встречается нитрат аммония?
В природе нитрат аммония встречается как природный минерал. Встречается в виде гигабайта, который называют аммиачным аналогом селитры. Обычно встречается в пустыне Атакама в Чили. Только самые засушливые районы пустыни подходят для нахождения аммиачной селитры.
В этих регионах он встречается в виде корки на земле. Он часто встречается в сочетании с другими соединениями, а именно нитратами, йодатами и другими галоидными минералами.
Раньше в этих регионах добывали нитрат аммония как минерал. Однако в настоящее время большая часть, если не вся аммиачная селитра производится химическим путем.
Как в промышленности производится нитрат аммония?
Большая часть производимой аммиачной селитры синтезируется химическим путем. Промышленное производство аммиачной селитры основано на кислотно-щелочной реакции между аммиаком и азотной кислотой. Молекула азотной кислоты (кислой) соединяется с молекулой аммиака (основной) с образованием одной молекулы нитрата аммония. Реакция резюмируется как:
HNO 3 + NH 3 → NH 4 NO 3
Для этого процесса аммиак используется в газообразной или безводной форме. Затем этот газообразный аммиак добавляют к концентрированной азотной кислоте с образованием нитрата аммония.
Эта реакция сильно экзотермична. Это означает, что он производит большое количество тепловой энергии во время процесса.
Полученный раствор содержит до 83% нитрата аммония. Затем раствор выпаривают, чтобы удалить избыток воды и получить содержание нитрата аммония 95-99% (в зависимости от сорта продукта).
Этот высококонцентрированный нитрат аммония называется расплавом нитрата аммония или расплавом AN. Затем этот АН превращается в мелкие шарики в распылительной башне. Эти бусины называются приллами. Расплав AN также преобразуется в гранулы путем распыления, а также кувыркания во вращающемся барабане. Затем эти гранулы или шарики дополнительно сушат и охлаждают. Для предотвращения слеживания эти таблетки или гранулы покрыты покрытием. Затем они готовятся и продаются как коммерческие продукты И.
Для этого процесса требуется аммиак, который производится в процессе габеровского соединения водорода и азота. Аммиак, полученный в процессе Габера, затем окисляется до азотной кислоты в процессе Оствальда.
Другим методом производства аммиачной селитры, используемым в промышленных масштабах, является процесс Одда.
В этом процессе одна молекула нитрата кальция реагирует с двумя молекулами аммиака, одной молекулой двуокиси углерода и одной молекулой воды с образованием карбоната кальция и нитрата аммония. Реакция резюмируется следующим образом:
CA (№ 3 ) 2 + 2 NH 3 + CO 2 + H 2 O → 2 NH 4 NO 3 + CACO 3
. этой реакции являются карбонат кальция и нитрат аммония. Эти соединения могут быть разделены и очищены перед продажей. Или они могут продаваться вместе как смесь.
Другим методом, используемым для синтеза нитрата аммония, являются реакции метатезиса.
Реакция первого типа включает реакцию одной молекулы сульфата аммония с одной молекулой нитрата бария. В результате реакции образуются две молекулы нитрата аммония и одна молекула сульфата бария.
(NH 4 ) 2SO 4 + BA (№ 3 ) 2 → 2 NH 4 NO 3 + BASO 4
Во второй реакции, одна молекула из AmmoMIUM Chlorid реагирует с одной молекулой азотнокислого серебра. В результате получается одна молекула аммиачной селитры и одна молекула хлорида серебра.
NH 4 Cl + AgNO 3 → NH 4 NO 3 + AgCl
Каковы некоторые важные реакции для нитрата аммония?
Нитрат аммония вступает во многие важные реакции. Некоторые из них перечислены ниже:
1. Реакции с гидроксидами металлов.
При взаимодействии гидроксидов металлов с нитратом аммония образуются нитраты щелочных металлов. Наряду с нитратами щелочных металлов выделяются также аммиак и вода. Реакция представлена ниже:
NH 4 NO 3 + MOH → NH 3 + H 2 O + MNO 3 (M = Na, K)
При разложении нитрат аммония выделяет закись азота и воду.
Оба эти результата находятся в газообразной форме. Таким образом, при нагревании нитрат аммония разлагается, но не оставляет следов. Реакция представлена ниже:
NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O
окись. Однако в случае, если соединение подвергается быстрому нагреванию, при разложении соединения образуются азот, кислород и вода. Эта реакция также происходит, когда нитрат аммония подвергается взрыву. Реакция резюмируется как:
2NH 4 NO 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O.
Какова химическая структура нитрата аммония?
Это соединение образуется за счет ионной связи, объединяющей ион аммония и ион нитрата.
Нитрат-ионы стабилизированы в резонансе, а их пи-электроны делокализованы. Суммарный заряд иона рассчитывается ниже:
Заряд атома азота = +1
Заряд кислорода = — ⅔
Таким образом, чистая стоимость аммиачной селитры составляет -1.
Это кислотное соединение. Эта соль легко растворяется в воде с образованием HNO 3 , которая является сильной кислотой, и NH 3 , которая является слабым основанием.
Какие условия вызывают взрыв аммиачной селитры?
Аммиачная селитра сама по себе не горит. Он вызывает взрыв, обеспечивая кислород и создавая подходящие условия для горения других веществ, т.е. для возникновения возгорания. Он действует как окислитель. Гранулы аммиачной селитры выделяют высококонцентрированный кислород; концентрация кислорода намного больше, чем концентрация, уже присутствующая в воздухе, что делает процесс горения различных веществ быстрым и огромным.
Хотя при высоких температурах нитрат аммония способен быстро разлагаться и выделять различные газы, в основном оксид азота и водяной пар, что приводит к опасным взрывам. Поэтому очень рискованно хранить горючие материалы и нитрат аммония вместе, особенно в местах с высокой температурой и с детонаторами (составами, вызывающими возгорание).
Различные инциденты показали разрушительные свойства аммиачной селитры при неосторожном обращении. Одна такая авария произошла на фабрике в восточном Китае в 2015 году, а другой взрыв произошел недавно в Бейруте, столице Ливана.
Из-за своей опасной и воспламеняющейся природы аммиачная селитра запрещена к использованию в различных странах, включая Пакистан, Австралию, Ирландию, Великобританию и Германию.
Однако в Индии его использование не запрещено, а разрешено только лицензированным компаниям. Соединение или смесь с содержанием нитрата аммония более 45% по весу помечены как легковоспламеняющееся вещество, что ограничивает его использование.
Инновации, которые привели к более безопасному использованию аммиачной селитры?
Нет сомнений в том, что аммиачная селитра является одним из наиболее важных и исключительно используемых удобрений в мире из-за ее свойства обеспечивать значительное количество азота для выращивания сельскохозяйственных культур по низкой цене.
Однако из-за его воспламеняемости, которая стала причиной взрывоопасных ситуаций в разных странах, ученые всего мира разработали инновации, обеспечивающие более эффективное и безопасное использование этого химического вещества. Такие инновации включают в себя различные формы покрытия, смешивания, рецептуры и методы гигроскопичности (влагопоглощения), которые ограничивают вредное воздействие нитрата аммония. Например, производимые сейчас аммиачно-нитратные удобрения имеют безопасное покрытие, которое блокирует проникновение мазута в поры удобрения, что делает его более безопасным для использования в сельском хозяйстве. Точно так же были изобретены различные гигроскопические методы, которые включают смешивание такого вещества, как двойная соль мочевины, что делает используемые удобрения более безопасными.
Также было доказано, что соединения калия снижают воспламеняемость нитрата аммония в удобрениях и других материалах и обеспечивают его эффективное использование во всем мире.
В качестве альтернативы сульфат алюминия действует как осушающий химикат при добавлении к нитрату аммония, что значительно снижает вероятность его взрыва.
Как следует соблюдать осторожность при хранении аммиачной селитры?
Хранение аммиачной селитры в подходящих условиях является абсолютным требованием, чтобы уменьшить разрушительные последствия его воспламеняющихся свойств.
Ниже приведены способы и условия хранения аммиачной селитры, сводящие к минимуму ее вредное воздействие:
В вентилируемых складских помещениях: Складские помещения, в которых хранится аммиачная селитра, должны иметь достаточную вентиляцию на случай пожара. Поскольку это вещество легко воспламеняется и всегда существует вероятность его воспламенения, вентиляция является первостепенной необходимостью в хранилищах аммиачной селитры.
Негорючие материалы: Негорючие вещества необходимо хранить вместе с веществами аммиачной селитры, чтобы действовать как стойкие соединения во время взрывной вспышки.
Идеальная температура : Температура в хранилищах должна быть 130 градусов по Фаренгейту или ниже, так как нитрат аммония более склонен к воспламенению при высоких температурах.
Идеальный объем: Вместе следует хранить только 2270 тонн аммиачной селитры. Необходимо хранить только ограниченное количество, так как чем больше количество, тем выше риск воспаления.
Полное противопожарное и противопожарное оборудование: Для компаний, хранящих нитрат аммония (в любой форме), не только рекомендуется, но и необходимо иметь под рукой инструменты и оборудование для защиты от пожара, чтобы контролировать и ограничивать ущерб в случае взрывов. .
Формула нитрата аммония – структура, свойства, использование, примеры вопросов
В классификации кислот, оснований и солей Нитраты аммония относятся к категории неорганических солей.
Который образуется в результате реакции кислоты, такой как HNO 3 и основание, подобное NH 4 OH. Он состоит из атомов азота, кислорода и водорода. Аммиачная селитра обычно используется в удобрениях, пиротехнике, гербицидах и инсектицидах; и в производстве закиси азота. Изучение нитратов аммония относится к области неорганической химии и играет жизненно важную роль в производстве многих других неорганических соединений.
На основе текущей периодической таблицы ниже приведены некоторые сравнения между азотом, кислородом и водородом:
| Properties/Element | Nitrogen | Oxygen | Hydrogen |
| Chemical Symbol | N | O | H |
| Atomic number | 7 | 8 | 1 |
| Атомная масса | 14 | 16 | 2 |
| Физические состояния | газ0293 gas | gas | |
| Valence electron | 5 | 6 | 1 |
| Valency | 3 | 2 | 1 |
| Melting point | 63. 14 K | 54.36 K | 13.99 K |
| Boiling point | 77.36 K | 90.19 K | 20.28 K |
| Metal / non-metal | non-metal | non-metal | неметалл |
Содержание в атмосфере в процентах катион, ион аммония (NH 4 + ) и анион ион нитрата (NO 3 – ). Катион и анион удерживаются вместе прочной электровалентной связью. Он хорошо растворяется в воде.
Структура нитрата аммония состоит из двух ионов (аммония и нитрат), которые можно показать ниже: 41281281281281281281810202810202 гг. 412818128181281281281281281281281010202810281020281028 гг. После взрыва это соединение дает азот (N 2 ), кислород (O 2 ) и вода.
ВозникновениеПрименение Аммиачная селитра, которая используется в различных химических веществах, например, в сельском хозяйстве, горнодобывающей промышленности, и т.д. Ниже приведены более подробные пункты по применению аммиачной селитры.
Примеры вопросовВопрос 1: Является ли аммиачная селитра хорошим удобрением? Ответ:
Вопрос 2: Что произойдет, если смешать воду и нитрат аммония? Ответ:
Вопрос 3: Перечислите известные примеры использования аммиачной селитры? Ответ:
|
, Который может быть показан ниже:
В процессе атмосферный азот (N2) превращается в аммиак (Nh4) посредством реакции с водородом (h3) с использованием металлического катализатора при высоких температурах и давлениях:
использование NH 4 NO 3 (нитрат) в садах и на больших полях стимулирует рост растений и обеспечивает готовый источник азота, из которого растения могут черпать.