So4 2 pb 2: Сокращенное ионное уравнение Pb2++SO42-→PbSO4↓ соответствует реакции 1) сульфида свинца (II) с серной кислотой …

1. Аналитическая реакция сульфат-иона, so42-

1.1. Реакция с хлоридом бария. Анион SO₄^2- с катионом Ba²⁺ образует белый кристаллический осадок сульфата бария BaSO₄ , нерастворимый в минеральных кислотах:

Ba²⁺ + SO₄^2-  BaSO₄

Выполнение реакции: поместить в пробирку 4-5 капель раствора любого сульфата (Na₂SO₄ , или K₂SO₄ , или (NH₄)₂SO₄) и добавить к нему 2-3 капли раствора хлорида бария BaCl₂. Полученный осадок разделить в две пробирки. В первую пробирку добавить 4-5 капель раствора CH₃COOH (2 М), а в другую — 4-5 капель HCl (2М).

Записать наблюдение и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

2. Аналитические реакции хлорид-иона, Cl-

2.1. Реакция с нитратом серебра, AgNO₃. Ион серебра Ag

+ с хлорид-ионом Cl^— образует белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl, нерастворимый в воде и кислотах. Осадок хлорида серебра AgCl легко растворяется в растворе аммиака с образованием комплексного соединения [Ag(NH₃)₂]Cl. При действии азотной кислоты комплексный ион [Ag(NH₃)₂]⁺ разрушается и снова выпадает осадок хлорида серебра AgCl:

Ag⁺ + Cl^—  AgCl

AgCl + 2NH₃  [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^—

[Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^— + 2H⁺  AgCl + 2NH₄⁺

Выполнение реакции: поместить в пробирку 4-5 капель раствора любого хлорида (NaCl, или KCl, или NH₄Cl) и прибавить 2-3 капли раствора нитрата серебра AgNO₃.

К образовавшемуся осадку хлорида серебра AgCl прибавить по каплям раствор аммиака NH₃ (25%) до полного растворения осадка. К полученному бесцветному раствору комплексного соединения добавить по каплям азотную кислоту до появления белого осадка (рН  7).

Записать наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

3. Аналитическая реакция нитрат-иона, no3-

3.1 Реакция с дифениламином, (C₆H₅)₂NH. (Работать с раствором дифениламина нужно осторожно, так как он приготовлен в концентрированной H₂SO₄). Дифениламин в присутствии концентрированной серной кислоты окисляется нитрат ионом NO₃^— до соединения, имеющего темно-синюю окраску.

Выполнение реакции: внести в сухую пробирку (по стенке пробирки!) 1-2 капли раствора любого нитрата (NaNO

3, или KNO₃, или др.) и прибавить 1-2 капли раствора дифениламина (по стенке пробирки!). На стенке пробирки (в месте соприкосновения растворов) наблюдается темно-синее окрашивание.

Записать наблюдение в тетрадь.

Анализ смеси катионов I-III аналитических групп и анионов

Анализ смеси катионов I — III аналитических групп и анионов

Предварительные испытания

1. С помощью универсального индикатора определить рН раствора.

2. Провести реакцию открытия иона NH₄⁺ (см. л.р.10).

1. Осаждение хлоридов катионов II аналитической группы групповым реагентом hCl (2 м)

1.1. Поместить в центрифужную пробирку 2-3 мл исследуемого раствора и прибавить к нему 8-10 капель 2 М раствора HCl. Перемешать смесь стеклянной палочкой и затем отделить осадок от раствора центрифугированием.

Проверить полноту осаждения. Для этого к раствору над осадком (центрифугату) прибавить еще 2-3 капли раствора HCl. Если при этом не происходит помутнение раствора, то осаждение полное.

Осадок 1 Центрифугат 1

PbCl₂, AgCl, Hg₂Cl₂ NH₄⁺, Na⁺, K⁺, Ba²⁺, Ca²⁺

1.2. Центрифугат 1 слить с осадка в отдельную пробирку и написать номер. Оставить этот раствор для дальнейшего анализа.

1.3. Работать с осадком 1.

Осадок промыть дистиллированной водой, содержащей 2-3 капли HCl. Отделить осадок от раствора центрифугированием, осторожно слить раствор с осадка в раковину. К промытому осадку добавить 2-3 мл дистиллированной воды, перемешать стеклянной палочкой и нагреть на водяной бане.

В горячей воде PbCl₂ растворяется. В осадке останутся (если они есть) AgCl и Hg₂Cl₂ (осадок 2).

1.4. Отделить осадок 2 от раствора центрифугированием. Центрифугат 2 слить в отдельную пробирку и провести реакцию открытия Pb²⁺ (реакцией с KI).

Осадок 2 Центрифугат 2

AgCl, Hg₂Cl₂ Pb²⁺

1.5. К оставшемуся в центрифужной пробирке осадку 2 прибавить 2-3 мл концентрированного раствора NH₃, перемешать смесь стеклянной палочкой.

AgCl растворится в растворе аммиака с образованием бесцветного раствора аммиаката серебра [Ag(NH

3)₂]Cl (см. л.р. 10). Hg₂Cl₂ превращается в смесь [HgNH₂]Cl и Hg — черного цвета. Отделить осадок 3 от раствора центрифугированием.

Осадок 3 Центрифугат 3

[HgNH₂]Cl + Hg [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^—

1. 6. К центрифугату 3 добавить 1-2 капли фенолфталеина и затем по каплям раствор HNO₃ (конц.) до исчезновения малиновой окраски. Комплексный аммиакат серебра [Ag(NH₃)₂]Cl разрушается с образованием белого осадка AgCl.

Примечание. Если при проведении реакций не наблюдается ожидаемый эффект, то в задаче отсутствуют соответствующие катионы.

Сокращенное ионное уравнение Pb2++SO42-→PbSO4↓ соответствует реакции 1) сульфида свинца (II) с серной кислотой 2) гидроксида свинца (II) с серной кислотой 3) оксида свинца (II) с серной кислотой 4) нитрата свинца (II) с сульфатом аммония Напишите полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения верных реакций.

Последние вопросы

• Химия

  3 минуты назад

  Химия 8 класс. Составить уравнения реакции, расставить коэфиценты

• Химия

  8 минут назад

  Помогите пожалуйста с тестом по химии

• Химия

  23 минут назад

  Задача хімія 8 клас напишіть через дано: час взаємодії натрій силікату з хлоридною кислотою утворився драглистий осад кількістю речовин 1,7 моль. Обчисліть масу вихідних речовин​

• Химия

  38 минут назад

  пожалуйста помогите ​

• Химия

  43 минут назад

  Помогите с вопросом даю 40 баллов

• Химия

  48 минут назад

  СРОЧНО ПОМОГИТЕ !!!!!!!!!!!!!!

• Химия

  48 минут назад

  Помогите Расставьте коэффициенты уравнение реакции N2+02->N02.

• Химия

  1 час назад

  ПОМОГИТЕ!!! СРОЧНО!!! ЗДАТЬ НУЖНО ЧЕРЕЗ ЧАС!!! Напишіть, як можна якісно визначити наступні солі: BaCO3, CaSO4, NaBr, K3PO4.

• Химия

  1 час назад

  Обчисліть масову частку натрію у натрій гідроксиді

• Химия

  1 час назад

  ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО СРОЧНО ХИМИЯ!!!Який хімічний зв’язок називається ковалентним?а) утворений за допомогою спільних електронних пар в) який виникає між атомами елементів, що не дуже відрізняються своєю електронегативністю б) який виникає між атомами хімічних елементів, які різко відрізняються своєю електронегативністю г) зв’язок, утворений за допомогою спільних електронних пар, які рівновіддалені від ядер обох атомів . ​

• Химия

  1 час назад

  Допоможіть будь ласка, срочно ! 30 балів ​

• Химия

  1 час назад

  4. Обчисліть масу осаду, що утвориться під час взаємодії 16 г натрій гідроксиду 3 розчином цинк хлориду.Пожалуйста помогите, осталось 10 мин ​

• Химия

  2 часа назад

  При взаємодії сульфур діоксиду з натрій гідроксидом утворилась кисла сіль. Яка маса NaOH прореагувала з 7,72 л SO2?

• Химия

  2 часа назад

  Срочно нужно решение на уроке!!!Є розчин калiй хлориду з молярною концентрацією 0,5 М. Потрібно приготувати розчин калій хлориду з концентрацією 0,3 м обемом 150 мл. Вкажіть скільки потрібно взяти розчину 0,5M калій хлориду і води для отримання цього розчину.​

• Химия

  2 часа назад

  Помогите пожалуйста решить задачу по химии , буду очень благодарен

Все предметы

Выберите язык и регион

English

United States

Polski

Polska

Português

Brasil

English

India

Türkçe

Türkiye

English

Philippines

Español

España

Bahasa Indonesia

Indonesia

Русский

Россия

How much to ban the user?

1 hour 1 day 100 years

Какова молярная масса Pb(SO4)2? Объясните, как вы рассчитали это значение.

Химия

Афина В.

спросил 30.06.18

Кроме того, как вычислить молярную массу? Мой урок действительно плохо справляется с попытками объяснить это.

Подписаться І 1

Подробнее

Отчет

1 ответ эксперта

Лучший Новейшие Самый старый

Автор: Лучшие новыеСамые старые

Ишвар С. ответил 30.06.18

Репетитор

5 (7)

Профессор университета — Общая и органическая химия

См. таких репетиторов

Смотрите таких репетиторов

Привет Афина

 

Молярную массу любого элемента можно найти в периодической таблице. Молярная масса указана под химическим символом этого элемента.

 

1 моль любого элемента равен его массе, выраженной в граммах. Например, 1 моль натрия (Na) содержит 22,99 грамма; 1 моль гелия содержит 4,00 грамма.

 

В Pb(SO ₄ ) ₂ сначала нужно записать номер каждого элемента, присутствующего в соединении.

 

Pb (свинец) = 1

S (сера) = 2

O (кислород) = 8

 

SO ₄ (сульфат; я намеренно опускаю ионный заряд) называется многоатомным ионом. Как вы можете видеть в формуле, SO ₄ записан в круглых скобках, за которыми следует нижний индекс 2. Это означает, что в соединении присутствует 2 иона сульфата и что вам нужно удвоить количество атомов, присутствующих для серы (1 х 2 = 2) и кислород (4 х 2 = 8).

 

Теперь найдите молярную массу каждого элемента из таблицы Менделеева и умножьте ее на количество присутствующих атомов.

PB = 207,20 г/моль x 1 = 207,20 г/моль

S = 32,06 г/моль x 2 = 64,12 г/моль

O = 16,00 x 8 = 128,00 г/моль

Теперь сложите молярные массы каждого элемента сверху, чтобы получить молярную массу Pb(SO ₄ ) ₂ = 207,20 + 64,12 + 128,00 = 399,32 г/моль .

Голосовать за 1 голос против

Подробнее

Отчет

Все еще ищете помощи? Получите правильный ответ, быстро.

Задайте вопрос бесплатно

Получите бесплатный ответ на быстрый вопрос.
Ответы на большинство вопросов в течение 4 часов.

ИЛИ

Найдите онлайн-репетитора сейчас

Выберите эксперта и встретьтесь онлайн. Никаких пакетов или подписок, платите только за то время, которое вам нужно.

PbK2(SO4)2 (K2Pb[SO4]2) Кристаллическая структура — SpringerMaterials

Получить доступ СИФ Скачать справку (pdf)

У вас нет доступа к этому контенту

Опции доступа

Дополнительные опции доступа

• Свяжитесь с нами, если вам нужна помощь в доступе к этому контенту
• Узнайте об институциональных подписках

Просмотр трехмерной интерактивной структуры

Цитировать эту страницу

• Цитата

Кристаллографические данные

Параметры ячейки

		Стандартизированные данные
Космическая группа	У вас нет доступа к этому содержимому Опции доступа Дополнительные опции доступа Свяжитесь с нами, если вам нужна помощь в доступе к этому контенту Узнайте об институциональных подписках
и
б
в
α
β
γ
а/б
б/к
к/с
В

Координаты атома

Стандартизированный

У вас нет доступа к этому содержимому Опции доступа Дополнительные опции доступа Свяжитесь с нами, если вам нужна помощь в доступе к этому контенту Узнайте об институциональных подписках

Детали эксперимента

У вас нет доступа к этому контенту

Опции доступа

Дополнительные опции доступа

• Свяжитесь с нами, если вам нужна помощь в доступе к этому контенту
• Узнайте об институциональных подписках

Ссылка

У вас нет доступа к этому контенту

Опции доступа

Дополнительные опции доступа

• Свяжитесь с нами, если вам нужна помощь в доступе к этому контенту
• Узнайте об институциональных подписках

3D интерактивная структура

У вас нет доступа к этому контенту

Опции доступа

Дополнительные опции доступа

• Свяжитесь с нами, если вам нужна помощь в доступе к этому контенту
• Узнайте об институциональных подписках

Об этом контенте

Имя базы данных

PAULING FILE Multinaries Edition — 2022 г.

Идентификатор набора данных

sd_1814989

Авторские права

© Springer и система данных о фазах материалов (MPDS), Швейцария и Национальный институт материаловедения (NIMS), Япония, 2016 г.

Главный редактор

Пьер Виллар, Система данных о фазах материалов (MPDS), CH-6354 Вицнау, Швейцария

вилларс[email protected]

Кредиты

Цитировать этот контент

Пьер Виллар (главный редактор), PAULING FILE in: Inorganic Solid Phases, SpringerMaterials (онлайн-база данных), Springer, Гейдельберг (ред.